| By Author | [ A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z | Other Symbols ] |
| By Title | [ A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z | Other Symbols ] |
| By Language |
|
Download this book: [ ASCII | HTML | PDF ] Look for this book on Amazon Tweet |
Title: Traité élémentaire de chimie, tomes 1 & 2 - Présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes - modernes; avec Figures
Author: Lavoisier, Antoine de
Language: French
As this book started as an ASCII text book there are no pictures available.
*** Start of this LibraryBlog Digital Book "Traité élémentaire de chimie, tomes 1 & 2 - Présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes - modernes; avec Figures" ***
produced from images generously made available by The
Internet Archive/American Libraries.)
Au lecteur,
Ce _Traité élémentaire de chimie_ d'Antoine de Lavoisier se compose
de deux tomes. Une version complète de cette publication accompagne la
publication individuelle de chacun de ces deux tomes.
La version électronique html restitue le mieux la présentation du
livre papier.
L'errata de cette édition a été pris en compte.
Nous avons utilisé une typographie plus moderne que celle de la version
papier en remplaçant les ſ par des s.
La ponctuation n'a pas été modifiée hormis quelques corrections
mineures.
L'orthographe a été conservée. Seuls quelques mots ont été modifiés.
La liste des modifications se trouve à la fin du texte.
TRAITÉ
ÉLÉMENTAIRE
DE CHIMIE.
_TOME PREMIER._
TRAITÉ
ÉLÉMENTAIRE
DE CHIMIE,
PRÉSENTÉ DANS UN ORDRE NOUVEAU
ET D'APRÈS LES DÉCOUVERTES MODERNES;
Avec Figures:
_Par M. LAVOISIER, de l'Académie des Sciences, de la Société Royale
de Médecine, des Sociétés d'Agriculture de Paris & d'Orléans, de la
Société Royale de Londres, de l'Institut de Bologne, de la Société
Helvétique de Basle, de celles de Philadelphie, Harlem, Manchester,
Padoue, &c._
TOME PREMIER.
[Illustration]
_A PARIS_,
Chez CUCHET, Libraire, rue & hôtel Serpente.
M. DCC. LXXXIX.
_Sous le Privilège de l'Académie des Sciences & de la Société Royale
de Médecine._
DISCOURS
PRÉLIMINAIRE.
JE n'avois pour objet lorsque j'ai entrepris cet ouvrage, que de donner
plus de développement au Mémoire que j'ai lu à la séance publique de
l'Académie des Sciences du mois d'Avril 1787, sur la nécessité de
réformer & de perfectionner la Nomenclature de la Chimie.
C'est en m'occupant de ce travail, que j'ai mieux senti que je ne
l'avois encore fait jusqu'alors, l'évidence des principes qui ont été
posés par l'Abbé de Condillac dans sa logique, & dans quelques autres
de ses ouvrages. Il y établit que _nous ne pensons qu'avec le secours
des mots_; que _les langues sont de véritables méthodes analytiques_;
que _l'algèbre la plus simple, la plus exacte & la mieux adaptée à son
objet de toutes les manières de s'énoncer, est à-la-fois une langue &
une méthode analytique_; enfin que _l'art de raisonner se réduit à une
langue bien faite_. Et en effet tandis que je croyois ne m'occuper que
de Nomenclature, tandis que je n'avois pour objet que de perfectionner
le langage de la Chimie, mon ouvrage s'est transformé insensiblement
entre mes mains, sans qu'il m'ait été possible de m'en défendre, en un
Traité élémentaire de Chimie.
L'impossibilité d'isoler la Nomenclature de la science & la science
de la Nomenclature, tient à ce que toute science physique est
nécessairement formée de trois choses: la série des faits qui
constituent la science; les idées qui les rappellent; les mots qui les
expriment. Le mot doit faire naître l'idée; l'idée doit peindre le
fait: ce sont trois empreintes d'un même cachet; & comme ce sont les
mots qui conservent les idées & qui les transmettent, il en résulte
qu'on ne peut perfectionner le langage sans perfectionner la science,
ni la science sans le langage, & que quelque certains que fussent
les faits, quelque justes que fussent les idées qu'ils auroient fait
naître, ils ne transmettroient encore que des impressions fausses, si
nous n'avions pas des expressions exactes pour les rendre.
La première partie de ce Traité fournira à ceux qui voudront bien le
méditer, des preuves fréquentes de ces vérités; mais comme je me suis
vu forcé d'y suivre un ordre qui differe essentiellement de celui qui
a été adopté jusqu'à présent dans tous les ouvrages de Chimie, je dois
compte des motifs qui m'y ont déterminé.
C'est un principe bien constant, & dont la généralité est bien reconnue
dans les mathématiques, comme dans tous les genres de connoissances,
que nous ne pouvons procéder pour nous instruire, que du connu à
l'inconnu. Dans notre première enfance nos idées viennent de nos
besoins; la sensation de nos besoins fait naître l'idée des objets
propres à les satisfaire, & insensiblement par une suite de sensations,
d'observations & d'analyses, il se forme une génération successive
d'idées toutes liées les unes aux autres, dont un observateur attentif
peut même jusqu'à un certain point, retrouver le fil & l'enchaînement,
& qui constituent l'ensemble de ce que nous savons.
Lorsque nous nous livrons pour la première fois à l'étude d'une
science, nous sommes par rapport à cette science, dans un état
très-analogue à celui dans lequel sont les enfans, & la marche que
nous avons à suivre est précisément celle que suit la nature dans la
formation de leurs idées. De même que dans l'enfant l'idée est un effet
de la sensation, que c'est la sensation qui fait naître l'idée; de
même aussi pour celui qui commence à se livrer à l'étude des sciences
physiques, les idées ne doivent être qu'une conséquence, une suite
immédiate d'une expérience ou d'une observation.
Qu'il me soit permis d'ajouter que celui qui entre dans la carrière
des sciences, est dans une situation moins avantageuse que l'enfant
même qui acquiert ses premières idées; si l'enfant s'est trompé sur
les effets salutaires ou nuisibles des objets qui l'environnent, la
nature lui donne des moyens multipliés de se rectifier. A chaque
instant le jugement qu'il a porté se trouve redressé par l'expérience.
La privation ou la douleur viennent à la suite d'un jugement faux; la
jouissance & le plaisir à la suite d'un jugement juste. On ne tarde pas
avec de tels maîtres à devenir conséquent, & on raisonne bientôt juste
quand on ne peut raisonner autrement sous peine de privation ou de
souffrance.
Il n'en est pas de même dans l'étude & dans la pratique des sciences;
les faux jugemens que nous portons, n'intéressent ni notre existence,
ni notre bien-être; aucun intérêt physique ne nous oblige de nous
rectifier: l'imagination au contraire qui tend à nous porter
continuellement au-delà du vrai; l'amour-propre & la confiance en
nous-mêmes, qu'il sait si bien nous inspirer, nous sollicitent à tirer
des conséquences qui ne dérivent pas immédiatement des faits: en sorte
que nous sommes en quelque façon intéressés à nous séduire nous-mêmes.
Il n'est donc pas étonnant que dans les sciences physiques en général,
on ait souvent supposé au lieu de conclure; que les suppositions
transmises d'âge en âge, soient devenues de plus en plus imposantes par
le poids des autorités qu'elles ont acquises, & qu'elles ayent enfin
été adoptées & regardées comme des vérités fondamentales, même par de
très-bons esprits.
Le seul moyen de prévenir ces écarts, consiste à supprimer ou au moins
à simplifier autant qu'il est possible le raisonnement, qui est de nous
& qui seul peut nous égarer; à le mettre continuellement à l'épreuve de
l'expérience; à ne conserver que les faits qui ne sont que des données
de la nature, & qui ne peuvent nous tromper; à ne chercher la vérité
que dans l'enchaînement naturel des expériences & des observations,
de la même manière que les Mathématiciens parviennent à la solution
d'un problême par le simple arrangement des données, & en réduisant le
raisonnement à des opérations si simples, à des jugemens si courts,
qu'ils ne perdent jamais de vue l'évidence qui leur sert de guide.
Convaincu de ces vérités, je me suis imposé la loi de ne procéder
jamais que du connu à l'inconnu, de ne déduire aucune conséquence
qui ne dérive immédiatement des expériences & des observations,
& d'enchaîner les faits & les vérités chimiques dans l'ordre le
plus propre à en faciliter l'intelligence aux commençans. Il étoit
impossible qu'en m'assujétissant à ce plan, je ne m'écartasse pas des
routes ordinaires. C'est en effet un défaut commun à tous les cours
& à tous les traités de Chimie, de supposer dès les premiers pas des
connoissances que l'Elève ou le Lecteur ne doivent acquérir que dans
les leçons subséquentes. On commence dans presque tous par traiter
des principes des corps; par expliquer la table des affinités, sans
s'appercevoir qu'on est obligé de passer en revue dès le premier jour
les principaux phénomènes de la Chimie, de se servir d'expressions
qui n'ont point été définies, & de supposer la science acquise par
ceux auxquels on se propose de l'enseigner. Aussi est-il reconnu qu'on
n'apprend que peu de chose dans un premier cours de Chimie; qu'une
année suffit à peine pour familiariser l'oreille avec le langage, les
yeux avec les appareils, & qu'il est presqu'impossible de former un
Chimiste en moins de trois ou quatre ans.
Ces inconvéniens tiennent moins à la nature des choses qu'à la forme
de l'enseignement, & c'est ce qui m'a déterminé à donner à la Chimie
une marche qui me paroît plus conforme à celle de la nature. Je ne me
suis pas dissimulé qu'en voulant éviter un genre de difficultés je me
jettois dans un autre, & qu'il me seroit impossible de les surmonter
toutes; mais je crois que celles qui restent n'appartiennent point à
l'ordre que je me suis prescrit; qu'elles sont plutôt une suite de
l'état d'imperfection où est encore la Chimie. Cette science présente
des lacunes nombreuses qui interrompent la série des faits, & qui
exigent des raccordemens embarrassans & difficiles. Elle n'a pas, comme
la Géométrie élémentaire, l'avantage d'être une science complette &
dont toutes les parties sont étroitement liées entr'elles; mais en
même tems sa marche actuelle est si rapide; les faits s'arrangent
d'une manière si heureuse dans la doctrine moderne, que nous pouvons
espérer, même de nos jours, de la voir s'approcher beaucoup du degré de
perfection qu'elle est susceptible d'atteindre.
Cette loi rigoureuse, dont je n'ai pas dû m'écarter, de ne rien
conclure au-delà de ce que les expériences présentent, & de ne jamais
suppléer au silence des faits, ne m'a pas permis de comprendre dans
cet Ouvrage la partie de la Chimie la plus susceptible, peut-être,
de devenir un jour une science exacte: c'est celle qui traite des
affinités chimiques ou attractions électives. M. Geoffroy, M.
Gellert, M. Bergman, M. Schéele, M. de Morveau, M. Kirwan & beaucoup
d'autres ont déjà rassemblé une multitude de faits particuliers,
qui n'attendent plus que la place qui doit leur être assignée; mais
les données principales manquent, ou du moins celles que nous avons
ne sont encore ni assez précises ni assez certaines, pour devenir
la base fondamentale sur laquelle doit reposer une partie aussi
importante de la Chimie. La science des affinités est d'ailleurs à la
Chimie ordinaire ce que la Géométrie transcendante est à la Géométrie
élémentaire, & je n'ai pas cru devoir compliquer par d'aussi grandes
difficultés des Elémens simples & faciles qui seront, à ce que
j'espère, à la portée d'un très-grand nombre de Lecteurs.
Peut-être un sentiment d'amour-propre a-t-il, sans que je m'en rendisse
compte à moi-même, donné du poids à ces réflexions. M. de Morveau est
au moment de publier l'article AFFINITÉ de l'Encyclopédie méthodique, &
j'avois bien des motifs pour redouter de travailler en concurrence avec
lui.
On ne manquera pas d'être surpris de ne point trouver dans un Traité
élémentaire de Chimie, un Chapitre sur les parties constituantes &
élémentaires des corps: mais je ferai remarquer ici que cette tendance
que nous avons à vouloir que tous les corps de la nature ne soient
composés que de trois ou quatre élémens, tient à un préjugé qui nous
vient originairement des philosophes grecs. L'admission de quatre
élémens qui, par la variété de leurs proportions, composent tous les
corps que nous connoissons, est une pure hypothèse imaginée long tems
avant qu'on eût les premières notions de la Physique expérimentale &
de la Chimie. On n'avoit point encore de faits, & l'on formoit des
systêmes; & aujourd'hui que nous avons rassemblé des faits, il semble
que nous nous efforcions de les repousser, quand ils ne quadrent pas
avec nos préjugés; tant il est vrai que le poids de l'autorité de ces
pères de la philosophie humaine se fait encore sentir, & qu'elle pesera
sans doute encore sur les générations à venir.
Une chose très-remarquable, c'est que tout en enseignant la doctrine
des quatre élémens, il n'est aucun Chimiste qui par la force des
faits n'ait été conduit à en admettre un plus grand nombre. Les
premiers Chimistes qui ont écrit depuis le renouvellement des Lettres,
regardoient le soufre & le sel comme des substances élémentaires
qui entroient dans la combinaison d'un grand nombre de corps: ils
reconnoissoient donc l'existence de six élémens, au lieu de quatre.
Beccher admettoit trois terres, & c'étoit de leur combinaison & de la
différence des proportions que résultoit, suivant lui, la différence
qui existe entre les substances métalliques. Stahl a modifié ce
systême: tous les Chimistes qui lui ont succédé se sont permis d'y
faire des changemens, même d'en imaginer d'autres, mais tous se
sont laissé entraîner à l'esprit de leur siècle, qui se contentoit
d'assertions sans preuves, ou du moins qui regardoit souvent comme
telles de très-légères probabilités.
Tout ce qu'on peut dire sur le nombre & sur la nature des élémens
se borne suivant moi à des discussions purement métaphysiques: ce
sont des problêmes indéterminés qu'on se propose de résoudre, qui
sont susceptibles d'une infinité de solutions, mais dont il est
très-probable qu'aucune en particulier n'est d'accord avec la nature.
Je me contenterai donc de dire que si par le nom d'élémens, nous
entendons désigner les molécules simples & indivisibles qui composent
les corps, il est probable que nous ne les connoissons pas: que si
au contraire nous attachons au nom d'élémens ou de principes des
corps l'idée du dernier terme auquel parvient l'analyse, toutes les
substances que nous n'avons encore pu décomposer par aucun moyen, sont
pour nous des élémens; non pas que nous puissions assurer que ces corps
que nous regardons comme simples, ne soient pas eux-mêmes composés de
deux ou même d'un plus grand nombre de principes, mais puisque ces
principes ne se séparent jamais, ou plutôt puisque nous n'avons aucun
moyen de les séparer, ils agissent à notre égard à la manière des
corps simples, & nous ne devons les supposer composés qu'au moment où
l'expérience & l'observation nous en auront fourni la preuve.
Ces réflexions sur la marche des idées, s'appliquent naturellement
au choix des mots qui doivent les exprimer. Guidé par le travail que
nous avons fait en commun en 1787, M. de Morveau, M. Berthollet, M. de
Fourcroy & moi sur la Nomenclature de la Chimie; j'ai désigné autant
que je l'ai pu les substances simples par des mots simples, & ce sont
elles que j'ai été obligé de nommer les premières. On peut se rappeller
que nous nous sommes efforcés de conserver à toutes ces substances
les noms qu'elles portent dans la société: nous ne nous sommes permis
de les changer que dans deux cas; le premier à l'égard des substances
nouvellement découvertes & qui n'avoient point encore été nommées,
ou du moins pour celles qui ne l'avoient été que depuis peu de tems,
& dont les noms encore nouveaux n'avoient point été sanctionnés par
une adoption générale: le second lorsque les noms adoptés soit par
les anciens, soit par les modernes, nous ont paru entraîner des idées
évidemment fausses; lorsqu'ils pouvoient faire confondre la substance
qu'ils désignoient avec d'autres, qui sont douées de propriétés
différentes ou opposées. Nous n'avons fait alors aucune difficulté de
leur en substituer d'autres que nous avons empruntés principalement
du Grec: nous avons fait en sorte qu'ils exprimassent la propriété la
plus générale, la plus caractéristique de la substance; & nous y avons
trouvé l'avantage de soulager la mémoire des commençans qui retiennent
difficilement un mot nouveau lorsqu'il est absolument vuide de sens, &
de les accoutumer de bonne heure à n'admettre aucun mot sans y attacher
une idée.
A l'égard des corps qui sont formés de la réunion de plusieurs
substances simples, nous les avons désignés par des noms composés
comme le sont les substances elles-mêmes; mais comme le nombre des
combinaisons binaires est déjà très-considérable, nous serions tombés
dans le désordre & dans la confusion, si nous ne nous fussions pas
attachés à former des classes. Le nom de classes & de genres est dans
l'ordre naturel des idées, celui qui rappelle la propriété commune à un
grand nombre d'individus: celui d'espèces au contraire, est celui qui
ramène l'idée aux propriétés particulières à quelques individus.
Ces distinctions ne sont pas faites comme on pourroit le penser,
seulement par la métaphysique; elles le sont par la nature. Un enfant,
dit l'Abbé de Condillac, appelle du nom d'_arbre_ le premier arbre que
nous lui montrons. Un second arbre qu'il voit ensuite lui rappelle
la même idée; il lui donne le même nom; de même à un troisième, à un
quatrième, & voilà le mot d'_arbre_ donné d'abord à un individu, qui
devient pour lui un nom de classe ou de genre, une idée abstraite qui
comprend tous les arbres en général. Mais lorsque nous lui aurons fait
remarquer que tous les arbres ne servent pas aux mêmes usages, que tous
ne portent pas les mêmes fruits, il apprendra bientôt à les distinguer
par des noms spécifiques & particuliers. Cette logique est celle de
toutes les sciences; elle s'applique naturellement à la Chimie.
Les acides, par exemple, sont composés de deux substances de l'ordre
de celles que nous regardons comme simples, l'une qui constitue
l'acidité & qui est commune à tous; c'est de cette substance que doit
être emprunté le nom de classe ou de genre: l'autre qui est propre à
chaque acide, qui les différencie les uns des autres, & c'est de cette
substance que doit être emprunté le nom spécifique.
Mais dans la plupart des acides, les deux principes constituans, le
principe acidifiant & le principe acidifié, peuvent exister dans des
proportions différentes, qui constituent toutes des points d'équilibre
ou de saturation; c'est ce qu'on observe dans l'acide sulfurique &
dans l'acide sulfureux; nous avons exprimé ces deux états du même acide
en faisant varier la terminaison du nom spécifique.
Les substances métalliques qui ont été exposées à l'action réunie de
l'air & du feu, perdent leur éclat métallique, augmentent de poids &
prennent une apparence terreuse; elles sont dans cet état composées,
comme les acides, d'un principe qui est commun à toutes, & d'un
principe particulier propre à chacune: nous avons dû également les
classer sous un nom générique dérivé du principe commun, & le nom
que nous avons adopté est celui d'_oxide_; nous les avons ensuite
différenciées les unes des autres par le nom particulier du métal
auquel elles appartiennent.
Les substances combustibles qui, dans les acides & dans les oxides
métalliques, sont un principe spécifique & particulier, sont
susceptibles de devenir à leur tour un principe commun à un grand
nombre de substances. Les combinaisons sulfureuses ont été long-temps
les seules connues en ce genre: on sait aujourd'hui, d'après les
expériences de MM. Vandermonde, Monge & Berthollet, que le charbon se
combine avec le fer, & peut-être avec plusieurs autres métaux; qu'il
en résulte, suivant les proportions, de l'acier, de la plombagine, &c.
On sait également, d'après les expériences de M. Pelletier, que le
phosphore se combine avec un grand nombre de substances métalliques.
Nous avons encore rassemblé ces différentes combinaisons sous des
noms génériques dérivés de celui de la substance commune, avec une
terminaison qui rappelle cette analogie, & nous les avons specifiées
par un autre nom dérivé de leur substance propre.
La nomenclature des êtres composés de trois substances simples,
présentoit un peu plus de difficultés en raison de leur nombre, &
sur-tout parce qu'on ne peut exprimer la nature de leurs principes
constituans, sans employer des noms plus composés. Nous avons eu
à considérer dans les corps qui forment cette classe, tels que les
sels neutres, par exemple, 1º. le principe acidifiant qui est commun
à tous; 2º. le principe acidifiable qui constitue leur acide propre;
3º. la base saline, terreuse, ou métallique qui détermine l'espèce
particulière de sel. Nous avons emprunté le nom de chaque classe de
sels de celui du principe acidifiable, commun à tous les individus de
la classe; nous avons ensuite distingué chaque espèce par le nom de la
base saline, terreuse, ou métallique, qui lui est particulière.
Un sel, quoique composé des trois mêmes principes, peut être
cependant dans des états très-différens, par la seule différence de
leur proportion. La nomenclature que nous avons adoptée auroit été
défectueuse si elle n'eût pas exprimé ces différens états, & nous y
sommes principalement parvenus par des changemens de terminaison que
nous avons rendu uniformes pour un même état des différens sels.
Enfin nous sommes arrivés au point que par le mot seul, on reconnoît
sur le champ quelle est la substance combustible qui entre dans la
combinaison dont il est question; si cette substance combustible est
combinée avec le principe acidifiant, & dans quelle proportion; dans
quel état est cet acide; à quelle base il est uni; s'il y a saturation
exacte; si c'est l'acide, ou bien la base qui est en excès.
On conçoit qu'il n'a pas été possible de remplir ces différentes
vues sans blesser quelquefois des usages reçus, & sans adopter des
dénominations qui ont paru dures & barbares dans le premier moment;
mais nous avons observé que l'oreille s'accoutumoit promptement aux
mots nouveaux, sur-tout lorsqu'ils se trouvoient liés à un systême
général & raisonné. Les noms, au surplus, qui s'employoient avant
nous, tels que ceux de _poudre d'algaroth_, de _sel alembroth_,
de _pompholix_, d'_eau phagédénique_, de _turbith minéral_, de
_colcothar_, & beaucoup d'autres, ne sont ni moins durs, ni moins
extraordinaires; il faut une grande habitude & beaucoup de mémoire
pour se rappeller les substances qu'ils expriment, & sur-tout pour
reconnoître à quel genre de combinaison ils appartiennent. Les noms
d'_huile de tartre par défaillance_, d'_huile de vitriol_, de _beurre
d'arsenic & d'antimoine_, de _fleurs de zinc_, &c. sont plus impropres
encore, parce qu'ils font naître des idées fausses; parce qu'il
n'existe, à proprement parler, dans le règne minéral, & sur-tout dans
le règne métallique, ni beurres, ni huiles, ni fleurs; enfin parce que
les substances qu'on désigne sous ces noms trompeurs, sont de violens
poisons.
On nous a reproché lorsque nous avons publié notre Essai de
Nomenclature chimique, d'avoir changé la langue que nos maîtres ont
parlée, qu'ils ont illustrée & qu'ils nous ont transmise; mais on a
oublié que c'étoient Bergman & Macquer qui avoient eux-mêmes sollicité
cette réforme. Le savant Professeur d'Upsal, M. Bergman, écrivoit à
M. de Morveau, dans les derniers temps de sa vie: _ne faites grace à
aucune dénomination impropre: ceux qui savent déjà entendront toujours;
ceux qui ne savent pas encore, entendront plus tôt_.
Peut-être seroit-on plus fondé à me reprocher de n'avoir donné dans
l'Ouvrage que je présente au Public, aucun historique de l'opinion
de ceux qui m'ont précédé; de n'avoir présenté que la mienne sans
discuter celle des autres. Il en est résulté que je n'ai pas toujours
rendu à mes confrères, encore moins aux Chimistes étrangers, la
justice qu'il étoit dans mon intention de leur rendre: mais je prie
le Lecteur de considérer que si l'on accumuloit les citations dans
un ouvrage élémentaire, si l'on s'y livroit à de longues discussions
sur l'historique de la science & sur les travaux de ceux qui l'ont
professée, on perdroit de vue le véritable objet qu'on s'est proposé,
& l'on formeroit un ouvrage d'une lecture tout-à-fait fastidieuse pour
les commençans. Ce n'est ni l'histoire de la science, ni celle de
l'esprit humain qu'on doit faire dans un traité élémentaire: on ne
doit y chercher que la facilité, la clarté; on en doit soigneusement
écarter tout ce qui pourroit tendre à détourner l'attention. C'est un
chemin qu'il faut continuellement applanir, dans lequel il ne faut
laisser subsister aucun obstacle qui puisse apporter le moindre retard.
Les sciences présentent déjà par elles-mêmes assez de difficultés,
sans en appeller encore qui leur sont étrangères. Les Chimistes
s'appercevront facilement d'ailleurs que je n'ai presque fait usage
dans la première partie que des expériences qui me sont propres.
Si quelquefois il a pu m'échapper d'adopter, sans les citer, les
expériences ou les opinions de M. Berthollet, de M. de Fourcroy, de
M. de la Place, de M. Monge, & de ceux en général qui ont adopté les
mêmes principes que moi, c'est que l'habitude de vivre ensemble, de
nous communiquer nos idées, nos observations, notre manière de voir,
a établi entre nous une sorte de communauté d'opinions dans laquelle
il nous est souvent difficile à nous-mêmes de distinguer ce qui nous
appartient plus particulièrement.
Tout ce que je viens d'exposer sur l'ordre que je me suis efforcé
de suivre dans la marche des preuves & des idées, n'est applicable
qu'à la première partie de cet ouvrage: c'est elle seule qui contient
l'ensemble de la doctrine que j'ai adoptée; c'est à elle seule que j'ai
cherché à donner la forme véritablement élémentaire.
La seconde partie est principalement formée des tableaux de la
nomenclature des sels neutres. J'y ai joint seulement des explications
très-sommaires, dont l'objet est de faire connoître les procédés les
plus simples pour obtenir les différentes espèces d'acides connus:
cette seconde partie ne contient rien qui me soit propre; elle ne
présente qu'un abrégé très-concis de résultats extraits de différens
ouvrages.
Enfin j'ai donné dans la troisième partie une description détaillée
de toutes les opérations relatives à la Chimie moderne. Un ouvrage de
ce genre paroissoit desiré depuis long-temps, & je crois qu'il sera
de quelqu'utilité. En général la pratique des expériences, & sur-tout
des expériences modernes, n'est point assez répandue; & peut-être si,
dans les différens Mémoires que j'ai donnés à l'Académie, je me fusse
étendu davantage sur le détail des manipulations, me serois-je fait
plus facilement entendre, & la science auroit-elle fait des progrès
plus rapides. L'ordre des matières dans cette troisième partie m'a
paru à-peu-près arbitraire, & je me suis seulement attaché à classer
dans chacun des huit chapitres qui la composent, les opérations qui
ont ensemble le plus d'analogie. On s'appercevra aisément que cette
troisième partie n'a pu être extraite d'aucun ouvrage, & que dans les
articles principaux, je n'ai pu être aidé que de ma propre expérience.
Je terminerai ce Discours préliminaire en transcrivant littéralement
quelques passages de M. l'Abbé de Condillac, qui me paroissent peindre
avec beaucoup de vérité l'état où étoit la Chimie dans des temps
très-rapprochés du nôtre[1]. Ces passages qui n'ont point été faits
exprès, n'en acquerront que plus de force, si l'application en paroît
juste.
«Au lieu d'observer les choses que nous voulions connoître, nous
avons voulu les imaginer. De supposition fausse en supposition
fausse, nous nous sommes égarés parmi une multitude d'erreurs; &
ces erreurs étant devenues des préjugés, nous les avons prises par
cette raison pour des principes: nous nous sommes donc égarés de plus
en plus. Alors nous n'avons su raisonner que d'après les mauvaises
habitudes que nous avions contractées. L'art d'abuser des mots sans
les bien entendre a été pour nous l'art de raisonner........ Quand
les choses sont parvenues à ce point, quand les erreurs se sont
ainsi accumulées, il n'y a qu'un moyen de remettre l'ordre dans la
faculté de penser; c'est d'oublier tout ce que nous avons appris, de
reprendre nos idées à leur origine, d'en suivre la génération, & de
refaire, comme dit Bacon, l'entendement humain.
»Ce moyen est d'autant plus difficile, qu'on se croit plus instruit.
Aussi des Ouvrages où les sciences seroient traitées avec une grande
netteté, une grande précision, un grand ordre, ne seroient-ils
pas à la portée de tout le monde. Ceux qui n'auroient rien étudié
les entendroient mieux que ceux qui ont fait de grandes études, &
sur-tout que ceux qui ont écrit beaucoup sur les sciences».
M. l'Abbé de Condillac ajoute à la fin du chapitre V:
«Mais enfin les sciences ont fait des progrès, parce que les
Philosophes ont mieux observé, & qu'ils ont mis dans leur langage
la précision & l'exactitude qu'ils avoient mises dans leurs
observations; ils ont corrigé la langue, & l'on a mieux raisonné».
[1] Partie 2, Chapitre I.
TABLE
DES CHAPITRES
DU TOME PREMIER.
_DISCOURS PRÉLIMINAIRE,_ page v
PREMIERE PARTIE.
_De la formation des fluides aériformes & de leur décomposition;
de la combustion des corps simples & de la formation des acides._
CHAP. I. _Des combinaisons du calorique & de la
formation des fluides élastiques aériformes,_ 1
CHAP. II. _Vues générales sur la formation & la
constitution de l'atmosphère de la terre,_ 28
CHAP. III. _Analyse de l'air de l'atmosphère:
sa résolution en deux fluides élastiques, l'un
respirable, l'autre non respirable,_ 33
CHAP. IV. _Nomenclature des différentes parties
constitutives de l'air de l'atmosphère,_ 51
CHAP. V. _De la décomposition du gaz oxigène par le
soufre, le phosphore & le charbon, & de la formation
des acides en général,_ 57
CHAP. VI. _De la nomenclature des Acides en général, &
particulièrement de ceux tirés du salpêtre & du sel
marin,_ 70
CHAP. VII. _De la décomposition du Gaz oxygène par les
métaux, & de la formation des Oxides métalliques,_ 82
CHAP. VIII. _Du principe radical de l'Eau, & de sa
décomposition par le charbon & par le fer,_ 87
CHAP. IX. _De la quantité de Calorique qui se dégage
des différentes espèces de combustion,_ 103
_Combustion du Phosphore,_ 107
_Combustion du Charbon,_ 108
_Combustion du Gaz hydrogène,_ 109
_Formation de l'Acide nitrique,_ ibid.
_Combustion de la Bougie,_ 112
_Combustion de l'Huile d'olive,_ 113
CHAP. X. _De la combinaison des Substances combustibles
les unes avec les autres,_ 116
CHAP. XI. _Considérations sur les Oxides & les Acides
à plusieurs bases, & sur la composition des matières
végétales & animales,_ 123
CHAP. XII. _De la décomposition des matières végétales
& animales par l'action du feu,_ 132
CHAP. XIII. _De la décomposition des Oxides végétaux
par la fermentation vineuse,_ 139
CHAP. XIV. _De la fermentation putride,_ 153
CHAP. XV. _De la fermentation acéteuse,_ 159
CHAP. XVI. _De la formation des Sels neutres, & des
différentes bases qui entrent dans leur composition,_ 162
_De la Potasse,_ 164
_De la Soude,_ 169
_De l'Ammoniaque,_ 170
_De la Chaux, de la Magnésie, de la Baryte & de
l'Alumine,_ 172
_Des Substances métalliques,_ 173
CHAP. XVII. _Suite des réflexions sur les bases
salifiables, & sur la formation des Sels neutres,_ 176
SECONDE PARTIE.
_De la Combinaison des Acides avec les bases salifiables, & de la
Formation des Sels neutres._
_AVERTISSEMENT,_ 189
_TABLEAU des Substances simples,_ 192
_Observations,_ 193
_Tableau des Radicaux ou bases oxidables &
acidifiables, composés, qui entrent dans les
combinaisons à la manière des substances simples,_ 196
_Observations,_ 197
_Observations sur les combinaisons de la lumière
& du calorique avec différentes substances,_ 200
_Tableau des combinaisons binaires de l'oxygène avec
les substances métalliques & non métalliques oxidables
& acidifiables,_ 203
_Observations,_ ibid.
_Tableau des combinaisons de l'Oxygène avec les
radicaux composés,_ 208
_Observations,_ 209
_Tableau des combinaisons binaires de l'Azote avec les
substances simples,_ 212
_Observations,_ 213
_Tableau des combinaisons binaires de l'Hydrogène avec
les substances simples,_ 216
_Observations,_ 217
_Tableau des combinaisons binaires du Soufre non
oxygéné avec les substances simples,_ 220
_Observations,_ 221
_Tableau des combinaisons binaires du Phosphore non
oxygéné avec les substances simples,_ 222
_Observations,_ 223
_Tableau des combinaisons binaires du Charbon non
oxygéné avec les substances simples,_ 226
_Observations,_ 227
_Observations sur les radicaux muriatique, fluorique &
boracique, & sur leurs combinaisons,_ 229
_Observations sur la combinaison des métaux les uns
avec les autres,_ 230
_Tableau des combinaisons de l'Azote ou Radical
nitrique, porté à l'état d'acide nitreux par la
combinaison d'une suffisante quantité d'oxygène, avec
les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide,_ 231
_Tableau des combinaisons de l'Azote complettement
saturé d'oxigène, & porté à l'état d'acide nitrique,
avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur
affinité avec cet acide,_ 232
_Observations,_ 233
_Tableau des combinaisons de l'Acide sulfurique ou
Soufre oxygéné avec les bases salifiables dans l'ordre
de leur affinité avec cet acide, par la voie humide,_ 238
_Observations,_ 240
_Tableau des combinaisons de l'Acide sulfureux avec les
bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec
cet acide,_ 243
_Observations,_ 244
_Tableau des combinaisons du Phosphore qui a reçu un
premier degré d'oxygénation, & qui a été porté à
l'état d'Acide phosphoreux, avec les bases salifiables
dans l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 246
_Tableau des combinaisons du Phosphore saturé
d'oxygène, ou Acide phosphorique avec les substances
salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 247
_Observations,_
248
_Tableau des combinaisons du Radical carbonique
oxygéné, ou Acide carbonique avec les bases
salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 250
_Observations,_ 251
_Tableau des combinaisons du Radical muriatique
oxygéné, ou Acide muriatique avec les bases
salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 253
_Tableau des combinaisons de l'Acide muriatique oxigéné
avec les différentes bases salifiables avec lesquelles
il est susceptible de s'unir,_ 254
_Observations,_ 255
_Tableau des combinaisons de l'Acide nitro-muriatique
avec les bases salifiables, rangées par ordre
alphabétique, attendu que les affinités de cet acide
ne sont point assez connues,_ 258
_Observations,_ 259
_Tableau des combinaisons du Radical fluorique oxigéné,
ou Acide fluorique avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 261
_Observations,_ 262
_Tableau des combinaisons du Radical boracique oxigéné,
avec les différentes bases salifiables auxquelles
il est susceptible de s'unir dans l'ordre de leur
affinité avec cet acide,_ 264
_Observations,_ 265
_Tableau des combinaisons de l'Arsenic oxygéné, ou
Acide arsenique avec les bases salifiables dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 268
_Observations,_ 269
_Tableau des combinaisons du Molybdène oxygéné, ou
Acide molybdique avec les bases salifiables, par ordre
alphabétique,_ 272
_Observations,_ 273
_Tableau des combinaisons du Tungstène oxygéné, ou
Acide tungstique avec les bases salifiables,_ 274
_Observations,_ 275
_Tableau des combinaisons du Radical tartareux oxygéné,
ou Acide tartareux avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 277
_Observations,_ 278
_Tableau des combinaisons du Radical malique oxygéné,
ou Acide malique avec les bases salifiables par ordre
alphabétique,_ 281
_Observations,_ 282
_Tableau des combinaisons du Radical citrique oxygéné,
ou Acide citrique avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 284
_Observations,_ 285
_Tableau des combinaisons du Radical pyro-ligneux
oxygéné, ou Acide pyro-ligneux avec les bases
salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 286
_Observations,_ 287
_Tableau des combinaisons du Radical pyro-tartareux
oxygéné, ou Acide pyro-tartareux avec les différentes
bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec
cet acide,_ 288
_Observations,_ 289
_Tableau des combinaisons du Radical pyro-muqueux
oxygéné, ou Acide pyro-muqueux avec les bases
salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 290
_Observations,_ 291
_Tableau des combinaisons du Radical oxalique oxygéné,
ou Acide oxalique avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 292
_Observations,_ 293
_Tableau des combinaisons du Radical acéteux oxygéné,
par un premier degré d'oxigénation avec les bases
salifiables, suivant l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 295
_Observations,_ 295
_Tableau des combinaisons du Radical acéteux oxygéné
par un second degré d'oxygénation, ou Acide acétique,
avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur
affinité avec cet acide,_ 298
_Observations,_ 299
_Tableau des combinaisons du Radical succinique
oxygéné, ou Acide succinique, avec les bases
salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 300
_Observations,_ 301
_Tableau des combinaisons du Radical benzoïque oxygéné,
ou Acide benzoïque, avec les différentes bases
salifiables, rangées par ordre alphabétique,_ 302
_Observations,_ 303
_Tableau des combinaisons du Radical camphorique
oxygéné, ou Acide camphorique, avec les bases
salifiables, par ordre alphabétique,_ 304
_Observations,_ 305
Tableau des combinaisons du Radical gallique
oxygéné, ou Acide gallique, avec
les bases salifiables rangées par ordre alphabétique, 306
_Observations,_ 307
_Tableau des combinaisons du Radical lactique oxygéné,
ou Acide lactique, avec les bases salifiables, par
ordre alphabétique,_ 308
_Observations,_ 309
_Tableau des combinaisons du Radical saccholactique
oxygéné, ou Acide saccholactique, avec les bases
salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet
acide,_ 310
_Observations,_ 311
_Tableau des combinaisons du Radical formique oxygéné,
ou Acide formique, avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 312
_Observations,_ 313
_Tableau des combinaisons du Radical bombique oxygéné,
ou Acide bombique, avec les substances salifiables,
par ordre alphabétique,_ 314
_Observations,_ 315
_Tableau des combinaisons du Radical sébacique oxygéné,
ou Acide sébacique, avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 316
_Observations,_ 317
_Tableau des combinaisons du Radical lithique oxygéné,
ou Acide lithique, avec les bases salifiables, rangées
par ordre alphabétique,_ 318
_Observations,_ 319
_Tableau des combinaisons du Radical prussique oxygéné,
ou Acide prussique, avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide,_ 320
_Observations,_ 322
[Illustration]
TRAITÉ
ÉLÉMENTAIRE
DE CHIMIE.
PREMIERE PARTIE.
_De la formation des fluides aériformes & de leur décomposition; de
la combustion des corps simples & de la formation des acides._
CHAPITRE PREMIER.
_Des combinaisons du calorique & de la formation des fluides
élastiques aériformes._
C'EST un phénomène constant dans la nature & dont la généralité a
été bien établie par Boerhaave, que lorsqu'on échauffe un corps
quelconque, solide ou fluide, il augmente de dimension dans tous
les sens. Les faits sur lesquels on s'est fondé pour restreindre la
généralité de ce principe, ne présentent que des résultats illusoires,
ou du moins dans lesquels se compliquent des circonstances étrangères
qui en imposent: mais lorsqu'on est parvenu à séparer les effets, &
à les rapporter chacun à la cause à laquelle ils appartiennent, on
s'apperçoit que l'écartement des molécules par la chaleur, est une loi
générale & constante de la Nature.
Si après avoir échauffé jusqu'à un certain point un corps solide, & en
avoir ainsi écarté de plus en plus toutes les molécules, on le laisse
refroidir, ces mêmes molécules se rapprochent les unes des autres dans
la même proportion, suivant laquelle elles avoient été écartées; le
corps repasse par les mêmes degrés d'extension qu'il avoit parcourus;
& si on le ramène à la même température qu'il avoit en commençant
l'expérience, il reprend sensiblement le volume qu'il avoit d'abord.
Mais comme nous sommes bien éloignés de pouvoir obtenir un degré de
froid absolu, comme nous ne connoissons aucun degré de refroidissement
que nous ne puissions supposer susceptible d'être augmenté, il en
résulte que nous n'avons pas encore pu parvenir à rapprocher le plus
qu'il est possible, les molécules d'aucun corps, & que par conséquent
les molécules d'aucun corps ne se touchent dans la Nature; conclusion
très-singulière & à laquelle cependant il est impossible de se refuser.
On conçoit que les molécules des corps étant ainsi continuellement
sollicitées par la chaleur à s'écarter les unes des autres, elles
n'auroient aucune liaison entr'elles, & qu'il n'y auroit aucun corps
solide, si elles n'étoient retenues par une autre force qui tendît à
les réunir, & pour ainsi dire à les enchaîner; & cette force, quelle
qu'en soit la cause, a été nommée attraction.
Ainsi les molécules des corps peuvent être considérées comme obéissant
à deux forces, l'une répulsive, l'autre attractive, entre lesquelles
elles sont en équilibre. Tant que la dernière de ces forces,
l'attraction, est victorieuse, le corps demeure dans l'état solide; si
au contraire l'attraction est la plus foible, si la chaleur a tellement
écarté les unes des autres les molécules du corps, qu'elles soient hors
de la sphère d'activité de leur attraction, elles perdent l'adhérence
qu'elles avoient entr'elles & le corps cesse d'être un solide.
L'eau nous présente continuellement un exemple de ces phénomènes:
au-dessous de zéro du thermomètre françois, elle est dans l'état
solide, & elle porte le nom de glace; au-dessus de ce même terme, ses
molécules cessent d'être retenues par leur attraction réciproque,
& elle devient ce qu'on appelle un liquide: enfin, au-dessus de 80
degrés, ses molécules obéissent à la répulsion occasionnée par la
chaleur; l'eau prend l'état de vapeur ou de gaz, & elle se transforme
en un fluide aériforme.
On en peut dire autant de tous les corps de la Nature; ils sont ou
solides, ou liquides, ou dans l'état élastique & aériforme, suivant le
rapport qui existe entre la force attractive de leurs molécules & la
force répulsive de la chaleur, ou, ce qui revient au même, suivant le
degré de chaleur auquel ils sont exposés.
Il est difficile de concevoir ces phénomènes sans admettre qu'ils sont
l'effet d'une substance réelle & matérielle, d'un fluide très-subtil
qui s'insinue à travers les molécules de tous les corps & qui les
écarte: & en supposant même que l'existence de ce fluide fût une
hypothèse, on verra dans la suite qu'elle explique d'une manière
très-heureuse les phénomènes de la Nature.
Cette substance, quelle qu'elle soit, étant la cause de la chaleur;
ou en d'autres termes la sensation que nous appellons chaleur, étant
l'effet de l'accumulation de cette substance, on ne peut pas, dans un
langage rigoureux, la désigner par le nom de chaleur; parce que la même
dénomination ne peut pas exprimer la cause & l'effet. C'est ce qui
m'avoit déterminé, dans le Mémoire que j'ai publié en 1777, (_Recueil
de l'Académie, page_ 420,) à la désigner sous le nom de fluide igné
& de matière de la chaleur. Depuis, dans le travail que nous avons
fait en commun M. de Morveau, M. Berthollet, M. de Fourcroy & moi,
sur la réforme du langage chimique, nous avons cru devoir bannir ces
périphrases qui allongent le discours, qui le rendent plus traînant,
moins précis, moins clair, & qui souvent même ne comportent pas des
idées suffisamment justes. Nous avons en conséquence désigné la cause
de la chaleur, le fluide éminemment élastique qui la produit, par le
nom de _calorique_. Indépendamment de ce que cette expression remplit
notre objet dans le systême que nous avons adopté, elle a encore un
autre avantage, c'est de pouvoir s'adapter à toutes sortes d'opinions;
puisque rigoureusement parlant, nous ne sommes pas même obligés de
supposer que le calorique soit une matière réelle: il suffit, comme
on le sentira mieux par la lecture de ce qui va suivre, que ce soit
une cause répulsive quelconque qui écarte les molécules de la matière,
& on peut ainsi en envisager les effets d'une manière abstraite &
mathématique.
La lumière est-elle une modification du calorique, ou bien le calorique
est-il une modification de la lumière? C'est sur quoi il est impossible
de prononcer dans l'état actuel de nos connoissances. Ce qu'il y a
de certain, c'est que dans un systême où l'on s'est fait une loi de
n'admettre que des faits, & où l'on évite autant qu'il est possible de
rien supposer au-delà de ce qu'ils présentent, on doit provisoirement
désigner par des noms différens, ce qui produit des effets différens.
Nous distinguerons donc la lumière du calorique; mais nous n'en
conviendrons pas moins que la lumière & le calorique ont des qualités
qui leur sont communes, & que dans quelques circonstances ils se
combinent à peu près de la même manière, & produisent une partie des
mêmes effets.
Ce que je viens de dire suffiroit déjà pour bien déterminer l'idée
qu'on doit attacher au mot de _calorique_. Mais il me reste une tâche
plus difficile à remplir, c'est de donner des idées justes de la
manière dont le calorique agit sur les corps. Puisque cette matière
subtile pénètre à travers les pores de toutes les substances que nous
connoissons, puisqu'il n'existe pas de vases à travers lesquels elle ne
s'échappe, & qu'il n'en est par conséquent aucun qui puisse la contenir
sans perte; on ne peut en connoître les propriétés que par des effets
qui, la plupart, sont fugitifs & difficiles à saisir. C'est sur les
choses qu'on ne peut ni voir, ni palper, qu'il est sur-tout important
de se tenir en garde contre les écarts de l'imagination, qui tend
toujours à s'élancer au-delà du vrai, & qui a bien de la peine à se
renfermer dans le cercle étroit que les faits lui circonscrivent.
Nous venons de voir que le même corps devenoit solide ou liquide,
ou fluide aériforme, suivant la quantité de calorique dont il étoit
pénétré, ou, pour parler d'une manière plus rigoureuse, suivant que
la force répulsive du calorique étoit égale à l'attraction de ses
molécules, ou qu'elle étoit plus forte, ou plus foible qu'elle.
Mais s'il n'existoit que ces deux forces, les corps ne seroient
liquides qu'à un degré indivisible du thermomètre, & ils passeroient
brusquement de l'état de solide à celui de fluide élastique aériforme.
Ainsi l'eau, par exemple, à l'instant même où elle cesse d'être
glace, commenceroit à bouillir; elle se transformeroit en un fluide
aériforme, & ses molécules s'écarteroient indéfiniment dans l'espace:
s'il n'en est pas ainsi, c'est qu'une troisième force, la pression de
l'atmosphère, met obstacle à cet écartement, & c'est par cette raison
que l'eau demeure dans l'état fluide depuis zéro jusqu'à 80 degrés du
thermomètre françois; la quantité de calorique qu'elle reçoit dans cet
intervalle est insuffisante pour vaincre l'effort occasionné par la
pression de l'atmosphère.
On voit donc que, sans la pression de l'atmosphère, nous n'aurions pas
de liquide constant; nous ne verrions les corps dans cet état qu'au
moment précis où ils se fondent: la moindre augmentation de chaleur
qu'ils recevroient ensuite, en écarteroit sur le champ les parties &
les disperseroit. Il y a plus, sans la pression de l'atmosphère, nous
n'aurions pas, à proprement parler, de fluides aériformes. En effet,
au moment où la force de l'attraction seroit vaincue par la force
répulsive du calorique, les molécules s'éloigneroient indéfiniment,
sans que rien limitât leur écartement, si ce n'est leur propre
pesanteur qui les rassembleroit pour former une atmosphère.
De simples réflexions sur les expériences les plus connues, suffisent
pour faire appercevoir la vérité de ce que je viens d'énoncer. Elle se
trouve d'ailleurs confirmée d'une manière évidente par l'expérience
qui suit, dont j'ai déjà donné le détail à l'Académie en 1777. (_Voyez_
Mém. page 426.)
On remplit d'éther sulfurique[2] un petit vase de verre étroit, A,
_planche VII, fig. 17_, monté sur son pied P. Ce vase ne doit pas avoir
plus de douze à quinze lignes de diamètre & environ deux pouces de
hauteur. On couvre ce vase avec une vessie humectée, qu'on assujettit
autour du col du vase par un grand nombre de tours de gros fil bien
serrés: pour plus grande sûreté, on remet une seconde vessie par-dessus
la première, & on l'assujettit de la même manière. Ce vase doit être
tellement rempli d'éther qu'il ne reste aucune portion d'air entre la
liqueur & la vessie; on le place ensuite sous le récipient BCD, d'une
machine pneumatique dont le haut B doit être garni d'une boëte à cuir,
traversée par une tige EF, dont l'extrêmité F se termine en une pointe
ou lame très-aigue: à ce même récipient doit être adapté un baromètre
GH.
[2] Je donnerai ailleurs la définition de la liqueur qu'on nomme
_éther_, & j'en déveloperai les propriétés. Je me contenterai de dire
dans ce moment, qu'on désigne par ce nom une liqueur inflammable
très-volatile, d'une pesanteur spécifique beaucoup moindre que l'eau,
& même que l'esprit-de-vin.
Lorsque tout est ainsi disposé, on fait le vuide sous le récipient;
puis en faisant descendre la tige pointue EF, on crève la vessie.
Aussi-tôt l'éther commence à bouillir avec une étonnante rapidité,
il se vaporise & se transforme en un fluide élastique aériforme, qui
occupe tout le récipient. Si la quantité d'éther est assez considérable
pour que, la vaporisation finie, il en reste encore quelques goutes
dans la fiole, le fluide élastique qui s'est produit est susceptible
de soutenir le baromètre adapté à la machine pneumatique à huit ou
dix pouces environ pendant l'hiver, & à vingt & vingt-cinq pendant
les chaleurs de l'été. On peut, pour rendre cette expérience plus
complette, introduire un petit thermomètre dans le vase A qui contient
l'éther, & on s'apperçoit qu'il descend considérablement pendant tout
le tems que dure la vaporisation.
On ne fait autre chose, dans cette expérience, que de supprimer le
poids de l'atmosphère, qui, dans l'état ordinaire, pèse sur la surface
de l'éther, & les effets qui en résultent prouvent évidemment deux
choses: la première, qu'au degré de température dans lequel nous
vivons, l'éther seroit constamment dans l'état d'un fluide aériforme,
si la pression de l'atmosphère n'y mettoit obstacle. La seconde,
que ce passage de l'état liquide à l'état aériforme, est accompagné
d'un refroidissement considérable, par la raison que pendant la
vaporisation, une partie du calorique, qui étoit dans un état de
liberté, ou au moins d'équilibre dans les corps environnans, se combine
avec l'éther pour le porter à l'état de fluide aériforme.
La même expérience réussit avec tous les fluides évaporables, tels
que l'esprit-de-vin ou alkool, l'eau & le mercure même; avec cette
différence cependant que l'atmosphère d'alkool qui se forme sous
le récipient, ne peut soutenir le baromètre adapté à la machine
pneumatique, en hiver, qu'à un pouce au-dessus de son niveau, & à
quatre ou cinq en été; que l'eau ne le soutient qu'à quelques lignes,
& le mercure à quelques fractions de ligne. Il y a donc moins de
fluide vaporisé lorsqu'on opère avec l'alkool, que lorsqu'on opère
avec l'éther; moins encore avec l'eau, & sur-tout avec le mercure: par
conséquent moins de calorique employé & moins de refroidissement; ce
qui cadre parfaitement avec le résultat des expériences.
Un autre genre d'expérience prouve encore d'une manière aussi évidente
que l'état aériforme est une modification des corps & qu'elle dépend
du degré de température & de pression qu'ils éprouvent.
Nous avons fait voir, M. de la Place & moi, dans un Mémoire que nous
avons lu à l'Académie en 1777, mais qui n'a pas été imprimé, que
lorsque l'éther étoit soumis à une pression de 28 pouces de mercure,
c'est-à-dire, à une pression égale à celle de l'atmosphère, il entroit
en ébullition à 32 ou 33 degrés du thermomètre de mercure. M. de Luc,
qui a fait des recherches analogues sur l'esprit-de-vin, a reconnu
qu'il entroit en ébullition à 67 degrés. Enfin, tout le monde sait que
l'eau commence à bouillir à 80 degrés. L'ébullition n'étant autre chose
que la vaporisation d'un fluide, ou le moment de son passage de l'état
liquide à celui d'un fluide élastique aériforme, il étoit évident qu'en
tenant constamment de l'éther à une température supérieure à 33 degrés
& au degré habituel de pression de l'atmosphère, on devoit l'obtenir
dans l'état d'un fluide aériforme; que la même chose devoit arriver
à l'esprit-de-vin au-dessus de 67 degrés, & à l'eau au-dessus de 80,
c'est ce qui s'est trouvé parfaitement confirmé par les expériences
suivantes[3].
[3] Mém. Académ. 1780, page 335.
J'ai rempli avec de l'eau à 35 ou 36 degrés du thermomètre un grand
vase ABCD, _planche VII, figure 15_; je le suppose transparent pour
mieux faire sentir ce qui se passe dans son intérieur; on peut encore
tenir les mains assez long-temps dans de l'eau à ce degré sans
s'incommoder. J'y ai plongé des bouteilles à gouleau renversé F, G, qui
s'y sont emplies, après quoi je les ai retournées de manière qu'elles
eussent leur gouleau en en-bas, & appliqué contre le fond du vase.
Les choses étant ainsi disposées, j'ai introduit de l'éther sulfurique
dans un très-petit matras, dont le col _abc_ étoit doublement recourbé;
j'ai plongé ce matras dans l'eau du vase ABCD, & j'ai engagé, comme on
le voit représenté dans la _figure 15_, l'extrêmité de son col _abc_,
dans le gouleau d'une des bouteilles F: dès que l'éther a commencé
à ressentir l'impression de la chaleur, il est entré en ébullition;
& le calorique qui s'est combiné avec lui, l'a transformé en un
fluide élastique aériforme, dont j'ai rempli successivement plusieurs
bouteilles F, G.
Ce n'est point ici le lieu d'examiner la nature & les propriétés de ce
fluide aériforme, qui est très-inflammable; mais sans anticiper sur des
connoissances que je ne dois pas supposer au lecteur, j'observerai,
en me fixant sur l'objet qui nous occupe dans ce moment, que l'éther,
d'après cette expérience, est tout près de ne pouvoir exister dans
la planette que nous habitons que dans l'état aériforme; que si la
pesanteur de notre atmosphère n'équivaloit qu'à une colonne de 20 ou 24
pouces de mercure au lieu de 28, nous ne pourrions obtenir l'éther dans
l'état liquide, au moins pendant l'été; que la formation de l'éther
seroit par conséquent impossible sur les montagnes un peu élevées, &
qu'il se convertiroit en gaz à mesure qu'il seroit formé, à moins qu'on
n'employât des ballons très-forts pour le condenser & qu'on ne joignît
le refroidissement à la pression. Enfin, que le degré de la chaleur du
sang étant à peu près celui où l'éther passe de l'état liquide à l'état
aériforme, il doit se vaporiser dans les premières voies, & qu'il est
très-vraisemblable que les propriétés de ce médicament tiennent à cet
effet, pour ainsi dire, mécanique.
Ces expériences réussissent encore mieux avec l'éther nitreux, parce
qu'il se vaporise à un degré de chaleur moindre que l'éther sulfurique.
A l'égard de l'alkool ou esprit-de-vin, l'expérience pour l'obtenir
dans l'état aériforme, présente un peu plus de difficulté, parce que
ce fluide n'étant susceptible de se vaporiser qu'à 67 degrés du
thermomètre de Réaumur, il faut que l'eau du bain soit entretenue
presque bouillante, & qu'à ce degré il n'est plus possible d'y plonger
les mains.
Il étoit évident que la même chose devoit arriver à l'eau; que ce
fluide devoit également se transformer en gaz en l'exposant à un
degré de chaleur supérieur à celui qui le fait bouillir; mais quoique
convaincus de cette vérité, nous avons cru cependant, M. de la Place
& moi, devoir la confirmer par une expérience directe, & en voici le
résultat. Nous avons rempli de mercure une jarre de verre A, _planche
VII, figure 5_, dont l'ouverture étoit retournée en en-bas, & nous
avons passé dessous une soucoupe B, également remplie de mercure.
Nous avons introduit dans cette jarre environ deux gros d'eau, qui
ont gagné le haut CD de la jarre, & qui se sont rangés au-dessus de
la surface du mercure; puis nous avons plongé le tout dans une grande
chaudière de fer EFGH, placée sur un fourneau GHIK: cette chaudière
étoit remplie d'eau salée en ébullition, dont la température excédoit
85 degrés du thermomètre; on sait, en effet, que l'eau chargée de sels
est susceptible de prendre un degré de chaleur supérieur de plusieurs
degrés à celui de l'eau bouillante. Dès que les 2 gros d'eau, placés
dans la partie supérieure CD de la jarre ou tube, ont eu atteint la
température de 80 degrés ou environ, ils sont entrés en ébullition,
& au lieu d'occuper, comme ils le faisoient, le petit espace ACD,
ils se sont convertis en un fluide aériforme, qui l'a remplie toute
entière: le mercure est même descendu un peu au-dessous de son niveau,
& la jarre auroit été renversée si elle n'avoit été très-épaisse, par
conséquent fort pesante, & si elle n'avoit d'ailleurs été assujettie à
la soucoupe par du fil de fer. Si-tôt qu'on retiroit la jarre du bain
d'eau salée, l'eau se condensoit & le mercure remontoit; mais elle
reprenoit l'état aériforme quelques instans après que l'appareil avoit
été replongé.
Voilà donc un certain nombre de substances qui se transforment en
fluides aériformes à des degrés de chaleur très-voisins de ceux dans
lesquels nous vivons. Nous verrons bientôt qu'il en est d'autres,
tels que l'acide marin ou muriatique, l'alkali volatil ou ammoniaque,
l'acide carbonique ou air fixe, l'acide sulfureux, &c. qui demeurent
constamment dans l'état aériforme, au degré habituel de chaleur & de
pression de l'atmosphère.
Tous ces faits particuliers, dont il me seroit facile de multiplier
les exemples, m'autorisent à faire un principe général de ce que j'ai
déjà annoncé plus haut, que presque tous les corps de la Nature sont
susceptibles d'exister dans trois états différens; dans l'état de
solidité, dans l'état de liquidité, & dans l'état aériforme, & que ces
trois états d'un même corps dépendent de la quantité de calorique qui
lui est combinée. Je désignerai dorénavant ces fluides aériformes sous
le nom générique de _gaz_; & je dirai en conséquence que, dans toute
espèce de gaz, on doit distinguer le calorique, qui fait en quelque
façon l'office de dissolvant, & la substance qui est combinée avec lui
& qui forme sa base.
C'est à ces bases des différens gaz qui sont encore peu connues, que
nous avons été obligés de donner des noms. Je les indiquerai dans le
Chapitre IV de cet Ouvrage, après que j'aurai rendu compte de quelques
phénomènes qui accompagnent l'échauffement & le refroidissement des
corps, & que j'aurai donné des idées plus précises sur la constitution
de notre atmosphère.
Nous avons vu que les molécules de tous les corps de la Nature étoient
dans un état d'équilibre entre l'attraction, qui tend à les rapprocher
& à les réunir, & les efforts du calorique qui tend à les écarter.
Ainsi non-seulement le calorique environne de toutes parts les corps,
mais encore il remplit les intervalles que leurs molécules laissent
entr'elles. On se formera une idée de ces dispositions, si l'on se
figure un vase rempli de petites balles de plomb & dans lequel on verse
une substance en poudre très-fine, telle que du sablon: on conçoit
que cette substance se répandra uniformément dans les intervalles
que les balles laissent entr'elles & les remplira. Les balles, dans
cet exemple, sont au sablon ce que les molécules des corps sont au
calorique; avec cette différence que, dans l'exemple cité, les balles
se touchent, au lieu que les molécules des corps ne se touchent pas, &
qu'elles sont toujours maintenues à une petite distance les unes des
autres par l'effort du calorique.
Si à des balles dont la figure est ronde, on substituoit des hexaèdres,
des octaèdres, ou des corps d'une figure régulière quelconque & d'une
égale solidité, la capacité des vuides qu'ils laisseroient entr'eux ne
seroit plus la même & l'on ne pourroit plus y loger une aussi grande
quantité de sablon. La même chose arrive à l'égard de tous les corps
de la Nature; les intervalles que leurs molécules laissent entr'elles
ne sont pas tous d'une égale capacité: cette capacité dépend de la
figure de ces molécules, de leur grosseur, & de la distance les unes
des autres à laquelle elles sont maintenues, suivant le rapport qui
existe entre leur force d'attraction, & la force répulsive qu'exerce le
calorique.
C'est dans ce sens qu'on doit entendre cette expression: _capacité des
corps pour contenir la matière de la chaleur_; expression fort juste,
introduite par les Physiciens Anglois, qui ont eu les premiers des
notions exactes à cet égard. Un exemple de ce qui se passe dans l'eau &
quelques réflexions sur la manière dont ce fluide mouille & pénètre les
corps, rendra ceci plus intelligible: on ne sauroit trop s'aider dans
les choses abstraites de comparaisons sensibles.
Si l'on plonge dans l'eau des morceaux de différens bois, égaux en
volume, d'un pied cube, par exemple; ce fluide s'introduira peu à peu
dans leurs pores; ils se gonfleront & augmenteront de poids: mais
chaque espèce de bois admettra dans ses pores une quantité d'eau
différente; les plus légers & les plus poreux en logeront davantage;
ceux qui seront compactes & serrés, n'en laisseront pénétrer qu'une
très-petite quantité: enfin, la proportion d'eau qu'ils recevront
dépendra encore de la nature des molécules constituantes du bois, de
l'affinité plus ou moins grande qu'elles auront avec l'eau, & les
bois très-résineux, par exemple, quoique très-poreux, en admettront
très-peu. On pourra donc dire que les différentes espèces de bois
ont une capacité différente pour recevoir de l'eau; on pourra même
connoître, par l'augmentation de poids, la quantité qu'ils en auront
absorbée; mais comme on ignorera la quantité d'eau qu'ils contenoient
avant leur immersion, il ne sera pas possible de connoître la quantité
absolue qu'ils en contiendront en en sortant.
Les mêmes circonstances ont lieu à l'égard des corps qui sont
plongés dans le calorique; en observant cependant que l'eau est un
fluide incompressible, tandis que le calorique est doué d'une grande
élasticité, ce qui signifie en d'autres termes que les molécules du
calorique ont une grande tendance à s'écarter les unes des autres,
quand une force quelconque les a obligées de se rapprocher, &
l'on conçoit que cette circonstance doit apporter des changemens
très-notables dans les résultats.
Les choses amenées à ce point de clarté & de simplicité, il me sera
aisé de faire entendre quelles sont les idées qu'on doit attacher à
ces expressions; _calorique libre, & calorique combiné, quantité
spécifique de calorique_ contenue dans les différens corps, _capacité
pour contenir le calorique, chaleur latente, chaleur sensible_,
toutes expressions qui ne sont point synonimes; mais qui, d'après ce
que je viens d'exposer, ont un sens strict & déterminé. C'est ce sens
que je vais chercher encore à fixer par quelques définitions.
_Le calorique libre_ est celui qui n'est engagé dans aucune
combinaison. Comme nous vivons au milieu d'un systême de corps avec
lesquels le calorique a de l'adhérence, il en résulte que nous
n'obtenons jamais ce principe dans l'état de liberté absolue.
_Le calorique combiné_ est celui qui est enchaîné dans les corps par la
force d'affinité ou d'attraction, & qui constitue une partie de leur
substance, même de leur solidité.
On entend par cette expression _calorique spécifique_ des corps, la
quantité de calorique respectivement nécessaire pour élever d'un même
nombre de degrés la température de plusieurs corps égaux en poids.
Cette quantité de calorique dépend de la distance des molécules des
corps, de leur adhérence plus ou moins grande; & c'est cette distance,
ou plutôt l'espace qui en résulte, qu'on a nommé, comme je l'ai déjà
observé, _capacité pour contenir le calorique_.
_La chaleur_, considérée comme sensation, ou en d'autres termes, la
_chaleur sensible_, n'est que l'effet produit sur nos organes par le
passage du calorique qui se dégage des corps environnans. En général
nous n'éprouvons de sensation que par un mouvement quelconque, &
l'on pourroit poser comme un axiome, _point de mouvement, point de
sensation_. Ce principe général s'applique naturellement au sentiment
du froid & du chaud: lorsque nous touchons un corps froid, le calorique
qui tend à se mettre en équilibre dans tous les corps, passe de notre
main dans le corps que nous touchons, & nous éprouvons la sensation du
froid. L'effet contraire arrive lorsque nous touchons un corps chaud;
le calorique passe du corps à notre main, & nous avons la sensation de
la chaleur. Si le corps & la main sont du même degré de température,
ou à peu près, nous n'éprouvons aucune sensation, ni de froid, ni de
chaud, parce qu'alors il n'y a point de mouvement, point de transport
de calorique, & qu'encore une fois il n'y a pas de sensation sans un
mouvement qui l'occasionne.
Lorsque le thermomètre monte, c'est une preuve qu'il y a du calorique
libre qui se répand dans les corps environnans: le thermomètre, qui est
au nombre de ces corps, en reçoit sa part, en raison de sa masse, & de
la capacité qu'il a lui-même pour contenir le calorique. Le changement
qui arrive dans le thermomètre, n'annonce donc qu'un déplacement de
calorique, qu'un changement arrivé à un systême de corps dont il fait
partie; il n'indique tout au plus que la portion de calorique qu'il
a reçue, mais il ne mesure pas la quantité totale qui a été dégagée,
déplacée ou absorbée. Le moyen le plus simple & le plus exact pour
remplir ce dernier objet est celui imaginé par M. de la Place, & qui
est décrit dans les Mémoires de l'Académie, année 1780, page 364. On
en trouve aussi une explication sommaire à la fin de cet Ouvrage.
Il consiste à placer le corps, ou la combinaison d'où se dégage le
calorique, au milieu d'une sphère creuse de glace: la quantité de glace
fondue est une expression exacte de la quantité de calorique qui s'est
dégagée. On peut, à l'aide de l'appareil que nous avons fait construire
d'après cette idée, connoître, non pas comme on l'a prétendu, la
capacité qu'ont les corps pour contenir le calorique, mais le rapport
des augmentations ou diminutions que reçoivent ces capacités, par des
nombres déterminés de degrés du thermomètre. Il est facile, avec le
même appareil, & par diverses combinaisons d'expériences, de connoître
la quantité de calorique nécessaire pour convertir les corps solides
en liquides & ceux-ci en fluides aériformes, & réciproquement, ce que
les fluides élastiques abandonnent de calorique quand ils redeviennent
liquides, & ceux-ci quand ils redeviennent solides. On pourra donc
parvenir un jour, lorsque les expériences auront été assez multipliées,
à déterminer le rapport de calorique qui constitue chaque espèce de
gaz. Je rendrai compte, dans un Chapitre particulier, des principaux
résultats que nous avons obtenus en ce genre.
Il me reste, en finissant cet article, à dire un mot sur la cause de
l'élasticité des gaz & des fluides en vapeurs. Il n'est pas difficile
d'appercevoir que cette élasticité tient à celle du calorique, qui paroît
être le corps éminemment élastique de la nature. Rien de plus simple
que de concevoir qu'un corps devient élastique en se combinant avec un
autre qui est lui-même doué de cette propriété. Mais il faut convenir
que c'est expliquer l'élasticité par l'élasticité; qu'on ne fait
par-là que reculer la difficulté, & qu'il reste toujours à expliquer
ce que c'est que l'élasticité, & pourquoi le calorique est élastique.
En considérant l'élasticité dans un sens abstrait, elle n'est autre
chose que la propriété qu'ont les molécules d'un corps de s'éloigner
les unes des autres, lorsqu'on les a forcées de s'approcher. Cette
tendance qu'ont les molécules du calorique à s'écarter, a lieu même à
de fort grandes distances. On en sera convaincu si l'on considère que
l'air est susceptible d'un grand degré de compression; ce qui suppose
que ses molécules sont déjà très-éloignées les unes des autres: car
la possibilité de se rapprocher, suppose une distance au moins égale
à la quantité du rapprochement. Or ces molécules de l'air qui sont
déjà très-éloignées entr'elles tendent encore à s'éloigner davantage:
en effet, si on fait le vuide de Boyle dans un très-vaste récipient,
les dernières portions d'air qui y restent se répandent uniformément
dans toute la capacité du vase, quelque grand qu'il soit, elles le
remplissent en entier & pressent contre ses parois: or cet effet ne
peut s'expliquer qu'en supposant que les molécules font un effort
en tout sens pour s'écarter, & l'on ne connoît point la distance à
laquelle ce phénomène s'arrête.
Il y a donc une véritable répulsion entre les molécules des fluides
élastiques; ou du moins les choses se passent de la même manière que
si cette répulsion avoit lieu, & on auroit quelque droit d'en conclure
que les molécules du calorique se repoussent les unes les autres. Cette
force de répulsion une fois admise, les explications relatives à la
formation des fluides aériformes ou gaz deviendroient fort simples:
mais il faut convenir en même temps qu'une force répulsive, entre des
molécules très-petites, qui agit à de grandes distances est difficile à
concevoir.
Il paroîtroit peut-être plus naturel de supposer que les molécules
du calorique s'attirent plus entr'elles que ne le font les molécules
des corps, & qu'elles ne les écartent que pour obéir à la force
d'attraction qui les oblige de se réunir. Il se passe quelque chose
d'analogue à ce phénomène, quand on plonge une éponge sèche dans de
l'eau: elle se gonfle; ses molécules s'écartent les unes des autres, &
l'eau remplit tous les intervalles. Il est clair que cette éponge en
se gonflant a acquis plus de capacité pour contenir de l'eau, qu'elle
n'en avoit auparavant. Mais peut-on dire que l'introduction de l'eau
entre ses molécules leur ait communiqué une force répulsive qui tende à
les écarter les unes des autres? Non, sans doute: il n'y a au contraire
que des forces attractives qui agissent dans ce cas, & ces forces sont,
1º. la pesanteur de l'eau & l'action qu'elle exerce en tout sens, comme
tous les fluides; 2º. la force attractive des molécules de l'eau les
unes à l'égard des autres; 3º. la force attractive des molécules de
l'éponge entr'elles; enfin, l'attraction réciproque des molécules de
l'eau & de celles de l'éponge. Il est aisé de concevoir que c'est de
l'intensité & du rapport de toutes ces forces, que dépend l'explication
du phénomène. Il est probable que l'écartement des molécules des corps
par le calorique, tient de même à une combinaison de différentes
forces attractives, & c'est le résultat de ces forces que nous
cherchons à exprimer d'une manière plus concise & plus conforme à
l'état d'imperfection de nos connoissances, lorsque nous disons que le
calorique communique une force répulsive aux molécules des corps.
CHAPITRE II.
_Vues générales sur la formation & la constitution de l'atmosphère de
la terre._
LES considérations que je viens de présenter sur la formation des
fluides élastiques aériformes ou gaz, jettent un grand jour sur
la manière dont se sont formées, dans l'origine des choses, les
atmosphères des planètes, & notamment celle de la terre. On conçoit
que cette dernière doit être le résultat & le mélange 1º. de toutes
les substances susceptibles de se vaporiser ou plutôt de rester dans
l'état aériforme, au degré de température dans lequel nous vivons, & à
une pression égale au poids d'une colonne de mercure de 28 pouces de
hauteur; 2º. de toutes les substances fluides ou concrètes susceptibles
de se dissoudre dans cet assemblage de différens gaz.
Pour mieux fixer nos idées relativement à cette matière sur laquelle
on n'a point encore assez réfléchi, considérons un moment ce qui
arriveroit aux différentes substances qui composent le globe, si la
température en étoit brusquement changée. Supposons, par exemple, que
la terre se trouvât transportée tout à coup dans une région beaucoup
plus chaude du systême solaire; dans la région de mercure, par exemple,
où la chaleur habituelle est probablement fort supérieure à celle de
l'eau bouillante: bientôt l'eau, tous les fluides susceptibles de
se vaporiser à des degrés voisins de l'eau bouillante, & le mercure
lui-même, entreroient en expansion; ils se transformeroient en fluides
aériformes ou gaz, qui deviendroient parties de l'atmosphère. Ces
nouvelles espèces d'air se mêleroient avec celles déjà existantes, &
il en résulteroit des décompositions réciproques, des combinaisons
nouvelles, jusqu'à ce que les différentes affinités se trouvant
satisfaites, les principes qui composeroient ces différens airs ou gaz,
arrivassent à un état de repos. Mais une considération qui ne doit
pas échapper, c'est que cette vaporisation même auroit des bornes: en
effet à mesure que la quantité des fluides élastiques augmenteroit, la
pesanteur de l'atmosphère s'accroîtroit en proportion: or, puisqu'une
pression quelconque est un obstacle à la vaporisation, puisque les
fluides les plus évaporables peuvent résister, sans se vaporiser, à une
chaleur très-forte, quand on y oppose une pression proportionnellement
plus forte encore; enfin, puisque l'eau elle-même & tous les liquides,
peuvent éprouver dans la machine de Papin, une chaleur capable de
les faire rougir, on conçoit que la nouvelle atmosphère arriveroit à
un degré de pesanteur tel, que l'eau qui n'auroit pas été vaporisée
jusqu'alors, cesseroit de bouillir, & resteroit dans l'état de
liquidité; en sorte que même dans cette supposition, comme dans toute
autre de même genre, la pesanteur de l'atmosphère seroit limitée &
ne pourroit pas excéder un certain terme. On pourroit porter ces
réflexions beaucoup plus loin, & examiner ce qui arriveroit aux
pierres, aux sels, & à la plus grande partie des substances fusibles
qui composent le globe: on conçoit qu'elles se ramolliroient, qu'elles
entreroient en fusion & formeroient des fluides; mais ces dernières
considérations sortent de mon objet, & je me hâte d'y rentrer.
Par un effet contraire, si la terre se trouvoit tout à coup placée
dans des régions très-froides, l'eau qui forme aujourd'hui nos fleuves
& nos mers, & probablement le plus grand nombre des fluides que nous
connoissons, se transformeroit en montagnes solides, en rochers
très-durs, d'abord diaphanes, homogènes & blancs comme le cristal
de roche; mais qui, avec le temps, se mêlant avec des substances de
différente nature, deviendroient des pierres opaques diversement
colorées.
L'air, dans cette supposition, ou au moins une partie des substances
aériformes qui le composent, cesseroient sans doute d'exister dans
l'état de vapeurs élastiques, faute d'un degré de chaleur suffisant;
elles reviendroient donc à l'état de liquidité, & il en résulteroit de
nouveaux liquides dont nous n'avons aucune idée.
Ces deux suppositions extrêmes font voir clairement 1º. que
_solidité_, _liquidité_, _élasticité_, sont trois états différens de
la même matière, trois modifications particulières, par lesquelles
presque toutes les substances peuvent successivement passer, & qui
dépendent uniquement du degré de chaleur auquel elles sont exposées,
c'est-à-dire, de la quantité de calorique dont elles sont pénétrées;
2º. qu'il est très-probable que l'air est un fluide naturellement en
vapeurs, ou pour mieux dire, que notre atmosphère est un composé de
tous les fluides susceptibles d'exister dans un état de vapeurs &
d'élasticité constante, au degré habituel de chaleur & de pression
que nous éprouvons; 3º. qu'il ne seroit pas par conséquent impossible
qu'il se rencontrât dans notre atmosphère des substances extrêmement
compactes, des métaux même, & qu'une substance métallique, par exemple,
qui seroit un peu plus volatile que le mercure, seroit dans ce cas.
On sait que parmi les fluides que nous connoissons, les uns, comme
l'eau & l'alkool ou esprit-de-vin, sont susceptibles de se mêler les
uns avec les autres dans toutes proportions: les autres, au contraire,
comme le mercure, l'eau & l'huile, ne peuvent contracter que des
adhérences momentanées, ils se séparent les uns des autres lorsqu'ils
ont été mêlangés, & se rangent en raison de leur gravité spécifique.
La même chose doit, ou au moins peut arriver dans l'atmosphère: il
est possible, il est même probable qu'il s'est formé dans l'origine &
qu'il se forme tous les jours des gaz qui ne sont que difficilement
miscibles à l'air de l'atmosphère & qui s'en séparent; si ces gaz sont
plus légers, ils doivent se rassembler dans les régions élevées, & y
former des couches qui nagent sur l'air atmosphérique. Les phénomènes
qui accompagnent les météores ignés me portent à croire qu'il existe
ainsi dans le haut de l'atmosphère une couche d'un fluide inflammable,
& que c'est au point de contact de ces deux couches d'air que s'opèrent
les phénomènes de l'aurore boréale & des autres météores ignés.
Je me propose de développer mes idées à cet égard dans un Mémoire
particulier.
CHAPITRE III.
_Analyse de l'air de l'atmosphère: sa résolution en deux fluides
élastiques, l'un respirable, l'autre non-respirable._
TELLE est donc _à priori_ la constitution de notre atmosphère; elle
doit être formée de la réunion de toutes les substances susceptibles de
demeurer dans l'état aériforme au degré habituel de température & de
pression que nous éprouvons. Ces fluides forment une masse de nature à
peu près homogène, depuis la surface de la terre jusqu'à la plus grande
hauteur à laquelle on soit encore parvenu, & dont la densité décroît en
raison inverse des poids dont elle est chargée; mais comme je l'ai dit,
il est possible que cette première couche soit recouverte d'une ou de
plusieurs autres de fluides très-différens.
Il nous reste maintenant à déterminer quel est le nombre & quelle est
la nature des fluides élastiques qui composent cette couche inférieure
que nous habitons; & c'est sur quoi l'expérience va nous éclairer. La
Chimie moderne a fait à cet égard un grand pas; & les détails dans
lesquels je vais entrer feront connoître que l'air de l'atmosphère est
peut-être de toutes les substances de cet ordre, celle dont l'analyse
est la plus exactement & la plus rigoureusement faite.
La Chimie présente en général deux moyens pour déterminer la
nature des parties constituantes d'un corps, la composition & la
décomposition. Lors, par exemple, que l'on a combiné ensemble de l'eau
& de l'esprit-de-vin ou alkool, & que par le résultat de ce mêlange
on a formé l'espèce de liqueur qui porte le nom d'eau-de-vie dans le
commerce, on a droit d'en conclure que l'eau-de-vie est un composé
d'alkool & d'eau: mais on peut arriver à la même conclusion par voie
de décomposition, & en général on ne doit être pleinement satisfait en
Chimie qu'autant qu'on a pu réunir ces deux genres de preuves.
On a cet avantage dans l'analyse de l'air de l'atmosphère; on peut
le décomposer & le recomposer; & je me bornerai à rapporter ici les
expériences les plus concluantes qui aient été faites à cet égard. Il
n'en est presque aucunes qui ne me soient devenues propres, soit parce
que je les ai faites le premier, soit parce que je les ai répétées sous
un point de vue nouveau, sous celui d'analyser l'air de l'atmosphère.
J'ai pris, _planche II, figure 14_, un matras A de 36 pouces cubiques
environ de capacité dont le col BCDE étoit très-long, & avoit six à
sept lignes de grosseur intérieurement. Je l'ai courbé, comme on le
voit représenté, _planche IV, figure 2_, de manière qu'il pût être
placé dans un fourneau MMNN, tandis que l'extrêmité E de son col iroit
s'engager sous la cloche FG, placée dans un bain de mercure RRSS. J'ai
introduit dans ce matras quatre onces de mercure très-pur, puis en
suçant avec un siphon que j'ai introduit sous la cloche FG, j'ai élevé
le mercure jusqu'en LL: j'ai marqué soigneusement cette hauteur avec
une bande de papier collé, & j'ai observé exactement le baromètre & le
thermomètre.
Les choses ainsi préparées, j'ai allumé du feu dans le fourneau MMNN,
& je l'ai entretenu presque continuellement pendant douze jours, de
manière que le mercure fut échauffé presqu'au degré nécessaire pour le
faire bouillir.
Il ne s'est rien passé de remarquable pendant tout le premier jour:
le mercure quoique non bouillant, étoit dans un état d'évaporation
continuelle; il tapissoit l'intérieur des vaisseaux de goutelettes,
d'abord très-fines, qui alloient ensuite en augmentant, & qui,
lorsqu'elles avoient acquis un certain volume, retomboient
d'elles-mêmes au fond du vase, & se réunissoient au reste du mercure.
Le second jour, j'ai commencé à voir nager sur la surface du mercure
de petites parcelles rouges, qui, pendant quatre ou cinq jours ont
augmenté en nombre & en volume, après quoi elles ont cessé de grossir
& sont restées absolument dans le même état. Au bout de douze jours
voyant que la calcination du mercure ne faisoit plus aucun progrès,
j'ai éteint le feu & j'ai laissé refroidir les vaisseaux. Le volume
de l'air contenu tant dans le matras que dans son col & sous la
partie vuide de la cloche, réduit à une pression de 28 pouces & à 10
degrés du thermomètre, étoit avant l'opération de 50 pouces cubiques
environ. Lorsque l'opération a été finie, ce même volume à pression &
à température égale, ne s'est plus trouvé que de 42 à 43 pouces: il y
avoit eu par conséquent une diminution de volume d'un sixième environ.
D'un autre côté ayant rassemblé soigneusement les parcelles rouges qui
s'étoient formées, & les ayant séparées autant qu'il étoit possible du
mercure coulant dont elles étoient baignées, leur poids s'est trouvé de
45 grains.
J'ai été obligé de répéter plusieurs fois cette calcination du mercure
en vaisseaux clos, parce qu'il est difficile, dans une seule & même
expérience, de conserver l'air dans lequel on a opéré, & les molécules
rouges ou chaux de mercure qui s'est formé. Il m'arrivera souvent de
confondre ainsi, dans un même récit, le résultat de deux ou trois
expériences de même genre.
L'air qui restoit après cette opération & qui avoit été réduit aux
cinq sixièmes de son volume, par la calcination du mercure, n'étoit
plus propre à la respiration ni à la combustion; car les animaux qu'on
y introduisoit y périssoient en peu d'instans, & les lumières s'y
éteignoient sur le champ, comme si on les eût plongées dans de l'eau.
D'un autre côté, j'ai pris les 45 grains de matière rouge qui s'étoit
formée pendant l'opération; je les ai introduits dans une très-petite
cornue de verre à laquelle étoit adapté un appareil propre à recevoir
les produits liquides & aériformes qui pourroient se séparer: ayant
allumé du feu dans le fourneau, j'ai observé qu'à mesure que la
matière rouge étoit échauffée sa couleur augmentoit d'intensité.
Lorsqu'ensuite la cornue a approché de l'incandescence, la matière
rouge a commencé à perdre peu à peu de son volume, & en quelques
minutes elle a entièrement disparu; en même temps il s'est condensé
dans le petit récipient 41 grains 1/2 de mercure coulant, & il a passé
sous la cloche 7 à 8 pouces cubiques d'un fluide élastique beaucoup
plus propre que l'air de l'atmosphère à entretenir la combustion & la
respiration des animaux.
Ayant fait passer une portion de cet air dans un tube de verre d'un
pouce de diamètre & y ayant plongé une bougie, elle y répandoit un
éclat éblouissant; le charbon au lieu de s'y consommer paisiblement
comme dans l'air ordinaire, y brûloit avec flamme & une sorte de
décrépitation, à la manière du phosphore, & avec une vivacité de
lumière que les yeux avoient peine à supporter. Cet air que nous avons
découvert presque en même temps, M. Priestley, M. Schéele & moi, a été
nommé par le premier, air déphlogistiqué; par le second, air empiréal.
Je lui avois d'abord donné le nom d'_air éminemment respirable_:
depuis, on y a substitué celui d'_air vital_. Nous verrons bientôt ce
qu'on doit penser de ces dénominations.
En réfléchissant sur les circonstances de cette expérience, on voit que
le mercure en se calcinant absorbe la partie salubre & respirable de
l'air, ou, pour parler d'une manière plus rigoureuse, la base de cette
partie respirable; que la portion d'air qui reste est une espèce de
mofète, incapable d'entretenir la combustion & la respiration: l'air
de l'atmosphère est donc composé de deux fluides élastiques de nature
différente & pour ainsi dire opposée.
Une preuve de cette importante vérité, c'est qu'en recombinant les deux
fluides élastiques qu'on a ainsi obtenus séparément, c'est-à-dire, les
42 pouces cubiques de mofète, ou air non respirable, & les 8 pouces
cubiques d'air respirable, on reforme de l'air, en tout semblable à
celui de l'atmosphère, & qui est propre à peu près au même degré, à la
combustion, à la calcination des métaux, & à la respiration des animaux.
Quoique cette expérience fournisse un moyen infiniment simple d'obtenir
séparément les deux principaux fluides élastiques qui entrent dans
la composition de notre atmosphère, elle ne nous donne pas des idées
exactes sur la proportion de ces deux fluides. L'affinité du mercure
pour la partie respirable de l'air, ou plutôt pour sa base, n'est pas
assez grande pour qu'elle puisse vaincre entièrement les obstacles qui
s'opposent à cette combinaison. Ces obstacles sont l'adhérence des deux
fluides constitutifs de l'air de l'atmosphère & la force d'affinité qui
unit la base de l'air vital au calorique: en conséquence la calcination
du mercure finie, ou au moins portée aussi loin qu'elle peut l'être,
dans une quantité d'air déterminée, il reste encore un peu d'air
respirable combiné avec la mofète, & le mercure ne peut en séparer
cette dernière portion. Je ferai voir dans la suite que la proportion
d'air respirable & d'air non respirable qui entre dans la composition
de l'air atmosphérique est dans le rapport de 27 à 73, au moins dans
les climats que nous habitons: je discuterai en même temps les causes
d'incertitude qui existent encore sur l'exactitude de cette proportion.
Puisqu'il y a décomposition de l'air dans la calcination du mercure,
puisqu'il y a fixation & combinaison de la base de la partie respirable
avec le mercure, il résulte des principes que j'ai précédemment
exposés, qu'il doit y avoir dégagement de calorique & de lumière; &
l'on ne sauroit douter que ce dégagement n'ait lieu en effet: mais deux
causes empêchent qu'il ne soit rendu sensible dans l'expérience dont je
viens de rendre compte. La première, parce que la calcination durant
pendant plusieurs jours, le dégagement de chaleur & de lumière, réparti
sur un aussi long intervalle de temps, est infiniment foible pour
chaque instant en particulier: la seconde, parce que l'opération se
faisant dans un fourneau & à l'aide du feu, la chaleur occasionnée par
la calcination se confond avec celle du fourneau. Je pourrois ajouter
que la partie respirable de l'air, ou plutôt sa base, en se combinant
avec le mercure, n'abandonne pas la totalité du calorique qui lui étoit
uni, qu'une partie demeure engagée dans la nouvelle combinaison; mais
cette discussion & les preuves que je serois obligé de rapporter, ne
seroient pas à leur place ici.
Il est au surplus aisé de rendre sensible le dégagement de la chaleur
& de la lumière en opérant d'une manière plus prompte la décomposition
de l'air. Le fer, qui a beaucoup plus d'affinité que le mercure avec
la base de la partie respirable de l'air, en fournit un moyen. Tout le
monde connoît aujourd'hui la belle expérience de M. Ingenhouz sur la
combustion du fer. On prend un bout de fil de fer très-fin BC, _planche
IV, figure 17_, tourné en spirale, on fixe l'une de ses extrêmités
B, dans un bouchon de liége A, destiné à boucher la bouteille DEFG.
On attache à l'autre extrêmité de ce fil de fer, un petit morceau
d'amadoue C. Les choses ainsi disposées, on emplit avec de l'air
dépouillé de sa partie non respirable, la bouteille DEFG. On allume
l'amadoue C, puis on l'introduit promptement, ainsi que le fil de fer
BC dans la bouteille, & on la bouche comme on le voit dans la figure
que je viens de citer.
Aussi-tôt que l'amadoue est plongée dans l'air vital, elle commence
à brûler avec un éclat éblouissant; elle communique l'inflammation
au fer, qui brûle lui même en répandant de brillantes étincelles,
lesquelles tombent au fond de la bouteille, en globules arrondis
qui deviennent noirs en se refroidissant, & qui conservent un reste
de brillant métallique. Le fer ainsi brûlé, est plus cassant & plus
fragile, que ne le seroit le verre lui-même; il se réduit facilement
en poudre & est encore attirable à l'aimant, moins cependant qu'il ne
l'étoit avant sa combustion.
M. Ingenhouz n'a examiné ni ce qui arrivoit au fer, ni ce qui arrivoit
à l'air dans cette opération, en sorte que je me suis trouvé obligé de
la répéter avec des circonstances différentes & dans un appareil plus
propre à répondre à mes vues.
J'ai rempli une cloche A, _planche IV, fig. 3_, de six pintes environ
de capacité d'air pur, autrement dit, de la partie éminemment
respirable de l'air. J'ai transporté, à l'aide d'un vase très-plat,
cette cloche sur un bain de mercure contenu dans le bassin BC; après
quoi j'ai séché soigneusement avec du papier gris la surface du
mercure, tant dans l'intérieur qu'à l'extérieur de la cloche. Je me
suis muni, d'un autre côté, d'une petite capsule de porcelaine D, plate
& évasée, dans laquelle j'ai placé de petits coupeaux de fer tournés
en spirale, & que j'ai arrangés de la manière qui m'a paru la plus
favorable pour que la combustion se communiquât à toutes les parties.
A l'extrêmité d'un de ces coupeaux, j'ai attaché un petit morceau
d'amadoue, & j'y ai ajouté un fragment de phosphore, qui pesoit à peine
un seizième de grain. J'ai introduit la capsule sous la cloche en
soulevant un peu cette dernière. Je n'ignore pas que par cette manière
de procéder, il se mêle une petite portion d'air commun avec l'air de
la cloche; mais ce mêlange, qui est peu considérable lorsqu'on opère
avec adresse, ne nuit point au succès de l'expérience.
Lorsque la capsule D est introduite sous la cloche, on succe une
partie de l'air qu'elle contient, afin d'élever le mercure dans son
intérieur jusqu'en EF; on se sert à cet effet d'un siphon GHI, qu'on
passe par-dessous, & pour qu'il ne se remplisse pas de mercure, on
tortille un petit morceau de papier à son extrêmité. Il y a un art
pour élever ainsi en suçant le mercure sous la cloche: si on se
contentoit d'aspirer l'air avec le poumon, on n'atteindroit qu'à une
très-médiocre élévation, par exemple, d'un pouce ou d'un pouce & demi
tout au plus, tandis que par l'action des muscles de la bouche on
élève, sans se fatiguer, ou au moins sans risquer de s'incommoder, le
mercure jusqu'à 6 à 7 pouces.
Après que tout a été ainsi préparé, on fait rougir au feu un
fer recourbé MN, _planche IV, figure 16_, destiné à ces sortes
d'expériences; on le passe par-dessous la cloche & avant qu'il ait eu
le temps de se refroidir, on l'approche du petit morceau de phosphore
contenu dans la capsule de porcelaine D: aussi-tôt le phosphore
s'allume, il communique son inflammation à l'amadoue, & celle-ci la
communique au fer. Quand les copeaux ont été bien arrangés, tout le
fer brûle jusqu'au dernier atôme, en répandant une lumière blanche,
brillante, & semblable à celle qu'on observe dans les étoiles
d'artifice Chinois. La grande chaleur qui s'opère pendant cette
combustion, liquéfie le fer, & il tombe en globules ronds de grosseur
différente, dont le plus grand nombre reste dans la capsule, & dont
quelques-uns sont lancés au dehors & nagent sur la surface du mercure.
Dans le premier instant de la combustion il y a une légère augmentation
dans le volume de l'air, en raison de la dilatation occasionnée par la
chaleur: mais bientôt une diminution rapide succède à la dilatation;
le mercure remonte dans la cloche, & lorsque la quantité de fer est
suffisante, & que l'air avec lequel on opère est bien pur, on parvient
à l'absorber presqu'en entier.
Je dois avertir ici qu'à moins qu'on ne veuille faire des expériences
de recherches, il vaut mieux ne brûler que des quantités médiocres de
fer. Quand on veut pousser trop loin l'expérience & absorber presque
tout l'air, la capsule D qui nage sur le mercure, se rapproche trop de
la voûte de la cloche, & la grande chaleur jointe au refroidissement
subit, occasionné par le contact du mercure, fait éclater le verre:
le poids de la colonne de mercure qui vient à tomber rapidement, dès
qu'il s'est fait une félure à la cloche, occasionne un flot qui fait
jaillir une grande partie de ce fluide hors du bassin. Pour éviter ces
inconvéniens & être sûr du succès de l'expérience, on ne doit guère
brûler plus d'un gros & demi de fer sous une cloche de huit pintes de
capacité. Cette cloche doit être forte, afin de résister au poids de
mercure qu'elle est destinée à contenir.
Il n'est pas possible de déterminer à la fois dans cette expérience,
le poids que le fer acquiert, & les changemens arrivés à l'air. Si
c'est l'augmentation de poids du fer & son rapport avec l'absorption
de l'air, dont on cherche à connoître la quantité, on doit avoir soin
de marquer très-exactement sur la cloche, avec un trait de diamant, la
hauteur du mercure avant & après l'expérience; on passe ensuite sous
la cloche le siphon GH, _planche IV, figure 3_, garni d'un papier qui
empêche qu'il ne s'emplisse de mercure. On met le pouce sur l'extrêmité
G, & on rend l'air peu à peu en soulevant le pouce. Lorsque le mercure
est descendu à son niveau, on enlève doucement la cloche; on détache
de la capsule les globules de fer qui y sont contenus; on rassemble
soigneusement ceux qui pourroient s'être éclaboussés & qui nagent
sur le mercure, & on pèse le tout. Ce fer est dans l'état de ce que
les anciens Chimistes ont nommé _éthiops martial_; il a une sorte de
brillant métallique; il est très-cassant, très-friable, & se réduit
en poudre sous le marteau & sous le pilon. Lorsque l'opération a bien
réussi, avec 100 grains de fer on obtient 135 à 136 grains d'éthiops.
On peut donc compter sur une augmentation de poids au moins de 35
livres par quintal.
Si l'on a donné à cette expérience toute l'attention qu'elle mérite,
l'air se trouve diminué d'une quantité en poids exactement égale à
celle dont le fer est augmenté. Si donc on a brûlé 100 grains de fer
& que l'augmentation de poids que ce métal a acquise ait été de 35
grains, la diminution du volume de l'air est assez exactement de 70
pouces cubiques à raison d'un demi-grain par pouce cube. On verra dans
la suite de ces Mémoires, que le poids de l'air vital est en effet,
assez exactement, d'un demi-grain par pouce cube.
Je rappellerai ici une dernière fois que dans toutes les expériences
de ce genre, on ne doit point oublier de ramener par le calcul le
volume de l'air au commencement & à la fin de l'expérience à celui
qu'on auroit eu à 10 degrés du thermomètre, & à une pression de 28
pouces: j'entrerai dans quelques détails sur la manière de faire ces
corrections, à la fin de cet Ouvrage.
Si c'est sur la qualité de l'air restant dans la cloche, qu'on se
propose de faire des expériences, on opère d'une manière un peu
différente. On commence alors, après que la combustion est faite &
que les vaisseaux sont refroidis, par retirer le fer & la capsule
qui le contenoit en passant la main sous la cloche à travers le
mercure: ensuite on introduit sous cette même cloche, de la potasse
ou alkali caustique, dissous dans l'eau, du sulfure de potasse, ou
telle autre substance qu'on juge à propos, pour examiner l'action
qu'elles exercent sur l'air. Je reviendrai dans la suite sur ces
moyens d'analyse de l'air, quand j'aurai fait connoître la nature de
ces différentes substances, dont je ne parle qu'accidentellement dans
ce moment. On finit par introduire sous cette même cloche, autant d'eau
qu'il est nécessaire pour déplacer tout le mercure; après quoi on passe
dessous un vaisseau ou espèce de capsule très-platte avec laquelle on
la transporte dans l'appareil pneumato-chimique ordinaire à l'eau, où
l'on opère plus en grand & avec plus de facilité.
Lorsqu'on a employé du fer très-doux & très-pur, & que la portion
respirable de l'air dans lequel s'est faite la combustion, étoit
exempte de tout mêlange d'air non respirable, l'air qui reste après
la combustion, se trouve aussi pur qu'il l'étoit avant la combustion;
mais il est rare que le fer ne contienne pas une petite quantité de
matière charbonneuse: l'acier sur-tout en contient toujours. Il est de
même extrêmement difficile d'obtenir la portion respirable de l'air
parfaitement pure, elle est presque toujours mêlée d'une petite portion
de la partie non respirable, mais cette espèce de mofète ne trouble en
rien le résultat de l'expérience, & elle se retrouve à la fin en même
quantité qu'au commencement.
J'ai annoncé qu'on pouvoit déterminer de deux manières la nature
des parties constituantes de l'air de l'atmosphère; par voie de
décomposition & par voie de composition. La calcination du mercure nous
a fourni l'exemple de l'une & de l'autre, puisqu'après avoir enlevé à
la partie respirable sa base par le mercure, nous la lui avons rendue
pour reformer de l'air en tout semblable à celui de l'atmosphère. Mais
on peut également opérer cette composition de l'air en empruntant
de différens règnes les matériaux qui doivent le former. On verra
dans la suite que lorsqu'on dissout des matières animales dans de
l'acide nitrique, il se dégage une grande quantité d'un air qui éteint
les lumières, qui est nuisible pour les animaux, & qui est en tout
semblable à la partie non respirable de l'air de l'atmosphère. Si à
73 parties de ce fluide élastique on en ajoute 27 d'air éminemment
respirable tiré du mercure, réduit en chaux rouge par la calcination,
on forme un fluide élastique parfaitement semblable à celui de
l'atmosphère & qui en a toutes les propriétés.
Il y a beaucoup d'autres moyens de séparer la partie respirable de
l'air de la partie non respirable; mais je ne pourrois les exposer
ici sans emprunter des notions, qui, dans l'ordre des connoissances,
appartiennent aux Chapitres suivans. Les expériences d'ailleurs que
j'ai rapportées, suffisent pour un Traité Elémentaire; & dans ces
sortes de matières, le choix des preuves est plus important que leur
nombre.
Je terminerai cet article en indiquant une propriété qu'a l'air de
l'atmosphère & qu'ont en général tous les fluides élastiques ou gaz que
nous connoissons; c'est celle de dissoudre l'eau. La quantité d'eau
qu'un pied cube d'air de l'atmosphère peut dissoudre, est suivant
les expériences de M. de Saussure, de 12 grains: d'autres fluides
élastiques, tels que l'acide carbonique, paroissent en dissoudre
davantage; mais on n'a point fait encore d'expériences exactes pour
en déterminer la quantité. Cette eau que contiennent les fluides
élastiques aériformes, donne lieu dans quelques expériences à des
phénomènes particuliers qui méritent beaucoup d'attention, & qui ont
souvent jetté les Chimistes dans de grandes erreurs.
CHAPITRE IV.
_Nomenclature des différentes parties constitutives de l'air de
l'atmosphère._
JUSQU'ICI j'ai été forcé de me servir de périphrases pour désigner
la nature des différentes substances qui composent notre atmosphère,
& j'ai adopté provisoirement ces expressions, _partie respirable,
partie non respirable de l'air_. Les détails dans lesquels je vais
entrer, exigent que je prenne une marche plus rapide, & qu'après avoir
cherché à donner des idées simples des différentes substances qui
entrent dans la composition de l'air de l'atmosphère, je les exprime
également par des mots simples.
La température de la planette que nous habitons se trouvant
très-voisine du degré où l'eau passe de l'état liquide à l'état solide,
& réciproquement, & ce phénomène s'opérant fréquemment sous nos yeux,
il n'est pas étonnant que dans toutes les langues, au moins dans les
climats où l'on éprouve une sorte d'hiver, on ait donné un nom à l'eau
devenue solide par l'absence du calorique.
Mais il n'a pas dû en être de même de l'eau réduite à l'état de vapeur
par une plus grande addition de calorique. Ceux qui n'ont pas fait une
étude particulière de ces objets, ignorent encore, qu'à un degré un peu
supérieur à celui de l'eau bouillante, l'eau se transforme en un fluide
élastique aériforme, susceptible comme tous les gaz, d'être reçu &
contenu dans des vaisseaux, & qui conserve sa forme gazeuse tant qu'il
éprouve une température supérieure à 80 degrés, jointe à une pression
égale à celle d'une colonne de 28 pouces de mercure. Ce phénomène ayant
échappé à la multitude, aucune langue n'a désigné l'eau dans cet état
par un nom particulier; & il en est de même de tous les fluides, & en
général, de toutes les substances qui ne sont point susceptibles de se
vaporiser au degré habituel de température & de pression dans lequel
nous vivons.
Par une suite de la même cause on n'a point donné de nom à la plupart
des fluides aériformes dans l'état liquide ou concret; on ignoroit que
ces fluides fussent le résultat de la combinaison d'une base avec le
calorique; & comme on ne les avoit jamais vus dans l'état de liquide
ni de solide, leur existence sous cette forme étoit inconnue même des
Physiciens.
Nous n'avons pas jugé qu'il nous fût permis de changer des noms reçus
& consacrés dans la société par un antique usage. Nous avons donc
attaché au mot d'_eau_ & de _glace_, leur signification vulgaire; nous
avons de même exprimé par le mot d'_air_ la collection des fluides
élastiques qui composent notre atmosphère; mais nous ne nous sommes
pas cru obligés au même respect pour des dénominations très-modernes
nouvellement proposées par les Physiciens. Nous avons pensé que nous
étions en droit de les rejetter & de leur en substituer d'autres
moins propres à induire en erreur; & lors même que nous nous sommes
déterminés à les adopter, nous n'avons fait aucune difficulté de les
modifier & d'y attacher des idées mieux arrêtées & plus circonscrites.
C'est principalement du Grec que nous avons tiré les mots nouveaux, &
nous avons fait en sorte que leur étymologie rappelât l'idée des choses
que nous nous proposions d'indiquer; nous nous sommes attachés sur-tout
à n'admettre que des mots courts, & autant qu'il étoit possible, qui
fussent susceptibles de former des adjectifs & des verbes.
D'après ces principes, nous avons conservé à l'exemple de M. Macquer,
le nom de _gaz_ employé par Vanhelmont, & nous avons rangé sous cette
dénomination, la classe nombreuse des fluides élastiques aériformes,
en faisant cependant une exception pour l'air de l'atmosphère. Le
mot _gaz_ est donc pour nous un nom générique, qui désigne le dernier
degré de saturation d'une substance quelconque par le calorique;
c'est l'expression d'une manière d'être des corps. Il s'agissoit
ensuite de spécifier chaque espèce de gaz, & nous y sommes parvenus en
empruntant un second nom de celui de sa base. Nous appellerons donc
gaz aqueux, l'eau combinée avec le calorique, & dans l'état de fluide
élastique aériforme: la combinaison de l'éther avec le calorique, sera
le gaz éthéré; celle de l'esprit-de-vin avec le calorique, sera le
gaz alkoolique; nous aurons de même le gaz acide muriatique, le gaz
ammoniaque, & ainsi de tous les autres. Je m'étendrai davantage sur cet
article quand il sera question de nommer les différentes bases.
On a vu que l'air de l'atmosphère étoit principalement composé de deux
fluides aériformes ou gaz, l'un respirable, susceptible d'entretenir
la vie des animaux, dans lequel les métaux se calcinent & les corps
combustibles peuvent brûler; l'autre qui a des propriétés absolument
opposées, que les animaux ne peuvent respirer, qui ne peut entretenir
la combustion, &c. Nous avons donné à la base de la portion respirable
de l'air le nom d'oxygène, en le dérivant de deux mots Grecs οξυς,
_acide_, & γεινομαι, _j'engendre_, parce qu'en effet une des propriétés
les plus générales de cette base est de former des acides, en se
combinant avec la plupart des substances. Nous appellerons donc gaz
oxygène la réunion de cette base avec le calorique: sa pesanteur dans
cet état est assez exactement d'un demi-grain poids de marc, par pouce
cube, ou d'une once & demie par pied cube, le tout à 10 degrés de
température, & à 28 pouces du baromètre.
Les propriétés chimiques de la partie non respirable de l'air de
l'atmosphère n'étant pas encore très-bien connues, nous nous sommes
contentés de déduire le nom de sa base de la propriété qu'a ce gaz
de priver de la vie les animaux qui le respirent: nous l'avons donc
nommé azote, de l'α privatif des Grecs, & de ζοη, _vie_, ainsi la
partie non respirable de l'air sera le gaz azotique. Sa pesanteur est
d'une once, 2 gros, 48 grains le pied cube, ou de 0,4444 grain le pouce
cube.
Nous ne nous sommes pas dissimulé que ce nom présentoit quelque chose
d'extraordinaire; mais c'est le sort de tous les noms nouveaux; ce
n'est que par l'usage qu'on se familiarise avec eux. Nous en avons
d'ailleurs cherché long-temps un meilleur, sans qu'il nous ait été
possible de le rencontrer: nous avions été tentés d'abord de le
nommer gaz alkaligène, parce qu'il est prouvé, par les expériences
de M. Berthollet, comme on le verra dans la suite, que ce gaz entre
dans la composition de l'alkali volatil ou ammoniaque: mais d'un autre
côté, nous n'avons point encore la preuve qu'il soit un des principes
constitutifs des autres alkalis: il est d'ailleurs prouvé qu'il entre
également dans la combinaison de l'acide nitrique; on auroit donc été
tout aussi fondé à le nommer principe nitrigène. Enfin nous avons dû
rejetter un nom qui comportoit une idée systématique, & nous n'avons
pas risqué de nous tromper en adoptant celui d'_azote_ & de gaz
azotique, qui n'exprime qu'un fait ou plutôt qu'une propriété, celle de
priver de la vie les animaux qui respirent ce gaz.
J'anticiperois sur des notions réservées pour des articles subséquens,
si je m'étendois davantage sur la nomenclature des différentes espèces
de gaz. Il me suffit d'avoir donné ici, non la dénomination de tous,
mais la méthode de les nommer tous. Le mérite de la nomenclature que
nous avons adoptée, consiste principalement en ce que la substance
simple étant nommée, le nom de tous ses composés découle nécessairement
de ce premier mot.
CHAPITRE V.
_De la décomposition du gaz oxygène par le soufre, le phosphore & le
charbon, & de la formation des acides en général._
UN des principes qu'on ne doit jamais perdre de vue dans l'art de faire
des expériences, est de les simplifier le plus qu'il est possible &
d'en écarter toutes les circonstances qui peuvent en compliquer les
effets. Nous n'opérerons donc pas, dans les expériences qui vont faire
l'objet de ce Chapitre, sur de l'air de l'atmosphère, qui n'est point
une substance simple. Il est bien vrai que le gaz azotique, qui fait
une partie du mêlange qui le constitue, paroît être purement passif
dans les calcinations & les combustions: mais, comme il les rallentit,
& comme il n'est pas impossible même qu'il en altère les résultats dans
quelques circonstances, il m'a paru nécessaire de bannir cette cause
d'incertitude.
J'exposerai donc, dans les expériences dont je vais rendre compte,
le résultat des combustions tel qu'il a lieu dans l'air vital ou
gaz oxigène pur, & j'avertirai seulement des différences qu'elles
présentent quand le gaz oxygène est mêlé de différentes proportions de
gaz azotique.
J'ai pris une cloche de cristal A, _planche IV, figure 3_, de cinq à
six pintes de capacité; je l'ai emplie de gaz oxygène sur de l'eau,
après quoi je l'ai transportée sur le bain de mercure au moyen d'une
capsule de verre que j'ai passée par dessous; j'ai ensuite seché la
surface du mercure & j'y ai introduit 61 grains 1/4 de phosphore de
Kunkel, que j'ai divisés dans deux capsules de porcelaine, semblables
à celle qu'on voit en D, _figure 3_, sous la cloche A; & pour pouvoir
allumer chacune de ces deux portions séparément, & que l'inflammation
ne se communiquât pas de l'une à l'autre, j'ai recouvert l'une des
deux avec un petit carreau de verre. Lorsque tout a été ainsi préparé,
j'ai élevé le mercure dans la cloche à la hauteur EF, en suçant avec
un siphon de verre GHI, même _figure_, qu'on introduit par-dessous la
cloche: pour qu'il ne se remplisse pas en passant à travers le mercure,
on tortille à son extrêmité I, un petit morceau de papier. Puis avec
un fer recourbé rougi au feu, représenté _figure 16_, j'ai allumé
successivement le phosphore des deux capsules, en commençant par celle
qui n'étoit point recouverte avec un carreau de verre.
La combustion s'est faite avec une grande rapidité, avec une flamme
brillante & un dégagement considérable de chaleur & de lumière. Il y a
eu dans le premier instant une dilatation considérable du gaz oxygène,
occasionnée par la chaleur; mais bientôt le mercure a remonté au-dessus
de son niveau, & il y a eu une absorption considérable: en même temps
tout l'intérieur de la cloche s'est tapissé de flocons blancs, légers,
qui n'étoient autre chose que de l'acide phosphorique concret.
La quantité de gaz oxygène employée, étoit, toutes corrections faites,
au commencement de l'expérience, de 162 pouces cubiques; elle s'est
trouvée à la fin seulement de 23 pouces 1/4: la quantité de gaz oxygène
absorbée avoit donc été de 138 pouces 3/4 ou de 69,375 grains.
La totalité du phosphore n'étoit pas brûlée; il en restoit dans les
capsules quelques portions, qui, lavées, pour en séparer l'acide, &
séchées, se sont trouvées peser environ 16 grains 1/4: ce qui réduit
à peu près à 45 grains la quantité de phosphore brûlée: je dis à peu
près, parce qu'il ne seroit pas impossible qu'il n'y eût eu un ou deux
grains d'erreur sur le poids du phosphore restant après la combustion.
Ainsi dans cette opération, 45 grains de phosphore se sont combinés
avec 69,375 grains d'oxygène; & comme rien de pesant ne passe à travers
le verre, on a droit d'en conclure que le poids de la substance
quelconque qui a résulté de cette combinaison & qui s'étoit rassemblée
en flocons blancs, devoit s'élever à la somme du poids de l'oxygène &
de celui du phosphore, c'est-à-dire, à 114,375 grains. On verra bientôt
que ces flocons blancs ne sont autre chose qu'un acide concret. En
réduisant ces quantités au quintal, on trouve qu'il faut employer 154
liv. d'oxygène pour saturer 100 liv. de phosphore, & qu'il en résulte
254 liv. de flocons blancs ou acide phosphorique concret.
Cette expérience prouve d'une manière évidente, qu'à un certain degré
de température, l'oxygène a plus d'affinité avec le phosphore qu'avec
le calorique; qu'en conséquence le phosphore décompose le gaz oxygène,
qu'il s'empare de sa base, & qu'alors le calorique, qui devient libre,
s'échappe & se dissipe en se répartissant dans les corps environnans.
Mais quelque concluante que fût cette expérience, elle n'étoit pas
encore suffisamment rigoureuse: en effet, dans l'appareil que j'ai
employé & que je viens de décrire, il n'est pas possible de vérifier
le poids des flocons blancs ou de l'acide concret qui s'est formé; on
ne peut le conclure que par voie de calcul & en le supposant égal à la
somme du poids de l'oxygène & du phosphore: or quelqu'évidente que fût
cette conclusion, il n'est jamais permis en Physique & en Chimie, de
supposer ce qu'on peut déterminer par des expériences directes. J'ai
donc cru devoir refaire cette expérience un peu plus en grand, & avec
un appareil différent.
J'ai pris un grand ballon de verre A, _planche IV, figure 4_, dont
l'ouverture EF avoit trois pouces de diamètre. Cette ouverture se
recouvroit avec une plaque de cristal usée à l'émeril, laquelle étoit
percée de deux trous pour le passage des tuyaux _yyy_, _xxx_.
Avant de fermer le ballon avec sa plaque, j'y ai introduit un support
BC surmonté d'une capsule de porcelaine D, qui contenoit 150 grains
de phosphore: tout étant ainsi disposé, j'ai adapté la plaque de
cristal sur l'ouverture du matras, & j'ai lutté avec du lut gras,
que j'ai recouvert avec des bandes de linge imbibées de chaux & de
blanc d'œuf: lorsque ce lut a été bien séché, j'ai suspendu tout cet
appareil au bras d'une balance, & j'en ai déterminé le poids à un grain
ou un grain & demi près. J'ai ensuite adapté le tuyau _xxx_, à une
petite pompe pneumatique, & j'ai fait le vuide; après quoi ouvrant un
robinet adapté au tuyau _yyy_, j'ai introduit du gaz oxygène dans le
ballon. J'observerai que ce genre d'expérience se fait avec assez de
facilité & sur-tout avec beaucoup d'exactitude, au moyen de la machine
hydro-pneumatique dont nous avons donné la description, M. Meusnier
& moi, dans les Mémoires de l'Académie, année 1782, page 466, & dont
on trouvera une explication dans la dernière Partie de cet Ouvrage;
qu'on peut à l'aide de cet instrument, auquel M. Meusnier a fait depuis
des additions & des corrections importantes, connoître d'une manière
rigoureuse, la quantité de gaz oxygène introduite dans le ballon, &
celle qui s'est consommée pendant le cours de l'opération.
Lorsque tout a été ainsi disposé, j'ai mis le feu au phosphore avec
un verre ardent. La combustion a été extrêmement rapide, accompagnée
d'une grande flamme & de beaucoup de chaleur: à mesure qu'elle
s'opéroit, il se formoit une grande quantité de flocons blancs qui
s'attachoient sur les parois intérieures du vase, & qui bientôt l'ont
obscurci entièrement. L'abondance des vapeurs étoit même telle, que
quoiqu'il rentrât continuellement de nouveau gaz oxygène qui auroit dû
entretenir la combustion, le phosphore s'est bientôt éteint. Ayant
laissé refroidir parfaitement tout l'appareil, j'ai commencé par
m'assurer de la quantité de gaz oxygène qui avoit été employée, & par
peser le ballon avant de l'ouvrir. J'ai ensuite lavé, séché & pesé la
petite quantité de phosphore qui étoit restée dans la capsule, & qui
étoit de couleur jaune d'ocre, afin de la déduire de la quantité totale
de phosphore employée dans l'expérience. Il est clair qu'à l'aide de
ces différentes précautions, il m'a été facile de constater, 1º. le
poids du phosphore brûlé; 2º. celui des flocons blancs obtenus par la
combustion; 3º. le poids du gaz oxygène qui s'étoit combiné avec le
phosphore. Cette expérience m'a donné à peu près les mêmes résultats
que la précédente: il en a également résulté que le phosphore en
brûlant, absorboit un peu plus d'une fois & demie son poids d'oxygène,
& j'ai acquis de plus la certitude que le poids de la nouvelle
substance produite étoit égal à la somme du poids du phosphore brûlé &
de l'oxygène qu'il avoit absorbé: ce qu'il étoit au surplus facile de
prévoir _à priori_.
Si le gaz oxygène qu'on a employé dans cette expérience étoit pur,
le résidu qui reste après la combustion est également pur; ce qui
prouve qu'il ne s'échappe rien du phosphore qui puisse altérer la
pureté de l'air, & qu'il n'agit qu'en enlevant au calorique sa base,
c'est-à-dire, l'oxygène qui y étoit uni.
J'ai dit plus haut que si on brûloit un corps combustible quelconque
dans une sphère creuse de glace ou dans tout autre appareil construit
sur le même principe, la quantité de glace fondue pendant la
combustion, étoit une mesure exacte de la quantité de calorique dégagé.
On peut consulter à cet égard le Mémoire que nous avons donné en commun
à l'Académie, M. de la Place & moi, année 1780, page 355. Ayant soumis
la combustion du phosphore à cette épreuve, nous avons reconnu qu'une
livre de phosphore en brûlant, fondoit un peu plus de 100 liv. de glace.
La combustion du phosphore réussit également dans l'air de
l'atmosphère, avec ces deux différences seulement, 1º. que la
combustion est beaucoup moins rapide, attendu qu'elle est rallentie par
la grande proportion de gaz azotique qui se trouve mêlé avec le gaz
oxygène: 2º. que le cinquième de l'air, tout au plus, est seulement
absorbé, parce que cette absorption se faisant toute aux dépens du gaz
oxygène, la proportion du gaz azotique devient telle vers la fin de
l'opération, que la combustion ne peut plus avoir lieu.
Le phosphore par sa combustion, soit dans l'air ordinaire, soit dans
le gaz oxygène, se transforme, comme je l'ai déjà dit, en une matière
blanche floconneuse très-légère, & il acquiert des propriétés toutes
nouvelles: d'insoluble qu'il étoit dans l'eau, non-seulement il devient
soluble, mais il attire l'humidité contenue dans l'air avec une
étonnante rapidité, & il se résout en une liqueur beaucoup plus dense
que l'eau, & d'une pesanteur spécifique beaucoup plus grande. Dans
l'état de phosphore, & avant sa combustion, il n'avoit presqu'aucun
goût; par sa réunion avec l'oxygène il prend un goût extrêmement aigre
& piquant: enfin, de la classe des combustibles, il passe dans celle
des substances incombustibles, & il devient ce qu'on appelle un acide.
Cette conversibilité d'une substance combustible en un acide par
l'addition de l'oxygène, est, comme nous le verrons bientôt, une
propriété commune à un grand nombre de corps: or en bonne logique,
on ne peut se dispenser de désigner sous un nom commun toutes les
opérations qui présentent des résultats analogues; c'est le seul moyen
de simplifier l'étude des Sciences, & il seroit impossible d'en retenir
tous les détails, si on ne s'attachoit à les classer. Nous nommerons
donc _oxygénation_ la conversion du phosphore en un acide, & en
général la combinaison d'un corps combustible quelconque avec l'oxygène.
Nous adopterons également l'expression d'_oxygéner_, & je dirai en
conséquence qu'en _oxygénant_ le phosphore, on le convertit en un acide.
Le soufre est également un corps combustible, c'est-à-dire, qui a la
propriété de décomposer l'air, & d'enlever l'oxygène au calorique.
On peut s'en assurer aisément par des expériences toutes semblables
à celles que je viens de détailler pour le phosphore; mais je dois
avertir qu'il est impossible, en opérant de la même manière sur le
soufre, d'obtenir des résultats aussi exacts que ceux qu'on obtient
avec le phosphore; par la raison que l'acide qui se forme par la
combustion du soufre est difficile à condenser, que le soufre lui-même
brûle avec beaucoup de difficulté, & qu'il est susceptible de se
dissoudre dans les différens gaz. Mais ce que je puis assurer, d'après
mes expériences, c'est que le soufre en brûlant, absorbe de l'air; que
l'acide qui se forme est beaucoup plus pesant que n'étoit le soufre;
que son poids est égal à la somme du poids du soufre, & de l'oxygène
qu'il a absorbé; enfin, que cet acide est pesant, incombustible,
susceptible de se combiner avec l'eau en toutes proportions: il ne
reste d'incertitude que sur la quantité de soufre & d'oxygène qui
constituent cet acide.
Le charbon, que tout jusqu'à présent porte à faire regarder comme une
substance combustible simple, a également la propriété de décomposer
le gaz oxygène & d'enlever sa base au calorique: mais l'acide qui
résulte de cette combustion ne se condense pas au degré de pression
& de température dans lequel nous vivons; il demeure dans l'état
de gaz, & il faut une grande quantité d'eau pour l'absorber. Cet
acide, au surplus, a toutes les propriétés communes aux acides, mais
dans un degré plus foible, & il s'unit comme eux à toutes les bases
susceptibles de former des sels neutres.
On peut opérer la combustion du charbon, comme celle du phosphore, sous
une cloche de verre A, _planche IV, figure 3_, remplie de gaz oxygène,
& renversée dans du mercure: mais comme la chaleur d'un fer chaud &
même rouge, ne suffiroit pas pour l'allumer, on ajoute par-dessus le
charbon, un petit fragment d'amadoue & un petit atome de phosphore. On
allume facilement le phosphore avec un fer rouge; l'inflammation se
communique ensuite à l'amadoue, puis au charbon.
On trouve le détail de cette expérience, Mémoires de l'Académie,
année 1781, page 448. On y verra qu'il faut 72 parties d'oxygène en
poids, pour en saturer 28 de charbon, & que l'acide aériforme qui
est produit, a une pesanteur justement égale à la somme des poids du
charbon & de l'oxygène qui ont servi à le former. Cet acide aériforme
a été nommé air fixe, ou air fixé par les premiers Chimistes qui l'ont
découvert; ils ignoroient alors si c'étoit de l'air semblable à celui
de l'atmosphère ou un autre fluide élastique, vicié & gâté par la
combustion; mais puisqu'il est constant aujourd'hui que cette substance
aériforme est un acide, qu'il se forme comme tous les autres acides,
par l'oxygénation d'une base, il est aisé de voir que le nom d'air fixe
ne lui convient point.
Ayant essayé, M. de la Place & moi, de brûler du charbon dans
l'appareil propre à déterminer la quantité de calorique dégagée, nous
avons trouvé qu'une livre de charbon en brûlant, fondoit 96 liv.
6 onces de glace: 2 liv. 9 onces, 1 gros, 10 grains d'oxygène se
combinent avec le charbon dans cette opération, & il se forme 3 liv. 9
onces, 1 gros, 10 grains de gaz acide: ce gaz pèse 0,695 grain le pouce
cube, ce qui donne 34242 pouces cubiques pour le volume total de gaz
acide qui se forme par la combustion d'une livre de charbon.
Je pourrois multiplier beaucoup plus les exemples de ce genre, & faire
voir par une suite de faits nombreux, que la formation des acides
s'opère par l'oxygénation d'une substance quelconque; mais la marche
que je me suis engagé à suivre & qui consiste à ne procéder que du
connu à l'inconnu, & à ne présenter au Lecteur que des exemples puisés
dans des choses qui lui ont été précédemment expliquées, m'empêche
d'anticiper ici sur les faits. Les trois exemples d'ailleurs que je
viens de citer, suffisent pour donner une idée claire & précise de
la manière dont se forment les acides. On voit que l'oxigène est un
principe commun à tous, & que c'est lui qui constitue leur acidité;
qu'ils sont ensuite différenciés les uns des autres par la nature de la
substance acidifiée. Il faut donc distinguer dans tout acide, la base
acidifiable à laquelle M. de Morveau a donné le nom de radical, & le
principe acidifiant, c'est-à-dire, l'oxigène.
CHAPITRE VI.
_De la nomenclature des Acides en général, & particulièrement de ceux
tirés du salpêtre & du sel marin._
RIEN n'est plus aisé, d'après les principes posés dans le Chapitre
précédent, que d'établir une nomenclature méthodique des acides: le mot
acide sera le nom générique; chaque acide sera ensuite différencié dans
le langage comme il l'est dans la nature, par le nom de sa base ou de
son radical. Nous nommerons donc _acides_ en général, le résultat de la
combustion ou de l'oxygénation du phosphore, du soufre & du charbon.
Nous nommerons le premier de ces résultats acide phosphorique, le
second acide sulfurique, le troisième acide carbonique. De même, dans
toutes les occasions qui pourront se présenter, nous emprunterons du
nom de la base la désignation spécifique de chaque acide.
Mais une circonstance remarquable que présente l'oxygénation des
corps combustibles, & en général, d'une partie des corps qui se
transforment en acides, c'est qu'ils sont susceptibles de différens
degrés de saturation; & les acides qui en résultent, quoique formés
de la combinaison des deux mêmes substances, ont des propriétés fort
différentes, qui dépendent de la différence de proportion. L'acide
phosphorique, & sur-tout l'acide sulfurique, en fournissent des
exemples. Si le soufre est combiné avec peu d'oxygène, il forme à ce
premier degré d'oxigénation un acide volatil, d'une odeur pénétrante, &
qui a des propriétés toutes particulières. Une plus grande proportion
d'oxygène le convertit en un acide fixe, pesant, sans odeur, & qui
donne dans les combinaisons des produits fort différens du premier.
Ici le principe de notre méthode de nomenclature sembloit se trouver
en défaut, & il paroissoit difficile de tirer du nom de la base
acidifiable deux dénominations qui exprimassent, sans circonlocution
& sans périphrase, les deux degrés de saturation. Mais la réflexion,
& plus encore peut-être la nécessité, nous ont ouvert de nouvelles
ressources, & nous avons cru pouvoir nous permettre d'exprimer les
variétés des acides par de simples variations dans les terminaisons.
L'acide volatil du soufre avoit été désigné par Stahl sous le nom
d'acide sulfureux: nous lui avons conservé ce nom, & nous avons
donné celui de sulfurique à l'acide du soufre complettement saturé
d'oxygène. Nous dirons donc, en nous servant de ce nouveau langage,
que le soufre, en se combinant avec l'oxygène, est susceptible de deux
degrés de saturation; le premier constitue l'acide sulfureux, qui est
pénétrant & volatil; le second constitue l'acide sulfurique, qui est
inodore & fixe. Nous adopterons ce même changement de terminaison pour
tous les acides qui présenteront plusieurs degrés de saturation; nous
aurons donc également un acide phosphoreux & un acide phosphorique, un
acide acéteux & un acide acétique, & ainsi des autres.
Toute cette partie de la chimie auroit été extrêmement simple, &
la nomenclature des acides n'auroit rien présenté d'embarrassant,
si, lors de la découverte de chacun d'eux, on eût connu son radical
ou sa base acidifiable. L'acide phosphorique, par exemple, n'a été
découvert que postérieurement à la découverte du phosphore, & le nom
qui lui a été donné a été dérivé en conséquence de celui de la base
acidifiable dont il est formé. Mais lorsqu'au contraire l'acide a été
découvert avant la base, ou plutôt lorsqu'à l'époque où l'acide a été
découvert, on ignoroit quelle étoit la base acidifiable à laquelle
il appartenoit, alors on a donné à l'acide & à la base des noms qui
n'avoient aucun rapport entr'eux, & non-seulement on a surchargé la
mémoire de dénominations inutiles, mais encore on a porté dans l'esprit
des commençans & même des Chimistes consommés, des idées fausses que le
tems seul & la réflexion peuvent effacer.
Nous citerons pour exemple l'acide du soufre. C'est du vitriol de fer
qu'on a retiré cet acide dans le premier âge de la Chimie; & on l'a
nommé acide vitriolique, en empruntant son nom de celui de la substance
dont il étoit tiré. On ignoroit alors que cet acide fût le même que
celui qu'on obtenoit du soufre par la combustion.
Il en est de même de l'acide aériforme auquel on a donné originairement
le nom d'air fixe; on ignoroit que cet acide fût le résultat de
la combinaison du carbone avec l'oxygène. De-là une infinité de
dénominations qui lui ont été données & dont aucune ne transmet des
idées justes. Rien ne nous a été plus facile que de corriger & de
modifier l'ancien langage à l'égard de ces acides: nous avons converti
le nom d'acide vitriolique en celui d'acide sulfurique, & celui d'air
fixe en celui d'acide carbonique; mais il ne nous a pas été possible
de suivre le même plan à l'égard des acides dont la base nous étoit
inconnue. Nous nous sommes trouvés alors forcés de prendre une marche
inverse; & au lieu de conclure le nom de l'acide de celui de la
base, nous avons nommé au contraire la base d'après la dénomination
de l'acide. C'est ce qui nous est arrivé pour l'acide qu'on retire
du sel marin ou sel de cuisine. Il suffit, pour dégager cet acide,
de verser de l'acide sulfurique sur du sel marin; aussitôt il se
fait une vive effervescence, il s'élève des vapeurs blanches d'une
odeur très-pénétrante, & en faisant légèrement chauffer, on dégage
tout l'acide. Comme il est naturellement dans l'état de gaz au degré
de température & de pression dans lequel nous vivons, il faut des
précautions particulières pour le retenir. L'appareil le plus commode
& le plus simple pour les expériences en petit, consiste en une petite
cornue G, _planche V, fig. 5_, dans laquelle on introduit du sel marin
bien sec; on verse dessus de l'acide sulfurique concentré, & aussi-tôt
on engage le bec de la cornue sous de petites jarres ou cloches de
verre A, _même figure_, qu'on a préalablement remplies de mercure. A
mesure que le gaz acide se dégage, il passe dans la jarre & gagne le
haut en déplaçant le mercure. Lorsque le dégagement se rallentit, on
chauffe légèrement & on augmente le feu jusqu'à ce qu'il ne passe plus
rien. Cet acide a une grande affinité avec l'eau, & cette dernière
en absorbe une énorme quantité. On peut s'en assurer en introduisant
une petite couche d'eau dans la jarre de verre qui le contient; en un
instant l'acide se combine avec elle & disparoît en entier. On profite
de cette circonstance dans les laboratoires & dans les arts, pour
obtenir l'acide du sel marin sous la forme de liqueur. On se sert à
cet effet de l'appareil représenté _planche IV, figure première_. Il
consiste 1º. dans une cornue A, où l'on introduit le sel marin, & dans
laquelle on verse de l'acide sulfurique par la tubulure H; 2º. dans
le ballon CB destiné à recevoir la petite quantité de liqueur qui se
dégage; 3º. dans une suite de bouteilles à deux gouleaux LL'L''L''',
qu'on remplit d'eau à moitié. Cette eau est destinée à absorber le gaz
acide qui se dégage pendant la distillation. Cet appareil est plus
amplement décrit dans la dernière partie de cet Ouvrage.
Quoiqu'on ne soit encore parvenu ni à composer, ni à décomposer l'acide
qu'on retire du sel marin, on ne peut douter cependant qu'il ne soit
formé, comme tous les autres, de la réunion d'une base acidifiable avec
l'oxygène. Nous avons nommé cette base inconnue _base muriatique,
radical muriatique_, en empruntant ce nom, à l'exemple de M.
Bergman & de M. de Morveau, du mot latin _muria_, donné anciennement
au sel marin. Ainsi, sans pouvoir déterminer quelle est exactement
la composition de l'acide muriatique, nous désignerons sous cette
dénomination un acide volatil, dont l'état naturel est d'être sous
forme gazeuse au degré de chaleur & de pression que nous éprouvons,
qui se combine avec l'eau en très-grande quantité & avec beaucoup de
facilité; enfin dans lequel le radical acidifiable tient si fortement à
l'oxygène, qu'on ne connoît jusqu'à présent aucun moyen de les séparer.
Si un jour on vient à rapporter le radical muriatique à quelque
substance connue, il faudra bien alors changer sa dénomination & lui
donner un nom analogue à celui de la base dont la nature aura été
découverte.
L'acide muriatique présente au surplus une circonstance
très-remarquable; il est, comme l'acide du soufre & comme plusieurs
autres, susceptible de différens degrés d'oxygénation; mais l'excès
d'oxygène produit en lui un effet tout contraire à celui qu'il produit
dans l'acide du soufre. Un premier degré d'oxygénation transforme le
soufre en un acide gazeux volatil, qui ne se mêle qu'en petite quantité
avec l'eau: c'est celui que nous désignons avec Stahl sous le nom
d'acide sulfureux. Une dose plus forte d'oxygène le convertit en acide
sulfurique, c'est-à-dire en un acide qui présente des qualités acides
plus marquées, qui est beaucoup plus fixe, qui ne peut exister dans
l'état de gaz qu'à une haute température, qui n'a point d'odeur & qui
s'unit à l'eau en très-grande quantité. C'est le contraire dans l'acide
muriatique; l'addition d'oxygène le rend plus volatil, d'une odeur plus
pénétrante, moins miscible à l'eau, & diminue ses qualités acides. Nous
avions d'abord été tentés d'exprimer ces deux degrés de saturation,
comme nous l'avions fait pour l'acide du soufre, en faisant varier les
terminaisons. Nous aurions nommé l'acide le moins saturé d'oxygène
acide _muriateux_, & le plus saturé acide _muriatique_; mais nous avons
cru que cet acide qui présente des résultats particuliers, & dont on ne
connoît aucun autre exemple en Chimie, demandoit une exception, & nous
nous sommes contentés de le nommer acide muriatique oxygéné.
Il est un autre acide que nous nous contenterons de définir, comme
nous l'avons fait pour l'acide muriatique, quoique sa base soit mieux
connue: c'est celui que les Chimistes ont désigné jusqu'ici sous
le nom d'acide nitreux. Cet acide se tire du nitre ou salpêtre par
des procédés analogues à ceux qu'on emploie pour obtenir l'acide
muriatique. C'est également par l'intermède de l'acide sulfurique qu'on
le chasse de la base à laquelle il est uni, & l'on se sert de même
à cet effet de l'appareil représenté _planche IV, fig. 1_. A mesure
que l'acide passe, une partie se condense dans le ballon, l'autre
est absorbée par l'eau des bouteilles LL'L''L''' qui devient d'abord
verte, puis bleue, & enfin jaune, suivant le degré de concentration de
l'acide. Il se dégage pendant cette opération une grande quantité de
gaz oxygène mêlé d'un peu de gaz azotique.
L'acide qu'on tire ainsi du salpêtre, est composé, comme tous les
autres, d'oxygène uni à une base acidifiable, & c'est même le premier
dans lequel l'existence de l'oxygène ait été bien démontrée. Les deux
principes qui le constituent tiennent peu ensemble, & on les sépare
aisément en présentant à l'oxygène une substance avec laquelle il ait
plus d'affinité qu'il n'en a avec la base acidifiable qui constitue
l'acide du nitre. C'est par des expériences de ce genre qu'on est
parvenu à reconnoître que l'azote ou base de la mofète entroit dans
sa composition, qu'elle étoit sa base acidifiable. L'azote est donc
véritablement le radical nitrique, ou l'acide du nitre est un véritable
acide azotique. On voit donc que pour être d'accord avec nous-mêmes
& avec nos principes, nous aurions dû adopter l'une ou l'autre de
ces manières de nous énoncer. Nous en avons été détournés cependant
par différens motifs; d'abord il nous a paru difficile de changer le
nom de nitre ou de salpêtre généralement adopté dans les arts, dans
la société & dans la Chimie. Nous n'avons pas cru, d'un autre côté,
devoir donner à l'azote le nom de radical nitrique, parce que cette
substance est également la base de l'alkali volatil ou ammoniaque,
comme l'a découvert M. Berthollet. Nous continuerons donc de désigner
sous le nom d'azote la base de la partie non respirable de l'air
atmosphérique, qui est en même tems le radical nitrique & le radical
ammoniaque. Nous conserverons également le nom de nitreux & de
nitrique à l'acide tiré du nitre ou salpêtre. Plusieurs Chimistes d'un
grand poids ont désapprouvé notre condescendance pour les anciennes
dénominations; ils auroient préféré que nous eussions dirigé uniquement
nos efforts vers la perfection de la nomenclature, que nous eussions
reconstruit l'édifice du langage chimique de fond en comble, sans nous
embarrasser de le raccorder avec d'anciens usages dont le tems effacera
insensiblement le souvenir: & c'est ainsi que nous nous sommes trouvés
exposés à la fois à la critique & aux plaintes des deux partis opposés.
L'acide du nitre est susceptible de se présenter dans un grand
nombre d'états qui dépendent du degré d'oxygénation qu'il a éprouvé,
c'est-à-dire, de la proportion d'azote & d'oxygène qui entre dans
sa composition. Un premier degré d'oxygénation de l'azote constitue
un gaz particulier que nous continuerons de désigner sous le nom de
gaz nitreux: il est composé d'environ 2 parties en poids d'oxygène &
d'une d'azote, & dans cet état il est immiscible à l'eau. Il s'en faut
beaucoup que l'azote dans ce gaz soit saturé d'oxygène, il lui reste
au contraire une grande affinité pour ce principe, & il l'attire avec
une telle activité, qu'il l'enlève même à l'air de l'atmosphère sitôt
qu'il est en contact avec lui. La combinaison du gaz nitreux avec l'air
de l'atmosphère est même devenue un des moyens qu'on emploie pour
déterminer la quantité d'oxigène contenu dans ce dernier, & pour juger
de son degré de salubrité. Cette addition d'oxygène convertit le gaz
nitreux en un acide puissant qui a une grande affinité avec l'eau, &
qui est susceptible lui-même de différens degrés d'oxygénation. Si la
proportion de l'oxygène & de l'azote est au-dessous de trois parties
contre une, l'acide est rouge & fumant: dans cet état nous le nommons
acide nitreux; on peut en le faisant légèrement chauffer, en dégager
du gaz nitreux. Quatre parties d'oxygène contre une d'azote donnent
un acide blanc & sans couleur, plus fixe au feu que le précédent, qui
a moins d'odeur, & dont les deux principes constitutifs sont plus
solidement combinés: nous lui avons donné, d'après les principes
exposés ci-dessus, le nom d'acide nitrique.
Ainsi l'acide nitrique est l'acide du nitre surchargé d'oxygène;
l'acide nitreux est l'acide du nitre surchargé d'azote, ou, ce qui
est la même chose, de gaz nitreux; enfin le gaz nitreux est l'azote
qui n'est point assez saturée d'oxygène pour avoir les propriétés des
acides. C'est ce que nous nommerons plus bas un oxide.
CHAPITRE VII.
_De la décomposition du Gaz oxygène par les métaux, & de la formation
des Oxides métalliques._
LORSQUE les substances métalliques sont échauffées à un certain degré
de température, l'oxygène a plus d'affinité avec elles qu'avec le
calorique: en conséquence toutes les substances métalliques, si on en
excepte l'or, l'argent & le platine, ont la propriété de décomposer le
gaz oxygène, de s'emparer de sa base & d'en dégager le calorique. On a
déjà vu plus haut comment s'opéroit cette décomposition de l'air par
le mercure & par le fer; on a observé que la première ne pouvoit être
regardée que comme une combustion lente; que la dernière au contraire
étoit très-rapide & accompagnée d'une flamme brillante. S'il est
nécessaire d'employer un certain degré de chaleur dans ces opérations,
c'est pour écarter les unes des autres les molécules du métal, &
diminuer leur affinité d'aggrégation, ou ce qui est la même chose,
l'attraction qu'elles exercent les unes sur les autres.
Les substances métalliques pendant leur calcination augmentent de
poids à proportion de l'oxygène qu'elles absorbent; en même-tems
elles perdent leur éclat métallique & se réduisent en une poudre
terreuse. Les métaux dans cet état ne doivent point être considérés
comme entièrement saturés d'oxygène, par la raison que leur action
sur ce principe est balancée par la force d'attraction qu'exerce sur
lui le calorique. L'oxygène dans la calcination des métaux, obéit
donc réellement à deux forces, à celle exercée par le calorique, à
celle exercée par le métal; il ne tend à s'unir à ce dernier qu'en
raison de la différence de ces deux forces, de l'excès de l'une sur
l'autre, & cet excès en général n'est pas fort considérable. Aussi
les substances métalliques, en s'oxygénant dans l'air & dans le gaz
oxygène, ne se convertissent-elles point en acides, comme le soufre,
le phosphore & le charbon: il se forme des substances intermédiaires
qui commencent à se rapprocher de l'état salin, mais qui n'ont pas
encore acquis toutes les propriétés salines. Les anciens ont donné le
nom de chaux, non-seulement aux métaux amenés à cet état, mais encore
à toute substance qui avoit été exposée long-tems à l'action du feu
sans se fondre. Ils ont fait en conséquence du mot _chaux_ un nom
générique, & ils ont confondu sous ce nom, & la pierre calcaire, qui
d'un sel neutre qu'elle étoit avant la calcination, se convertit au
feu en un alkali terreux, en perdant moitié de son poids, & les métaux
qui s'associent par la même opération une nouvelle substance dont la
quantité excède quelquefois moitié de leur poids, & qui les rapproche
de l'état d'acide. Il auroit été contraire à nos principes de classer
sous un même nom des substances si différentes, & sur-tout de conserver
aux métaux une dénomination si propre à faire naître des idées fausses.
Nous avons en conséquence proscrit l'expression de chaux métalliques, &
nous y avons substitué celui d'_oxides_, du grec οξυς.
On voit d'après cela combien le langage que nous avons adopté est
fécond & expressif; un premier degré d'oxygénation constitue les
oxides; un second degré constitue les acides terminés en _eux_,
comme l'acide nitr_eux_, l'acide sulfur_eux_; un troisième degré
constitue les acides en _ique_, tels que l'acide nitr_ique_, l'acide
sulfur_ique_; enfin nous pouvons exprimer un quatrième degré
d'oxigénation des substances, en ajoutant l'épithète d'_oxygéné_, comme
nous l'avons admis pour l'acide muriatique oxygéné.
Nous ne nous sommes pas contentés de désigner sous le nom d'_oxides_
la combinaison des métaux avec l'oxygène; nous n'avons fait aucune
difficulté de nous en servir pour exprimer le premier degré
d'oxygénation de toutes les substances, celui qui, sans les constituer
acides, les rapproche de l'état salin. Nous appellerons donc _oxide
de soufre_, le soufre devenu mou par un commencement de combustion;
nous appellerons oxide de phosphore la substance jaune que laisse le
phosphore quand il a brûlé.
Nous dirons de même que le gaz nitreux, qui est le premier degré
d'oxygénation de l'azote, est un oxide d'azote. Enfin le règne végétal
& le règne animal auront leurs oxides, & je ferai voir dans la
suite combien ce nouveau langage jettera de lumières sur toutes les
opérations de l'art & de la nature.
Les oxides métalliques ont, comme nous l'avons déjà fait observer,
presque tous des couleurs qui leur sont propres, & ces couleurs varient
non-seulement pour les différens métaux, mais encore suivant le degré
d'oxygénation du même métal. Nous nous sommes donc trouvés obligés
d'ajouter à chaque oxide deux épithètes, l'une qui indiquât le métal
oxidé, l'autre sa couleur; ainsi nous dirons oxide noir de fer, oxide
rouge de fer, oxide jaune de fer; & ces expressions répondront à celles
d'éthiops martial, de colcothar, de rouille de fer ou d'ocre.
Nous dirons de même oxide gris de plomb, oxide jaune de plomb, oxide
rouge de plomb; & ces expressions désigneront la cendre de plomb, le
massicot & le minium.
Ces dénominations seront quelquefois un peu longues, sur-tout quand
on voudra exprimer si le métal a été oxidé à l'air, s'il l'a été par
la détonation avec le nitre ou par l'action des acides; mais au moins
elles seront toujours justes & feront naître l'idée précise de l'objet
qui y correspond.
Les tables jointes à cet Ouvrage, rendront ceci plus sensible.
CHAPITRE VIII.
_Du principe radical de l'Eau, & de sa décomposition par le charbon &
par le fer._
JUSQU'A ces derniers tems on avoit regardé l'eau comme une substance
simple, & les anciens n'avoient fait aucune difficulté de la qualifier
du nom d'élément: c'étoit sans doute une substance élémentaire pour
eux, puisqu'ils n'étoient point parvenus à la décomposer, ou au moins
puisque les décompositions de l'eau qui s'opéroient journellement
sous leurs yeux, avoient échappé à leurs observations: mais on va
voir que l'eau n'est plus un élément pour nous. Je ne donnerai point
ici l'histoire de cette découverte qui est très-moderne, & qui même
est encore contestée. On peut consulter à cet égard les Mémoires de
l'Académie des Sciences, année 1781.
Je me contenterai de rapporter les principales preuves de la
décomposition & de la recomposition de l'eau; j'ose dire que quand on
voudra bien les peser sans partialité, on les trouvera démonstratives.
EXPÉRIENCE PREMIÈRE.
_Préparation._
On prend un tube de verre EF, _planche VII, fig. 11_, de 8 à 12 lignes
de diamètre, qu'on fait passer à travers un fourneau, en lui donnant
une légère inclinaison de E en F. A l'extrêmité supérieure E de ce
tube, on ajuste une cornue de verre A, qui contient une quantité d'eau
distillée bien connue, & à son extrêmité inférieure F, un serpentin SS'
qui s'adapte en S' au gouleau d'un flacon H à deux tubulures; enfin à
l'une des deux tubulures du flacon s'adapte un tube de verre recourbé
KK, destiné à conduire les fluides aériformes ou gaz dans un appareil
propre à en déterminer la qualité & la quantité.
Il est nécessaire, pour assurer le succès de cette expérience, que
le tube EF soit de verre vert bien cuit & d'une fusion difficile; on
l'enduit en outre d'un lut d'argile mêlée avec du ciment fait avec
des poteries de grès réduites en poudre; & dans la crainte qu'il ne
fléchisse par le ramollissement, on le soutient dans son milieu avec
une barre de fer qui traverse le fourneau. Des tuyaux de porcelaine
sont préférables à ceux de verre; mais il est difficile de s'en
procurer qui ne soient pas poreux, & presque toujours on y découvre
quelques trous qui donnent passage à l'air ou aux vapeurs.
Lorsque tout a été ainsi disposé, on allume du feu dans le fourneau
EFCD, & on l'entretient de manière à faire rougir le tube de verre EF,
sans le fondre; en même tems on allume assez de feu dans le fourneau
VVXX, pour entretenir toujours bouillante l'eau de la cornue A.
_Effet._
A mesure que l'eau de la cornue A se vaporise par l'ébullition, elle
remplit l'intérieur du tube EF, & elle en chasse l'air commun qui
s'évacue par le tube KK; le gaz aqueux est ensuite condensé par le
refroidissement dans le serpentin SS', & il tombe de l'eau goutte à
goutte dans le flacon tubulé H.
En continuant cette opération jusqu'à ce que toute l'eau de la cornue A
soit évaporée, & en laissant bien égoutter les vaisseaux, on retrouve
dans le flacon H une quantité d'eau rigoureusement égale à celle qui
étoit dans la cornue A, sans qu'il y ait eu dégagement d'aucun gaz;
en sorte que cette opération se réduit à une simple distillation
ordinaire, dont le résultat est absolument le même que si l'eau
n'eût point été portée à l'état incandescent, en traversant le tube
intermédiaire EF.
EXPÉRIENCE SECONDE.
_Preparation._
On dispose tout comme dans l'expérience précédente, avec cette
différence seulement qu'on introduit dans le tube EF vingt-huit
grains de charbon concassé en morceaux de médiocre grosseur, & qui
préalablement a été long-tems exposé à une chaleur incandescente dans
des vaisseaux fermés. On fait, comme dans l'expérience précédente,
bouillir l'eau de la cornue A jusqu'à évaporation totale.
_Effet._
L'eau de la cornue A se distille dans cette expérience comme dans
la précédente; elle se condense dans le serpentin, & coule goutte à
goutte dans le flacon H; mais en même tems il se dégage une quantité
considérable de gaz, qui s'échappe par le tuyau KK, & qu'on recueille
dans un appareil convenable.
L'opération finie, on ne retrouve plus dans le tube EF que quelques
atômes de cendre; les vingt-huit grains de charbon ont totalement
disparu.
Les gaz qui se sont dégagés examinés avec soin, se trouvent peser
ensemble 113 grains 7/10[4]; ils sont de deux espèces, savoir 144
pouces cubiques de gaz acide carbonique, pesant 100 grains, & 380
pouces cubiques d'un gaz extrêmement léger, pesant 13 grains 7/10, &
qui s'allume par l'approche d'un corps enflammé lorsqu'il a le contact
de l'air. Si on vérifie ensuite le poids de l'eau passée dans le
flacon, on la trouve diminuée de 85 grains 7/10.
[4] On trouvera dans la dernière partie de cet Ouvrage, le détail des
procédés qu'on emploie pour séparer les différentes espèces de gaz &
pour les peser.
Ainsi dans cette expérience, 85 grains 7/10 d'eau, plus 28 grains de
charbon ont formé 100 grains d'acide carbonique, plus 13 grains 7/10
d'un gaz particulier susceptible de s'enflammer.
Mais j'ai fait voir plus haut, que pour former 100 grains de gaz acide
carbonique, il falloit unir 72 grains d'oxygène à 28 grains de charbon;
donc les 28 grains de charbon placés dans le tube de verre ont enlevé
à l'eau 72 grains d'oxygène; donc 85 grains 7/10 d'eau sont composés
de 72 grains d'oxygène & de 13 grains 7/10 d'un gaz susceptible de
s'enflammer. On verra bientôt qu'on ne peut pas supposer que ce gaz ait
été dégagé du charbon, & qu'il est conséquemment un produit de l'eau.
J'ai supprimé dans l'exposé de cette expérience quelques détails qui
n'auroient servi qu'à la compliquer & à jetter de l'obscurité dans
les idées des lecteurs: le gaz inflammable, par exemple, dissout un
peu de charbon, & cette circonstance en augmente le poids & diminue
au contraire celui de l'acide carbonique; l'altération qui en résulte
dans les quantités n'est pas très-considérable; mais j'ai cru devoir
les rétablir par calcul, & présenter l'expérience dans toute sa
simplicité, & comme si cette circonstance n'avoit pas lieu. Au surplus,
s'il restoit quelques nuages sur la vérité des conséquences que je
tire de cette expérience, ils seroient bientôt dissipés par les autres
expériences que je vais rapporter à l'appui.
TROISIÈME EXPÉRIENCE.
_Préparation._
On dispose tout l'appareil comme dans l'expérience précédente, avec
cette différence seulement, qu'au lieu des 28 grains de charbon, on met
dans le tube EF, _planche VII, fig. 11_, 274 grains de petites lames
de fer très-doux roulées en spirales. On fait rougir le tube comme
dans les expériences précédentes; on allume du feu sous la cornue A,
& on entretient l'eau qu'elle contient toujours bouillante, jusqu'à ce
qu'elle soit entièrement évaporée, qu'elle ait passé en totalité dans
le tube EF, & qu'elle se soit condensée dans le flacon H.
_Effet._
Il ne se dégage point de gaz acide carbonique dans cette expérience,
mais seulement un gaz inflammable 13 fois plus léger que l'air de
l'atmosphère: le poids total qu'on en obtient est de 15 grains, & son
volume est d'environ 416 pouces cubiques. Si on compare la quantité
d'eau primitivement employée avec celle restante dans le flacon H, on
trouve un déficit de 100 grains. D'un autre côté, les 274 grains de
fer renfermés dans le tube EF se trouvent peser 85 grains de plus que
lorsqu'on les y a introduits; & leur volume se trouve considérablement
augmenté: ce fer n'est presque plus attirable à l'aimant, il se dissout
sans effervescence dans les acides; en un mot, il est dans l'état
d'oxide noir, précisément comme celui qui a été brûlé dans le gaz
oxygène.
_Réflexions._
Le résultat de cette expérience présente une véritable oxidation du
fer par l'eau; oxidation toute semblable à celle qui s'opère dans
l'air à l'aide de la chaleur. Cent grains d'eau ont été décomposés; 85
d'oxygène se sont unis au fer pour le constituer dans l'état d'oxide
noir, & il s'est dégagé 15 grains d'un gaz inflammable particulier:
donc l'eau est composée d'oxygène & de la base d'un gaz inflammable,
dans la proportion de 85 parties contre 15.
Ainsi l'eau indépendamment de l'oxygène qui est un de ses principes, &
qui lui est commun avec beaucoup d'autres substances, en contient un
autre qui lui est propre, qui est son radical constitutif, & auquel
nous nous sommes trouvés forcés de donner un nom. Aucun ne nous a
paru plus convenable que celui d'hydrogène, c'est-à-dire, principe
générateur de l'eau, de υδορ _eau_, & de γεινομαι _j'engendre_. Nous
appellerons gaz hydrogène la combinaison de ce principe avec le
calorique, & le mot d'hydrogène seul exprimera la base de ce même gaz,
le radical de l'eau[A].
[A] Ajout dans l'errata du tome 2:
On a critiqué même avec assez d'amertume cette expression _hydrogène_,
parce qu'on a prétendu qu'elle signifioit fils de l'eau, & non pas
qui engendre l'eau. Mais qu'importe, si l'expression est également
juste dans les deux sens? les expériences rapportées dans ce
Chapitre, prouvent que l'eau, en se décomposant, donne naissance
à l'hydrogène, & sur-tout l'hydrogène donne naissance à l'eau en
se combinant avec l'oxigène. On peut donc dire également que l'eau
engendre l'hydrogène, & que l'hydrogène engendre l'eau.
Voilà donc un nouveau corps combustible, c'est-à-dire, un corps qui
a assez d'affinité avec l'oxygène pour l'enlever au calorique & pour
décomposer l'air ou le gaz oxygène. Ce corps combustible a lui-même
une telle affinité avec le calorique, qu'à moins qu'il ne soit engagé
dans une combinaison, il est toujours dans l'état aériforme ou de
gaz au degré habituel de pression & de température dans lequel nous
vivons. Dans cet état de gaz, il est environ 13 fois plus léger que
l'air de l'atmosphère, il n'est point absorbable par l'eau, mais il est
susceptible d'en dissoudre une petite quantité; enfin il ne peut servir
à la respiration des animaux.
La propriété de brûler & de s'enflammer n'étant pour ce gaz comme pour
tous les autres combustibles, que la propriété de décomposer l'air
& d'enlever l'oxygène au calorique, on conçoit qu'il ne peut brûler
qu'avec le contact de l'air ou du gaz oxygène. Aussi lorsqu'on emplit
une bouteille de ce gaz & qu'on l'allume, il brûle paisiblement au
gouleau de la bouteille & ensuite dans son intérieur, à mesure que
l'air extérieur y pénètre; mais la combustion est successive & lente,
elle n'a lieu qu'à la surface où le contact des deux airs ou gaz
s'opère. Il n'en est pas de même lorsqu'on mêle ensemble les deux airs
avant de les allumer: si par exemple après avoir introduit dans une
bouteille à gouleau étroit une partie de gaz oxygène, & ensuite deux de
gaz hydrogène, on approche de son orifice un corps enflammé, tel qu'une
bougie ou un morceau de papier allumé, la combustion des deux gaz se
fait d'une manière instantanée & avec une forte explosion. On ne doit
faire cette expérience que dans une bouteille de verre vert très-forte
qui n'excède pas une pinte de capacité & qu'on enveloppe même d'un
linge, autrement on s'exposeroit à des accidens funestes par la rupture
de la bouteille dont les fragmens pourroient être lancés à de grandes
distances.
Si tout ce que je viens d'exposer sur la décomposition de l'eau est
exact & vrai, si réellement cette substance est composée, comme j'ai
cherché à l'établir, d'un principe qui lui est propre, d'hydrogène
combiné avec l'oxygène, il en résulte qu'en réunissant ces deux
principes, on doit refaire de l'eau, & c'est ce qui arrive en effet,
comme on va en juger par l'expérience suivante.
QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
_Recomposition de l'eau._
_Préparation._
On prend un ballon A de cristal, _planche IV, fig. 5_, à large
ouverture, & dont la capacité soit de 30 pintes environ; on y mastique
une platine de cuivre BC percée de quatre trous auxquels aboutissent
quatre tuyaux. Le premier H_h_ est destiné à s'adapter par son
extrêmité _h_ à une pompe pneumatique par le moyen de laquelle on
peut faire le vuide dans le ballon. Un second tuyau _gg_ communique
par son extrêmité MM avec un réservoir de gaz oxygène, & est destiné
à l'amener dans le ballon. Un troisième _d_D_d'_ communique par son
extrêmité _d_NN avec un réservoir de gaz hydrogène: l'extrêmité _d'_ de
ce tuyau se termine par une ouverture très-petite & à travers laquelle
une très-fine aiguille peut à peine passer. C'est par cette petite
ouverture que doit sortir le gaz hydrogène contenu dans le réservoir; &
pour qu'il ait une vîtesse suffisante, on doit lui faire éprouver une
pression de un ou deux pouces d'eau. Enfin la platine BC est percée
d'un quatrième trou, lequel est garni d'un tube de verre mastiqué,
à travers lequel passe un fil de métal GL, à l'extrémité L duquel
est adaptée une petite boule, afin de pouvoir tirer une étincelle
électrique de L en _d'_ pour allumer, comme on le verra bientôt, le gaz
hydrogène. Le fil de métal GL est mobile dans le tube de verre afin de
pouvoir éloigner la boule L de l'extrémité _d'_ de l'ajutoir D_d'_. Les
trois tuyaux _d_D_d'_, _gg_, H_h_ sont chacun garnis de leur robinet.
Pour que le gaz hydrogène & le gaz oxygène arrivent bien secs par les
tuyaux respectifs qui doivent les amener au ballon A, & qu'ils soient
dépouillés d'eau autant qu'ils le peuvent être, on les fait passer à
travers des tubes MM, NN d'un pouce environ de diamètre qu'on remplit
d'un sel très-déliquescent, c'est-à-dire, qui attire l'humidité de
l'air avec beaucoup d'avidité, tels que l'acétite de potasse, le
muriate ou le nitrate de chaux. _Voyez_ quelle est la composition de
ces sels dans la seconde partie de cet Ouvrage. Ces sels doivent être
en poudre grossière afin qu'ils ne puissent pas faire masse, & que
le gaz passe facilement à travers les interstices que laissent les
morceaux.
On doit s'être prémuni d'avance d'une provision suffisante de gaz
oxygène bien pur; & pour s'assurer qu'il ne contient point d'acide
carbonique, on doit le laisser long-tems en contact avec de la potasse
dissoute dans de l'eau, & qu'on a dépouillée de son acide carbonique
par de la chaux: on donnera plus bas quelques détails sur les moyens
d'obtenir cet alkali.
On prépare avec le même soin le double de gaz hydrogène. Le procédé le
plus sûr pour l'obtenir exempt de mêlange, consiste à le tirer de la
décomposition de l'eau par du fer bien ductile & bien pur.
Lorsque ces deux gaz sont ainsi préparés, on adapte la pompe
pneumatique au tuyau H_h_, & on fait le vuide dans le grand ballon A:
on y introduit ensuite l'un ou l'autre des deux gaz, mais de préférence
le gaz oxygène par le tuyau _gg_, puis on oblige par un certain degré
de pression le gaz hydrogène à entrer dans le même ballon par le tuyau
_d_D_d'_, dont l'extrémité _d'_ se termine en pointe. Enfin on allume
ce gaz à l'aide d'une étincelle électrique. En fournissant ainsi
de chacun des deux airs, on parvient à continuer très-long-tems la
combustion. J'ai donné ailleurs la description des appareils que j'ai
employés pour cette expérience, & j'ai expliqué comment on parvient à
mesurer les quantités de gaz consommés avec une rigoureuse exactitude.
_Voyez_ la troisième partie de cet Ouvrage.
_Effet._
A mesure que la combustion s'opère, il se dépose de l'eau sur les
parois intérieures du ballon ou matras: la quantité de cette eau
augmente peu à peu; elle se réunit en grosses goutes qui coulent & se
rassemblent dans le fond du vase.
En pesant le matras avant & après l'opération, il est facile de
connoître la quantité d'eau qui s'est ainsi rassemblée. On a donc dans
cette expérience une double vérification; d'une part le poids des
gaz employés, de l'autre celui de l'eau formée, & ces deux quantités
doivent être égales. C'est par une expérience de ce genre que nous
avons reconnu, M. Meusnier & moi, qu'il falloit 85 parties en poids
d'oxygène, & 15 parties également en poids d'hydrogène, pour composer
100 parties d'eau. Cette expérience qui n'a point encore été publiée, a
été faite en présence d'une Commission nombreuse de l'Académie; nous y
avons apporté les attentions les plus scrupuleuses, & nous avons lieu
de la croire exacte à un deux-centième près tout au plus.
Ainsi, soit qu'on opère par voie de décomposition ou de recomposition,
on peut regarder comme constant & aussi bien prouvé qu'on puisse le
faire en Chimie & en Physique, que l'eau n'est point une substance
simple; qu'elle est composée de deux principes, l'oxygène &
l'hydrogène, & que ces deux principes séparés l'un de l'autre, ont
tellement d'affinité avec le calorique, qu'ils ne peuvent exister que
sous forme de gaz, au degré de température & de pression dans lequel
nous vivons.
Ce phénomène de la décomposition & de la recomposition de l'eau s'opère
continuellement sous nos yeux, à la température de l'atmosphère & par
l'effet des affinités composées. C'est à cette décomposition que sont
dus, comme nous le verrons bientôt, au moins jusqu'à un certain point,
les phénomènes de la fermentation spiritueuse, de la putréfaction, &
même de la végétation. Il est bien extraordinaire qu'elle ait échappé
jusqu'ici à l'œil attentif des Physiciens & des Chimistes, & on doit
en conclure que dans les sciences comme dans la morale il est difficile
de vaincre les préjugés dont on a été originairement imbu, & de suivre
une autre route que celle dans laquelle on est accoutumé de marcher.
Je terminerai cet article par une expérience beaucoup moins probante
que celles que j'ai précédemment rapportées, mais qui m'a paru
cependant faire plus d'impression qu'aucune autre sur un grand nombre
de personnes. Si on brûle une livre ou seize onces d'esprit-de-vin ou
alkool dans un appareil propre à recueillir toute l'eau qui se dégage
pendant la combustion, on en obtient 17 à 18 onces[5]. Or une matière
quelconque ne peut rien fournir dans une expérience au-delà de la
totalité de son poids; il faut donc qu'il s'ajoute une autre substance
à l'esprit-de-vin pendant sa combustion: or j'ai fait voir que cette
autre substance étoit la base de l'air, l'oxygène. L'esprit-de-vin
contient donc un des principes de l'eau, l'_hydrogène_; & c'est l'air
de l'atmosphère qui fournit l'autre, l'_oxygène_: nouvelle preuve que
l'eau est une substance composée.
[5] Voyez la description de cet appareil dans la troisième partie de
cet Ouvrage.
CHAPITRE IX.
_De la quantité de Calorique qui se dégage des différentes espèces de
combustion._
NOUS avons vu qu'en opérant une combustion quelconque dans une sphère
de glace creuse, & en fournissant pour l'entretenir de l'air à zéro
du thermomètre, la quantité de glace fondue dans l'intérieur de la
sphère, donnoit une mesure, sinon absolue, du moins relative des
quantités de calorique dégagé. Nous avons donné, M. de la Place & moi,
la description de l'appareil que nous avons employé dans ce genre
d'expériences. _Voyez_ Mémoires de l'Acad. des Sciences, année 1780,
page 355. _Voyez_ aussi la 3e partie de cet Ouvrage. Ayant essayé de
déterminer les quantités de glace qui se fondoient par la combustion de
trois des quatre substances combustibles simples, savoir, le phosphore,
le carbone & l'hydrogène, nous avons obtenu les résultats qui suivent.
Pour la combustion d'une livre de phosphore, 100 livres de glace.
Pour la combustion d'une livre de carbone, 96 livres 8 onces.
Pour la combustion d'une livre de gaz hydrogène, 295 livres 9 onces 3
gros & demi.
La substance qui se forme par le résultat de la combustion du
phosphore, étant un acide concret, il est probable qu'il reste très-peu
de calorique dans cet acide, & que par conséquent cette combustion
fournit un moyen de connoître, à très-peu de chose près, la quantité de
calorique contenue dans le gaz oxygène. Mais quand on voudroit supposer
que l'acide phosphorique retient encore une quantité considérable de
calorique, comme le phosphore en contenoit aussi une portion avant la
combustion, l'erreur ne pourroit jamais être que de la différence, &
par conséquent de peu d'importance.
J'ai fait voir, page 60, qu'une livre de phosphore en brûlant absorboit
1 livre 8 onces d'oxygène; & puisqu'il y a en même tems 100 livres de
glace fondue, il en résulte que la quantité de calorique contenue dans
une livre de gaz oxygène, est capable de faire fondre 66 livres 10
onces 5 gros 24 grains de glace.
Une livre de charbon en brûlant ne fait fondre que 96 livres 8 onces de
glace; mais il s'absorbe en même tems 2 livres 9 onces 1 gros 10 grains
de gaz oxygène. Or, en partant des résultats obtenus dans la combustion
du phosphore, 2 liv. 9 onc. 1 gros 10 grains de gaz oxygène, devroient
abandonner assez de calorique pour fondre 171 livres 6 onces 5 gros
de glace. Il disparoît donc dans cette expérience une quantité de
calorique qui auroit été suffisante pour faire fondre 74 liv. 14 onc.
5 gros de glace; mais comme l'acide carbonique n'est point, comme le
phosphorique, dans l'état concret après la combustion, qu'il est au
contraire dans l'état gazeux, il a fallu nécessairement une quantité
de calorique pour le porter à cet état, & c'est cette quantité qui se
trouve manquante dans la combustion ci-dessus. En la divisant par le
nombre de livres d'acide carbonique qui se forment par la combustion
d'une livre de charbon, on trouve que la quantité de calorique
nécessaire pour porter une livre d'acide carbonique de l'état concret à
l'état gazeux, feroit fondre 20 liv. 15 onces 5 gros de glace.
On peut faire un semblable calcul sur la combustion de l'hydrogène &
sur la formation de l'eau; une livre de ce fluide élastique absorbe en
brûlant 5 liv. 10 onc. 5 gros 24 grains d'oxygène, & fait fondre 295
livres 9 onces 3 gros & demi de glace.
liv. onc. gros.
Or, 5 liv. 10 onces 5 gros 24 grains de
gaz oxygène, en passant de l'état
aériforme à l'état solide, perdroient,
d'après les résultats obtenus dans la
combustion du phosphore, assez de
calorique pour faire fondre une quantité
de glace égale à 377 12 3
Il ne s'en dégage dans la combustion
du gaz hydrogène, que 295 2 3
------------------
Il en reste donc dans l'eau qui se forme,
lors même qu'elle est ramenée à zéro
du thermomètre, 82 9 7 1/2
Or, comme il se forme 6 liv. 10 onc. 5 gros 24 grains d'eau dans la
combustion d'une livre de gaz hydrogène, il en résulte qu'il reste dans
chaque livre d'eau, à zéro du thermomètre, une quantité de calorique
égale à celle nécessaire pour fondre 12 liv. 5 onc. 2 gros 48 grains de
glace, sans parler même de celui contenu dans le gaz hydrogène, dont il
est impossible de tenir compte dans cette expérience, parce que nous
n'en connoissons pas la quantité. D'où l'on voit que l'eau, même dans
l'état de glace, contient encore beaucoup de calorique, & que l'oxygène
en conserve une quantité très-considérable en passant dans cette
combinaison.
De ces diverses tentatives on peut résumer les résultats qui suivent.
_Combustion du Phosphore._
liv. onc. gros gr.
Quantité de phosphore brûlé, 1 » » »
Quantité de gaz oxygène nécessaire pour
la combustion, 1 8 » »
---------------------
Quantité d'acide phosphorique obtenu, 2 8 » »
---------------------
Quantité de calorique dégagé par la combustion
d'une livre de phosphore, exprimé par la quantité
de livres de glace qu'il peut fondre, 100,00000
Quantité de calorique dégagé de chaque livre de
gaz oxygène dans la combustion du phosphore, 66,66667
Quantité de calorique qui se dégage dans la
formation d'une livre d'acide phosphorique, 40,00000
Quantité de calorique resté dans chaque livre
d'acide phosphorique, 0,00000
On suppose ici que l'acide phosphorique ne conserve aucune portion
de calorique, ce qui n'est pas rigoureusement vrai: mais la quantité
(comme on l'a déjà observé plus haut) en est probablement très-petite,
& on ne la suppose nulle que faute de la pouvoir évaluer.
_Combustion du Charbon._
liv. onc. gros gr.
Quantité de charbon brûlé, 1 » » »
Quantité de gaz oxygène
absorbé pendant la combustion, 2 9 1 10
----------------------
Quantité d'acide carbonique formé, 3 9 1 10
----------------------
Quantité de calorique dégagé par la combustion
d'une livre de charbon, exprimé par la
quantité de livres de glace qu'il peut fondre, 96,50000
Quantité de calorique dégagé de chaque livre de
gaz oxygène, 37,52823
Quantité de calorique qui se dégage dans la
formation d'une livre de gaz acide carbonique, 27,02024
Quantité de calorique que conserve une livre d'oxygène
dans cette combustion, 29,13844
Quantité de calorique nécessaire pour porter une livre
d'acide carbonique à l'état de gaz, 20,97960
_Combustion du Gaz hydrogène._
liv. onc. gros gr.
Quantité de gaz hydrogène brûlé, 1 » » »
Quantité de gaz oxygène employé
pour la combustion, 5 10 5 24
----------------------
Quantité d'eau formée, 6 10 5 24
----------------------
Quantité de calorique dégagé par la combustion
d'une livre de gaz hydrogène, 295,58950
Quantité de calorique dégagé par chaque livre de
gaz oxygène, 52,16280
Quantité de calorique qui se dégage pendant la
formation d'une livre d'eau, 44,33840
Quantité de calorique que conserve une livre
d'oxygène dans sa combustion avec l'hydrogène, 14,50386
Quantité de calorique que conserve une livre d'eau
à zéro, 12,32823
_De la Formation de l'Acide nitrique._
Lorsque l'on combine du gaz nitreux avec du gaz oxigène pour former
de l'acide nitrique ou nitreux, il y a une légère chaleur produite;
mais elle est beaucoup moindre que celle qui a lieu dans les autres
combinaisons de l'oxygène; d'où il résulte par une conséquence
nécessaire que le gaz oxygène, en se fixant dans l'acide nitrique,
retient une grande partie du calorique qui lui étoit combiné dans
l'état de gaz. Il n'est point impossible sans doute de déterminer la
quantité de calorique qui se dégage pendant la réunion des deux gaz, &
on en concluroit facilement ensuite celle qui demeure engagée dans la
combinaison. On parviendroit à obtenir la première de ces données, en
opérant la combinaison du gaz nitreux & du gaz oxygène dans un appareil
environné de glace: mais comme il se dégage peu de calorique dans
cette combinaison, on ne pourroit réussir à en déterminer la quantité,
qu'autant qu'on opéreroit très en grand avec des appareils embarrassans
& compliqués; & c'est ce qui nous a empêchés jusqu'ici, M. de la Place
& moi, de la tenter. En attendant, on peut déjà y suppléer par des
calculs qui ne peuvent pas s'écarter beaucoup de la vérité.
Nous avons fait détonner, M. de la Place & moi, dans un appareil à
glace une proportion convenable de salpêtre & de charbon, & nous avons
observé qu'une livre de salpêtre pouvoit, en détonant ainsi, fondre 12
livres de glace.
Mais une livre de salpêtre, comme on le verra dans la suite, contient:
onc. gros grains.
Potasse 7 6 51,84 = 4515,84.
Acide sec 8 1 20,16 = 4700,16.
Et les 8 onces 1 gros 20 grains 16 d'acide, sont eux-mêmes composés de
onc. gros grains.
Oxygène 6 3 66,34 = 3738,34.
Mofète 1 5 25,82 = 961,82.
On a donc réellement brûlé dans cette opération
2 gros 1 grain 1/3 de charbon, à l'aide de
3738,34 grains, ou 6 onces 3 gros 66,34 grains
d'oxygène; & puisque la quantité de glace fondue
dans cette combustion a été de 12 livres, il en
résulte qu'une livre de gaz oxygène brûlé de la
même manière, fondroit 29,58320
A quoi ajoutant pour la quantité de calorique
que conserve une livre d'oxygène dans sa combinaison
avec le charbon, pour constituer l'acide carbonique
dans l'état de gaz, & qui est, comme on l'a vu
plus haut, de 29,13844
--------
On a pour la quantité totale de calorique que
contient une livre d'oxygène, lorsqu'il est combiné
dans l'acide nitrique, 58,72164
On a vu par le résultat de la combustion du
phosphore, que dans l'état de gaz oxygène il
en contenoit au moins 66,66667
--------
Donc, en se combinant avec l'azote pour former de
l'acide nitrique, il n'en perd que 7,94502
--------
Des expériences ultérieures apprendront si ce résultat déduit par le
calcul, s'accorde avec des opérations plus directes.
Cette énorme quantité de calorique que l'oxygène porte avec lui dans
l'acide nitrique, explique pourquoi dans toutes les détonations du
nitre, ou pour mieux dire, dans toutes les occasions où l'acide
nitrique se décompose, il y a un si grand dégagement de calorique.
_Combustion de la Bougie._
Après avoir examiné quelques cas de combustions simples, je vais donner
des exemples de combustions plus composées; je commence par la cire.
Une livre de cette substance, en brûlant paisiblement dans l'appareil
à glace destiné à mesurer les quantités de calorique, fond 133 liv. 2
onces 5 gros 1/3 de glace.
Or une livre de bougie, suivant les expériences que j'ai rapportées,
Mém. de l'Acad. année 1784, page 606, contient:
onc. gros grains.
Charbon 13 1 23
Hydrogène 2 6 49
liv. de glace.
Les 13 onces 1 gros 23 grains de charbon,
d'après les expériences ci-dessus rapportées,
devoient fondre 79,39390
Les 2 onces 6 gros 49 grains d'hydrogène,
devoient fondre 52,37605
---------
Total, 131,76995
On voit par ces résultats, que la quantité de calorique qui se dégage
de la bougie qui brûle, est assez exactement égale à celle qu'on
obtiendroit en brûlant séparément un poids de charbon & d'hydrogène
égal à celui qui entre dans sa combinaison. Les expériences sur la
combustion de la bougie ayant été répétées plusieurs fois, j'ai lieu de
présumer qu'elles sont exactes.
_Combustion de l'Huile d'olives._
Nous avons enfermé dans l'appareil ordinaire une lampe qui contenoit
une quantité d'huile d'olives bien connue; & l'expérience finie, nous
avons déterminé exactement le poids de l'huile qui avoit été consommée,
& celui de la glace qui avoir été fondue; le résultat a été qu'une
livre d'huile d'olives en brûlant pouvoit fondre 148 livr. 14 onc. 1
gros de glace.
Mais une livre d'huile d'olives, d'après les expériences que j'ai
rapportées, Mémoires de l'Acad. année 1784, & dont on trouvera un
extrait dans le chapitre suivant, contient:
onc. gros grains.
Charbon 12 5 5
Hydrogène 3 2 67
liv. de glace.
La combustion de 12 onces 5 gros 5 grains
de charbon, ne devoit fondre que 76,18723
Et celle de 3 onces 2 gros 67 grains d'hydrogène, 62,15053
---------
Total, 138,33776
Il s'en est fondu 148,88330
Le dégagement de calorique a donc été plus
considérable qu'il ne devoit l'être d'une quantité
équivalente à 10,54554
---------
Cette différence qui n'est pas au surplus très-considérable peut tenir
ou à des erreurs inévitables dans les expériences de ce genre, ou à ce
que la composition de l'huile n'est pas encore assez rigoureusement
connue. Mais il en résulte toujours qu'il y a déjà beaucoup d'ensemble
& d'accord dans la marche des expériences relatives à la combinaison &
au dégagement du calorique.
Ce qui reste à faire dans ce moment & dont nous sommes occupés, est de
déterminer ce que l'oxygène conserve de calorique dans sa combinaison
avec les métaux pour les convertir en oxides; ce que l'hydrogène en
contient dans les différens états dans lesquels il peut exister;
enfin de connoître d'une manière plus exacte la quantité de calorique
qui se dégage dans la formation de l'eau. Il nous reste sur cette
détermination une incertitude assez grande qu'il est nécessaire de
lever par de nouvelles expériences. Ces différens points bien connus,
& nous espérons qu'ils le seront bientôt, nous nous trouverons
vraisemblablement obligés de faire des corrections, peut-être même
assez considérables, à la plupart des résultats que je viens d'exposer;
mais je n'ai pas cru que ce fût une raison de différer d'en aider
ceux qui pourront se proposer de travailler sur le même objet. Il est
difficile quand on cherche les élémens d'une science nouvelle, de ne
pas commencer par des à-peu-près; & il est rare qu'il soit possible de
la porter dès le premier jet à son état de perfection.
CHAPITRE X.
_De la combinaison des Substances combustibles les unes avec les
autres._
LES substances combustibles étant en général celles qui ont une
grande appétence pour l'oxygène, il en résulte qu'elles doivent avoir
de l'affinité entr'elles, qu'elles doivent tendre à se combiner les
unes avec les autres: _quæ sunt eadem uni tertio sunt eadem inter
se_; & c'est ce qu'on observe en effet. Presque tous les métaux, par
exemple, sont susceptibles de se combiner les uns avec les autres,
& il en résulte un ordre de composés qu'on nomme alliage dans les
usages de la société. Rien ne s'oppose à ce que nous adoptions cette
expression: ainsi nous dirons que la plupart des métaux s'allient les
uns avec les autres; que les alliages, comme toutes les combinaisons,
sont susceptibles d'un ou de plusieurs degrés de saturation: que les
substances métalliques dans cet état sont en général plus cassantes que
les métaux purs, sur-tout lorsque les métaux alliés diffèrent beaucoup
par leur degré de fusibilité; enfin nous ajouterons que c'est à cette
différence des degrés de fusibilité des métaux que sont dus une partie
des phénomènes particuliers que présentent les alliages, tels, par
exemple, que la propriété qu'ont quelques espèces de fer d'être cassans
à chaud. Ces fers doivent être considérés comme un alliage de fer pur,
métal presqu'infusible, avec une petite quantité d'un autre métal, quel
qu'il soit, qui se liquéfie à une chaleur beaucoup plus douce. Tant
qu'un alliage de cette espèce est froid, & que les deux métaux sont
dans l'état solide, il peut être malléable: mais si on le chauffe à un
degré suffisant pour liquéfier celui des deux métaux qui est le plus
fusible, les parties liquides interposées entre les solides doivent
rompre la solution de continuité, & le fer doit devenir cassant.
A l'égard des alliages du mercure avec les métaux, on a coutume de les
désigner sous le nom d'amalgame, & nous n'avons vu aucun inconvénient à
leur conserver cette dénomination.
Le soufre, le phosphore, le charbon sont également susceptibles de se
combiner avec les métaux; les combinaisons du soufre ont été en général
désignées sous le nom de pirites; les autres n'ont point été nommées,
ou du moins elles ont reçu des dénominations si modernes que rien ne
s'oppose à ce qu'elles soient changées.
Nous avons donné aux premières de ces combinaisons le nom de sulfures,
aux secondes celui de phosphures, enfin aux troisièmes celui de
carbures. Ainsi le soufre, le phosphore, le charbon oxygénés forment
des oxides ou des acides; mais lorsqu'ils entrent dans des combinaisons
sans s'être auparavant oxygénés, ils forment des sulfures, des
phosphures & des carbures. Nous étendrons même ces dénominations aux
combinaisons alkalines; ainsi nous désignerons sous le nom de sulfure
de potasse la combinaison du soufre avec la potasse ou alkali fixe
végétal, & sous le nom de sulfure d'ammoniaque la combinaison du soufre
avec l'alkali volatil ou ammoniaque.
L'hydrogène, cette substance éminemment combustible est aussi
susceptible de se combiner avec un grand nombre de substances
combustibles. Dans l'état de gaz il dissout le carbone, le soufre, le
phosphore & plusieurs métaux. Nous désignerons ces combinaisons sous
le nom de gaz hydrogène carboné, de gaz hydrogène sulfuré, de gaz
hydrogène phosphoré. Le second de ces gaz, le gaz hydrogène sulfuré est
celui que les chimistes ont désigné sous le nom de _gaz hépatique_, &
que M. Schéele a nommé _gaz puant du soufre_; c'est à lui que quelques
eaux minérales doivent leurs vertus; c'est aussi à son émanation que
les déjections animales doivent principalement leur odeur infecte.
A l'égard du gaz hydrogène phosphoré, il est remarquable par la
propriété qu'il a de s'enflammer spontanément lorsqu'il a le contact
de l'air ou mieux encore celui du gaz oxigène, comme l'a découvert M.
Gengembre. Ce gaz a l'odeur du poisson pourri, & il est probable qu'il
s'exhale en effet un véritable gaz hydrogène phosphoré de la chair
des poissons par la putréfaction.
Lorsque l'hydrogène & le carbone s'unissent ensemble sans que
l'hydrogène ait été porté à l'état de gaz par le calorique, il en
résulte une combinaison particulière connue sous le nom d'huile,
& cette huile est ou fixe ou volatile, suivant les proportions de
l'hydrogène & du carbone.
Il ne sera pas inutile d'observer ici qu'un des principaux caractères
qui distingue les huiles fixes retirées des végétaux par expression
d'avec les huiles volatiles ou essentielles, c'est que les premières
contiennent un excès de carbone qui s'en sépare lorsqu'on les échauffe
au-delà du degré de l'eau bouillante: les huiles volatiles au contraire
étant formées d'une plus juste proportion de carbone & d'hydrogène,
ne sont point susceptibles d'être décomposées à un degré de chaleur
supérieur à l'eau bouillante; les deux principes qui les constituent
demeurent unis; ils se combinent avec le calorique pour former un gaz,
& c'est dans cet état que ces huiles passent dans la distillation.
J'ai donné la preuve que les huiles étoient ainsi composées d'hydrogène
& de carbone dans un mémoire sur la combinaison de l'esprit de vin
& des huiles avec l'oxygène, imprimé dans le recueil de l'Académie,
année 1784, page 593. On y verra que les huiles fixes en brûlant
dans le gaz oxygène se convertissent en eau & en acide carbonique,
& qu'en appliquant le calcul à l'expérience, elles sont composées
de 21 parties d'hydrogène & de 79 parties de carbone. Peut-être les
substances huileuses solides, telles que la cire, contiennent-elles en
outre un peu d'oxigène auquel elles doivent leur état solide. Je suis
au surplus occupé dans ce moment d'expériences qui donneront un grand
développement à toute cette théorie.
C'est une question bien digne d'être examinée, de savoir si l'hydrogène
est susceptible de se combiner avec le soufre, le phosphore & même
avec les métaux dans l'état concret. Rien n'indique sans doute _à
priori_ que ces combinaisons soient impossibles; car puisque les corps
combustibles sont en général susceptibles de se combiner les uns avec
les autres, on ne voit pas pourquoi l'hydrogène feroit exception.
Mais en même-tems aucune expérience directe ne prouve encore ni la
possibilité ni l'impossibilité de cette union. Le fer & le zinc sont
de tous les métaux ceux dans lesquels on seroit le plus en droit de
soupçonner une combinaison d'hydrogène: mais en même-tems ces métaux
ont la propriété de décomposer l'eau; & comme dans les expériences
chimiques il est difficile de se débarrasser des derniers vestiges
d'humidité, il n'est pas facile de s'assurer si les petites portions
de gaz hydrogène qu'on obtient dans quelques expériences sur ces
métaux leur étoient combinées, ou bien si elles proviennent de la
décomposition de quelques molécules d'eau. Ce qu'il y a de certain,
c'est que plus on prend soin d'écarter l'eau de ce genre d'expérience,
plus la quantité de gaz hydrogène diminue, & qu'avec de très-grandes
précautions on parvient à n'en avoir que des quantités presque
insensibles.
Quoi qu'il en soit, que les corps combustibles, notamment le soufre,
le phosphore & les métaux, soient susceptibles ou non d'absorber de
l'hydrogène, on peut assurer au moins qu'il ne s'y combine qu'en
très-petite quantité; & que cette combinaison loin d'être essentielle
à leur constitution, ne peut être regardée que comme une addition
étrangère qui en altère la pureté. C'est au surplus à ceux qui ont
embrassé ce systême à prouver par des expériences décisives l'existence
de cet hydrogène, & jusqu'à présent ils n'ont donné que des conjectures
appuyées sur des suppositions.
CHAPITRE XI.
_Considérations sur les Oxides & les Acides à plusieurs bases, & sur
la composition des matières végétales & animales._
NOUS avons examiné dans le chapitre cinquième & dans le chapitre
huitième quel étoit le résultat de la combustion & de l'oxygénation
des quatre substances combustibles simples, le phosphore, le soufre,
le carbone & l'hydrogène: nous avons fait voir dans le chapitre
dixième que les substances combustibles simples étoient susceptibles
de se combiner les unes avec les autres, pour former des corps
combustibles composés, & nous avons observé que les huiles en
général, principalement les huiles fixes des végétaux, appartenoient
à cette classe, & qu'elles étoient toutes composées d'hydrogène & de
carbone. Il me reste à traiter dans ce chapitre de l'oxygénation des
corps combustibles composés, à faire voir qu'il existe des acides &
des oxides à base double & triple, que la nature nous en fournit à
chaque pas des exemples, & que c'est principalement par ce genre de
combinaisons qu'elle est parvenue à former avec un aussi petit nombre
d'élémens ou de corps simples une aussi grande variété de résultats.
On avoit très-anciennement remarqué qu'en mêlant ensemble de l'acide
muriatique & de l'acide nitrique, il en résultoit un acide mixte qui
avoit des propriétés fort différentes de celles des deux acides dont
il étoit composé. Cet acide a été célébre par la propriété qu'il a
de dissoudre l'or, _le Roi des métaux_ dans le langage alchimique, &
c'est de-là que lui a été donnée la qualification brillante _d'eau
régale_. Cet acide mixte, comme l'a très-bien prouvé M. Berthollet,
a des propriétés particulières dépendantes de l'action combinée de
ses deux bases acidifiables, & nous avons cru par cette raison devoir
lui conserver un nom particulier. Celui d'acide nitro-muriatique nous
a paru le plus convenable, parce qu'il exprime la nature des deux
substances qui entrent dans sa composition.
Mais ce phénomène qui n'a été observé que pour l'acide nitro-muriatique
se présente continuellement dans le règne végétal: il est infiniment
rare d'y trouver un acide simple, c'est-à-dire qui ne soit composé que
d'une seule base acidifiable. Tous les acides de ce règne ont pour
base l'hydrogène & le carbone, quelquefois l'hydrogène, le carbone
& le phosphore, le tout combiné avec une proportion plus ou moins
considérable d'oxygène. Le règne végétal a également des oxides qui
sont formés des mêmes bases doubles & triples, mais moins oxygénées.
Les acides & oxides du règne animal sont encore plus composés; il
entre dans la combinaison de la plupart quatre bases acidifiables,
l'hydrogène, le carbone, le phosphore & l'azote.
Je ne m'étendrai pas beaucoup ici sur cette matière sur laquelle il n'y
a pas long-tems que je me suis formé des idées claires & méthodiques:
je la traiterai plus à fond dans des Mémoires que je prépare pour
l'Académie. La plus grande partie de mes expériences sont faites, mais
il est nécessaire que je les répète & que je les multiplie davantage,
afin de pouvoir donner des résultats exacts pour les quantités. Je me
contenterai en conséquence de faire une courte énumération des oxides
& acides végétaux & animaux, & de terminer cet article par quelques
réflexions sur la constitution végétale & animale.
Les oxides végétaux à deux bases sont le sucre, les différentes espèces
de gomme que nous avons réunies sous le nom générique de _muqueux_,
& l'amidon. Ces trois substances ont pour radical l'hydrogène & le
carbone combinés ensemble, de manière à ne former qu'une seule base,
& portés à l'état d'oxide par une portion d'oxygène; ils ne diffèrent
que par la proportion des principes qui composent la base. On peut
de l'état d'oxide les faire passer à celui d'acide en leur combinant
une nouvelle quantité d'oxygène, & on forme ainsi, suivant le degré
d'oxygénation & la proportion de l'hydrogène & du carbone, les
différens acides végétaux.
Il ne s'agiroit plus pour appliquer à la nomenclature des acides &
des oxides végétaux les principes que nous avons précédemment établis
pour les oxides & les acides minéraux, que de leur donner des noms
relatifs à la nature des deux substances qui composent leur base.
Les oxides & les acides végétaux seroient alors des oxides & des
acides hydro-carboneux: bien plus on auroit encore dans cette méthode
l'avantage de pouvoir indiquer sans périphrases quel est le principe
qui est en excès, comme M. Rouelle l'avoit imaginé pour les extraits
végétaux: il appeloit extracto-résineux celui où l'extrait dominoit, &
résino-extractif celui qui participoit davantage de la résine.
En partant des mêmes principes, & en variant les terminaisons pour
donner encore plus d'étendue à ce langage, on auroit pour désigner les
acides & les oxides végétaux, les dénominations suivantes:
Oxide hydro-carboneux.
Oxide hydro-carbonique.
Oxide carbone-hydreux.
Oxyde carbone-hydrique.
Acide hydro-carboneux.
Acide hydro-carbonique.
Acide hydro-carbonique oxygéné.
Acide carbone-hydreux.
Acide carbone-hydrique.
Acide carbone-hydrique oxygéné.
Il est probable que cette variété de langage sera suffisante pour
indiquer toutes les variétés que nous présente la nature, & qu'à
mesure que les acides végétaux seront bien connus, ils se rangeront
naturellement & pour ainsi dire d'eux-mêmes dans le cadre que nous
venons de présenter. Mais il s'en faut bien que nous soyons encore en
état de pouvoir faire une classification méthodique de ces substances:
nous savons quels sont les principes qui les composent, & il ne me
reste plus aucun doute à cet égard; mais les proportions sont encore
inconnues. Ce sont ces considérations qui nous ont déterminés à
conserver provisoirement les noms anciens; & maintenant encore que
je suis un peu plus avancé dans cette carrière que je ne l'étois à
l'époque où notre essai de nomenclature a paru, je me reprocherois de
tirer des conséquences trop décidées d'expériences qui ne sont pas
encore assez précises: mais en convenant que cette partie de la Chimie
reste en souffrance, je puis y ajouter l'espérance qu'elle sera bientôt
éclaircie.
Je me trouve encore plus impérieusement forcé de prendre le même parti
à l'égard des oxides & des acides à trois & quatre bases, dont le règne
animal présente un grand nombre d'exemples, & qui se rencontrent même
quelquefois dans le règne végétal. L'azote, par exemple, entre dans la
composition de l'acide prussique; il s'y trouve joint à l'hydrogène
& au carbone, pour former une base triple; il entre également, à ce
qu'on peut croire, dans l'acide gallique. Enfin presque tous les acides
animaux ont pour base l'azote, le phosphore, l'hydrogène & le carbone.
Une nomenclature qui entreprendroit d'exprimer à la fois ces quatre
bases, seroit méthodique sans doute; elle auroit l'avantage d'exprimer
des idées claires & déterminées: mais cette cumulation de substantifs &
d'adjectifs grecs & latins, dont les Chimistes même n'ont point encore
admis généralement l'usage, sembleroit présenter un langage barbare,
également difficile à retenir & à prononcer. La perfection d'ailleurs
de la science doit précéder celle du langage, & il s'en faut bien que
cette partie de la Chimie soit encore parvenue au point auquel elle
doit arriver un jour. Il est donc indispensable de conserver, au moins
pour un tems, les noms anciens pour les acides & oxides animaux. Nous
nous sommes seulement permis d'y faire quelques légères modifications;
par exemple, de terminer en _eux_ la dénomination de ceux dans lesquels
nous soupçonnons que le principe acidifiable est en excès, & de
terminer au contraire en _ique_ le nom de ceux dans lesquels nous avons
lieu de croire que l'oxygène est prédominant.
Les acides végétaux qu'on connoît jusqu'à présent, sont au nombre de
treize; savoir:
L'acide acét_eux_.
L'acide acét_ique_.
L'acide oxal_ique_.
L'acide tartar_eux_.
L'acide pyro-tartar_eux_.
L'acide citr_ique_.
L'acide mal_ique_.
L'acide pyro-muqu_eux_.
L'acide pyro-lign_eux_.
L'acide gall_ique_.
L'acide benzo_ïque_.
L'acide camphor_ique_.
L'acide succin_ique_.
Quoique tous ces acides soient, comme je l'ai dit, principalement
& presqu'uniquement composés d'hydrogène, de carbone & d'oxygène,
ils ne contiennent cependant, à proprement parler, ni eau, ni acide
carbonique, ni huile, mais seulement les principes propres à les
former. La force d'attraction qu'exercent réciproquement l'hydrogène,
le carbone & l'oxygène, est dans ces acides dans un état d'équilibre
qui ne peut exister qu'à la température dans laquelle nous vivons:
pour peu qu'on les échauffe au-delà du degré de l'eau bouillante,
l'équilibre est rompu; l'oxygène & l'hydrogène se réunissent pour
former de l'eau; une portion du carbone s'unit à l'hydrogène pour
produire de l'huile; il se forme aussi de l'acide carbonique par la
combinaison du carbone & de l'oxygène; enfin il se trouve presque
toujours une quantité excédente de charbon qui reste libre. C'est ce
que je me propose de développer un peu davantage dans le Chapitre
suivant.
Les oxides du règne animal sont encore moins connus que ceux du règne
végétal, & leur nombre même est encore indéterminé. La partie rouge
du sang, la lymphe, presque toutes les sécrétions sont de véritables
oxides; & c'est sous ce point de vue qu'il est important de les
étudier.
Quant aux acides animaux, le nombre de ceux qui sont connus se borne
actuellement à six; encore est-il probable que plusieurs de ces acides
rentrent les uns dans les autres, ou au moins ne diffèrent que d'une
manière peu sensible. Ces acides sont:
L'acide lactique.
L'acide saccho-lactique.
L'acide bombique.
L'acide formique.
L'acide sébacique.
L'acide prussique.
Je ne place pas l'acide phosphorique au rang des acides animaux, parce
qu'il appartient également aux trois règnes.
La connexion des principes qui constituent les acides & les oxides
animaux, n'est pas plus solide que celle des acides & des oxides
végétaux; un très-léger changement dans la température suffit pour
la troubler, & c'est ce que j'espère rendre plus sensible par les
observations que je vais rapporter dans le Chapitre suivant.
CHAPITRE XII.
_De la décomposition des Matières végétales & animales par l'action
du feu._
POUR bien concevoir ce qui se passe dans la décomposition des
substances végétales par le feu, il faut non-seulement considérer la
nature des principes qui entrent dans leur composition, mais encore
les différentes forces d'attraction que les molécules de ces principes
exercent les unes sur les autres, & en même-tems celle que le calorique
exerce sur eux.
Les principes vraiment constitutifs des végétaux se réduisent à
trois, comme je viens de l'exposer dans le Chapitre précédent;
l'hydrogène, l'oxygène & le carbone. Je les appelle _constitutifs_,
parce qu'ils sont communs à tous les végétaux, qu'il ne peut exister de
végétaux sans eux; à la différence des autres substances qui ne sont
essentielles qu'à la constitution de tel végétal en particulier, mais
non pas de tous les végétaux en général.
De ces trois principes, deux, l'hydrogène & l'oxygène, ont une grande
tendance à s'unir au calorique & à se convertir en gaz; tandis que le
carbone au contraire est un principe fixe & qui a très-peu d'affinité
avec le calorique.
D'un autre côté, l'oxygène qui tend avec un degré de force à peu près
égale à s'unir, soit avec l'hydrogène, soit avec le carbone, à la
température habituelle dans laquelle nous vivons, a au contraire plus
d'affinité avec le carbone à une chaleur rouge; l'oxygène quitte en
conséquence à ce degré l'hydrogène, & s'unit au carbone pour former de
l'acide carbonique.
Je me servirai quelquefois de cette expression _chaleur rouge_,
quoiqu'elle n'exprime pas un degré de chaleur bien déterminée, mais
beaucoup supérieure cependant à celle de l'eau bouillante.
Quoique nous soyons bien éloignés de connoître la valeur de toutes
ces forces, & de pouvoir en exprimer l'énergie par des nombres, au
moins sommes-nous certains par ce qui se passe journellement sous nos
yeux, que quelque variables qu'elles soient en raison du degré de
température, ou, ce qui est la même chose, en raison de la quantité de
calorique avec lequel elles sont combinées, elles sont toutes à peu
près en équilibre à la température dans laquelle nous vivons; ainsi les
végétaux ne contiennent ni huile, ni eau, ni acide carbonique[B]; mais
ils contiennent les élémens de toutes ces substances. L'hydrogène
n'est point combiné, ni avec l'oxygène, ni avec le carbone, &
réciproquement; mais les molécules de ces trois substances forment une
combinaison triple, d'où résultent le repos & l'équilibre.
[B] Ajout dans l'errata du tome 2:
Nota. On conçoit que je suppose ici des végétaux réduits à l'état
de dessication parfaite, & qu'à l'égard de l'huile, je n'entends pas
parler des végétaux qui en fournissent, soit par expression à froid,
soit par une chaleur qui n'excede pas celle de l'eau bouillante.
Il n'est ici question que de l'huile empyreumatique qu'on obtient
par la distillation à feu nud, à un degré de feu supérieur à l'eau
bouillante. C'est cette huile seule que j'annonce être un produit
de l'opération. On peut voir ce que j'ai publié à cet égard dans le
volume de l'Académie, année 1786.
Un changement très-léger dans la température suffit pour renverser tout
cet échaffaudage de combinaisons, s'il est permis de se servir de cette
expression. Si la température à laquelle le végétal est exposé n'excède
pas beaucoup celle de l'eau bouillante, l'hydrogène & l'oxygène se
réunissent & forment de l'eau qui passe dans la distillation; une
portion d'hydrogène & de carbone s'unissent ensemble pour former de
l'huile volatile, une autre portion de carbone devient libre, & comme
le principe le plus fixe, il reste dans la cornue. Mais si au lieu
d'une chaleur voisine de l'eau bouillante on applique à une substance
végétale une chaleur rouge, alors ce n'est plus de l'eau qui se
forme, ou plutôt même celle qui pouvoit s'être formée par la première
impression de la chaleur se décompose; l'oxygène s'unit au carbone
avec lequel il a plus d'affinité à ce degré; il se forme de l'acide
carbonique, & l'hydrogène devenu libre s'échappe sous la forme de gaz,
en s'unissant au calorique. Non-seulement à ce degré il ne se forme
point d'huile, mais s'il s'en étoit formé, elle seroit décomposée.
On voit donc que la décomposition des matières végétales se fait à ce
degré, en vertu d'un jeu d'affinités doubles & triples, & que tandis
que le carbone attire l'oxygène pour former de l'acide carbonique, le
calorique attire l'hydrogène pour former du gaz hydrogène.
Il n'est point de substance végétale dont la distillation ne fournisse
la preuve de cette théorie, si toutefois on peut appeler de ce nom un
simple énoncé des faits. Qu'on distille du sucre; tant qu'on ne lui
fera éprouver qu'une chaleur inférieure à celle de l'eau bouillante, il
ne perdra qu'un peu d'eau de cristallisation; il sera toujours du sucre
& il en conservera toutes les propriétés: mais sitôt qu'on l'expose à
une chaleur tant soit peu supérieure à celle de l'eau bouillante, il
noircit; une portion de carbone se sépare de la combinaison, en même
tems il passe de l'eau légèrement acide, & un peu d'huile; le charbon
qui reste dans la cornue, forme près d'un tiers du poids originaire.
Le jeu des affinités est encore plus compliqué dans les plantes qui
contiennent de l'azote, comme les crucifères, & dans celles qui
contiennent du phosphore; mais comme ces substances n'entrent qu'en
petite quantité dans leur combinaison, elles n'apportent pas de
grands changemens, au moins en apparence, dans les phénomènes de la
distillation: il paroît que le phosphore demeure combiné avec le
charbon, qui lui communique de la fixité. Quant à l'azote, il s'unit à
l'hydrogène pour former de l'ammoniaque ou alkali volatil.
Les matières animales étant composées à peu près des mêmes principes
que les plantes crucifères, leur distillation donne le même résultat;
mais comme elles contiennent plus d'hydrogène & plus d'azote, elles
fournissent plus d'huile & plus d'ammoniaque. Pour faire connoître avec
quelle ponctualité cette théorie rend compte de tous les phénomènes
qui ont lieu dans la distillation des matières animales, je ne citerai
qu'un fait; c'est la rectification & la décomposition totale des
huiles volatiles animales, appelées vulgairement _huiles de Dippel_.
Ces huiles, lorsqu'on les obtient par une première distillation à
feu nud, sont brunes, parce qu'elles contiennent un peu de charbon
presque libre; mais elles deviennent blanches par la rectification. Le
carbone tient si peu à ces combinaisons, qu'il s'en sépare par leur
simple exposition à l'air. Si on place une huile volatile animale bien
rectifiée & par conséquent blanche, limpide & transparente, sous une
cloche remplie de gaz oxygène, en peu de tems le volume du gaz diminue
& il est absorbé par l'huile. L'oxygène se combine avec l'hydrogène
de l'huile, pour former de l'eau qui tombe au fond; en même tems la
portion de charbon qui étoit combinée avec l'hydrogène, devient libre
& se manifeste par sa couleur noire. C'est par cette raison que ces
huiles ne se conservent blanches & claires, qu'autant qu'on les enferme
dans des flacons bien bouchés, & qu'elles noircissent dès qu'elles ont
le contact de l'air.
Les rectifications successives de ces mêmes huiles présentent un
autre phénomène confirmatif de cette théorie. A chaque fois qu'on les
distille, il reste un peu de charbon au fond de la cornue, en même tems
il se forme un peu d'eau par la combinaison de l'oxygène de l'air des
vaisseaux avec l'hydrogène de l'huile. Comme ce même phénomène a lieu
à chaque distillation de la même huile, il en résulte qu'au bout d'un
grand nombre de rectifications successives, sur-tout si on opère à un
degré de feu un peu fort & dans des vaisseaux d'une capacité un peu
grande, la totalité de l'huile se trouve décomposée, & l'on parvient
à la convertir entièrement en eau & en charbon. Cette décomposition
totale de l'huile par des rectifications répétées, est beaucoup plus
longue & beaucoup plus difficile, quand on opère avec des vaisseaux
d'une petite capacité, & sur-tout à un degré de feu lent & peu
supérieur à celui de l'eau bouillante. Je rendrai compte à l'Académie,
dans un Mémoire particulier, du détail de mes expériences sur cette
décomposition des huiles; mais ce que j'ai dit me paroît suffire pour
donner des idées précises de la constitution des matières végétales &
animales, & de leur décomposition par le feu.
CHAPITRE XIII.
_De la décomposition des Oxides végétaux par la fermentation vineuse._
TOUT le monde sait comment se fait le vin, le cidre, l'hidromel & en
général toutes les boissons fermentées spiritueuses. On exprime le jus
des raisins & des pommes; on étend d'eau ce dernier; on met la liqueur
dans de grandes cuves, & on la tient dans un lieu dont la température
soit au moins de 10 degrés du thermomètre de Réaumur. Bientôt il s'y
excite un mouvement rapide de fermentation, des bulles d'air nombreuses
viennent crêver à la surface, & quand la fermentation est à son plus
haut période, la quantité de ces bulles est si grande, la quantité de
gaz qui se dégage est si considérable, qu'on croiroit que la liqueur
est sur un brâsier ardent qui y excite une violente ébullition. Le gaz
qui se dégage est de l'acide carbonique, & quand on le recueille avec
soin, il est parfaitement pur & exempt du mêlange de toute autre espèce
d'air ou de gaz.
Le suc des raisins, de doux & de sucré qu'il étoit, se change dans
cette opération en une liqueur vineuse qui, lorsque la fermentation
est complette, ne contient plus de sucre, & dont on peut retirer par
distillation une liqueur inflammable qui est connue dans le commerce &
dans les arts sous le nom d'esprit de vin. On sent que cette liqueur
étant un résultat de la fermentation d'une matière sucrée quelconque
suffisamment étendue d'eau, il auroit été contre les principes de notre
nomenclature de la nommer plutôt esprit de vin qu'esprit de cidre, ou
esprit de sucre fermenté. Nous avons donc été forcés d'adopter un nom
plus général, & celui d'_alkool_ qui nous vient des arabes nous a paru
propre à remplir notre objet.
Cette opération est une des plus frappantes & des plus extraordinaires
de toutes celles que la Chimie nous présente, & nous avons à examiner
d'où vient le gaz acide carbonique qui se dégage, d'où vient l'esprit
inflammable qui se forme, & comment un corps doux, un oxide végétal
peut se transformer ainsi en deux substances si différentes, dont l'une
est combustible, l'autre éminemment incombustible. On voit que pour
arriver à la solution de ces deux questions, il falloit d'abord bien
connoître l'analyse & la nature du corps susceptible de fermenter,
& les produits de la fermentation; car rien ne se crée, ni dans les
opérations de l'art, ni dans celles de la nature, & l'on peut poser
en principes que dans toute opération, il y a une égale quantité
de matière avant & après l'opération; que la qualité & la quantité
des principes est la même, & qu'il n'y a que des changemens, des
modifications.
C'est sur ce principe qu'est fondé tout l'art de faire des expériences
en Chimie: on est obligé de supposer dans toutes une véritable égalité
ou équation entre les principes du corps qu'on examine, & ceux qu'on
en retire par l'analyse. Ainsi puisque du moût de raisin donne du gaz
acide carbonique & de l'alkool, je puis dire que le _moût de raisin_
= _acide carbonique_ + _alkool_. Il résulte de-là qu'on peut parvenir
de deux manières à éclaircir ce qui se passe dans la fermentation
vineuse; la première, en déterminant bien la nature & les principes du
corps fermentescible; la seconde, en observant bien les produits qui en
résultent par la fermentation, & il est évident que les connoissances
que l'on peut acquérir sur l'un conduisent à des conséquences certaines
sur la nature des autres, & réciproquement.
Il étoit important d'après cela que je m'attachasse à bien connoître
les principes constituans du corps fermentescible. On conçoit que pour
y parvenir je n'ai pas été chercher les sucs de fruits très-composés,
& dont une analyse rigoureuse seroit peut-être impossible. J'ai choisi
de tous les corps susceptibles de fermenter le plus simple; le sucre
dont l'analyse est facile, & dont j'ai déjà précédemment fait connoître
la nature. On se rappelle que cette substance est un véritable oxide
végétal, un oxide à deux bases; qu'il est composé d'hydrogène & de
carbone porté à l'état d'oxide par une certaine proportion d'oxygène,
& que ces trois principes sont dans un état d'équilibre qu'une force
très-légère suffit pour rompre: une longue suite d'expériences faites
par différentes voies & que j'ai répétées bien des fois, m'a appris que
les proportions des principes qui entrent dans la composition du sucre
sont à-peu-près les suivantes.
Hydrogène, 8 parties.
Oxygène, 64
Carbone, 28
---
Total, 100
---
Pour faire fermenter le sucre il faut d'abord l'étendre d'environ
quatre parties d'eau. Mais de l'eau & du sucre mêlés ensemble, dans
quelque proportion que ce soit, ne fermenteroient jamais seuls,
& l'équilibre subsisteroit toujours entre les principes de cette
combinaison, si on ne le rompoit par un moyen quelconque. Un peu
de levure de bierre suffit pour produire cet effet & pour donner
le premier mouvement à la fermentation: elle se continue ensuite
d'elle-même jusqu'à la fin. Je rendrai compte ailleurs des effets de la
levure & de ceux des fermens en général. J'ai communément employé dix
livres de levure en pâte pour un quintal de sucre, & une quantité d'eau
égale à quatre fois le poids du sucre: ainsi la liqueur fermentescible
se trouvoit composée ainsi qu'il suit: je donne ici les résultats
de mes expériences tels que je les ai obtenus, & en conservant même
jusqu'aux fractions que m'a données le calcul de réduction.
_Matériaux de la fermentation pour un quintal de sucre._
liv. onc. gr. gr.
Eau 400 » » »
Sucre 100 » » »
Levure de biere en pâte,} Eau 7 3 6 44
composée de } Levure seche 2 12 1 28
---------------------------
TOTAL 510 » » »
---------------------------
_Détail des principes constituans des matériaux de la fermentation._
liv. onc. gr. grains.
407 livres 3 onces 6 gros {Hydrogène 61 1 2 71,40
44 grains d'eau composées de {Oxygène 346 2 3 44,60
100 livres de sucre {Hydrogène 8 » » »
composées de {Oxygène 64 » » »
{Carbone 28 » » »
2 livres 12 onces 1 gros {Carbone » 12 4 59,00
28 grains de levure {Azote » » 5 2,94
seche composées de {Hydrogène » 4 5 9,30
{Oxygène 1 10 2 28,76
------------------------
TOTAL 510 » » »
------------------------
_Récapitulation des principes constituans des matériaux de la
fermentation._
liv. on. gr. grains. liv. onc. gr. gr.
Oxygène {de l'eau 340 » » » } 411 12 6 1,36
{ }
{de l'eau de la 6 2 3 44,60 }
{levure }
{ }
{du sucre 64 » » » }
{ }
{de la levure 1 10 2 28,76 }
Hydrogène {de l'eau 60 » » » } 69 6 » 8,70
{ }
{de l'eau de la 1 1 2 71,40 }
{levure }
{ }
{du sucre 8 » » » }
{ }
{de la levure » 4 5 9,30 }
Carbone {du sucre 28 » » » } 28 12 4 59,00
{ }
{de la levure » 12 4 59,00 }
Azote de la levure » » 5 2,94
--------------------
TOTAL 510 » » »
--------------------
Après avoir bien déterminé quelle est la nature & la quantité des
principes qui constituent les matériaux de la fermentation, il reste
à examiner quels en sont les produits. Pour parvenir à les connoître,
j'ai commencé par renfermer les 510 livres de liqueur ci-dessus dans
un appareil, par le moyen duquel je pouvois, non-seulement déterminer
la qualité & la quantité des gaz à mesure qu'ils se dégageoient, mais
encore peser chacun des produits séparément, à telle époque de la
fermentation que je le jugeois à propos. Il seroit trop long de décrire
ici cet appareil, qui se trouve au surplus décrit dans la troisième
partie de cet Ouvrage. Je me bornerai donc à rendre compte des effets.
Une heure ou deux après que le mêlange est fait, sur-tout si la
température dans laquelle on opère est de 15 à 18 degrés, on commence
à appercevoir les premiers indices de la fermentation: la liqueur se
trouble & devient écumeuse; il s'en dégage des bulles qui viennent
crêver à la surface: bientôt la quantité de ces bulles augmente, &
il se fait un dégagement abondant & rapide de gaz acide carbonique
très-pur accompagné d'écume qui n'est autre chose que de la levure qui
se sépare. Au bout de quelques jours, suivant le degré de chaleur,
le mouvement & le dégagement de gaz diminue, mais il ne cesse pas
entièrement; & ce n'est qu'après un intervalle de tems assez long que
la fermentation est achevée.
Le poids de l'acide carbonique sec qui se dégage dans cette opération
est de 35 livres 5 onces 4 gros 19 grains.
Ce gaz entraîne en outre avec lui une portion assez considérable d'eau
qu'il tient en dissolution, & qui est environ de 13 livres 14 onces 5
gros.
Il reste dans le vase dans lequel on opère une liqueur vineuse
légèrement acide, d'abord trouble, qui s'éclaircit ensuite d'elle-même,
& qui laisse déposer une portion de levure. Cette liqueur pèse en
totalité 460 livres 11 onces 6 gros 53 grains.
Enfin en analysant séparément toutes ces substances, & en les
résolvant dans leurs parties constituantes, on trouve après un travail
très-pénible les résultats qui suivent, qui seront détaillés dans les
mémoires de l'Académie.
_TABLEAU des résultats obtenus par la fermentation._
liv. on. gr. gr.
35 livres 5 onces 4 gros {d'oxygène 25 7 1 34
19 grains d'acide {
carbonique composées {de carbone 9 14 2 57
408 livres 15 onces 5 gros {d'oxygène 347 10 » 59
14 grains d'eau composées {
{d'hydrogène 61 5 4 27
57 livres 11 onces 1 gros {d'oxygène combiné 31 6 1 64
58 grains d'alkool {avec l'hydrogène
sec, composées {
{d'hydrogène combiné 5 8 5 3
{avec l'oxygène
{
{d'hydrogène combiné 4 » 5 »
{avec le carbone.
{
{de carbone 16 11 5 63
2 livres 8 onces d'acide {d'hydrogène 2 4 »
acéteux sec composées {
{d'oxygène 1 11 4 »
{
{de carbone 10 » »
{
4 livres 1 once 4 gros {d'hydrogène 5 1 67
3 grains de résidu {
sucré composées {d'oxygène 2 9 7 27
{
{de carbone 1 2 2 53
1 livre 6 onces {d'hydrogène 2 2 41
50 grains de levure {
seche composées {d'oxygène 13 1 14
{
{de carbone 6 2 30
{
{d'azote 2 37
----------------------- ------------------
510 livres 510 » » »
----------------------- ------------------
_RÉCAPITULATION des résultats obtenus par la fermentation._
liv. on. gr. gr.
409 livres 10 onces {de l'eau 347 10 » 59
54 grains d'oxygène {
{de l'acide carbonique 25 7 1 34
{
{de l'alkool 31 6 1 64
{
{de l'acide acéteux 1 11 4 »
{
{du résidu sucré 2 9 7 27
{
{de la levure 13 1 14
28 livres 12 onces {de l'acide carbonique 9 14 2 57
5 gros 59 grains de {
carbone {de l'alkool 16 11 5 63
{
{de l'acide acéteux 10 » »
{
{du résidu sucré 1 2 2 53
{
{de la levure 6 2 30
71 livres 8 onces {de l'eau 61 5 4 27
6 gros 66 grains {
d'hydrogène {de l'eau de l'alkool 5 8 5 3
{
{combiné avec le carbone 4 » 5 »
{dans l'alkool
{
{de l'acide acéteux 2 4 »
{
{du résidu sucré 5 1 67
{
{de la levure 2 2 41
2 gros 37 grains d'azote 2 37
----------------------- ------------------
510 livres 510 » » »
----------------------- ------------------
Quoique dans ces résultats j'aye porté jusqu'aux grains la précision du
calcul, il s'en faut bien que ce genre d'expériences puisse comporter
encore une aussi grande exactitude; mais comme je n'ai opéré que sur
quelques livres de sucre, & que pour établir des comparaisons j'ai été
obligé de les réduire au quintal, j'ai cru devoir laisser subsister
les fractions telles que le calcul me les a données.
En réfléchissant sur les résultats que présentent les tableaux
ci-dessus, il est aisé de voir clairement ce qui se passe dans la
fermentation vineuse. On remarque d'abord que sur les cent livres de
sucre qu'on a employées, il y en a eu 4 livres 1 once 4 gros 3 grains
qui sont restées dans l'état de sucre non-décomposé, en sorte qu'on
n'a réellement opéré que sur 95 livres 14 onces 5 gros 69 grains de
sucre; c'est-à-dire, sur 61 livres 6 onces 45 grains d'oxygène, sur 7
livres 10 onces 6 gros 6 grains d'hydrogène, & sur 26 livres 13 onces
5 gros 19 grains de carbone. Or en comparant ces quantités on verra
qu'elles sont suffisantes pour former tout l'esprit de vin ou alkool,
tout l'acide carbonique & tout l'acide acéteux qui a été produit par
l'effet de la fermentation. Il n'est donc point nécessaire de supposer
que l'eau se décompose dans cette opération: à moins qu'on ne prétende
que l'oxygène & l'hydrogène sont dans l'état d'eau dans le sucre; ce
que je ne crois pas, puisque j'ai établi au contraire qu'en général
les trois principes constitutifs des végétaux, l'hydrogène, l'oxygène
& le carbone étoient entr'eux dans un état d'équilibre; que cet état
d'équilibre subsistoit tant qu'il n'étoit point troublé, soit par
un changement de température, soit par une double affinité, & que ce
n'étoit qu'alors que les principes se combinant deux à deux formoient
de l'eau & de l'acide carbonique.
Les effets de la fermentation vineuse se réduisent donc à séparer en
deux portions le sucre qui est un oxide; à oxygéner l'une aux dépens
de l'autre pour en former de l'acide carbonique; à désoxygéner l'autre
en faveur de la première pour en former une substance combustible qui
est l'alkool: en sorte que s'il étoit possible de recombiner ces deux
substances, l'alkool & l'acide carbonique, on reformeroit du sucre.
Il est à remarquer au surplus que l'hydrogène & le carbone ne sont
pas dans l'état d'huile dans l'alkool; ils sont combinés avec une
portion d'oxygène qui les rend miscibles à l'eau: les trois principes,
l'oxygène, l'hydrogène & le carbone, sont donc encore ici dans une
espèce d'état d'équilibre; & en effet, en les faisant passer à travers
un tube de verre ou de porcelaine rougi au feu, on les recombine deux à
deux, & on retrouve de l'eau, de l'hydrogène, de l'acide carbonique &
du carbone.
J'avois avancé d'une manière formelle dans mes premiers Mémoires sur la
formation de l'eau, que cette substance regardée comme un élément, se
décomposoit dans un grand nombre d'opérations chimiques, notamment dans
la fermentation vineuse: je supposois alors qu'il existoit de l'eau
toute formée dans le sucre, tandis que je suis persuadé aujourd'hui
qu'il contient seulement les matériaux propres à la former. On conçoit
qu'il a dû m'en coûter pour abandonner mes premières idées; aussi
n'est-ce qu'après plusieurs années de réflexions, & d'après une longue
suite d'expériences & d'observations sur les végétaux, que je m'y suis
déterminé.
Je terminerai ce que j'ai à dire sur la fermentation vineuse, en
observant qu'elle peut fournir un moyen d'analyse du sucre & en
général des substances végétales susceptibles de fermenter. En
effet, comme je l'ai déjà indiqué au commencement de cet article, je
puis considérer les matières mises à fermenter & le résultat obtenu
après la fermentation, comme une équation algébrique; & en supposant
successivement chacun des élémens de cette équation inconnus, j'en
puis tirer une valeur, & rectifier ainsi l'expérience par le calcul &
le calcul par l'expérience. J'ai souvent profité de cette méthode pour
corriger les premiers résultats de mes expériences, & pour me guider
dans les précautions à prendre pour les recommencer: mais ce n'est
pas ici le moment d'entrer dans ces détails sur lesquels je me suis au
surplus étendu fort au long dans le Mémoire que j'ai donné à l'Académie
sur la Fermentation vineuse, & qui sera incessamment imprimé.
CHAPITRE XIV.
_De la Fermentation putride._
JE viens de faire voir comment le corps sucré se décomposoit, lorsqu'il
étoit étendu d'une certaine quantité d'eau & à l'aide d'une douce
chaleur; comment les trois principes qui le constituent, l'oxygène,
l'hydrogène & le carbone, qui étoient dans un état d'équilibre & qui
ne formoient dans l'état de sucre ni de l'eau, ni de l'huile, ni de
l'acide carbonique, se séparoient pour se combiner dans un autre ordre;
comment une portion de carbone se réunissoit à l'oxygène pour former de
l'acide carbonique; comment une autre portion de carbone se combinoit
avec de l'hydrogène & avec de l'eau pour former de l'alkool.
Les phénomènes de la putréfaction s'opèrent de même en vertu
d'affinités très-compliquées. Les trois principes constitutifs du
corps cessent également, dans cette opération, d'être dans un état
d'équilibre: au lieu d'une combinaison ternaire, il se forme des
combinaisons binaires; mais le résultat de ces combinaisons est
bien différent de celui que donne la fermentation vineuse. Dans
cette dernière, une partie des principes de la substance végétale,
l'hydrogène par exemple, reste uni à une portion d'eau & de carbone
pour former de l'alkool. Dans la fermentation putride au contraire,
la totalité de l'hydrogène se dissipe sous la forme de gaz hydrogène:
en même tems l'oxygène & le carbone se réunissant au calorique,
s'échappent sous la forme de gaz acide carbonique. Enfin quand
l'opération est entièrement achevée, sur-tout si la quantité d'eau
nécessaire pour la putréfaction n'a pas manqué, il ne reste plus que la
terre du végétal mêlée d'un peu de carbone & de fer.
La putréfaction des végétaux n'est donc autre chose qu'une analyse
complette des substances végétales dans laquelle la totalité de leurs
principes constitutifs se dégage sous forme de gaz, à l'exception de la
terre qui reste dans l'état de ce qu'on nomme _terreau_.
Je donnerai dans la troisième partie de cet Ouvrage, une idée des
appareils qu'on peut employer pour ce genre d'expériences.
Tel est le résultat de la putréfaction, quand le corps qu'on y
soumet ne contient que de l'oxygène, de l'hydrogène, du carbone &
un peu de terre: mais ce cas est rare, & il paroît même que ces
substances, lorsqu'elles sont seules, fermentent difficilement;
qu'elles fermentent mal, & qu'il faut un tems considérable pour que la
putréfaction soit complette. Il n'en est pas de même quand la substance
mise à fermenter contient de l'azote; & c'est ce qui a lieu à l'égard
de toutes les matières animales & même d'un assez grand nombre de
matières végétales. Ce nouvel ingrédient favorise merveilleusement
la putréfaction: c'est pour cette raison qu'on mêlange les matières
animales avec les végétales, lorsqu'on veut hâter la putréfaction;
& c'est dans ce mêlange que consiste presque toute la science des
amendemens & des fumiers.
Mais l'introduction de l'azote dans les matériaux de la putréfaction,
ne produit pas seulement l'effet d'en accélérer les phénomènes; elle
forme, en se combinant avec l'hydrogène, une nouvelle substance connue
sous le nom d'alkali volatil ou ammoniaque. Les résultats qu'on obtient
en analysant les matières animales par différens procédés, ne laissent
aucun doute sur la nature des principes qui constituent l'ammoniaque.
Toutes les fois qu'on sépare préalablement l'azote de ces matières,
elles ne donnent plus d'ammoniaque, & elles n'en donnent qu'autant
qu'elles contiennent de l'azote. Cette composition de l'ammoniaque
est d'ailleurs confirmée par des expériences analytiques, que M.
Berthollet a détaillées dans les Mémoires de l'Acad. année 1785, page
316; il a donné différens moyens de décomposer cette substance &
d'obtenir séparément les deux principes, l'azote & l'hydrogène, qui
entrent dans sa combinaison.
J'ai déjà annoncé plus haut (_voyez_ Chapitre dixième) que les corps
combustibles étoient presque tous susceptibles de se combiner les
uns avec les autres. Le gaz hydrogène a éminemment cette propriété;
il dissout le carbone, le soufre & le phosphore, & il résulte de ces
combinaisons ce que j'ai appelé plus haut, _gaz hydrogène carboné_,
_gaz hydrogène sulfuré_, _gaz hydrogène phosphoré_. Les deux
derniers de ces gaz ont une odeur particulière & très-désagréable:
celle du gaz hydrogène sulfuré a beaucoup de rapport avec celle
des œufs gâtés & corrompus; celle du gaz hydrogène phosphoré est
absolument la même que celle du poisson pourri; enfin l'ammoniaque
a une odeur qui n'est ni moins pénétrante, ni moins désagréable que
les précédentes. C'est de la combinaison de ces différentes odeurs
que résulte celle qui s'exhale des matières animales en putréfaction,
& qui est si fétide. Tantôt c'est l'odeur de l'ammoniaque qui est
prédominante, & on la reconnoît aisément à ce qu'elle pique les yeux;
tantôt c'est celle du soufre, comme dans les matières fécales; tantôt
enfin, c'est celle du phosphore, comme dans le hareng pourri.
J'ai supposé jusqu'ici que rien ne dérangeoit le cours de la
fermentation, & n'en troubloit les effets. Mais M. de Fourcroy &
M. Thouret ont observé, relativement à des cadavres enterrés à une
certaine profondeur & garantis jusqu'à un certain point du contact de
l'air, des phénomènes particuliers. Ils ont remarqué que souvent la
partie musculaire se convertissoit en une véritable graisse animale.
Ce phénomène tient à ce que, par quelque circonstance particulière,
l'azote que contenoient ces matières animales aura été dégagé, & à
ce qu'il n'est resté que de l'hydrogène & du carbone, c'est-à-dire,
les matériaux propres à faire de la graisse. Cette observation sur
la possibilité de convertir en graisse les matières animales, peut
conduire un jour à des découvertes importantes sur le parti qu'on en
peut tirer pour les usages de la société. Les déjections animales,
telles que les matières fécales, sont principalement composées de
carbone & d'hydrogène; elles se rapprochent donc beaucoup de l'état
d'huile, & en effet elles en fournissent beaucoup par la distillation
à feu nud. Mais l'odeur insoutenable qui accompagne tous les produits
qu'on en retire, ne permet pas d'espérer de long-tems qu'on puisse les
employer à autre chose qu'à faire des engrais.
Je n'ai donné dans ce Chapitre que des apperçus, parce que la
composition des matières animales n'est pas encore très-exactement
connue. On sait qu'elles sont composées d'hydrogène, de carbone,
d'azote, de phosphore, de soufre; le tout porté à l'état d'oxide par
une quantité plus ou moins grande d'oxygène: mais on ignore absolument
quelle est la proportion de ces principes. Le tems complétera cette
partie de l'analyse chimique, comme il en a complété déjà quelques
autres.
CHAPITRE XV.
_De la Fermentation acéteuse._
LA fermentation acéteuse n'est autre chose que l'acidification du
vin qui se fait à l'air libre par l'absorption de l'oxygène. L'acide
qui en résulte est l'acide acéteux, vulgairement appelé vinaigre: il
est composé d'une proportion qui n'a point encore été déterminée,
d'hydrogène & de carbone combinés ensemble, & portés à l'état d'acide
par l'oxygène.
Le vinaigre étant un acide, l'analogie conduisoit seule à conclure
qu'il contenoit de l'oxygène; mais cette vérité est prouvée de plus par
des expériences directes. Premièrement le vin ne peut se convertir en
vinaigre qu'autant qu'il a le contact de l'air, & qu'autant que cet air
contient du gaz oxygène. Secondement cette opération est accompagnée
d'une diminution du volume de l'air dans lequel elle se fait, & cette
diminution de volume est occasionnée par l'absorption du gaz oxygène.
Troisièmement on peut transformer le vin en vinaigre, en l'oxygénant
par quelqu'autre moyen que ce soit.
Indépendamment de ces faits qui prouvent que l'acide acéteux est
un résultat de l'oxygénation du vin, une expérience de M. Chaptal,
professeur de Chimie à Montpellier, fait voir clairement ce qui se
passe dans cette opération. Il prend du gaz acide carbonique dégagé de
la bière en fermentation; il en imprègne de l'eau jusqu'à saturation,
c'est-à-dire, jusqu'à ce qu'elle en ait absorbé environ une quantité
égale à son volume; il met cette eau à la cave dans des vaisseaux qui
ont communication avec l'air, & au bout de quelque tems le tout se
trouve converti en acide acéteux. Le gaz acide carbonique des cuves de
bière en fermentation, n'est pas entièrement pur; il est mêlé d'un peu
d'alkool qu'il tient en dissolution: il y a donc dans l'eau imprégnée
d'acide carbonique dégagé de la fermentation vineuse, tous les
matériaux nécessaires pour former de l'acide acéteux. L'alkool fournit
l'hydrogène & une portion de carbone; l'acide carbonique fournit du
carbone & de l'oxygène; enfin l'air de l'atmosphère doit fournir ce qui
manque d'oxygène pour porter le mêlange à l'état d'acide acéteux.
On voit par-là qu'il ne faut qu'ajouter de l'hydrogène à l'acide
carbonique pour le constituer acide acéteux, ou pour parler plus
généralement, pour le transformer en un acide végétal quelconque,
suivant le degré d'oxygénation; qu'il ne faut au contraire que
retrancher de l'hydrogène aux acides végétaux pour les convertir en
acide carbonique.
Je ne m'étendrai pas davantage sur la fermentation acéteuse à l'égard
de laquelle nous n'avons pas encore d'expériences exactes; les faits
principaux sont connus, mais l'exactitude numérique manque. On voit
d'ailleurs que la théorie de l'acétification est étroitement liée
à celle de la constitution de tous les acides & oxides végétaux, &
nous ne connoissons point encore la proportion des principes dont ils
sont composés. Il est aisé de s'appercevoir cependant que toute cette
partie de la chimie marche rapidement comme toutes les autres, vers sa
perfection, & qu'elle est beaucoup plus simple qu'on ne l'avoit cru
jusqu'ici.
CHAPITRE XVI.
_De la formation des Sels neutres, & des différentes bases qui
entrent dans leur composition._
NOUS avons vu comment un petit nombre de substances simples, ou au
moins qui n'ont point été décomposées jusqu'ici, telles que l'azote, le
soufre, le phosphore, le carbone, le radical muriatique & l'hydrogène,
formoient en se combinant avec l'oxygène tous les oxides & les acides
du règne végétal & du règne animal: nous avons admiré avec quelle
simplicité de moyens la nature multiplioit les propriétés & les formes,
soit en combinant ensemble jusqu'à trois & quatre bases acidifiables
dans différentes proportions, soit en changeant la dose d'oxygène
destiné à les acidifier. Nous ne la trouverons ni moins variée, ni
moins simple, ni sur-tout moins féconde dans l'ordre de choses que nous
allons parcourir.
Les substances acidifiables en se combinant avec l'oxygène, & en
se convertissant en acides, acquièrent une grande tendance à la
combinaison; elles deviennent susceptibles de s'unir avec des
substances terreuses & métalliques, & c'est de cette réunion que
résultent les sels neutres. Les acides peuvent donc être regardés comme
de véritables principes salifians, & les substances auxquelles ils
s'unissent pour former des sels neutres, comme des bases salifiables:
c'est précisément de la combinaison des principes salifians avec les
bases salifiables que nous allons nous occuper dans cet article.
Cette manière d'envisager les acides ne me permet pas de les regarder
comme des sels, quoiqu'ils aient quelques-unes de leurs propriétés
principales, telles que la solubilité dans l'eau, &c. Les acides,
comme je l'ai déjà fait observer, résultent d'un premier ordre de
combinaisons; ils sont formés de la réunion de deux principes simples,
ou au moins qui se comportent à la manière des principes simples, &
ils sont par conséquent pour me servir de l'expression de Stahl, dans
l'ordre des mixtes. Les sels neutres, au contraire, sont d'un autre
ordre de combinaisons, ils sont formés de la réunion de deux mixtes,
& ils rentrent dans la classe des composés. Je ne rangerai pas non
plus, par la même cause, les alkalis[6] ni les substances terreuses,
telles que la chaux, la magnésie, &c. dans la classe des sels, & je
ne désignerai par ce nom que des composés formés de la réunion d'une
substance simple oxygénée avec une base quelconque.
[6] On regardera peut-être comme un défaut de la méthode que j'ai
adoptée, de m'avoir contraint à rejetter les alkalis de la classe des
sels, & je conviens que c'est un reproche qu'on peut lui faire; mais
cet inconvénient se trouve compensé par de si grands avantages, que
je n'ai pas cru qu'il dût m'arrêter.
Je me suis suffisamment étendu dans les chapitres précédens sur la
formation des acides, & je n'ajouterai rien à cet égard; mais je n'ai
rien dit encore des bases qui sont susceptibles de se combiner avec eux
pour former des sels neutres; ces bases que je nomme salifiables, sont:
La potasse.
La soude.
L'ammoniaque.
La chaux.
La magnésie.
La baryte.
L'alumine.
Et toutes les substances métalliques.
Je vais dire un mot de l'origine & de la nature de chacune de ces bases
en particulier.
_De la Potasse._
Nous avons déjà fait observer que lorsqu'on échauffoit une substance
végétale dans un appareil distillatoire, les principes qui la
composent, l'oxygène, l'hydrogène & le carbone, & qui formoient une
combinaison triple dans un état d'équilibre, se réunissoient deux à
deux en obéissant aux affinités qui doivent avoir lieu suivant le degré
de température. Ainsi à la première impression du feu, & dès que la
chaleur excède celle de l'eau bouillante, l'oxygène & l'hydrogène se
réunissent pour former de l'eau. Bientôt après une portion de carbone
& une d'hydrogène se combinent pour former de l'huile. Lorsqu'ensuite
par le progrès de la distillation on est parvenu à une chaleur rouge,
l'huile & l'eau même qui s'étoient formées se décomposent; l'oxygène
& le carbone forment l'acide carbonique, une grande quantité de gaz
hydrogène devenu libre se dégage & s'échappe; enfin il ne reste plus
que du charbon dans la cornue.
La plus grande partie de ces phénomènes se retrouvent dans la
combustion des végétaux à l'air libre: mais alors la présence de
l'air, introduit dans l'opération trois ingrédiens nouveaux, dont deux
au moins apportent des changemens considérables dans les résultats
de l'opération. Ces ingrédiens sont l'oxygène de l'air, l'azote & le
calorique. A mesure que l'hydrogène du végétal ou celui qui résulte
de la décomposition de l'eau est chassé par le progrès du feu sous la
forme de gaz hydrogène, il s'allume au moment où il a le contact de
l'air, il reforme de l'eau, & le calorique des deux gaz qui devient
libre, au moins pour la plus grande partie, produit la flamme.
Lorsqu'ensuite tout le gaz hydrogène a été chassé, brûlé & réduit
en eau, le charbon qui reste brûle à son tour, mais sans flamme; il
forme de l'acide carbonique qui s'échappe, emportant avec lui une
portion de calorique qui le constitue dans l'état de gaz: le surplus du
calorique devient libre, s'échappe & produit la chaleur & la lumière
qu'on observe dans la combustion du charbon. Tout le végétal se trouve
ainsi réduit en eau & en acide carbonique; il ne reste qu'une petite
portion d'une matière terreuse grise, connue sous le nom de cendre, &
qui contient les seuls principes vraiment fixes qui entrent dans la
constitution des végétaux.
Cette terre ou cendre dont le poids n'excède pas communément le
vingtième de celui du végétal, contient une substance d'un genre
particulier, connue sous le nom d'alkali fixe végétal ou de potasse.
Pour l'obtenir on passe de l'eau sur les cendres; l'eau se charge
de la potasse qui est dissoluble, & elle laisse les cendres qui sont
insolubles: en évaporant ensuite l'eau, on obtient la potasse qui est
fixe, même à un très-grand degré de chaleur, & qui reste sous forme
blanche & concrète. Mon objet n'est point de décrire ici l'art de
préparer la potasse, encore moins les moyens de l'obtenir pure: je
n'entre même ici dans ces détails que pour obéir à la loi que je me
suis faite de n'admettre aucun mot qui n'ait été défini.
La potasse qu'on obtient par ce procédé est toujours plus ou moins
saturée d'acide carbonique, & la raison en est facile à saisir: comme
la potasse ne se forme, ou au moins n'est rendue libre qu'à mesure que
le charbon du végétal est converti en acide carbonique par l'addition
de l'oxygène, soit de l'air, soit de l'eau, il en résulte que chaque
molécule de potasse se trouve au moment de sa formation en contact avec
une molécule d'acide carbonique, & comme il y a beaucoup d'affinité
entre ces deux substances, il doit y avoir combinaison. Quoique
l'acide carbonique soit celui de tous les acides qui tient le moins
à la potasse, il est cependant difficile d'en séparer les dernières
portions. Le moyen le plus habituellement employé consiste à dissoudre
la potasse dans de l'eau, à y ajouter deux ou trois fois son poids
de chaux vive, à filtrer & à évaporer dans des vaisseaux fermés; la
substance saline qu'on obtient est de la potasse presqu'entièrement
dépouillée d'acide carbonique.
Dans cet état, elle est non-seulement dissoluble dans l'eau, au moins
à partie égale; mais elle attire encore celle de l'air avec une
étonnante avidité: elle fournit en conséquence un moyen de sécher l'air
ou les gaz auxquels elle est exposée. Elle est également soluble dans
l'esprit-de-vin ou alkool, à la différence de celle qui est saturée
d'acide carbonique, qui n'est pas soluble dans ce dissolvant. Cette
circonstance a fourni à M. Berthollet un moyen d'avoir de la potasse
parfaitement pure.
Il n'y a point de végétaux qui ne donnent plus ou moins de potasse par
incinération; mais on ne l'obtient pas également pure de tous, elle est
ordinairement mêlée avec différens sels qu'il est aisé d'en séparer.
On ne peut guère douter que les cendres, autrement dit la terre que
laissent les végétaux lorsqu'on les brûle, ne préexistât dans ces
végétaux antérieurement à la combustion; cette terre forme, à ce qu'il
paroît, la partie osseuse, la carcasse du végétal. Mais il n'en est
pas de même de la potasse; on n'est encore parvenu à séparer cette
substance des végétaux, qu'en employant des procédés ou des intermèdes
qui peuvent fournir de l'oxigène & de l'azote, tels que la combustion
ou la combinaison avec l'acide nitrique; en sorte qu'il n'est point
démontré que cette substance ne soit pas un produit de ces opérations.
J'ai commencé une suite d'expériences sur cet objet, dont je serai
bientôt en état de rendre compte.
_De la Soude._
La soude est, comme la potasse, un alkali qui se tire de la lixiviation
des cendres des plantes, mais de celles seulement qui croissent
aux bords de la mer, & principalement du _kali_, d'où est venu le
nom d'_alkali_ qui lui a été donné par les arabes: elle a quelques
propriétés communes avec la potasse, mais elle en a d'autres qui l'en
distinguent. En général ces deux substances portent chacune dans toutes
les combinaisons salines des caractères qui leur sont propres. La
soude, telle qu'on l'obtient de la lixiviation des plantes marines,
est le plus souvent entièrement saturée d'acide carbonique; mais elle
n'attire pas, comme la potasse, l'humidité de l'air; au contraire elle
s'y desseche; ses cristaux s'effleurissent & se convertissent en une
poussière blanche qui a toutes les propriétés de la soude, & qui n'en
differe que parce qu'elle a perdu son eau de cristallisation.
On ne connoît pas mieux jusqu'ici les principes constituans de la soude
que ceux de la potasse, & on n'est pas même certain si cette substance
est toute formée dans les végétaux, antérieurement à la combustion.
L'analogie pourroit porter à croire que l'azote est un des principes
constituans des alkalis en général, & on en a la preuve à l'égard de
l'ammoniaque, comme je vais l'exposer: mais on n'a, relativement à la
potasse & à la soude que de légères présomptions qu'aucune expérience
décisive n'a encore confirmées.
_De l'Ammoniaque._
Comme nous n'avions aucune connoissance précise à présenter sur la
composition de la soude & de la potasse, nous avons été obligés de nous
borner dans les deux paragraphes précédens à indiquer les substances
dont on les retire, & les moyens qu'on emploie pour les obtenir. Il
n'en est pas de même de l'ammoniaque, que les anciens ont nommée alkali
volatil. M. Berthollet, dans un Mémoire imprimé dans le recueil de
l'Académie, année 1784, page 316, est parvenu à prouver par voie de
décomposition que 1000 parties de cette substance en poids étoient
composées d'environ 807 d'azote & de 193 d'hydrogène.
C'est principalement par la distillation des matières animales qu'on
obtient cette substance; l'azote qui est un de leurs principes
constituans, s'unit à la proportion d'hydrogène propre à cette
combinaison, & il se forme de l'ammoniaque: mais on ne l'obtient point
pure dans cette opération; elle est mêlée avec de l'eau, de l'huile, &
en grande partie saturée d'acide carbonique. Pour la séparer de toutes
ces substances, on la combine d'abord avec un acide tel, par exemple,
que l'acide muriatique; on l'en dégage ensuite, soit par une addition
de chaux, soit par une addition de potasse.
Lorsque l'ammoniaque a été ainsi amenée à son plus grand degré
de pureté, elle ne peut plus exister que sous forme gazeuse, à
la température ordinaire dans laquelle nous vivons; elle a une
odeur excessivement pénétrante. L'eau en absorbe une très-grande
quantité, sur-tout si elle est froide & si on ajoute la pression au
refroidissement; ainsi saturée d'ammoniaque, elle a été appelée alkali
volatil fluor: nous l'appellerons simplement ammoniaque ou ammoniaque
en liqueur, & nous désignerons la même substance, quand elle sera dans
l'état aériforme, par le nom de gaz ammoniac.
_De la Chaux, de la Magnésie, de la Baryte & de l'Alumine._
La composition de ces quatre terres est absolument inconnue; & comme
on n'est point encore parvenu à déterminer quelles sont leurs parties
constituantes & élémentaires, nous sommes autorisés, en attendant de
nouvelles découvertes, à les regarder comme des êtres simples: l'art
n'a donc aucune part à la formation de ces terres, la nature nous les
présente toutes formées. Mais comme elles ont la plupart, sur-tout
les trois premières, une grande tendance à la combinaison, on ne les
trouve jamais seules. La chaux est presque toujours saturée d'acide
carbonique, & dans cet état elle forme la craie, les spaths calcaires,
une partie des marbres, &c. Quelquefois elle est saturée d'acide
sulfurique, comme dans le gypse & les pierres à plâtre; d'autres fois
avec l'acide fluorique, & elle forme le spath fluor ou vitreux. Enfin
les eaux de la mer & des fontaines salées en contiennent de combinée
avec l'acide muriatique. C'est de toutes les bases salifiables celle
qui est la plus abondamment répandue dans la nature.
On rencontre la magnésie dans un grand nombre d'eaux minérales; elle y
est le plus communément combinée avec l'acide sulfurique; on la trouve
aussi très-abondamment dans l'eau de la mer, où elle est combinée avec
l'acide muriatique; enfin elle entre dans la composition d'un grand
nombre de pierres.
La baryte est beaucoup moins abondante que les deux terres précédentes;
on la trouve dans le règne minéral combinée avec l'acide sulfurique, &
elle forme alors le spath pesant; quelquefois, mais plus rarement, elle
est combinée avec l'acide carbonique.
L'alumine ou base de l'alun a moins de tendance à la combinaison que
les précédentes; aussi la trouve-t-on souvent dans l'état d'alumine,
sans être combinée avec aucun acide. C'est principalement dans les
argiles qu'on la rencontre; elle en fait, à proprement parler, la base.
_Des Substances métalliques._
Les métaux, à l'exception de l'or & quelquefois de l'argent, se
présentent rarement dans le règne minéral sous leur forme métallique;
ils sont communément ou plus ou moins saturés d'oxygène, ou combinés
avec du soufre, de l'arsenic, de l'acide sulfurique, de l'acide
muriatique, de l'acide carbonique, de l'acide phosphorique. La
docimasie & la métallurgie enseignent à les séparer de toutes ces
substances étrangères, & nous renvoyons aux ouvrages qui traitent de
cette partie de la Chimie.
Il est probable que nous ne connoissons qu'une partie des substances
métalliques qui existent dans la nature; toutes celles, par exemple,
qui ont plus d'affinité avec l'oxygène qu'avec le carbone, ne sont pas
susceptibles d'être réduites ou ramenées à l'état métallique, & elles
ne doivent se présenter à nos yeux que sous la forme d'oxides qui se
confondent pour nous avec les terres. Il est très-probable que la
baryte que nous venons de ranger dans la classe des terres, est dans ce
cas; elle présente dans le détail des expériences des caractères qui la
rapprochent beaucoup des substances métalliques. Il seroit possible à
la rigueur que toutes les substances auxquelles nous donnons le nom de
terres, ne fussent que des oxides métalliques, irréductibles par les
moyens que nous employons.
Quoi qu'il en soit, les substances métalliques que nous connoissons,
celles que nous pouvons obtenir dans l'état métallique, sont au nombre
de dix-sept; savoir:
L'arsenic. Le fer.
Le molybdène. L'étain.
Le tungstène. Le plomb.
Le manganèse. Le cuivre.
Le nickel. Le mercure.
Le cobalt. L'argent.
Le bismuth. Le platine.
L'antimoine. L'or.
Le zinc.
Je ne considérerai ici ces métaux que comme des bases salifiables, & je
n'entrerai dans aucun détail sur leurs propriétés relatives aux arts &
aux usages de la société. Chaque métal sous ces points de vue exigeroit
un traité complet, & je sortirois absolument des bornes que je me suis
prescrites.
CHAPITRE XVII.
_Suite des réflexions sur les bases salifiables, & sur la formation
des Sels neutres._
TELLES sont les bases salifiables, c'est-à-dire, susceptibles de se
combiner avec les acides, & de former des sels neutres. Mais il faut
observer que les alkalis & les terres entrent purement & simplement
dans la composition des sels neutres, sans aucun intermède qui serve
à les unir; tandis qu'au contraire les métaux ne peuvent se combiner
avec les acides, qu'autant qu'ils ont été préalablement plus ou moins
oxygénés. On peut donc rigoureusement dire que les métaux ne sont point
dissolubles dans les acides, mais seulement les oxides métalliques.
Ainsi lorsqu'on met une substance métallique dans un acide, la première
condition pour qu'elle puisse s'y dissoudre, est qu'elle puisse s'y
oxider, & elle ne le peut qu'en enlevant de l'oxygène, ou à l'acide,
ou à l'eau, dont cet acide est étendu: c'est-à-dire, en d'autres
termes qu'une substance métallique ne peut se dissoudre dans un acide,
qu'autant que l'oxygène qui entre, soit dans la composition de l'eau,
soit dans celle de l'acide, a plus d'affinité avec le métal, qu'il
n'en a avec l'hydrogène ou la base acidifiable; ou, ce qui revient
encore au même, qu'il n'y a de dissolution métallique, qu'autant qu'il
y a décomposition de l'eau ou de l'acide.
C'est de cette observation simple, qui a échappé, même à l'illustre
_Bergman_, que dépend l'explication des principaux phénomènes des
dissolutions métalliques. Le premier de tous & le plus frappant est
l'effervescence, ou, pour parler d'une manière moins équivoque, le
dégagement de gaz qui a lieu pendant la dissolution. Ce gaz dans
les dissolutions par l'acide nitrique est du gaz nitreux; dans les
dissolutions par l'acide sulfurique, il est ou du gaz acide sulfureux,
ou du gaz hydrogène, suivant que c'est aux dépens de l'acide sulfurique
ou de l'eau que le métal s'est oxidé.
Il est sensible que l'acide nitrique & l'eau étant composés l'un &
l'autre de substances qui séparément ne peuvent exister que dans l'état
de gaz, du moins à la température dans laquelle nous vivons, aussitôt
qu'on leur enlève l'oxygène, le principe qui lui étoit uni doit entrer
sur le champ en expansion, il doit prendre la forme gazeuse, & c'est
ce passage rapide de l'état liquide à l'état gazeux qui constitue
l'effervescence. Il en est de même de l'acide sulfurique; les métaux,
en général, sur-tout par la voie humide, n'enlèvent point à cet acide
la totalité de l'oxygène; ils ne le réduisent point en soufre, mais
en acide sulfureux qui ne peut également exister que dans l'état de
gaz au degré de température & de pression dans lequel nous vivons. Cet
acide doit donc se dégager sous la forme de gaz, & c'est encore à ce
dégagement qu'est due l'effervescence.
Un second phénomène est que toutes les substances métalliques se
dissolvent sans effervescence dans les acides quand elles ont été
oxidées avant la dissolution: il est clair qu'alors le métal n'ayant
plus à s'oxider, il ne tend plus à décomposer ni l'acide ni l'eau;
il ne doit donc plus y avoir d'effervescence, puisque l'effet qui le
produisoit n'a plus lieu.
Un troisième phénomène est que tous les métaux se dissolvent sans
effervescence dans l'acide muriatique oxygéné: ce qui se passe dans
cette opération mérite quelques réflexions particulières. Le métal
dans ce cas enlève à l'acide muriatique oxygéné son excès d'oxygène;
il se forme d'une part un oxide métallique, & de l'autre de l'acide
muriatique ordinaire. S'il n'y a pas d'effervescence dans ces sortes
de dissolutions, ce n'est pas qu'il ne soit de l'essence de l'acide
muriatique d'exister sous la forme de gaz au degré de température
dans lequel nous vivons, mais ce gaz trouve dans l'acide muriatique
oxygéné plus d'eau qu'il n'en faut pour être retenu & pour demeurer
sous forme liquide; il ne se dégage donc pas comme l'acide sulfureux, &
après s'être combiné avec l'eau dans le premier instant, il se combine
paisiblement ensuite avec l'oxide métallique qu'il dissout.
Un quatrième phénomène est que les métaux qui ont peu d'affinité pour
l'oxygène, & qui n'exercent pas sur ce principe une action assez
forte pour décomposer, soit l'acide, soit l'eau, sont absolument
indissolubles: c'est par cette raison que l'argent, le mercure, le
plomb, ne sont pas dissolubles dans l'acide muriatique, lorsqu'on les
présente à cet acide dans leur état métallique; mais si on les oxide
auparavant, de quelque manière que ce soit, ils deviennent aussitôt
très-dissolubles, & la dissolution se fait sans effervescence.
L'oxygène est donc le moyen d'union entre les métaux & les acides; &
cette circonstance qui a lieu pour tous les métaux comme pour tous
les acides, pourroit porter à croire que toutes les substances qui
ont une grande affinité avec les acides contiennent de l'oxygène. Il
est donc assez probable que les quatre terres salifiables que nous
avons désignées ci-dessus contiennent de l'oxygène, & que c'est par ce
_latus_ qu'elles s'unissent aux acides. Cette considération sembleroit
appuyer ce que j'ai précédemment avancé à l'article des terres, que ces
substances pourroient bien n'être autre chose que des métaux oxidés
avec lesquels l'oxygène a plus d'affinité qu'il n'en a avec le charbon,
& qui par cette circonstance sont irréductibles. Au reste ce n'est ici
qu'une conjecture que des expériences ultérieures pourront seules ou
confirmer ou détruire.
Les acides connus jusqu'ici sont les suivans; nous allons en les
désignant, indiquer le nom du radical ou base acidifiable dont ils sont
composés.
Noms des acides. | Nom de la base acidifiable ou radical de
| chaque acide, avec des observations.
-----------------------------------------------------------------------
1 Sulfureux. } Soufre.
2 Sulfurique. }
3 Phosphoreux. } Phosphore.
4 Phosphorique. }
5 Muriatique. } Radical muriatique.
6 Muriatique oxygéné.}
7 Nitreux. } Azote.
8 Nitrique. }
9 Nitrique oxigéné. }
10 Carbonique. Carbone.
11 Acéteux. } Tous ces acides paroissent être formés de la
12 Acétique. } réunion d'une base acidifiable double, le
13 Oxalique. } carbone & l'hydrogène, & ne différer entr'eux
14 Tartareux. } que par la différence de proportion de ces
15 Pyro-tartareux. } deux bases & de l'oxigène qui les acidifie;
16 Citrique. } on n'a au surplus encore aucune suite
17 Malique. } d'expériences bien faites à cet égard.
18 Pyro-ligneux. }
19 Pyro-muqueux. }
20 Gallique. } On n'a encore que des connoissances
21 Prussique. } très-imparfaites sur la nature des radicaux
22 Benzoïque. } de ces acides; on sait seulement
23 Succinique. } que le carbone & l'hydrogène en sont
24 Camphorique. } les principales parties, & que l'acide
25 Lactique. } prussique contient de l'azote.
26 Saccho-lactique. }
27 Bombique. } Ces acides & tous ceux qu'on obtient en
28 Formique. } oxigénant les matières animales, paroissent
29 Sébacique. } avoir pour base acidifiable le carbone,
} l'hydrogène, le phosphore & l'azote.
30 Boracique. | Le radical boracique { La nature de ces deux
31 Fluorique. | Le radical fluorique { radicaux est
| { entièrement inconnue.
32 Antimonique. | Antimoine.
33 Argentique. | Argent.
34 Arsenique. | Arsenic.
35 Bismuthique. | Bismuth.
36 Cobaltique. | Cobalt.
37 Cuprique. | Cuivre.
38 Stamnique. | Etain.
39 Ferrique. | Fer.
40 Manganique. | Manganèse.
41 Hydrargirique. | Mercure.
42 Molybdique. | Molybdène.
43 Nickelique. | Nickel.
44 Aurique. | Or.
45 Platinique. | Platine.
46 Plombique. | Plomb.
47 Tungstique. | Tungstène.
48 Zincique. | Zinc.
On voit que le nombre des acides est de 48 en y comprenant les 17
acides métalliques qui sont encore peu connus, mais sur lesquels M.
Berthollet va donner incessamment un travail important. On ne peut
pas encore se flatter sans doute de les avoir tous découverts; mais
il est probable, d'un autre côté, qu'un examen plus approfondi fera
connoître que plusieurs des acides végétaux regardés comme différens,
rentrent les uns dans les autres. Au reste, on ne peut présenter ici le
tableau de la Chimie que dans l'état où elle est, & tout ce qu'on peut
faire c'est de donner des principes pour nommer, en conformité du même
systême, les corps qui pourront être découverts dans la suite.
Le nombre des bases salifiables, c'est-à-dire, susceptibles d'être
converties en sels neutres par les acides, est de vingt-quatre, savoir:
Trois alkalis.
Quatre terres.
Et dix-sept substances métalliques.
La totalité des sels neutres qu'on peut concevoir dans l'état actuel
de nos connoissances est donc de 1152; mais c'est en supposant que
les acides métalliques soient susceptibles de dissoudre d'autres
métaux; & cette dissolubilité des métaux, oxygénés les uns par les
autres, est une science neuve qui n'a point encore été entamée: c'est
de cette partie de la science que dépendent toutes les combinaisons
vitreuses métalliques. Il est d'ailleurs probable que toutes les
combinaisons salines qu'on peut concevoir, ne sont pas possibles, ce
qui doit réduire considérablement le nombre des sels que la nature &
l'art peuvent former. Mais quand on ne supposeroit que cinq à six cens
espèces de sels possibles, il est évident que si on vouloit donner
à toutes des dénominations arbitraires à la manière des anciens, si
on les désignoit, ou par le nom des premiers auteurs qui les ont
découverts, ou par le nom des substances dont ils ont été tirés, il en
résulteroit une confusion que la mémoire la plus heureuse ne pourroit
pas débrouiller. Cette méthode pouvoit être tolérable dans le premier
âge de la Chimie; elle pouvoit l'être encore il y a vingt ans, parce
qu'alors on ne connoissoit pas au-delà de trente espèces de sels:
mais aujourd'hui que le nombre en augmente tous les jours, que chaque
acide qu'on découvre enrichit souvent la Chimie de 24 sels nouveaux,
quelquefois de 48 en raison des deux degrés d'oxygénation de l'acide;
il faut nécessairement une méthode, & cette méthode est donnée par
l'analogie: c'est celle que nous avons suivie dans la nomenclature
des acides; & comme la marche de la nature est une, elle s'appliquera
naturellement à la nomenclature des sels neutres.
Lorsque nous avons nommé les différentes espèces d'acides, nous avons
distingué dans ces substances la base acidifiable particulière à chacun
d'eux, & le principe acidifiant, l'oxygène qui est commun à tous.
Nous avons exprimé la propriété commune à tous par le nom générique
d'acide, & nous avons ensuite différencié les acides par le nom de la
base acidifiable particulière à chacun. C'est ainsi que nous avons
donné au soufre, au phosphore, au carbone oxygénés le nom d'acide
sulfurique, d'acide phosphorique, d'acide carbonique: enfin nous avons
cru devoir indiquer les différens degrés de saturation d'oxygène par
une terminaison différente du même mot. Ainsi nous avons distingué
l'acide sulfureux de l'acide sulfurique, l'acide phosphoreux de l'acide
phosphorique.
Ces principes appliqués à la nomenclature des sels neutres, nous ont
obligés de donner un nom commun à tous les sels dans la combinaison
desquels entre le même acide, & de les différencier ensuite par le nom
de la base salifiable. Ainsi nous avons désigné tous les sels qui ont
l'acide sulfurique pour acide, par le nom de _sulfates_; tous ceux
qui ont l'acide phosphorique pour acide, par le nom de _phosphates_,
& ainsi des autres. Nous distinguerons donc _sulfate_ de potasse,
_sulfate_ de soude, _sulfate_ d'ammoniaque, _sulfate_ de chaux,
_sulfate_ de fer, &c. & comme nous connoissons vingt-quatre bases,
tant alkalines que terreuses & métalliques, nous aurons vingt-quatre
espèces de _sulfates_, autant de _phosphates_, & de même pour tous les
autres acides. Mais comme le soufre est susceptible de deux degrés
d'oxygénation, qu'une première dose d'oxygène constitue l'acide
sulfureux, & une seconde l'acide sulfurique; comme les sels neutres
que forment ces deux acides avec les différentes bases ne sont pas
les mêmes, & qu'ils ont des propriétés fort différentes, il a fallu
les distinguer encore par une terminaison particulière: nous avons en
conséquence désigné par le nom de _sulfites_, de _phosphites_, &c.
les sels neutres formés par l'acide le moins oxygéné. Ainsi le soufre
oxygéné sera susceptible de former 48 sels neutres, savoir vingt-quatre
_sulfates_ & vingt-quatre _sulfites_, & ainsi des autres substances
susceptibles de deux degrés d'oxygénation.
Il seroit excessivement ennuyeux pour les lecteurs de suivre ces
dénominations dans tous leurs détails; il suffit d'avoir exposé
clairement la méthode de nommer: quand on l'aura saisie, on pourra
l'appliquer sans effort à toutes les combinaisons possibles; & le nom
de la substance combustible & acidifiable connu, on se rappellera
toujours aisément le nom de l'acide qu'elle est susceptible de former,
& celui de tous les sels neutres qui doivent en dériver.
Je m'en tiendrai donc à ces notions élémentaires; mais, pour satisfaire
en même tems ceux qui pourroient avoir besoin de plus grands détails,
j'ajouterai dans une seconde partie des Tableaux qui présenteront une
récapitulation générale, non-seulement de tous les sels neutres, mais
en général de toutes les combinaisons chimiques. J'y joindrai quelques
courtes explications sur la manière la plus simple & la plus sûre de
se procurer les différentes espèces d'acides, & sur les propriétés
générales des sels neutres qui en résultent.
Je ne me dissimule pas qu'il auroit été nécessaire pour compléter cet
Ouvrage, d'y joindre des observations particulières sur chaque espèce
de sel, sur sa dissolubilité dans l'eau & dans l'esprit-de-vin, sur
la proportion d'acide & de base qui entre dans sa composition, sur
sa quantité d'eau de cristallisation, sur les différens degrés de
saturation dont il est susceptible, enfin sur le degré de force avec
laquelle l'acide tient à sa base. Ce travail immense a été commencé
par M. Bergman, M. de Morveau, M. Kirwan & quelques autres célèbres
Chimistes; mais il n'est encore que médiocrement avancé, & les bases
sur lesquelles il repose ne sont pas même encore d'une exactitude
rigoureuse. Des détails aussi nombreux n'auroient pas pu convenir
à un Ouvrage élémentaire, & le tems de rassembler les matériaux &
de compléter les expériences auroit retardé de plusieurs années la
publication de cet Ouvrage. C'est un vaste champ ouvert au zèle &
à l'activité des jeunes Chimistes; mais qu'il me soit permis de
recommander, en terminant ici ma tâche, à ceux qui auront le courage de
l'entreprendre, de s'attacher plutôt à faire bien qu'à faire beaucoup;
à s'assurer d'abord par des expériences précises & multipliées de
la composition des acides, avant de s'occuper de celle des sels
neutres. Tout édifice destiné à braver les outrages du tems, doit être
établi sur des fondemens solides; & dans l'état où est parvenue la
Chimie, c'est en retarder la marche que d'établir ses progrès sur des
expériences qui ne sont ni assez exactes, ni assez rigoureuses.
[Illustration]
SECONDE PARTIE.
_De la Combinaison des Acides avec les bases salifiables, & de la
Formation des Sels neutres._
AVERTISSEMENT.
SI j'avois voulu suivre strictement le plan que je m'étois formé dans
la distribution des différentes parties de cet Ouvrage, je me serois
borné dans les Tableaux qui composeront cette seconde Partie, & dans
les explications qui les accompagnent, à donner de courtes définitions
des différens acides que l'on connoît, une description abrégée des
procédés par lesquels on les obtient, & j'y aurois joint une simple
nomenclature des sels neutres qui résultent de leurs combinaisons avec
différentes bases. Mais j'ai reconnu que, sans ajouter beaucoup au
volume de cet Ouvrage, je pourrois en augmenter beaucoup l'utilité, en
présentant sous la même forme le tableau des substances simples, de
celles qui entrent dans la composition des acides & des oxides, & leurs
combinaisons.
Cette addition n'augmente que de dix le nombre des Tableaux strictement
nécessaires pour la nomenclature de tous les sels neutres. J'y présente
1º. les substances simples, ou du moins celles que l'état actuel de nos
connoissances nous oblige à regarder comme telles.
2º. Les radicaux oxidables & acidifiables doubles & triples, qui se
combinent avec l'oxygène, à la manière des substances simples.
3º. Les combinaisons de l'oxygène avec les substances simples
métalliques & non métalliques.
4º. Les combinaisons de l'oxygène avec les radicaux composés.
5º. Les combinaisons de l'azote avec les substances simples.
6º. Les combinaisons de l'hydrogène avec les substances simples.
7º. Les combinaisons du soufre avec les substances simples.
8º. Les combinaisons du phosphore avec les substances simples.
9º. Les combinaisons du carbone avec les substances simples.
10º. Les combinaisons de quelques autres radicaux avec les substances
simples.
Ces dix Tableaux & les Observations qui les accompagnent, forment une
espèce de récapitulation des quinze premiers Chapitres de cet Ouvrage.
Les Tableaux qui sont à la suite & qui présentent l'ensemble de toutes
les combinaisons salines, ont plus particulièrement rapport aux
Chapitres XIV & XV.
On s'appercevra facilement que j'ai beaucoup profité dans ce travail de
ce que M. de Morveau a publié dans le premier volume de l'Encyclopédie
par ordre de matières; & en effet il m'auroit été difficile de puiser
dans de meilleures sources, sur-tout d'après la difficulté de consulter
les ouvrages étrangers dans leur langue originale. Je ne le citerai
qu'une seule fois, au commencement de cette seconde Partie, pour ne pas
être obligé de le citer à chaque article.
J'ai placé à la suite de chaque Tableau & vis-à-vis autant qu'il a été
possible les explications qui y sont relatives.
_TABLEAU DES SUBSTANCES SIMPLES._
=====================================================================
| | Noms nouveaux. | Noms anciens |
| | | correspondans. |
|-------------------------------------------------------------------|
| |Lumière. |Lumière. |
| | | |
|Substances simples {Calorique. {Chaleur. |
|qui appartiennent { {Principe de la chaleur. |
|aux trois règnes & { {Fluide igné. |
|qu'on peut regarder { {Feu. |
|comme les élémens { {Matière du feu & de la |
|des corps. { {chaleur. |
| { | |
| {Oxygène. {Air déphlogistiqué. |
| { {Air empiréal. |
| { {Air vital. |
| { {Base de l'air vital. |
| { | |
| {Azote {Gaz phlogistiqué. |
| { {Mofete. |
| { {Base de la mofete. |
| { | |
| {Hydrogène. {Gaz inflammable. |
| { {Base du gaz inflammable. |
| | | |
|Substances simples {Soufre. |Soufre. |
|non métalliques {Phosphore. |Phosphore. |
|oxidables & {Carbone. |Charbon pur. |
|acidifiables. {Radical muriatique. |Inconnu. |
| {Radical fluorique. |Inconnu. |
| {Radical boracique. |Inconnu. |
| | | |
|Substances {Antimoine. |Antimoine. |
|simples {Argent. |Argent. |
|métalliques {Arsenic. |Arsenic. |
|oxidables & {Bismuth. |Bismuth. |
|acidifiables. {Cobalt. |Cobalt. |
| {Cuivre. |Cuivre. |
| {Etain. |Etain. |
| {Fer. |Fer. |
| {Manganèse. |Manganèse. |
| {Mercure. |Mercure. |
| {Molybdène. |Molybdène. |
| {Nickel. |Nickel. |
| {Or. |Or. |
| {Platine. |Platine. |
| {Plomb. |Plomb. |
| {Tungstène. |Tungstène. |
| {Zinc. |Zinc. |
| | | |
|Substances {Chaux. |Terre calcaire, chaux. |
|simples {Magnésie. |Magnésie, base du sel |
|salifiables { |d'Epsom. |
|terreuses. {Baryte. |Barote, terre pesante. |
| {Alumine. |Argile, terre de l'alun, |
| { |base de l'alun. |
| {Silice. |Terre siliceuse, terre |
| { |vitrifiable. |
=====================================================================
OBSERVATIONS
_Sur le Tableau des Substances simples, ou du moins de celles que
l'état actuel de nos connoissances nous oblige à considérer comme
telles._
LA Chimie en soumettant à des expériences les différens corps de
la nature, a pour objet de les décomposer & de se mettre en état
d'_examiner séparément les différentes substances qui entrent dans
leur combinaison_. Cette science a fait de nos jours des progrès
très-rapides. Il sera facile de s'en convaincre si l'on consulte les
différens auteurs qui ont écrit sur l'ensemble de la Chimie: on verra
que dans les premiers tems on regardoit l'huile & le sel comme les
principes des corps; que l'expérience & l'observation ayant amené de
nouvelles connoissances, on s'apperçut ensuite que les sels n'étoient
point des corps simples, qu'ils étoient composés d'un acide & d'une
base, & que c'étoit de cette réunion que résultoit leur état de
neutralité. Les découvertes modernes ont encore reculé de plusieurs
degrés les bornes de l'analyse[7], elles nous ont éclairés sur la
formation des acides, & nous ont fait voir qu'ils étoient formés par
la combinaison d'un principe acidifiant commun à tous, l'oxygène, &
d'un radical particulier pour chacun, qui les différencie & qui les
constitue plutôt tel acide que tel autre. J'ai été encore plus loin
dans cet ouvrage, puisque j'ai fait voir, comme M. Hassenfratz, au
surplus l'avoit déjà annoncé, que les radicaux des acides eux-mêmes
ne sont pas toujours des substances simples, même dans le sens que
nous attachons à ce mot; qu'ils sont ainsi que le principe huileux, un
composé d'hydrogène & de carbone. Enfin M. Berthollet a prouvé que les
bases des sels n'étoient pas plus simples que les acides eux-mêmes, &
que l'ammoniaque étoit un composé d'azote & d'hydrogène.
[7] Voyez Mémoires de l'Académie, année 1776, page 671, & 1778, page
535.
La Chimie marche donc vers son but & vers sa perfection, en divisant,
subdivisant, & resubdivisant encore, & nous ignorons quel sera le
terme de ses succès. Nous ne pouvons donc pas assurer que ce que nous
regardons comme simple aujourd'hui le soit en effet: tout ce que nous
pouvons dire, c'est que telle substance est le terme actuel auquel
arrive l'analyse chimique, & qu'elle ne peut plus se subdiviser au-delà
dans l'état actuel de nos connoissances.
Il est à présumer que les terres cesseront bientôt d'être comptées au
nombre des substances simples; elles sont les seules de toute cette
classe qui n'aient point de tendance à s'unir à l'oxygène, & je suis
bien porté à croire que cette indifférence pour l'oxygène, s'il m'est
permis de me servir de cette expression, tient à ce qu'elles en sont
déjà saturées. Les terres, dans cette manière de voir, feroient des
substances simples, peut-être des oxides métalliques oxygénées jusqu'à
un certain point. Ce n'est au surplus qu'une simple conjecture que je
présente ici. J'espère que le lecteur voudra bien ne pas confondre ce
que je donne pour des vérités de fait & d'expérience avec ce qui n'est
encore qu'hypothétique.
Je n'ai point fait entrer dans ce tableau les alkalis fixes, tels
que la potasse & la soude, parce que ces substances sont évidemment
composées, quoiqu'on ignore cependant encore la nature des principes
qui entrent dans leur combinaison.
_TABLEAU des Radicaux ou bases oxidables & acidifiables, composés, qui
entrent dans les combinaisons à la manière des substances simples._
======================================================================
| | Noms des Radicaux. | Observations. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Radicaux oxidables {Radical }C'est la base de l'eau |
|ou acidifiables {nitro-muriatique, ou }régale des anciens |
|composés, du {radical de l'eau }Chimistes, célèbre par |
|règne minéral. {régale. }la propriété qu'elle a |
| { }de dissoudre l'or. |
| | | |
|Radicaux {Radical tartareux. }Les anciens Chimistes |
|hydro-carboneux, {Radical malique. }ne connoissoient |
|ou {Radical citrique. }point la composition |
|carbone-hydreux {Radical pyro-ligneux. }des acides, & ne se |
|du règne {Radical pyro-muqueux. }doutant pas qu'ils |
|végétal, {Radical pyro-tartareux. }fussent formés de la |
|susceptibles {Radical oxalique. }réunion d'un radical |
|d'être oxidés {Radical acéteux. }particulier à chacun |
|& acidifiés. {Radical succinique. }d'eux & d'un principe |
| {Radical benzoïque. }acidifiant commun à |
| {Radical camphorique }tous, ils n'ont pu |
| {Radical gallique. }donner aucun nom à des |
| | }substances dont ils |
|Radicaux {Radical lactique. }n'avoient aucune idée: |
|hydro-carboneux ou {Radical saccholactique. }nous nous sommes donc |
|carbone-hydreux du {Radical formique. }trouvés dans la |
|règne animal dans {Radical bombique. }nécessité de créer une |
|la composition {Radical sébacique. }Nomenclature pour cet |
|desquels entre {Radical lithique. }objet; mais nous avons |
|presque toujours {Radical prussique. }prévenu en même tems |
|l'azote & souvent | }que cette Nomenclature |
|le phosphore, & | }seroit susceptible de |
|qui sont | }modification, à |
|susceptibles d'être| }mesure que la nature |
|oxidés& acidifiés. | }des radicaux composés |
|XI. | }seroit mieux connue. |
| | }Voyez ce que j'ai dit |
| | }à cet égard, chapitre |
| | }XI. |
======================================================================
Les radicaux du règne végétal donnent par un premier degré
d'oxigénation des oxides végétaux; tels que le sucre, l'amidon, la
gomme ou le muqueux. Les radicaux animaux donnent des oxides animaux,
tels que la limphe, &c. &c.
OBSERVATIONS
_Sur le Tableau des Radicaux ou bases oxydables & acidifiables,
composés de la réunion de plusieurs substances simples._
LES radicaux du règne végétal & du règne animal que présente ce
tableau, & qui tous sont susceptibles d'être oxidés & acidifiés,
n'ayant point encore été analysés avec précision, il est impossible
de les assujétir encore à une nomenclature régulière. Des expériences
dont quelques-unes me sont propres, & dont d'autres ont été faites par
M. Hassenfratz, m'ont seulement appris qu'en général, presque tous les
acides végétaux, tels que l'acide tartareux, l'acide oxalique, l'acide
citrique, l'acide malique, l'acide acéteux, l'acide pyro-tartarique,
l'acide pyro-mucique, ont pour radical l'hydrogène & le carbone, mais
réunis de manière à ne former qu'une seule & même base; que tous ces
acides ne diffèrent entr'eux que par la différence de proportion de
ces deux substances, & par le degré d'oxygénation. Nous savons de
plus, principalement par les expériences de M. Berthollet, que les
radicaux du règne animal, & quelques-uns même du règne végétal sont
plus composés, & qu'indépendamment de l'hydrogène & du carbone, ils
contiennent encore souvent de l'azote, & quelquefois du phosphore; mais
il n'existe point encore de calculs exacts sur les quantités. Nous nous
sommes donc trouvés forcés de donner, à la manière des anciens, à ces
différens radicaux des noms dérivés de celui de la substance dont ils
ont été tirés. Sans doute, un jour & à mesure que nos connoissances
acquerront plus de certitude & d'étendue, tous ces noms disparoîtront,
& ils ne subsisteront plus que comme un témoignage de l'état dans
lequel la science chimique nous a été transmise: ils feront place à
ceux des radicaux hydro-carboneux & hydro-carbonique, carbone-hydreux
& carbone-hydrique, comme je l'ai expliqué dans le chapitre XI, & le
choix de ces noms sera déterminé par la proportion des deux bases dont
ils sont composés.
On apperçoit aisément que les huiles étant composées d'hydrogène &
de carbone, elles sont de véritables radicaux carbone-hydreux ou
hydro-carboneux, & en effet, il suffit d'oxygéner des huiles pour les
convertir d'abord en oxides, & ensuite en acides végétaux, suivant le
degré d'oxygénation. On ne peut pas cependant assurer d'une manière
positive que les huiles entrent toutes entières dans la composition
des oxides & des acides végétaux; il est possible qu'elles perdent
auparavant une portion de leur hydrogène ou de leur carbone, & que ce
qui reste de l'une & de l'autre de ces substances ne soit plus dans la
proportion nécessaire pour constituer des huiles. C'est sur quoi nous
avons encore besoin d'être éclairés par l'expérience.
Nous ne connoissons, à proprement parler, dans le règne minéral d'autre
radical composé que le radical nitro-muriatique. Il est formé par
la réunion de l'azote avec le radical muriatique. Les autres acides
composés ont été beaucoup moins étudiés, & ne présentent pas d'ailleurs
des phénomènes aussi frappans.
OBSERVATIONS
_Sur les combinaisons de la Lumière & du Calorique avec les différentes
substances._
JE n'ai point formé de Tableau pour les combinaisons de la lumière &
du calorique avec les substances simples ou composées; parce que nous
n'avons point encore des idées suffisamment arrêtées sur ces sortes
de combinaisons. Nous savons, en général, que tous les corps de la
nature sont plongés dans le calorique, qu'ils en sont environnés,
pénétrés de toutes parts, & qu'il remplit tous les intervalles que
laissent entr'elles leurs molécules: que dans certains cas le calorique
se fixe dans les corps, de manière même à constituer leurs parties
solides; mais que le plus souvent il en écarte les molécules, il exerce
sur elles une force répulsive, & que c'est de son action ou de son
accumulation plus ou moins grande que dépend le passage des corps de
l'état solide à l'état liquide, de l'état liquide à l'état aériforme.
Enfin nous avons appelé du nom générique de _gaz_ toutes les substances
portées à l'état aériforme par une addition suffisante de calorique;
en sorte que si nous voulons désigner l'acide muriatique, l'acide
carbonique, l'hydrogène, l'eau, l'alkool dans l'état aériforme, nous
leur donnons le nom de _gaz acide muriatique_, _gaz acide carbonique_,
_gaz hydrogène_, _gaz aqueux_, _gaz alkool_.
A l'égard de la lumière, ses combinaisons & sa manière d'agir sur
les corps sont encore moins connues. Il paroît seulement, d'après
les expériences de M. Berthollet, qu'elle a une grande affinité avec
l'oxygène, qu'elle est susceptible de se combiner avec lui, & qu'elle
contribue avec le calorique à le constituer dans l'état de gaz. Les
expériences qui ont été faites sur la végétation, donnent aussi lieu de
croire que la lumière se combine avec quelques parties des plantes, &
que c'est à cette combinaison qu'est due la couleur verte des feuilles
& la diversité de couleurs des fleurs. Il est au moins certain que
les plantes qui croissent dans l'obscurité sont étiolées, qu'elles
sont absolument blanches, qu'elles sont dans un état de langueur & de
souffrance, & qu'elles ont besoin pour reprendre leur vigueur naturelle
& pour se colorer, de l'influence immédiate de la lumière.
On observe quelque chose de semblable sur les animaux eux-mêmes; les
hommes, les femmes, les enfans s'étiolent jusqu'à un certain point dans
les travaux sédentaires des manufactures, dans les logemens resserrés,
dans les rues étroites des villes. Ils se développent au contraire,
ils acquièrent plus de force & plus de vie dans la plupart des
occupations champêtres & dans les travaux qui se font en plein air.
L'organisation, le sentiment, le mouvement spontané, la vie, n'existent
qu'à la surface de la terre & dans les lieux exposés à la lumière. On
diroit que la fable du flambeau de Prométhée étoit l'expression d'une
vérité philosophique qui n'avoit point échappé aux anciens. Sans la
lumière la nature étoit sans vie, elle étoit morte & inanimée: un Dieu
bienfaisant, en apportant la lumière, a répandu sur la surface de la
terre l'organisation, le sentiment & la pensée.
Mais ce n'est point ici le lieu d'entrer dans aucuns détails sur les
corps organisés; c'est à dessein que j'ai évité de m'en occuper dans
cet Ouvrage, & c'est ce qui m'a empêché de parler des phénomènes de
la respiration, de la sanguification & de la chaleur animale. Je
reviendrai un jour sur ces objets.
_TABLEAU des Combinaisons binaires de l'oxygène avec les substances
métalliques & non métalliques oxidables & acidifiables._
======================================================================
| Premier degré d'oxigénation. |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms nouveaux. | Noms anciens. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| non métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. |Le gaz oxygène. |Air vital ou |
| | |déphlogistiqué. |
|L'hydrogène. |On ne connoît qu'un degré de combinaison de |
| |l'oxygène & de l'hydrogène, & cette |
| |combinaison forme de l'eau. |
|L'azote. |Oxide nitreux ou |Gaz nitreux. |
| |base du gaz nitreux.| |
|Le carbone. |Oxide de carbone. |Inconnu. |
|Le soufre. |Oxide de soufre. |Soufre mou. |
|Le phosphore. |Oxide de phosphore. |Résidu de la combustion |
| | |du phosphore. |
|Le radical muriatique.|Oxide muriatique. |Inconnu. |
|Le radical fluorique. |Oxide fluorique. |Inconnu. |
|Le radical boracique. |Oxide boracique. |Inconnu. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|L'antimoine. |Oxide gris d'antimoine. |Chaux grise d'antimoine. |
|L'argent. |Oxide d'argent. |Chaux d'argent. |
|L'arsenic. |Oxide gris d'arsenic. |Chaux grise d'arsenic. |
|Le bismuth. |Oxide gris de bismuth. |Chaux grise de bismuth. |
|Le cobalt. |Oxide gris de cobalt. |Chaux grise de cobalt. |
|Le cuivre. |Oxide rouge brun de |Chaux rouge brune de cuivre.|
| |cuivre. | |
|L'étain. |Oxide gris d'étain. |Chaux grise d'étain. |
|Le fer. |Oxide noir de fer. |Ethiops martial. |
|Le manganèse. |Oxide noir de manganèse.|Chaux noire de manganèse. |
|Le mercure. |Oxide noir de mercure. |Ethiops minéral. |
|Le molybdène. |Oxide de molybdène. |Chaux de molybdène. |
|Le nickel. |Oxide de nickel. |Chaux de nickel. |
|L'or. |Oxide jaune d'or. |Chaux jaune d'or. |
|Le platine. |Oxide jaune de platine. |Chaux jaune de platine. |
|Le plomb. |Oxide gris de plomb. |Chaux grise de plomb. |
|Le tungstène. |Oxide de tungstène. |Chaux de tungstène. |
|Le zinc. |Oxide gris de zinc. |Chaux grise de zinc. |
======================================================================
======================================================================
| Second degré d'oxigénation. |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms nouveaux. | Noms anciens. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| non métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. | | |
|L'hydrogène. | | |
|L'azote. |Acide nitreux. |Acide nitreux fumant. |
|Le carbone. |Acide carboneux. |Inconnu. |
|Le soufre. |Acide sulfureux. |Acide sulfureux. |
|Le phosphore. |Acide phosphoreux. |Acide volatil du |
| | |phosphore. |
|Le radical muriatique.|Acide muriateux. |Inconnu. |
|Le radical fluorique. |Acide fluoreux. |Inconnu. |
|Le radical boracique. |Acide boraceux. |Inconnu. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|L'antimoine. |Oxide blanc d'antimoine. |Chaux blanche d'antimoine. |
| | |Antimoine diaphorétique. |
|L'argent. |........................ |........................... |
|L'arsenic. |Oxide blanc d'arsenic. |Chaux blanche d'arsenic. |
|Le bismuth. |Oxide blanc de bismuth. |Chaux blanche de bismuth. |
|Le cobalt. |....................... |........................... |
|Le cuivre. |Oxide vert & bleu de |Chaux verte & bleue de |
| |cuivre. |cuivre. |
|L'étain. |Oxide blanc d'étain. |Chaux blanche d'étain ou |
| | |potée d'étain. |
|Le fer. |Oxide jaune & rouge |Ocre & rouille. |
| |de fer. | |
|Le manganèse.|Oxide blanc de manganèse.|Chaux blanche de manganèse. |
|Le mercure. |Oxide jaune & rouge de |Turbith minéral, précipité |
| |mercure. |rouge, précipité _per se_. |
|Le molybdène.|........................ |........................... |
|Le nickel. |........................ |........................... |
|L'or. |Oxide rouge d'or. |Chaux rouge d'or. |
| | |Précipité pourpre de |
| | |Cassius. |
|Le platine. |........................ |........................... |
|Le plomb. |Oxide jaune & rouge de |Massicot & minium. |
| |plomb. | |
|Le tungstène.|........................ |........................... |
|Le zinc. |Oxide blanc de zinc. |Chaux blanche de zinc, |
| | |Pompholix. |
======================================================================
======================================================================
| Troisième degré d'oxigénation. |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms nouveaux. | Noms anciens. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| non métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. | | |
|L'hydrogène. | | |
|L'azote. |Acide nitrique. |Acide nitreux non fumant.|
|Le carbone. |Acide carbonique. |Air fixe. |
|Le soufre. |Acide sulfurique. |Acide vitriolique. |
|Le phosphore. |Acide phosphorique.|Acide phosphorique. |
|Le radical muriatique.|Acide muriatique. |Acide marin. |
|Le radical fluorique. |Acide fluorique. |Inconnu des anciens. |
|Le radical boracique. |Acide boracique. |Sel sédatif de Homberg. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|L'antimoine. |Acide antimonique. |........................ |
|L'argent. |Acide argentique. |........................ |
|L'arsenic. |Acide arsenique. |Acide arsenical. |
|Le bismuth. |Acide bismutique. |........................ |
|Le cobalt. |Acide cobaltique. |........................ |
|Le cuivre. |Acide cuprique. |........................ |
|L'étain. |Acide stamnique. |........................ |
|Le fer. |Acide ferrique. |........................ |
|Le manganèse. |Acide manganique. |........................ |
|Le mercure. |Acide mercurique. |........................ |
|Le molybdène. |Acide molybdique. |Acide de la molybdène. |
|Le nickel. |Acide nickelique. |........................ |
|L'or. |Acide aurique. |........................ |
|Le platine. |Acide platinique. |........................ |
|Le plomb. |Oxide plombique. |........................ |
|Le tungstène. |Acide tungstique. |Acide de la tungstène. |
|Le zinc. |Acide zincique. |........................ |
======================================================================
======================================================================
| Quatrième degré d'oxigénation. |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms nouveaux. | Noms anciens. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| non métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. | | |
|L'hydrogène. | | |
|L'azote. |Acide nitrique oxigéné. |Inconnu. |
|Le carbone. |Acide carbonique oxigéné. |Inconnu. |
|Le soufre. |Acide sulfurique oxigéné. |Inconnu. |
|Le phosphore. |Acide phosphorique oxigéné.|Inconnu. |
|Le radical muriatique.|Acide muriatique oxigéné. |Acide marin |
| | |déphlogistiqué. |
|Le radical fluorique. |.......................... |................ |
|Le radical boracique. |.......................... |................ |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxygène avec les substances simples |
| métalliques, telles que: |
|--------------------------------------------------------------------|
|L'antimoine. |.......................... |................ |
|L'argent. |.......................... |................ |
|L'arsenic. |Acide arsenic oxigéné. |Inconnu. |
|Le bismuth. |.......................... |................ |
|Le cobalt. |.......................... |................ |
|Le cuivre. |.......................... |................ |
|L'étain. |.......................... |................ |
|Le fer. |.......................... |................ |
|Le manganèse. |.......................... |................ |
|Le mercure. |.......................... |................ |
|Le molybdène. |Acide molybdique oxygéné. |Inconnu. |
|Le nickel. |.......................... |................ |
|L'or. |.......................... |................ |
|Le platine. |.......................... |................ |
|Le plomb. |.......................... |................ |
|Le tungstène. |Acide tungstique oxygéné. |Inconnu. |
|Le zinc. |.......................... |................ |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur les combinaisons binaires de l'Oxygène avec les substances simples
métalliques & non métalliques._
L'OXYGÈNE est une des substances les plus abondamment répandues dans la
nature, puisqu'elle forme près du tiers en poids de notre atmosphère,
& par conséquent du fluide élastique que nous respirons. C'est dans ce
réservoir immense que vivent & croissent les animaux & les végétaux, &
c'est également de lui que nous tirons principalement tout l'oxygène
que nous employons dans nos expériences. L'attraction réciproque qui
s'exerce entre ce principe & les différentes substances est telle,
qu'il est impossible de l'obtenir seul & dégagé de toute combinaison.
Dans notre atmosphère, il est uni au calorique qui le tient en état de
gaz, & il est mêlé avec environ deux tiers en poids de gaz azote.
Il faut, pour qu'un corps s'oxygène, réunir un certain nombre de
conditions: la première est que les molécules constituantes de ce corps
n'exercent pas sur elles-mêmes une attraction plus forte que celle
qu'elles exercent sur l'oxygène; car il est évident qu'alors il ne peut
plus y avoir de combinaison. L'art dans ce cas peut venir au secours
de la nature, & l'on peut diminuer presqu'à volonté l'attraction des
molécules des corps, en les échauffant, c'est-à-dire, en y introduisant
du calorique.
Echauffer un corps, c'est écarter les unes des autres les molécules qui
le constituent; & comme l'attraction de ces molécules diminue suivant
une certaine loi relative à la distance, il se trouve nécessairement
un instant où les molécules exercent une plus forte attraction sur
l'oxygène, qu'elles n'en exercent sur elles-mêmes; c'est alors que
l'oxygénation a lieu.
On conçoit que le degré de chaleur auquel commence ce phénomène, doit
être différent pour chaque substance. Ainsi, pour oxygéner la plupart
des corps & en général presque toutes les substances simples, il ne
s'agit que de les exposer à l'action de l'air de l'atmosphère, & de les
élever à une température convenable. Cette température pour le plomb,
le mercure, l'étain, n'est pas fort supérieure à celle dans laquelle
nous vivons. Il faut au contraire un degré de chaleur assez grand pour
oxygéner le fer, le cuivre, &c. du moins par la voie sèche & lorsque
l'oxygénation n'est point aidée par l'action de l'humidité. Quelquefois
l'oxygénation se fait avec une extrême rapidité, & alors elle est
accompagnée de chaleur, de lumière & même de flamme; telle est la
combustion du phosphore dans l'air de l'atmosphère, & celle du fer dans
le gaz oxygène. Celle du soufre est moins rapide: enfin celle du plomb,
de l'étain & de la plupart des métaux, se fait beaucoup plus lentement
& sans que le dégagement du calorique, & sur-tout de la lumière, soit
sensible.
Il est des substances qui ont une telle affinité pour l'oxygène, & qui
ont la propriété de s'oxygéner à une température si basse, que nous ne
les voyons que dans l'état d'oxygénation. Tel est l'acide muriatique
que l'art, ni peut-être la nature, n'ont encore pu décomposer, &
qui ne se présente à nous que dans l'état d'acide. Il est probable
qu'il y a beaucoup d'autres substances du règne minéral qui, comme
l'acide muriatique, sont nécessairement oxygénées au degré de chaleur
dans lequel nous vivons; & c'est sans doute parce qu'elles sont déjà
saturées d'oxygène, qu'elles n'exercent plus aucune action sur ce
principe.
L'exposition des substances simples à l'air, élevées à un certain
degré de température, n'est pas le seul moyen de les oxygéner. Au lieu
de leur présenter l'oxygène uni au calorique, on peut leur présenter
cette substance unie à un métal avec lequel elle ait peu d'affinité.
L'oxide rouge de mercure est un des plus propres à remplir cet objet,
sur-tout à l'égard des corps qui ne sont point attaqués par le mercure.
L'oxygène dans cet oxide tient très-peu au métal, & même il n'y tient
plus au degré de chaleur qui commence à faire rougir le verre. En
conséquence on oxygène avec beaucoup de facilité tous les corps qui en
sont susceptibles, en les mêlant avec de l'oxide rouge de mercure, & en
les élevant à un degré de chaleur médiocre.
L'oxide noir de manganèse, l'oxide rouge de plomb, les oxides
d'argent, & en général presque tous les oxides métalliques peuvent
remplir jusqu'à un certain point le même objet, en choisissant de
préférence ceux dans lesquels l'oxygène a le moins d'adhérence. Toutes
les réductions ou revivifications métalliques ne sont même que des
opérations de ce genre: elles ne sont autre chose que des oxygénations
du charbon par un oxide métallique quelconque. Le charbon combiné
avec l'oxygène & avec du calorique, s'échappe sous forme de gaz acide
carbonique, & le métal reste pur & revivifié.
On peut encore oxygéner toutes les substances combustibles en les
combinant, soit avec du nitrate de potasse ou de soude, soit avec du
muriate oxygéné de potasse. A un certain degré de chaleur, l'oxygène
quitte le nitrate & le muriate, pour se combiner avec le corps
combustible: mais ces sortes d'oxygénation ne doivent être tentées
qu'avec des précautions extrêmes & sur de très-petites quantités.
L'oxygène entre dans la combinaison des nitrates & sur-tout des
muriates oxygénés, avec une quantité de calorique presqu'égale à
celle qui est nécessaire pour le constituer gaz oxygène. Cette
immense quantité de calorique devient subitement libre au moment
de sa combinaison avec les corps combustibles; & il en résulte des
détonations terribles auxquelles rien ne résiste.
Enfin on peut oxygéner par la voie humide une partie des corps
combustibles, & transformer en acides la plupart des oxides des trois
règnes. On se sert principalement à cet effet de l'acide nitrique,
auquel l'oxygène tient peu & qui le cède facilement à un grand nombre
de corps, à l'aide d'une douce chaleur. On peut également employer
l'acide muriatique oxygéné pour quelques-unes de ces opérations, mais
non pas pour toutes.
J'appelle _binaires_ les combinaisons des substances simples avec
l'oxygène, parce qu'elles ne sont formées que de la réunion de deux
substances. Je nommerai combinaisons _ternaires_ celles composées
de trois substances simples, & combinaisons _quaternaires_ celles
composées de quatre substances.
_TABLEAU des combinaisons de l'Oxygène avec les radicaux composés._
======================================================================
| Combinaisons de l'oxigène avec les radicaux composés |
| du règne minéral, tels que |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms des acides qui en résultent. |
| Noms |-------------------------------------------------|
| des radicaux | Nomenclature | Nomenclature |
| | nouvelle. | ancienne. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le radical |L'acide nitro-muriatique.|L'eau régale. |
|nitro-muriatique. | | |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxigène avec les radicaux carbone-hydreux |
| & hydro-carboneux du règne végétal, tels que le radical: * |
|--------------------------------------------------------------------|
|tartarique. |L'acide tartareux. |inconnu des anciens. |
|malique. |L'acide malique. |inconnu des anciens. |
|citrique. |L'acide citrique. |L'acide du citron. |
|pyro-lignique. |L'acide pyro-ligneux. |L'acide empyreumatique |
| | |du bois. |
|pyro-mucique. |L'acide pyro-muqueux. |L'acide empyreumatique |
| | |du sucre. |
|pyro-tartarique. |L'acide pyro-tartareux. |L'acide empyreumatique |
| | |du tartre. |
|oxalique. |L'acide oxalique. |Le sel d'oseille. |
|acétique. |L'acide acéteux ou |Le vinaigre, l'acide |
| |acétique. |du vinaigre. |
| | |Le vinaigre radical. |
|succinique. |L'acide succinique. |Le sel volatil de |
| | |succin. |
|benzoïque. |L'acide benzoïque. |Les fleurs de benjoin. |
|camphorique. |L'acide camphorique. |inconnu des anciens. |
|gallique. |L'acide gallique. |Le principe astringent |
| | |des végétaux. |
|--------------------------------------------------------------------|
| Combinaisons de l'oxigène avec les radicaux carbone-hydreux & |
| hydro-carboneux du règne animal, auxquels se joint presque |
| toujours l'azote & souvent le phosphore, tels que le radical: ** |
|--------------------------------------------------------------------|
|lactique. |L'acide lactique. |L'acide du petit lait |
| | |aigri. |
|saccho-lactique. |L'acide saccho-lactique. |inconnu des anciens. |
|formique. |L'acide formique. |L'acide des fourmis. |
|bombique. |L'acide bombique. |inconnu des anciens. |
|sébacique. |L'acide sébacique. |inconnu des anciens. |
|lithique. |L'acide lithique. |Le calcul de la vessie.|
|prussique. |L'acide prussique. |La matière colorante |
| | |du bleu de Prusse. |
======================================================================
* Ces radicaux, par un premier degré d'oxigénation, donnent le
sucre, l'amidon, le muqueux, & en général tous les oxides végétaux.
** Ces radicaux, par un premier degré d'oxigénation, donnent la
limphe animale, différentes humeurs, & en général tous les oxides
animaux.
OBSERVATIONS
_Sur les combinaisons de l'Oxigène avec les Radicaux composés._
DEPUIS que j'ai publié dans les Mémoires de l'Académ. année 1776,
pag. 671, & 1778, page 535, une nouvelle théorie sur la nature &
sur la formation des acides; & que j'en ai conclu que le nombre de
ces substances devoit être beaucoup plus grand qu'on ne l'avoit
pensé jusqu'alors, une nouvelle carrière s'est ouverte en Chimie:
au lieu de cinq ou six acides qu'on connoissoit, on en a découvert
successivement jusqu'à trente, & le nombre des sels neutres s'est accru
dans la même proportion. Ce qui nous reste à étudier maintenant, est
la nature des bases acidifiables & le degré d'oxygénation dont elles
sont susceptibles. J'ai déjà fait observer que dans le règne minéral,
presque tous les radicaux oxidables & acidifiables étoient simples;
que dans le règne végétal au contraire, & sur-tout dans le règne
animal, il n'en existoit presque pas qui ne fussent composés au moins
de deux substances, d'hydrogène & de carbone; que souvent l'azote & le
phosphore s'y réunissoient, & qu'il en résultoit des radicaux à quatre
bases.
Les oxides & acides animaux & végétaux peuvent, d'après ces
observations, différer entr'eux, 1º. par le nombre des principes
acidifians qui constituent leur base; 2º. par la différente proportion
de ces principes; 3º. par le différent degré d'oxygénation; ce qui
suffit & au-delà pour expliquer le grand nombre de variétés que nous
présente la nature. Il n'est pas étonnant, d'après cela, qu'on puisse
convertir presque tous les acides végétaux les uns dans les autres; il
ne s'agit, pour y parvenir, que de changer la proportion du carbone &
de l'hydrogène, ou de les oxygéner plus ou moins. C'est ce qu'a fait
M. Crell dans des expériences très-ingénieuses, qui ont été confirmées
& étendues depuis par M. Hassenfratz. Il en résulte que le carbone
& l'hydrogène donnent par un premier degré d'oxygénation de l'acide
tartareux, par un second de l'acide oxalique, par un troisième de
l'acide acéteux ou acétique. Il paroîtroit seulement que le carbone
entre dans une proportion un peu moindre dans la combinaison des acides
acéteux & acétique. L'acide citrique & l'acide malique diffèrent
très-peu des précédens.
Doit-on conclure de ces réflexions, que les huiles soient la base,
qu'elles soient le radical des acides végétaux & animaux? J'ai déjà
exposé mes doutes à cet égard. Premièrement, quoique les huiles
paroissent n'être uniquement composées que d'hydrogène & de carbone,
nous ne savons pas si la proportion qu'elles en contiennent est
précisément celle nécessaire pour constituer les radicaux des acides.
Secondement, puisque les acides végétaux & animaux ne sont pas
seulement composés d'hydrogène, & de carbone, mais que l'oxygène entre
également dans leur combinaison, il n'y a pas de raison de conclure
qu'ils contiennent plutôt de l'huile que de l'acide carbonique &
de l'eau. Ils contiennent bien, il est vrai, les matériaux propres
à chacune de ces combinaisons; mais ces combinaisons ne sont point
réalisées à la température habituelle dont nous jouissons, & les trois
principes sont dans un état d'équilibre, qu'un degré de chaleur un peu
supérieur à celui de l'eau bouillante suffit pour troubler. On peut
consulter ce que j'ai dit à cet égard, page 132 & suivantes de cet
Ouvrage.
_TABLEAU des combinaisons binaires de l'Azote avec les substances
simples._
======================================================================
| Combinaisons de l'azote avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| Substances | Résultat des combinaisons. |
| simples. |----------------------------------------------------|
| | Nomenclature nouvelle. | Nomenclature anc. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. |Le gaz azote. |Air phlogistiqué, |
| | |mofète. |
| | | |
|L'hydrogène. |L'ammoniaque. |Alkali volatil. |
| | | |
|L'oxigène. {Oxide nitreux. |Base du gaz nitreux. |
| {Acide nitreux. |Acide nitreux fumant.|
| {Acide nitrique. |Acide nitreux blanc. |
| | | |
|Le Carbone. |Azoture de carbone. |Inconnue. |
| | | |
| | Combinaison inconnue. On | |
| |sait seulement que le carbone | |
| |est susceptible de se | |
| |dissoudre dans l'azote, & il | |
| |en résulte un gaz azotique | |
| |carboné. | |
| | | |
|Le phosphore. |Azoture de phosphore. |Inconnue. |
| | | |
| | Combinaison inconnue. | |
| | | |
|Le soufre. |Azoture de soufre. |Inconnue. |
| | | |
| | Combinaison inconnue. On | |
| |sait seulement que le soufre | |
| |est susceptible de se | |
| |dissoudre dans le gaz | |
| |azotique, & il en résulte un | |
| |gaz azotique sulfuré. | |
| | | |
|Les radicaux | L'azote se combine avec le |Inconnues. |
|composés. |carbone & l'hydrogène, & | |
| |quelquefois avec le phosphore,| |
| |pour former des radicaux | |
| |composés, qui sont | |
| |susceptibles, comme on l'a | |
| |vu plus haut, de s'oxider & | |
| |de s'acidifier. Ce principe | |
| |entre généralement dans tous | |
| |les radicaux du règne animal. | |
| | | |
|Les substances | Ces combinaisons sont |Inconnues. |
|métalliques. |absolument inconnues. Si elles| |
| |sont découvertes un jour, | |
| |on les nommera azotures | |
| |métalliques. | |
| | | |
|La chaux. | Toutes ces combinaisons | |
|La magnésie. |sont entièrement inconnues. | |
|La baryte. |Si un jour elles sont | |
|L'alumine. |reconnues possibles, elles | |
|La potasse. |seront nommées azotures de | |
|La soude. |chaux, azotures magnésiènes, | |
| |&c. | |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Azote & sur ses combinaisons avec les substances simples._
L'AZOTE est un des principes les plus abondamment répandus dans
la nature. Combiné avec le calorique, il forme le gaz azote ou la
mofète, qui entre environ pour les deux tiers dans le poids de l'air
de l'atmosphère. Il demeure constamment dans l'état de gaz au degré
de pression & de température dans lequel nous vivons; aucun degré de
compression ni de froid n'ont encore pu le réduire à l'état liquide ou
solide.
Ce principe est aussi un des élémens qui constitue essentiellement les
matières animales: il y est combiné avec le carbone & l'hydrogène,
quelquefois avec le phosphore, & le tout est lié par une certaine
portion d'oxygène qui les met ou à l'état d'oxide, ou à celui d'acide,
suivant le degré d'oxygénation. La nature des matières animales peut
donc varier comme celles des matières végétales, de trois manières,
1º. par le nombre des substances qui entrent dans la combinaison du
radical, 2º. par leur proportion, 3º. par le degré d'oxygénation.
L'azote combiné avec l'oxygène forme les oxides & acides nitreux &
nitrique; combiné avec l'hydrogène, il forme l'ammoniaque: ses autres
combinaisons avec les substances simples sont peu connues. Nous leur
donnerons le nom d'azotures, pour conserver l'identité de terminaison
en _ure_ que nous avons affectée à toutes les substances non-oxygénées.
Il est assez probable que toutes les substances alkalines appartiennent
à ce genre de combinaisons.
Il y a plusieurs manières d'obtenir le gaz azote: la première, de le
tirer de l'air commun en absorbant par le sulfure de potasse ou de
chaux dissous dans l'eau, le gaz oxygène qu'il contient. Il faut douze
ou quinze jours pour que l'absorption soit complette; en supposant même
qu'on agite & qu'on renouvelle les surfaces, & qu'on rompe la pellicule
qui s'y forme.
La seconde, de le tirer des matières animales en les dissolvant dans
de l'acide nitrique affoibli & presqu'à froid. L'azote, dans cette
opération, se dégage sous forme de gaz, & on le reçoit sous des cloches
remplies d'eau dans l'appareil pneumato-chimique: mêlé avec un tiers en
poids de gaz oxygène, il reforme de l'air atmosphérique.
Une troisième manière d'obtenir le gaz azote, est de le retirer du
nitre par la détonation, soit avec le charbon, soit avec quelques
autres corps combustibles. Dans le premier cas, le gaz azote se dégage
mêlé avec du gaz acide carbonique, qu'on absorbe ensuite par de
l'alkali caustique ou de l'eau de chaux, & le gaz azote reste pur.
Enfin un quatrième moyen d'obtenir le gaz azote, est de le tirer de la
combinaison de l'ammoniaque avec les oxides métalliques. L'hydrogène
de l'ammoniaque se combine avec l'oxygène de l'oxide; il se forme de
l'eau, comme l'a observé M. de Fourcroy: en même tems l'azote devenu
libre, se dégage sous la forme de gaz.
Il n'y a pas long-tems que les combinaisons de l'azote sont connues
en Chimie. M. Cavendish est le premier qui l'ait observé dans le gaz
& dans l'acide nitreux. M. Berthollet l'a ensuite découvert dans
l'ammoniaque & dans l'acide prussique. Tout jusqu'ici porte à croire
que cette substance est un être simple & élémentaire; rien ne prouve
au moins qu'elle ait encore été décomposée, & ce motif suffit pour
justifier la place que nous lui avons assignée.
_TABLEAU des combinaisons binaires de l'Hydrogène avec les substances
simples._
======================================================================
| Noms des | Résultat des combinaisons de l'hydrogène avec: |
| Substances |-----------------------------------------------------|
| simples. | Nomenclature nouvelle. | Observations. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. |Gaz hydrogène. {Cette combinaison de |
|L'azote. |Ammoniaque ou alkali {l'oxygène & du carbone |
| |volatil. {comprend les huiles |
|L'oxigène. |Eau. {fixes & volatiles, & |
| | {forme le radical d'une |
|Le soufre. }Combinaison inconnue. * {partie des oxides & |
|Le phosphore. } {des acides végétaux |
| | {& animaux; lorsqu'elle |
|Le carbone. |Radical hydro-carboneux {a lieu dans l'état |
| |ou carbone-hydreux. {de gaz, il en résulte |
| | {du gaz hydrogène |
| | {carboné. |
| | | |
|L'antimoine. |Hydrure d'antimoine. }Aucunes de ces |
|L'argent. |Hydrure d'argent. }combinaisons ne sont |
|L'arsenic. |Hydrure d'arsenic. }connues, & il y a toute|
|Le bismuth. |Hydrure de bismuth. }apparence qu'elles ne |
|Le cobalt. |Hydrure de cobalt. }peuvent exister à la |
|Le cuivre. |Hydrure de cuivre. }température dans |
|L'étain. |Hydrure d'étain. }laquelle nous vivons, |
|Le fer. |Hydrure de fer. }à cause de la grande |
|Le manganèse. |Hydrure de manganèse. }affinité de l'hydrogène|
|Le mercure. |Hydrure de mercure. }pour le calorique. |
|Le molybdène. |Hydrure de molybdène. } |
|Le nickel. |Hydrure de nickel. } |
|L'or. |Hydrure d'or. } |
|Le platine. |Hydrure de platine. } |
|Le plomb. |Hydrure de plomb. } |
|Le tungstène. |Hydrure de tungstène. } |
|Le zinc. |Hydrure de zinc. } |
|La potasse. |Hydrure de potasse. } |
|La soude. |Hydrure de soude. } |
|L'ammoniaque. |Hydrure d'ammoniaque. } |
|La chaux. |Hydrure de chaux. } |
|La magnésie. |Hydrure de magnésie. } |
|La baryte. |Hydrure de baryte. } |
|L'alumine. |Hydrure d'alumine. } |
======================================================================
* Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du
gaz hydrogène sulfuré & phosphoré.
OBSERVATIONS
_Sur l'Hydrogène, & sur le tableau de ses combinaisons._
L'HYDROGÈNE, comme l'exprime sa dénomination, est un des principes de
l'eau; il entre pour quinze centièmes dans sa composition: l'oxygène
en forme les quatre-vingt-cinq autres centièmes. Cette substance dont
ses propriétés & même l'existence ne sont connues que depuis très-peu
de tems, est un des principes des plus abondamment répandus dans la
nature: c'est un de ceux qui jouent le principal rôle dans le règne
végétal & dans le règne animal.
L'affinité de l'hydrogène pour le calorique est telle qu'il reste
constamment dans l'état de gaz au degré de chaleur & de pression
dans lequel nous vivons. Il nous est donc impossible de connoître ce
principe dans un état concret & dépouillé de toute combinaison.
Pour obtenir l'hydrogène ou plutôt le gaz hydrogène, il ne faut que
présenter à l'eau une substance pour laquelle l'oxygène ait plus
d'affinité qu'il n'en a avec l'hydrogène. Aussitôt l'hydrogène devient
libre, il se combine avec le calorique & forme le gaz hydrogène. C'est
le fer qu'on a coutume d'employer pour opérer cette séparation, & il
faut pour cela qu'il soit élevé à un degré de chaleur capable de le
faire rougir. Le fer s'oxide dans cette opération, & devient semblable
à la mine de fer de l'île d'Elbe. Dans cet état il est beaucoup moins
attirable à l'aimant, & il se dissout sans effervescence dans les
acides.
Le carbone, lorsqu'il est rouge & embrâsé, a également la propriété de
décomposer l'eau & d'enlever l'oxygène à l'hydrogène: mais alors il
se forme de l'acide carbonique qui se mêle avec le gaz hydrogène; on
l'en sépare facilement, parce que l'acide carbonique est absorbable
par l'eau & par les alkalis, tandis que l'hydrogène ne l'est pas.
On peut encore obtenir du gaz hydrogène en faisant dissoudre du fer
ou du zinc dans de l'acide sulfurique étendu d'eau. Ces deux métaux
qui ne décomposent que très-difficilement & très-lentement l'eau
lorsqu'ils sont seuls, la décomposent au contraire avec beaucoup de
facilité lorsqu'ils sont aidés par la présence de l'acide sulfurique.
L'hydrogène s'unit au calorique dans cette opération, aussitôt qu'il
est dégagé, & on l'obtient dans l'état de gaz hydrogène.
Quelques Chimistes d'un ordre très-distingué se persuadent que
l'hydrogène est le phlogistique de Stalh, & comme ce célèbre Chimiste
admettoit du phlogistique dans les métaux, dans le soufre, dans le
charbon, &c. ils sont obligés de supposer qu'il existe également,
de l'hydrogène fixé & combiné dans toutes ces substances: ils le
supposent, mais ils ne le prouvent pas, & quand ils le prouveroient,
ils ne seroient pas beaucoup plus avancés, puisque ce dégagement du gaz
hydrogène n'explique en aucune manière les phénomènes de la calcination
& de la combustion. Il faudroit toujours en revenir à l'examen de
cette question; le calorique & la lumière qui se dégagent pendant les
différentes espèces de combustion, sont-ils fournis par le corps qui
brûle ou par le gaz oxygène qui se fixe dans toutes les opérations? &
certainement la supposition de l'hydrogène dans les différens corps
combustibles ne jette aucune lumière sur cette question. C'est au
surplus à ceux qui supposent à prouver; & toute doctrine qui expliquera
aussi bien & aussi naturellement que la leur, sans supposition, aura au
moins l'avantage de la simplicité.
On peut voir ce que nous avons publié sur cette grande question, M.
de Morveau, M. Bertholet, M. de Fourcroy & moi, dans la traduction de
l'essai de M. Kirwan sur le phlogistique.
_TABLEAU des combinaisons binaires du Soufre non oxygéné avec les
substances simples._
======================================================================
| Noms des | Résultat des combinaisons du soufre avec: |
| Substances |-----------------------------------------------------|
| simples. | Nomenclature | Noms anciens correspondans |
| | nouvelle. |avec la nouvelle Nomenclature.|
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. |Gaz du soufre. | |
| | | |
|L'oxigène. {Oxide de soufre. |Soufre mou. |
| {Acide sulfureux. |Acide sulfureux. |
| {Acide sulfurique. |Acide vitriolique. |
| | | |
|L'hydrogène. |Sulfure d'hydrogène. }Combinaisons inconnues. |
|L'azote. |Sulfure d'azote ou } |
| |azote sulfuré. } |
|Le phosphore. |Sulfure de phosphore. } |
|Le carbone. |Sulfure de carbone. } |
| | | |
|L'antimoine. |Sulfure d'antimoine. |Antimoine crud. |
|L'argent. |Sulfure d'argent. | |
|L'arsenic. |Sulfure d'arsenic. |Orpiment, réalgar. |
|Le bismuth. |Sulfure de bismuth. | |
|Le cobalt. |Sulfure de cobalt. | |
|Le cuivre. |Sulfure de cuivre. |Pyrite de cuivre. |
|L'étain. |Sulfure d'étain. | |
|Le fer. |Sulfure de fer. |Pyrite de fer. |
|Le manganèse. |Sulfure de manganèse. | |
|Le mercure. |Sulfure de mercure. |Ethiops minéral, cinnabre. |
|Le molybdène. |Sulfure de molybdène. | |
|Le nickel. |Sulfure de nickel. | |
|L'or. |Sulfure d'or. | |
|Le platine. |Sulfure de platine. | |
|Le plomb. |Sulfure de plomb. |Galène. |
|Le tungstène. |Sulfure de tungstène. | |
|Le zinc. |Sulfure de zinc. |Blende. |
|La potasse. |Sulfure de potasse. |Foie de soufre à base d'alkali|
| | |fixe végétal. |
|La soude. |Sulfure de soude. |Foie de soufre à base d'alkali|
| | |fixe minéral. |
|L'ammoniaque. |Sulfure d'ammoniaque. |Foie de soufre volatil, |
| | |liqueur fumante de Boyle. |
|La chaux. |Sulfure de chaux. |Foie de soufre à base |
| | |calcaire. |
|La magnésie. |Sulfure de magnésie. |Foie de soufre à base de |
| | |magnésie. |
|La baryte. |Sulfure de baryte. |Foie de soufre à base de terre|
| | |pesante. |
|L'alumine. |Sulfure d'alumine. |Combinaison inconnue. |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur le Soufre & sur le tableau de ses combinaisons avec les substances
simples._
LE SOUFRE est une des substances combustibles qui a le plus de tendance
à la combinaison. Il est naturellement dans l'état concret à la
température habituelle dans laquelle nous vivons, & ne se liquéfie qu'à
une chaleur supérieure de plusieurs degrés à celle de l'eau bouillante.
La nature nous présente le soufre tout formé, & à-peu-près porté au
dernier degré de pureté dont il est susceptible dans le produit des
volcans; elle nous le présente encore, & beaucoup plus souvent dans
l'état d'acide sulfurique, c'est-à-dire combiné avec l'oxygène, & c'est
dans cet état qu'il se trouve dans les argiles, dans les gypses, &c.
Pour ramener à l'état de soufre l'acide sulfurique de ces substances,
il faut lui enlever l'oxygène, & on y parvient en le combinant à une
chaleur rouge avec du carbone. Il se forme de l'acide carbonique qui se
dégage dans l'état de gaz, & il reste un sulfure qu'on décompose par un
acide: l'acide s'unit à la base & le soufre se précipite.
_TABLEAU des combinaisons binaires du Phosphore non oxygéné avec les
substances simples._
======================================================================
| Noms des | Résultat des combinaisons du phosphore avec: |
| Substances |-----------------------------------------------------|
| simples. | Nomenclature nouvelle. | Observations. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Le calorique. |Gaz du phosphore. | |
| | | |
|L'oxigène. {Oxide de phosphore. | |
| {Acide phosphoreux. | |
| {Acide phosphorique. | |
|L'hydrogène. |Phosphure d'hydrogène. | |
|L'azote. |Phosphure d'azote. | |
|Le soufre. |Phosphure de soufre. | |
|Le carbone. |Phosphure de carbone. | |
| | | |
|L'antimoine. |Phosphure d'antimoine. }De toutes ces |
|L'argent. |Phosphure d'argent. }combinaisons, on ne |
|L'arsenic. |Phosphure d'arsenic. }connoît encore que le |
|Le bismuth. |Phosphure de bismuth. }phosphure de fer, |
|Le cobalt. |Phosphure de cobalt. }auquel on a donné le |
|Le cuivre. |Phosphure de cuivre. }nom très-impropre de |
|L'étain. |Phosphure d'étain. }sidérite; encore est-il |
|Le fer. |Phosphure de fer. }incertain si le |
|Le manganèse. |Phosphure de manganèse. }phosphore est oxigéné |
|Le mercure. |Phosphure de mercure. }ou non oxigéné dans |
|Le molybdène. |Phosphure de molybdène. }cette combinaison. |
|Le nickel. |Phosphure de nickel. } |
|L'or. |Phosphure d'or. } |
|Le platine. |Phosphure de platine. } |
|Le plomb. |Phosphure de plomb. } |
|Le tungstène. |Phosphure de tungstène. } |
|Le zinc. |Phosphure de zinc. } |
| | | |
|La potasse. |Phosphure de potasse. }Ces combinaisons ne |
|La soude. |Phosphure de soude. }sont point encore |
|L'ammoniaque. |Phosphure d'ammoniaque. }connues. Il y a |
| | }apparence qu'elles sont |
|La chaux. |Phosphure de chaux. }impossibles, d'après |
|La baryte. |Phosphure de baryte. }les expériences de |
|La magnésie. |Phosphure de magnésie. }M. Gengembre. |
|L'alumine. |Phosphure d'alumine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur le Phosphore & sur le Tableau de ses combinaisons avec les
substances simples._
LE PHOSPHORE est une substance combustible simple, dont l'existence
avoit échappé aux recherches des anciens Chimistes. C'est en 1667 que
la découverte en fut faite par Brandt, qui fit mystère de son procédé:
bientôt après Kunckel découvrit le secret de Brandt; il le publia,
& le nom de phosphore de Kunckel qui lui a été conservé jusqu'à nos
jours, prouve que la reconnoissance publique se porte sur celui qui
publie, plutôt que sur celui qui découvre, quand il fait mystère de sa
découverte. C'est de l'urine seule qu'on tiroit alors le phosphore:
quoique la méthode de le préparer eût été décrite dans plusieurs
ouvrages, & notamment par M. Homberg, dans les mémoires de l'Académie
des Sciences, année 1692, l'Angleterre a été long-tems en possession
d'en fournir seule aux savans de toute l'Europe. Ce fut en 1737 qu'il
fut fait pour la première fois en France, au Jardin Royal des Plantes,
en présence des commissaires de l'Académie des Sciences. Maintenant
on le tire d'une manière plus commode, & sur-tout plus économique,
des os des animaux, qui sont un véritable phosphate calcaire. Le
procédé le plus simple consiste, d'après MM. Gahn, Schéele, Rouelle,
&c. à calciner des os d'animaux adultes, jusqu'à ce qu'ils soient
presque blancs. On les pile & on les passe au tamis de soie; on verse
ensuite dessus de l'acide sulfurique étendu d'eau, mais en quantité
moindre qu'il n'en faut pour dissoudre la totalité des os. Cet acide
s'unit à la terre des os pour former du sulfate de chaux: en même
tems l'acide phosphorique est dégagé & reste libre dans la liqueur.
On décante alors, on lave le résidu, & on réunit l'eau du lavage à la
liqueur décantée; on fait évaporer, afin de séparer du sulfate de chaux
qui se cristallise en filets soyeux, & on finit par obtenir l'acide
phosphorique sous forme d'un verre blanc & transparent qui, réduit
en poudre & mêlé avec un tiers de son poids de charbon, donne de bon
phosphore. L'acide phosphorique qu'on obtient par ce procédé, n'est
jamais aussi pur que celui retiré du phosphore, soit par la combustion,
soit par l'acide nitrique; il ne doit donc point être employé pour des
expériences de recherches.
Le phosphore se rencontre dans presque toutes les substances animales,
& dans quelques plantes qui ont, d'après l'analyse chimique, un
caractère animal. Il y est ordinairement combiné avec le carbone,
l'azote & l'hydrogène, & il en résulte des radicaux très-composés.
Ces radicaux sont communément portés à l'état d'oxide par une portion
d'oxygène. La découverte que M. Hassenfratz a faite de cette substance
dans le charbon de bois, feroit soupçonner qu'il est plus commun qu'on
ne pense dans le règne végétal: ce qu'il y a de certain, c'est que
des familles entières de plantes en fournissent quand on les traite
convenablement. Je range le phosphore au rang des corps combustibles
simples, parce qu'aucune expérience ne donne lieu de croire qu'on
puisse le décomposer. Il s'allume à 32 degrés du thermomètre.
_TABLEAU des combinaisons binaires du Carbone non oxygéné avec les
substances simples._
======================================================================
| Noms des | Résultat des combinaisons du carbone avec: |
| Substances |-----------------------------------------------------|
| simples. | Nomenclature nouvelle. | Observations. |
|--------------------------------------------------------------------|
|L'oxigène. {Oxide de carbone. |Inconnu. |
| {Acide carbonique. {Air fixe des anglois, |
| | {acide crayeux de M. |
| | {Bucquet & de M. |
| | {de Fourcroy. |
| | | |
|Le soufre. |Carbure de soufre. }Combinaisons inconnues. |
|Le phosphore. |Carbure de phosphore. } |
|L'azote. |Carbure d'azote. } |
| | | |
|L'hydrogène. {Radical carbone-hydreux. | |
| {Huiles fixes & volatiles. | |
| | | |
|L'antimoine. |Carbure d'antimoine. }De toutes ces |
|L'argent. |Carbure d'argent. }combinaisons, on |
|L'arsenic. |Carbure d'arsenic. }ne connoît que |
|Le bismuth. |Carbure de bismuth. }les carbures de |
|Le cobalt. |Carbure de cobalt. }fer & de zinc, |
|Le cuivre. |Carbure de cuivre. }auxquels on a |
|L'étain. |Carbure d'étain. }donné le nom de |
|Le fer. |Carbure de fer. }Plombagine; les |
|Le manganèse. |Carbure de manganèse. }autres n'ont encore |
|Le mercure. |Carbure de mercure. }été ni faites |
|Le molybdène. |Carbure de molybdène. }ni observées. |
|Le nickel. |Carbure de nickel. } |
|L'or. |Carbure d'or. } |
|Le platine. |Carbure de platine. } |
|Le plomb. |Carbure de plomb. } |
|Le tungstène. |Carbure de tungstène. } |
|Le zinc. |Carbure de zinc. } |
| | | |
|La potasse. |Carbure de potasse. } |
|La soude. |Carbure de soude. }Combinaisons inconnues. |
|L'ammoniaque. |Carbure d'ammoniaque. } |
| | | |
|La chaux. |Carbure de chaux. } |
|La magnésie. |Carbure de magnésie. } |
|La baryte. |Carbure de baryte. }Combinaisons inconnues. |
|L'alumine. |Carbure d'alumine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur le Carbone & sur le Tableau de ses combinaisons._
COMME aucune expérience ne nous a indiqué jusqu'ici la possibilité de
décomposer le carbone, nous ne pouvons quant à présent le considérer
que comme une substance simple. Il paroît prouvé par les expériences
modernes, qu'il est tout formé dans les végétaux, & j'ai déjà fait
observer qu'il y étoit combiné avec l'hydrogène, quelquefois avec
l'azote & avec le phosphore, pour former des radicaux composés; enfin
que ces radicaux étoient ensuite portés à l'état d'oxides ou d'acides,
suivant la proportion d'oxygène qui y étoit ajoutée.
Pour obtenir le carbone contenu dans les matières végétales ou
animales, il ne faut que les faire chauffer à un degré de feu d'abord
médiocre & ensuite très-fort, afin de décomposer les dernières portions
d'eau que le charbon retient obstinément. Dans les opérations chimiques
on se sert ordinairement de cornues de grès ou de porcelaine, dans
lesquelles on introduit le bois ou autres matières combustibles, &
on pousse à grand feu dans un bon fourneau de reverbère: la chaleur
volatilise, ou, ce qui est la même chose, convertit en gaz toutes les
substances qui en sont susceptibles, & le carbone, comme le plus fixe,
reste combiné avec un peu de terre & quelques sels fixes.
Dans les arts la carbonisation du bois se fait par un procédé moins
coûteux: on dispose le bois en tas, on le recouvre de terre, de manière
qu'il n'y ait de communication avec l'air que ce qu'il en faut pour
faire brûler le bois & pour en chasser l'huile & l'eau; on étouffe
ensuite le feu, en bouchant les trous qu'on avoit ménagés à la terre du
fourneau.
Il y a deux manières d'analyser le carbone, sa combustion par le moyen
de l'air ou plutôt du gaz oxygène, & son oxygénation par l'acide
nitrique. On le convertit dans les deux cas en acide carbonique, &
il laisse de la chaux, de la potasse & quelques sels neutres. Les
Chimistes se sont peu occupés de ce genre d'analyse, & il n'est pas
même rigoureusement démontré que la potasse existe dans le charbon
avant la combustion.
OBSERVATIONS
_Sur les Radicaux muriatique, fluorique & boracique, & sur leurs
combinaisons._
ON n'a point formé de Tableau pour présenter le résultat des
combinaisons de ces substances, soit entr'elles, soit avec les autres
corps combustibles; parce qu'elles sont toutes absolument inconnues. On
sait seulement que ces radicaux s'oxygènent; qu'ils forment les acides
muriatique, fluorique & boracique, & qu'alors ils sont susceptibles
d'entrer dans un grand nombre de combinaisons: mais la Chimie n'a pas
encore pu parvenir à les désoxygéner, s'il est permis de se servir de
cette expression, & à les obtenir dans leur état de simplicité. Il
faudroit, pour y parvenir, trouver un corps pour lequel l'oxygène eût
plus d'affinité qu'il n'en a avec les radicaux muriatique, fluorique
& boracique, ou bien se servir de doubles affinités. On peut voir
dans les Observations relatives aux acides muriatique, fluorique &
boracique, ce que nous savons de l'origine de leurs radicaux.
OBSERVATIONS
_Sur la combinaison des Métaux les uns avec les autres._
CE seroit ici le lieu, pour terminer ce qui concerne les substances
simples, de présenter des Tableaux de la combinaison de tous les
métaux les uns avec les autres; mais comme ces Tableaux seroient
très-volumineux & ne présenteroient rien que d'incomplet, à moins de
recherches qui n'ont point encore été faites, je les ai supprimés.
Il me suffira de dire que toutes ces combinaisons portent le nom
d'alliages, & qu'on doit nommer le premier le métal qui entre en plus
grande abondance dans la composition métallique. Ainsi, alliage d'or &
d'argent, ou or allié d'argent, annonce une combinaison où l'or est le
métal dominant.
Les alliages métalliques ont, comme toutes les autres combinaisons,
leur degré de saturation: il paroîtroit même, d'après les expériences
de M. de la Briche, qu'ils en ont deux très-distincts.
_TABLEAU des combinaisons de l'Azote ou Radical nitrique porté à l'état
d'acide nitreux par la combinaison d'une suffisante quantité d'oxygène,
avec les bases salifiables, dans l'ordre de leurs affinités avec cet
acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide nitreux avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms des sels neutres. |
| Noms des bases. |---------------------------------------------|
| | Nomenclature | Observations. |
| | nouvelle. | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Nitrite de baryte. }Il n'y a qu'un |
|La potasse. |Nitrite de potasse. }très-petit nombre |
|La soude. |Nitrite de soude. }d'années que ces sels |
|La chaux. |Nitrite de chaux. }ont été découverts, & |
|La magnésie. |Nitrite de magnésie. }ils n'avoient point |
|L'ammoniaque. |Nitrite d'ammoniaque.}encore été nommés. |
|L'alumine. |Nitrite d'alumine. } |
| | | |
|L'oxide de zinc. |Nitrite de zinc. }Comme les métaux se |
|L'oxide de fer. |Nitrite de fer. }dissolvent dans les |
|L'oxide de manganèse. |Nitrite de manganèse.}acides nitreux & |
|L'oxide de cobalt. |Nitrite de cobalt. }nitrique, à différens |
|L'oxide de nickel. |Nitrite de nickel. }degrés d'oxigénation, |
|L'oxide de plomb. |Nitrite de plomb. }il doit en résulter |
|L'oxide d'étain. |Nitrite d'étain. }des sels, où l'acide |
|L'oxide de cuivre. |Nitrite de cuivre. }est réellement dans |
|L'oxide de bismuth. |Nitrite de bismuth. }des états différens; |
|L'oxide d'antimoine. |Nitrite d'antimoine. }ceux où le métal est |
|L'oxide d'arsenic. |Nitrite d'arsenic. }le moins oxigéné |
|L'oxide de mercure. |Nitrite de mercure. }seront appelés |
|L'oxide d'argent. * |Nitrite d'argent. }nitrites; ceux où il |
|L'oxide d'or. * |Nitrite d'or. }l'est davantage seront |
|L'oxide de platine. * |Nitrite de platine. }nommés nitrates: mais |
| | }la limite de cette |
| | }distinction n'est pas |
| | }très aisée à saisir. |
| | }Les anciens ne |
| | }connoissoient aucuns |
| | }de ces sels. |
======================================================================
* Il y a grande apparence qu'il n'existe pas de nitrite d'argent,
d'or & de platine, mais seulement des nitrates de ces métaux.
_TABLEAU des combinaisons de l'Azote complettement saturé d'oxygène,
& portée à l'état d'acide nitrique, avec les bases salifiables, dans
l'ordre de leur affinité avec cet acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide nitrique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms des sels neutres. |
| Noms des bases. |----------------------------------------------|
| | Nomenclature | Nomenclature |
| | nouvelle. | ancienne. |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Nitrate de baryte. |Nitre à base de terre |
| | |pesante. |
|La potasse. |Nitrate de potasse, |Nitre, nitre à base |
| |salpêtre. |d'alkali végétal, |
| | |salpêtre. |
| | | |
|La soude. |Nitrate de soude. {Nitre quadrangulaire. |
| | {Nitre à base d'alkali |
| | {minéral. |
| | | |
|La chaux. |Nitrate de chaux. {Nitre calcaire, nitre à |
| | {base terreuse. |
| | {Eau mère de nitre ou de |
| | {salpêtre. |
| | | |
|La magnésie. |Nitrate de magnésie. |Nitre à base de |
| | |magnésie. |
|L'ammoniaque. |Nitrate d'ammoniaque.|Nitre ammoniacal. |
|L'alumine. |Nitrate d'alumine. |Alun nitreux, nitre |
| | |argileux, nitre à base |
| | |de terre d'alun. |
|L'oxide de zinc. |Nitrate de zinc. |Nitre de zinc. |
|L'oxide de fer. |Nitrate de fer. |Nitre de fer, nitre |
| | |martial. |
|L'oxide de manganèse.|Nitrate de manganèse.|Nitre de manganèse. |
|L'oxide de cobalt. |Nitrate de cobalt. |Nitre de cobalt. |
|L'oxide de nickel. |Nitrate de nickel. |Nitre de nickel. |
|L'oxide de plomb. |Nitrate de plomb. |Nitre de plomb, nitre de|
| | |saturne. |
|L'oxide d'étain. |Nitrate d'étain. |Nitre d'étain. |
|L'oxide de cuivre. |Nitrate de cuivre. |Nitre de cuivre, nitre |
| | |de Vénus. |
|L'oxide de bismuth. |Nitrate de bismuth. |Nitre de bismuth. |
|L'oxide d'antimoine. |Nitrate d'antimoine. |Nitre d'antimoine. |
| | | |
|L'oxide d'arsenic. |Nitrate d'arsenic. {Nitre d'arsenic. |
| | {Nitre arsenical. |
| | | |
|L'oxide de mercure. |Nitrate de mercure. {Nitre mercuriel. |
| | {Nitre de mercure. |
| | | |
|L'oxide d'argent. |Nitrate d'argent. {Nitre d'argent. |
| | {Nitre de lune, pierre |
| | {infernale. |
| | | |
|L'oxide d'or. |Nitrate d'or. |Nitre d'or. |
|L'oxide de platine. |Nitrate de platine. |Nitre de platine. |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur les Acides nitreux & nitrique, & sur le Tableau de leurs
combinaisons._
L'ACIDE nitreux & l'acide nitrique se tirent d'un sel connu dans les
arts sous le nom de salpêtre. On extrait ce sel par lixiviation des
décombres des vieux bâtimens & de la terre des caves, des écuries, des
granges, & en général des lieux habités. L'acide nitrique est le plus
souvent uni dans ces terres à la chaux & à la magnésie, quelquefois
à la potasse & plus rarement à l'alumine. Comme tous ces sels, à
l'exception de celui à base de potasse, attirent l'humidité de l'air, &
qu'ils seroient d'une conservation difficile dans les arts, on profite
de la plus grande affinité qu'a la potasse avec l'acide nitrique,
& de la propriété qu'elle a de précipiter la chaux, la magnésie &
l'alumine, pour ramener ainsi dans le travail du salpêtrier & dans
le rafinage qui se fait ensuite dans les magasins du Roi, tous les
sels nitriques à l'état de nitrate de potasse ou de salpêtre. Pour
obtenir l'acide nitreux de ce sel, on met dans une cornue tubulée trois
parties de salpêtre très-pur, & une d'acide sulfurique concentré:
on y adapte un ballon à deux pointes, auquel on joint l'appareil de
Woulfe, c'est-à-dire, des flacons à plusieurs gouleaux à moitié remplis
d'eau & réunis par des tubes de verre. On voit cet appareil représenté
_pl. IV, fig. 1_. On lutte exactement toutes les jointures, & on
donne un feu gradué: il passe de l'acide nitreux en vapeurs rouges,
c'est-à-dire, surchargé de gaz nitreux, ou autrement dit, qui n'est
point oxygéné autant qu'il le peut être. Une partie de cet acide se
condense dans le ballon, dans l'état d'une liqueur d'un jaune rouge
très-foncé; le surplus se combine avec l'eau des bouteilles. Il se
dégage en même-tems une grande quantité de gaz oxygène, par la raison
qu'à une température un peu élevée l'oxygène a plus d'affinité avec le
calorique qu'avec l'oxide nitreux, tandis que le contraire arrive à la
température habituelle dans laquelle nous vivons. C'est parce qu'une
partie d'oxygène a quitté ainsi l'acide nitrique, qu'il se trouve
converti en acide nitreux. On peut ramener cet acide de l'état nitreux
à l'état nitrique, en le faisant chauffer à une chaleur douce; le gaz
nitreux qui étoit en excès s'échappe, & il reste de l'acide nitrique:
mais on n'obtient par cette voie qu'un acide nitrique très-étendu
d'eau, & il y a d'ailleurs une perte considérable.
On se procure de l'acide nitrique beaucoup plus concentré & avec
infiniment moins de perte, en mêlant ensemble du salpêtre & de l'argile
bien seche, & en les poussant au feu dans une cornue de grès. L'argile
se combine avec la potasse pour laquelle elle a beaucoup d'affinité: en
même-tems il passe de l'acide nitrique très-légèrement fumant, & qui ne
contient qu'une très-petite portion de gaz nitreux. On l'en débarrasse
aisément, en faisant chauffer foiblement l'acide dans une cornue: on
obtient une petite portion d'acide nitreux dans le récipient, & il
reste de l'acide nitrique dans la cornue.
On a vu dans le corps de cet Ouvrage, que l'azote étoit le radical
nitrique: si à vingt parties & demie en poids d'azote, on ajoute
quarante-trois parties & demie d'oxygène, cette proportion constituera
l'oxide ou le gaz nitreux; si on ajoute à cette première combinaison 36
autres parties d'oxygène, on aura de l'acide nitrique. L'intermédiaire
entre la première & la dernière de ces proportions, donne différentes
espèces d'acides nitreux, c'est-à-dire, de l'acide nitrique plus
ou moins imprégné de gaz nitreux. J'ai déterminé ces proportions
par voie de décomposition, & je ne puis pas assurer qu'elles soient
rigoureusement exactes; mais elles ne peuvent pas s'écarter beaucoup
de la vérité. M. Cavendish, qui a prouvé le premier & par voie
de composition, que l'azote est le radical nitrique, a donné des
proportions un peu différentes & dans lesquelles l'azote entre pour
une plus forte proportion: mais il est probable en même tems que
c'est de l'acide nitreux qu'il a formé, & non de l'acide nitrique; &
cette circonstance suffit pour expliquer jusqu'à un certain point la
différence des résultats.
Pour obtenir l'acide nitrique très-pur, il faut employer du
nitre dépouillé de tout mêlange de corps étrangers. Si, après la
distillation, on soupçonne qu'il y reste quelques vestiges d'acide
sulfurique, on y verse quelques gouttes de dissolution de nitrate
barytique, l'acide sulfurique s'unit avec la baryte, & forme un
sel neutre insoluble qui se précipite. On en sépare avec autant de
facilité les dernières portions d'acide muriatique qui pouvoient y être
contenues, en y versant quelques gouttes de nitrate d'argent; l'acide
muriatique contenu dans l'acide nitrique, s'unit à l'argent avec lequel
il a plus d'affinité, & se précipite sous forme de muriate d'argent
qui est presqu'insoluble. Ces deux précipitations faites, on distille
jusqu'à ce qu'il ait passé environ les sept huitièmes de l'acide, & on
est sûr alors de l'avoir parfaitement pur.
L'acide nitrique est un de ceux qui a le plus de tendance à la
combinaison, & dont en même tems la décomposition est le plus facile.
Il n'est presque point de substance simple, si on en excepte l'or,
l'argent & le platine, qui ne lui enlève plus ou moins d'oxygène;
quelques-unes même le décomposent en entier. Il a été fort anciennement
connu des Chimistes, & ses combinaisons ont été plus étudiées que
celles d'aucun autre. MM. Macquer & Baumé ont nommé _nitres_ tous les
sels qui ont l'acide nitrique pour acide. Nous avons dérivé leur nom
de la même origine; mais nous en avons changé la terminaison, & nous
les avons appelés _nitrates_ ou _nitrites_, suivant qu'ils ont l'acide
nitrique ou l'acide nitreux pour acide & d'après la loi générale dont
nous avons expliqué les motifs, chapitre XVI. C'est également par une
suite des principes généraux dont nous avons rendu compte, que nous
avons spécifié chaque sel par le nom de sa base.
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide sulfurique ou Soufre oxygéné avec
les bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide, par
la voie humide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide sulfurique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Numéros.| Noms des bases. | Sels neutres qui en résultent. |
|--------------------------------------------------------------------|
| 1 |La baryte. |Sulfate de baryte. |
| 2 |La potasse. |Sulfate de potasse. |
| 3 |La soude. |Sulfate de soude. |
| 4 |La chaux. |Sulfate de chaux. |
| 5 |La magnésie. |Sulfate de magnésie. |
| 6 |L'ammoniaque. |Sulfate d'ammoniaque. |
| 7 |L'alumine. |Sulfate d'alumine ou alun. |
| 8 |L'oxide de zinc. |Sulfate de zinc. |
| 9 |L'oxide de fer. |Sulfate de fer. |
| 10 |L'oxide de manganèse. |Sulfate de manganèse. |
| 11 |L'oxide de cobalt. |Sulfate de cobalt. |
| 12 |L'oxide de nickel. |Sulfate de nickel. |
| 13 |L'oxide de plomb. |Sulfate de plomb. |
| 14 |L'oxide d'étain. |Sulfate d'étain. |
| 15 |L'oxide de cuivre. |Sulfate de cuivre. |
| 16 |L'oxide de bismuth. |Sulfate de bismuth. |
| 17 |L'oxide d'antimoine. |Sulfate d'antimoine. |
| 18 |L'oxide d'arsenic. |Sulfate d'arsenic. |
| 19 |L'oxide de mercure. |Sulfate de mercure. |
| 20 |L'oxide d'argent. |Sulfate d'argent. |
| 21 |L'oxide d'or. |Sulfate d'or. |
| 22 |L'oxide de platine. |Sulfate de platine. |
======================================================================
======================================================================
| Combinaisons de l'acide vitriolique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| NOMENCLATURE ANCIENNE. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Numéros.| Noms des bases. | Sels neutres qui en résultent. |
|--------------------------------------------------------------------|
| 1 |La terre pesante. |Vitriol de terre pesante, spath |
| | |pesant. |
| 2 |L'alkali fixe végétal.|Tartre vitriolé, sel de duobus, |
| | |arcanum duplicatum. |
| 3 |L'alkali fixe minéral.|Sel de Glauber. |
| 4 |La terre calcaire. |Sélénite, gypse, vitriol calcaire. |
| 5 |La magnésie. |Vitriol de magnésie, sel d'Epsom, |
| | |sel de Sedlitz. |
| 6 |L'alkali volatil. |Sel ammoniacal secret de Glauber. |
| 7 |La terre de l'alun. |Alun. |
| 8 |La chaux de zinc. |Vitriol blanc, vitriol de Goslard. |
| | |Couperose blanche, vitriol de |
| | |zinc. |
| 9 |La chaux de fer. |Couperose verte, vitriol martial, |
| | |vitriol de fer. |
| 10 |La chaux de manganèse.|Vitriol de manganèse. |
| 11 |La chaux de cobalt. |Vitriol de cobalt. |
| 12 |La chaux de nickel. |Vitriol de nickel. |
| 13 |La chaux de plomb. |Vitriol de plomb. |
| 14 |La chaux d'étain. |Vitriol d'étain. |
| 15 |La chaux de cuivre. |Vitriol de cuivre, couperose |
| | |bleue. |
| 16 |La chaux de bismuth. |Vitriol de bismuth. |
| 17 |La chaux d'antimoine. |Vitriol d'antimoine. |
| 18 |La chaux d'arsenic. |Vitriol d'arsenic. |
| 19 |La chaux de mercure. |Vitriol de mercure. |
| 20 |La chaux d'argent. |Vitriol d'argent. |
| 21 |La chaux d'or. |Vitriol d'or. |
| 22 |La chaux de platine. |Vitriol de platine. |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide sulfurique & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON a long-tems retiré l'acide sulfurique par distillation du sulfate
de fer ou vitriol de mars, dans lequel cet acide est uni au fer. Cette
distillation a été décrite par Basile Valentin, qui écrivoit dans le
quinzième siècle. On préfère aujourd'hui de le tirer du soufre par
la combustion, parce qu'il est beaucoup meilleur marché que celui
qu'on peut extraire des différens sels sulfuriques. Pour faciliter la
combustion du soufre & son oxygénation, on y mêle un peu de salpêtre ou
nitrate de potasse en poudre. Ce dernier est décomposé, & fournit au
soufre une portion de son oxygène, qui facilite sa conversion en acide.
Malgré l'addition de salpêtre, on ne peut continuer la combustion du
soufre dans des vaisseaux fermés, quelque grands qu'ils soient, que
pendant un tems déterminé. La combustion cesse par deux raisons; 1º.
parce que le gaz oxygène se trouve épuisé, & que l'air dans lequel se
fait la combustion se trouve presque réduit à l'état de gaz azotique;
2º. parce que l'acide lui-même qui reste long-tems en vapeurs, met
obstacle à la combustion. Dans les travaux en grand des arts, on brûle
le mêlange de soufre & de salpêtre dans de grandes chambres dont les
parois sont recouvertes de feuilles de plomb: on laisse un peu d'eau
au fond pour faciliter la condensation des vapeurs. On se débarrasse
ensuite de cette eau, en introduisant l'acide sulfurique qu'on a obtenu
dans de grandes cornues: on distille à un degré de chaleur modéré; il
passe une eau légèrement acide, & il reste dans la cornue de l'acide
sulfurique concentré. Dans cet état il est diaphane, sans odeur, &
il pèse à peu près le double de l'eau. On prolongeroit la combustion
du soufre, & on accéléreroit la fabrication de l'acide sulfurique,
si on introduisoit dans les grandes chambres doublées de plomb où se
fait cette opération, le vent de plusieurs soufflets qu'on dirigeroit
sur la flamme. On feroit évacuer le gaz azotique par de longs canaux
ou espèces de serpentins dans lesquels il seroit en contact avec de
l'eau, afin de le dépouiller de tout le gaz acide sulfureux ou acide
sulfurique qu'il pourroit contenir.
Suivant une première expérience de M. Berthollet, 69 parties de soufre
en brûlant absorbent 31 parties d'oxygène, pour former 100 parties
d'acide sulfurique. Suivant une seconde expérience faite par une autre
méthode, 72 parties de soufre en absorbent 28 d'oxygène, pour former la
même quantité de 100 parties d'acide sulfurique sec.
Cet acide ne dissout, comme tous les autres, les métaux qu'autant
qu'ils ont été préalablement oxidés; mais la plupart sont susceptibles
de décomposer une portion de l'acide, & de lui enlever assez d'oxygène
pour devenir dissolubles dans le surplus: c'est ce qui arrive à
l'argent, au mercure & même au fer & au zinc, quand on les fait
dissoudre dans de l'acide sulfurique concentré & bouillant. Ces métaux
s'oxident & se dissolvent, mais ils n'enlèvent pas assez d'oxygène à
l'acide pour le réduire en soufre; ils le réduisent seulement à l'état
d'acide sulfureux, & il se dégage alors sous la forme de gaz acide
sulfureux. Lorsqu'on met de l'argent, du mercure ou quelque métal autre
que le fer & le zinc dans de l'acide sulfurique étendu d'eau, comme
ils n'ont pas assez d'affinité avec l'oxygène pour l'enlever, ni au
soufre, ni à l'acide sulfureux, ni à l'hydrogène, ils sont absolument
insolubles dans cet acide. Il n'en est pas de même du zinc & du fer:
ces deux métaux, aidés par la présence de l'acide, décomposent l'eau;
ils s'oxident à ses dépens, & deviennent alors dissolubles dans
l'acide, quoiqu'il ne soit ni concentré ni bouillant.
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide sulfureux avec les bases
salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms |
| | | des sel neutres. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons |La baryte. |Sulfite de baryte. |
|de l'acide |La potasse. |Sulfite de potasse. |
|sulfureux |La soude. |Sulfite de soude. |
|avec: |La chaux. |Sulfite de chaux. |
| |La magnésie. |Sulfite de magnésie. |
| |L'ammoniaque. |Sulfite d'ammoniaque. |
| |L'alumine. |Sulfite d'alumine. |
| |L'oxide de zinc. |Sulfite de zinc. |
| |L'oxide de fer. |Sulfite de fer. |
| |L'oxide de manganèse. |Sulfite de manganèse. |
| |L'oxide de cobalt. |Sulfite de cobalt. |
| |L'oxide de nickel. |Sulfite de nickel. |
| |L'oxide de plomb. |Sulfite de plomb. |
| |L'oxide d'étain. |Sulfite d'étain. |
| |L'oxide de cuivre. |Sulfite de cuivre. |
| |L'oxide de bismuth. |Sulfite de bismuth. |
| |L'oxide d'antimoine. |Sulfite d'antimoine. |
| |L'oxide d'arsenic. |Sulfite d'arsenic. |
| |L'oxide de mercure. |Sulfite de mercure. |
| |L'oxide d'argent. |Sulfite d'argent. |
| |L'oxide d'or. |Sulfite d'or. |
| |L'oxide de platine. |Sulfite de platine. |
==============================================================
_Nota._ Les anciens n'ont connu à proprement parler de ces sels que
le sulfite de potasse, qui, jusqu'à ces derniers tems, a conservé le
nom de sel sulfureux de Stalh. Avant la nouvelle nomenclature que
nous avons proposée, on désignoit les sels sulfureux comme il suit:
_Sel sulfureux de Stalh à base d'alkali fixe végétal, sel sulfureux
de Stalh à base d'alkali fixe minéral, sel sulfureux de Stalh à base
de terre calcaire._
On a suivi dans ce tableau l'ordre des affinités indiqué par M.
Bergman pour l'acide sulfurique, parce qu'en effet à l'égard des
alkalis & des terres, l'ordre est le même pour l'acide sulfureux;
mais il n'est pas certain qu'il en soit de même pour les oxides
métalliques.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide sulfureux, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE sulfureux est formé, comme l'acide sulfurique, de la
combinaison du soufre avec l'oxygène, mais avec une moindre proportion
de ce dernier. On peut l'obtenir de différentes manières, 1º. en
faisant brûler du soufre lentement, 2º. en distillant de l'acide
sulfurique sur de l'argent, de l'antimoine, du plomb, du mercure ou
du charbon: une portion d'oxygène s'unit au métal, & l'acide passe
dans l'état d'acide sulfureux. Cet acide existe naturellement dans
l'état de gaz au degré de température & de pression dans lequel nous
vivons; mais il paroît, d'après des expériences de M. Clouet, qu'à un
très-grand degré de refroidissement, il se condense & devient liquide:
l'eau absorbe beaucoup plus de ce gaz acide qu'elle n'absorbe de gaz
acide carbonique; mais elle en absorbe beaucoup moins que de gaz acide
muriatique.
C'est une vérité bien établie, & que je n'ai peut-être que trop
répétée, que les métaux en général ne peuvent se dissoudre dans les
acides, qu'autant qu'ils peuvent s'y oxider: or l'acide sulfureux étant
déjà dépouillé d'une grande partie de l'oxygène nécessaire pour le
constituer acide sulfurique, il est plutôt disposé à en reprendre qu'à
en fournir à la plupart des métaux, & c'est pour cela qu'il ne peut
les dissoudre, à moins qu'ils n'aient été préalablement oxidés. Par
une suite du même principe, les oxides métalliques se dissolvent dans
l'acide sulfureux sans effervescence & même avec beaucoup de facilité.
Cet acide a même, comme l'acide muriatique, la propriété de dissoudre
des oxides métalliques qui sont trop oxygénés, & qui seroient par cela
même indissolubles dans l'acide sulfurique; il forme alors avec eux de
véritables sulfates. On pourroit donc soupçonner qu'il n'existe que des
sulfates métalliques & non des sulfites, si les phénomènes qui ont lieu
dans la dissolution du fer, du mercure, & de quelques autres métaux,
ne nous apprenoient que ces substances métalliques sont susceptibles
de s'oxider plus ou moins en se dissolvant dans les acides. D'après
cette observation le sel dans lequel le métal sera le moins oxidé
devra porter le nom de sulfite, & celui dans lequel le métal sera le
plus oxidé devra porter le nom de sulfate. On ignore encore si cette
distinction, nécessaire pour le fer & pour le mercure, est applicable à
tous les autres sulfates métalliques.
_TABLEAU des combinaisons du Phosphore qui a reçu un premier degré
d'oxygénation, & qui a été porté à l'état d'Acide phosphoreux, avec les
bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
===============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|-------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons |La chaux. |Phosphite de chaux. |
|de l'acide |La baryte. |Phosphite de baryte. |
|phosphoreux |La magnésie. |Phosphite de magnésie. |
|avec: |La potasse. |Phosphite de potasse. |
| |La soude. |Phosphite de soude. |
| |L'ammoniaque. |Phosphite d'ammoniaque. |
| |L'alumine. |Phosphite d'alumine. |
| |L'oxide de zinc. |Phosphite de zinc. * |
| |L'oxide de fer. |Phosphite de fer. |
| |L'oxide de manganèse.|Phosphite de manganèse. |
| |L'oxide de cobalt. |Phosphite de cobalt. |
| |L'oxide de nickel. |Phosphite de nickel. |
| |L'oxide de plomb. |Phosphite de plomb. |
| |L'oxide d'étain. |Phosphite d'étain. |
| |L'oxide de cuivre. |Phosphite de cuivre. |
| |L'oxide de bismuth. |Phosphite de bismuth. |
| |L'oxide d'antimoine. |Phosphite d'antimoine. |
| |L'oxide d'arsenic. |Phosphite d'arsenic. |
| |L'oxide de mercure. |Phosphite de mercure. |
| |L'oxide d'argent. |Phosphite d'argent. |
| |L'oxide d'or. |Phosphite d'or. |
| |L'oxide de platine. |Phosphite de platine. |
===============================================================
* L'existence des phosphites métalliques n'est pas encore
absolument certaine, elle suppose que les métaux sont susceptibles
de se dissoudre dans l'acide phosphorique, à différens degrés
d'oxygénation, ce qui n'est pas encore prouvé.
Aucuns de ces sels n'avoient été nommés.
_TABLEAU des combinaisons du Phosphore saturé d'oxygène, ou Acide
phosphorique avec les substances salifiables dans l'ordre de leur
affinité avec cet acide *._
===============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|-------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons |La chaux. |Phosphate de chaux. |
|de l'acide |La baryte. |Phosphate de baryte. |
|phosphorique |La magnésie. |Phosphate de magnésie. |
|avec: |La potasse. |Phosphate de potasse. |
| |La soude. |Phosphate de soude. |
| |L'ammoniaque. |Phosphate d'ammoniaque. |
| |L'alumine. |Phosphate d'alumine. |
| |L'oxide de zinc. |Phosphate de zinc. |
| |L'oxide de fer. |Phosphate de fer. |
| |L'oxide de manganèse.|Phosphate de manganèse. |
| |L'oxide de cobalt. |Phosphate de cobalt. |
| |L'oxide de nickel. |Phosphate de nickel. |
| |L'oxide de plomb. |Phosphate de plomb. |
| |L'oxide d'étain. |Phosphate d'étain. |
| |L'oxide de cuivre. |Phosphate de cuivre. |
| |L'oxide de bismuth. |Phosphate de bismuth. |
| |L'oxide d'antimoine. |Phosphate d'antimoine. |
| |L'oxide d'arsenic. |Phosphate d'arsenic. |
| |L'oxide de mercure. |Phosphate de mercure. |
| |L'oxide d'argent. |Phosphate d'argent. |
| |L'oxide d'or. |Phosphate d'or. |
| |L'oxide de platine. |Phosphate de platine. |
===============================================================
* La plupart de ces sels ne sont connus que depuis très-peu de tems,
& n'avoient point encore été nommés.
OBSERVATIONS
_Sur les Acides phosphoreux & phosphorique, & sur les Tableaux de leurs
combinaisons._
ON a vu, à l'article Phosphore, un précis historique de la découverte
de cette singulière substance, & quelques observations sur la manière
dont il existe dans les végétaux & dans les animaux.
Le moyen le plus sûr pour obtenir l'acide phosphorique pur & exempt
de tout mélange, est de prendre du phosphore en nature, & de le faire
brûler sous des cloches de verre, dont on a humecté l'intérieur en
y promenant de l'eau distillée. Il absorbe dans cette opération 2
fois 1/2 son poids d'oxygène. On peut obtenir cet acide concret en
faisant cette même combustion sur du mercure au lieu de la faire sur
de l'eau: il se présente alors dans l'état de floccons blancs qui
attirent l'humidité de l'air avec une prodigieuse activité. Pour avoir
ce même acide dans l'état d'acide phosphoreux, c'est-à-dire, moins
oxygéné, il faut abandonner le phosphore à une combustion extrêmement
lente, & le laisser tomber en quelque façon en _déliquium_ à l'air
dans un entonnoir placé sur un flacon de cristal. Au bout de quelques
jours on trouve le phosphore oxygéné; l'acide phosphoreux, à mesure
qu'il s'est formé, s'est emparé d'une portion d'humidité de l'air, &
a coulé dans le flacon. L'acide phosphoreux se convertit au surplus
aisément en acide phosphorique par une simple exposition à l'air
long-tems continuée. Comme le phosphore a une assez grande affinité
avec l'oxygène pour l'enlever à l'acide nitrique & à l'acide muriatique
oxygéné, il en résulte encore un moyen simple & peu dispendieux
d'obtenir l'acide phosphorique. Lorsqu'on veut opérer par l'acide
nitrique, on prend une cornue tubulée bouchée avec un bouchon de
cristal; on l'emplit à moitié d'acide nitrique concentré, on fait
chauffer légèrement, puis on introduit par la tubulure de petits
morceaux de phosphore. Ils se dissolvent avec effervescence; en même
tems le gaz nitreux s'échappe sous la forme de vapeurs rutilantes. On
continue ainsi d'ajouter du phosphore jusqu'à ce qu'il refuse de se
dissoudre. On pousse alors le feu un peu plus fort pour chasser les
dernières portions d'acide nitrique, & on trouve l'acide phosphorique
dans la cornue, en partie sous forme concrète, & en partie sous forme
liquide.
_TABLEAU des combinaisons du Radical carbonique oxygéné, ou Acide
carbonique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide *._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide carbonique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | NOMS DES SELS NEUTRES. |
| Noms des bases. |----------------------------------------------|
| | Nomenclature | Nomenclature ancienne. |
| | nouvelle. | |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Carbonate | |
| | | |
|La baryte. |de baryte. |Terre pesante aérée ou |
| | |effervescente. |
|La chaux. |de chaux. |Terre calcaire, spath calcaire,|
| | |craie. |
|La potasse. |de potasse. |Alkali fixe végétal |
| | |effervescent, méphite de |
| | |potasse. |
|La soude. |de soude. |Alkali fixe minéral |
| | |effervescent, méphite de soude.|
|La magnésie. |de magnésie. |Magnésie effervescente, base |
| | |du sel d'Epsom effervescente, |
| | |méphite de magnésie. |
|L'ammoniaque. |d'ammoniaque. |Alkali volatil effervescent, |
| | |méphite d'ammoniaque. |
|L'alumine. |d'alumine. |Méphite argileux, terre d'alun |
| | |aérée. |
|L'oxide de zinc. |de zinc. |Zinc spathique, méphite de |
| | |zinc. |
|L'oxide de fer. |de fer |Fer spathique, méphite de fer. |
|L'oxide de manganèse.|de manganèse. |Méphite de manganèse. |
|L'oxide de cobalt. |de cobalt. |Méphite de cobalt. |
|L'oxide de nickel. |de nickel. |Méphite de nickel. |
|L'oxide de plomb. |de plomb. |Plomb spathique ou méphite de |
| | |plomb. |
|L'oxide d'étain. |d'étain. |Méphite d'étain. |
|L'oxide de cuivre. |de cuivre. |Méphite de cuivre. |
|L'oxide de bismuth. |de bismuth. |Méphite de bismuth. |
|L'oxide d'antimoine. |d'antimoine. |Méphite d'antimoine. |
|L'oxide d'arsenic. |d'arsenic. |Méphite d'arsenic. |
|L'oxide de mercure. |de mercure. |Méphite de mercure. |
|L'oxide d'argent. |d'argent. |Méphite d'argent. |
|L'oxide d'or. |d'or. |Méphite d'or. |
|L'oxide de platine. |de platine. |Méphite de platine. |
======================================================================
* Ces sels n'étant connus & définis que depuis quelques années, il
n'existe pas, à proprement parler, pour eux de nomenclature ancienne.
On a cru cependant devoir les désigner ici sous les noms que M. de
Morveau leur a donnés dans son premier volume de l'Encyclopédie. M.
Bergman désignoit les bases saturées de cet acide par l'épithète
_aérée_; ainsi, la terre calcaire aérée exprimoit la terre calcaire
saturée d'acide carbonique. M. de Fourcroy avoit donné le nom d'acide
crayeux à l'acide carbonique, & le nom de craie à tous les sels qui
résultent de la combinaison de cet acide avec les bases salifiables.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide carbonique & sur le Tableau de ses combinaisons._
DE tous les acides que nous connoissons, l'acide carbonique est
peut-être celui qui est le plus abondamment répandu dans la nature.
Il est tout formé dans les craies, dans les marbres, dans toutes
les pierres calcaires, & il y est neutralisé principalement par une
terre particulière connue sous le nom de chaux. Pour le dégager de
ces substances, il ne faut que verser dessus de l'acide sulfurique,
ou tout autre acide qui ait plus d'affinité avec la chaux que n'en a
l'acide carbonique: il se fait une vive effervescence, laquelle n'est
produite que par le dégagement de cet acide, qui prend la forme de gaz
dès qu'il est libre. Ce gaz n'est susceptible de se condenser par aucun
des degrés de refroidissement & de pression auxquels il a été exposé
jusqu'ici: il ne s'unit avec l'eau qu'à peu près à volume égal, & il en
résulte un acide extrêmement foible.
On peut encore obtenir l'acide carbonique assez pur, en le dégageant
de la matière sucrée en fermentation; mais alors il tient une petite
portion d'alkool en dissolution.
Le carbone est le radical de l'acide carbonique. On peut en conséquence
former artificiellement cet acide, en brûlant du charbon dans du gaz
oxygène, ou bien en combinant de la poudre de charbon avec un oxide
métallique dans de justes proportions. L'oxygène de l'oxide se combine
avec le charbon, forme du gaz acide carbonique, & le métal devenu libre
reparoît sous sa forme métallique.
C'est à M. Black que nous devons les premières connoissances qu'on ait
eues sur cet acide. La propriété qu'il a de n'exister que sous forme
de gaz au degré de température & de pression dans lequel nous vivons,
l'avoit soustrait aux recherches des anciens Chimistes.
Si on pouvoit parvenir à décomposer cet acide par des moyens peu
dispendieux, on auroit fait une découverte bien précieuse pour
l'humanité, puisqu'on pourroit obtenir libres les masses immenses de
carbone que contiennent les terres calcaires, les marbres, &c. On ne
le peut pas par des affinités simples, puisque le corps qu'il faudroit
employer pour décomposer l'acide carbonique, devroit être au moins
aussi combustible que le charbon même, & qu'alors on ne feroit que
changer un combustible contre un autre: mais il n'est pas impossible
d'y parvenir par des affinités doubles; & ce qui porte à le croire,
c'est que la nature résout complètement ce problême, & avec des
matériaux qui ne lui coûtent rien dans l'acte de la végétation.
_TABLEAU des combinaisons du Radical muriatique oxygéné, ou Acide
muriatique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide muriatique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | NOMS DES SELS NEUTRES. |
| Noms des bases. |----------------------------------------------|
| | Nomenclature | Nomenclature ancienne. |
| | nouvelle. | |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Muriate | |
| | | |
|La baryte. |de baryte. |Sel marin à base de terre |
| | |pesante. |
| | | |
|La potasse. |de potasse. {Sel fébrifuge de Sylvius. |
| | {Sel marin à base d'alkali |
| | {fixe végétal. |
| | | |
|La soude. |de soude. |Sel marin. |
| | | |
|La chaux. |de chaux. {Sel marin à base terreuse. |
| | {Huile de chaux. |
| | | |
|La magnésie. |de magnésie. |Sel d'Epsom marin, sel marin |
| | |à base de sel d'Epsom ou de |
| | |magnésie. |
|L'ammoniaque. |d'ammoniaque. |Sel ammoniac. |
|L'alumine. |d'alumine. |Alun marin, sel marin à base |
| | |de terre d'alun. |
|L'oxide de zinc. |de zinc. |Sel marin de zinc. |
|L'oxide de fer. |de fer. |Sel de fer, sel marin |
| | |martial. |
|L'oxide de manganèse.|de manganèse. |Sel marin de manganèse. |
|L'oxide de cobalt. |de cobalt. |Sel marin de cobalt. |
|L'oxide de nickel. |de nickel. |Sel marin de nickel. |
|L'oxide de plomb. |de plomb. |Plomb corné. |
| | | |
|L'oxide d'étain. {d'étain fumant. |Liqueur fumante de Libavius. |
| {d'étain solide. |Beurre d'étain solide. |
| | | |
|L'oxide de cuivre. |de cuivre. |Sel marin de cuivre. |
|L'oxide de bismuth. |de bismuth. |Sel marin de bismuth. |
|L'oxide d'antimoine. |d'antimoine. |Sel marin d'antimoine. |
|L'oxide d'arsenic. |d'arsenic. |Sel marin d'arsenic. |
| | | |
|L'oxide de mercure. {de mercure doux.{Mercure sublimé doux, |
| { {_aquila alba_. |
| {de mercure {Mercure sublimé corrosif. |
| {corrosif. { |
| | | |
|L'oxide d'argent. |d'argent. |Argent corné. |
|L'oxide d'or. |d'or. |Sel marin d'or. |
|L'oxide de platine. |de platine. |Sel marin de platine. |
======================================================================
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide muriatique oxigéné avec les
différentes bases salifiables avec lesquelles il est susceptible de
s'unir._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide muriatique oxigéné avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | NOMS DES SELS NEUTRES. |
| Noms des bases. |----------------------------------------------|
| | Nomenclature nouvelle. | Nomenclature |
| | | ancienne. |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Muriate oxygéné de baryte. }Cet ordre de |
|La potasse. |Muriate oxygéné de potasse. }sels qui étoit |
|La soude. |Muriate oxygéné de soude. }absolument |
|La chaux. |Muriate oxygéné de chaux. }inconnu aux |
|La magnésie. |Muriate oxygéné de magnésie. }anciens, a été |
|L'alumine. |Muriate oxygéné d'alumine. }découvert en |
|L'oxide de zinc. |Muriate oxygéné de zinc. }1786 par |
|L'oxide de fer. |Muriate oxygéné de fer. }M. Berthollet. |
|L'oxide de manganèse.|Muriate oxygéné de manganèse.} |
|L'oxide de cobalt. |Muriate oxygéné de cobalt. } |
|L'oxide de nickel. |Muriate oxygéné de nickel. } |
|L'oxide de plomb. |Muriate oxygéné de plomb. } |
|L'oxide d'étain. |Muriate oxygéné d'étain. } |
|L'oxide de cuivre. |Muriate oxygéné de cuivre. } |
|L'oxide de bismuth. |Muriate oxygéné de bismuth. } |
|L'oxide d'antimoine. |Muriate oxygéné d'antimoine. } |
|L'oxide d'arsenic. |Muriate oxygéné d'arsenic. } |
|L'oxide de mercure. |Muriate oxygéné de mercure. } |
|L'oxide d'argent. |Muriate oxygéné d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Muriate oxygéné d'or. } |
|L'oxide de platine. |Muriate oxygéné de platine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide muriatique & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE muriatique est répandu très-abondamment dans le règne minéral:
il y est uni avec différentes bases, principalement avec la soude, la
chaux & la magnésie. C'est avec ces trois bases qu'on le rencontre dans
l'eau de la mer & dans celle de plusieurs lacs: il est plus communément
uni avec la soude dans les mines de sel gemme. Cet acide ne paroît pas
avoir été décomposé jusqu'à ce jour dans aucune expérience chimique;
en sorte que nous n'avons nulle idée de la nature de son radical:
ce n'est même que par analogie que nous concluons qu'il contient le
principe acidifiant ou oxygène. M. Berthollet avoit soupçonné que ce
radical pouvoit être de nature métallique; mais comme il paroît que
l'acide muriatique se forme journellement dans les lieux habités, par
la combinaison de miasmes & de fluides aériformes, il faudroit supposer
qu'il existe un gaz métallique dans l'atmosphère; ce qui n'est pas sans
doute impossible, mais ce qu'on ne peut admettre, au moins que d'après
des preuves.
L'acide muriatique ne tient que médiocrement aux bases avec lesquelles
il est uni: l'acide sulfurique l'en chasse, & c'est principalement
par l'intermède de cet acide que les Chimistes ont coutume de se le
procurer. On pourroit employer d'autres acides pour remplir ce même
objet, par exemple, l'acide nitrique, mais cet acide étant volatil,
il auroit l'inconvénient de se mêler avec l'acide muriatique dans la
distillation. Il faut dans cette opération employer environ une partie
d'acide sulfurique concentré, & deux de sel marin. On se sert d'une
cornue tubulée dans laquelle on introduit d'abord le sel; on y adapte
un récipient également tubulé, à la suite duquel on ajoute deux ou
trois bouteilles remplies d'eau, & qui sont jointes par des tubes,
à la manière de M. Woulfe. La _figure 1, planche IV_, représente
cet appareil. On lutte bien toutes les jointures, après quoi on
introduit l'acide sulfurique dans la cornue par la tubulure, & on la
referme aussitôt avec son bouchon de cristal. C'est une propriété de
l'acide muriatique, de ne pouvoir exister que dans l'état de gaz, à la
température & au degré de pression dans lequel nous vivons: il seroit
donc impossible de le coercer, si on ne lui présentoit de l'eau avec
laquelle il a une grande affinité. Il s'unit dans une très-grande
proportion à celle contenue dans les bouteilles adaptées au ballon;
& lorsqu'elles en sont saturées, il en résulte ce que les anciens
appeloient esprit de sel fumant, & ce que nous appelons aujourd'hui
acide muriatique.
Celui qu'on obtient par ce procédé, n'est pas saturé d'oxygène autant
qu'il le peut être, il est susceptible d'en prendre une nouvelle
dose, si on le distille sur des oxides métalliques, tels que l'oxide
de manganèse, l'oxide de plomb ou celui de mercure: l'acide qui se
forme alors, & que nous nommons acide muriatique oxygéné, ne peut
exister comme le précédent, lorsqu'il est libre, que dans l'état
gazeux; il n'est plus susceptible d'être absorbé par l'eau en aussi
grande quantité. Si on en imprègne ce fluide au-delà d'une certaine
proportion, l'acide se précipite au fond du vase sous forme concrète.
L'acide muriatique oxygéné est susceptible comme l'a démontré M.
Berthollet, de se combiner avec un grand nombre de bases salifiables;
les sels qu'il forme sont susceptibles de détoner avec le carbone &
avec plusieurs substances métalliques: ces détonations sont d'autant
plus dangereuses, que l'oxygène entre dans la composition du muriate
oxygéné avec une très-grande quantité de calorique qui donne lieu par
son expansion à des explosions très-dangereuses.
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide nitro-muriatique avec les bases
salifiables, rangées par ordre alphabétique, attendu que les affinités
de cet acide ne sont point assez connues._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms | Noms des sels neutres. |
| | des bases. | |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Nitro-muriate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Nitro-muriate d'ammoniaque.|
|nitro-muriatique {L'antimoine. |Nitro-muriate d'antimoine. |
|avec: {L'argent. |Phosphate de potasse. |
| {L'arsenic. |Nitro-muriate d'arsenic. |
| {La baryte. |Nitro-muriate de baryte. |
| {Le bismuth. |Nitro-muriate de bismuth. |
| {La chaux. |Nitro-muriate de chaux. |
| {Le cobalt. |Nitro-muriate de cobalt. |
| {Le cuivre. |Nitro-muriate de cuivre. |
| {L'étain. |Nitro-muriate d'étain. |
| {Le fer. |Nitro-muriate de fer. |
| {La magnésie. |Nitro-muriate de magnésie. |
| {Le manganèse. |Nitro-muriate de manganèse.|
| {Le mercure. |Nitro-muriate de mercure. |
| {Le molybdène. |Nitro-muriate de molybdène.|
| {Le nickel. |Nitro-muriate de nickel. |
| {L'or. |Nitro-muriate d'or. |
| {Le platine. |Nitro-muriate de platine. |
| {Le plomb. |Nitro-muriate de plomb. |
| {La potasse. |Nitro-muriate de potasse. |
| {La soude. |Nitro-muriate de soude. |
| {Le tungstène. |Nitro-muriate de tungstène.|
| {Le zinc. |Nitro-muriate de zinc. |
==============================================================
_Nota._ La plupart de ces combinaisons, sur-tout celles de l'acide
nitro-muriatique avec les terres & les alkalis ont été peu examinées,
on ignore s'il se forme un sel mixte, ou si les deux acides se
séparent pour former deux sels distincts.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide nitro-muriatique & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE nitro-muriatique, anciennement appelé _eau régale_, est formé
par un mêlange d'acide nitrique & d'acide muriatique. Les radicaux
de ces deux acides s'unissent ensemble dans cette combinaison, & il
en résulte un acide à deux bases, qui a des propriétés particulières
qui n'appartiennent à aucun des deux séparément, notamment celle de
dissoudre l'or & le platine.
Dans les dissolutions nitro-muriatiques, comme dans toutes les
autres, les métaux commencent par s'oxider avant de se dissoudre; ils
s'emparent d'une portion de l'oxygène de l'acide, il se dégage en
même-tems un gaz nitro-muriatique d'une espèce particulière, qui n'a
encore été bien décrit par personne. Son odeur est très-désagréable,
& il est aussi funeste qu'aucun autre aux animaux qui le respirent;
il attaque les instrumens de fer & les rouille; l'eau en absorbe une
assez grande quantité, & prend quelques caractères d'acidité. J'ai eu
occasion de faire ces observations, lorsque j'ai traité le platine &
que je l'ai fait dissoudre très-en grand dans l'acide nitro-muriatique.
J'avois d'abord soupçonné que dans le mélange de l'acide nitrique & de
l'acide muriatique, ce dernier s'emparoit d'une partie de l'oxygène
de l'acide nitrique, & qu'alors porté à l'état d'acide muriatique
oxygéné, il devenoit susceptible de dissoudre l'or; mais plusieurs
faits se refusent à cette explication. S'il en étoit ainsi, en faisant
chauffer de l'acide nitro-muriatique, il s'en dégageroit du gaz
nitreux; & cependant on n'en obtient pas sensiblement. Je reviens donc
à considérer l'acide nitro-muriatique comme un acide à deux bases, &
j'adopte entièrement à cet égard les idées de M. Berthollet.
_TABLEAU des combinaisons du Radical fluorique oxigéné, ou Acide
fluorique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide fluorique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| | NOMS DES SELS NEUTRES. |
| Noms des bases. |--------------------------------------------|
| | Nomenclature | Nomenclat. ancienne. |
| | nouvelle. | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La chaux. |Fluate de chaux. }Toutes ces |
|La baryte. |Fluate de baryte. }combinaisons ont été |
|La magnésie. |Fluate de magnésie. }inconnues aux anciens |
|La potasse. |Fluate de potasse. }Chimistes. |
|La soude. |Fluate de soude. } |
|L'ammoniaque. |Fluate d'ammoniaque. } |
| | } |
|L'oxide de zinc. |Fluate de zinc. } |
|L'oxide de manganèse. |Fluate de manganèse. } |
|L'oxide de fer. |Fluate de fer. } |
|L'oxide de plomb. |Fluate de plomb. } |
|L'oxide d'étain. |Fluate d'étain. } |
|L'oxide de cobalt. |Fluate de cobalt. } |
|L'oxide de cuivre. |Fluate de cuivre. } |
|L'oxide de nickel. |Fluate de nickel. } |
|L'oxide d'arsenic. |Fluate d'arsenic. } |
|L'oxide de bismuth. |Fluate de bismuth. } |
|L'oxide de mercure. |Fluate de mercure. } |
|L'oxide d'argent. |Fluate d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Fluate d'or. } |
|L'oxide de platine. |Fluate de platine. } |
|_Et par la voie sèche._| } |
|L'alumine. |Fluate d'alumine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide fluorique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LA nature nous offre l'acide fluorique tout formé dans le spath fluor,
spath phosphorique ou fluate de chaux: il y est combiné avec la terre
calcaire, & forme un sel insoluble.
Pour obtenir l'acide fluorique seul & dégagé de toute combinaison,
on met du spath fluor ou fluate de chaux dans une cornue de plomb;
on verse dessus de l'acide sulfurique, & on adapte à la cornue un
récipient également de plomb, à moitié rempli d'eau. On donne une
chaleur douce, & l'acide fluorique est absorbé par l'eau du récipient,
à mesure qu'il se dégage. Comme cet acide est naturellement sous forme
de gaz au degré de chaleur & de pression dans lequel nous vivons, on
peut le recueillir dans cet état dans l'appareil pneumato-chimique au
mercure, comme on y reçoit le gaz acide marin, le gaz acide sulfureux,
le gaz acide carbonique.
On est obligé de se servir pour cette opération de vaisseaux
métalliques, parce que l'acide fluorique dissout le verre & la terre
siliceuse; il communique même de la volatilité à ces deux substances, &
il les enlève avec lui dans l'état de gaz.
C'est à M. Margraff que nous devons la première connoissance de cet
acide; mais il ne l'a jamais obtenu que combiné avec une quantité
considérable de silice: il ignoroit d'ailleurs que ce fût un acide
particulier & _sui generis_.
M. le duc de Liancourt, dans un Mémoire imprimé sous le nom de M.
Boulanger, a étendu beaucoup plus loin nos connoissances sur les
propriétés de l'acide fluorique; enfin M. Schéele semble avoir mis la
dernière main à ce travail.
Il ne reste plus aujourd'hui qu'à déterminer quelle est la nature
du radical fluorique; mais comme il ne paroît pas qu'on soit encore
parvenu à décomposer l'acide, on ne peut avoir aucun apperçu de la
nature du radical. S'il y avoit quelques expériences à tenter à cet
égard, ce ne pourroit être que par la voie des doubles affinités qu'on
pourroit espérer quelque succès.
_TABLEAU des combinaisons du Radical boracique oxigéné, avec les
différentes bases salifiables auxquelles il est susceptible de s'unir
dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Borate de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Borate de baryte. |
|boracique {La magnésie. |Borate de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Borate de potasse. |
| {La soude. |Borate de soude, ou borax.|
| {L'ammoniaque. |Borate d'ammoniaque. |
| {L'oxide de zinc. |Borate de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Borate de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Borate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Borate d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Borate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Borate de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Borate de nickel. |
| {L'oxide de mercure.|Borate de mercure. |
| {L'alumine. |Borate d'alumine. |
==============================================================
_Nota._ La plupart de ces combinaisons n'ont été ni nommées, ni
connues par les anciens; ils donnoient à l'acide boracique le nom de
sel sédatif, & ils donnoient le nom de borax à base d'alkali fixe
végétal, borax à base d'alkali fixe minéral, borax à base de terre
calcaire, aux combinaisons du sel sédatif avec la potasse, la soude &
la chaux.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide boracique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON donne le nom de boracique à un acide concret qu'on retire du borax,
sel qui nous vient de l'Inde par le commerce. Quoique le borax ait
été employé très-anciennement dans les arts, on n'a que des notions
très-incertaines sur son origine, sur la manière de l'extraire & de le
purifier. On a lieu de soupçonner que c'est un sel natif, qui se trouve
naturellement dans les terres de quelques contrées de l'Inde & dans
l'eau des lacs: tout le commerce de ce sel se fait par les Hollandois;
ils ont été long-tems seuls en possession de le purifier; mais MM.
l'Eguillier, dans une fabrique qu'ils ont élevée à Paris, sont parvenus
à rivaliser avec eux: le procédé de cette purification, au surplus,
est encore un mystère. L'analyse chimique nous a appris que le borax
étoit un sel neutre avec excès de base; que cette base étoit la soude,
& qu'elle étoit en partie neutralisée par un acide particulier, qui a
été long-tems appelé sel sédatif de Homberg, & que nous avons désigné
sous le nom d'acide boracique. On le rencontre quelquefois libre dans
l'eau des lacs; celle du lac Cherchiaio en Italie en contient 94 grains
& demi par pinte.
Pour séparer l'acide boracique & l'obtenir libre, on commence par
dissoudre le borax dans l'eau bouillante; on filtre la liqueur
très-chaude & on y verse de l'acide sulfurique, ou un autre acide
quelconque qui ait plus d'affinité avec la soude que n'en a l'acide
boracique. Ce dernier se sépare aussitôt, & on l'obtient sous forme
cristalline par refroidissement.
On a cru long-tems que l'acide boracique étoit un produit de
l'opération par laquelle on l'obtenoit: on se persuadoit en conséquence
qu'il étoit différent, suivant l'acide qu'on avoit employé pour le
séparer d'avec la soude. Aujourd'hui il est bien reconnu que l'acide
boracique est toujours identiquement le même, de quelque manière qu'il
ait été dégagé, pourvu toutefois qu'il ait été bien dépouillé de tout
acide étranger par le lavage, & qu'on l'ait purifié par une ou deux
cristallisations successives.
L'acide boracique est soluble dans l'eau & dans l'alkool. Il a la
propriété de communiquer à la flamme de ce dernier dans lequel on
l'a dissous, une couleur verte, & cette circonstance avoit fait
croire qu'il contenoit du cuivre: mais aucune expérience décisive
n'a confirmé ce résultat; il y a apparence que si le borax contient
quelquefois du cuivre, il lui est accidentel.
Cet acide se combine avec les substances salifiables, par la voie
humide & par la voie sèche. Il ne dissout pas directement les métaux
par la voie humide, mais on peut parvenir à opérer la combinaison par
double affinité.
Le Tableau ci-dessus présente les différentes substances avec
lesquelles l'acide boracique peut s'unir dans l'ordre des affinités
qui s'observent par la voie humide; il exige un changement notable,
lorsqu'on opère par la voie sèche: alors l'alumine qui est placée la
dernière, doit être placée immédiatement après la soude.
Le radical boracique est entièrement inconnu; l'oxygène y tient
tellement, qu'il n'a pas encore été possible de l'en séparer par aucun
moyen. Ce n'est même que par analogie qu'on peut conclure que l'oxygène
fait partie de sa combinaison, comme de celle de tous les acides.
_TABLEAU des combinaisons de l'Arsenic oxygéné, ou Acide arsenique avec
les bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide arsenique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| Noms des bases | Noms des sels neutres. | Observation. |
| salifiables. | | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La chaux. |Arseniate de chaux. }Ce genre de |
|La baryte. |Arseniate de baryte. }sels étoit absolument|
|La magnésie. |Arseniate de magnésie. }inconnu aux anciens. |
|La potasse. |Arseniate de potasse. }M. Macquer, qui a |
|La soude. |Arseniate de soude. }découvert en 1746 la |
|L'ammoniaque. |Arseniate d'ammoniaque. }combinaison de |
|L'oxide de zinc. |Arseniate de zinc. }l'acide arsenique |
|L'oxide de manganèse.|Arseniate de manganèse. }avec la potasse & la |
|L'oxide de fer. |Arseniate de fer. }soude, les avoit |
|L'oxide de plomb. |Arseniate de plomb. }nommés sels neutres |
|L'oxide d'étain. |Arseniate d'étain. }arsenicaux. |
|L'oxide de cobalt. |Arseniate de cobalt. } |
|L'oxide de cuivre. |Arseniate de cuivre. } |
|L'oxide de nickel. |Arseniate de nickel. } |
|L'oxyde de bismuth. |Arseniate de bismuth. } |
|L'oxide de mercure. |Arseniate de mercure. } |
|L'oxide d'antimoine. |Arseniate d'antimoine. } |
|L'oxide d'argent. |Arseniate d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Arseniate d'or. } |
|L'oxide de platine. |Arseniate de platine. } |
|L'alumine. |Arseniate d'alumine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide arsenique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
DANS un Mémoire imprimé dans le recueil de l'Académie, année 1746, M.
Macquer a fait voir qu'en poussant au feu un mêlange d'oxide blanc
d'arsenic & de nitre, on obtenoit un sel neutre, qu'il a nommé sel
neutre arsenical. On ignoroit entièrement, à l'époque où M. Macquer a
publié ce Mémoire, la cause de ce singulier phénomène, & comment une
substance métallique pouvoit jouer le rôle d'un acide. Des expériences
plus modernes nous ont appris que l'arsenic s'oxygénoit dans cette
opération; qu'il enlevoit l'oxygène à l'acide nitrique, & qu'à l'aide
de ce principe il se convertissoit en un véritable acide, qui se
combinoit ensuite avec la potasse. On connoît aujourd'hui d'autres
moyens, non-seulement d'oxygéner l'arsenic, mais encore d'obtenir
l'acide arsenique libre & dégagé de toute combinaison. Le plus simple
est de dissoudre l'oxide blanc d'arsenic dans trois fois son poids
d'acide muriatique: on ajoute dans cette dissolution, pendant qu'elle
est encore bouillante, une quantité d'acide nitrique double du poids
de l'arsenic, & on évapore jusqu'à siccité. L'acide nitrique se
décompose dans cette opération; son oxygène s'unit à l'oxide d'arsenic
pour l'acidifier; le radical nitrique se dissipe sous forme de gaz
nitreux. A l'égard de l'acide muriatique, il se convertit en gaz
muriatique, & on peut le retenir par voie de distillation. On s'assure
qu'il ne reste plus d'acide étranger, en calcinant l'acide concret
jusqu'à ce qu'il commence à rougir: ce qui reste ainsi dans le creuset
est de l'acide arsenique pur.
Il y a plusieurs autres manières d'oxygéner l'arsenic & de le convertir
en un acide. Le procédé que Schéele a employé & que M. de Morveau a
répété avec un grand succès dans le laboratoire de Dijon, consiste à
distiller de l'acide muriatique oxygéné sur de la manganèse. Cet acide
s'oxygène, comme je l'ai dit ailleurs, & passe sous la forme d'acide
muriatique sur-oxygéné. On le reçoit dans un récipient dans lequel on
a mis de l'oxide blanc d'arsenic recouvert d'un peu d'eau distillée.
L'arsenic blanc décompose l'acide muriatique oxygéné, il lui enlève
l'oxygène surabondant; d'une part, il se convertit en acide arsenique,
& de l'autre l'acide muriatique oxygéné redevient acide muriatique
ordinaire. On sépare ces deux acides en distillant à une chaleur
douce, qu'on augmente cependant sur la fin: l'acide muriatique passe &
l'acide arsenique reste sous forme blanche & concrète. Dans cet état il
est beaucoup moins volatil que l'oxide blanc d'arsenic.
Très-souvent l'acide arsenique tient en dissolution une portion d'oxide
blanc d'arsenic qui n'a pas été suffisamment oxygéné. On n'est point
exposé à cet inconvénient, quand on a opéré par l'acide nitrique, &
qu'on en ajoute de nouveau, jusqu'à ce qu'il ne passât plus de gaz
nitreux.
D'après ces différentes observations, je définirai l'acide arsenique,
un acide métallique blanc, concret fixe au degré de feu qui le fait
rougir, formé par la combinaison de l'arsenic avec l'oxygène, qui se
dissout dans l'eau, & qui est susceptible de se combiner avec un grand
nombre de bases salifiables.
_TABLEAU des combinaisons du Molybdène oxygéné, ou Acide molybdique
avec les bases salifiables, par ordre alphabétique *._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Molybdate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Molybdate d'ammoniaque. |
|molybdique {L'oxide d'antimoine. |Molybdate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Molybdate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Molybdate d'arsenic. |
| {La baryte. |Molybdate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Molybdate de bismuth. |
| {La chaux. |Molybdate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Molybdate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Molybdate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Molybdate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Molybdate de fer. |
| {La magnésie. |Molybdate de magnésie. |
| {L'oxide de manganèse.|Molybdate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Molybdate de mercure. |
| {L'oxide de nickel. |Molybdate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Molybdate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Molybdate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Molybdate de plomb. |
| {La potasse. |Molybdate de potasse. |
| {La soude. |Molybdate de soude. |
| {Le zinc. |Molybdate de zinc. |
==============================================================
* On a suivi dans le tableau l'ordre alphabétique, parce que l'on
ne connoît pas bien les affinités de cet acide avec les différentes
bases. C'est à M. Schéele qu'on doit la découverte de cet acide,
comme de beaucoup d'autres.
_Nota._ Toute cette classe de sels a été nouvellement découverte, &
n'avoit point encore été nommée.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide molybdique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LE MOLYBDÈNE est une substance métallique particulière, qui est
susceptible de s'oxygéner au point de se transformer en un véritable
acide concret. Pour y parvenir, on introduit dans une cornue une partie
de mine de molybdène, telle que la nature nous la présente, & qui est
un véritable sulfure de molybdène; on y ajoute cinq ou six parties
d'un acide nitrique affoibli d'un quart d'eau environ, & on distille.
L'oxygène de l'acide nitrique se porte sur le molybdène & sur le
soufre; il transforme l'un en un oxide métallique, & l'autre en acide
sulfurique. On repasse de nouvel acide nitrique dans la même proportion
& jusqu'à quatre ou cinq fois; & quand il n'y a plus de vapeurs
rouges, le molybdène est oxygéné autant qu'il le peut être, du moins
par ce moyen, & on le trouve au fond de la cornue sous forme blanche,
pulvérulente, comme de la craie. Cet acide est peu soluble, & on peut,
sans risquer d'en perdre beaucoup, le laver avec de l'eau chaude. Cette
précaution est nécessaire pour le débarrasser des dernières portions
d'acide sulfurique, qui pourroient y adhérer.
_TABLEAU des combinaisons du Tungstène oxygéné, ou Acide tungstique
avec les bases salifiables._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Tungstate de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Tungstate de baryte. |
|tungstique {La magnésie. |Tungstate de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Tungstate de potasse. |
| {La soude. |Tungstate de soude. |
| {L'ammoniaque. |Tungstate d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Tungstate d'alumine. |
| {L'oxide d'antimoine. |Tungstate d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Tungstate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Tungstate d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Tungstate de bismuth. |
| {L'oxide de cobalt. |Tungstate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Tungstate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Tungstate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Tungstate de fer. |
| {L'oxide de manganèse.|Tungstate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Tungstate de mercure. |
| {L'oxide de molybdène.|Tungstate de molybdène. |
| {L'oxide de nickel. |Tungstate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Tungstate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Tungstate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Tungstate de plomb. |
| {L'oxide de zinc. |Tungstate de zinc. |
==============================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide tungstique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON donne le nom de tungstène à un métal particulier dont la mine a été
souvent confondue avec celles d'étain; dont la cristallisation a du
rapport avec celle des grenats; dont la pesanteur spécifique excède
6000, celle de l'eau étant supposée 1000; enfin qui varie du blanc
perlé au rougeâtre & au jaune. On le trouve en plusieurs endroits de la
Saxe & en Bohême.
Le volfram est aussi une véritable mine de tungstène, qui se rencontre
fréquemment dans les mines de Cornouailles.
Le métal qui porte le nom de tungstène, est dans l'état d'oxide dans
ces deux espèces de mines. Il paroîtroit même qu'il est porté, dans la
mine de tungstène, au-delà de l'état d'oxide; qu'il y fait fonction
d'acide: il y est uni à la chaux.
Pour obtenir cet acide libre, on mêle une partie de mine de tungstène
avec quatre parties de carbonate de potasse, & on fait fondre le
mêlange dans un creuset. Lorsque la matière est refroidie, on la
met en poudre & on verse dessus douze parties d'eau bouillante; puis
on ajoute de l'acide nitrique qui s'unit à la potasse avec laquelle
il a plus d'affinité, & en dégage l'acide tungstique: cet acide se
précipite aussitôt sous forme concrète. On peut y repasser de l'acide
nitrique qu'on évapore à siccité, & continuer ainsi jusqu'à ce qu'il
ne se dégage plus de vapeurs rouges; on est assuré pour lors qu'il est
complètement oxygéné. Si on veut obtenir l'acide tungstique pur, il
faut opérer la fusion de la mine avec le carbonate de potasse dans un
creuset de platine; autrement la terre du creuset se mêleroit avec les
produits, & altéreroit la pureté de l'acide.
Les affinités de l'acide tungstique avec les oxides métalliques ne sont
point déterminées, & c'est pour cette raison qu'on les a rangées par
ordre alphabétique; à l'égard des autres substances salifiables, on les
a rangées dans l'ordre de leur affinité avec l'acide tungstique. Toute
cette classe de sels n'avoit été ni connue ni nommée par les anciens.
_TABLEAU des combinaisons du Radical tartareux oxygéné, ou Acide
tartareux avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
==============================================================
| | Noms des bases. | NOMS DES SEL NEUTRES. |
| | salifiables. |------------------------|
| | | Nomenclature nouvelle. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Tartrite de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Tartrite de baryte. |
|tartareux {La magnésie. |Tartrite de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Tartrite de potasse. |
| {La soude. |Tartrite de soude. |
| {L'ammoniaque. |Tartrite d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Tartrite d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Tartrite de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Tartrite de fer. |
| {L'oxide de manganèse.|Tartrite de manganèse. |
| {L'oxide de cobalt. |Tartrite de cobalt. |
| {L'oxide de nickel. |Tartrite de nickel. |
| {L'oxide de plomb. |Tartrite de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Tartrite d'étain. |
| {L'oxide de cuivre. |Tartrite de cuivre. |
| {L'oxide de bismuth. |Tartrite de bismuth. |
| {L'oxide d'antimoine. |Tartrite d'antimoine. |
| {L'oxide d'arsenic. |Tartrite d'arsenic. |
| {L'oxide d'argent. |Tartrite d'argent. |
| {L'oxide de mercure. |Tartrite de mercure. |
| {L'oxide d'or. |Tartrite d'or. |
| {L'oxide de platine. |Tartrite de platine. |
==============================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide tartareux, & sur le Tableau de ses combinaisons._
TOUT le monde connoît le tartre qui s'attache autour des tonneaux dans
lesquels la fermentation du vin s'est achevée. Ce sel est composé d'un
acide particulier _sui generis_, combiné avec la potasse, mais de
manière que l'acide est dans un excès considérable.
C'est encore M. Schéele qui a enseigné aux Chimistes le moyen d'obtenir
l'acide tartareux pur. Il a observé d'abord que cet acide avoit plus
d'affinité avec la chaux qu'avec la potasse; il prescrit en conséquence
de commencer par dissoudre du tartre purifié dans de l'eau bouillante,
& d'y ajouter de la chaux jusqu'à ce que tout l'acide soit saturé. Le
tartrite de chaux qui se forme, est un sel presqu'insoluble qui tombe
au fond de la liqueur, sur-tout quand elle est refroidie; on l'en
sépare par décantation, on le lave avec de l'eau froide & on le sèche;
après quoi on verse dessus de l'acide sulfurique étendu de 8 à 9 fois
son poids d'eau, on fait digérer pendant douze heures, à une chaleur
douce, en observant de remuer de tems en tems: l'acide sulfurique
s'empare de la chaux, forme du sulfate de chaux, & l'acide tartareux se
trouve libre. Il se dégage pendant cette digestion une petite quantité
de gaz qui n'a pas été examiné. Au bout de douze heures on décante la
liqueur, on lave le sulfate de chaux avec de l'eau froide pour emporter
les portions d'acide tartareux dont il est imprégné; on réunit tous
les lavages à la première liqueur, on filtre, on évapore & on obtient
l'acide tartareux concret. Deux livres de tartre purifié, donnent
environ onze onces d'acide. La quantité d'acide sulfurique nécessaire
pour cette quantité de tartre, est de 8 à 10 onces d'acide concentré
qu'on étend, comme je viens de le dire, de 8 à 9 parties d'eau.
Comme le radical combustible est en excès dans cet acide, nous lui
avons conservé la terminaison en _eux_, & nous avons nommé _tartrites_
le résultat de sa combinaison avec les substances salifiables.
La base de l'acide tartareux est le radical carbone-hydreux ou
hydro-carboneux, & il paroît qu'il y est moins oxygéné que dans l'acide
oxalique. Les expériences de M. Hassenfratz paroissent prouver que
l'azote entre aussi dans la combinaison de ce radical, même en assez
grande quantité. En oxygénant l'acide tartareux, on le convertit en
acide oxalique, en acide malique & en acide acéteux: mais il est
probable que la proportion de l'hydrogène & du carbone change dans ces
conversions, & que la différence du degré d'oxygénation n'est pas la
seule cause qui constitue la différence de ces acides.
L'acide tartareux, en se combinant avec les alkalis fixes, est
susceptible de deux degrés de saturation: le premier constitue un sel
avec excès d'acide, nommé très-improprement crême de tartre, & que nous
avons nommé _tartrite acidule de potasse_. La même combinaison donne
par un second degré de saturation un sel parfaitement neutre, que nous
nommons simplement _tartrite de potasse_, & qui est connu en pharmacie
sous le nom de sel végétal. Le même acide combiné avec la soude jusqu'à
saturation, donne un _tartrite de soude_ connu sous le nom de sel de
seignette, ou de sel polycreste de la Rochelle.
_TABLEAU des combinaisons du Radical malique oxygéné, ou Acide malique
avec les bases salifiables par ordre alphabétique._
==============================================================
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. |------------------------|
| | | Nomenclature nouvelle. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Malate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Malate d'ammoniaque. |
|malique {L'oxide d'antimoine. |Malate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Malate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Malate d'arsenic. |
| {La baryte. |Malate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Malate de bismuth. |
| {La chaux. |Malate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Malate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Malate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Malate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Malate de fer. |
| {La magnésie. |Malate de magnésie. |
| {L'oxide de manganèse.|Malate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Malate de mercure. |
| {L'oxide de nickel. |Malate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Malate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Malate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Malate de plomb. |
| {La potasse. |Malate de potasse. |
| {La soude. |Malate de soude. |
| {L'oxide de zinc. |Malate de zinc. |
==============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide malique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE malique se trouve tout formé dans le jus des pommes acides,
mûres ou non mûres, & d'un grand nombre d'autres fruits. Pour
l'obtenir, on commence par saturer le jus de pommes avec de la potasse
ou de la soude. On verse ensuite sur la liqueur saturée, de l'acétite
de plomb dissoute dans l'eau. Il se fait un échange de bases; l'acide
malique se combine avec le plomb, & se précipite. On lave bien ce
précipité, ou plutôt ce sel qui est à-peu-près insoluble; après quoi
on y verse de l'acide sulfurique affoibli qui chasse l'acide malique,
s'empare du plomb, forme avec lui un sulfate qui est de même très-peu
soluble & qu'on sépare par filtration; il reste l'acide malique libre
& en liqueur. Cet acide se trouve mêlé avec l'acide citrique & avec
l'acide tartareux dans un grand nombre de fruits: il tient à-peu-près
le milieu entre l'acide oxalique & l'acide acéteux; & c'est ce qui a
porté M. Hermbstadt à lui donner le nom de vinaigre imparfait. Il est
plus oxygéné que l'acide oxalique, mais il l'est moins que l'acide
acéteux. Il differe aussi de ce dernier par la nature de son radical,
qui contient un peu plus de carbone & un peu moins d'hydrogène. On
peut le former artificiellement, en traitant du sucre avec de l'acide
nitrique. Si on s'est servi d'un acide étendu d'eau, il ne se forme
point de cristaux d'acide oxalique; mais la liqueur contient réellement
deux acides, savoir l'acide oxalique, l'acide malique, & probablement
même un peu d'acide tartareux. Pour s'en assurer, il ne s'agit que de
verser de l'eau de chaux sur la liqueur; il se forme du tartrite &
de l'oxalate de chaux, qui se déposent au fond comme insolubles; il
se forme en même tems du malate de chaux qui reste en dissolution.
Pour avoir l'acide pur & libre, on décompose le malate de chaux par
l'acétite de plomb, & on enlève le plomb à l'acide malique par l'acide
sulfurique, de la même manière que quand on opère directement sur le
jus des pommes.
_TABLEAU des combinaisons du Radical citrique oxygéné, ou Acide
citrique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec
cet acide *._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide citrique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| Noms des bases | Noms des sels | Observation. |
| salifiables. | neutres. | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Citrate de baryte. }Toutes ces |
|La chaux. |Citrate de chaux. }combinaisons étoient |
|La magnésie. |Citrate de magnésie. }inconnues aux |
|La potasse. |Citrate de potasse. }anciens chimistes. |
|La soude. |Citrate de soude. } |
|L'ammoniaque. |Citrate d'ammoniaque. } |
|L'oxide de zinc. |Citrate de zinc. } |
|L'oxide de manganèse.|Citrate de manganèse. } |
|L'oxide de fer. |Citrate de fer. } |
|L'oxide de plomb. |Citrate de plomb. } |
|L'oxide de cobalt. |Citrate de cobalt. } |
|L'oxide de cuivre. |Citrate de cuivre. } |
|L'oxide d'arsenic. |Citrate d'arsenic. } |
|L'oxide de mercure |Citrate de mercure. } |
|L'oxide d'antimoine. |Citrate d'antimoine. } |
|L'oxide d'argent. |Citrate d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Citrate d'or. } |
|L'oxide de platine. |Citrate de platine. } |
|L'alumine. |Citrate d'alumine. } |
======================================================================
* Les affinités de cet acide ont été déterminées par M. Bergman & par
M. de Breney, de l'Académie de Dijon.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide citrique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON donne le nom de citrique à l'acide en liqueur qu'on retire par
expression du citron; on le rencontre dans plusieurs autres fruits mêlé
avec l'acide malique. Pour l'obtenir pur & concentré, on lui laisse
déposer sa partie muqueuse par un long repos dans un lieu frais, tel
que la cave, ensuite on le concentre par un froid de 4 ou 5 degrés
au-dessous de zéro du thermomètre de Réaumur: l'eau se gèle & l'acide
reste en liqueur. On peut ainsi le réduire à un huitième de son volume.
Un trop grand degré de froid nuiroit au succès de l'opération, parce
que l'acide se trouveroit engagé dans la glace, & qu'on auroit de la
peine à l'en séparer. Cette préparation de l'acide citrique est de
M. Georgius. On peut l'obtenir d'une manière plus simple encore, en
saturant du jus de citron avec de la chaux. Il se forme un citrate
calcaire qui est indissoluble dans l'eau; on lave ce sel, & on verse
dessus de l'acide sulfurique, qui s'empare de la chaux & qui forme du
sulfate de chaux, sel presque insoluble. L'acide citrique reste libre
dans la liqueur.
_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-ligneux oxygéné, ou Acide
pyro-ligneux avec des bases salifiables dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
==================================================================
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|----------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Pyro-lignite de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Pyro-lignite de baryte. |
|pyro-ligneux {La potasse. |Pyro-lignite de potasse. |
|avec: {La soude. |Pyro-lignite de soude. |
| {La magnésie. |Pyro-lignite de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Pyro-lignite d'ammoniaque. |
| {L'oxide de zinc. |Pyro-lignite de zinc. |
| {L'oxide de manganèse. |Pyro-lignite de manganèse. |
| {L'oxide de fer. |Pyro-lignite de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Pyro-lignite de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Pyro-lignite d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Pyro-lignite de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Pyro-lignite de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Pyro-lignite de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Pyro-lignite d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Pyro-lignite de bismuth. |
| {L'oxide de mercure. |Pyro-lignite de mercure. |
| {L'oxide d'antimoine. |Pyro-lignite d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Pyro-lignite d'argent. |
| {L'oxide d'or. |Pyro-lignite d'or. |
| {L'oxide de platine. |Pyro-lignite de platine. |
| {L'alumine. |Pyro-lignite d'alumine. |
==================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide pyro-ligneux, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LES anciens Chimistes avoient observé que la plupart des bois,
& sur-tout ceux qui sont lourds & compactes, donnoient par la
distillation à feu nud un esprit acide d'une nature particulière;
mais personne, avant M. Goettling, ne s'étoit occupé d'en rechercher
la nature. Le travail qu'il a donné sur ce sujet, se trouve dans le
Journal de Crell, année 1779. L'acide pyro-ligneux qu'on obtient
par la distillation du bois à feu nud, est de couleur brune; il est
très-chargé d'huile & de charbon; pour l'obtenir plus pur, on le
rectifie par une seconde distillation. Il paroît qu'il est à peu près
le même, de quelque bois qu'il ait été tiré. M. de Morveau & M. Eloi
Boursier de Clervaux se sont attachés à déterminer les affinités de
cet acide avec les différentes bases salifiables; & c'est dans l'ordre
qu'ils leur ont assigné, qu'on les présente ici. Le radical de cet
acide est principalement formé d'hydrogène & de carbone.
_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-tartareux oxygéné, ou Acide
pyro-tartareux avec les différentes bases salifiables dans l'ordre de
leur affinité avec cet acide *._
=====================================================================
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|-------------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La potasse. |Pyro-tartrite de potasse. |
|de l'acide {La soude. |Pyro-tartrite de soude. |
|pyro-tartareux {La baryte. |Pyro-tartrite de baryte. |
|avec: {La chaux. |Pyro-tartrite de chaux. |
| {La magnésie. |Pyro-tartrite de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Pyro-tartrite d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Pyro-tartrite d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Pyro-tartrite de zinc. |
| {L'oxide de manganèse. |Pyro-tartrite de manganèse. |
| {L'oxide de fer. |Pyro-tartrite de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Pyro-tartrite de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Pyro-tartrite d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Pyro-tartrite de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Pyro-tartrite de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Pyro-tartrite de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Pyro-tartrite d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Pyro-tartrite de bismuth. |
| {L'oxide de mercure. |Pyro-tartrite de mercure. |
| {L'oxide d'antimoine. |Pyro-tartrite d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Pyro-tartrite d'argent. |
=====================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
* On ne connoît pas encore les affinités de cet acide: mais comme il a
beaucoup de rapport avec l'acide pyro-muqueux, on les a supposées les
mêmes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide pyro-tartareux, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON donne le nom de pyro-tartareux à un acide empyreumatique peu
concentré qu'on retire du tartre purifié par voie de distillation.
Pour l'obtenir, on remplit à moitié de tartrite acidule de potasse ou
tartre en poudre, une cornue de verre; on y adapte un récipient tubulé
auquel on ajoute un tube qui s'engage sous une cloche dans l'appareil
pneumato-chimique. En graduant le feu, on obtient une liqueur acide
empyreumatique mêlée avec de l'huile: on sépare ces deux produits au
moyen d'un entonnoir, & c'est la liqueur acide qu'on a nommée acide
pyro-tartareux. Il se dégage dans cette distillation une prodigieuse
quantité de gaz acide carbonique. L'acide pyro-tartareux qu'on obtient,
n'est pas parfaitement pur; il contient toujours de l'huile qu'il
seroit à souhaiter qu'on en pût séparer. Quelques auteurs ont conseillé
de le rectifier; mais les Académiciens de Dijon ont constaté que cette
opération étoit dangereuse, & qu'il y avoit explosion.
_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-muqueux oxygéné, ou Acide
pyro-muqueux avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
=================================================================
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|---------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La potasse. |Pyro-mucite de potasse. |
|de l'acide {La soude. |Pyro-mucite de soude. |
|pyro-muqueux {La baryte. |Pyro-mucite de baryte. |
|avec: {La chaux. |Pyro-mucite de chaux. |
| {La magnésie. |Pyro-mucite de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Pyro-mucite d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Pyro-mucite d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Pyro-mucite de zinc. |
| {L'oxide de manganèse. |Pyro-mucite de manganèse. |
| {L'oxide de fer. |Pyro-mucite de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Pyro-mucite de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Pyro-mucite d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Pyro-mucite de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Pyro-mucite de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Pyro-mucite de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Pyro-mucite d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Pyro-mucite de bismuth. |
| {L'oxide d'antimoine. |Pyro-mucite d'antimoine. |
=================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide pyro-muqueux, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON retire l'acide pyro-muqueux du sucre & de tous les corps sucrés
par la distillation à feu nud. Comme ces substances se boursouflent
considérablement au feu, on doit laisser vuides les sept huitièmes de
la cornue. Cet acide est d'un jaune qui tire sur le rouge: on l'obtient
moins coloré en le rectifiant par une seconde distillation. Il est
principalement composé d'eau & d'une petite portion d'huile légèrement
oxygénée. Quand il en tombe sur les mains, il les tache en jaune, & ces
taches ne s'en vont qu'avec l'épiderme. La manière la plus simple de le
concentrer, est de l'exposer à la gelée ou bien à un froid artificiel:
si on l'oxygène par l'acide nitrique, on le convertit en partie en
acide oxalique & en acide malique.
C'est mal à-propos qu'on a prétendu qu'il se dégage beaucoup de gaz
pendant la distillation de cet acide; il n'en passe presque point quand
la distillation est conduite lentement & par un degré de feu modéré.
_TABLEAU des combinaisons du Radical oxalique oxygéné, ou Acide
oxalique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec
cet acide._
=============================================================
| | Noms des bases. |Noms des sels neutres.|
| | salifiables. | |
|-----------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Oxalate de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Oxalate de baryte. |
|oxalique {La magnésie. |Oxalate de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Oxalate de potasse. |
| {La soude. |Oxalate de soude. |
| {L'ammoniaque. |Oxalate d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Oxalate d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Oxalate de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Oxalate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Oxalate de manganèse. |
| {L'oxide de cobalt. |Oxalate de cobalt. |
| {L'oxide de nickel. |Oxalate de nickel. |
| {L'oxide de plomb. |Oxalate de plomb. |
| {L'oxide de cuivre. |Oxalate de cuivre. |
| {L'oxide de bismuth. |Oxalate de bismuth. |
| {L'oxide d'antimoine. |Oxalate d'antimoine. |
| {L'oxide d'arsenic. |Oxalate d'arsenic. |
| {L'oxide de mercure. |Oxalate de mercure. |
| {L'oxide d'argent. |Oxalate d'argent. |
| {L'oxide d'or. |Oxalate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Oxalate de platine. |
=============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide oxalique, & sur le Tableau de les combinaisons._
L'ACIDE oxalique se prépare principalement en Suisse & en Allemagne;
il se tire du suc de l'oseille qu'on exprime, & dans lequel ses
cristaux se forment par un long repos. Dans cet état il est en partie
saturé par de l'alkali fixe végétal ou potasse; en sorte que c'est, à
proprement parler, un sel neutre avec un grand excès d'acide. Quand on
veut obtenir l'acide pur, il faut le former artificiellement, & on y
parvient en oxygénant le sucre, qui paroît être le véritable radical
oxalique. On verse en conséquence sur une partie de sucre six à huit
parties d'acide nitrique, & on fait chauffer à une chaleur douce; il se
produit une vive effervescence, & il se dégage une grande abondance de
gaz nitreux; après quoi en laissant reposer la liqueur, il s'y forme
des cristaux qui sont de l'acide oxalique très-pur. On les sèche sur
un papier gris pour en séparer les dernières portions d'acide nitrique
dont il pourroit être imbibé; & pour être encore plus sûr de la
pureté de l'acide, on le dissout dans de l'eau distillée & on le fait
cristalliser une seconde fois.
L'acide oxalique n'est pas le seul qu'on puisse obtenir du sucre en
l'oxygénant. La même liqueur qui a donné des cristaux d'acide oxalique,
par refroidissement contient en outre l'acide malique, qui est un peu
plus oxigéné. Enfin, en oxygénant encore davantage le sucre, on le
convertit en acide acéteux ou vinaigre.
L'acide oxalique uni à une petite quantité de soude ou de potasse, a,
comme l'acide tartareux, la propriété d'entrer tout entier dans un
grand nombre de combinaisons, sans se décomposer: il en résulte des
sels à deux bases, qu'il a bien fallu nommer. Nous avons appelé le sel
d'oseille oxalate acidule de potasse.
Il y a plus d'un siècle que l'acide oxalique est connu des Chimistes.
M. Duclos en a fait mention dans les Mémoires de l'Académie des
Sciences, année 1688. Il a été décrit avec assez de soin par Boerhaave:
mais M. Schéele est le premier qui ait reconnu qu'il contenoit de la
potasse toute formée, & qui ait démontré son identité avec l'acide
qu'on forme par l'oxygénation du sucre.
_TABLEAU des combinaisons du Radical acéteux oxygéné, par un premier
degré d'oxigénation avec les bases salifiables, suivant l'ordre de leur
affinité avec cet acide._
==============================================================
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases | Noms des sels |
| | salifiables. | neutres. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons de {La baryte. |Acétite de baryte. |
|l'acide acéteux {La potasse. |Acétite de potasse. |
|avec: {La soude. |Acétite de soude. |
| {La chaux. |Acétite de chaux. |
| {La magnésie. |Acétite de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Acétite d'ammoniaque.|
| {L'oxide de zinc. |Acétite de zinc. |
| {L'oxide de manganèse.|Acétite de manganèse.|
| {L'oxide de fer. |Acétite de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Acétite de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Acétite d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Acétite de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Acétite de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Acétite de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Acétite d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Acétite de bismuth. |
| {L'oxide de mercure. |Acétite de mercure. |
| {L'oxide d'antimoine. |Acétite d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Acétite d'argent. |
| {L'oxide d'or. |Acétite d'or. |
| {L'oxide de platine. |Acétite de platine. |
| {L'alumine. |Acétite d'alumine. |
==============================================================
======================================================================
| NOMENCLATURE ANCIENNE. |
|--------------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La terre pesante. |Inconnue des anciens. La |
|de l'acide { |découverte en est due à M. de |
|du vinaigre { |Morveau qui l'a nommée _acète |
|avec: { |barotique_. |
| | | |
| {L'alkali fixe végétal. |Terre foliée de tartre |
| { |très-secrète de Muller, arcane|
| { |de tartre de Basile Valentin, |
| { |& de Paracelse, Magistère |
| { |purgatif de tartre de |
| { |Schroëder, sel essentiel de |
| { |vin de Zwelfer, tartre |
| { |régénéré de Tachénius, sel |
| { |diurétique de Sylvius, de |
| { |Wilson. |
| | | |
| {L'alkali fixe minéral. |Terre foliée à base d'alkali |
| { |minéral, terre foliée |
| { |minérale, terre foliée |
| { |cristallisable, sel acéteux |
| { |minéral. |
| | | |
| {La terre calcaire. |Sel de craie, sel de corail, |
| { |sel d'yeux d'écrevisses; |
| { |Hartman en a fait mention. |
| | | |
| {La base du sel d'epsom.|Inconnue des anciens; |
| { |M. Wenzel est le premier qui |
| { |en ait parlé. |
| | | |
| {L'alkali volatil. |Esprit de Mendérérus ou de |
| { |Menderet, sel acéteux |
| { |ammoniacal. |
| | | |
| {La chaux de zinc. |Cette combinaison a été connue|
| { |de Glauber, Schwedemberg, |
| { |Respour, Pott, de M. de |
| { |Lassone, & de M. Wenzel, mais |
| { |ils ne l'ont pas désignée par |
| { |un nom particulier. |
| | | |
| {La chaux de manganèse. |Inconnue des anciens. |
| | | |
| {La chaux de fer. |Vinaigre martial. Cette |
| { |combinaison a été décrite |
| { |par Scheffer, par MM. Monnet, |
| { |Wenzel & le Duc d'Ayen. |
| | | |
| {La chaux de plomb. |Sucre de Saturne, vinaigre de |
| { |Saturne, sel de Saturne. |
| | | |
| {La chaux d'étain. |Cette combinaison a été connue|
| { |de MM. Lémery, Margraff, |
| { |Monnet, Weslendorf & Wenzel, |
| { |mais ils ne lui ont pas donné |
| { |de nom. |
| | | |
| {La chaux de cobalt. |Encre de simpathie de |
| { |M. Cadet. |
| | | |
| {La chaux de cuivre. |Verd de gris, cristaux de |
| { |verdet, cristaux de Vénus, |
| { |verdet, verdet distillé. |
| | | |
| {La chaux de nickel. |Inconnue des anciens. |
| | | |
| {La chaux d'arsenic. |Liqueur fumante, |
| { |arsenico-acéteuse, ou |
| { |phosphore liquide de M. Cadet.|
| | | |
| {La chaux de bismuth. |Sucre de bismuth de |
| { |M. Geoffroi. Cette combinaison|
| { |a été connue de MM. Gellert, |
| { |Pott, Weslendorf, Bergman & de|
| { |Morveau. |
| | | |
| {La chaux de mercure. |Terre foliée mercurielle. |
| { |M. Gebaver a fait mention en |
| { |1748, de cette combinaison; |
| { |elle a été décrite par |
| { |MM. Hellot, Margraff, Baumé, |
| { |Navier, Monnet, Wenzel: c'est |
| { |le fameux reméde anti-vénérien|
| { |de Keyser. |
| | | |
| {La chaux d'antimoine. | |
| | | |
| {La chaux d'argent. |Inconnue des anciens, décrite |
| { |par MM. Margraff, Monnet & |
| { |Wenzel. |
| | | |
| {La chaux d'or. |Cette combinaison est peu |
| { |connue, Schroëder & Juncker en|
| { |ont fait mention. |
| | | |
| {La chaux de platine. |Cette combinaison est |
| { |inconnue. |
| | | |
| {L'alumine. |Le vinaigre ne dissout, comme |
| { |s'en est assuré M. Wenzel, que|
| { |très-peu d'alumine. |
======================================================================
* Les anciens Chimistes n'ont guère connu de ces sels que l'acétite
de potasse, celui de soude, celui d'ammoniaque, celui de cuivre &
celui de plomb; la découverte de l'acétite d'arsenic est due à M.
Cadet, (voyez tome III des Savans Etrangers.) On doit principalement
à M. Wenzel, aux Académiciens de Dijon, à M. de Lassonne & à
M. Proust, la connoissance que nous avons des propriétés des
autres acétites. Il seroit possible que le radical acéteux, outre
l'hydrogène & le carbone, contînt encore un peu d'azote. Il y a lieu
de le soupçonner d'après la propriété qu'a l'acétite de potasse de
donner de l'ammoniaque par la distillation, à moins cependant que
l'azote qui concoure à la formation de cette ammoniaque, ne soit dû à
la décomposition de la potasse elle-même.
OBSERVATIONS
_Sur le Radical acéteux oxygéné par un premier degré d'oxygénation, ou
Acide acéteux, & sur ses combinaisons avec les bases salifiables._
LE radical acéteux est composé de la réunion du carbone & de
l'hydrogène portés à l'état d'acide par l'addition de l'oxygène. Cet
acide est par conséquent composé des mêmes principes que l'acide
tartareux, que l'acide oxalique, que l'acide citrique, que l'acide
malique, &c. mais la proportion des principes est différente pour
chacun de ces acides, & il paroît que l'acide acéteux est le plus
oxygéné de tous. J'ai quelques raisons de croire qu'il contient aussi
un peu d'azote, & que ce principe qui n'existe pas dans les autres
acides végétaux que je viens de nommer, si ce n'est peut-être dans
l'acide tartareux, est une des causes qui le différencie. Pour produire
l'acide acéteux ou vinaigre, on expose le vin à une température douce,
en y ajoutant un ferment, qui consiste principalement dans la lie qui
s'est précédemment séparée d'autre vinaigre pendant sa fabrication, ou
dans d'autres matières de même nature. La partie spiritueuse du vin
(le carbone & l'hydrogène) s'oxygènent dans cette opération, c'est par
cette raison qu'elle ne peut se faire qu'à l'air libre, & qu'elle est
toujours accompagnée d'une diminution du volume de l'air. Il faut en
conséquence, pour faire de bon vinaigre, que le tonneau dans lequel
on opère ne soit qu'à moitié plein. L'acide qui se forme ainsi est
très-volatil; il est étendu d'une très-grande quantité d'eau & mêlé de
beaucoup de substances étrangères. Pour l'avoir pur on le distille à
une chaleur douce, dans des vaisseaux de grès ou de verre: mais ce qui
paroît avoir échappé aux Chimistes, c'est que l'acide acéteux change de
nature dans cette opération; l'acide qui passe dans la distillation,
n'est pas exactement de même nature que celui qui reste dans l'alambic;
ce dernier paroîtroit être plus oxygéné.
La distillation ne suffit pas pour débarrasser l'acide acéteux
du phlegme étranger qui s'y trouve mêlé; le meilleur moyen de le
concentrer sans en altérer la nature, consiste à l'exposer à un froid
de quatre ou six degrés au-dessous de la congellation: la partie
aqueuse gèle, & l'acide reste liquide. Il paroît que l'acide acéteux
libre de toute combinaison, est naturellement dans l'état de gaz, au
degré de température & de pression dans lequel nous vivons, & que nous
ne pouvons le retenir qu'en le combinant avec une grande quantité d'eau.
Il est d'autres procédés plus chimiques pour obtenir l'acide acéteux:
ils consistent à oxygéner l'acide du tartre, l'acide oxalique ou
l'acide malique par l'acide nitrique; mais il y a lieu de croire que
la proportion des bases qui composent le radical, change dans cette
opération. Au surplus M. Hassenfratz est occupé dans ce moment à
répéter les expériences d'après lesquelles on a prétendu établir la
possibilité de ces conversions.
La combinaison de l'acide acéteux avec les différentes bases
salifiables, se fait avec assez de facilité; mais la plupart des sels
qui en résultent ne sont pas cristallisables; à la différence des
sels formés par l'acide tartareux & l'acide oxalique, qui sont en
général peu solubles. Le tartrite & l'oxalate de chaux ne le sont pas
même sensiblement. Les malates tiennent un espèce de milieu entre les
oxalates & les acétates pour la solubilité, comme l'acide qui les forme
en tient un pour le degré d'oxigénation.
Il faut, comme pour tous les autres acides, que les métaux soient
oxygénés, pour pouvoir être dissous dans l'acide acéteux.
_TABLEAU des combinaisons du Radical acéteux oxygéné par un second
degré d'oxygénation, ou Acide acétique, avec les bases salifiables,
dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
======================================================================
| Combinaisons de l'acide acétique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| Noms des bases | Noms des sels | Observation. |
| salifiables. | neutres. | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Acétate de baryte. }Tous ces sels étoient |
|La potasse. |Acétate de potasse. }inconnus des anciens, & |
|La soude. |Acétate de soude. }même aujourd'hui, les |
|La chaux. |Acétate de chaux. }Chimistes qui sont les |
|La magnésie. |Acétate de magnésie. }plus au courant des |
|L'ammoniaque. |Acétate d'ammoniaque.}découvertes modernes, |
|L'oxide de zinc. |Acétate de zinc. }ne peuvent pas prononcer|
|L'oxide de manganèse.|Acétate de manganèse.}avec certitude, si la |
|L'oxide de fer. |Acétate de fer. }plupart des sels acéteux|
|L'oxide de plomb. |Acétate de plomb. }doivent être rangés dans|
|L'oxide d'étain. |Acétate d'étain. }la classe des acétites |
|L'oxide de cobalt. |Acétate de cobalt. }ou des acétates. |
|L'oxide de cuivre. |Acétate de cuivre. } |
|L'oxide de nickel. |Acétate de nickel. } |
|L'oxide d'arsenic. |Acétate d'arsenic. } |
|L'oxide de bismuth. |Acétate de bismuth. } |
|L'oxide de mercure. |Acétate de mercure. } |
|L'oxide d'antimoine. |Acétate d'antimoine. } |
|L'oxide d'argent. |Acétate d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Acétate d'or. } |
|L'oxide de platine. |Acétate de platine. } |
|L'alumine. |Acétate d'alumine. } |
======================================================================
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide acétique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
NOUS avons donné au vinaigre radical le nom d'acide acétique, parce que
nous avons supposé qu'il étoit plus chargé d'oxygène que le vinaigre
ou acide acéteux. Dans cette supposition, le vinaigre radical ou acide
acétique seroit le dernier degré d'oxygénation que puisse prendre
le radical hydro-carboneux; mais quelque probable que soit cette
conséquence, elle demande à être confirmée par des expériences plus
décisives. Quoi qu'il en soit, pour préparer le vinaigre radical, on
prend de l'acétite de potasse, qui est une combinaison d'acide acéteux
& de potasse, ou de l'acétite de cuivre, qui est une combinaison du
même acide avec du cuivre; on verse dessus un tiers de son poids
d'acide sulfurique concentré, & par la distillation on obtient un
vinaigre très-concentré, qu'on nomme vinaigre radical ou acide
acétique. Mais, comme je viens de l'indiquer, il n'est point encore
rigoureusement démontré que cet acide soit plus oxygéné que l'acide
acéteux ordinaire, ni même qu'il n'en differe pas par la différence de
proportion des principes du radical.
_TABLEAU des combinaisons du Radical succinique oxygéné, ou Acide
succinique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
===============================================================
| | Noms des bases | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La baryte. |Succinate de baryte. |
|de l'acide {La chaux. |Succinate de chaux. |
|succinique {La potasse. |Succinate de potasse. |
|avec: {La soude. |Succinate de soude. |
| {L'ammoniaque |Succinate d'ammoniaque. |
| {La magnésie. |Succinate de magnésie. |
| {L'alumine. |Succinate d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Succinate de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Succinate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Succinate de manganèse. |
| {L'oxide de cobalt. |Succinate de cobalt. |
| {L'oxide de nickel. |Succinate de nickel. |
| {L'oxide de plomb. |Succinate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Succinate d'étain. |
| {L'oxide de cuivre. |Succinate de cuivre. |
| {L'oxide de bismuth. |Succinate de bismuth. |
| {L'oxide d'antimoine. |Succinate d'antimoine. |
| {L'oxide d'arsenic. |Succinate d'arsenic. |
| {L'oxide de mercure. |Succinate de mercure. |
| {L'oxide d'argent. |Succinate d'argent. |
| {L'oxide d'or. |Succinate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Succinate de platine. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide succinique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE succinique se retire du succin, karabé ou ambre jaune, par
distillation. Il suffit de mettre cette substance dans une cornue, &
de donner une chaleur douce; l'acide succinique se sublime sous forme
concrète dans le col de la cornue. Il faut éviter de pousser trop loin
la distillation, pour ne pas faire passer l'huile. L'opération finie,
on met le sel égoutter sur du papier gris; après quoi on le purifie par
des dissolutions & cristallisations répétées.
Cet acide exige 24 parties d'eau froide pour être tenu en dissolution,
mais il est beaucoup plus dissoluble dans l'eau chaude; il n'altère que
foiblement les teintures bleues végétales, & il n'a pas dans un degré
très-éminent les qualités d'acide. M. de Morveau est le premier des
Chimistes qui ait essayé de déterminer ses différentes affinités, &
c'est d'après lui qu'elles sont indiquées dans le Tableau joint à ces
observations.
_TABLEAU des combinaisons du Radical benzoïque oxygéné, ou Acide
benzoïque, avec les différentes bases salifiables, rangées par ordre
alphabétique._
===============================================================
| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Benzoate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Benzoate d'ammoniaque. |
|benzoïque {La baryte. |Benzoate de baryte. |
|avec: {La chaux. |Benzoate de chaux. |
| {La magnésie. |Benzoate de magnésie. |
| {La potasse. |Benzoate de potasse. |
| {La soude. |Benzoate de soude. |
| {L'oxide d'antimoine. |Benzoate d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Benzoate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Benzoate d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Benzoate de bismuth. |
| {L'oxide de cobalt. |Benzoate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Benzoate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Benzoate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Benzoate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Benzoate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Benzoate de mercure. |
| {L'oxide de molybdène. |Benzoate de molybdène. |
| {L'oxide de nickel. |Benzoate de nickel. |
| {L'oxide de plomb. |Benzoate de plomb. |
| {L'oxide de tungstène. |Benzoate de tungstène. |
| {L'oxide de zinc. |Benzoate de zinc. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes, & même encore aujourd'hui, on n'a rien de satisfaisant
encore sur les propriétés de l'acide benzoïque & sur ses affinités.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide benzoïque, & sur le Tableau de ses combinaisons avec les
bases salifiables._
CET acide a été connu des anciens Chimistes, sous le nom de fleurs de
benjoin; on l'obtenoit par voie de sublimation. Depuis, M. Geoffroy
a découvert qu'on pouvoit, également l'extraire par la voie humide:
enfin M. Schéele, d'après un grand nombre d'expériences qu'il a faites
sur le benjoin, s'est arrêté au procédé qui suit. On prend de bonne
eau de chaux, dans laquelle même il est avantageux de laisser de la
chaux en excès; on la fait digérer portion par portion sur du benjoin
réduit en poudre fine, en remuant continuellement le mêlange. Après
une demi-heure de digestion, on décante & on remet de nouvelle eau de
chaux, & ainsi plusieurs fois, jusqu'à ce qu'on s'apperçoive que l'eau
de chaux ne se neutralise plus. On rassemble toutes les liqueurs, on
les rapproche par évaporation; & quand elles sont réduites autant
qu'elles le peuvent être sans cristalliser, on laisse refroidir: on
verse de l'acide muriatique goutte à goutte, jusqu'à ce qu'il ne se
fasse plus de précipité. La substance qu'on obtient par ce procédé, est
l'acide benzoïque concret.
_TABLEAU des combinaisons du Radical camphorique oxygéné, ou Acide
camphorique, avec les bases salifiables, par ordre alphabétique._
================================================================
| | Noms des bases | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|--------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Camphorate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Camphorate d'ammoniaque. |
|camphorique {L'oxide d'antimoine. |Camphorate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Camphorate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Camphorate d'arsenic. |
| {La baryte. |Camphorate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Camphorate de bismuth. |
| {La chaux. |Camphorate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Camphorate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Camphorate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Camphorate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Camphorate de fer. |
| {La magnésie. |Camphorate de magnésie. |
| {L'oxide de manganèse. |Camphorate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Camphorate de mercure. |
| {L'oxide de nickel. |Camphorate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Camphorate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Camphorate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Camphorate de plomb. |
| {La potasse. |Camphorate de potasse. |
| {La soude. |Camphorate de soude. |
| {L'oxide de zinc. |Camphorate de zinc. |
================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide camphorique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LE camphre est une espèce d'huile essentielle concrète, qu'on retire
par sublimation d'un laurier qui croît à la Chine & au Japon. M.
Kosegarten a distillé jusqu'à huit fois de l'acide nitrique sur du
camphre, & il est parvenu ainsi à l'oxygéner & à le convertir en un
acide très-analogue à l'acide oxalique. Il en differe cependant à
quelques égards, & c'est ce qui nous a déterminé à lui conserver,
jusqu'à nouvel ordre, un nom particulier.
Le camphre étant un radical carbone-hydreux ou hydro-carboneux, il
n'est pas étonnant qu'en l'oxygénant il forme de l'acide oxalique, de
l'acide malique & plusieurs autres acides végétaux. Les expériences
rapportées par M. Kosegarten, ne démentent pas cette conjecture, & la
plus grande partie des phénomènes qu'il a observés dans la combinaison
de cet acide avec les bases salifiables s'observent de même dans les
combinaisons de l'acide oxalique ou de l'acide malique; je serois donc
assez porté à regarder l'acide camphorique comme un mêlange d'acide
oxalique & d'acide malique.
_TABLEAU des combinaisons du Radical gallique oxygéné, ou Acide
gallique, avec les bases salifiables rangées par ordre alphabétique._
=================================================
| | Noms des sels neutres. |
| Noms des bases. |------------------------|
| | Nomenclature nouvelle. |
|-----------------------------------------------|
|L'alumine. |Gallate d'alumine. |
|L'ammoniaque. |Gallate d'ammoniaque. |
|L'oxide d'antimoine. |Gallate d'antimoine. |
|L'oxide d'argent. |Gallate d'argent. |
|L'oxide d'arsenic. |Gallate d'arsenic. |
|La baryte. |Gallate de baryte. |
|L'oxide de bismuth. |Gallate de bismuth. |
|La chaux. |Gallate de chaux. |
|L'oxide de cobalt. |Gallate de cobalt. |
|L'oxide de cuivre. |Gallate de cuivre. |
|L'oxide d'étain. |Gallate d'étain. |
|L'oxide de fer. |Gallate de fer. |
|La magnésie. |Gallate de magnésie. |
|L'oxide de manganèse. |Gallate de manganèse. |
|L'oxide de mercure. |Gallate de mercure. |
|L'oxide de nickel. |Gallate de nickel. |
|L'oxide d'or. |Gallate d'or. |
|L'oxide de platine. |Gallate de platine. |
|L'oxide de plomb. |Gallate de plomb. |
|La potasse. |Gallate de potasse. |
|La soude. |Gallate de soude. |
|L'oxide de zinc. |Gallate de zinc. |
=================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide gallique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE gallique ou principe astringent se tire de la noix de galle,
soit par la simple infusion ou décoction dans l'eau, soit par une
distillation à un feu très-doux. Ce n'est que depuis un très petit
nombre d'années qu'on a donné une attention plus particulière à cette
substance. MM. les Commissaires de l'Académie de Dijon en ont suivi
toutes les combinaisons & ont donné le travail le plus complet qu'on
eût fait jusqu'alors. Quoique les propriétés acides de ce principe
ne soient pas très-marquées, il rougit la teinture de tournesol, il
décompose les sulfures, il s'unit à tous les métaux, quand ils ont
été préalablement dissous par un autre acide, & il les précipite sous
différentes couleurs. Le fer, par cette combinaison, donne un précipité
d'un bleu ou d'un violet foncé. Cet acide, si toutefois il mérite ce
nom, se trouve dans un grand nombre de végétaux, tels que le chêne,
le saule, l'iris des marais, le fraisier, le nimphea, le quinquina,
l'écorce & la fleur de grenade, & dans beaucoup de bois & d'écorces. On
ignore absolument quel est son radical.
_TABLEAU des combinaisons du Radical lactique oxygéné, ou Acide
lactique, avec les bases salifiables, par ordre alphabétique._
=================================================================
| | | Noms des sels neutres. |
| | Noms des bases |------------------------|
| | salifiables. | Nomenclature |
| | | nouvelle. |
|---------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Lactate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Lactate d'ammoniaque. |
|lactique {L'oxide d'antimoine. |Lactate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Lactate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Lactate d'arsenic. |
| {La baryte. |Lactate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Lactate de bismuth. |
| {La chaux. |Lactate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Lactate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Lactate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Lactate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Lactate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Lactate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Lactate de mercure. |
| {L'oxide de nickel. |Lactate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Lactate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Lactate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Lactate de plomb. |
| {La potasse. |Lactate de potasse. |
| {La soude. |Lactate de soude. |
| {L'oxide de zinc. |Lactate de zinc. |
=================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide lactique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
M. SCHÉELE est celui auquel nous devons les seules connoissances
exactes que nous ayons sur l'acide lactique. Cet acide se rencontre
dans le petit lait, & il y est uni à un peu de terre. Pour l'obtenir on
fait réduire par évaporation du petit lait au huitième de son volume;
on filtre pour bien séparer toute la partie caseuse; on ajoute de la
chaux, qui s'empare de l'acide dont il est question & qu'on en dégage
ensuite par l'addition de l'acide oxalique: on sait en effet que ce
dernier acide forme avec la chaux un sel insoluble. Après que l'oxalate
de chaux a été séparé par décantation, on évapore la liqueur jusqu'à
consistance de miel; on ajoute de l'esprit-de-vin qui dissout l'acide,
& on filtre pour en séparer le sucre de lait & les autres substances
étrangères. Il ne reste plus ensuite, pour avoir l'acide lactique seul,
que de chasser l'esprit-de-vin par évaporation ou par distillation.
Cet acide s'unit avec presque toutes les bases salifiables, & forme
avec elles des sels incristallisables. Il paroît se rapprocher, à
beaucoup d'égards, de l'acide acéteux.
_TABLEAU des combinaisons du Radical saccholactique oxygéné, ou Acide
saccholactique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur
affinité avec cet acide._
================================================================
| | Noms des bases | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. |------------------------|
| | | Nomenclature nouvelle. |
|--------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La chaux. |Saccholate de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Saccholate de baryte. |
|saccholactique {La magnésie. |Saccholate de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Saccholate de potasse. |
| {La soude. |Saccholate de soude. |
| {L'ammoniaque. |Saccholate d'ammoniaque.|
| {L'alumine. |Saccholate d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Saccholate de zinc. |
| {L'oxide de manganèse.|Saccholate de manganèse.|
| {L'oxide de fer. |Saccholate de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Saccholate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Saccholate d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Saccholate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Saccholate de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Saccholate de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Saccholate d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Saccholate de bismuth. |
| {L'oxide de mercure. |Saccholate de mercure. |
| {L'oxide d'antimoine. |Saccholate d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Saccholate d'argent. |
================================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues des anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide saccholactique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON peut extraire du petit lait par évaporation, une espèce de sucre
qui a beaucoup de rapports avec celui des cannes à sucre, & qui est
très-anciennement connu dans la pharmacie.
Ce sucre est susceptible, comme le sucre ordinaire, de s'oxygéner par
différens moyens, & principalement par sa combinaison avec l'acide
nitrique: on repasse à cet effet plusieurs fois de nouvel acide; on
concentre ensuite la liqueur par évaporation; on met à cristalliser &
on obtient de l'acide oxalique: en même tems il se sépare une poudre
blanche très-fine, qui est susceptible de se combiner avec les alkalis,
avec l'ammoniaque, avec les terres, même avec quelques métaux. C'est à
cet acide concret découvert par Schéele, qu'on a donné le nom d'acide
saccho-lactique. Son action sur les métaux est peu connue; on sait
seulement qu'il forme avec eux des sels très-peu solubles. L'ordre
des affinités qu'on a suivi dans le Tableau, est celui indiqué par M.
Bergman.
_TABLEAU des combinaisons du Radical formique oxigéné, ou Acide
formique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
===============================================================
| | | Noms des sels neutres. |
| | Noms des bases |------------------------|
| | salifiables. | Nomenclature |
| | | nouvelle. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La baryte. |Formiate de baryte. |
|de l'acide {La potasse. |Formiate de potasse. |
|formique {La soude. |Formiate de soude. |
|avec: {La chaux. |Formiate de chaux. |
| {La magnésie. |Formiate de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Formiate d'ammoniaque. |
| {L'oxide de zinc. |Formiate de zinc. |
| {L'oxide de manganèse. |Formiate de manganèse. |
| {L'oxide de fer. |Formiate de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Formiate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Formiate d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Formiate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Formiate de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Formiate de nickel. |
| {L'oxide de bismuth. |Formiate de bismuth. |
| {L'oxide d'argent. |Formiate d'argent. |
| {L'alumine. |Formiate d'alumine. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues des anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide formique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE formique a été connu dès le siècle dernier. Samuel Ficher est
le premier qui l'ait obtenu en distillant des fourmis. M. Margraff
a suivi ce même objet dans un Mémoire qu'il a publié en 1749, & MM.
Ardwisson & OEhrn, dans une dissertation qu'ils ont publiée à Léipsic
en 1777.
L'acide formique se tire d'une grosse espèce de fourmi rousse, _formica
rufa_, qui habite les bois & qui y forme de grandes fourmillières. Si
c'est par distillation qu'on veut opérer, on introduit les fourmis dans
une cornue de verre ou dans une cucurbite garnie de son chapiteau; on
distille à une chaleur douce, & on trouve l'acide formique dans le
récipient: on en tire environ moitié du poids des fourmis.
Lorsqu'on veut procéder par voie de lixiviation, on lave les fourmis
à l'eau froide, on les étend sur un linge, & on y passe de l'eau
bouillante, qui se charge de la partie acide; on peut même exprimer
légèrement ces insectes dans le linge, & l'acide en est plus fort. Pour
l'obtenir pur & concentré, on le rectifie & on en sépare le phlegme par
la gelée.
_TABLEAU des combinaisons du Radical bombique oxygéné, ou Acide
bombique, avec les substances salifiables, par ordre alphabétique._
===============================================================
| | | Noms des sels neutres. |
| | Noms des bases |------------------------|
| | salifiables. | Nomenclature |
| | | nouvelle. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Bombiate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Bombiate d'ammoniaque. |
|bombique {L'oxide d'antimoine. |Bombiate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Bombiate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Bombiate d'arsenic. |
| {La baryte. |Bombiate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Bombiate de bismuth. |
| {La chaux. |Bombiate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Bombiate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Bombiate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Bombiate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Bombiate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Bombiate de manganèse. |
| {La magnésie. |Bombiate de magnésie. |
| {L'oxide de mercure. |Bombiate de mercure. |
| {L'oxide de nickel |Bombiate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Bombiate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Bombiate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Bombiate de plomb. |
| {La potasse. |Bombiate de potasse. |
| {La soude. |Bombiate de soude. |
| {L'oxide de zinc. |Bombiate de zinc. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide bombique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LORSQUE le ver à soie se change en crisalide, ses humeurs paroissent
prendre un caractère d'acidité. Il laisse même échapper au moment où il
se transforme en papillon, une liqueur rousse très-acide, qui rougit
le papier bleu, & qui a fixé l'attention de M. Chaussier, membre de
l'Académie de Dijon. Après plusieurs tentatives pour obtenir cet acide
pur, voici le procédé auquel il a cru devoir s'arrêter. On fait infuser
des crisalides de vers à soie dans de l'alcohol: ce dissolvant se
charge de l'acide, sans attaquer les parties muqueuses ou gommeuses;
& en faisant évaporer l'esprit-de-vin, on a l'acide bombique assez
pur. On n'a pas encore déterminé avec précision les propriétés & les
affinités de cet acide. Il y a apparence que la famille des insectes
en fourniroit beaucoup d'analogues. Son radical, ainsi que celui de
tous les acides du règne animal, paroît être composé de carbone,
d'hydrogène, d'azote & peut-être de phosphore.
_TABLEAU des combinaisons du Radical sébacique oxygéné, ou Acide
sébacique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
===============================================================
| | | Noms des sels neutres. |
| | Noms des bases |------------------------|
| | salifiables. | Nomenclature |
| | | nouvelle. |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La baryte. |Sébate de baryte. |
|de l'acide {La potasse. |Sébate de potasse. |
|sébacique {La soude. |Sébate de soude. |
|avec: {La chaux. |Sébate de chaux. |
| {La magnésie. |Sébate de magnésie. |
| {L'ammoniaque. |Sébate d'ammoniaque. |
| {L'alumine. |Sébate d'alumine. |
| {L'oxide de zinc. |Sébate de zinc. |
| {L'oxide de manganèse. |Sébate de manganèse. |
| {L'oxide de fer. |Sébate de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Sébate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Sébate d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Sébate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Sébate de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Sébate de nickel. |
| {L'oxide d'arsenic. |Sébate d'arsenic. |
| {L'oxide de bismuth. |Sébate de bismuth. |
| {L'oxide de mercure. |Sébate de mercure. |
| {L'oxide d'antimoine. |Sébate d'antimoine. |
| {L'oxide d'argent. |Sébate d'argent. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens
Chimistes.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide sébacique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
POUR obtenir l'acide sébacique, on prend du suif qu'on fait fondre dans
un poëlon de fer; on y jette de la chaux vive pulvérisée, & on remue
continuellement. La vapeur qui s'élève du mêlange est très-piquante, &
on doit tenir les vaisseaux élevés afin d'éviter de la respirer. Sur la
fin on hausse le feu. L'acide sébacique dans cette opération se porte
sur la chaux & forme du sébate calcaire, espèce de sel peu soluble:
pour le séparer des parties grasses dont il est empâté, on fait
bouillir à grande eau la masse; le sébate calcaire se dissout, le suif
se fond & surnage. On sépare ensuite le sel en faisant évaporer l'eau,
on le calcine à une chaleur modérée; on redissout, on fait cristalliser
de nouveau & on parvient à l'avoir pur.
Pour obtenir l'acide libre, on verse de l'acide sulfurique sur le
sébate de chaux ainsi purifié, & on distille; l'acide sébacique passe
clair dans le récipient.
_TABLEAU des combinaisons du Radical lithique oxygéné, ou Acide
lithique, avec les bases salifiables, rangées par ordre alphabétique._
===============================================================
| | Noms des bases | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {L'alumine. |Lithiate d'alumine. |
|de l'acide {L'ammoniaque. |Lithiate d'ammoniaque. |
|lithique {L'oxide d'antimoine. |Lithiate d'antimoine. |
|avec: {L'oxide d'argent. |Lithiate d'argent. |
| {L'oxide d'arsenic. |Lithiate d'arsenic. |
| {La baryte. |Lithiate de baryte. |
| {L'oxide de bismuth. |Lithiate de bismuth. |
| {La chaux. |Lithiate de chaux. |
| {L'oxide de cobalt. |Lithiate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Lithiate de cuivre. |
| {L'oxide d'étain. |Lithiate d'étain. |
| {L'oxide de fer. |Lithiate de fer. |
| {La magnésie. |Lithiate de magnésie. |
| {L'oxide de manganèse. |Lithiate de manganèse. |
| {L'oxide de mercure. |Lithiate de mercure. |
| {L'oxide de nickel. |Lithiate de nickel. |
| {L'oxide d'or. |Lithiate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Lithiate de platine. |
| {L'oxide de plomb. |Lithiate de plomb. |
| {La potasse. |Lithiate de potasse. |
| {La soude. |Lithiate de soude. |
| {L'oxide de zinc. |Lithiate de zinc. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide lithique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LE calcul de la vessie, d'après les dernières expériences de Bergman
& de Schéele, paroîtroit être une espèce de sel concret à base
terreuse, légèrement acide, qui demande une grande quantité d'eau
pour être dissous. Mille grains d'eau bouillante en dissolvent
à peine trois grains, & la majeure partie recristallise par le
refroidissement. C'est cet acide concret auquel M. de Morveau a donné
le nom d'acide lithiasique, & que nous nommons acide lithique. La
nature & les propriétés de cet acide sont encore peu connues. Il y a
quelqu'apparence que c'est un sel acidule déjà combiné à une base, &
plusieurs raisons me portent à croire que c'est un phosphate acidule
de chaux. Si cette présomption se confirme, il faudra le rayer de la
classe des acides particuliers.
_TABLEAU des combinaisons du Radical prussique oxygéné, ou Acide
prussique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité
avec cet acide._
===============================================================
| | Noms des bases | Noms des sels neutres. |
| | salifiables. | |
|-------------------------------------------------------------|
|Combinaisons {La potasse. |Prussiate de potasse. |
|de l'acide {La soude. |Prussiate de soude. |
|prussique {L'ammoniaque. |Prussiate d'ammoniaque. |
|avec: {La chaux. |Prussiate de chaux. |
| {La baryte. |Prussiate de baryte. |
| {La magnésie. |Prussiate de magnésie. |
| {L'oxide de zinc. |Prussiate de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Prussiate de fer. |
| {L'oxide de manganèse. |Prussiate de manganèse. |
| {L'oxide de cobalt. |Prussiate de cobalt. |
| {L'oxide de nickel. |Prussiate de nickel. |
| {L'oxide de plomb. |Prussiate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Prussiate d'étain. |
| {L'oxide de cuivre. |Prussiate de cuivre. |
| {L'oxide de bismuth. |Prussiate de bismuth. |
| {L'oxide d'antimoine. |Prussiate d'antimoine. |
| {L'oxide d'arsenic. |Prussiate d'arsenic. |
| {L'oxide d'argent. |Prussiate d'argent. |
| {L'oxide de mercure. |Prussiate de mercure. |
| {L'oxide d'or. |Prussiate d'or. |
| {L'oxide de platine. |Prussiate de platine. |
===============================================================
_Nota._ Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens.
OBSERVATIONS
_Sur l'Acide prussique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
JE ne m'étendrai point ici sur les propriétés de l'acide prussique,
ni sur les procédés qu'on emploie pour l'obtenir pur & dégagé de
toute combinaison. Les expériences qui ont été faites à cet égard, me
paroissent laisser encore quelques nuages sur la vraie nature de cet
acide. Il me suffira de dire qu'il se combine avec le fer, & qu'il lui
donne la couleur bleue; qu'il est également susceptible de s'unir avec
presque tous les métaux, mais que les alkalis, l'ammoniaque & la chaux
le leur enlèvent en vertu de leur plus grande force d'affinité. On ne
connoît point le radical de l'acide prussique; mais les expériences de
M. Schéele & sur-tout celles de M. Berthollet, donnent lieu de croire
qu'il est composé de carbone & d'azote; c'est donc un acide à base
double: quant à l'acide phosphorique qui s'y rencontre, il paroît,
d'après les expériences de M. Hassenfratz, qu'il y est accidentel.
Quoique l'acide prussique s'unisse avec les métaux, avec les alkalis
& avec les terres, à la manière des acides, il n'a cependant qu'une
partie des propriétés qu'on a coutume d'attribuer aux acides. Il
seroit donc possible que ce fût improprement qu'on l'eût rangé dans
cette classe. Mais, comme je l'ai déjà fait observer, il me paroît
difficile de prendre une opinion déterminée sur la nature de cette
substance, jusqu'à ce que la matière ait été éclaircie par de nouvelles
expériences.
_Fin du Tome premier._
TRAITÉ
ÉLÉMENTAIRE
DE CHIMIE.
_TOME SECOND._
TRAITÉ
ÉLÉMENTAIRE
DE CHIMIE,
PRÉSENTÉ DANS UN ORDRE NOUVEAU
ET D'APRÈS LES DÉCOUVERTES MODERNES;
Avec Figures:
_Par M. LAVOISIER, de l'Académie des Sciences, de la Société Royale
de Médecine, des Sociétés d'Agriculture de Paris & d'Orléans, de la
Société Royale de Londres, de l'Institut de Bologne, de la Société
Helvétique de Basle, de celles de Philadelphie, Harlem, Manchester,
Padoue, &c._
TOME SECOND.
[Illustration]
_A PARIS_,
Chez CUCHET, Libraire, rue & hôtel Serpente.
M. DCC. LXXXIX.
_Sous le Privilège de l'Académie des Sciences & de la Société Royale
de Médecine._
TABLE
DES CHAPITRES
DU TOME SECOND.
TROISIEME PARTIE.
_Description des Appareils & des Opérations manuelles de la Chimie._
_INTRODUCTION_, 323
CHAP. I. _Des instrumens propres à déterminer le poids
absolu & la pesanteur spécifique des corps solides &
liquides,_ 327
CHAP. II. _De la Gazométrie, ou de la mesure du poids
& du volume des substances aériformes,_ 342
§. I. _Description des Appareils pneumato-chimiques,_ ibid.
§. II. _Du Gazomètre,_ 346
§. III. _De quelques autres manières de mesurer le volume
des Gaz,_ 360
§. IV. _De la manière de séparer les unes des autres les
différentes espèces de Gaz,_ 365
§. V. _Des corrections à faire au volume des Gaz obtenus
dans les expériences, relativement à la pression de
l'atmosphère,_ 370
§. VI. _Des corrections relatives aux différens degrés
du Thermomètre,_ 378
§. VII. _Modèle de calcul pour les corrections relatives
au degré de pression & de température,_ 380
§. VIII. _De la manière de déterminer le poids absolu des
différens Gaz,_ 384
CHAP. III. _Des Appareils relatifs à la mesure du Calorique,_ 387
_Description du Calorimètre,_ ibid.
CHAP. IV. _Des opérations purement mécaniques qui ont
pour objet de diviser les corps,_ 403
§. I. _De la Trituration, de la Porphirisation, & de la
Pulvérisation,_ ibid.
§. II. _Du Tamisage & du Lavage,_ 409
§. III. _De la Filtration,_ 412
§. IV. _De la Décantation,_ 419
CHAP. V. _Des moyens que la Chimie emploie pour écarter
les unes des autres les molécules des corps sans les
décomposer, & réciproquement pour les réunir,_ 422
§. I. _De la Solution des Sels,_ 423
§. II. _De la Lixiviation,_ 428
§. III. _De l'Evaporation,_ 431
§. IV. _De la Cristallisation,_ 436
§. V. _De la Distillation simple,_ 442
§. VI. _De la Sublimation,_ 448
CHAP. VI. _Des Distillations pneumato-chimiques, des
Dissolutions métalliques, & de quelques autres
opérations qui exigent des Appareils très-compliqués,_ 449
§. I. _Des Distillations composées, & des Distillations
pneumato-chimiques,_ 449
§. II. _Des dissolutions métalliques,_ 458
§. III. _Des Appareils relatifs aux fermentations vineuse
& putride,_ 461
§. IV. _Appareil particulier pour la décomposition
de l'eau,_ 465
§. V. _De la préparation & de l'emploi des Luts,_ 468
CHAP. VII. _Des Opérations relatives à la combustion
proprement dite & à la détonation,_ 478
§. I. _De la Combustion du Phosphore & du Charbon,_ 482
§. II. _De la Combustion des Huiles,_ 493
§. III. _De la Combustion de l'Esprit-de-vin ou Alkool,_ 501
§. IV. _De la Combustion de l'Ether,_ 503
§. V. _De la Combustion du Gaz hydrogène, & de la
Formation de l'Eau,_ 506
§. VI. _De l'Oxidation des Métaux,_ 513
§. VII. _De la Détonation,_ 524
CHAP. VIII. _Des Instrumens nécessaires pour opérer sur les
corps à de très-hautes températures,_ 534
§. I. _De la Fusion,_ ibid.
§. II. _Des Fourneaux,_ 537
§. III. _Des moyens d'augmenter considérablement l'action
du feu, en substituant le gaz oxygène à l'air de
l'atmosphère,_ 552
TABLES A L'USAGE DES CHIMISTES. 559
TABLE DES MATIERES. 592
EXTRAIT _des Registres de l'Académie Royale des Sciences_.
Du 4 Février 1789. 620
EXTRAIT _des Registres de la Société Royale de Médecine_.
Du 6 Février 1789. 629
EXTRAIT _des Registres de la Société Royale d'Agriculture_.
Du 5 Février 1789. 650
ERRATA 654
_Planches._ 656
[Illustration]
TROISIÈME PARTIE.
_Description des appareils & des opérations manuelles de la Chimie._
INTRODUCTION.
Ce n'est pas sans dessein que je ne me suis pas étendu davantage dans
les deux premières parties de cet Ouvrage, sur les opérations manuelles
de la Chimie. J'ai reconnu, d'après ma propre expérience, que des
descriptions minutieuses, des détails de procédés & des explications
de planches, figuroient mal dans un ouvrage de raisonnement; qu'elles
interrompoient la marche des idées, & qu'elles rendoient la lecture de
l'ouvrage fastidieuse & difficile.
D'un autre côté, si je m'en fusse tenu aux simples descriptions
sommaires que j'ai données jusqu'ici, les commençans n'auroient
pu prendre dans cet Ouvrage que des idées très-vagues de la
Chimie-pratique. Des opérations qu'il leur auroit été impossible
de répéter, ne leur auroient inspiré ni confiance ni intérêt: ils
n'auroient pas même eu la ressource de chercher dans d'autres ouvrages
de quoi suppléer à ce qui auroit manqué à celui-ci. Indépendamment de
ce qu'il n'en existe aucun où les expériences modernes se trouvent
décrites avec assez d'étendue, il leur auroit été impossible de
recourir à des traités où les idées n'auroient point été présentées
dans le même ordre, où l'on n'auroit pas parlé le même langage; en
sorte que le but d'utilité que je me suis proposé n'auroit pas été
rempli.
J'ai pris, d'après ces réflexions, la résolution de réserver pour
une troisième partie la description sommaire de tous les appareils
& de toutes les opérations manuelles qui ont rapport à la Chimie
élémentaire. J'ai préféré de placer ce traité particulier à la fin
plutôt qu'au commencement de cet Ouvrage, parce qu'il m'auroit été
impossible de n'y pas supposer des connoissances que les commençans
ne peuvent avoir, & qu'ils ne peuvent acquérir que par la lecture de
l'Ouvrage même. Toute cette troisième partie doit être en quelque
façon considérée comme l'explication des figures qu'on a coutume de
rejetter à la fin des Mémoires, pour ne point en couper le texte par
des descriptions trop étendues.
Quelque soin que j'aye pris pour mettre de la clarté & de la méthode
dans cette partie de mon travail, & pour n'omettre la description
d'aucun appareil essentiel, je suis loin de prétendre que ceux qui
veulent prendre des connoissances exactes en Chimie, puissent se
dispenser de suivre des cours, de fréquenter les laboratoires & de
se familiariser avec les instrumens qu'on y emploie. _Nihil est in
intellectu quod non prius fuerit in sensu_: grande & importante
vérité que ne doivent jamais oublier ceux qui apprennent comme ceux
qui enseignent, & que le célèbre Rouelle avoit fait tracer en gros
caractères dans le lieu le plus apparent de son laboratoire.
Les opérations chimiques se divisent naturellement en plusieurs
classes, suivant l'objet qu'elles se proposent de remplir: les
unes peuvent être regardées comme purement mécaniques; telle est
la détermination du poids des corps, la mesure de leur volume, la
trituration, la porphyrisation, le tamisage, le lavage, la filtration:
les autres sont des opérations véritablement chimiques, parce qu'elles
emploient des forces & des agens chimiques, telles que la dissolution,
la fusion, &c. Enfin les unes ont pour objet de séparer les principes
des corps, les autres de les réunir; souvent même elles ont ce
double but, & il n'est pas rare que dans une même opération, comme
dans la combustion, par exemple, il y ait à la fois décomposition &
recomposition.
Sans adopter particulièrement aucune de ces divisions, auxquelles il
seroit difficile de s'astreindre, du moins d'une manière rigoureuse,
je vais présenter le détail des opérations chimiques, dans l'ordre qui
m'a paru le plus propre à en faciliter l'intelligence. J'insisterai
particulièrement sur les appareils relatifs à la Chimie moderne,
parce qu'ils sont encore peu connus, même de ceux qui font une étude
particulière de cette science, je pourrois presque dire, d'une partie
de ceux qui la professent.
CHAPITRE PREMIER.
_Des instrumens propres à déterminer le poids absolu & la pesanteur
spécifique des corps solides & liquides._
On ne connoît jusqu'à présent aucun meilleur moyen pour déterminer les
quantités de matières qu'on emploie dans les opérations chimiques,
& celles qu'on obtient par le résultat des expériences, que de les
mettre en équilibre avec d'autres corps qu'on est convenu de prendre
pour terme de comparaison. Lors, par exemple, que nous voulons allier
ensemble douze livres de plomb & six livres d'étain, nous nous
procurons un levier de fer assez fort pour qu'il ne fléchisse pas; nous
le suspendons dans son milieu & de manière que ses deux bras soient
parfaitement égaux; nous attachons à l'une de ses extrêmités un poids
de douze livres; nous attachons à l'autre du plomb, & nous en ajoutons
jusqu'à ce qu'il y ait équilibre, c'est-à-dire jusqu'à ce que le levier
demeure parfaitement horisontal. Après avoir ainsi opéré sur le plomb,
on opère sur l'étain; & on en use de la même manière pour toutes les
autres matières dont on veut déterminer la quantité. Cette opération
se nomme _peser_; l'instrument dont on se sert se nomme _balance_: il
est principalement composé, comme tout le monde le sait, d'un fléau, de
deux bassins & d'une aiguille.
Quant au choix des poids & à la quantité de matière qui doit composer
une unité, une livre, par exemple, c'est une chose absolument
arbitraire; aussi voyons-nous que la livre differe d'un royaume à un
autre, d'une province & souvent même d'une ville à une autre. Les
sociétés n'ont même d'autre moyen de conserver l'unité qu'elles se sont
choisie, & d'empêcher qu'elle ne varie & ne s'altère par la révolution
des tems, qu'en formant ce qu'on nomme des étalons, qui sont déposés &
soigneusement conservés dans les greffes des jurisdictions.
Il n'est point indifférent sans doute dans le commerce & pour les
usages de la société, de se servir d'une livre ou d'une autre, puisque
la quantité absolue de matière n'est pas la même, & que les différences
même sont très-considérables. Mais il n'en est pas de même pour les
Physiciens & pour les Chimistes. Peu importe dans la plupart des
expériences, qu'ils ayent employé une quantité A ou une quantité B de
matière, pourvu qu'ils expriment clairement les produits qu'ils ont
obtenus de l'une ou de l'autre de ces quantités, en fractions d'un
usage commode, & qui réunies toutes ensemble fassent un produit égal
au tout. Ces considérations m'ont fait penser qu'en attendant que les
hommes, réunis en société, se soient déterminés à n'adopter qu'un seul
poids & qu'une seule mesure, les Chimistes, de toutes les parties du
monde, pourroient sans inconvénient se servir de la livre de leur
pays, quelle qu'elle fût, pourvu qu'au lieu de la diviser, comme on
l'a fait jusqu'ici, en fractions arbitraires, on se déterminât par
une convention générale à la diviser en dixièmes, en centièmes, en
millièmes, en dix-millièmes, &c. c'est-à-dire, en fractions décimales
de livres. On s'entendroit alors dans tous les pays, comme dans
toutes les langues: on ne seroit pas sûr, il est vrai, de la quantité
absolue de matière qu'on auroit employée dans une expérience; mais
on connoîtroit sans difficulté, sans calcul, le rapport des produits
entr'eux; ces rapports seroient les mêmes pour les savans du monde
entier, & l'on auroit véritablement pour cet objet un langage universel.
Frappé de ces considérations, j'ai toujours eu le projet de faire
diviser la livre poids de marc en fractions décimales, & ce n'est que
depuis peu que j'y suis parvenu. M. Fourché, Balancier, successeur
de M. Chemin, rue de la Ferronnerie, a rempli cet objet avec beaucoup
d'intelligence & d'exactitude, & j'invite tous ceux qui s'occupent
d'expériences, à se procurer de semblables divisions de la livre: pour
peu qu'ils ayent d'usage du calcul des décimales, ils seront étonnés de
la simplicité & de la facilité que cette division apportera dans toutes
leurs opérations. Je détaillerai dans un Mémoire particulier destiné
pour l'Académie, les précautions & les attentions que cette division de
la livre exige.
En attendant que cette méthode soit adoptée par les savans de tous les
pays, il est un moyen simple, sinon d'atteindre au même but, au moins
d'en approcher & de simplifier les calculs. Il consiste à convertir à
chaque pesée les onces, gros & grains qu'on a obtenus, en fractions
décimales de livre; & pour diminuer la peine que ce calcul pourroit
présenter, j'ai formé une table où ces calculs se trouvent tous faits
ou au moins réduits à de simples additions. Elle se trouve à la fin de
cette troisième partie: voici la manière de s'en servir.
Je suppose qu'on ait employé dans une expérience 4 livres de matières,
& que par le résultat de l'opération on ait obtenu quatre produits
différens A, B, C, D, pesant savoir,
liv. onc. gros grains.
Produit A 2 5 3 63
Produit B 1 2 7 15
Produit C » 3 1 37
Produit D » 4 3 29
-----------------------
Total 4 » » »
-----------------------
On transformera, au moyen de la table, ces fractions vulgaires en
décimales, comme il suit:
Pour le produit A.
Fractions décimales
Fractions vulgaires. correspondantes.
liv. onc. gros gr. liv.
2 » » » = 2,0000000
5 » » = 0,3125000
3 » = 0,0234375
63 = 0,0068359
--------------------- ---------
Total 2 5 3 63 = 2,3427734
--------------------- ---------
Pour le produit B.
liv. onc. gros gr. liv.
1 » » » = 1,0000000
2 » » = 0,1250000
7 » = 0,0546875
15 = 0,0016276
--------------------- ---------
Total 1 2 7 15 = 1,1813151
--------------------- ---------
Pour le produit C.
Fractions Fractions décimales
vulgaires. correspondantes.
onc. gros gr. liv.
3 » » = 0,1875000
1 » = 0,0078125
37 = 0,0040148
--------------- ----------
Total 3 1 37 = 0,1993273
--------------- ----------
Pour le produit D.
onc. gros gr. liv.
4 » » = 0,2500000
3 » = 0,0234375
29 = 0,0031467
--------------- ----------
Total 4 3 29 = 0,2765842
---------------- ----------
En récapitulant ces résultats, on aura en fractions décimales:
Pour le produit A 2,3427734
Pour le produit B 1,1813151
Pour le produit C 0,1993273
Pour le produit D 0,2765842
----------
Total 4,0000000
----------
Les produits ainsi exprimés en fractions décimales, sont ensuite
susceptibles de toute espèce de réduction & de calcul, & on n'est plus
obligé de réduire continuellement en grains les nombres sur lesquels on
veut opérer, & de reformer ensuite avec ces mêmes nombres des livres,
onces & gros.
La détermination du poids des matières & des produits, avant & après
les expériences, étant la base de tout ce qu'on peut faire d'utile
& d'exact en Chimie, on ne sauroit y apporter trop d'exactitude.
La première chose, pour remplir cet objet, est de se munir de bons
instrumens. On ne peut se dispenser d'avoir, pour opérer commodément,
trois excellentes balances. La première doit peser jusqu'à 15 & 20
livres, sans fatiguer le fléau. Il n'est pas rare d'être obligé
dans des expériences chimiques de déterminer à un demi-grain près
ou un grain tout au plus la tarre & le poids de très-grands vases &
d'appareils très-pesans. Il faut, pour arriver à ce degré de précision,
des balances faites par un artiste habile & avec des précautions
particulières; il faut sur-tout se faire une loi de ne jamais s'en
servir dans un laboratoire où elles seroient immanquablement rouillées
& gâtées: elles doivent être conservées dans un cabinet séparé, où il
n'entre jamais d'acides. Celles dont je me sers ont été construites par
M. Fortin; leur fléau a trois pieds de long, & elles réunissent toutes
les sûretés & les commodités qu'on peut desirer. Je ne crois pas que, à
l'exception de celles de Ramsden, il en existe qui puissent leur être
comparées pour la justesse & pour la précision. Indépendamment de cette
forte balance, j'en ai deux autres qui sont bannies, comme la première,
du laboratoire; l'une pèse jusqu'à 18 ou 20 onces, à la précision du
dixième de grain; la troisième ne pèse que jusqu'à un gros, & les
512es de grain y sont très-sensibles.
Je donnerai à l'Académie, dans un Mémoire particulier, une description
de ces trois balances, avec des détails sur le degré de précision qu'on
en obtient.
Ces instrumens au surplus dont on ne doit se servir que pour les
expériences de recherche, ne dispensent pas d'en avoir d'autres moins
précieux pour les usages courans du laboratoire. On y a continuellement
besoin d'une grosse balance à fléau de fer peint en noir, qui puisse
peser des terrines entières pleines de liquide, & des quantités
d'eau de 40 à 50 livres, à un demi-gros près; d'une seconde balance
susceptible de peser jusqu'à 8 à 10 livres, à 12 ou 15 grains près;
enfin d'une petite balance à la main, pesant environ une livre, à la
précision du grain.
Mais ce n'est pas encore assez d'avoir d'excellentes balances; il faut
les connoître, les avoir étudiées, savoir s'en servir, & l'on n'y
parvient que par un long usage & avec beaucoup d'attention. Il est
sur-tout important de vérifier souvent les poids dont on se sert: ceux
fournis chez les balanciers ayant été ajustés avec des balances qui
ne sont pas extrêmement sensibles, ne se trouvent plus rigoureusement
exacts quand on les éprouve avec des balances aussi parfaites que
celles que je viens d'annoncer.
Ce seroit une excellente manière, pour éviter les erreurs dans les
pesées, que de les répéter deux fois, en employant pour les unes des
fractions vulgaires de livre, & pour les autres des fractions décimales.
Tels sont les moyens qui ont paru jusqu'ici les plus propres à
déterminer les quantités de matières employées dans les expériences,
c'est-à-dire, pour me servir de l'expression ordinaire, à déterminer le
poids absolu des corps. Mais en adoptant cette expression, je ne puis
me dispenser d'observer que, prise dans un sens strict, elle n'est pas
absolument exacte. Il est certain qu'à la rigueur nous ne connoissons
& nous ne pouvons connoître que des pesanteurs relatives; que nous ne
pouvons les exprimer qu'en partant d'une unité conventionnelle: il
seroit donc plus vrai de dire que nous n'avons aucune mesure du poids
absolu des corps.
Passons maintenant à ce qui concerne la pesanteur spécifique. On a
désigné sous ce nom le poids absolu des corps divisé par leur volume,
ou ce qui revient au même, le poids que pèse un volume déterminé d'un
corps. C'est la pesanteur de l'eau qu'on a choisie, en général, pour
l'unité qui exprime ce genre de pesanteur. Ainsi quand on parle de la
pesanteur spécifique de l'or, on dit qu'il est dix-neuf fois aussi
pesant que l'eau; que l'acide sulfurique concentré est deux fois aussi
pesant que l'eau, & ainsi des autres corps.
Il est d'autant plus commode de prendre ainsi la pesanteur de l'eau
pour unité, que c'est presque toujours dans l'eau que l'on pèse les
corps dont on veut déterminer la pesanteur spécifique. Si, par exemple,
on se propose de reconnoître la pesanteur spécifique d'un morceau d'or
pur écroui à coups de marteau, & si ce morceau d'or pèse dans l'air 8
onces 4 gros 2 grains & demi, comme celui que M. Brisson a éprouvé,
page 5 de son Traité de la Pesanteur spécifique, on suspend cet or
à un fil métallique très-fin & assez fort cependant pour pouvoir le
supporter sans se rompre; on attache ce fil sous le bassin d'une
balance hydrostatique, & on pèse l'or entièrement plongé dans un vase
rempli d'eau. Le morceau d'or dont il est ici question, a perdu dans
l'expérience de M. Brisson 3 gros 37 grains. Or, il est évident que
le poids que perd un corps quand on l'a pesé dans l'eau, n'est autre
que le poids du volume d'eau qu'il déplace, ou, ce qui est la même
chose, qu'un poids d'eau égal à son volume; d'où l'on peut conclure
qu'à volume égal l'or pèse 4898 grains & demi, & l'eau 253: ce qui
donne 193617 pour la pesanteur spécifique de l'or, celle de l'eau étant
supposée 10000. On peut opérer de la même manière pour toutes les
substances solides.
Il est au surplus assez rare qu'on ait besoin en Chimie de déterminer
la pesanteur spécifique des corps solides, à moins qu'on ne travaille
sur les alliages ou sur les verres métalliques: on a au contraire
besoin presqu'à chaque instant de connoître la pesanteur spécifique des
fluides, parce que c'est souvent le seul moyen qu'on ait de juger de
leur degré de pureté & de concentration.
On peut également remplir ce dernier objet avec un très-grand degré
de précision, au moyen de la balance hydrostatique, & en pesant
successivement un corps solide, tel, par exemple, qu'une boule de
cristal de roche suspendue à un fil d'or très-fin, dans l'air & dans le
fluide dont on veut déterminer la pesanteur spécifique. Le poids que
perd la boule plongée dans le fluide, est celui d'un volume égal de ce
fluide. En répétant successivement cette opération dans l'eau & dans
différens fluides, on peut par un calcul très-simple en conclure leur
rapport de pesanteur spécifique, soit entr'eux, soit avec l'eau: mais
ce moyen ne seroit pas encore suffisamment exact, ou au moins il seroit
très-embarrassant à l'égard des liqueurs dont la pesanteur spécifique
differe très-peu de celle de l'eau, par exemple, à l'égard des eaux
minérales & de toutes celles en général qui sont très-peu chargées de
sels.
Dans quelques travaux que j'ai entrepris sur cet objet & qui ne sont
point encore publics, je me suis servi avec beaucoup d'avantages de
pèse-liqueurs très-sensibles & dont je vais donner une idée. Ils
consistent dans un cylindre creux A_bcf_, _planche VII, fig. 6_, de
cuivre jaune, ou mieux encore d'argent, & lesté par le bas en _bcf_
avec de l'étain. Ce pèse-liqueur est ici représenté nageant dans un
bocal _lmno_ rempli d'eau. A la partie supérieure du cylindre est
adaptée une tige faite d'un fil d'argent de 3/4 de ligne de diamètre
tout au plus, & surmonté d'un petit bassin _d_ destiné à recevoir des
poids. On fait sur cette tige une marque en _g_, dont on va expliquer
l'usage. On peut faire cet instrument de différentes dimensions; mais
il n'est suffisamment exact qu'autant qu'il déplace au moins quatre
livres d'eau.
Le poids de l'étain dont cet instrument est lesté, doit être tel qu'il
soit presqu'en équilibre dans de l'eau distillée, & qu'il ne faille
plus y ajouter pour le faire entrer jusqu'à la marque _g_, qu'un
demi-gros ou un gros tout au plus.
On commence par déterminer une première fois avec beaucoup d'exactitude
le poids de cet instrument & le nombre de gros ou de grains dont il
faut le charger dans de l'eau distillée, à une température donnée
pour le faire entrer jusqu'à la marque _g_. On fait la même opération
dans toutes les eaux dont on veut connoître la pesanteur spécifique,
& on rapporte ensuite par le calcul les différences au pied cube, à
la pinte ou à la livre, ou bien on les réduit en fractions décimales.
Cette méthode, jointe à quelques expériences faites avec les réactifs,
est une des plus sûres pour déterminer la qualité des eaux, & on y
apperçoit des différences qui auroient échappé aux analyses chimiques
les plus exactes. Je donnerai un jour le détail d'un grand travail que
j'ai fait sur cet objet.
Les pèse-liqueurs métalliques ne peuvent servir que pour déterminer la
pesanteur spécifique des eaux qui ne contiennent que des sels neutres
ou des substances alkalines: on peut aussi en faire construire de
particuliers lestés pour l'esprit-de-vin & les liqueurs spiritueuses.
Mais toutes les fois qu'il est question de déterminer la pesanteur
spécifique des acides, on ne peut employer que du verre. On prend alors
un cylindre creux de verre _abc_, _planche VII, figure 14_, qu'on
ferme hermétiquement à la lampe en _bcf_; on y soude dans sa partie
supérieure un tube capillaire _ad_ surmonté par un petit bassin _d_. On
leste cet instrument avec du mercure, & on en introduit plus ou moins,
suivant la pesanteur des liqueurs qu'on se propose d'examiner. On peut
introduire dans le tube _ad_, qui forme le col de cet instrument, une
petite bande de papier qui porte des divisions; & quoique ces divisions
ne répondent pas aux mêmes fractions de grains dans des liqueurs dont
la pesanteur spécifique est différente, elles sont cependant commodes
pour les évaluations.
Je ne m'étendrai pas davantage sur les moyens qui servent pour
déterminer, soit le poids absolu, soit la pesanteur spécifique des
solides & des liquides; les instrumens qu'on emploie à ce genre
d'expériences, sont entre les mains de tout le monde, on peut se les
procurer aisément, & de plus grands détails seroient inutiles. Il
n'en sera pas de même de la mesure des gaz: la plupart des instrumens
dont je me sers ne se trouvant nulle part & n'ayant été décrits dans
aucun ouvrage, il m'a paru nécessaire d'en donner une connoissance
plus détaillée: c'est l'objet que je me suis proposé dans le Chapitre
suivant.
CHAPITRE II.
_De la Gazométrie, ou de la mesure du poids & du volume des substances
aériformes._
§. I.
_Description des Appareils pneumato-chimiques._
Les Chimistes françois ont donné dans ces derniers tems le nom
de _pneumato-chimique_ à un appareil à la fois très-ingénieux &
très-simple, imaginé par M. Priestley, & qui est devenu absolument
indispensable dans tous les laboratoires. Il consiste en une caisse
ou cuve de bois plus ou moins grande, _planche V, figures 1 & 2_,
doublée de plomb laminé ou de feuilles de cuivre étamé. La _figure 1_
représente cette cuve vue en perspective; on en a supposé le devant &
un des côtés enlevés dans la _figure 2_, afin de faire mieux sentir la
manière dont elle est construite dans son intérieur.
On distingue dans tout appareil de cette espèce, la tablette de la
cuve ABCD, _figures 1 & 2_, & le fond de la cuve FGHI, _fig. 2_.
L'intervalle qui se trouve entre ces deux plans est la cuve proprement
dite, ou la fosse de la cuve. C'est dans cette partie creuse qu'on
emplit les cloches: on les retourne ensuite & on les pose sur la
tablette ABCD, _voyez_ la cloche F, _planche X_. On peut encore
distinguer les bords de la cuve, & l'on donne ce nom à tout ce qui
excède le niveau de la tablette.
La cuve doit être suffisamment remplie, pour que la tablette soit
toujours recouverte d'un pouce ou d'un pouce & demi d'eau; elle doit
avoir assez de largeur & de profondeur, pour qu'il y en ait alors au
moins un pied en tout sens dans la fosse de la cuve. Cette quantité
suffit pour les expériences ordinaires; mais il est un grand nombre
de circonstances où il est commode, où il est même indispensable de
se donner encore plus d'espace. Je conseille donc à ceux qui veulent
s'occuper utilement & habituellement d'expériences de Chimie, de
construire très en grand ces appareils, si le local le leur permet.
La fosse de ma cuve principale contient quatre pieds cubes d'eau, &
la surface de sa tablette est de quatorze pieds quarrés. Malgré cette
grandeur qui me paroissoit d'abord démésurée, il m'arrive encore
souvent de manquer de place.
Il ne suffit pas encore dans un laboratoire où l'on est livré à un
courant habituel d'expériences, d'avoir un seul de ces appareils,
quelque grand qu'il soit: il faut, indépendamment du magasin général,
en avoir de plus petits & de portatifs même, qu'on place où le besoin
l'exige & près du fourneau où l'on opère. Ce n'est qu'ainsi qu'on peut
faire marcher plusieurs expériences à la fois. Il y a d'ailleurs des
opérations qui salissent l'eau de l'appareil, & qu'il est nécessaire de
faire dans une cuve particulière.
Il est sans doute beaucoup plus économique de se servir de cuves de
bois, ou de baquets cerclés de fer & faits tout simplement avec des
douves, plutôt que d'employer des caisses de bois doublées de cuivre ou
de plomb. Je m'en suis moi-même servi dans mes premières expériences;
mais j'ai bientôt reconnu les inconvéniens qui y sont attachés. Si
l'eau n'y est pas toujours entretenue au même niveau, les douves qui se
trouvent à sec prennent de la retraite; elles se disjoignent, & quand
on vient ensuite à mettre plus d'eau, elle s'échappe par les jointures,
& les planchers sont inondés.
Les vaisseaux dont on se sert pour recevoir & pour contenir les gaz
dans cet appareil, sont des cloches de cristal A, _figure 9_. Pour
les transporter d'un appareil à un autre, ou même pour les mettre en
réserve quand la cuve est trop embarrassée, on se sert de plateaux
BC, _même figure_, garnis d'un rebord & de deux anses DE, pour les
transporter.
A l'égard de l'appareil pneumato-chimique au mercure, après avoir
essayé d'en construire de différentes matières, je me suis arrêté
définitivement au marbre. Cette substance est absolument imperméable au
mercure; on n'a pas à craindre, comme avec le bois, que les assemblages
se déjoignent, ou que le mercure s'échappe par des gerçures; on n'a
point non plus l'inquiétude de la cassure, comme avec le verre, la
fayence & la porcelaine.
On choisit donc un bloc de marbre BCDE, _planche V, figures 3 & 4_,
de deux pieds de long, de 15 à 18 pouces de large, & de 10 pouces
d'épaisseur; on le fait creuser jusqu'à une profondeur _mn_, _figure
5_, d'environ quatre pouces, pour former la fosse qui doit contenir le
mercure: & pour qu'on puisse y remplir plus commodément les cloches ou
jarres, on y fait creuser en outre une profonde rigole TV, _figures 3,
4 & 5_, de quatre autres pouces au moins de profondeur: enfin, comme
cette rigole pourroit être embarrassante dans quelques expériences,
il est bon qu'on puisse la boucher & la condamner à volonté, & l'on
remplit cet objet au moyen de petites planches qui entrent dans une
rainure _xy_, _figure 5_. Je me suis déterminé à faire construire deux
cuves de marbre semblables à celle que je viens de décrire, mais de
grandeurs différentes; j'en ai toujours par ce moyen une des deux qui
me sert de réservoir pour conserver le mercure, & c'est de tous les
réservoirs le plus sûr & le moins sujet aux accidens.
On peut opérer dans le mercure avec cet appareil, exactement comme dans
l'eau: il faut seulement employer des cloches très-fortes & d'un petit
diamètre, ou des tubes de cristal qui ont un empâtement par le bas,
comme celui représenté _fig. 7_; les fayenciers qui les tiennent, les
nomment eudiomètres. On voit une de ces cloches en place A, _fig. 5_, &
ce qu'on nomme une jarre, _fig. 6_.
L'appareil pneumato-chimique au mercure est nécessaire pour toutes les
opérations où il se dégage des gaz susceptibles d'être absorbés par
l'eau, & ce cas n'est pas rare, puisqu'il a lieu généralement dans
toutes les combustions, à l'exception de celle des métaux.
§. II. _Du Gazomètre._
Je donne le nom de gazomètre à un instrument dont j'ai eu la première
idée, & que j'avois fait exécuter dans la vue de former un soufflet qui
pût fournir continuellement & uniformément un courant de gaz oxygène
pour des expériences de fusion. Depuis, nous avons fait, M. Meusnier &
moi, des corrections & des additions considérables à ce premier essai,
& nous l'avons transformé en un instrument pour ainsi dire universel,
dont il sera difficile de se passer toutes les fois qu'on voudra faire
des expériences exactes.
Le nom seul de cet instrument indique assez qu'il est destiné à mesurer
le volume des gaz. Il consiste en un grand fléau de balance, de trois
pieds de longueur DE, _planche VIII, fig. 1_, construit en fer &
très-fort. A chacune de ses extrêmités DE, est solidement fixée une
portion d'arc de cercle également en fer.
Ce fléau ne repose pas, comme dans les balances ordinaires, sur un
couteau; on y a substitué un tourillon cylindrique d'acier F, _fig. 9_,
qui porte sur des rouleaux mobiles: on est parvenu ainsi à diminuer
considérablement la résistance qui pouvoit mettre obstacle au libre
mouvement de la machine, puisque le frottement de la première espèce se
trouve converti en un de la seconde. Ces rouleaux sont en cuivre jaune
& d'un grand diamètre: on a pris de plus la précaution de garnir les
points qui supportent l'axe ou tourillon du fléau, avec des bandes de
cristal de roche. Toute cette suspension est établie sur une colonne
solide, de bois BC, _fig. 1_.
A l'extrêmité D de l'un des bras du fléau, est suspendu un plateau
de balance P, destiné à recevoir des poids. La chaîne qui est plate
s'applique contre la circonférence de l'arc _n_D_o_, dans une rainure
pratiquée à cet effet. A l'extrêmité E de l'autre bras du levier, est
attachée une chaîne également plate _ikm_, qui par sa construction
n'est pas susceptible de s'allonger ni de se raccourcir, lorsqu'elle
est plus ou moins chargée. A cette chaîne est adapté solidement en _i_
un étrier de fer à trois branches _ai_, _ci_, _hi_, qui supporte une
grande cloche A de cuivre battu, de 18 pouces de diamètre sur environ
20 pouces de hauteur.
On a représenté toute cette machine en perspective dans la _planche
VIII, fig. 1_; on l'a supposée au contraire, _planche IX, fig.
2 & 4_, partagée en deux par un plan vertical, pour laisser voir
l'intérieur. Tout autour de la cloche dans le bas, _planche IX,
fig. 2_, est un rebord relevé en-dehors & qui forme une capacité
partagée en différentes cases 1, 2, 3, 4, &c. Ces cases sont destinées
à recevoir des poids de plomb représentés séparément 1, 2, 3. Ils
servent à augmenter la pesanteur de la cloche dans les cas où l'on a
besoin d'une pression considérable, comme on le verra dans la suite;
ces cas au surplus sont extrêmement rares. La cloche cylindrique A est
entièrement ouverte par son fond _de_, _planc. IX, fig. 4_; elle est
fermée par le haut au moyen d'une calotte de cuivre _abc_, ouverte en
_bf_, & fermée par le moyen d'un robinet _g_. Cette calotte, comme on
le voit par l'inspection des figures, n'est pas placée tout-à-fait à la
partie supérieure du cylindre; elle est rentrée en-dedans de quelques
pouces, afin que la cloche ne soit jamais plongée en entier sous l'eau,
& qu'elle n'en soit pas recouverte. Si j'étois dans le cas de faire
reconstruire un jour cette machine, je desirerois que la calotte fût
beaucoup plus surbaissée, de manière qu'elle ne formât presque qu'un
plan.
Cette cloche ou réservoir à air est reçue dans un vase cylindrique
LMNO, _planche VIII, figure 1_, également de cuivre & qui est plein
d'eau.
Au milieu de ce vase cylindrique LMNO, _planche IX, fig. 4_,
s'élèvent perpendiculairement deux tuyaux _st_, _xy_, qui se
rapprochent un peu l'un de l'autre par leur extrêmité supérieure _ty_.
Ces tuyaux se prolongent jusqu'un peu au-dessus du niveau du bord
supérieur LM du vase LMNO. Quand la cloche _abcde_ touche le fond NO,
ils entrent d'un demi-pouce environ dans la capacité conique _b_, qui
conduit au robinet _g_.
La _figure 3, pl. IX_, représente le fond du vase LMNO. On voit au
milieu une petite calotte sphérique creuse en-dessous, assujettie &
soudée par ses bords au fond du vase. On peut la considérer comme le
pavillon d'un petit entonnoir renversé, auquel s'adaptent en _s_ &
en _x_ les tuyaux _st_, _xy_, _fig. 4_. Ces tuyaux se trouvent par
ce moyen en communication avec ceux _mm_, _nn_, _oo_, _pp_, qui sont
placés horisontalement sur le fond de la machine, _fig. 3_, & qui, tous
quatre, se réunissent dans la calotte sphérique _sx_.
De ces quatre tuyaux, trois sortent en-dehors du vase LMNO, & on peut
les suivre _planche VIII, fig 1_. L'un désigné par les chiffres
arabes 1, 2, 3, s'ajuste en 3 avec la partie supérieure d'une cloche V,
& par l'intermède du robinet 4. Cette cloche est posée sur la tablette
d'une petite cuve GHIK, doublée de plomb & dont l'intérieur se voit
_pl. IX, fig. 1_.
Le second tuyau est appliqué contre le vase LMNO, de 6 en 7: il se
continue ensuite en 7, 8, 9 & 10, & vient s'engager en 11 sous la
cloche V. Le premier de ces deux tuyaux est destiné à introduire le
gaz dans la machine; le second à en faire passer des essais sous des
cloches. On détermine le gaz à entrer ou à sortir, suivant le degré de
pression qu'on donne, & on parvient à faire varier cette pression en
chargeant plus ou moins le bassin P. Lors donc qu'on veut introduire
de l'air, on donne une pression nulle & quelquefois même négative.
Lorsqu'au contraire on veut en faire sortir, on augmente la pression
jusqu'au degré où on le juge à propos.
Le troisième tuyau 12, 13, 14, 15 est destiné à conduire l'air ou le
gaz à telle distance qu'on le juge à propos pour les combustions,
combinaisons ou autres opérations de ce genre.
Pour entendre l'usage du quatrième tuyau, il est nécessaire que j'entre
dans quelques explications. Je suppose que le vase LMNO, _fig. 1_,
soit rempli d'eau, & que la cloche A soit en partie pleine d'air & en
partie pleine d'eau: il est évident qu'on peut proportionner tellement
les poids placés dans le bassin P, qu'il y ait un juste équilibre &
que l'air ne tende ni à rentrer dans la cloche A, ni à en sortir;
l'eau dans cette supposition sera au même niveau en-dedans & au-dehors
de la cloche. Il n'en sera plus de même, sitôt qu'on aura diminué le
poids placé dans le bassin P, & qu'il y aura pression du côté de la
cloche: alors le niveau de l'eau sera plus bas dans l'intérieur qu'à
l'extérieur de la cloche, & l'air de l'intérieur se trouvera plus
chargé que celui du dehors, d'une quantité qui sera mesurée exactement
par le poids d'une colonne d'eau d'une hauteur égale à la différence
des deux niveaux.
M. Meusnier, en partant de cette observation, a imaginé d'en déduire
un moyen de reconnoître dans tous les instans le degré de pression
qu'éprouveroit l'air contenu dans la capacité de la cloche A, _planche
VIII, fig. 1_. Il s'est servi à cet effet d'un siphon de verre à
deux branches 19, 20, 21, 22 & 23, solidement mastiqué en 19 & en
23. L'extrêmité 19 de ce siphon communique librement avec l'eau de
la cuve ou vase extérieur. L'extrêmité 23 au contraire communique
avec le quatrième tuyau dont je me suis réservé il n'y a qu'un moment
d'expliquer l'usage, & par conséquent avec l'air de l'intérieur de la
cloche, par le tuyau _st_, _pl. IX, fig. 4_. Enfin M. Meusnier a
mastiqué en 16, _planche VIII, fig. 1_, un autre tube droit de verre
16, 17, 18, qui communique par son extrêmité 16 avec l'eau du vase
extérieur: il est ouvert à l'air libre par son extrêmité supérieure 18.
Il est clair, d'après ces dispositions, que l'eau doit se tenir dans
le tube 16, 17 & 18, constamment au niveau de celle de la cuve ou
vase extérieur; que l'eau au contraire dans la branche 19, 20 & 21,
doit se tenir plus haut ou plus bas, suivant que l'air de l'intérieur
de la cloche est plus ou moins pressé que l'air extérieur, & que la
différence de hauteur entre ces deux colonnes, observée dans le tube
16, 17 & 18, & dans celui 19, 20 & 21, doit donner exactement la mesure
de la différence de pression. On a fait placer en conséquence entre ces
deux tubes une règle de cuivre graduée & divisée en pouces & lignes,
pour mesurer ces différences.
On conçoit que l'air & en général tous les fluides élastiques
aériformes étant d'autant plus lourds qu'ils sont plus comprimés, il
étoit nécessaire pour en évaluer les quantités & pour convertir les
volumes en poids, d'en connoître l'état de compression: c'est l'objet
qu'on s'est proposé de remplir par le méchanisme qu'on vient d'exposer.
Mais ce n'est pas encore assez pour connoître la pesanteur spécifique
de l'air ou des gaz & pour déterminer leur poids sous un volume connu,
que de savoir quel est le degré de compression qu'ils éprouvent, il
faut encore en connoître la température, & c'est à quoi nous sommes
parvenus à l'aide d'un petit thermomètre dont la boule plonge dans la
cloche A, & dont la graduation s'élève en-dehors: il est solidement
mastiqué dans une virole de cuivre qui se visse à la calote supérieure
de la cloche A. _Voyez_ 24 & 25, _planche VIII, fig. 1_, & _pl. IX,
fig. 4_. Ce même thermomètre est représenté séparément, _pl. VIII,
fig. 10_.
L'usage du gazomètre auroit encore présenté de grands embarras &
de grandes difficultés, si nous nous fussions bornés à ces seules
précautions. La cloche, en s'enfonçant dans l'eau du vase extérieur
LMNO, perd de son poids, & cette perte de poids est égale à celui de
l'eau qu'elle déplace. Il en résulte que la pression qu'éprouve l'air
ou le gaz contenu dans la cloche, diminue continuellement à mesure
qu'elle s'enfonce; que le gaz qu'elle a fourni dans le premier instant,
n'est pas de la même densité que celui qu'elle fournit à la fin; que
sa pesanteur spécifique va continuellement en décroissant; &, quoiqu'à
la rigueur ces différences puissent être déterminées par le calcul, on
auroit été obligé à des recherches mathématiques qui auroient rendu
l'usage de cet appareil embarrassant & difficile. Pour remédier à cet
inconvénient, M. Meusnier a imaginé d'élever perpendiculairement au
milieu du fléau une tige quarrée de fer 26 & 27, _pl. VIII, fig. 1_,
qui traverse une lentille creuse de cuivre 28, qu'on ouvre & qu'on
peut remplir de plomb. Cette lentille glisse le long de la tige 26 &
27; elle se meut par le moyen d'un pignon denté qui engraîne dans une
crémaillère, & elle se fixe à l'endroit qu'on juge à propos.
Il est clair que quand le levier DE est horisontal, la lentille 28 ne
pèse ni d'un côté ni d'un autre; elle n'augmente donc ni ne diminue
la pression. Il n'en est plus de même quand la cloche A s'enfonce
davantage & que le levier s'incline d'un côté, comme on le voit _fig.
1_. Alors le poids 28 qui n'est plus dans la ligne verticale qui passe
par le centre de suspension, pèse du côté de la cloche & augmente sa
pression. Cet effet est d'autant plus grand, que la lentille 28 est
plus élevée vers 27, parce que le même poids exerce une action d'autant
plus forte, qu'il est appliqué à l'extrêmité d'un levier plus long.
On voit donc qu'en promenant le poids 28 le long de la tige 26 & 27,
suivant laquelle il est mobile, on peut augmenter ou diminuer l'effet
de la correction qu'il opère; & le calcul comme l'expérience, prouvent
qu'on peut arriver au point de compenser fort exactement la perte de
poids que la cloche éprouve à tous les degrés de pression.
Je n'ai encore rien dit de la manière d'évaluer les quantités d'air
ou de gaz fournies par la machine, & cet article est de tous le plus
important. Pour déterminer avec une rigoureuse exactitude ce qui s'est
dépensé dans le cours d'une expérience, & réciproquement pour savoir ce
qui en a été fourni, nous avons établi sur l'arc de cercle qui termine
le levier DE, _fig. 1_, un limbe de cuivre _lm_ divisé en degrés &
demi-degrés; cet arc est fixé au levier DE, & il est emporté par un
mouvement commun. On mesure les quantités dont il s'abaisse, au moyen
d'un index fixe 29, 30, qui se termine en 30 par un _nonnius_ qui donne
les centièmes de degré.
On voit, _planche VIII_, les détails des différentes parties que nous
venons de décrire.
1º. _Figure 2_, la chaîne plate qui soutient le bassin de balance
P; c'est celle de M. Vaucanson: mais comme elle a l'inconvénient de
s'allonger ou de se raccourcir suivant qu'elle est plus ou moins
chargée, il y auroit eu de l'inconvénient à l'employer à la suspension
de la cloche A.
2º. _Figure 5_, la chaîne _ikm_, qui, dans la _figure 1_ porte la
cloche A: elle est toute formée de plaques de fer limées, enchevêtrées
les unes dans les autres, & maintenues par des chevilles de fer.
Quelque fardeau qu'on fasse supporter à ce genre de chaîne, elle ne
s'alonge pas sensiblement.
3º. _Figure 6_, l'étrier à trois branches, par le moyen duquel est
suspendue la cloche A avec des vis de rappel, pour la fixer dans une
position bien verticale.
4º. _Figure 3_, la tige 26, 27, qui s'élève perpendiculairement au
milieu du fléau, & qui porte la lentille 28.
5º. _Figures 7 & 8_, les rouleaux avec la bande z de cristal de roche,
sur laquelle portent les contacts, pour diminuer encore le frottement.
6º. _Figure 4_, la pièce qui porte l'axe des rouleaux.
7º. _Figure 9_, le milieu du fléau avec le tourillon sur lequel il est
mobile.
8º. _Figure 10_, le thermomètre qui donne le degré de l'air contenu
dans la cloche.
Quand on veut se servir du gazomètre qu'on vient de décrire, il faut
commencer par remplir d'eau le vase extérieur LMNO, _planche VIII,
fig. 1_, jusqu'à une hauteur déterminée, qui doit toujours être la
même dans toutes les expériences. Le niveau de l'eau doit être pris
quand le fléau de la machine est horisontal. Ce niveau, quand la cloche
est à fond, se trouve augmenté de toute la quantité d'eau qu'elle a
déplacée; il diminue au contraire à mesure que la cloche approche de
son plus haut point d'élévation. On cherche ensuite par tâtonnemens
quelle est l'élévation à laquelle doit être fixée la lentille 28,
pour que la pression soit égale dans toutes les positions du fléau.
Je dis à peu près, parce que la correction n'est pas rigoureuse, &
que des différences d'un quart de ligne & même d'une demi-ligne ne
sont d'aucune conséquence. Cette hauteur à laquelle il faut élever la
lentille, n'est pas la même pour tous les degrés de pression; elle
varie suivant que cette pression est de 1 pouce, 2 pouces, 3 pouces,
&c. Toutes ces déterminations doivent être écrites à mesure sur un
registre avec beaucoup d'ordre.
Ces premières dispositions faites, on prend une bouteille de huit à
dix pintes, dont on détermine bien la capacité en pesant exactement
la quantité d'eau qu'elle peut contenir. On renverse cette bouteille
ainsi pleine dans la cuve GHIK, _fig. 1_. On en pose le gouleau sur
la tablette à la place de la cloche V, en engageant l'extrêmité 11 du
tuyau 7, 8, 9, 10, 11 dans son gouleau. On établit la machine à zéro de
pression, & on observe bien exactement le degré marqué par l'index sur
le limbe: puis ouvrant le robinet 8 & appuyant un peu sur la cloche A,
on fait passer autant d'air qu'il en faut pour remplir entièrement la
bouteille. Alors on observe de nouveau le limbe, & on est en état de
calculer le nombre de pouces cubes qui répondent à chaque degré.
Après cette première bouteille on en remplit une seconde, une
troisième, &c. on recommence même plusieurs fois cette opération, &
même avec des bouteilles de différentes capacités; & avec du tems & une
scrupuleuse attention on parvient à jauger la cloche A dans toutes ses
parties. Le mieux est de faire en sorte qu'elle soit bien tournée &
bien cylindrique, afin d'éviter les évaluations & les calculs.
L'instrument que je viens de décrire & que j'ai nommé gazomètre,
a été construit par M. Meignié le jeune, ingénieur, constructeur
d'instrumens de physique, bréveté du Roi. Il y a apporté un soin, une
exactitude & une intelligence rares. C'est un instrument précieux
par le grand nombre des applications qu'on en peut faire, & parce
qu'il est des expériences à peu près impossibles sans lui. Ce qui le
renchérit, c'est qu'un seul ne suffit pas, il le faut double dans un
grand nombre de cas, comme dans la formation de l'eau, dans celle de
l'acide nitreux, &c. C'est un effet inévitable de l'état de perfection
dont la Chimie commence à s'approcher, que d'exiger des instrumens &
des appareils dispendieux & compliqués: il faut s'attacher sans doute
à les simplifier, mais il ne faut pas que ce soit aux dépens de leur
commodité & sur-tout de leur exactitude.
§. III.
_De quelques autres manières de mesurer le volume des Gaz._
Le gazomètre dont je viens de donner la description dans le paragraphe
précédent, est un instrument trop compliqué & trop cher, pour qu'on
puisse l'employer habituellement à la mesure des gaz dans les
laboratoires; il s'en faut même beaucoup qu'il soit applicable à toutes
les circonstances. Il faut pour une multitude d'expériences courantes,
des moyens plus simples & qui soient, si l'on peut se permettre cette
expression, plus à la main. Je vais détailler ici ceux dont je me suis
servi jusqu'au moment où j'ai eu un gazomètre à ma disposition, & dont
je me sers encore aujourd'hui de préférence dans le cours ordinaire de
mes expériences.
J'ai décrit dans le paragraphe premier de ce chapitre les appareils
pneumato-chimiques à l'eau & au mercure. Ils consistent, comme on l'a
vu, en cuves plus ou moins grandes sur la tablette desquelles se posent
les cloches destinées à recevoir les gaz. Je suppose qu'à la suite
d'une expérience quelconque, on ait dans un appareil de cette espèce
un résidu de gaz qui n'est absorbable ni par l'alkali ni par l'eau,
qui est contenu dans le haut d'une cloche AEF, _planche IV, fig. 3_,
& dont on veut connoître le volume. On commence par marquer avec une
grande exactitude par le moyen de bandes de papier la hauteur EF de
l'eau ou du mercure. Il ne faut pas se contenter d'appliquer une seule
marque d'un des côtés de la cloche, parce qu'il pourroit rester de
l'incertitude sur le niveau du liquide: il en faut au moins trois ou
même quatre en opposition les unes aux autres.
On doit ensuite, si c'est sur du mercure qu'on opère, faire passer
sous la cloche de l'eau pour déplacer le mercure. Cette opération se
fait facilement avec une bouteille qu'on emplit d'eau à rase: on en
bouche l'orifice avec le doigt, on la renverse & on engage son col sous
la cloche; puis retournant la bouteille, on en fait sortir l'eau qui
s'élève au-dessus de la colonne de mercure & qui la déplace. Lorsque
tout le mercure est ainsi déplacé, on verse de l'eau sur la cuve ABCD,
de manière que le mercure en soit couvert d'un pouce environ. On passe
une assiète ou un vase quelconque très-plat sous la cloche, & on
l'enlève pour la transporter sur une cuve à eau, _planc. V, figures
1 & 2_. Alors on transvase l'air dans une cloche qui a été graduée de
la manière dont je vais l'expliquer, & on juge de la quantité du gaz
par les graduations de la cloche.
A cette première manière de déterminer le volume du gaz, on peut
en substituer une autre qu'il est bon d'employer comme moyen de
vérification. L'air ou le gaz une fois transvasé, on retourne la cloche
qui le contenoit, & on y verse de l'eau jusqu'aux marques EF; on pèse
cette eau, & de son poids on en conclut le volume, d'après cette donnée
qu'un pied cube ou 1728 pouces d'eau pèsent 70 liv. On trouvera à la
fin de cette troisième partie une Table où ces réductions se trouvent
toutes faites.
La manière de graduer les cloches est extrêmement facile, & je vais
en donner le procédé afin que chacun puisse s'en procurer. Il est bon
d'en avoir de plusieurs grandeurs, & même un certain nombre de chaque
grandeur, pour y avoir recours en cas d'accident.
On prend une cloche de cristal un peu forte, longue & étroite; on
l'emplit d'eau dans la cuve représentée _planche V, fig. 1_, & on la
pose sur la tablette ABCD. On doit avoir une place déterminée qui serve
constamment à ce genre d'opération, afin que le niveau de la tablette
sur laquelle on pose la cloche soit toujours le même; on évite par-là
presque la seule erreur dont ce genre d'opération soit susceptible.
D'un autre côté, on choisit une bouteille à gouleau étroit qui, pleine
à rase, contienne juste 6 onces 3 gros 61 grains d'eau, ce qui répond
à un volume de 10 pouces cubiques. Si on ne trouvoit pas de bouteille
qui eût précisément cette capacité, on en prendroit une un peu plus
grande, & on y couleroit un peu de cire fondue avec de la résine, pour
en diminuer la capacité: cette bouteille sert d'étalon pour jauger
la cloche, & voici comme on y procède. On fait passer l'air contenu
dans cette bouteille dans la cloche qu'on se propose de graduer,
puis on fait une marque à la hauteur jusqu'à laquelle est descendue
l'eau. On ajoute une seconde mesure d'air & on fait une nouvelle
marque; on continue ainsi jusqu'à ce que toute l'eau de la cloche ait
été déplacée. Il est important pendant le cours de cette opération,
que la bouteille & la cloche soient maintenues constamment à la même
température, & que cette température differe peu de celle de l'eau de
la cuve. On doit donc éviter d'appliquer les mains sur la cloche, ou
au moins de les y tenir long-tems, pour ne la pas échauffer: si même
on craignoit qu'elle ne l'eût été, il faudroit verser dessus de l'eau
de la cuve pour la rafraîchir. La hauteur du baromètre & du thermomètre
est indifférente pour cette opération, pourvu qu'elle ne varie pas
pendant qu'elle dure.
Lorsque les marques ont été ainsi placées de 10 pouces en 10 pouces
sur la cloche, on y trace une graduation avec une pointe de diamant
emmanchée dans une petite tige de fer. On trouve des diamans ainsi
montés pour un prix modique au Louvre, chez le successeur de Passement.
On peut graduer de la même manière des tubes de cristal pour le
mercure: on les divise alors de pouce en pouce & même de dixièmes
de pouce en dixièmes de pouce. La bouteille qui sert de jauge doit
contenir juste 8 onces 6 gros 25 grains de mercure; c'est le poids
équivalent à un pouce cubique.
Cette manière de déterminer les volumes d'air, au moyen d'une cloche
graduée, comme on vient de l'exposer, a l'avantage de n'exiger aucune
correction pour la différence de hauteur qui existe entre le niveau
de l'eau dans l'intérieur de la cloche, & celui de l'eau de la cuve:
mais il ne dispense pas des corrections relatives à la hauteur du
baromètre & du thermomètre. Lorsqu'on détermine au contraire le volume
de l'air par le poids de l'eau contenue jusqu'aux marques EF, on a une
correction de plus à faire pour la différence des niveaux du fluide
en-dedans & en-dehors de la cloche, comme je l'expliquerai dans le §. V
de ce chapitre.
§. IV.
_De la manière de séparer les unes des autres les différentes espèces
de Gaz._
On n'a présenté dans le paragraphe précédent qu'un cas des plus
simples, celui où l'on se propose de déterminer le volume d'un gaz pur
non absorbable par l'eau: les expériences conduisent ordinairement à
des résultats plus compliqués, & il n'est pas rare d'obtenir à la fois
trois ou quatre espèces de gaz différentes. Je vais essayer de donner
une idée de la manière dont on parvient à les séparer.
Je suppose que j'aye sous la cloche A, _pl. IV, fig. 3_, une quantité
AEF de différens gaz, mêlés ensemble & contenus par du mercure: on
doit commencer par marquer exactement avec des bandes de papier, comme
je l'ai prescrit dans le paragraphe précédent, la hauteur du mercure:
on fait ensuite passer sous la cloche une très-petite quantité d'eau,
d'un pouce cubique, par exemple: si le mêlange de gaz contient du gaz
acide muriatique ou du gaz acide sulfureux, il y aura sur-le-champ
une absorption très-considérable, parce que c'est une propriété de
ces gaz d'être absorbés en grande quantité par l'eau, sur-tout le
gaz acide muriatique. Si le pouce cube d'eau qui a été introduit ne
produit qu'une très-légère absorption & à peine égale à son volume, on
en conclura que le mêlange ne contient ni gaz acide muriatique, ni gaz
acide sulfureux, ni même de gaz ammoniaque; mais on commencera dès-lors
à soupçonner qu'il est mêlangé de gaz acide carbonique, parce qu'en
effet l'eau n'absorbe de ce gaz qu'un volume à peu près égal au sien.
Pour vérifier ce soupçon, on introduira sous la cloche de l'alkali
caustique en liqueur: s'il y a du gaz acide carbonique, on observera
une absorption lente & qui durera plusieurs heures; l'acide carbonique
se combinera avec l'alkali caustique ou potasse, & ce qui restera
ensuite n'en contiendra pas sensiblement.
On n'oubliera pas à la suite de chaque expérience de coller des marques
de papier sur la cloche, à l'endroit où répondra la surface du mercure,
& de les vernir dès qu'elles seront sèches, afin qu'on puisse plonger
la cloche dans l'eau sans risquer de les décoller. Il sera également
nécessaire de tenir note de la différence de niveau entre le mercure de
la cloche & celui de la cuve, ainsi que de la hauteur du baromètre & du
degré du thermomètre.
Lorsqu'on aura ainsi absorbé par l'eau & par la potasse tous les gaz
qui en sont susceptibles, on fera passer de l'eau sous la cloche pour
en déplacer tout le mercure; on couvrira, comme je l'ai prescrit dans
le paragraphe précédent, le mercure de la cuve d'environ deux pouces
d'eau; puis passant par-dessous la cloche une assiète plate, on la
transportera sur la cuve pneumato-chimique à l'eau: là on déterminera
la quantité d'air ou de gaz restant, en la faisant passer dans une
cloche graduée. Cela fait, on en prendra différens essais dans de
petites jarres, & par des expériences préliminaires on cherchera à
reconnoître quels sont à peu près les gaz auxquels on a affaire. On
introduira par exemple dans une des petites jarres remplie de ce gaz
une bougie allumée, comme on le voit représenté _planche V, fig. 8_.
Si la bougie ne s'y éteint pas, on en conclura qu'il contient du gaz
oxygène, & même, suivant que la flamme de la bougie sera plus ou moins
éclatante, on pourra juger s'il en contient plus ou moins que l'air de
l'atmosphère. Dans le cas au contraire où la bougie s'y éteindroit,
on auroit une forte raison de présumer que ce résidu est, pour la
plus grande partie, du gaz azote. Si à l'approche de la bougie le gaz
s'enflamme & brûle paisiblement à la surface avec une flamme de couleur
blanche, on en conclura que c'est du gaz hydrogène pur; si elle est
bleue, on aura lieu d'en conclure que ce gaz est carboné: enfin s'il
brûle avec bruit & détonation, c'est un mêlange de gaz oxygène & de gaz
hydrogène.
On peut encore mêler une portion du même gaz avec du gaz oxygène; s'il
y a vapeurs rouges & absorption, on en conclura qu'il contient du gaz
nitreux.
Ces connoissances préliminaires donnent bien une idée de la qualité
du gaz & de la nature du mêlange; mais elles ne suffisent pas pour
déterminer les proportions & les quantités. Il faut alors avoir recours
à toutes les ressources de l'analyse, & c'est beaucoup que de savoir
à peu près dans quel sens il faut diriger ses efforts. Je suppose que
l'on ait reconnu que le résidu sur lequel on opère soit un mêlange de
gaz azote & de gaz oxygène: pour en reconnoître la proportion, on en
fait passer une quantité déterminée, 100 parties par exemple, dans un
tube gradué de 10 à 12 lignes de diamètre: on y introduit du sulfure
de potasse dissous dans l'eau, & on laisse le gaz en contact avec cette
liqueur; elle absorbe tout le gaz oxygène, & au bout de quelques jours
il ne reste que du gaz azote.
Si au contraire on a reconnu qu'on avoit affaire à du gaz hydrogène, on
en fait passer une quantité déterminée dans un eudiomètre de Volta; on
y joint une première portion de gaz oxygène, qu'on fait détoner avec
lui par l'étincelle électrique: on ajoute une seconde portion du même
gaz oxygène, & on fait détoner de nouveau, & ainsi jusqu'à ce qu'on ait
obtenu la plus grande diminution possible de volume. Il se forme, comme
on sait, dans cette détonation, de l'eau qui est absorbée sur-le-champ;
mais si le gaz hydrogène contenoit du carbone, il se forme en même
tems de l'acide carbonique qui ne s'absorbe pas aussi promptement, &
dont on peut reconnoître la quantité en facilitant son absorption par
l'agitation de l'eau.
Enfin si on a du gaz nitreux, on peut encore en déterminer la quantité,
du moins à peu près, par une addition de gaz oxygène, & d'après la
diminution du volume qui en résulte.
Je m'en tiendrai à ces exemples généraux qui suffisent pour donner une
idée de ce genre d'opérations. Un volume entier ne suffiroit pas,
si l'on vouloit prévoir tous les cas. L'analyse des gaz est un art
avec lequel il faut se familiariser; mais comme ils ont la plupart de
l'affinité les uns avec les autres, il faut avouer qu'on n'est pas
toujours sûr de les avoir complètement séparés. C'est alors qu'il faut
changer de marche & de route, refaire d'autres expériences sous une
autre forme, introduire quelque nouvel agent dans la combinaison, en
écarter d'autres, jusqu'à ce qu'on soit sûr d'avoir saisi la vérité.
§. V.
_Des corrections à faire au volume des Gaz obtenus dans les
expériences, relativement à la pression de l'atmosphère._
C'est une vérité donnée par l'expérience, que les fluides élastiques en
général sont compressibles en raison des poids dont ils sont chargés.
Il est possible que cette loi souffre quelqu'altération aux approches
du degré de compression qui seroit suffisant pour les réduire à l'état
liquide, & de même à un degré de dilatation ou de compression extrême:
mais nous ne sommes pas près de ces limites pour la plupart des gaz que
nous soumettons à des expériences.
Quand je dis que les fluides élastiques sont compressibles en raison
des poids dont ils sont chargés, voici comme il faut entendre cette
proposition.
Tout le monde sait ce que c'est qu'un baromètre. C'est, à proprement
parler, un siphon ABCD, _pl. XII, fig. 16_, plein de mercure dans
la branche AB, plein d'air dans la branche BCD. Si l'on suppose
mentalement cette branche BCD prolongée indéfiniment jusqu'au haut de
notre atmosphère, on verra clairement que le baromètre n'est autre
chose qu'une sorte de balance, un instrument dans lequel on met une
colonne de mercure en équilibre avec une colonne d'air. Mais il est
facile de s'appercevoir que, pour que cet effet ait lieu, il est
parfaitement inutile de prolonger la branche BCD à une aussi grande
hauteur, & que comme le baromètre est plongé dans l'air, la colonne
AB de mercure sera également en équilibre avec une colonne de même
diamètre d'air de l'atmosphère, quoique la branche du siphon BCD soit
coupée en C & qu'on en retranche la partie CD.
La hauteur moyenne d'une colonne de mercure capable de faire équilibre
avec le poids d'une colonne d'air prise depuis le haut de l'atmosphère
jusqu'à la surface de la terre, est de 28 pouces de mercure, du moins
à Paris & même dans les quartiers bas de la ville: ce qui signifie
en d'autres termes que l'air à la surface de la terre à Paris, est
communément pressé par un poids égal à celui d'une colonne de mercure
de 28 pouces de hauteur. C'est ce que j'ai voulu exprimer dans cet
Ouvrage, lorsque j'ai dit en parlant des différens gaz, par exemple du
gaz oxygène, qu'il pesoit 1 once 4 gros le pied cube, sous une pression
de 28 pouces. La hauteur de cette colonne de mercure diminue à mesure
que l'on s'élève & qu'on s'éloigne de la surface de la terre, ou,
pour parler plus rigoureusement, de la ligne de niveau formée par la
surface de la mer; parce qu'il n'y a que la colonne d'air supérieure
au baromètre qui fasse équilibre avec le mercure, & que la pression de
toute la quantité d'air qui est au-dessous du niveau où il est placé,
est nulle par rapport à lui.
Mais, suivant quelle loi le baromètre baisse-t-il à mesure que l'on
s'élève; ou, ce qui revient au même, quelle est la loi suivant laquelle
les différentes couches de l'atmosphère décroissent de densité? C'est
ce qui a beaucoup exercé la sagacité des Physiciens du dernier siècle.
L'expérience suivante a d'abord jetté beaucoup de lumière sur cet objet.
Si l'on prend un siphon de verre ABCDE, _planche XII, fig. 17_,
fermé en E & ouvert en A, & qu'on y introduise quelques gouttes de
mercure pour intercepter la communication entre la branche AB & la
branche BE, il est clair que l'air contenu dans la branche BCDE sera
pressé, comme tout l'air environnant par une colonne égale au poids
de 28 pouces de mercure. Mais si on verse du mercure dans la branche
AB, jusqu'à 28 pouces de hauteur, il est clair que l'air de la branche
BCDE sera pressé par un poids égal à deux fois 28 pouces de mercure;
or l'expérience a démontré qu'alors au lieu d'occuper le volume total
BE, il n'occupera plus que celui CE qui en est précisément la moitié.
Si à cette première colonne de 28 pouces de mercure, on en ajoute deux
autres également de 28 pouces dans la branche AC, l'air de la branche
BCDE sera comprimé par quatre colonnes chacune égale au poids de 28
pouces de mercure, & il n'occupera plus que l'espace DE, c'est-à-dire,
le quart du volume qu'il occupoit au commencement de l'expérience.
De ces résultats qu'on peut varier d'une infinité de manières, on en
a déduit cette loi générale qui paroît applicable à tous les fluides
élastiques, que leur volume décroît proportionnellement aux poids dont
ils sont chargés; ce qui peut aussi s'énoncer en ces termes, que _le
volume de tout fluide élastique est en raison inverse des poids dont
il est comprimé_. Les expériences faites pour la mesure des hautes
montagnes ont pleinement confirmé l'exactitude de ces résultats, &
en supposant qu'ils s'écartent de la vérité, les différences sont
si excessivement petites qu'elles peuvent être regardées comme
rigoureusement nulles dans les expériences chimiques.
Cette loi de la compression des fluides élastiques une fois bien
entendue, il est aisé d'en faire l'application aux corrections
qu'il est indispensable de faire au volume des airs ou gaz dans les
expériences pneumato-chimiques. Ces corrections sont de deux genres;
les unes relatives à la variation du baromètre, les autres relatives à
la colonne d'eau ou de mercure contenus dans les cloches. Je vais faire
en sorte de me rendre intelligible par des exemples: je commencerai par
le cas le plus simple.
Je suppose qu'on ait obtenu 100 pouces de gaz oxygène à 10 degrés
de température, le baromètre marquant 28 pouces 6 lignes. On peut
demander deux choses; la première quel est le volume que les 100 pouces
occuperoient sous une pression de 28 pouces, au lieu de 28 pouces 6
lignes; la seconde quel est le poids des 100 pouces de gaz obtenus?
Pour répondre à ces deux questions, on nommera _x_ le nombre de
pouces cubiques qu'occuperoient les 100 pouces de gaz oxygène, à la
pression de 28 pouces; & puisque les volumes sont en raison inverse
des poids comprimans, on aura 100, pouces : x :: 1/285 : 1/280; d'où
l'on déduit aisément x = 101,786 pouces. C'est-à-dire, que le même air
qui n'occupoit qu'un espace de 100 pouces cubiques, sous une pression
de 28 pouces 6 lignes de mercure, en occuperoit un de 101,786 pouces,
à la pression de 28. Il n'est pas plus difficile de conclure le poids
des mêmes 100 pouces d'air, sous une pression de 28 pouces 6 lignes.
Car puisqu'ils répondent à 101,786 pouces, à la pression de 28 pouces,
& qu'à cette pression & à 10 degrés du thermomètre, le pouce cube
de gaz oxygène pèse un demi-grain; il s'en suit évidemment que les
100 pouces, sous une pression de 28 pouces 6 lignes, pèsent 50,893
grains. On auroit pu arriver directement à cette conséquence par le
raisonnement qui suit: puisque les volumes de l'air, & en général
d'un fluide élastique quelconque, sont en raison inverse des poids
qui le compriment, il en résulte par une conséquence nécessaire que
la pesanteur de ce même air doit croître proportionnellement au poids
comprimant. Si donc, 100 pouces cubiques de gaz oxygène pèsent 50
grains, à la pression de 28 pouces, combien peseront-ils à la pression
de 28,5 pouces, on aura alors cette proportion, 28 : 50 :: 28,5 : x;
d'où l'on conclura également x = 50,893 grains.
Je passe à un cas un peu plus compliqué. Je suppose que la cloche A,
_planche XII, fig. 18_, contienne un gaz quelconque dans sa partie
supérieure ACD; que le reste de cette même cloche soit rempli de
mercure au-dessous de CD, & que le tout soit plongé dans un bassin
GHIK contenant du mercure jusqu'en EF. Enfin, je suppose encore que
la différence CE de la hauteur du mercure dans la cloche & dans le
bassin soit de 6 pouces, & que la hauteur du baromètre soit de 27
pouces 6 lignes. Il est clair que d'après ces données, l'air contenu
dans la capacité ACD est pressé par le poids de l'atmosphère, diminué
du poids de la colonne de mercure CE. La force qui le presse est donc
égale à 27,5 pouces - 6, pouces = 21,5 pouces. Cet air est donc moins
pressé que ne l'est l'air de l'atmosphère à la hauteur moyenne du
baromètre: il occupe donc plus d'espace qu'il n'en devroit occuper,
& la différence est précisément proportionnelle à la différence des
poids qui le compriment. Si donc après avoir mesuré l'espace ABC,
on l'a trouvé, par exemple, de 120 pouces cubiques, il faudra pour
ramener le volume du gaz à celui qu'il occuperoit, à une pression de 28
pouces, faire la proportion suivante: 120 pouces est au volume cherché
que j'appellerai _x_, comme 1/21,5 est à 1/28; d'où l'on déduira x =
(120×21,5)/28 = 92,143 pouces.
On a le choix dans ces sortes de calculs, ou de réduire en lignes la
hauteur du baromètre, ainsi que la différence du niveau du mercure
en-dedans & en-dehors de la cloche, ou de l'exprimer en fractions
décimales de pouces. Je préfère ce dernier parti, qui rend le calcul
plus court & plus facile. On ne doit point négliger les méthodes
d'abréviations pour les opérations qui se répètent souvent: j'ai joint
en conséquence à la suite de cette troisième partie, sous le Nº. IV,
une table qui exprime les fractions décimales de pouces correspondantes
aux lignes & fractions de lignes. Rien ne sera plus aisé, d'après cette
table, que de réduire en fractions décimales de pouces les hauteurs du
mercure qu'on aura observées en lignes.
On a des corrections semblables à faire lorsqu'on opère dans l'appareil
pneumato-chimique à l'eau. Il faut également, pour obtenir des
résultats rigoureux, tenir compte de la différence de hauteur de
l'eau en-dehors & en-dedans de la cloche. Mais, comme c'est en pouces
& lignes du baromètre, & par conséquent en pouces & lignes de mercure,
que s'exprime la pression de l'atmosphère, & qu'on ne peut additionner
ensemble que des quantités homogènes, on est obligé de réduire les
différences de niveau exprimées en pouces & lignes d'eau, en une
hauteur équivalente de mercure. On part, pour cette conversion, de
cette donnée, que le mercure est 13,5681 fois aussi pesant que l'eau.
On trouve à la fin de cet Ouvrage sous le Nº. V, une table à l'aide de
laquelle on peut faire promptement et facilement cette réduction.
§. VI.
_Des Corrections relatives aux différens degrés du Thermomètre._
De même que pour avoir le poids de l'air & des gaz il est nécessaire
de les réduire à une pression constante, telle que celle de 28
pouces de mercure; de même aussi il est nécessaire de les réduire à
une température déterminée: car puisque les fluides élastiques sont
susceptibles de se dilater par la chaleur & de se condenser par le
froid, il en résulte nécessairement qu'ils changent de densité, & que
leur pesanteur n'est plus la même sous un volume donné. La température
de 10 degrés étant moyenne entre les chaleurs de l'été & les froids de
l'hiver, cette température étant celle des souterrains, & celle en même
tems dont il est le plus facile de se rapprocher dans presque toutes
les saisons de l'année, c'est celle que j'ai choisie pour y ramener les
airs ou gaz.
M. de Luc a trouvé que l'air de l'atmosphère augmentoit de 1/215 de
son volume par chaque degré du thermomètre à mercure divisé en 81
degrés de la glace à l'eau bouillante; ce qui donne pour un degré du
thermomètre à mercure divisé en 80 parties, 1/211. Les expériences de
M. Monge sembleroient annoncer que le gaz hydrogène est susceptible
d'une dilatation un peu plus forte; il l'a trouvée de 1/180. A l'égard
de la dilatation des autres gaz, nous n'avons pas encore d'expériences
très-exactes; celles du moins qui existent n'ont pas été publiées. Il
paroît cependant, à en juger par les tentatives que l'on connoît, que
leur dilatabilité s'éloigne peu de celle de l'air commun. Je crois
donc pouvoir supposer que l'air de l'atmosphère se dilate de 1/210 par
chaque degré du thermomètre, & le gaz hydrogène de 1/190: mais comme
il reste quelque incertitude sur ces déterminations, il faut, autant
qu'il est possible, n'opérer qu'à une température peu éloignée de 10
degrés. Les erreurs qu'on peut alors commettre dans des corrections
relatives au degré du thermomètre, ne sont d'aucune conséquence.
Le calcul à faire pour ces corrections est extrêmement facile; il
consiste à diviser le volume de l'air obtenu par 210, & à multiplier
le nombre trouvé par celui des degrés du thermomètre supérieur ou
inférieur à 10 degrés. Cette correction est négative au-dessus de dix
degrés, & additive au-dessous. Le résultat qu'on obtient est le volume
réel de l'air à la température de 10 degrés.
On abrège & on facilite beaucoup tous ces calculs, en employant des
tables de logarithmes.
§. VII.
_Modèle de calcul pour les Corrections relatives au degré de pression &
de température._
Maintenant que j'ai indiqué la manière de déterminer le volume des
airs ou gaz & de faire à ce volume les corrections relatives à la
pression & à la température, il me reste à donner un exemple pris dans
un cas compliqué, afin de mieux faire sentir l'usage des tables qui se
trouvent à la fin de cet Ouvrage.
_Exemple._
On a renfermé dans une cloche A, _pl. IV, fig. 3_, une quantité d'air
AEF, qui s'est trouvée occuper un volume de 353 pouces cubiques. Cet
air étoit contenu par de l'eau, & la hauteur EL de la colonne d'eau
dans l'intérieur de la cloche étoit de 4 pouces & demi au-dessus du
niveau de celle de la cuve; enfin le baromètre étoit à 27 pouces 9
lignes & demie, & le thermomètre à 15 degrés.
On a brûlé dans cet air une substance quelconque, telle que du
phosphore, dont le résultat est l'acide phosphorique qui, loin d'être
dans l'état de gaz, est au contraire dans l'état concret. L'air restant
après la combustion occupoit un volume de 295 pouces; la hauteur
de l'eau dans l'intérieur de la cloche étoit de 7 pouces au-dessus
de celle de la cuve, le baromètre à 27 pouces 9 lignes 1/4, & le
thermomètre à 16 degrés.
Il est question, d'après ces données, de déterminer quel est le volume
de l'air avant & après la combustion, & d'en conclure le volume de la
partie qui a été absorbée.
_Calcul avant la combustion._
L'air contenu dans la cloche occupoit un volume de 353 pouces.
Mais il n'étoit pressé que par une colonne pouces
de 27 pouces 9 lignes 1/2, ou en fractions décimales
de pouces (_voyez_ table, Nº. IV.) de 27,79167
Sur quoi il y a encore à déduire la différence de
niveau de 4 pouces 1/2 d'eau; ce qui répond
en mercure (_voyez_ la table, Nº. V.) à 0,33166
--------
La pression réelle dont cet air étoit chargé,
n'étoit donc que de 27,46001
--------
Le volume des fluides élastiques diminuant en général en raison inverse
des poids qui les compriment, il est clair, d'après ce que nous avons
dit plus haut, que pour avoir le volume des 353 pouces sous une
pression de 28 pouces, il faudra dire:
353 pouces : x :: 1/27,46001 : 1/28
D'où l'on conclura:
x = (353 x 27,46001)/28 = 346,192 pouces. C'est le volume qu'auroit
occupé ce même air sous une pression de vingt-huit pouces. Le 210e de
ce volume égale 1,650 pouce; ce qui donné pour les 5 degrés supérieurs
au dixième degré du thermomètre, 8,255 pouces; & comme cette correction
est soustractive, on en conclura que le volume de l'air, toute
correction faite, étoit avant la combustion de 337,942 pouces.
_Calcul après la combustion._
En faisant le même calcul sur le volume de l'air après la combustion,
on trouvera que la pression étoit alors de 27,77083 pouces - 0,51593
pouces = 27,25490 pouces. Ainsi, pour avoir le volume de l'air à 28
pouces de pression, il faudra multiplier 295 pouces, volume trouvé
après la combustion, par 27,25490 pouces, & le diviser par 28; ce qui
donnera pour le volume corrigé, 287,150 pouces.
Le 210e de ce volume est 1,368 pouce, qui, multiplié par six degrés,
donne pour correction négative de la température, 8,208 pouces.
D'où il résulte que le volume de l'air, toutes corrections faites,
étoit après la combustion de 278,942 pouces.
_Résultat._
pouces
Le volume, toutes corrections faites, avant
la combustion étoit de 337,942
Il étoit après la combustion de 278,942
-------
Donc quantité d'air absorbée par la combustion
du phosphore 59,000
-------
§. VIII.
_De la manière de déterminer le poids absolu des différens Gaz._
Dans tout ce que je viens d'exposer sur la manière de mesurer le volume
des gaz & d'y faire les corrections relatives au degré de pression & de
température, j'ai supposé qu'on en connoissoit la pesanteur spécifique,
& qu'on pouvoit en conclure leur poids absolu: il me reste à donner une
idée des moyens par lesquels on peut parvenir à cette connoissance.
On a un grand ballon A, _planc. V, fig. 10_, dont la capacité doit être
d'un demi-pied cube, c'est-à-dire, de 17 à 18 pintes au moins; on y
mastique une virole de cuivre _bcde_ à laquelle s'adapte à vis en _de_,
une platine à laquelle tient un robinet _fg_. Enfin le tout se visse,
au moyen d'un double écrou représenté, _figure 12_, sur une cloche BCD
dont la capacité doit être de quelques pintes plus grande que celle du
ballon. Cette cloche est ouverte par le haut, & la tubulure est garnie
d'une virole de cuivre _hi_, & d'un robinet _lm_; un de ces robinets
est représenté séparément, _figure 11_.
La première opération à faire est de déterminer la capacité de ce
ballon; on y parvient en l'emplissant d'eau, & en le pesant pour en
connoître la quantité. Ensuite on vuide l'eau, & on sèche le ballon en
y introduisant un linge par l'ouverture _de_; les derniers vestiges
d'humidité disparoissent d'ailleurs, lorsqu'on a fait une ou deux fois
le vuide dans le ballon.
Quand on veut déterminer la pesanteur d'un gaz, on visse le ballon
A sur la platine de la machine pneumatique, au-dessous du robinet
_fg_. On ouvre ce même robinet, & on fait le vuide du mieux qu'il est
possible ayant grand soin d'observer la hauteur à laquelle descend le
baromètre d'épreuve. Le vuide fait, on referme le robinet, on pèse le
ballon avec une scrupuleuse exactitude, après quoi on le revisse sur la
cloche BCD, qu'on suppose placée sur la tablette de la cuve ABCD, _même
planche, fig. 1_. On fait passer dans cette cloche le gaz qu'on veut
peser; puis ouvrant le robinet _fg_ & le robinet _lm_, le gaz contenu
dans la cloche passe dans le ballon A: en même tems l'eau remonte dans
la cloche BCD. Il est nécessaire, si l'on veut éviter une correction
embarrassante, d'enfoncer la cloche dans la cuve jusqu'à ce que le
niveau de l'eau extérieure concoure avec celui de l'eau contenue dans
l'intérieur de la cloche. Alors on ferme les robinets, on dévisse le
ballon & on le repèse. Le poids, déduction faite de celui du ballon
vuide, donne la pesanteur du volume d'air ou de gaz qu'il contient.
En multipliant ce poids par 1728 pouces, & divisant le produit par un
nombre de pouces cubes égal à la capacité du ballon, on a le poids du
pied cube du gaz mis en expérience.
Il est nécessaire de tenir compte dans ces déterminations de la hauteur
du baromètre & du degré du thermomètre; après quoi rien n'est plus aisé
que de ramener le poids du pied cube qu'on a trouvé à celui qu'auroit
eu le même gaz à 28 pouces de pression & à 10 degrés du thermomètre.
J'ai donné dans le paragraphe précédent le détail des calculs qu'exige
cette opération.
Il ne faut pas négliger non plus de tenir compte de la petite portion
d'air restée dans le ballon, quand on a fait le vuide; portion qu'il
est facile d'évaluer, d'après la hauteur à laquelle s'est soutenu le
baromètre d'épreuve. Si cette hauteur étoit, par exemple, d'un centième
de la hauteur totale du baromètre, il en faudroit conclure qu'il est
resté un centième d'air dans le ballon, & le volume du gaz qui y avoit
été introduit ne seroit plus que des 99/100 du volume total du ballon.
CHAPITRE III.
_Des Appareils relatifs à la mesure du Calorique._
_Description du Calorimètre._
L'Appareil dont je vais essayer de donner une idée a été décrit dans un
mémoire que nous avons publié M. de la Place & moi dans le recueil de
l'Académie, année 1780, page 355. C'est de ce mémoire que sera extrait
tout ce que contient cet article.
Si après avoir refroidi un corps quelconque à zéro du thermomètre, on
l'expose dans une atmosphère, dont la température soit de 25 degrés
au-dessus du terme de la congélation, il s'échauffera insensiblement
depuis sa surface jusqu'à son centre, & se rapprochera peu-à-peu de la
température de 25 degrés qui est celle du fluide environnant.
Il n'en sera pas de même d'une masse de glace qu'on auroit placée dans
la même atmosphère: elle ne se rapprochera nullement de la température
de l'air ambiant, mais elle restera constamment à zéro de température,
c'est-à-dire, à la glace fondante, & ce, jusqu'à ce que le dernier
atôme de glace soit fondu.
La raison de ce phénomène est facile à concevoir: il faut pour fondre
de la glace, & pour la convertir en eau, qu'il s'y combine une certaine
proportion de calorique. En conséquence, tout le calorique des corps
environnans s'arrête à la surface de la glace où il est employé à la
fondre: cette première couche fondue, la nouvelle quantité de calorique
qui survient en fond une seconde, & elle se combine également avec
elle pour la convertir en eau, & ainsi successivement de surfaces en
surfaces, jusqu'au dernier atôme de glace qui sera encore à zéro du
thermomètre, parce que le calorique n'aura pas encore pu y pénétrer.
Que l'on imagine d'après cela une sphère de glace creuse, à la
température de zéro degré du thermomètre; que l'on place cette sphère
de glace dans une atmosphère, dont la température soit, par exemple,
de 10 degrés au-dessus de la congélation, & qu'on place dans son
intérieur un corps échauffé d'un nombre de degrés quelconques: il suit
de ce qu'on vient d'exposer deux conséquences; 1º. que la chaleur
extérieure ne pénétrera pas dans l'intérieur de la sphère; 2º. que
la chaleur d'un corps placé dans son intérieur ne se perdra pas non
plus au-dehors; mais qu'elle s'arrêtera à la surface intérieure de la
cavité, où elle sera continuellement employée à fondre de nouvelles
couches de glace, jusqu'à ce que la température du corps soit parvenue
à zéro du thermomètre.
Si on recueille avec soin l'eau qui se sera formée dans l'intérieur
de la sphère de glace, lorsque la température du corps placé dans
son intérieur sera parvenue à zéro du thermomètre, son poids sera
exactement proportionnel à la quantité de calorique que ce corps aura
perdue, en passant de sa température primitive à celle de la glace
fondante; car il est clair qu'une quantité double de calorique doit
fondre une quantité double de glace; en sorte que la quantité de glace
fondue est une mesure très-précise de la quantité de calorique employée
à produire cet effet.
On n'a considéré ce qui se passoit dans une sphère de glace que pour
mieux faire entendre la méthode que nous avons employée dans ce genre
d'expériences, dont la première idée appartient à M. de la Place. Il
seroit difficile de se procurer de semblables sphères, & elles auroient
beaucoup d'inconvéniens dans la pratique; mais nous y avons suppléé au
moyen de l'appareil suivant, auquel je donnerai le nom de calorimètre.
Je conviens que c'est s'exposer à une critique, jusqu'à un certain
point fondée, que de réunir ainsi deux dénominations, l'une dérivée du
latin, l'autre dérivée du grec; mais j'ai cru qu'en matière de science
on pouvoit se permettre moins de pureté dans le langage, pour obtenir
plus de clarté dans les idées; & en effet je n'aurois pu employer un
mot composé entièrement tiré du grec, sans trop me rapprocher du nom
d'autres instrumens connus, & qui ont un usage & un but tout différent.
La figure première de la planche VI représente le calorimètre vu
en perspective. La figure 2 de la même planche représente sa coupe
horisontale, & la figure 3 une coupe verticale qui laisse voir tout
son intérieur. Sa capacité est divisée en trois parties; pour mieux
me faire entendre, je les distinguerai par les noms de _capacité
intérieure, capacité moyenne, & capacité extérieure_. La capacité
intérieure _ffff_, _fig. 3, pl. VI_, est formée d'un grillage de
fil de fer, soutenu par quelques montans du même métal; c'est dans
cette capacité que l'on place les corps soumis à l'expérience: sa
partie supérieure LM se ferme au moyen d'un couvercle GH représenté
séparément, _figure 4_. Il est entièrement ouvert par-dessus, & le
dessous est formé d'un grillage de fil de fer.
La capacité moyenne _bbbbb_, _figures 2 & 3_, est destinée à contenir
la glace qui doit environner la capacité intérieure, & que doit fondre
le calorique du corps mis en expérience: cette glace est supportée &
retenue par une grille _mm_ sous laquelle est un tamis _nn_; l'un &
l'autre sont représentés séparément, _figures 5 & 6_. A mesure que la
glace est fondue par le calorique qui se dégage du corps placé dans
la capacité intérieure, l'eau coule à travers la grille & le tamis;
elle tombe ensuite le long du cône _ccd_, _figure 3_, & du tuyau _xy_,
& se rassemble dans le vase F, _figure 1_, placé au-dessous de la
machine; _u_ est un robinet au moyen duquel on peut arrêter à volonté
l'écoulement de l'eau intérieure. Enfin la capacité extérieure _aaaaa_,
_fig. 2 & 3_ est destinée à recevoir la glace qui doit arrêter l'effet
de la chaleur de l'air extérieur & des corps environnans: l'eau que
produit la fonte de cette glace, coule le long du tuyau _s_T que l'on
peut ouvrir ou fermer au moyen du robinet _r_. Toute la machine est
recouverte par le couvercle FF, _fig. 7_, entièrement ouvert
dans sa partie supérieure, & fermé dans sa partie inférieure; elle est
composée de fer-blanc peint à l'huile pour le garantir de la rouille.
Pour mettre le calorimètre en expérience, on remplit de glace pilée la
capacité moyenne _bbbbb_, & le couvercle GH de la capacité intérieure,
la capacité extérieure _aaaa_, & le couvercle FF, _figure 7_, de toute
la machine. On la presse fortement pour qu'il ne reste point de parties
vuides, puis on laisse égouter la glace intérieure; après quoi on ouvre
la machine pour y placer le corps que l'on veut mettre en expérience,
& on la referme sur le champ. On attend que le corps soit entièrement
refroidi, & que la glace qui a fondu soit suffisamment égoutée; ensuite
on pèse l'eau qui s'est rassemblée dans le vase F, _fig. 1_: son poids
est une mesure exacte de la quantité de calorique dégagée du corps,
pendant qu'il s'est refroidi; car il est visible que ce corps est
dans la même position qu'au centre de la sphère dont nous venons de
parler, puisque tout le calorique qui s'en dégage est arrêté par la
glace intérieure, & que cette glace est garantie de l'impression de
toute autre chaleur, par la glace renfermée dans le couvercle & dans la
capacité extérieure.
Les expériences de ce genre durent quinze, dix-huit & vingt heures;
quelquefois pour les accélérer, on place de la glace bien égoutée
dans la capacité intérieure, & on en couvre les corps que l'on veut
refroidir.
La figure 8 représente un seau de tôle destiné à recevoir les corps sur
lesquels on veut opérer; il est garni d'un couvercle percé dans son
milieu, & fermé avec un bouchon de liége, traversé par le tube d'un
petit thermomètre.
La figure 9 de la même planche représente un matras de verre dont le
bouchon est également traversé par le tube d'un petit thermomètre, dont
la boule & une partie du tube plonge dans la liqueur; il faut se servir
de semblables matras toutes les fois que l'on opère sur les acides, &
en général sur les substances qui peuvent avoir quelque action sur les
métaux.
_RS_, _figure 10_, est un petit cylindre creux que l'on place au fond de
la capacité intérieure pour soutenir les matras.
Il est essentiel que dans cette machine, il n'y ait aucune
communication entre la capacité moyenne & la capacité extérieure;
ce que l'on éprouvera facilement en remplissant d'eau la capacité
extérieure. S'il existoit une communication entre ces capacités, la
glace fondue par l'atmosphère dont la chaleur agit sur l'enveloppe de
la capacité extérieure, pourroit passer dans la capacité moyenne, &
alors l'eau qui s'écouleroit de cette dernière capacité, ne seroit plus
la mesure du calorique perdu par le corps mis en expérience.
Lorsque la température de l'atmosphère n'est que de quelques degrés
au-dessus de zéro, sa chaleur ne peut parvenir que très-difficilement
jusque dans la capacité moyenne, puisqu'elle est arrêtée par la glace
du couvercle & de la capacité extérieure; mais si la température
extérieure étoit au-dessous de zéro, l'atmosphère pourroit refroidir la
glace intérieure; il est donc essentiel d'opérer dans une atmosphère
dont la température ne soit pas au-dessous de zéro: ainsi dans un tems
de gelée, il faudra renfermer la machine dans un appartement dont on
aura soin d'échauffer l'intérieur. Il est encore nécessaire que la
glace dont on fait usage, ne soit pas au-dessous de zéro; si elle étoit
dans ce cas, il faudroit la piler, l'étendre par couches fort minces,
& la tenir ainsi pendant quelque tems dans un lieu dont la température
fût au-dessus de zéro.
La glace intérieure retient toujours une petite quantité d'eau qui
adhère à sa surface, & l'on pourroit croire que cette eau doit
entrer dans le résultat des expériences: mais il faut observer qu'au
commencement de chaque expérience, la glace est déjà imbibée de
toute la quantité d'eau qu'elle peut ainsi retenir; en sorte que si
une petite partie de la glace fondue par le corps, reste adhérente
à la glace intérieure, la même quantité, à très-peu près, d'eau
primitivement adhérente à la surface de la glace, doit s'en détacher
& couler dans le vase: car la surface de la glace intérieure change
extrêmement peu dans l'expérience.
Quelques précautions que nous ayons prises, il nous a été impossible
d'empêcher l'air extérieur de pénétrer dans la capacité intérieure,
lorsque la température étoit à 9 ou 10 degrés, au-dessus de la
congélation. L'air renfermé dans cette capacité étant alors
spécifiquement plus pesant que l'air extérieur, il s'écoule par le
tuyau _xy_, _fig. 3_, & il est remplacé par l'air extérieur qui entre
dans le calorimètre, & qui dépose une partie de son calorique sur la
glace intérieure: il s'établit ainsi dans la machine un courant d'air
d'autant plus rapide, que la température extérieure est plus élevée, ce
qui fond continuellement une portion de la glace intérieure; on peut
arrêter en grande partie l'effet de ce courant, en fermant le robinet;
mais il vaut beaucoup mieux n'opérer que lorsque la température
extérieure ne surpasse pas 3 ou 4 degrés; car nous avons observé
qu'alors la fonte de la glace intérieure, occasionnée par l'atmosphère,
est insensible, en sorte que nous pouvons à cette température, répondre
de l'exactitude de nos expériences sur les chaleurs spécifiques des
corps, à un quarantième près.
Nous avons fait construire deux machines pareilles à celle que je viens
de décrire; l'une d'elles est destinée aux expériences dans lesquelles
il n'est pas nécessaire de renouveller l'air intérieur; l'autre machine
sert aux expériences dans lesquelles le renouvellement de l'air est
indispensable, telles que celles de la combustion & de la respiration:
cette seconde machine ne differe de la première, qu'en ce que les deux
couvercles sont percés de deux trous à travers lesquels passent deux
petits tuyaux qui servent de communication entre l'air intérieur &
l'air extérieur; on peut par leur moyen souffler de l'air atmosphérique
dans l'intérieur du calorimètre pour y entretenir des combustions.
Rien n'est plus simple avec cet instrument que de déterminer les
phénomènes qui ont lieu dans les opérations où il y a dégagement,
ou même absorption de calorique. Veut-on, par exemple, connoître ce
qui se dégage de calorique d'un corps solide, lorsqu'il se refroidit
d'un certain nombre de degrés? On élève sa température à 80 degrés,
par exemple, puis on le place dans la capacité intérieure _ffff_
du calorimètre, _figures 2 & 3, planche VI_, & on l'y laisse assez
long-tems pour être assuré que sa température est revenue à zéro du
thermomètre: on recueille l'eau qui a été produite par la fonte de la
glace, pendant son refroidissement; cette quantité d'eau divisée par le
produit de la masse du corps & du nombre de degrés dont sa température
primitive étoit au-dessus de zéro, sera proportionnelle à ce que les
physiciens anglois ont nommé _chaleur spécifique_.
Quant aux fluides on les renferme dans des vases de matière quelconque,
dont on a préalablement déterminé la chaleur spécifique: on opère
ensuite de la même manière que pour les solides, en observant seulement
de déduire de la quantité totale d'eau qui a coulé, celle due au
refroidissement du vase qui contenoit le fluide.
Veut-on connoître la quantité de calorique qui se dégage de la
combinaison de plusieurs substances? on les amenera toutes à la
température zéro, en les tenant un tems suffisant dans de la glace
pilée; ensuite on en fera le mélange dans l'intérieur du calorimètre,
dans un vase également à zéro, & on aura soin de les y conserver
jusqu'à ce qu'elles soient revenues à la température zéro; la quantité
d'eau recueillie sera la mesure du calorique qui se sera dégagé par
l'effet de la combinaison.
La détermination des quantités de calorique qui se dégagent dans les
combustions & dans la respiration des animaux, n'offre pas plus de
difficulté: on brûle les corps combustibles dans la capacité intérieure
du calorimètre; on y laisse respirer des animaux tels que des cochons
d'inde qui résistent assez bien au froid, & on recueille l'eau qui
coule: mais comme le renouvellement de l'air est indispensable dans ce
genre d'opérations, il est nécessaire de faire arriver continuellement
de nouvel air dans l'intérieur du calorimètre par un petit tuyau
destiné à cet objet, & de le faire ressortir par un autre tuyau: mais
pour que l'introduction de cet air ne cause aucune erreur dans les
résultats, on fait passer le tuyau qui doit l'amener à travers de la
glace pilée, afin qu'il arrive dans le calorimètre, à la température
zéro. Le tuyau de sortie de l'air doit également traverser de la
glace pilée, mais cette dernière portion de glace doit être comprise
dans l'intérieur de la capacité _ffff_ du calorimètre, & l'eau qui en
découle doit faire partie de celle que l'on recueille, parce que le
calorique que contenoit l'air avant de sortir fait partie du produit de
l'expérience.
La recherche de la quantité de calorique spécifique contenue dans
les différens gaz, est un peu plus difficile à cause de leur peu de
densité; car si on se contentoit de les renfermer dans des vases
comme les autres fluides, la quantité de glace fondue seroit si
peu considérable que le résultat de l'expérience seroit au moins
très-incertain. Nous avons employé pour ce genre d'expériences deux
espèces de serpentins ou tuyaux métalliques roulés en spirales.
Le premier contenu dans un vase rempli d'eau bouillante servoit à
échauffer l'air avant qu'il parvînt au calorimètre; le second étoit
renfermé dans la capacité intérieure _ffff_ de cet instrument. Un
thermomètre adapté à une des extrémités de ce dernier serpentin,
indiquoit la chaleur de l'air ou du gaz qui entroit dans la machine;
un thermomètre adapté à l'autre extrémité du même serpentin indiquoit
la chaleur du gaz ou de l'air à sa sortie. Nous avons été ainsi à
portée de déterminer ce qu'une masse quelconque de différens airs ou
gaz fondoit de glace en se refroidissant d'un certain nombre de degrés,
& d'en déterminer le calorique spécifique. Le même procédé, avec
quelques précautions particulières peut être employé pour connoître la
quantité de calorique qui se dégage dans la condensation des vapeurs de
différens liquides.
Les différentes expériences que l'on peut faire avec le calorimètre,
ne conduisent point à des résultats absolus; elles ne donnent que
des quantités relatives: il étoit donc question de choisir une unité
qui pût former le premier degré d'une échelle avec laquelle on pût
exprimer tous les autres résultats. La quantité de calorique nécessaire
pour fondre une livre de glace, nous a fourni cette unité: or pour
fondre une livre de glace, il faut une livre d'eau élevée à 60 degrés
du thermomètre à mercure divisé en 80 parties, de la glace à l'eau
bouillante; la quantité de calorique qu'exprime notre unité, est donc
celle nécessaire pour élever l'eau de zéro à 60 degrés.
Cette unité déterminée, il n'est plus question que d'exprimer en
valeurs analogues les quantités de calorique qui se dégagent des
différens corps, en se refroidissant, d'un certain nombre de degrés, &
voici le calcul simple par le moyen duquel on y parvient: je l'applique
à une de nos premières expériences.
Nous avons pris des morceaux de tôle coupés par bandes & roulés, qui
pesoient ensemble 7 livres 11 onces 2 gros 36 grains, c'est-à-dire en
fractions décimales de livres, 7,7070319 livres. Nous avons échauffé
cette masse dans un bain d'eau bouillante, dans laquelle elle a pris
environ 78 degrés de chaleur; & l'ayant tirée de l'eau prestement, nous
l'avons introduite dans la capacité intérieure du calorimètre. Au
bout de onze heures, lorsque l'eau produite par la fonte de la glace
intérieure a été suffisamment égoutée, la quantité s'en est trouvée de
1 livre 1 once 5 gros 4 grains = 1,109795 livre. Maintenant je puis
dire si le calorique dégagé de la tôle par un refroidissement de 78
degrés, a fondu 1,109795 livre de glace, combien un refroidissement
de 60 degrés auroit-il produit; ce qui donne 78 : 1,109795 : : 60 :
x = 0,85369 livre. Enfin divisant cette quantité par le nombre de
livres de tôle employée, c'est-à-dire par 7,7070319 livres, on aura
pour la quantité de glace que pourra faire fondre une livre de tôle en
se refroidissant de 60 degrés à zéro, 0,110770 livre. Le même calcul
s'applique à tous les corps solides.
A l'égard des fluides, tels que l'acide sulfurique, l'acide nitrique,
&c. on les renferme dans un matras représenté _planche VI, fig. 9_. Il
est bouché avec un bouchon de liège traversé par un thermomètre dont la
boule plonge dans la liqueur. On place ce vaisseau dans un bain d'eau
bouillante; & lorsque d'après le thermomètre on juge que la liqueur
est élevée à un degré de chaleur convenable, on retire le matras & on
le place dans le calorimètre. On fait le calcul comme ci-dessus, en
ayant soin cependant de déduire de la quantité d'eau obtenue, celle
que le vase de verre auroit seul produite, & qu'il est en conséquence
nécessaire d'avoir déterminé par une expérience préalable. Je ne donne
point ici le tableau des résultats que nous avons obtenus, parce qu'il
n'est pas encore assez complet, & que différentes circonstances ont
suspendu la suite de ce travail. Nous ne le perdons cependant pas de
vue, & il n'y a point d'hiver que nous ne nous en soyons plus ou moins
occupés.
CHAPITRE IV.
_Des opérations purement mécaniques qui ont pour objet de diviser les
corps._
§. PREMIER.
_De la Trituration, de la Porphirisation, & de la Pulvérisation._
La trituration, la porphirisation & la pulvérisation ne sont, à
proprement parler, que des opérations mécaniques préliminaires, dont
l'objet est de diviser, de séparer les molécules des corps, & de les
réduire en particules très-fines. Mais quelque loin qu'on puisse
porter ces opérations, elles ne peuvent jamais résoudre un corps en
ses molécules primitives & élémentaires: elles ne rompent pas même, à
proprement parler, son aggrégation; en sorte que chaque molécule après
la trituration & la porphirisation, forme encore un tout semblable
à la masse originaire qu'on avoit eu pour objet de diviser, à la
différence des opérations vraiment chimiques, telles, par exemple, que
la dissolution qui détruit l'aggrégation du corps, & écarte les unes
des autres les molécules constitutives & intégrantes qui le composent.
Toutes les fois qu'il est question de diviser des corps fragiles &
cassans, on se sert pour cette opération de mortiers & de pilons,
_figures 1, 2, 3, 4 & 5, planche I_. Ces mortiers sont ou de fonte de
cuivre & de fer comme celui représenté, _figure 1_; ou de marbre & de
granit, comme celui représenté, _figure 2_; ou de bois de gayac, comme
celui représenté, _figure 3_; ou de verre, comme celui représenté,
_figure 4_; ou d'agathe, comme celui représenté, _figure 5_: enfin
on en fait aussi de porcelaine, comme celui représenté, _figure 6_.
Les pilons dont on se sert pour triturer les corps sont aussi de
différentes matières. Ils sont de fer ou de cuivre forgé, comme dans la
figure première, de bois, comme dans les figures 2 & 3; enfin de verre,
de porcelaine ou d'agathe, suivant la nature des objets qu'on veut
triturer. Il est nécessaire d'avoir dans un laboratoire, un assortiment
de ces instrumens de différente grandeur. Les mortiers de porcelaine, &
sur-tout ceux de verre, ne peuvent pas être employés à la trituration
proprement dite, & ils seroient bientôt en pièces si on frappoit
dedans, sans précaution, à coups redoublés. C'est en tournant le pilon
dans le mortier, en froissant avec adresse & dextérité les molécules
entre le pilon & les parois du mortier qu'on parvient à opérer la
division.
La forme des mortiers n'est point indifférente; le fond en doit être
arrondi, & l'inclinaison des parois latérales doit être telle que les
matières en poudre retombent d'elles-mêmes quand on relève le pilon:
un mortier trop plat seroit donc défectueux, la matière ne retomberoit
& ne se retourneroit pas. Des parois trop inclinées présenteroient un
autre inconvénient, elles rameneroient une trop grande quantité de la
matière à pulvériser sous le pilon, elle ne seroit plus alors froissée
& serrée entre deux corps durs, & la trop grande épaisseur interposée
nuiroit à la pulvérisation.
Par une suite du même principe, il ne faut pas mettre dans le mortier
une trop grande quantité de matière; il faut sur-tout, autant qu'on
le peut, se débarrasser de tems en tems des molécules qui sont déjà
pulvérisées, & c'est ce qu'on opère par le tamisage, autre opération
dont il va être bientôt question. Sans cette précaution on employeroit
une force inutile, & on perdroit du tems à diviser davantage ce qui
l'étoit suffisamment, tandis qu'on n'acheveroit pas de pulvériser ce
qui ne l'est pas assez. En effet, la portion de matière divisée nuit à
la trituration de celle qui ne l'est pas; elle s'interpose entre le
pilon & le mortier, & amortit l'effet du coup.
La porphirisation a reçu sa dénomination du nom de la matière sur
laquelle elle s'opère. Le plus communément on a une table plate de
porphire ou d'une autre pierre du même degré de dureté ABCD, _planche
I, fig. 7_, sur laquelle on étend la matière qu'on se propose de
diviser; on la froisse ensuite & on la broye en promenant sur le
porphire une molette M, d'une pierre du même degré de dureté. La partie
de la molette qui porte sur le porphire, ne doit pas être parfaitement
plane: sa surface doit être une portion de sphère d'un très-grand
rayon; autrement quand on promeneroit la molette sur le porphire, la
matière se rangeroit tout autour du cercle qu'elle auroit décrit,
sans qu'aucune portion s'engageât entre deux, & il n'y auroit pas de
porphirisation. On est par la même raison obligé de faire retailler de
tems en tems les molettes, qui tendent à devenir planes, à mesure qu'on
s'en sert. L'effet de la molette étant d'écarter continuellement la
matière & de la porter vers les extrêmités de la table de porphire, on
est obligé de la ramener souvent & de l'accumuler au centre: on se sert
à cet effet d'un couteau de fer, de corne ou d'ivoire, dont la lame
doit être très-mince.
Dans les travaux en grand on préfère, pour opérer le broyement, l'usage
de grandes meules de pierres dures qui tournent l'une sur l'autre, ou
bien d'une meule verticale qui roule sur une meule horisontale. Dans
tous ces cas, on est souvent obligé d'humecter légèrement la matière,
dans la crainte qu'elle ne s'élève en poussière.
Ces trois manières de réduire les corps en poudre, ne conviennent pas
à toutes les matières: il en est qu'on ne peut parvenir à diviser,
ni au pilon, ni au porphire, ni à la meule; telles sont les matières
très-fibreuses, comme le bois; telles sont celles qui ont une sorte
de ténacité & d'élasticité, comme la corne des animaux, la gomme
élastique, &c. tels sont enfin les métaux ductiles & malléables, qui
s'applatissent sous le pilon au lieu de s'y réduire en poudre.
On se sert pour les bois de grosses limes connues sous le nom de rapes
à bois, _pl. I, fig. 8_. On se sert pour la corne de limes un peu
plus fines; enfin on emploie pour les métaux des limes encore plus
fines, telles sont celles représentées _figures 9 & 10_.
Il est quelques substances métalliques qui ne sont ni assez cassantes
pour être mises en poudre par trituration, ni assez dures pour pouvoir
être limées commodément. Le zinc est dans ce cas; sa demi-malléabilité
empêche qu'on ne puisse le pulvériser au mortier: si on le lime il
empâte la lime, il en remplit les interstices, & bientôt elle n'a
presque plus d'action. Il y a une manière simple pour réduire le zinc
en poudre, c'est de le piler chaud dans un mortier de fonte de fer
également chaud; il s'y triture alors aisément. On peut encore le
rendre cassant, en le fondant avec un peu de mercure. Les artificiers
qui employent le zinc pour faire des feux bleus, ont recours à l'un de
ces deux moyens. Quand on n'a pas pour objet de mettre les métaux dans
un très-grand état de division, on peut les réduire en grenailles en
les coulant dans de l'eau.
Enfin il y a un dernier moyen de diviser, qu'on emploie pour les
matières à la fois pulpeuses & fibreuses, telles que les fruits, les
pommes de terre, les racines, &c. On les promène sur une rape, _planche
I, fig. 11_, en donnant un certain degré de pression, & on parvient
ainsi à les réduire en pulpe. Tout le monde connoît la rape, & il
seroit superflu d'en donner une description plus étendue.
On conçoit que le choix des matières avec lesquelles on opère la
trituration, n'est point indifférent: on doit bannir le cuivre de
tout ce qui a rapport aux alimens, à la pharmacie, &c. Les mortiers
de marbre ou ceux de matières métalliques ne peuvent être employés
pour triturer les matières acides; c'est ce qui fait que les mortiers
de bois très-dur, tel que le gayac & ceux de verre de porcelaine & de
granit, sont d'une grande commodité dans un laboratoire.
§. II.
_Du Tamisage & du Lavage._
De quelque moyen mécanique qu'on se serve pour diviser les corps, on
ne peut parvenir à donner le même degré de finesse à toutes leurs
parties. La poudre qu'on obtient de la plus longue & de la plus exacte
trituration, est toujours un assemblage & un mêlange de molécules
de différentes grosseurs. On parvient à se débarrasser des plus
grossières, & à n'avoir qu'une poudre beaucoup plus homogène, en
employant des tamis, _figures 12, 13, 14 & 15, planche I_, dont la
grandeur de la maille soit proportionnée à la grosseur des molécules
qu'on se propose d'obtenir: tout ce qui est supérieur en grosseur aux
dimensions de la maille, reste sur le tamis, & on le repasse au pilon.
On voit deux de ces tamis représentés _figures 12 & 13_. L'un, _fig.
12_, est de crin ou de soie; l'autre, _fig. 13_, est de peau dans
laquelle on a fait des trous ronds avec un emporte-pièce: ce dernier
est en usage dans l'art de fabriquer la poudre à canon & la poudre de
chasse. Lorsqu'on est obligé de tamiser des matières très-légères,
très-précieuses & qui se dispersent aisément; ou bien lorsque répandues
dans l'air elles peuvent être nuisibles à ceux qui les respirent, on
se sert de tamis composés de trois pièces, _fig. 14 & 15_; savoir d'un
tamis proprement dit ABCD, _fig. 15_, d'un couvercle EF, & d'un fond
GH: on voit ces trois parties assemblées, _fig. 14_.
Il est un autre moyen plus exact que le tamisage, d'obtenir des poudres
de grosseur uniforme, c'est le lavage; mais il n'est praticable
qu'à l'égard des matières qui ne sont point susceptibles d'être
attaquées & altérées par l'eau. On délaye & on agite dans l'eau ou
dans quelqu'autre liqueur les matières broyées qu'on veut obtenir en
poudres de grosseur homogène; on laisse reposer un moment la liqueur,
puis on la décante encore trouble; les parties les plus grossières
restent au fond du vase. On décante une seconde fois, & on a un second
dépôt moins grossier que le premier. On décante une troisième fois
pour obtenir un troisième dépôt, qui est au second pour la finesse ce
que le second est au premier. On continue cette manœuvre jusqu'à ce
que l'eau soit éclaircie; & la poudre grossière & inégale qu'on avoit
originairement, se trouve séparée en une suite de dépôts qui, chacun en
particulier, sont d'un degré de finesse à peu près homogène.
Le même moyen, le lavage, ne s'emploie pas seulement pour séparer les
unes des autres les molécules de matières homogènes, & qui ne différent
que par leur degré plus ou moins grand de division; il fournit une
ressource non moins utile pour séparer des matières du même degré
de finesse, mais dont la pesanteur spécifique est différente: c'est
principalement dans le travail des mines qu'on fait usage de ce moyen.
On se sert pour le lavage dans les laboratoires, de vaisseaux de
différentes formes, de terrines de grès, de bocaux de verre, &c.
quelquefois pour décanter la liqueur sans troubler le dépôt qui s'est
formé, on emploie le siphon. Cet instrument consiste en un tube de
verre ABC, _planche II, fig. 11_, recourbé en B, & dont la branche
BC doit être plus longue de quelques pouces que celle AB. Pour n'être
point obligé de le tenir à la main, ce qui pourroit être fatiguant dans
quelques expériences, on le passe dans un trou pratiqué au milieu d'une
petite planche DE. L'extrémité A du siphon doit être plongée dans la
liqueur du bocal FG, à la profondeur jusqu'à laquelle on se propose de
vuider le vase.
D'après les principes hydrostatiques sur lesquels est fondé l'effet
du siphon, la liqueur ne peut y couler qu'autant qu'on a chassé l'air
contenu dans son intérieur: c'est ce qui se pratique au moyen d'un
petit tube de verre HI, soudé hermétiquement à la branche BC. Lors donc
qu'on veut procurer par le moyen du siphon l'écoulement de la liqueur
du vase FG dans celui LM, on commence par boucher avec le bout du doigt
l'extrémité C de la branche BC du siphon; puis on suce avec la bouche,
jusqu'à ce qu'on ait retiré tout l'air du tube & qu'il ait été remplacé
par de la liqueur: alors on ôte le doigt, la liqueur coule & continue à
passer du vase FG dans celui LM.
§. III.
_De la Filtration._
On vient de voir que le tamisage étoit une opération par laquelle on
séparoit les unes des autres des molécules de différentes grosseurs;
que les plus fines passoient à travers le tamis, tandis que les plus
grossières restoient dessus.
Le filtre n'est autre chose qu'un tamis très-fin & très-serré, à
travers lequel les parties solides, quelque divisées qu'elles soient,
ne peuvent passer, mais qui est cependant perméable pour les fluides;
le filtre est donc, à proprement parler, l'espèce de tamis qu'on
employe pour séparer des molécules solides qui sont très-fines, d'un
fluide dont les molécules sont encore plus fines.
On se sert à cet effet, principalement en pharmacie, d'étoffes épaisses
& d'un tissu très serré: celles de laine à poils sont les plus propres
à remplir cet objet. On leur donne ordinairement la forme d'un cône,
_planche II, fig. 2_: cette espèce de filtre porte le nom de chausse
qui est relatif à sa figure. La forme conique a l'avantage de réunir
toute la liqueur qui coule, en un seul point A, & on peut alors la
recevoir dans un vase d'une ouverture très-petite; ce qui ne pourroit
pas avoir lieu, si la liqueur couloit de plusieurs points. Dans les
grands laboratoires de pharmacie, on a un chassis de bois représenté
_planche II_, _fig. 1_, dans le milieu duquel on attache la chausse.
La filtration à la chausse ne peut être applicable qu'à quelques
opérations de pharmacie; mais comme dans la plupart des opérations
chimiques un même filtre ne peut servir qu'à une même nature
d'expériences, comme il faudroit avoir un nombre de chausses
considérables & les laver avec un grand soin à chaque opération, on y
a substitué une étoffe très-commune, à très-bon marché, qui est à la
vérité très-mince, mais qui, attendu qu'elle est feutrée, compense par
le serré de son tissu ce qui pourroit lui manquer en épaisseur: cette
étoffe est du papier non collé. Il n'est aucun corps solide, quelque
divisé qu'il soit, qui passe à travers les pores des filtres de papier;
les fluides au contraire les traversent avec beaucoup de facilité.
Le seul embarras que présente le papier employé comme filtre, consiste
dans la facilité avec laquelle il se perce & se déchire, sur-tout
quand il est mouillé. On remédie à cet inconvénient, en le soutenant
par le moyen de diverses espèces de doublures. Si on a des quantités
considérables de matières à filtrer, on se sert d'un chassis de bois
ABCD, _planc. II, fig. 3_, auquel sont adaptées des pointes de fer ou
crochets: on pose ce chassis sur deux petits traiteaux, comme on le
voit _fig. 4_. On place sur le quarré une toile grossière, qu'on tend
médiocrement & qu'on accroche aux pointes ou crochets de fer. On étend
ensuite une ou deux feuilles de papier sur la toile, & on verse dessus
le mêlange de matière liquide & de matière solide dont on veut opérer
la séparation. Le fluide coule dans la terrine ou autre vase quelconque
F, qu'on a mis sous le filtre. Les toiles qui ont servi à cet usage,
se lavent, ou bien on les renouvelle, si on a lieu de craindre que les
molécules dont elles peuvent rester imprégnées, ne soient nuisibles
dans des opérations subséquentes.
Dans toutes les opérations ordinaires & lorsqu'on n'a qu'une médiocre
quantité de liqueur à filtrer, on se sert d'entonnoirs de verre,
_planche II_, _fig. 5_, pour contenir & soutenir le papier; on le plie
alors de manière à former un cône de même figure que l'entonnoir.
Mais alors on tombe dans un autre inconvénient; le papier, lorsqu'il
est mouillé, s'applique tellement sur les parois du verre, que la
liqueur ne peut couler & qu'il ne s'opère de filtration que par la
pointe du cône: alors l'opération devient très-longue; les matières
hétérogènes d'ailleurs que contient la liqueur étant communément
plus lourdes que l'eau, elles se rassemblent à la pointe du cône de
papier, elles l'obstruent, & la filtration ou s'arrête, ou devient
excessivement lente. On a imaginé différens procédés pour remédier à
ces inconvéniens, qui sont plus graves qu'on ne le croiroit d'abord,
parce qu'ils se répètent tous les jours dans le cours des opérations
chimiques. Un premier moyen a été de multiplier les plis du papier,
comme on le voit _fig. 6_, afin que la liqueur, en suivant les sillons
que forment les plis, pût arriver à la pointe du cône: d'autres ont
joint à ce premier moyen l'usage de fragmens de paille, qu'on place
& qu'on arrange dans l'entonnoir avant d'y placer le papier. Enfin,
le dernier moyen employé & qui me paroît réunir le plus d'avantages,
consiste à prendre de petites bandes de verre, telles qu'on en trouve
chez tous les vitriers, & qui sont connues sous le nom de rognures
de verre. On les courbe par le bout à la lampe, de manière à former
un crochet qui s'ajuste dans le bord supérieur de l'entonnoir; on en
dispose six à huit de cette manière, avant de placer le papier. Ces
bandes de verre le maintiennent à une distance suffisante des parois de
l'entonnoir, pour que la filtration s'opère. La liqueur coule le long
des bandes de verre, & se rassemble à la pointe du cône.
On voit quelques-unes de ces bandes représentées _fig. 8_: on voit
aussi _fig. 7_ un entonnoir de verre garni de bandes de verre & d'un
papier à filtrer.
Lorsqu'on a un grand nombre de filtrations à faire marcher à la fois,
il est très-commode d'avoir une planche AB, _planche II, fig. 9_,
soutenue par des montans de bois AC, BD, & percée de trous pour y
placer les entonnoirs.
Il y a des matières très-épaisses & très-visqueuses qui ne peuvent
passer à travers le papier, & qui ne peuvent être filtrées qu'après
avoir subi quelques préparations. La plus ordinaire consiste à battre
un blanc d'œuf, à le diviser dans ces liqueurs, & à les faire chauffer
jusqu'à l'ébullition. Le blanc d'œuf se coagule, il se réduit en
écume, qui vient monter à la surface & qui entraîne avec elle la plus
grande partie des matières visqueuses qui s'opposoient à la filtration.
On est obligé de prendre ce parti pour obtenir du petit-lait clair,
autrement il seroit très-difficile de le faire passer par le filtre. On
remplit le même objet à l'égard des liqueurs spiritueuses, avec un peu
de colle de poisson délayée dans de l'eau: cette colle se coagule par
l'action de l'alkool, sans qu'on soit obligé de faire chauffer.
On conçoit qu'une des conditions indispensables de la filtration est
que le filtre ne puisse pas être attaqué & corrodé par la liqueur qui
doit y passer; aussi ne peut-on pas filtrer les acides concentrés
à travers le papier. Il est vrai qu'on est rarement obligé d'avoir
recours à ce moyen, parce que la plupart des acides s'obtiennent par
voie de distillation, & que les produits de la distillation sont
presque toujours clairs. Si cependant dans quelques cas très-rares, on
est forcé de filtrer des acides concentrés, on se sert alors de verre
pilé, ou, ce qui est mieux encore, de morceaux de quartz ou de cristal
de roche grossièrement concassés & en partie réduits en poudre. On
place quelques-uns des plus gros morceaux dans le fond de l'entonnoir,
pour le boucher en partie; on met par dessus des morceaux moins gros,
qui sont maintenus par les premiers; enfin les portions les plus
divisées doivent occuper le dessus: on remplit ensuite l'entonnoir avec
de l'acide.
Dans les usages de la société, on filtre l'eau des rivières pour
l'obtenir limpide & séparée des substances hétérogènes qui la
salissent: on se sert à cet effet de sable de rivière. Le sable réunit
plusieurs avantages qui le rendent propre à cet usage: premièrement, il
est en fragmens arrondis, ou au moins dont les angles sont usés; & les
intervalles que présentent des molécules de cette figure, favorisent
le passage de l'eau. Secondement, ces molécules sont de différentes
grosseurs, & les plus fines se rangent naturellement entre les plus
grosses; elles empêchent donc qu'il ne se rencontre des vuides trop
grands qui laisseroient passer des matières hétérogènes. Troisièmement
enfin, le sable ayant été roulé & lavé par l'eau des rivières pendant
une longue révolution de tems, on est sûr qu'il est dépouillé de
toute substance soluble dans l'eau, & que par conséquent il ne peut
absolument rien communiquer à l'eau qui filtre au travers.
Dans tous les cas, comme dans celui-ci, où le même filtre doit servir
long-tems, il s'engorgeroit & la liqueur cesseroit d'y passer si on ne
le nétoyoit pas. Cette opération est simple à l'égard des filtres de
sable, il ne s'agit que de le laver dans plusieurs eaux successives &
jusqu'à ce qu'elle sorte claire.
§. IV.
_De la Décantation._
La décantation est une opération qui peut suppléer à la filtration
& qui, comme elle, a pour objet de séparer d'avec un liquide les
molécules concrètes qu'il contient. On laisse à cet effet reposer la
liqueur dans des vases ordinairement coniques & qui ont la forme de
verres à boire, comme celui représenté ABCDE, _planche II, fig. 10_.
On fait dans les verreries des vases de cette figure, qui sont
de différentes grandeurs; lorsqu'ils excèdent deux ou trois pintes
de capacité, on supprime le pied CDE, & on y supplée par un pied de
bois dans lequel on les mastique. La matière étrangère se dépose au
fond de ces vases par un repos plus ou moins long, & on obtient la
liqueur claire en la versant doucement par inclinaison. On voit que
cette opération suppose que le corps suspendu dans le liquide est
spécifiquement plus lourd que lui, & susceptible de se rassembler
au fond: mais quelquefois la pesanteur spécifique du dépôt approche
tellement de celle de la liqueur, & l'on est si près de l'équilibre,
que le moindre mouvement suffit pour le remêler; alors au lieu de
transvaser la liqueur & de la séparer par décantation, on se sert du
siphon représenté _fig. II_, & dont j'ai déjà donné la description.
Dans toutes les expériences où l'on veut déterminer avec une précision
rigoureuse le poids de la matière précipitée, la décantation est
préférable à la filtration, pourvu qu'on ait soin de laver à grande
eau & à plusieurs reprises le précipité. On peut bien, il est vrai,
déterminer le poids du précipité qu'on a séparé par filtration,
en pesant le filtre avant & après l'opération; l'augmentation de
poids que le filtre a acquise, donne le poids du précipité qui y est
resté attaché: mais quand les quantités sont peu considérables, la
dessication plus ou moins grande du filtre, les différentes proportions
d'humidité qu'il peut retenir, sont une source d'erreurs qu'il est
important d'éviter.
CHAPITRE V.
_Des moyens que la Chimie emploie pour écarter les unes des autres les
molécules des corps sans les décomposer, & réciproquement pour les
réunir._
J'ai déjà fait observer qu'il existoit deux manières de diviser les
corps: la première qu'on nomme division méchanique, consiste à séparer
une masse solide en un grand nombre d'autres masses beaucoup plus
petites. On emploie pour remplir cet objet la force des hommes, celle
des animaux, la pesanteur de l'eau appliquée aux machines hydrauliques,
la force expansive de l'eau réduite en vapeurs, comme dans les machines
à feu, l'impulsion du vent, &c. Mais toutes ces forces employées
à diviser les corps, sont beaucoup plus bornées qu'on ne le croit
communément. Avec un pilon d'un certain poids, qui tombe d'une certaine
hauteur, on ne peut jamais réduire en poudre une matière donnée au-delà
d'un certain degré de finesse, & la même molécule qui paroît si fine
relativement à nos organes est encore une montagne, si on peut se
servir de cette expression, lorsqu'on la compare avec les molécules
constitutives & élémentaires du corps que l'on divise. C'est en cela
que diffèrent les agens méchaniques des agens chimiques; ces derniers
divisent un corps dans ses molécules primitives. Si, par exemple,
c'est un sel neutre, ils portent la division de ses parties aussi loin
qu'elle le peut être sans que la molécule cesse d'être une molécule de
sel. Je vais donner dans ce chapitre des exemples de cette espèce de
division. J'y joindrai quelques détails sur des opérations qui y sont
relatives.
§. I.
_De la Solution des Sels._
On a long-tems confondu en chimie la solution & la dissolution, & l'on
désignoit par le même nom la division des parties d'un sel dans un
fluide tel que l'eau, & la division d'un métal dans un acide. Quelques
réflexions sur les effets de ces deux opérations feront sentir qu'il
n'est pas possible de les confondre.
Dans la solution des sels, les molécules salines sont simplement
écartées les unes des autres, mais ni le sel, ni l'eau n'éprouvent
aucune décomposition, & on peut les retrouver l'un & l'autre en
même quantité qu'avant l'opération. On peut dire la même chose de
la dissolution des résines dans l'alkool & dans les dissolvans
spiritueux. Dans la dissolution des métaux, au contraire, il y a
toujours ou décomposition de l'acide, ou décomposition de l'eau: le
métal s'oxygène, il passe à l'état d'oxide; une substance gazeuse se
dégage; en sorte, qu'à proprement parler, aucune des substances après
la dissolution n'est dans le même état où elle étoit auparavant. C'est
uniquement de la solution dont il sera question dans cet article.
Pour bien saisir ce qui se passe dans la solution des sels, il
faut savoir qu'il se complique deux effets dans la plupart de ces
opérations: solution par l'eau, & solution par le calorique; & comme
cette distinction donne l'explication de la plupart des phénomènes
relatifs à la solution, je vais insister pour la bien faire entendre.
Le nitrate de potasse, vulgairement appelé salpêtre, contient très-peu
d'eau de cristallisation; une foule d'expériences le prouvent;
peut-être même n'en contient-il pas: cependant il se liquéfie à un
degré de chaleur qui surpasse à peine celui de l'eau bouillante. Ce
n'est donc point à l'aide de son eau de cristallisation qu'il se
liquéfie, mais parce qu'il est très-fusible de sa nature; & qu'il passe
de l'état solide à l'état liquide, un peu au-dessus de la chaleur
de l'eau bouillante. Tous les sels sont de même susceptibles d'être
liquéfiés par le calorique; mais à une température plus ou moins
haute. Les uns, comme les acétites de potasse & de soude, se fondent &
se liquéfient à une chaleur très-médiocre; les autres, au contraire,
comme le sulfate de chaux, le sulfate de potasse, &c. exigent une des
plus fortes chaleurs que nous puissions produire. Cette liquéfaction
des sels par le calorique présente exactement les mêmes phénomènes que
la liquéfaction de la glace. Premièrement elle s'opère de même à un
degré de chaleur déterminé pour chaque sel, & ce degré est constant
pendant tout le tems que dure la liquéfaction du sel. Secondement, il y
a emploi de calorique au moment où le sel se fond, dégagement lorsqu'il
se fige; tous phénomènes généraux, & qui ont lieu lors du passage d'un
corps quelconque de l'état concret à l'état fluide & réciproquement.
Ces phénomènes de la solution par le calorique se compliquent toujours
plus ou moins avec ceux de la solution par l'eau. On en sera convaincu
si l'on considère qu'on ne peut verser de l'eau sur un sel pour le
dissoudre, sans employer réellement un dissolvant mixte, l'eau & le
calorique: or on peut distinguer plusieurs cas différens, suivant la
nature & la manière d'être de chaque sel. Si par exemple un sel est
très-peu soluble par l'eau, & qu'il le soit beaucoup par le calorique,
il est clair que ce sel sera très-peu soluble à l'eau froide, & qu'il
le sera beaucoup, au contraire, à l'eau chaude; tel est le nitrate de
potasse, & sur-tout le muriate oxigéné de potasse. Si un autre sel au
contraire est à la fois peu soluble dans l'eau, & peu soluble dans
le calorique, il sera peu soluble dans l'eau froide comme dans l'eau
chaude, & la différence ne sera pas très-considérable; c'est ce qui
arrive au sulfate de chaux.
On voit donc qu'il y a une relation nécessaire entre ces trois choses;
solubilité d'un sel dans l'eau froide, solubilité du même sel dans
l'eau bouillante, degré auquel ce même sel se liquéfie par le calorique
seul & sans le secours de l'eau; que la solubilité d'un sel à chaud & à
froid est d'autant plus grande qu'il est plus soluble par le calorique,
ou, ce qui revient au même, qu'il est susceptible de se liquéfier à un
degré plus inférieur de l'échelle du thermomètre.
Telle est en général la théorie de la solution des sels. Mais je n'ai
pu me former encore que des apperçus généraux, parce que les faits
particuliers manquent, & qu'il n'existe point assez d'expériences
exactes. La marche à suivre pour completter cette partie de la chimie
est simple; elle consiste à rechercher pour chaque sel ce qui
s'en dissout dans une quantité donnée d'eau à différens degrés du
thermomètre: or comme on sait aujourd'hui avec beaucoup de précision,
d'après les expériences que nous avons publiées M. de la Place &
moi, ce qu'une livre d'eau contient de calorique à chaque degré du
thermomètre, il sera toujours facile de déterminer par des expériences
simples la proportion de calorique & d'eau qu'exige chaque sel pour
être tenu en dissolution, ce qui s'en absorbe au moment où le sel se
liquéfie, ce qui s'en dégage au moment où il cristallise.
On ne doit plus être étonné d'après cela de voir que les sels même qui
sont dissolubles à froid se dissolvent beaucoup plus rapidement dans
l'eau chaude que dans l'eau froide. Il y a toujours emploi de calorique
dans la dissolution des sels; & quand il faut que le calorique soit
fourni de proche en proche par les corps environnans, il en résulte
un déplacement qui ne s'opère que lentement. L'opération au contraire
se trouve tout d'un coup facilitée & accélérée quand le calorique
nécessaire à la solution se trouve déja tout combiné avec l'eau.
Les sels, en général, en se dissolvant dans l'eau, en augmentent la
pesanteur spécifique, mais cette règle n'est pas absolument sans
exception.
Un jour à venir on connoîtra la quantité de radical, d'oxigène & de
base qui constituent chaque sel neutre; on connoîtra la quantité
d'eau & de calorique nécessaire pour le dissoudre, l'augmentation de
pesanteur spécifique qu'il communique à l'eau, la figure des molécules
élémentaires de ses cristaux; on expliquera les circonstances & les
accidens de sa cristallisation, & c'est alors seulement que cette
partie de la chimie sera complette. M. Séguin a formé le prospectus
d'un grand travail en ce genre, qu'il est bien capable d'exécuter.
La solution des sels dans l'eau n'exige aucun appareil particulier.
On se sert avec avantage dans les opérations en petit de phioles à
médecine de différentes grandeurs, _planche II, figures 16 & 17_; de
terrines de grès, _même planche_ A, _fig. 1 & 2_; de matras à col
allongé, _figure 14_; de casseroles ou bassines de cuivre & d'argent,
_figures 13 & 15_.
§. II.
_De la Lexiviation._
La lexiviation est une opération des arts & de la chimie, dont l'objet
est de séparer des substances solubles dans l'eau d'avec d'autres
substances qui sont insolubles. On a coutume de se servir pour cette
opération dans les arts & dans les usages de la vie d'un grand cuvier
ABCD, _planche II, figure 12_, percé en D près de son fond d'un trou
rond dans lequel on introduit une champlure de bois DE ou un robinet de
métal. On met d'abord au fond du cuvier une petite couche de paille,
& ensuite par-dessus la matière qu'on se propose de lessiver; on la
recouvre d'une toile, & on verse de l'eau froide ou chaude, suivant
que la substance est d'une solubilité plus ou moins grande. L'eau
s'imbibe dans la matière, & pour qu'elle la pénètre mieux, on tient
pendant quelque tems fermé le robinet DE. Lorsqu'on juge qu'elle a eu
le tems de dissoudre toutes les parties salines, on la laisse couler
par le robinet DE; mais comme il reste toujours à la matière insoluble
une portion d'eau adhérente qui ne coule pas, comme cette eau est
nécessairement aussi chargée de sel que celle qui a coulé, on perdroit
une quantité considérable de parties salines, si on ne repassoit à
plusieurs reprises de nouvelle eau à la suite de la première. Cette eau
sert à étendre celle qui est restée; la substance saline se partage
& se fractionne, & au troisième ou quatrième relavage, l'eau passe
presque pure; on s'en assure par le moyen du pèse-liqueur dont il a été
parlé, page 338.
Le petit lit de paille qu'on met au fond du vase sert à procurer des
interstices pour l'écoulement de l'eau; on peut l'assimiler aux pailles
ou aux tiges de verre dont on se sert pour filtrer dans l'entonnoir, &
qui empêchent l'application trop immédiate du papier contre le verre.
A l'égard du linge qu'on met par-dessus la matière qu'on se propose de
lessiver, il n'est pas non plus inutile; il a pour objet d'empêcher que
l'eau ne fasse un creux dans la matière à l'endroit où on la verse, &
qu'elle ne s'ouvre des issues particulières qui empêcheroient que toute
la masse ne fût lessivée.
On imite plus ou moins cette opération des arts dans les expériences
chimiques; mais attendu qu'on se propose plus d'exactitude, & que
lorsqu'il est question, par exemple, d'une analyse, il faut être sûr
de ne laisser dans le résidu aucune partie saline ou soluble, on est
obligé de prendre quelques précautions particulières. La première est
d'employer plus d'eau que dans les lessives ordinaires, & d'y délayer
les matières avant de tirer la liqueur à clair; autrement toute la
masse ne seroit pas également lessivée, & il pourroit même arriver que
quelques portions ne le fussent aucunement. Il faut aussi avoir soin
de repasser de très-grandes quantités d'eau, & on ne doit en général
regarder l'opération comme terminée, que quand l'eau passe absolument
dépouillée de sel, & que l'aréomètre indique, qu'elle n'augmente plus
de pesanteur spécifique en traversant la matière contenue dans le
cuvier.
Dans les expériences très en petit, on se contente communément de
mettre dans des bocaux ou des matras de verre la matière qu'on se
propose de lessiver; on verse dessus de l'eau bouillante, & on filtre
au papier dans un entonnoir de verre. Voy. _planche II, figure 7_.
On relave ensuite avec de l'eau bouillante. Quand on opère sur des
quantités un peu plus grandes, on délaie les matières dans un chaudron
d'eau bouillante, & on filtre avec le quarré de bois représenté,
_planche II, figures 3 & 4_ qu'on garnit de toile & d'un papier à
filtrer. Enfin dans les opérations très en grand, on emploie le baquet
ou cuvier que j'ai décrit au commencement de cet article, & qui est
représenté, _figure 12_.
§. III.
_De l'Evaporation._
L'évaporation a pour objet de séparer l'une de l'autre deux matières,
dont l'une au moins est liquide, & qui ont un degré de volatilité
très-différent.
C'est ce qui arrive lorsqu'on veut obtenir dans l'état concret un sel
qui a été dissous dans l'eau: on échauffe l'eau & on la combine avec
le calorique qui la volatilise; les molécules de sel se rapprochent en
même tems, & obéissant aux loix de l'attraction, elles se réunissent
pour reparoître sous leur forme solide.
On a pensé que l'action de l'air influoit beaucoup sur la quantité de
fluide qui s'évapore, & on est tombé à cet égard dans des erreurs qu'il
est bon de faire connoître. Il est sans doute une évaporation lente
qui se fait continuellement d'elle-même à l'air libre, & à la surface
des fluides exposés à la simple action de l'atmosphère. Quoique cette
première espèce d'évaporation puisse être jusqu'à un certain point
considérée comme une dissolution par l'air, il n'en est pas moins vrai
que le calorique y concourt, puisqu'elle est toujours accompagnée
de refroidissement: on doit donc la regarder comme une dissolution
mixte, faite en partie par l'air, & en partie par le calorique. Mais
il est un autre genre d'évaporation, c'est celle qui a lieu à l'égard
d'un fluide entretenu toujours bouillant; l'évaporation qui se fait
alors par l'action de l'air n'est plus que d'un objet très-médiocre en
comparaison de celle qui est occasionnée par l'action du calorique: ce
n'est plus, à proprement parler, l'évaporation qui a lieu, mais la
vaporisation; or cette dernière opération ne s'accélère pas en raison
des surfaces évaporantes, mais en raison des quantités de calorique
qui se combinent avec le liquide. Un trop grand courant d'air froid
nuit quelquefois dans ces occasions à la rapidité de l'évaporation,
par la raison qu'il enlève du calorique à l'eau, & qu'il ralentit par
conséquent sa conversion en vapeurs. Il n'y a donc nul inconvénient
à couvrir jusqu'à un certain point le vase où l'on fait évaporer un
liquide entretenu toujours bouillant, pourvû que le corps qui couvre
soit de nature à dérober peu de calorique, qu'il soit, pour me servir
d'une expression du docteur Francklin, mauvais conducteur de chaleur;
les vapeurs s'échappent alors par l'ouverture qui leur est laissée, &
il s'en évapore au moins autant & souvent plus que quand on laisse un
accès libre à l'air extérieur.
Comme dans l'évaporation, le liquide que le calorique enlève est
absolument perdu, comme on le sacrifie pour conserver la substance fixe
avec laquelle il étoit combiné, on n'évapore jamais que des matières
peu précieuses, telles par exemple que l'eau. Lorsqu'elles ont plus de
valeur, on a recours à la distillation: autre opération dans laquelle
on conserve à la fois & le corps fixe & le corps volatil.
Les vaisseaux dont on se sert pour les évaporations, sont des bassines
de cuivre ou d'argent, quelquefois de plomb, telles que celle
représentée _planche II, fig. 13_, des casseroles également de cuivre
ou d'argent, _fig. 15_.
Des capsules de verre, _pl. III, fig. 3 & 4_.
Des jattes de porcelaine.
Des terrines de grès A, _planche II, fig. 1 & 2_.
Mais les meilleures de toutes les capsules à évaporer, sont des fonds
de cornue & des portions de matras de verre. Leur _minceur_ qui est
égale par-tout, les rend plus propres que tout autre vaisseau à se
prêter, sans se casser, à une chaleur brusque & à des alternatives
subites de chaud & de froid. On peut les faire soi-même dans les
laboratoires, & elles reviennent beaucoup moins cher que les capsules
qu'on achète chez les fayanciers. Cet art de couper le verre ne se
trouve décrit nulle part, & je vais en donner une idée.
On se sert d'anneaux de fer AC, _pl. III, fig. 5_, que l'on soude
à une tige de fer AB, garnie d'un manche de bois D. On fait rougir
l'anneau de fer dans un fourneau, puis on pose dessus le matras G,
_fig. 6_, qu'on se propose de couper: lorsqu'on juge que le verre a été
suffisamment échauffé par l'anneau de fer rouge, on jette quelques
gouttes d'eau dessus, & le matras se casse ordinairement juste dans la
ligne circulaire qui étoit en contact avec l'anneau de fer.
D'autres vaisseaux évaporatoires, d'un excellent usage, sont de petites
fioles de verre, qu'on désigne dans le commerce sous le nom de fioles à
médecine. Ces bouteilles qui sont de verre mince & commun, supportent
le feu avec une merveilleuse facilité, & sont à très-bon marché. Il ne
faut pas craindre que leur figure nuise à l'évaporation de la liqueur.
J'ai déjà fait voir que toutes les fois qu'on évaporoit le liquide au
degré de l'ébullition, la figure du vaisseau contribuoit ou nuisoit peu
à la célérité de l'opération, sur-tout quand les parois supérieures
du vaisseau étoient mauvais conducteurs de chaleur, comme le verre.
On place une ou plusieurs de ces fioles sur une seconde grille de fer
FG, _planche III, fig. 2_, qu'on pose sur la partie supérieure d'un
fourneau, & sous laquelle on entretient un feu doux. On peut suivre de
cette manière un grand nombre d'expériences à la fois.
Un autre appareil évaporatoire assez commode & assez expéditif consiste
dans une cornue de verre qu'on met au bain de sable, comme on le voit
_planche III, fig. 1_, & qu'on recouvre avec un dôme de terre cuite:
mais l'opération est toujours beaucoup plus lente, quand on se sert
du bain de sable; elle n'est pas d'ailleurs exempte de dangers, parce
que le sable s'échauffant inégalement, tandis que le verre ne peut pas
se prêter à des degrés de dilatation locale, le vaisseau est souvent
exposé à casser. Il arrive même quelquefois que le sable chaud fait
exactement l'office des anneaux de fer représentés _planche III, fig.
5 & 6_, sur-tout lorsque le vase contient un fluide qui distille. Une
goutte de fluide qui s'éclabousse & qui vient tomber sur les parois du
vaisseau à l'endroit du contact de l'anneau de sable, le fait casser
circulairement en deux parties terminées par une ligne bien tranchée.
Dans les cas où l'évaporation exige une grande intensité de feu,
on se sert de creusets de terre; mais en général on entend le plus
communément par le mot _évaporation_ une opération qui se fait au degré
de l'eau bouillante, ou très-peu au-dessus.
§. IV.
_De la Cristallisation._
La cristallisation est une opération dans laquelle les parties
intégrantes d'un corps séparées les unes des autres par
l'interposition d'un fluide, sont déterminées par la force d'attraction
qu'elles exercent les unes sur les autres, à se rejoindre pour former
des masses solides.
Lorsque les molécules d'un corps sont simplement écartées par le
calorique, & qu'en vertu de cet écartement ce corps est porté à
l'état de liquide, il ne faut, pour le ramener à l'état de solide,
c'est-à-dire pour opérer sa cristallisation, que supprimer une partie
du calorique logé entre ses molécules, autrement dit le refroidir.
Si le refroidissement est lent & si en même tems il y a repos,
les molécules prennent un arrangement régulier, & alors il y a
cristallisation proprement dite: si au contraire le refroidissement est
rapide, ou si en supposant un refroidissement lent on agite le liquide
au moment où il va passer à l'état concret, il y a cristallisation
confuse.
Les mêmes phénomènes ont lieu dans les solutions par l'eau; ou pour
mieux dire, les solutions par l'eau sont toujours mixtes, comme je
l'ai déjà fait voir dans le paragraphe premier de ce chapitre: elles
s'opèrent en partie par l'action de l'eau, en partie par celle du
calorique. Tant qu'il y a suffisamment d'eau & de calorique pour
écarter les molécules du sel, au point qu'elles soient hors de leur
sphère d'attraction, le sel demeure dans l'état fluide. L'eau & le
calorique viennent-ils à manquer, & l'attraction des molécules salines
les unes par rapport aux autres devient-elle victorieuse, le sel
reprend la forme concrète, & la figure des cristaux est d'autant plus
régulière, que l'évaporation a été plus lente & faite dans un lieu plus
tranquille.
Tous les phénomènes qui ont lieu dans la solution des sels se
retrouvent également dans leur cristallisation, mais dans un sens
inverse. Il y a dégagement de calorique au moment où le sel se réunit &
reparoît sous sa forme concrète & solide, & il en résulte une nouvelle
preuve que les sels sont tenus à la fois en dissolution par l'eau & par
le calorique. C'est par cette raison qu'il ne suffit pas pour faire
cristalliser les sels qui se liquéfient aisément par le calorique, de
leur enlever l'eau qui les tenoit en dissolution; il faut encore leur
enlever le calorique, & le sel ne cristallise qu'autant que ces deux
conditions sont remplies. Le salpêtre, le muriate oxygéné de potasse,
l'alun, le sulfate de soude, &c. en fournissent des exemples. Il n'en
est pas de même des sels qui exigent peu de calorique pour être tenus
en dissolution, & qui par cela même sont à peu près également solubles
dans l'eau chaude & dans l'eau froide; il suffit de leur enlever
l'eau qui les tenoit en dissolution pour les faire cristalliser, & ils
reparoissent sous forme concrète dans l'eau bouillante même, comme on
l'observe relativement au sulfate de chaux, aux muriates de soude & de
potasse, & à beaucoup d'autres.
C'est sur ces propriétés des sels & sur leur différence de solubilité
à chaud & à froid, qu'est fondé le raffinage du salpêtre. Ce sel, tel
qu'il est retiré par une première opération, & tel qu'il est livré
par les salpêtriers, est composé de sels déliquescens qui ne sont pas
susceptibles de cristalliser, tels que le nitrate & le muriate de
chaux; de sels qui sont presqu'également solubles à chaud & à froid,
tels que les muriates de potasse & de soude; enfin de salpêtre, qui est
beaucoup plus soluble à chaud qu'à froid.
On commence par verser sur tous ces sels confondus ensemble une
quantité d'eau suffisante pour tenir en dissolution les moins solubles
de tous, & ce sont les muriates de soude & de potasse. Cette quantité
d'eau tient facilement en dissolution tout le salpêtre, tant qu'elle
est chaude; mais il n'en est plus de même lorsqu'elle se refroidit; la
majeure partie du salpêtre cristallise, il n'en reste qu'environ un
sixième tenu en dissolution, & qui se trouve confondu avec le nitrate
calcaire & avec les muriates.
Le salpêtre qu'on obtient ainsi est un peu imprégné de sels étrangers,
parce qu'il a cristallisé dans une eau qui elle-même en étoit chargée;
mais on l'en dépouille complètement par une nouvelle dissolution à
chaud avec très-peu d'eau & par une nouvelle cristallisation.
A l'égard des eaux surnageantes à la cristallisation du salpêtre, &
qui contiennent un mêlange de salpêtre & de différens sels, on les
fait évaporer pour en tirer du salpêtre brut, qu'on purifie ensuite
également par deux nouvelles dissolutions & cristallisations.
Les sels à base terreuse qui sont incristallisables, sont rejettés
s'ils ne contiennent point de nitrates; si au contraire ils en
contiennent, on les étend avec de l'eau, on précipite la terre par le
moyen de la potasse, on laisse déposer, on décante, on fait évaporer &
on met à cristalliser.
Ce qui s'observe dans le raffinage du salpêtre, peut servir de
règle toutes les fois qu'il est question de séparer par voie de
cristallisation plusieurs sels mêlés ensemble. Il faut alors étudier
la nature de chacun, la proportion qui s'en dissout dans des quantités
données d'eau, leur différence de solubilité à chaud & à froid. Si à
ces propriétés principales on joint celle qu'ont quelques sels de se
dissoudre dans l'alkool ou dans un mêlange d'alkool & d'eau, on verra
qu'on a des ressources très multipliées pour opérer la séparation des
sels par voie de cristallisation. Mais il faut convenir en même tems
qu'il est difficile de rendre cette séparation complète & absolue.
Les vaisseaux qu'on emploie pour la cristallisation des sels, sont des
terrines de grès A, _planc. II, figures 1 & 2_, & de grandes capsules
applaties, _planche III, fig. 7_.
Lorsqu'on abandonne une solution saline à une évaporation lente, à
l'air libre & à la chaleur de l'atmosphère, on doit employer des vases
un peu élevés, tels que celui représenté _pl. III, fig. 3_, afin qu'il
y ait une épaisseur un peu considérable de liqueur; on obtient par ce
moyen des cristaux beaucoup plus gros & aussi réguliers qu'on puisse
l'espérer.
Non-seulement tous les sels cristallisent sous différentes formes, mais
encore la cristallisation de chaque sel varie suivant les circonstances
de la cristallisation. Il ne faut pas en conclure que la figure des
molécules salines ait rien d'indéterminé dans chaque espèce: rien n'est
plus constant au contraire que la figure des molécules primitives des
corps, sur-tout à l'égard des sels. Mais les cristaux qui se forment
sous nos yeux, sont des aggrégations de molécules, & ces molécules,
quoique toutes parfaitement égales en figure & en grosseur, peuvent
prendre des arrangemens différens, qui donnent lieu à une grande
variété de figures toutes régulières, & qui paroissent quelquefois
n'avoir aucun rapport, ni entr'elles, ni avec la figure du cristal
originaire. Cet objet a été savamment traité par M. l'Abbé Haüy, dans
plusieurs Mémoires présentés à l'Académie, & dans un Ouvrage sur la
structure des cristaux. Il ne reste plus même qu'à étendre à la classe
des sels ce qu'il a fait plus particulièrement pour quelques pierres
cristallisées.
§. V.
_De la Distillation simple._
La distillation a deux objets bien déterminés: je distinguerai en
conséquence deux espèces de distillation, la distillation simple &
la distillation composée. C'est uniquement de la première dont je
m'occuperai dans cet article.
Lorsqu'on soumet à la distillation deux corps dont l'un est plus
volatil, c'est-à-dire, a plus d'affinité que l'autre avec le calorique,
le but qu'on se propose est de les séparer: le plus volatil prend la
forme de gaz, & on le condense ensuite par refroidissement dans des
appareils propres à remplir cet objet. La distillation n'est alors,
comme l'évaporation, qu'une opération en quelque façon mécanique
qui sépare l'une de l'autre deux substances, sans les décomposer &
sans en altérer la nature. Dans l'évaporation c'étoit le produit
fixe qu'on cherchoit à conserver, sans s'embarrasser de conserver le
produit volatil; dans la distillation au contraire on s'attache le
plus communément à recueillir le produit volatil, à moins qu'on ne se
propose de les conserver tous deux. Ainsi la distillation simple bien
analysée ne doit être considérée que comme une évaporation en vaisseaux
clos.
Le plus simple de tous les appareils distillatoires est une bouteille
A, _planc. III, fig. 8_, dont on courbe, dans la verrerie même, le col
BC en BD. Cette bouteille ou fiole porte alors le nom de cornue; on la
place ou dans un fourneau de réverbère, comme on le voit _planche XIII,
fig. 2_, ou au bain de sable sous une couverture de terre cuite, comme
on le voit _planche III, fig. 1_. Pour recueillir & pour condenser les
produits, on adapte à la cornue un récipient E, _planche III, fig. 9_,
qu'on lute avec elle: quelquefois, sur-tout dans les opérations de
pharmacie, on se sert d'une cucurbite de verre ou de grès A, _planche
III, fig. 12_, surmontée de son chapiteau B, ou bien d'un alambic
de verre auquel tient un chapiteau d'une seule pièce, _figure 13_.
On ménage à ce dernier une tubulure, c'est-à-dire une ouverture T,
qu'on bouche avec un bouchon de cristal usé à l'émeril. On voit que
le chapiteau B de l'alambic a une rigole _rr_, destinée à recevoir la
liqueur qui se condense, & à la conduire au bec _rS_ par lequel elle
s'écoule.
Mais, comme dans presque toutes les distillations il y a une expansion
de vapeurs qui pourroit faire éclater les vaisseaux, on est obligé
de ménager au ballon ou récipient E, _fig. 9_, un petit trou T, par
lequel on donne issue aux vapeurs. D'où l'on voit qu'on perd dans
cette manière de distiller tous les produits qui sont dans un état
constamment aériforme, & ceux même qui, ne perdant pas facilement
cet état, n'ont pas le tems d'être condensés dans l'intérieur du
ballon. Cet appareil ne peut donc être employé que dans les opérations
courantes des laboratoires & dans la pharmacie, mais il est insuffisant
pour toutes les opérations de recherches. Je détaillerai à l'article de
la distillation composée, les moyens qu'on a imaginés pour recueillir
sans perte la totalité des produits.
Les vaisseaux de verre étant très-fragiles & ne résistant pas toujours
aux alternatives brusques du chaud & du froid, on a imaginé de faire
des appareils distillatoires en métal. Ces instrumens sont nécessaires
pour distiller de l'eau, des liqueurs spiritueuses, pour obtenir les
huiles essentielles des végétaux, &c. On ne peut se dispenser dans un
laboratoire bien monté d'avoir un ou deux alambics de cette espèce & de
différente grandeur.
Cet appareil distillatoire consiste dans une cucurbite de cuivre rouge
étamé A, _pl. III, fig. 15 & 16_, dans laquelle s'ajuste, lorsqu'on
le juge à propos, un bain-marie d'étain D, _figure 17_, & sur lequel
on place le chapiteau F. Ce chapiteau peut également s'ajuster sur la
cucurbite de cuivre, sans bain-marie ou avec le bain-marie, suivant la
nature des opérations. Tout l'intérieur du chapiteau doit être en étain.
Il est nécessaire, sur-tout pour la distillation des liqueurs
spiritueuses, que le chapiteau F de l'alambic soit garni d'un
réfrigérent SS, _fig. 16_, dans lequel on entretient toujours de l'eau
fraîche. On la laisse écouler par le moyen du robinet R, quand on
s'apperçoit qu'elle devient trop chaude, & on la renouvelle avec de
la fraîche. Il est aisé de concevoir quel est l'usage de cette eau;
l'objet de la distillation est de convertir en gaz la matière qu'on
veut distiller & qui est contenue dans la cucurbite, & cette conversion
se fait à l'aide du calorique fourni par le feu du fourneau: mais
il n'y auroit pas de distillation, si ce même gaz ne se condensoit
pas dans le chapiteau, s'il n'y perdoit pas la forme de gaz & ne
redevenoit pas liquide. Il est donc nécessaire que la substance que
l'on distille dépose dans le chapiteau tout le calorique qui s'y
étoit combiné dans la cucurbite, & par conséquent que les parois du
chapiteau soient toujours entretenues à une température plus basse
que celle qui peut maintenir la substance à distiller dans l'état de
gaz. L'eau du réfrigérent est destinée à remplir cet office. On sait
que l'eau se convertit en gaz à 80 degrés du thermomètre françois,
l'esprit-de-vin ou alkool à 67, l'éther à 32; on conçoit donc que ces
substances ne distilleroient pas, ou plutôt qu'elles s'échapperoient en
vapeurs aériformes, si la chaleur du réfrigérent n'étoit pas entretenue
au-dessous de ces degrés respectifs.
Dans la distillation des liqueurs spiritueuses & en général des
liqueurs très-expansives, le réfrigérent ne suffit pas pour condenser
toutes les vapeurs qui s'élèvent de la cucurbite: alors au lieu
de recevoir directement la liqueur du bec TU de l'alambic dans un
récipient, on interpose entre deux un serpentin. On donne ce nom à
un instrument représenté _fig. 18_. Il consiste en un tuyau tourné en
spirale, & qui fait un grand nombre de révolutions dans un seau de
cuivre étamé BCDE. On entretient toujours de l'eau dans ce seau, & on
la renouvelle quand elle s'échauffe. Cet instrument est en usage dans
tous les atteliers de fabrication d'eau-de-vie; on n'y emploie pas même
de chapiteau proprement dit ni de réfrigérent, & toute la condensation
s'opère dans le serpentin. Celui représenté dans la _figure 18_, a un
tuyau double dont l'un est spécialement destiné à la distillation des
matières odorantes.
Quelquefois, même dans la distillation simple, on est obligé d'ajouter
une allonge entre la cornue & le récipient, comme on le voit _fig.
11_. Cette disposition peut avoir deux objets; ou de séparer l'un de
l'autre des produits de différens degrés de volatilité, ou d'éloigner
le récipient du fourneau, afin que la matière qui doit y être contenue
éprouve moins de chaleur. Mais ces appareils & plusieurs autres plus
compliqués qui ont été imaginés par les anciens, sont bien éloignés de
répondre aux vues de la Chimie moderne: on en jugera par les détails
dans lesquels j'entrerai à l'article de la distillation composée.
§. VI.
_De la Sublimation._
On donne le nom de sublimation à la distillation des matières qui
se condensent dans un état concret: ainsi on dit la sublimation du
soufre, la sublimation du sel ammoniac ou muriate ammoniacal, &c. Ces
opérations n'exigent pas d'appareils particuliers; cependant on a
coutume d'employer pour la sublimation du soufre, ce qu'on nomme des
aludels. Ce sont des vaisseaux de terre ou de fayance qui s'ajustent
les uns avec les autres, & qui se placent sur une cucurbite qui
contient le soufre.
Un des meilleurs appareils sublimatoires pour les matières qui ne sont
point très-volatiles, est une fiole à médecine qu'on enfonce aux deux
tiers dans un bain de sable; mais alors on perd une partie du produit.
Toutes les fois qu'on veut les conserver tous, il faut se rapprocher
des appareils pneumato-chimiques, dont je vais donner la description
dans le Chapitre suivant.
CHAPITRE VI.
_Des Distillations pneumato-chimiques, des Dissolutions métalliques,
& de quelques autres opérations qui exigent des Appareils
très-compliqués._
§. PREMIER.
_Des Distillations composées, & des Distillations pneumato-chimiques._
Je n'ai présenté dans le §. 5 du Chapitre précédent, la distillation,
que comme une opération simple, dont l'objet est de séparer l'une de
l'autre deux substances de volatilité différente: mais le plus souvent
la distillation fait plus; elle opère une véritable décomposition du
corps qui y est soumis: elle sort alors de la classe des opérations
simples, & elle rentre dans l'ordre de celles qu'on peut regarder comme
des plus compliquées de la chimie. Il est sans doute de l'essence de
toute distillation, que la substance que l'on distille soit réduite à
l'état de gaz dans la cucurbite par sa combinaison avec le calorique;
mais dans la distillation simple ce même calorique se dépose dans le
réfrigérent ou dans le serpentin, & la même substance reprend son état
de liquidité. Il n'en est pas ainsi dans la distillation composée; il
y a dans cette opération décomposition absolue de la substance soumise
à la distillation: une portion telle que le charbon demeure fixe dans
la cornue, tout le reste se réduit en gaz d'un grand nombre d'espèces.
Les uns sont susceptibles de se condenser par le refroidissement, &
de reparoître sous forme concrète & liquide; les autres demeurent
constamment dans l'état aériforme; ceux-ci sont absorbables par l'eau,
ceux-là le sont par les alkalis; enfin quelques-uns ne sont absorbables
par aucune substance. Un appareil distillatoire ordinaire, & tel que
ceux que j'ai décrits dans le chapitre précédent, ne suffiroit pas pour
retenir & pour séparer des produits aussi variés: on est donc obligé
d'avoir recours à des moyens beaucoup plus compliqués.
Je pourrois placer ici un historique des tentatives qui ont été
successivement faites pour retenir les produits aériformes qui se
dégagent des distillations; ce seroit une occasion de citer Hales,
Rouelle, Woulfe & plusieurs autres chimistes célèbres; mais comme je
me suis fait une loi d'être aussi concis qu'il seroit possible, j'ai
pensé qu'il valoit mieux décrire tout d'un coup l'appareil le plus
parfait, plutôt que de fatiguer le lecteur par le détail de tentatives
infructueuses faites dans un tems où l'on n'avoit encore que des idées
très-imparfaites sur la nature des gaz en général. L'appareil dont je
vais donner la description est destiné à la plus compliquée de toutes
les distillations: on pourra le simplifier ensuite suivant la nature
des opérations.
A, _planche IV, figure 1_, représente une cornue de verre tubulée
en H, dont le col B s'ajuste avec un ballon GC à deux pointes. A la
tubulure supérieure D de ce ballon s'ajuste un tube de verre DE_fg_ qui
vient plonger par son extrêmité _g_ dans la liqueur contenue dans la
bouteille L. A la suite de la bouteille L qui est tubulée en _xxx_ sont
trois autres bouteilles L', L'', L''', qui ont de même trois tubulures
ou gouleaux _x', x', x'; x'', x'', x''; x''', x''', x'''_. Chaque
bouteille est liée par un tube de verre _xyz', x'y'z'', x''y''z'''_;
enfin à la dernière tubulure de la bouteille L''' est adapté un tube
_x'''_RM qui aboutit sous une cloche de verre, laquelle est placée
sur la tablette de l'appareil pneumato-chimique. Communément on met
dans la première bouteille un poids bien connu d'eau distillée, & dans
les trois autres de la potasse caustique étendue d'eau: la tarre de
ces bouteilles & le poids de la liqueur alkaline qu'elles contiennent
doivent être déterminés avec un très-grand soin. Tout étant ainsi
disposé, on lute toutes les jointures, savoir celle B de la cornue au
ballon, & celle D de la tubulure supérieure du ballon avec du lut gras
recouvert de toile imbibée de chaux & de blanc d'œuf, & toutes les
autres avec un lut de térébenthine cuite & de cire fondues ensemble.
On voit d'après ces dispositions que lorsqu'on a mis le feu sous
la cornue A, & que la substance qu'elle contient a commencé à se
décomposer, les produits les moins volatils doivent se condenser & se
sublimer dans le col même de la cornue, & que c'est principalement-là
que doivent se rassembler les substances concrètes: que les matières
plus volatiles telles que les huiles légères, l'ammoniaque & beaucoup
d'autres substances, doivent se condenser dans le matras GC; que les
gaz, au contraire, qui ne peuvent être condensés par le froid, doivent
bouillonner à travers les liqueurs contenues dans les bouteilles
LL'L''L'''; que tout ce qui est absorbable par l'eau doit rester dans
la bouteille L; que tout ce qui est susceptible d'être absorbé par
l'alkali doit rester dans les bouteilles L'L''L''', enfin que les gaz
qui ne sont absorbables ni par l'eau, ni par les alkalis, doivent
s'échapper par le tube RM, à la sortie duquel ils peuvent être reçus
dans des cloches de verre. Enfin ce qu'on appeloit autrefois le _caput
mortuum_, le charbon & la terre comme absolument fixes, doivent rester
dans la cornue.
On a toujours dans cette manière d'opérer une preuve matérielle de
l'exactitude du résultat; car le poids des matières en total doit être
le même avant & après l'opération: si donc on a opéré par exemple sur
8 onces de gomme arabique ou d'amidon, le poids du résidu charbonneux
qui restera dans la cornue A après l'opération, plus celui des
produits rassemblés dans son col & dans le matras GC, plus celui du
gaz rassemblé dans la cloche M, plus enfin l'augmentation de poids
acquise par les bouteilles L, L', L'', L'''; tous ces poids, dis-je,
réunis doivent former un total de 8 onces. S'il y a plus ou moins, il
y a erreur, & il faut recommencer l'expérience jusqu'à ce qu'on ait un
résultat dont on soit satisfait, & qui diffère à peine de 6 ou 8 grains
par livre de matière mise en expérience.
J'ai rencontré long-tems dans ce genre d'expériences des difficultés
presqu'insurmontables, & qui m'auroient obligé d'y renoncer, si je ne
fusse parvenu enfin à les lever par un moyen très-simple, & dont M.
Hassenfratz m'a fourni l'idée. Le moindre ralentissement dans le degré
de feu du fourneau, & beaucoup d'autres circonstances inséparables de
ce genre d'expériences occasionnent souvent des réabsorptions de gaz:
l'eau de la cuve rentre rapidement dans la bouteille L''' par le tube
_x_'''RM: la même chose arrive d'une bouteille à l'autre, & souvent
la liqueur remonte jusques dans le ballon C. On prévient ces accidens
en employant des bouteilles à trois tubulures, & en adaptant à l'une
d'elles un tube capillaire S_t_, _s't'_, _s''t''_, _s'''t'''_, dont le
bout doit plonger dans la liqueur des bouteilles. S'il y a absorption
soit dans la cornue, soit dans quelques-unes des bouteilles, il rentre
par ces tubes de l'air extérieur qui remplace le vuide qui s'est formé,
& on en est quitte pour avoir un petit mêlange d'air commun dans les
produits; mais au moins l'expérience n'est pas entièrement manquée. Ces
tubes peuvent bien admettre de l'air extérieur, mais ils ne peuvent en
laisser échapper, parce qu'ils sont toujours bouchés dans leur partie
inférieure _tt't''t'''_ par le fluide des bouteilles.
On conçoit que pendant le cours de l'expérience, la liqueur des
bouteilles doit remonter dans chacun de ces tubes à une hauteur
relative à la pression qu'éprouve l'air ou le gaz contenu dans la
bouteille; or cette pression est déterminée par la hauteur & par le
poids de la colonne de liquide contenu dans toutes les bouteilles
subséquentes. En supposant donc qu'il y ait trois pouces de liqueur
dans chaque bouteille, que la hauteur de l'eau de la cuve soit
également de trois pouces au-dessus de l'orifice du tuyau RM, enfin
que la pesanteur spécifique des liqueurs contenues dans les bouteilles
ne differe pas sensiblement de celle de l'eau; l'air de la bouteille
L sera comprimé par un poids égal à celui d'une colonne d'eau de 12
pouces. L'eau s'élevera donc de 12 pouces dans le tube S_t_, d'où il
résulte qu'il faut donner à ce tube plus de 12 pouces de longueur
au-dessus du niveau du liquide _ab_. Le tube _s't'_ doit par la même
raison avoir plus de 9 pouces, le tube _s"t"_ plus de six, & le tube
_s'''t'''_ plus de trois. On doit au surplus donner à ces tubes plus
que moins de longueur à cause des oscillations qui ont souvent lieu.
On est obligé dans quelques cas d'introduire un semblable tube entre
la cornue & le ballon; mais comme ce tube ne plonge point dans l'eau,
comme il n'est point bouché par un liquide, au moins jusqu'à ce qu'il
en ait passé par le progrès de la distillation, il faut en boucher
l'ouverture supérieure avec un peu de lut, & ne l'ouvrir qu'au
besoin, ou lorsqu'il y a assez de liquide dans le matras C pour fermer
l'extrêmité du tube.
L'appareil dont je viens de donner la description, ne peut pas
être employé dans des expériences exactes, toutes les fois que les
matières qu'on se propose de traiter ont une action trop rapide l'une
sur l'autre, ou lorsque l'une des deux ne doit être introduite que
successivement & par petites parties, comme il arrive dans les mêlanges
qui font une violente effervescence. On se sert alors d'une cornue
tubulée A, _planche VII, fig. 1_. On y introduit l'une des deux
substances, & de préférence celle qui est concrète, puis on adapte &
on lute à la tubulure un tube recourbé BCDA terminé dans sa partie
supérieure B en entonnoir, & par son extrêmité A en un tube capillaire:
c'est par l'entonnoir B de ce tube qu'on verse la liqueur. Il faut
que la hauteur BC soit assez grande pour que la liqueur qu'on doit
introduire puisse faire équilibre avec la résistance occasionnée par
celle contenue dans les bouteilles LL'L''L''', _planche IV, figure 1_.
Ceux qui n'ont pas l'habitude de se servir de l'appareil distillatoire
que je viens de decrire, ne manqueront pas de s'effrayer de la grande
quantité d'ouvertures qu'on est obligé de luter, & du tems qu'exigent
les préliminaires de semblables expériences; & en effet si on fait
entrer en ligne de compte les pesées qu'il est nécessaire de faire
avant l'expérience & de répéter après, les préparatifs sont beaucoup
plus longs que l'expérience elle-même. Mais aussi on est bien dédommagé
de ses peines quand l'expérience réussit, & on acquiert en une seule
fois plus de connoissances sur la nature de la substance animale ou
végétale qu'on a soumise à la distillation, que par plusieurs semaines
du travail le plus assidu.
A défaut de bouteilles triplement tubulées, on se sert de bouteilles
à deux gouleaux: il est même possible de mettre les trois tubes dans
la même ouverture, & de se servir de bouteilles ordinaires à gouleaux
renversés pourvu que l'ouverture soit suffisamment grande. Il faut
avoir soin d'ajuster sur les bouteilles des bouchons qu'on use avec une
lime très-douce, & qu'on fait bouillir dans un mêlange d'huile, de cire
& de térébenthine. On perce à travers ces bouchons avec une lime nommée
queue de rat, voyez _planche I, fig. 16_, autant de trous qu'il
est nécessaire pour le passage des tubes: on voit un de ces bouchons
représenté, _pl. IV, figure 8_.
§. II.
_Des Dissolutions métalliques._
J'ai déja fait sentir lorsque j'ai parlé de la solution des sels dans
l'eau, combien il existoit de différence entre cette opération & la
dissolution métallique. On a vu que la solution des sels n'exigeoit
aucun appareil particulier, & que tout vase y étoit propre. Il n'en
est pas de même de la dissolution des métaux; pour ne rien perdre
dans cette dernière, & pour obtenir des résultats vraiment concluans,
il faut employer des appareils très-compliqués, & dont l'invention
appartient absolument aux chimistes de notre âge.
Les métaux en général se dissolvent avec effervescence dans les acides;
or l'effet auquel on a donné le nom d'effervescence n'est autre chose
qu'un mouvement excité dans la liqueur dissolvante par le dégagement
d'un grand nombre de bulles d'air ou de fluide aériforme qui partent de
la surface du métal, & qui crèvent en sortant de la liqueur dissolvante.
M. Cavendish & M. Priestley sont les premiers qui aient imaginé des
appareils simples pour recueillir ces fluides élastiques. Celui de
M. Priestley consiste en une bouteille A, _pl. VII, figure 2_,
bouchée en B avec un bouchon de liège troué dans son milieu, & qui
laisse passer un tube de verre recourbé en BC, qui s'engage sous des
cloches remplies d'eau, & renversées dans un bassin plein d'eau: on
commence par introduire le métal dans la bouteille A, on verse l'acide
par-dessus, puis on bouche avec le bouchon garni de son tube BC.
Mais cet appareil n'est pas sans inconvénient, du moins pour
des expériences très-exactes. Premièrement lorsque l'acide est
très-concentré, & que le métal est très-divisé, l'effervescence
commence souvent avant qu'on ait eu le tems de boucher la bouteille;
il y a perte de gaz, & on ne peut plus déterminer les quantités avec
exactitude. Secondement dans toutes les opérations où l'on est obligé
de faire chauffer, il y a une partie de l'acide qui se distille & qui
se mêle avec l'eau de la cuve; en sorte qu'on se trompe dans le calcul
des quantités d'acide décomposées. Troisièmement enfin l'eau de la cuve
absorbe tous les gaz susceptibles de se combiner avec l'eau, & il est
impossible de les recueillir sans perte.
Pour remédier à ces inconvéniens, j'avois d'abord imaginé d'adapter
à une bouteille à deux gouleaux A, _planche VII, figure 3_, un
entonnoir de verre BC qu'on y lute de manière à ne laisser aucune
issue à l'air. Dans cet entonnoir entre une tige de cristal DE usée en
D à l'émeri avec l'entonnoir, de manière à le fermer comme le bouchon
d'un flacon.
Lorsqu'on veut opérer, on commence par introduire dans la bouteille A
la matière à dissoudre: on lute l'entonnoir, on le bouche avec la tige
DE, puis on y verse de l'acide qu'on fait passer dans la bouteille en
aussi petite quantité que l'on veut, en soulevant doucement la tige: on
répète successivement cette opération jusqu'à ce qu'on soit arrivé au
point de saturation.
On a employé depuis un autre moyen qui remplit le même objet, & qui
dans certains cas est préférable: j'en ai déjà donné une idée dans le
paragraphe précédent. Il consiste à adapter à l'une des tubulures de la
bouteille A, _pl. VII, fig. 4_, un tube recourbé DEFG terminé en D par
une couverture capillaire, & en G par un entonnoir soudé au tube; on
le lute soigneusement & solidement dans la tubulure C. Lorsqu'on verse
une petite goutte de liqueur dans le tube par l'entonnoir G, elle tombe
dans la partie F; si on en ajoute davantage, elle parvient à dépasser
la courbure E & à s'introduire dans la bouteille A: l'écoulement dure
tant qu'on fournit de nouvelle liqueur par l'entonnoir G. On conçoit
qu'elle ne peut jamais être chassée en dehors du tube EFG, & qu'il ne
peut jamais sortir d'air ou de gaz de la bouteille; parce que le poids
de la liqueur l'en empêche & fait l'effet d'un véritable bouchon.
Pour remédier au second inconvénient, à celui de la distillation
de l'acide, qui s'opère sur-tout dans les dissolutions qui sont
accompagnées de chaleur, on adapte à la cornue A, _planc. VII, fig. 1_,
un petit matras tubulé M qui reçoit la liqueur qui se condense.
Enfin pour séparer les gaz absorbables par l'eau, tel que le gaz acide
carbonique, on ajoute une bouteille L à deux gouleaux dans laquelle on
met de l'alkali pur étendu d'eau: l'alkali absorbe tout le gaz acide
carbonique, & il ne passe plus, communément, sous la cloche par le tube
NO, qu'une ou deux espèces de gaz tout au plus: on a vu dans le premier
chapitre de cette troisième partie comment on parvenoit à les séparer.
Si une bouteille d'alkali ne suffit pas, on en ajoute jusqu'à trois &
quatre.
§. III.
_Des Appareils relatifs aux fermentations vineuse & putride._
La fermentation vineuse & la fermentation putride exigent des
appareils particuliers, & destinés uniquement à ce genre d'expériences.
Je vais décrire celui que j'ai cru devoir définitivement adopter, après
y avoir fait successivement un grand nombre de corrections.
On prend un grand matras A, _planche X_, d'environ 12 pintes de
capacité: on y adapte une virole de cuivre _ab_ solidement mastiquée,
& dans laquelle se visse un tuyau coudé _cd_ garni d'un robinet _e_.
A ce tuyau s'adapte une espèce de récipient de verre à trois pointes
B, au-dessous duquel est placée une bouteille C avec laquelle il
communique. A la suite du récipient B est un tube de verre _ghi_,
mastiqué en _g_ & en _i_ avec des viroles de cuivre: il est destiné à
recevoir un sel concret très-déliquescent, tel que du nitrate ou du
muriate de chaux, de l'acétite de potasse, &c.
Enfin ce tube est suivi de deux bouteilles D, E, remplies jusqu'en _xy_
d'alkali dissous dans l'eau, & bien dépouillé d'acide carbonique.
Toutes les parties de cet appareil sont réunies les unes avec les
autres par le moyen de vis & d'écrous qui se serrent; les points de
contact sont garnis de cuir gras qui empêche tout passage de l'air:
enfin chaque pièce est garnie de deux robinets, de manière qu'on peut
la fermer par ses deux extrêmités, & peser ainsi chacune séparément à
toutes les époques de l'expérience qu'on le juge à propos.
C'est dans le ballon A qu'on met la matière fermentescible, du sucre
par exemple, & de la levure de bière étendue d'une suffisante quantité
d'eau & dont le poids est bien déterminé. Quelquefois lorsque la
fermentation est trop rapide, il se forme une quantité considérable
d'écume qui non-seulement remplit le col du ballon, mais qui passe dans
le récipient B & coule dans la bouteille C. C'est pour recueillir cette
mousse & empêcher qu'elle ne passe dans le tube déliquescent, qu'on a
donné une capacité considérable au récipient B & à la bouteille C.
Il ne se dégage dans la fermentation du sucre, c'est-à-dire dans la
fermentation vineuse, que de l'acide carbonique qui emporte avec lui
un peu d'eau qu'il tient en dissolution. Il en dépose une grande
partie en passant par le tube _ghi_ qui contient un sel déliquescent
en poudre grossière, & on en connoît la quantité par l'augmentation de
poids acquise par le sel. Ce même acide carbonique bouillonne ensuite
à travers la liqueur alkaline de la bouteille D, dans laquelle il est
conduit par le tube _klm_. La petite portion qui n'a point été absorbée
par l'alkali contenu dans cette première bouteille, n'échappe point
à la seconde E, & ordinairement il ne passe absolument rien sous la
cloche F, si ce n'est l'air commun qui étoit contenu au commencement de
l'expérience dans le vuide des vaisseaux.
Le même appareil peut servir pour les fermentations putrides; mais
alors il passe une quantité considérable de gaz hydrogène par le tube
_qrstu_, lequel est reçu dans la cloche F; & comme le dégagement
est rapide, sur-tout en été, il faut la changer fréquemment. Ces
fermentations exigent en conséquence une surveillance continuelle,
tandis que la fermentation vineuse n'en exige aucune.
On voit qu'au moyen de cet appareil on peut connoître avec une grande
précision le poids des matériaux mis à fermenter, & celui de tous les
produits liquides ou aériformes qui s'en sont dégagés. On peut voir les
détails dans lesquels je suis entré sur le résultat de la fermentation
vineuse, dans le Chapitre XIII de la première partie de cet Ouvrage,
page 139.
§. IV.
_Appareil particulier pour la décomposition de l'eau._
J'ai déjà exposé, dans la première Partie de cet Ouvrage, Chapitre
VIII, page 87, les expériences relatives à la décomposition de l'eau;
j'éviterai donc des répétitions inutiles, & je me bornerai à des
observations très-sommaires. Les matières qui ont la propriété de
décomposer l'eau, sont principalement le fer & le charbon; mais il
faut pour cela qu'ils soient portés à une chaleur rouge: sans cette
condition l'eau se réduit simplement en vapeurs, & elle se condense
ensuite par le refroidissement, sans avoir éprouvé la moindre
altération: à une chaleur rouge au contraire, le fer & le charbon
enlèvent l'oxygène à l'hydrogène; dans le premier cas il se forme
de l'oxide noir de fer, & l'hydrogène se dégage libre & pur sous la
forme de gaz; dans le second il se forme du gaz acide carbonique qui
se dégage mêlé avec le gaz hydrogène, & ce dernier est communément
carbonisé.
On se sert avec avantage, pour décomposer l'eau par le fer, d'un canon
de fusil dont on ôte la culasse. On trouve aisément de ces sortes
de canons chez les marchands de féraille. On doit choisir les plus
longs & les plus forts: lorsqu'ils sont trop courts & qu'on craint
que les luts ne s'échauffent trop, on y fait souder en soudure forte
un bout de tuyau de cuivre. On place ce tuyau de fer dans un fourneau
allongé CDEF, _planche VII, fig. 11_, en lui donnant une inclinaison
de quelques degrés de E en F: cette inclinaison doit être un peu
plus grande qu'elle n'est présentée dans la _fig. 11_. On adapte à
la partie supérieure E de ce tuyau, une cornue de verre qui contient
de l'eau & qui est placée sur un fourneau VVXX. On le lute par son
extrêmité inférieure F avec un serpentin SS', qui s'adapte lui-même
avec un flacon tubulé H, où se rassemble l'eau qui a échappé à la
décomposition. Enfin le gaz qui se dégage est porté à la cuve où il
est reçu sous des cloches par le tube KK adapté à la tubulure K du
flacon H. Au lieu de la cornue A, on peut employer un entonnoir fermé
d'un robinet par le bas, & par lequel on laisse couler l'eau goutte à
goutte. Si-tôt que cette eau est parvenue à la partie où le tube est
échauffé, elle se vaporise, & l'expérience a lieu de la même manière
que si elle étoit fournie en vapeurs par le moyen de la cornue A.
Dans l'expérience que nous avons faite, M. Meusnier & moi, en présence
des Commissaires de l'Académie, nous n'avions rien négligé pour obtenir
la plus grande précision possible dans les résultats; nous avions même
porté le scrupule jusqu'à faire le vuide dans les vaisseaux avant de
commencer l'expérience, afin que le gaz hydrogène que nous obtiendrions
fût exempt de mêlange de gaz azote. Nous rendrons compte à l'Académie,
dans un très-grand détail, des résultats que nous avons obtenus.
Dans un grand nombre de recherches on est obligé de substituer au
canon de fusil des tubes de verre, de porcelaine ou de cuivre. Mais
les premiers ont l'inconvénient d'être faciles à fondre: pour peu
que l'expérience ne soit pas bien ménagée, le tube s'applatit & se
déforme. Les tubes de porcelaine sont la plupart percés d'une infinité
de petits trous imperceptibles par lesquels le gaz s'échappe, surtout
s'il est comprimé par une colonne d'eau. C'est ce qui m'a déterminé à
me procurer un tube de cuivre rouge, que M. de la Briche a bien voulu
faire couler plein & faire forer sous ses yeux à Strasbourg. Ce tube
est très-commode pour opérer la décomposition de l'alkool: on sait
en effet qu'exposé à une chaleur rouge, il se résout en carbone, en
gaz acide carbonique & en gaz hydrogène. Ce même tube peut également
servir à la décomposition de l'eau par le carbone, & à un grand nombre
d'expériences.
§. V.
_De la préparation & de l'emploi des Luts._
Si dans un tems où l'on perdoit une grande partie des produits de la
distillation, où l'on ne tenoit aucun compte de tout ce qui se séparoit
sous forme de gaz, en un mot où l'on ne faisoit aucune expérience
exacte & rigoureuse, on sentoit déjà la nécessité de bien luter les
jointures des appareils distillatoires; combien cette opération
manuelle & mécanique n'est-elle pas devenue plus importante, depuis
qu'on ne se permet plus de rien perdre dans les distillations & dans
les dissolutions, depuis qu'on exige qu'un grand nombre de vaisseaux
réunis ensemble se comportent comme s'ils n'étoient que d'une seule
pièce, & comme s'ils étoient hermétiquement fermés; enfin depuis qu'on
n'est plus satisfait des expériences, qu'autant que la somme du poids
des produits obtenus est égale à celui des matériaux mis en expérience.
La première condition qu'on exige de tout lut destiné à fermer les
jointures des vaisseaux, est d'être aussi imperméable que le verre
lui-même, de manière qu'aucune matière, si subtile qu'elle soit, à
l'exception du calorique, ne puisse le pénétrer. Une livre de cire
fondue avec une once & demie ou deux onces de térébenthine, remplissent
très-bien ce premier objet; il en résulte un lut facile à manier,
qui s'attache fortement au verre & qui ne se laisse pas facilement
pénétrer: on peut lui donner plus de consistance & le rendre plus ou
moins dur, plus ou moins sec, plus ou moins souple, en y ajoutant
différentes résines. Cette classe de luts a l'avantage de pouvoir
se ramollir par la chaleur, ce qui les rend commodes pour fermer
promptement les jointures des vaisseaux: mais, quelque parfaits qu'ils
soient pour contenir les gaz & les vapeurs, il s'en faut bien qu'ils
puissent être d'un usage général. Dans presque toutes les opérations
chimiques, les luts sont exposés à une chaleur considérable & souvent
supérieure au degré de l'eau bouillante: or à ce degré les résines
se ramollissent, elles deviennent presque liquides, & les vapeurs
expansives contenues dans les vaisseaux se font bientôt jour &
bouillonnent à travers.
On a donc été obligé d'avoir recours à des matières plus propres à
résister à la chaleur, & voici le lut auquel les Chimistes se sont
arrêtés après beaucoup de tentatives; non pas qu'il n'ait quelques
inconvéniens, comme je le dirai bientôt, mais parce qu'à tout prendre
c'est encore celui qui réunit le plus d'avantages. Je vais donner
quelques détails sur sa préparation & sur-tout sur son emploi: une
longue expérience en ce genre m'a mis en état d'applanir aux autres un
grand nombre de difficultés.
L'espèce de lut dont je parle dans ce moment, est connue des Chimistes
sous le nom de lut gras. Pour le préparer on prend de l'argile non
cuite, pure & très-sèche; on la réduit en poudre fine, & on la passe au
tamis de soie. On la met ensuite dans un mortier de fonte, & on la bat
pendant plusieurs heures à coups redoublés avec un lourd pilon de fer,
en l'arrosant peu à peu avec de l'huile de lin cuite, c'est-à-dire,
avec de l'huile de lin qu'on a oxygénée & rendue siccative par
l'addition d'un peu de litharge. Ce lut est encore meilleur & plus
tenace, il s'attache mieux au verre quand, au lieu d'huile grasse
ordinaire, on emploie du vernis gras au succin. Ce vernis n'est autre
chose qu'une dissolution de succin ou ambre jaune dans de l'huile de
lin; mais cette dissolution n'a lieu qu'autant que le succin a été
préalablement fondu seul: il perd dans cette opération préalable un
peu d'acide succinique & un peu d'huile. Le lut fait avec le vernis
gras est, comme je l'ai dit, un peu préférable à celui fait avec de
l'huile de lin seul; mais il est beaucoup plus cher, & l'excédent de
qualité qu'on acquiert n'est pas en proportion de l'excédent du prix:
aussi est-il rarement employé.
Le lut gras résiste très-bien à un degré de chaleur même assez violent:
il est imperméable aux acides & aux liqueurs spiritueuses; il prend
bien sur les métaux, sur le grès, sur la porcelaine & sur le verre,
mais pourvu qu'ils ayent été préalablement bien séchés. Si par malheur
dans le cours d'une opération la liqueur en distillation s'est fait
jour & qu'il ait pénétré quelque peu d'humidité, soit entre le verre
& le lut, soit entre différentes couches même du lut, il est d'une
extrême difficulté de reboucher les ouvertures qui se sont formées; &
c'est un des principaux inconvéniens, peut-être le seul, que présente
l'usage du lut gras.
La chaleur ramollit ce lut, & même au point de le faire couler; il
a besoin en conséquence d'être contenu. Le meilleur moyen est de le
recouvrir avec des bandes de vessie, qu'on mouille & qu'on tortille
tout autour. On fait ensuite une ligature avec de gros fil au dessus
& au-dessous du lut, puis on passe par-dessus le lut même & par
conséquent par-dessus la vessie qui le recouvre, un grand nombre de
tours de fil: un lut arrangé avec ces précautions, est à l'abri de tout
accident.
Très-souvent la figure des jointures des vaisseaux ne permet pas d'y
faire une ligature, & c'est ce qui arrive au col des bouteilles à
trois gouleaux: il faut d'ailleurs beaucoup d'adresse pour serrer
suffisamment le fil sans ébranler l'appareil, & dans les expériences où
les luts sont très-multipliés, on en dérangeroit souvent plusieurs pour
en arranger un seul. Alors on substitue à la vessie & à la ligature des
bandes de toile imbibées de blanc d'œuf dans lequel on a délayé de la
chaux. On applique sur le lut gras les bandes de toile encore humides;
en peu de tems elles se sèchent & acquièrent une assez grande dureté.
On peut appliquer ces mêmes bandes sur les luts de cire & de résine. De
la colle forte délayée dans de l'eau, peut suppléer au blanc d'œuf.
La première attention qu'on doit avoir avant d'appliquer un lut
quelconque sur les jointures des vaisseaux, est de les asseoir & de les
assujétir solidement, de manière qu'ils ne puissent se prêter à aucun
mouvement. Si c'est le col d'une cornue qu'on veut luter à celui d'un
récipient, il faut qu'il y entre à peu près juste; s'il y a un peu de
jeu, il faut assujétir les deux vaisseaux en introduisant entre leurs
cols de petits morceaux fort courts d'alumettes ou de bouchon. Si la
disproportion des deux cols est trop grande, on choisit un bouchon qui
entre juste dans le col du matras ou récipient; on fait au milieu de ce
bouchon un trou rond de la grosseur nécessaire pour recevoir le col de
la cornue.
La même précaution est nécessaire à l'égard des tubes recourbés, qui
doivent être lutés à des gouleaux de bouteille, comme dans la _planche
IV, fig. 1_. On commence par choisir un bouchon qui entre juste dans
le gouleau; puis on le perce d'un trou avec une lime d'une espèce
nommée _queue de rat_. _Voyez_ une de ces limes représentée _planc. I,
fig. 16_. Quand un même gouleau est destiné à recevoir deux tubes,
ce qui arrive très-souvent, sur-tout à défaut de bouteilles à deux &
à trois gouleaux, on perce le bouchon de deux & de trois trous, pour
qu'il puisse recevoir deux ou trois tubes. On voit un de ces bouchons
représenté _pl. IV, fig. 8_.
Ce n'est que lorsque l'appareil est ainsi solidement assujetti & de
manière à ce qu'aucune partie n'en puisse jouer, qu'on doit commencer
à luter. On ramollit d'abord à cet effet le lut, en le pêtrissant;
quelquefois même, sur-tout en hiver, on est obligé de le faire
légèrement chauffer: on le roule ensuite entre les doigts, pour le
réduire en petits cylindres qu'on applique sur les vases qu'on veut
luter, en ayant soin de les appuyer & de les applatir sur le verre,
afin qu'ils y contractent de l'adhérence. A un premier petit cylindre
on en ajoute un second, qu'on applatit également, mais de manière que
son bord empiète sur le précédent, & ainsi de suite. Quelque simple
que soit cette opération, il n'est pas donné à tout le monde de la
bien faire, & il n'est pas rare de voir les personnes peu au fait,
recommencer un grand nombre de fois des luts sans succès, tandis que
d'autres y réussissent avec certitude & dès la première fois. Le lut
fait, on le recouvre, comme je l'ai dit, avec de la vessie bien ficelée
& bien serrée, ou avec des bandes de toile imbibées de blanc d'œuf &
de chaux. Je répéterai encore qu'il faut bien prendre garde, en faisant
un lut & sur-tout en le ficelant, d'ébranler tous les autres; autrement
on détruiroit son propre ouvrage, & on ne parviendroit jamais à clôre
les vaisseaux.
On ne doit jamais commencer une expérience, sans avoir essayé
préalablement les luts. Il suffit pour cela, ou de chauffer
très-légèrement la cornue A, _planc. IV, fig. 1_, ou de souffler
de l'air par quelques-uns des tubes _ss's''s'''_; le changement de
pression qui en résulte, doit changer le niveau de la liqueur dans tous
les tubes; mais si l'appareil perd air de quelque part, la liqueur se
remet bientôt à son niveau; elle reste au contraire constamment, soit
au-dessus, soit au-dessous, si l'appareil est bien fermé.
On ne doit pas oublier que c'est de la manière de luter, de la
patience, de l'exactitude qu'on y apporte, que dépendent tous les
succès de la Chimie moderne: il n'est donc point d'opération qui
demande plus de soins & d'attention.
Ce seroit un grand service à rendre aux Chimistes & sur-tout aux
Chimistes pneumatiques, que de les mettre en état de se passer de
luts, ou du moins d'en diminuer considérablement le nombre. J'avois
d'abord pensé à faire construire des appareils dont toutes les parties
fussent bouchées à frottement, comme les flacons bouchés en cristal;
mais l'exécution m'a présenté d'assez grandes difficultés. Il m'a
paru préférable de suppléer aux luts par le moyen de colonnes de
mercure, de quelques lignes de hauteur. Je viens de faire exécuter
dans cette vue un appareil dont je vais donner la description, & dont
l'usage me paroît pouvoir être utile & commode dans un grand nombre de
circonstances.
Il consiste dans une bouteille A, _planche XII, fig. 12_, à double
gouleau; l'un intérieur _bc_, communique avec le dedans de la
bouteille; l'autre extérieur _de_, qui laisse un intervalle entre lui
& le précédent, & qui forme tout autour une profonde rigole _db_,
_ce_, destinée à recevoir du mercure. C'est dans cette rigole qu'entre
& s'ajuste le couvercle de verre B. Il a par le bas des échancrures
pour le passage des tubes de verre destinés au dégagement des gaz. Ces
tubes, au lieu de plonger directement dans la bouteille A, comme dans
les appareils ordinaires, se contournent auparavant, comme on le voit
_fig. 13_, pour s'enfoncer dans la rigole, & pour passer par-dessous
les échancrures du couvercle B: ils remontent ensuite pour entrer dans
la bouteille, en passant par-dessus les bords du gouleau intérieur.
Il est aisé de voir que, lorsque les tubes ont été mis en place, que le
couvercle B a été solidement assujetti, & que la rigole _db_, _ce_ a
été remplie de mercure, la bouteille se trouve fermée & ne communique
plus à l'extérieur que par les tubes.
Un appareil de cette espèce sera très-commode dans un grand nombre
d'expériences; mais on ne pourra le mettre en usage que dans la
distillation des matières qui n'ont point d'action sur le mercure.
M. Séguin, dont les secours actifs & intelligens m'ont été si souvent
utiles, a même déjà commandé dans les verreries des cornues jointes
hermétiquement à des récipiens; en sorte qu'il seroit possible de
parvenir à n'avoir plus aucun lut. On voit, _planche XII, fig. 14_,
un appareil monté d'après les principes que je viens d'exposer.
CHAPITRE VII.
_Des Opérations relatives à la combustion proprement dite & à la
détonation._
La combustion n'est autre chose, d'après ce qui a été exposé dans la
première Partie de cet Ouvrage, que la décomposition du gaz oxygène
opérée par un corps combustible. L'oxygène qui forme la base de ce gaz
est absorbé, le calorique & la lumière deviennent libres & se dégagent.
Toute combustion entraîne donc avec elle l'idée d'oxygénation, tandis
qu'au contraire l'oxygénation n'entraîne pas essentiellement l'idée
de combustion, puisque la combustion proprement dite ne peut avoir
lieu sans un dégagement de lumière & de calorique. Il faut, pour que
la combustion s'opère, que la base du gaz oxygène ait plus d'affinité
avec le corps combustible, qu'elle n'en a avec le calorique: or cette
attraction élective, pour me servir de l'expression de Bergman, n'a
lieu qu'à un certain degré de température, qui même est différent pour
chaque substance combustible; de-là la nécessité de donner le premier
mouvement à la combustion par l'approche d'un corps chaud. Cette
nécessité d'échauffer le corps qu'on se propose de brûler, tient à des
considérations qui n'ont encore fixé l'attention d'aucun Physicien, &
auxquels je demande la permission de m'arrêter quelques instans; on
verra qu'elles ne s'éloignent pas de mon sujet.
L'état actuel où nous voyons la nature est un état d'équilibre auquel
elle n'a pu arriver qu'après que toutes les combustions spontanées
possibles au degré de chaleur dans lequel nous vivons, toutes les
oxygénations possibles ont eu lieu. Il ne peut donc y avoir de
nouvelles combustions ou oxygénations, qu'autant qu'on sort de cet
état d'équilibre & qu'on transporte les substances combustibles dans
une température plus élevée. Eclaircissons par un exemple ce que
cet énoncé peut présenter d'abstrait. Supposons que la température
habituelle de la terre changeât d'une très-petite quantité, & qu'elle
devînt seulement égale à celle de l'eau bouillante: il est évident que
le phosphore étant combustible beaucoup au-dessous de ce degré, cette
substance n'existeroit plus dans la nature dans son état de pureté
& de simplicité, elle se présenteroit toujours dans l'état d'acide,
c'est-à-dire oxygénée, & son radical seroit au nombre des substances
inconnues. Il en seroit successivement de même de tous les corps
combustibles, si la température de la terre devenoit de plus en plus
élevée; & on arriveroit enfin à un point où toutes les combustions
possibles seroient épuisées, où il ne pourroit plus exister de corps
combustibles, où tous seroient oxygénés & par conséquent incombustibles.
Revenons donc à dire qu'il ne peut y avoir pour nous de corps
combustibles, que ceux qui sont incombustibles au degré de température
dans lequel nous vivons; ou ce qui veut dire la même chose en d'autres
termes, qu'il est de l'essence de tout corps combustible de ne pouvoir
jouir de la propriété combustible, qu'autant qu'on l'échauffe & qu'on
le transporte au degré de chaleur où s'opère sa combustion. Ce degré
une fois atteint la combustion commence, & le calorique qui se dégage
par l'effet de la décomposition du gaz oxygène, entretient le degré de
température nécessaire pour la continuer. Lorsqu'il en est autrement,
c'est-à-dire, lorsque le calorique fourni par la décomposition du gaz
oxygène n'est pas suffisant pour que le degré de chaleur nécessaire à
la combustion se continue, elle cesse: c'est ce qu'on exprime lorsqu'on
dit que le corps brûle mal, qu'il est difficilement combustible.
Quoique la combustion ait quelque chose de commun avec la distillation,
sur-tout avec la distillation composée, elle en diffère cependant en
un point essentiel. Il y a bien dans la distillation séparation d'une
partie des principes du corps que l'on y soumet, & combinaison de ces
mêmes principes dans un autre ordre, déterminé par les affinités qui
ont lieu à la température à laquelle s'est opérée la distillation; mais
il y a plus dans la combustion, il y a addition d'un nouveau principe,
l'oxygène, & dissipation d'un autre principe, le calorique.
C'est cette nécessité d'employer l'oxygène dans l'état de gaz & d'en
déterminer rigoureusement les quantités, qui rend si embarrassantes les
expériences relatives à la combustion. Une autre difficulté inséparable
de ces opérations, tient à ce que les produits qu'elles fournissent se
dégagent presque toujours dans l'état de gaz: si donc il est difficile
de retenir & de rassembler les produits de la distillation, il l'est
bien davantage de recueillir ceux de la combustion; aussi aucun des
anciens Chimistes n'en a-t-il eu la prétention, & ce genre d'expérience
appartient-il absolument à la Chimie moderne.
Après avoir rappelé d'une manière générale le but qu'on doit se
proposer dans les différentes expériences relatives à la combustion,
je passe à la description des différens appareils que j'ai imaginés
dans cette vue. Je n'adopterai dans les articles qui composeront ce
Chapitre, aucune division relative à la nature des combustibles; je
les classerai relativement à la nature des appareils qui conviennent à
leur combustion.
§. I.
_De la Combustion du Phosphore & du Charbon._
J'ai déjà décrit, page 57 de cet Ouvrage, les appareils que j'ai
employés pour la combustion du charbon & du phosphore. Cependant,
comme j'avois alors plutôt en vue de donner une idée du résultat de
ces combustions, que d'enseigner le détail des procédés nécessaires
pour les obtenir, je ne me suis peut-être pas assez étendu sur la
manipulation relative à ce genre d'expériences.
On commence, pour opérer la combustion du phosphore ou du charbon,
par remplir de gaz oxygène dans l'appareil pneumato-chimique à l'eau,
_pl. V, fig. 1_, une cloche de six pintes au moins de capacité.
Lorsqu'elle est pleine à rase & que le gaz commence à dégorger
par-dessous, on transporte cette cloche A sur l'appareil au mercure,
_planche IV, fig. 3_, à l'aide d'un vaisseau de verre ou de fayance
très-plat, qu'on passe par-dessous. Cette opération faite, on sèche
bien avec du papier gris la surface du mercure, tant dans l'intérieur
qu'à l'extérieur de la cloche. Cette opération demande quelques
précautions: si on n'avoit pas l'attention de plonger le papier gris
pendant quelque tems entièrement sous le mercure avant de l'introduire
sous la cloche, on y feroit passer de l'air commun qui s'attache avec
beaucoup de ténacité au papier.
On a d'un autre côté une petite capsule D, de fer ou de porcelaine
plate & évasée, sur laquelle on place le corps qu'on veut brûler, après
en avoir très-exactement déterminé le poids à la balance d'essai; on
recouvre ensuite cette capsule d'une autre un peu plus grande P, qui
fait à son égard l'office de la cloche du plongeur, & on fait passer le
tout à travers le mercure: après quoi on retire à travers le mercure
la capsule P qui ne servoit en quelque façon que de couvercle. On
peut éviter l'embarras & la difficulté de faire passer les matières à
travers le mercure, en soulevant un des côtés de la cloche pendant un
instant presqu'indivisible, & en introduisant ainsi, par le passage
qu'on s'est ménagé, la capsule avec le corps combustible. Il se mêle
dans cette seconde manière d'opérer un peu d'air commun avec le gaz
oxygène; mais ce mêlange qui est peu considérable, ne nuit ni au
succès, ni à l'exactitude de l'expérience.
Lorsque la capsule D, _planche IV, fig. 3_, est introduite sous
la cloche, on suce une partie du gaz oxygène qu'elle contient pour
élever le mercure jusqu'en EF. Sans cette précaution, dès que le corps
combustible seroit allumé, la chaleur dilateroit l'air; elle en feroit
passer une portion par-dessous la cloche, & on ne pourroit plus faire
aucun calcul exact sur les quantités. On se sert, pour sucer l'air,
d'un siphon GHI, qu'on passe par-dessous la cloche; & pour qu'il ne
s'emplisse pas de mercure, on tortille à son extrêmité I un petit
morceau de papier.
Il y a un art pour élever ainsi en suçant une colonne de mercure à
une hauteur de plusieurs pouces au-dessous de son niveau: si on se
contentoit d'aspirer l'air avec le poumon, on n'atteindroit qu'à une
très-médiocre élévation, par exemple, d'un pouce ou d'un pouce & demi
tout au plus; encore n'y parviendroit-on qu'avec de grands efforts;
tandis que par l'action des muscles de la bouche on peut élever sans se
fatiguer, ou au moins sans risquer de s'incommoder, le mercure jusqu'à
six à sept pouces. Un moyen plus commode encore est de se servir d'une
petite pompe que l'on adapte au siphon GHI: on élève alors le mercure
à telle hauteur qu'on le juge à propos, pourvu qu'elle n'excède pas 28
pouces.
Si le corps combustible est fort inflammable, comme le phosphore, on
l'allume avec un fer recourbé MN, _planche IV, fig. 16_, qu'on fait
rougir au feu, & qu'on passe brusquement sous la cloche: dès qu'il est
en contact avec le phosphore, ce dernier s'allume. Pour les corps moins
combustibles, tels que le fer, quelques autres métaux, le charbon,
&c. on se sert d'un petit fragment d'amadoue sur lequel on place un
atôme de phosphore: on allume également ce dernier avec un fer rouge
recourbé; l'inflammation se communique à l'amadoue, puis au corps
combustible.
Dans le premier instant de la combustion, l'air se dilate & le mercure
descend; mais lorsqu'il n'y a point de fluide élastique formé, comme
dans la combustion du fer & du phosphore, l'absorption devient bientôt
sensible, & le mercure remonte très-haut dans la cloche. Il faut en
conséquence avoir attention de ne point brûler une trop grande quantité
du corps combustible dans une quantité donnée d'air; autrement la
capsule, vers la fin de la combustion, s'approcheroit trop du dôme de
la cloche, & la grande chaleur pourroit en occasionner la fracture.
J'ai indiqué, Chapitre II, §. V & VI, les opérations relatives à
la mesure du volume des gaz, les corrections qu'il faut faire à
ce volume, relativement à la hauteur du baromètre & au degré du
thermomètre; je n'ajouterai rien de plus à cet égard, l'exemple
sur-tout que j'ai cité, page 381, étant précisément tiré de la
combustion du phosphore.
Le procédé que je viens de décrire peut être employé avec succès
pour la combustion de toutes les substances concrètes, & même pour
celle des huiles fixes. On brûle ces dernières dans des lampes, & on
les allume avec assez de facilité sous la cloche, par le moyen du
phosphore, de l'amadoue & d'un fer chaud; mais ce moyen n'est pas sans
dangers pour les substances qui sont susceptibles de se vaporiser à un
degré de chaleur médiocre, telles que l'éther, l'esprit-de-vin, les
huiles essentielles. Ces substances volatiles se dissolvent en assez
grande quantité dans le gaz oxygène; quand on allume, il se fait une
détonation subite qui enlève la cloche à une grande hauteur & qui la
brise en éclats. J'ai éprouvé deux de ces détonations, dont des membres
de l'Académie ont pensé, ainsi que moi, être les victimes. Cette
manière d'opérer a d'ailleurs un grand inconvénient: elle suffit bien
pour déterminer avec quelque exactitude la quantité de gaz oxygène
absorbé, & celle d'acide carbonique qui s'est formé; mais ces produits
ne sont pas les seuls qui résultent de la combustion: il se forme
de l'eau toutes les fois qu'on opère sur des matières végétales ou
animales, parce qu'elles contiennent toutes de l'hydrogène en excès;
or l'appareil que je viens de décrire, ne permet ni de la rassembler,
ni d'en déterminer la quantité. Enfin, même pour l'acide phosphorique,
l'expérience est incomplète, puisqu'il n'est pas possible de démontrer
dans cette manière d'opérer, que le poids de l'acide est égal à la
somme du poids du phosphore & de celui du gaz oxygène absorbé. Je me
suis donc trouvé obligé de varier, suivant les cas, les appareils
relatifs à la combustion, & d'en employer plusieurs de différentes
espèces, dont je vais donner successivement une idée: je commence par
celui destiné à la combustion du phosphore.
On prend un grand ballon de verre blanc ou de cristal A, _pl. IV,
fig. 4_, dont l'ouverture EF doit avoir deux pouces & demi à trois
pouces de diamètre. Cette ouverture se recouvre avec une plaque de
cuivre jaune ou laiton usée à l'émeri, & qui est percée de deux trous
pour le passage des tuyaux _xxx_, _yyy_.
Avant de fermer le ballon avec sa plaque, on introduit dans son
intérieur un support BC surmonté d'une capsule D de porcelaine, sur
laquelle on place le phosphore. On lute ensuite la plaque de cuivre
au ballon en EF avec du lut gras qu'on recouvre avec des bandes de
linge imbibées de blanc d'œuf & saupoudrées de chaux. On laisse
sécher pendant plusieurs jours, puis on pèse le tout avec une bonne
balance. Ces préparatifs achevés, on adapte une pompe pneumatique au
tuyau _xxx_, & on fait le vuide dans le ballon; après quoi on introduit
du gaz oxygène par le tuyau _yyy_, au moyen du gazomètre représenté
_planche VIII, figure 1_, & dont j'ai donné la description, Chapitre
II, §. II. On allume ensuite le phosphore avec un verre ardent, & on le
laisse brûler jusqu'à ce que le nuage d'acide phosphorique concret qui
se forme arrête la combustion. Alors on délute & on pèse le ballon. Le
poids, déduction faite de la tarre, donne celui de l'acide phosphorique
qu'il contient. Il est bon, pour plus d'exactitude, d'examiner l'air
ou le gaz contenu dans le ballon après la combustion, parce qu'il peut
être plus ou moins pesant que l'air ordinaire, & qu'il faut tenir
compte dans les calculs relatifs à l'expérience, de cette différence de
pesanteur.
Les mêmes motifs qui m'ont engagé à construire un appareil particulier
pour la combustion du phosphore, m'ont déterminé de prendre le même
parti à l'égard du charbon. Cet appareil consiste en un petit fourneau
conique fait en cuivre battu, représenté en perspective, _plan. XII,
figure 9_, & vu intérieurement, _figure 11_. On y distingue le
fourneau proprement dit ABC, où doit se faire la combustion du charbon,
la grille _de_ & le cendrier F. Au milieu du fourneau est un tuyau GH,
par lequel on introduit le charbon & qui sert en même tems de cheminée
pour évacuer l'air qui a servi à la combustion.
C'est par le tuyau _lmn_ qui communique avec le gazomètre, qu'est amené
l'air qui est destiné à entretenir la combustion; cet air se répand
dans la capacité du cendrier F, & la pression qui lui est communiquée
par le gazomètre, l'oblige à passer par la grille _de_, & à souffler
les charbons qui sont posés immédiatement dessus.
Le gaz oxygène qui entre pour les 28/100 dans la composition de l'air
de l'atmosphère, se convertit, comme l'on sait, en gaz acide carbonique
dans la combustion du charbon. Le gaz azote au contraire ne change
point d'état; il doit donc rester, après la combustion, un mêlange de
gaz azote & de gaz acide carbonique. Pour donner issue à ce mêlange, on
a adapté à la cheminée GH un tuyau _op_ qui s'y visse en G, de manière
à ne laisser échapper aucune portion d'air. Le mêlange des deux gaz est
conduit par ce tuyau à des bouteilles remplies de potasse en liqueur &
bien dépouillée d'acide carbonique, à travers laquelle il bouillonne.
Le gaz acide carbonique est absorbé par la potasse, & il ne reste que
du gaz azote qu'on reçoit dans un second gazomètre pour en déterminer
la quantité.
Une des difficultés que présente l'usage de cet appareil, est d'allumer
le charbon & de commencer la combustion: voici le moyen d'y parvenir.
Avant d'emplir de charbon le fourneau ABC, on en détermine le poids
avec une bonne balance & de manière à être sûr de ne point commettre
une erreur de plus d'un ou deux grains; on introduit ensuite dans la
cheminée GH le tuyau RS, _figure 10_, dont le poids doit également
avoir été bien déterminé. Ce tuyau est creux & ouvert par les deux
bouts: son extrémité S doit descendre jusqu'au fond du fourneau;
elle doit porter sur la grille _de_ & l'occuper toute entière. Ce
n'est qu'après que le tuyau RS a été ainsi placé, qu'on introduit le
charbon dans le fourneau. On le pèse alors de nouveau, pour connoître
la quantité de charbon qui y a été introduite. Ces opérations
préliminaires achevées, on met en place le fourneau, on visse le
tuyau _lmn_, _figure 9_, avec celui qui communique avec le gazomètre;
on visse le tuyau _op_ avec celui qui conduit aux bouteilles remplies
de potasse: enfin au moment où l'on veut commencer la combustion, on
ouvre le robinet du gazomètre, & on jette un petit charbon allumé par
l'extrémité R du tuyau RS; ce charbon tombe sur la grille où le courant
d'air le maintient allumé. Alors on retire promptement le tuyau RS;
on visse à la cheminée le tuyau _op_ destiné à évacuer l'air, & on
continue la combustion. Pour être assuré qu'elle est vraiment commencée
& que l'opération a réussi, on a ménagé un tuyau _qrs_ garni à son
extrémité _s_ d'un verre mastiqué, à travers lequel on peut voir si
le charbon est allumé. J'oubliois d'observer que ce fourneau & ses
dépendances sont plongés dans une espèce de baquet allongé TVXY, _fig.
11_, qui est rempli d'eau & même de glace, afin de diminuer autant que
l'on veut la chaleur de la combustion. Cette chaleur au surplus n'est
jamais très-vive, parce qu'il ne peut y avoir de combustion qu'en
proportion de l'air qui est fourni par le gazomètre, & qu'il n'y a
d'ailleurs de charbon qui brûle que celui qui porte immédiatement sur
la grille. A mesure qu'une molécule de charbon est consommée, il en
retombe une autre en vertu de l'inclinaison des parois du fourneau;
elle se présente au courant d'air qui traverse la grille _de_, & elle
brûle comme la première.
Quant à l'air qui a servi à la combustion, il traverse la masse
de charbon qui n'a pas encore brûlé, & la pression exercée par le
gazomètre l'oblige de s'échapper par le tuyau _op_, & de traverser les
bouteilles remplies d'alkali.
On voit que dans cette expérience on a toutes les données nécessaires
pour obtenir une analyse complette de l'air atmosphérique & du
charbon. En effet, on connoît le poids du charbon; on a par le moyen
du gazomètre la mesure de la quantité d'air employée à la combustion;
on peut déterminer la qualité & la quantité de celui qui reste après
la combustion; on a le poids de la cendre qui s'est rassemblée dans le
cendrier: enfin l'augmentation de poids des bouteilles qui contiennent
la potasse en liqueur, donne la quantité d'acide carbonique qui s'est
formé. On peut également connoître avec beaucoup de précision, par
cette opération, la proportion de carbone & d'oxygène dont cet acide
est composé.
Je rendrai compte dans les Mémoires de l'Académie, de la suite
d'expériences que j'ai entreprises avec cet appareil sur tous les
charbons végétaux & animaux. Il n'est pas difficile de voir qu'avec
très-peu de changemens on peut en faire une machine propre à observer
les principaux phénomènes de la respiration.
§. II.
_De la Combustion des Huiles._
Le charbon, au moins quand il est pur, étant une substance simple,
l'appareil destiné à le brûler ne pouvoit pas être très-compliqué. Tout
se réduisoit à lui fournir le gaz oxygène nécessaire à sa combustion,
& à séparer ensuite d'avec le gaz azote le gaz acide carbonique
qui s'étoit formé. Les huiles sont plus composées que le charbon,
puisqu'elles résultent de la combinaison au moins de deux principes,
le carbone & l'hydrogène; il reste en conséquence, après qu'on les a
brûlées dans l'air commun, de l'eau, du gaz acide carbonique & du gaz
azote. L'appareil qu'on emploie pour ce genre d'expériences, doit avoir
pour objet de séparer & de recueillir ces trois espèces de produit.
Je me sers, pour brûler les huiles, d'un grand bocal A représenté
_planche XII, fig 4_, & de son couvercle, _figure 5_. Ce bocal est
garni d'une virole de fer BCDE, qui s'applique exactement sur le bocal
en DE, & qui y est solidement mastiquée. Cette virole prend un plus
grand diamètre en BC, & laisse entr'elle & les parois du bocal un
intervalle ou rigole _xxxx_, qu'on remplit de mercure: le couvercle
représenté _fig. 5_, a de son côté en _fg_ une virole de fer qui
s'ajuste dans la rigole _xxxx_ du bocal, & qui plonge dans le mercure;
Le bocal A peut par ce moyen se fermer en un instant hermétiquement &
sans lut; & comme la rigole peut contenir une hauteur de mercure de
deux pouces, on voit qu'on peut faire éprouver à l'air contenu dans le
bocal une pression de plus de deux pieds d'eau, sans risquer qu'elle
surmonte la résistance du mercure.
Le couvercle, _fig. 5_, est percé de quatre trous destinés au passage
d'un égal nombre de tuyaux. L'ouverture T est d'abord garnie d'une
boëte à cuir à travers laquelle doit passer la tige représentée _fig.
3_. Cette tige est destinée à remonter ou à descendre la mêche de la
lampe, comme je l'expliquerai ci-après; les trois autres trous _h_,
_i_, _k_, sont destinés, savoir, le premier au passage du tuyau qui
doit amener l'huile, le second au passage du tuyau qui doit amener
l'air à la lampe pour entretenir la combustion, le troisième au passage
du tuyau qui doit donner issue à ce même air lorsqu'il a servi à la
combustion.
La lampe destinée à brûler l'huile dans le bocal, est représentée
séparément, _fig. 2_ de la même _planche_; on y voit le réservoir à
huile a avec une espèce d'entonnoir par lequel on le remplit; le siphon
_bcdefgh_, qui fournit l'huile à la lampe; le tuyau 7, 8, 9, 10, qui
amène l'air du gazomètre à la même lampe.
Le tuyau _bc_ est taraudé extérieurement dans sa partie inférieure
_b_, & se visse dans un écrou contenu dans le couvercle du réservoir
A; par ce moyen, en tournant le réservoir, on peut le faire monter ou
descendre & amener l'huile à la lampe, au niveau où on le juge à propos.
Quand on veut remplir le siphon & établir la communication entre
l'huile du réservoir _a_ & celle de la lampe 11, on ferme d'abord le
robinet _c_, on ouvre celui _e_, & on verse de l'huile par l'ouverture
_f_, qui est au haut du siphon. Dès qu'on voit paroître l'huile dans la
lampe 11 à un niveau convenable, c'est-à-dire à trois ou quatre lignes
des bords, on ferme le robinet _k_; on continue à verser de l'huile par
l'ouverture e, pour remplir la branche _bcd_. Quand elle est remplie,
on ferme le robinet _f_, & alors les deux branches du siphon étant
pleines d'huile sans interruption, la communication du réservoir à la
lampe est établie.
La _figure 1_, même _planche XII_, représente la coupe de la lampe
grossie pour rendre les détails plus frappans & plus sensibles. On y
voit le tuyau _ik_, qui apporte l'huile; _aaaa_, la capacité qu'occupe
la mêche; 9 & 10, le tuyau qui apporte l'air à la lampe: cet air se
répand dans la capacité _dddddd_, puis il se distribue par le canal
_cccc_ & par celui _bbbb_, en-dedans & en-dehors de la mêche, à la
manière des lampes d'Argand, Quinquet & Lange.
Pour faire mieux connoître l'ensemble de cet appareil, & pour que sa
description même rende plus facile l'intelligence de tous les autres
de même genre, je l'ai représenté tout entier en perspective, _planche
XI_. On y voit le gazomètre P qui fournit l'air; l'ajutage 1 & 2 par
lequel il sort, & qui est garni d'un robinet 1; 2 & 3, un tuyau qui
communique de ce premier gazomètre à un second, que l'on emplit pendant
que le premier se vuide, afin que l'émission de l'air se fasse sans
interruption pendant tout le tems que doit durer l'opération; 4 & 5,
un tube de verre garni d'un sel déliquescent en morceaux médiocrement
gros, afin que l'air, en se distribuant dans les interstices, y dépose
une grande partie de l'eau qu'il tenoit en dissolution. Comme on
connoît le poids du tube & celui du sel déliquescent qu'il contient,
il est toujours facile de connoître la quantité d'eau qu'il a absorbée.
Du tube 4 & 5 que je nommerai tube déliquescent, l'air est conduit à
la lampe 11 par le tube 5, 6, 7, 8, 9, 10. Là il se divise; une partie
vient alimenter la flamme par-dehors, l'autre par-dedans, à la manière
des lampes d'Argand, Quinquet & Lange. Cet air, dont une partie a ainsi
servi à la combustion de l'huile, forme avec elle en l'oxygénant du
gaz acide carbonique & de l'eau. Une partie de cette eau se condense
sur les parois du bocal A, une autre partie est tenue en dissolution
dans l'air par la chaleur de la combustion: mais cet air qui est poussé
par la pression qu'il reçoit du gazomètre, est obligé de passer par
le tuyau 12, 13, 14 & 15, d'où il est conduit dans la bouteille 16 &
dans le serpentin 17 & 18, où l'eau achève de se condenser à mesure
que l'air se refroidit. Enfin si quelque peu d'eau restoit encore en
dissolution dans l'air, elle seroit absorbée par le sel déliquescent
contenu dans le tube 19 & 20.
Toutes les précautions qu'on vient d'indiquer n'ont d'autre objet que
de recueillir l'eau qui s'est formée, & d'en déterminer la quantité:
il reste ensuite à évaluer l'acide carbonique & le gaz azote. On y
parvient au moyen des bouteilles 22 & 25, qui sont à moitié remplies
de potasse en liqueur & dépouillée d'acide carbonique par la chaux.
L'air qui a servi à la combustion, y est conduit par les tuyaux 20, 21,
23 & 24, & il y dépose le gaz acide carbonique qu'il contient. On n'a
représenté dans cette figure, pour la simplifier, que deux bouteilles
remplies de potasse en liqueur; mais il en faut beaucoup davantage, &
je ne crois pas qu'on puisse en employer moins de neuf. Il est bon de
mettre dans la dernière de l'eau de chaux, qui est le réactif le plus
sûr & le plus sensible pour reconnoître l'acide carbonique: si elle ne
se trouble pas, on peut être assuré qu'il ne reste pas de gaz acide
carbonique dans l'air, du moins en quantité sensible.
Il ne faut pas croire que l'air qui a servi à la combustion, lorsqu'il
a traversé les neuf bouteilles, ne contienne plus que du gaz azote;
il est encore mêlé d'une assez grande quantité de gaz oxigène qui
a échappé à la combustion. On fait passer ce mêlange à travers un
sel déliquescent contenu dans le tube de verre 28 & 29, afin de le
dépouiller des portions d'eau qu'il auroit pu dissoudre en traversant
les bouteilles de potasse & d'eau de chaux. Enfin on conduit le
résidu d'air à un gazomètre par le tuyau 29 & 30: on en détermine la
quantité; on en prend des échantillons qu'on essaye par le sulfure de
potasse, afin de savoir la proportion de gaz oxygène & de gaz azote
qu'il contient.
On sait que dans la combustion des huiles, la mêche se charbonne au
bout d'un certain tems, & qu'elle s'obstrue. Il y a d'ailleurs une
longueur déterminée de mêche qu'il faut atteindre, mais qu'il ne faut
pas outre-passer, sans quoi il monte par les tuyaux capillaires de la
mêche plus d'huile que le courant d'air n'en peut consommer, & la lampe
fume. Il étoit donc nécessaire qu'on pût allonger ou raccourcir la
mêche de dehors & sans ouvrir l'appareil: c'est à quoi on est parvenu,
au moyen de la tige 31, 32, 33 & 34, qui passe à travers une boëte à
cuir & qui répond au porte-mêche. On a donné à cette tige un mouvement
très-doux au moyen d'un pignon qui engraine dans une crémaillère. On
voit cette tige & ses accessoires représentés séparément, _pl. XII,
fig. 3_.
Il m'a semblé encore qu'en enveloppant la flamme de la lampe avec un
petit bocal de verre ouvert par les deux bouts, la combustion en alloit
mieux. Ce bocal est en place dans la _planche XI_.
Je n'entrerai pas dans de plus grands détails sur la construction
de cet appareil, qui est susceptible d'être changé & modifié de
différentes manières. Je me contenterai d'ajouter que, lorsqu'on veut
opérer, on commence par peser la lampe avec son réservoir & l'huile
qu'elle contient; qu'on la met en place; qu'on l'allume; qu'après avoir
donné de l'air en ouvrant le robinet du gazomètre, on place le bocal
A; qu'on l'assujétit au moyen d'une petite planche BC, sur laquelle
il repose, & de deux tiges de fer qui la traversent & qui se vissent
au couvercle. Il y a de cette manière un peu d'huile brûlée pendant
qu'on ajuste le bocal au couvercle & l'on en perd le produit; il y a
également une petite portion d'air qui s'échappe du gazomètre & qu'on
ne peut recueillir; mais ces quantités sont peu considérables dans
des expériences en grand; elles sont d'ailleurs susceptibles d'être
évaluées.
Je rendrai compte dans les Mémoires de l'Académie, des difficultés
particulières attachées à ce genre d'expériences, & des moyens de
les lever. Ces difficultés sont telles, qu'il ne m'a pas encore été
possible d'obtenir des résultats rigoureusement exacts pour les
quantités. J'ai bien la preuve que les huiles fixes se résolvent
entièrement en eau & en gaz acide carbonique, qu'elles sont composées
d'hydrogène & de carbone; mais je n'ai rien d'absolument certain sur
les proportions.
§. III.
_De la Combustion de l'Esprit-de-vin ou Alkool._
La combustion de l'alkool peut à la rigueur se faire dans l'appareil
qui a été décrit ci-dessus pour la combustion du charbon & pour
celle du phosphore. On place sous une cloche A, _planche IV, fig.3_,
une lampe remplie d'alkool; on attache à la mêche un atôme de
phosphore, & on allume avec un fer recourbé qu'on passe par-dessous
la cloche: mais cette manière d'opérer est susceptible de beaucoup
d'inconvéniens. Il seroit d'abord imprudent d'employer du gaz oxygène,
par la crainte de la détonation: on n'est pas même entièrement exempt
de ce risque, lorsque l'on emploie de l'air atmosphérique, & j'en
ai fait, en présence de quelques membres de l'Académie, une épreuve
qui a pensé leur devenir funeste ainsi qu'à moi. Au lieu de préparer
l'expérience comme j'étois dans l'habitude de le faire, au moment
même où je devois opérer, je l'avois disposée dès la veille. L'air
atmosphérique contenu dans la cloche, avoit eu en conséquence le tems
de dissoudre de l'alkool: la vaporisation de l'alkool avoit même été
favorisée par la hauteur de la colonne de mercure que j'avois élevée
en EF, _planche IV, fig. 3_. En conséquence, au moment où je voulus
allumer le petit morceau de phosphore & la lampe avec le fer rouge,
il se fit une détonation violente qui enleva la cloche & qui la brisa
en mille pièces contre le plancher du laboratoire. Il résulte de
l'impossibilité où l'on est d'opérer dans du gaz oxygène, qu'on ne peut
brûler par ce moyen que de très-petites quantités d'alkool, de 10 à
12 grains par exemple, & les erreurs qu'on peut commettre sur d'aussi
petites quantités, ne permettent de prendre aucune confiance dans les
résultats. J'ai essayé dans les expériences dont j'ai rendu compte
à l'Académie (_Voy. Mém. Acad. année 1784, pag. 593_) de prolonger
la durée de la combustion, en allumant la lampe d'alkool dans l'air
ordinaire, & en refournissant ensuite du gaz oxygène sous la cloche à
mesure qu'il s'en étoit consommé; mais le gaz acide carbonique qui se
forme met obstacle à la combustion, d'autant plus que l'alkool est peu
combustible & qu'il brûle difficilement dans de l'air moins bon que
l'air commun; on ne peut donc encore brûler de cette manière que de
très-petites quantités d'alkool.
Peut-être cette combustion réussiroit-elle dans l'appareil représenté
_planche XI_; mais je n'ai pas osé l'y tenter. Le bocal A où se fait
la combustion, a environ 1400 pouces cubiques de capacité; & s'il se
faisoit une détonation dans un aussi grand vaisseau, elle auroit des
suites terribles dont il seroit difficile de se garantir. Je ne renonce
pas cependant à la tenter.
C'est par une suite de ces difficultés que je me suis borné jusqu'ici à
des expériences très en petit sur l'alkool, ou bien à des combustions
faites, dans des vaisseaux ouverts, comme dans l'appareil représenté
_pl. IX, fig. 5_, dont je donnerai la description dans le §. 5 de ce
Chapitre.
Je reprendrai dans d'autres tems la suite de ce travail, si du moins je
puis parvenir à lever les obstacles qu'il m'a présentés jusqu'ici.
§. IV.
_De la Combustion de l'Ether._
La combustion de l'éther en vaisseaux clos, ne comporte pas précisément
les mêmes difficultés que celle de l'alkool; mais elle en présente
d'un autre genre qui ne sont pas moins difficiles à vaincre, & qui
m'arrêtent encore dans ce moment.
J'avois cru pouvoir profiter, pour opérer cette combustion, de la
propriété qu'a l'éther de se dissoudre dans l'air de l'atmosphère,
& de le rendre inflammable sans détonation. J'ai fait construire,
d'après cette idée, un réservoir à éther _abcd_, _pl. XII, fig. 8_,
auquel l'air du gazomètre est amené par un tuyau 1, 2, 3, 4. Cet air
se répand d'abord dans un double fond pratiqué à la partie supérieure
_ac_ du réservoir. Là il se distribue par sept tuyaux descendans _ef_,
_gh_, _ik_, _&c._ & la pression qu'il reçoit de la part du gazomètre,
l'oblige de bouillonner à travers l'éther contenu, dans le vase _abcd_.
On peut, à mesure que l'éther est ainsi dissous & emporté par l'air, en
rendre au réservoir _abcd_, au moyen d'un réservoir supplémentaire E,
porté par un tuyau de cuivre _op_, de 15 à 18 pouces de haut, & qui se
ferme au moyen d'un robinet. J'ai été obligé de donner une assez grande
hauteur à ce tuyau, afin que l'éther qui est contenu dans le flacon E
puisse vaincre la résistance occasionnée par la pression exercée par le
gazomètre.
L'air ainsi chargé de vapeurs d'éther est repris par le tuyau 5, 6, 7,
8, 9, & conduit dans le bocal A où il s'échappe par un ajutoir très-fin
à l'extrêmité duquel on l'allume. Ce même air, après avoir servi à la
combustion, passe par la bouteille 16, _planche XI_, par le serpentin
17 & 18, & par le tube déliquescent où il dépose l'eau dont il s'étoit
chargé; le gaz acide carbonique est ensuite absorbé par l'alkali
contenu dans les bouteilles 22 & 25.
Je supposois, lorsque j'ai fait construire cet appareil, que la
combinaison d'air atmosphérique & d'éther qui s'opère dans le réservoir
_abcd_, _planc. XII, figure 8_, étoit dans la juste proportion qui
convient à la combustion, & c'est en quoi j'étois dans l'erreur: il
y a un excès d'éther très-considérable, & il faut en conséquence une
nouvelle combinaison d'air atmosphérique pour opérer la combustion
totale. Il en résulte qu'une lampe construite de cette manière brûle
dans l'air ordinaire qui fournit la quantité d'oxygène manquante pour
la combustion; mais qu'elle ne peut brûler dans des vaisseaux où l'air
ne se renouvelle pas. Aussi la lampe s'éteignoit-elle peu de tems après
qu'elle étoit enfermée dans le bocal A, _planche XII, figure 8_. Pour
remédier à cet inconvénient, j'ai essayé d'amener à cette lampe de
l'air atmosphérique par un tuyau latéral 9, 10, 11, 12, 13, 14 & 15; &
je l'ai distribué circulairement autour de la mêche: mais quelque léger
que fût le courant d'air, la flamme étoit si mobile, elle tenoit si peu
à la mêche, qu'il suffisoit pour la souffler; en sorte que je n'ai
point encore pu réussir à la combustion de l'éther. Je ne désespère
cependant pas d'y parvenir, au moyen de quelques changemens que je fais
faire à cet appareil.
§. V.
_De la Combustion du Gaz hydrogène, & de la Formation de l'Eau._
La formation de l'eau a cela de particulier, que les deux substances
qui y concourent, l'oxygène & l'hydrogène, sont l'une & l'autre
dans l'état aériforme avant la combustion, & que l'une & l'autre se
transforment par le résultat de cette opération, en une substance
liquide qui est l'eau.
Cette combustion seroit donc fort simple & n'exigeroit pas des
appareils fort compliqués, s'il étoit possible de se procurer des
gaz oxygène & hydrogène parfaitement purs & qui fussent combustibles
sans reste. On pourroit alors opérer dans de très-petits vaisseaux;
& en y refournissant continuellement les deux gaz dans la proportion
convenable, on continueroit indéfiniment la combustion. Mais jusqu'ici
les Chimistes n'ont encore employé que du gaz oxygène mélangé de gaz
azote. Il en a résulté qu'ils n'ont pu entretenir que pendant un tems
limité & très-court la combustion du gaz hydrogène dans des vaisseaux
clos: & en effet, le résidu de gaz azote augmentant continuellement, la
flamme s'affoiblit & elle finit par s'éteindre. Cet inconvénient est
d'autant plus grand, que le gaz oxygène qu'on emploie est moins pur:
il faut alors, ou cesser la combustion & se résoudre à n'opérer que
sur de petites quantités, ou refaire le vuide pour se débarrasser du
gaz azote: mais dans ce dernier cas on vaporise une portion de l'eau
qui s'est formée, & il en résulte une erreur d'autant plus dangereuse,
qu'on n'a pas de moyen sûr de l'apprécier.
Ces réflexions me font désirer de pouvoir répéter un jour les
principales expériences de la Chimie pneumatique avec du gaz oxygène
absolument exempt de mêlange de gaz azote, & le sel muriatique oxygéné
de potasse en fournit les moyens. Le gaz oxygène qu'on en retire ne
paroît contenir de l'azote qu'accidentellement; en sorte qu'avec des
précautions on pourra l'obtenir parfaitement pur. En attendant que
j'aye pu reprendre cette suite d'expériences, voici l'appareil que nous
avons employé, M. Meusnier & moi, pour la combustion du gaz hydrogène.
Il n'y aura rien à y changer, lorsqu'on aura pu se procurer des gaz
purs, si ce n'est qu'on pourra diminuer la capacité du vase où se fait
la combustion.
J'ai pris un matras ou ballon à large ouverture A, _pl. IV, fig. 5_,
& j'y ai adapté une platine BC, à laquelle étoit soudée une douille
creuse de cuivre _g_FD, fermée par le haut & à laquelle venoient
aboutir trois tuyaux. Le premier _d_D_d'_ se terminoit en _d'_ par
une ouverture très-petite & à peine capable de laisser passer une
aiguille fine; il communiquoit avec le gazomètre représenté _pl. VIII,
fig. 1_, lequel étoit rempli de gaz hydrogène. Le tuyau opposé _gg_
communiquoit avec un autre gazomètre tout semblable, qui étoit rempli
de gaz oxygène: un troisième tuyau H_h_ s'adaptoit à une machine
pneumatique, pour qu'on pût faire le vuide dans le ballon A. Enfin la
platine BC étoit en outre percée d'un trou garni d'un tube de verre
à travers lequel passoit un fil de métal _g_L, à l'extrémité duquel
étoit adaptée une petite boule L de cuivre, afin qu'on pût tirer une
étincelle électrique de L en _d'_, & allumer ainsi le gaz hydrogène
amené par le tuyau _d_D_d'_.
Pour que les deux gaz arrivassent aussi secs qu'il étoit possible, on
avoit rempli deux tubes MM, NN, d'un pouce & demi de diamètre environ,
& d'un pied de longueur, avec de la potasse concrète bien dépouillée
d'acide carbonique & concassée en morceaux assez gros pour que les gaz
pussent passer librement entre les interstices. J'ai éprouvé depuis
que du nitrate ou du muriate de chaux bien secs & en poudre grossière,
étoient préférables à la potasse, & qu'ils enlevoient plus d'eau à une
quantité donnée d'air.
Pour opérer avec cet appareil, on commence par faire le vuide dans le
ballon A, au moyen de la pompe pneumatique adaptée au tuyau FH_h_;
après quoi on y introduit du gaz oxygène, en tournant le robinet _r_
du tube _gg_. Le degré du limbe du gazomètre observé avant & après
l'introduction du gaz, indique la quantité qui en est entrée dans le
ballon. On ouvre ensuite le robinet s du tube _d_D_d'_, afin de faire
arriver le gaz hydrogène; & aussitôt, soit avec une machine électrique,
soit avec une bouteille de Leyde, on fait passer une étincelle de la
boule L à l'extrémité _d'_ du tube par lequel se fait l'écoulement du
gaz hydrogène, & il s'allume aussitôt. Il faut, pour que la combustion
ne soit ni trop lente ni trop rapide, que le gaz hydrogène arrive
avec une pression d'un pouce & demi à deux pouces d'eau, & que le gaz
oxygène n'arrive au contraire qu'avec trois lignes au plus de pression.
La combustion ainsi commencée, elle se continue; mais en
s'affoiblissant à mesure que la quantité de gaz azote qui reste de la
combustion des deux gaz augmente. Il arrive enfin un moment où la
portion de gaz azote devient telle, que la combustion ne peut plus
avoir lieu, & alors la flamme s'éteint. Il faut faire en sorte de
prévenir cette extinction spontanée; parce qu'au moyen de ce qu'il y a
pression plus forte dans le réservoir de gaz hydrogène que dans celui
de gaz oxygène, il se feroit un mêlange des deux dans le ballon, & que
ce mêlange passeroit ensuite dans le réservoir de gaz oxygène. Il faut
donc arrêter la combustion en fermant le robinet du tuyau _d_D_d'_, dès
qu'on s'apperçoit que la flamme s'affoiblit à un certain point, & avoir
une grande attention pour ne point se laisser surprendre.
A une première combustion ainsi faite on peut en faire succéder une
seconde, une troisième, &c. On refait alors le vuide comme la première
fois; on remplit le ballon de gaz oxygène, on ouvre le robinet du tuyau
par lequel s'introduit le gaz hydrogène, & on allume par l'étincelle
électrique.
Pendant toutes ces opérations, l'eau qui se forme, se condense sur les
parois du ballon & ruisselle de toutes parts: elle se rassemble au
fond, & il est aisé d'en déterminer le poids quand on connoît celui du
ballon. Nous rendrons compte un jour, M. Meusnier & moi, des détails
de l'expérience que nous avons faite avec cet appareil, dans les mois
de janvier & de février 1785, en présence d'une grande partie des
membres de l'Académie. Nous avons tellement multiplié les précautions,
que nous avons lieu de la croire exacte. D'après le résultat que nous
avons obtenu, 100 parties d'eau en poids sont composées de 85 d'oxygène
& de 15 d'hydrogène.
Il est encore un autre appareil pour la combustion, avec lequel on ne
peut pas faire des expériences aussi exactes qu'avec les précédens,
mais qui présente un résultat très-frappant & très-propre à être
présenté dans un cours de Physique & de Chimie. Il consiste dans un
serpentin EF, _planche IX, figure 5_, renfermé dans un seau de métal
ABCD. A la partie supérieure E du tuyau de ce serpentin, on adapte une
cheminée GH composée d'un double tuyau; savoir, de la continuation du
serpentin & d'un tuyau de fer-blanc qui l'environne. Ces deux tuyaux
laissent entr'eux un intervalle d'un pouce environ, qu'on remplit avec
du sable.
A l'extrémité inférieure du tuyau intérieur K, s'adapte un tube de
verre, & au-dessous une lampe à esprit-de-vin LM, à la Quinquet.
Les choses ainsi préparées, & la quantité d'alkool contenue dans la
lampe ayant été bien déterminée, on allume. L'eau qui se forme pendant
la combustion de l'alkool, s'élève par le tube KE; elle se condense
dans le serpentin contenu dans le seau ABCD, & va ressortir en état
d'eau par l'extrémité F du tube où elle est reçue dans une bouteille P.
La double enveloppe GH est destinée à empêcher que le tube ne se
refroidisse dans sa partie montante, & que l'eau ne s'y condense.
Elle redescendroit le long du tube, sans qu'on pût en déterminer la
quantité; il pourroit d'ailleurs en retomber sur la mêche des gouttes,
qui ne manqueroient pas de l'éteindre. L'objet de cet appareil est
donc d'entretenir toujours chaude toute la partie GH que j'appelle
la cheminée, & toujours froide au contraire la partie qui forme le
serpentin proprement dit; en sorte que l'eau soit toujours dans
l'état de vapeurs dans la partie montante, & qu'elle se condense
sitôt qu'elle est engagée dans la partie descendante. Cet appareil a
été imaginé par M. Meusnier: j'en ai donné la description dans les
Mémoires de l'Académie, année 1784, page 593 & 594. On peut, en opérant
avec précaution, c'est-à-dire en entretenant l'eau qui environne le
serpentin, toujours froide, retirer près de 17 onces d'eau de la
combustion de 16 onces d'esprit-de-vin ou alkool.
§. VI.
_De l'Oxidation des Métaux._
On désigne principalement par le nom de calcination ou oxidation,
une opération dans laquelle les métaux exposés à un certain degré
de chaleur se convertissent en oxides, en absorbant l'oxygène de
l'air. Cette combinaison se fait en raison de ce que l'oxygène a plus
d'affinité, du moins à un certain degré de température, avec les
métaux, qu'il n'en a avec le calorique. En conséquence le calorique
devient libre & se dégage: mais comme l'opération, lorsqu'elle se fait
dans l'air commun, est successive & lente, le dégagement du calorique
est peu sensible. Il n'en est pas de même, lorsque la calcination
s'opère dans le gaz oxygène; elle se fait alors d'une manière beaucoup
plus rapide, elle est souvent accompagnée de chaleur & de lumière; en
sorte qu'on ne peut douter que les substances métalliques ne soient de
véritables corps combustibles.
Les métaux n'ont pas tous le même degré d'affinité pour l'oxygène.
L'or & l'argent, par exemple, & même le platine ne peuvent l'enlever
au calorique, à quelque degré de chaleur que ce soit. Quant aux autres
métaux, ils s'en chargent d'une quantité plus ou moins grande, &, en
général, ils en absorbent jusqu'à ce que ce principe soit en équilibre
entre la force du calorique qui le retient, & celle du métal qui
l'attire. Cet équilibre est une loi générale de la nature dans toutes
les combinaisons.
Dans les opérations de docimasie & dans toutes celles relatives aux
arts, on accélère l'oxidation du métal en donnant un libre accès à
l'air extérieur. Quelquefois même on y joint l'action d'un soufflet
dont le courant est dirigé sur la surface du métal. L'opération
est encore plus rapide, si on souffle du gaz oxygène; ce qui est
très-facile à l'aide du gazomètre dont j'ai donné la description.
(_Voyez_ page 346.) Alors le métal brûle avec flamme, & l'oxidation est
terminée en quelques instans: mais on ne peut employer ce dernier moyen
que pour des expériences très en petit, à cause de la cherté du gaz
oxygène.
Dans l'essai des mines & en général dans toutes les opérations
courantes des laboratoires, on est dans l'usage de calciner ou oxider
les métaux sur un plat ou soucoupe de terre cuite, _pl. IV, fig. 6_,
qu'on place sur un bon fourneau: on nomme ces plats ou soucoupes _têts
à rôtir_. De tems en tems on remue la matière qu'on veut calciner, afin
de renouveller les surfaces.
Toutes les fois qu'on opère sur une substance métallique qui n'est
pas volatile, & qu'il ne se dissipe rien pendant l'opération, il y
a augmentation de poids du métal. Mais des expériences faites ainsi
en plein air, n'auroient jamais conduit à reconnoître la cause de
l'augmentation du poids des métaux pendant leur oxidation. Ce n'est
que du moment où l'on a commencé à opérer dans des vaisseaux fermés
& dans des quantités déterminées d'air, qu'on a été véritablement
sur la voie de la découverte des causes de ce phénomène. Un premier
moyen qu'on doit à M. Priestley, consiste à exposer le métal qu'on se
propose de calciner, sur une capsule N de porcelaine, _planc. IV_,
_fig. 11_, placée sur un support un peu élevé IK; à le recouvrir avec
une cloche de cristal A plongée dans un bassin plein d'eau BCDE, & à
élever l'eau jusqu'en GH, en suçant l'air de la cloche avec un siphon
qu'on passe par-dessous: on fait ensuite tomber sur le métal le foyer
d'un verre ardent. En quelques minutes l'oxidation s'opère; une partie
de l'oxygène contenu dans l'air se combine avec le métal; il y a une
diminution proportionnée dans le volume de l'air, & ce qui reste n'est
plus que du gaz azote, encore mêlé cependant d'une petite quantité de
gaz oxygène. J'ai exposé le détail des expériences que j'ai faites
avec cet appareil dans mes opuscules physiques & chimiques, imprimées
en 1773, pages 283, 284, 285 & 286. On peut substituer le mercure à
l'eau, & l'expérience n'en est que plus concluante.
Un autre procédé dont j'ai exposé le résultat dans les Mémoires de
l'Académie, année 1774, page 351, & dont la première idée appartient à
Boyle, consiste à introduire le métal sur lequel on veut opérer dans
une cornue A, _pl. III_, _fig. 20_, dont on tire à la lampe l'extrémité
du col, & qu'on ferme hermétiquement en C. On oxide ensuite le métal,
en tenant la cornue sur un feu de charbon, & en la chauffant avec
précaution. Le poids du vaisseau & des matières qu'il contient, ne
change pas tant qu'on n'a pas rompu l'extrémité C du bec de la cornue;
mais sitôt qu'on procure à l'air extérieur une issue pour rentrer, il
le fait avec sifflement.
Cette opération ne seroit pas sans quelque danger, si on scelloit
hermétiquement la cornue sans avoir fait sortir auparavant une portion
de l'air qu'elle contenoit; la dilatation occasionnée par la chaleur
pourroit faire éclater le vaisseau, avec risque pour ceux qui le
tiendroient ou qui seroient dans le voisinage. Pour prévenir ce danger,
on doit faire chauffer la cornue avant de la sceller à la lampe & en
faire sortir une portion d'air qu'on reçoit sous une cloche dans
l'appareil pneumato-chimique, afin de pouvoir en déterminer la quantité.
Je n'ai point multiplié, autant que je l'aurois desiré, ces oxidations,
& je n'ai obtenu de résultats satisfaisans qu'avec l'étain: le plomb
ne m'a pas bien réussi. Il seroit à souhaiter que quelqu'un voulût
bien reprendre ce travail & tenter l'oxidation dans différens gaz;
il seroit, je crois, bien dédommagé des peines attachées à ce genre
d'expériences.
Tous les oxides de mercure étant susceptibles de se revivifier sans
addition, & de restituer dans son état de pureté l'oxygène qu'ils
ont absorbé, aucun métal n'étoit plus propre à devenir le sujet
d'expériences très-concluantes sur la calcination & l'oxidation des
métaux. J'avois d'abord tenté, pour opérer l'oxidation du mercure
dans les vaisseaux fermés, de remplir une cornue de gaz oxygène, d'y
introduire une petite portion de mercure & d'adapter à son col une
vessie à moitié remplie de gaz oxygène, comme on le voit représenté
_planche IV, fig. 12_. Je faisois ensuite chauffer le mercure de la
cornue; & en continuant très-long-tems l'opération, j'étois parvenu à
en oxider une petite portion, & à former de l'oxide rouge qui nageoit à
la surface: mais la quantité de mercure que je suis parvenu à oxider
de cette manière, étoit si petite, que la moindre erreur commise
dans la détermination des quantités de gaz oxygène avant & après
l'oxidation, auroit jetté la plus grande incertitude sur mes résultats.
J'étois toujours inquiet d'ailleurs, & non sans de justes raisons,
qu'il ne se fût échappé de l'air à travers des pores de la vessie,
d'autant plus qu'elle se racornit pendant l'opération par la chaleur du
fourneau dans lequel on opère, à moins qu'on ne la recouvre de linges
entretenus toujours humides.
On opère d'une manière plus sûre avec l'appareil représenté _planc. IV,
figure 2_. (_Voyez_ Mém. Acad. année 1775, page 580.) Il consiste
en une cornue A, au bec de laquelle on soude à la lampe d'émailleur
un tuyau de verre recourbé BCDE, de 10 à 12 lignes de diamètre, qui
s'engage sous une cloche FG contenue & retournée dans un bassin plein
d'eau ou de mercure. Cette cornue est soutenue sur les barres d'un
fourneau MMNN: on peut aussi se servir d'un bain de sable. On parvient
avec cet appareil à oxider en plusieurs jours un peu de mercure dans
l'air ordinaire, & à obtenir un peu d'oxide rouge qui nage à la
surface: on peut même le rassembler, le revivifier & comparer les
quantités de gaz obtenu avec l'absorption qui a eu lieu pendant la
calcination; (_voyez_ page 35 les détails que j'ai donnés sur cette
expérience) mais ce genre d'opérations ne pouvant se faire que très en
petit, il reste toujours de l'incertitude sur les quantités.
La combustion du fer dans le gaz oxygène étant une véritable oxidation,
je dois en faire mention ici. L'appareil qu'emploie M. Ingen-Housz pour
cette opération, est représenté _pl. IV, fig. 17_. J'en ai déjà donné
la description, page 41, & je ne puis qu'y renvoyer.
On peut aussi brûler & oxider du fer sous des cloches de verre remplies
de gaz oxygène, de la même manière qu'on brûle du phosphore ou du
charbon. On se sert également pour cette opération de l'appareil
représenté _planche IV, fig. 3_, & dont j'ai donné la description, p.
61. Il faut dans cette expérience, comme dans la combustion, attacher
à l'une des extrémités du fil de fer, ou des copeaux de fer qu'on se
propose de brûler, un petit morceau d'amadoue & un atôme de phosphore:
le fer chaud qu'on passe sous la cloche allume le phosphore; celui-ci
allume l'amadoue, & l'inflammation se communique au fer. M. Ingen-Housz
nous a appris qu'on pouvoit brûler ou oxider de la même manière tous
les métaux, à l'exception de l'or, de l'argent & du mercure. Il ne
s'agit que de se procurer ces métaux en fils très-fins ou en feuilles
minces coupées par bandes; on les tortille avec du fil de fer, & ce
dernier métal communique aux autres la propriété de s'enflammer & de
s'oxider.
Nous venons de voir comment on parvenoit à oxider de très-petites
quantités de mercure dans les vaisseaux fermés & dans des volumes d'air
limités: ce n'est de même qu'avec beaucoup de peine qu'on parvient à
oxider ce métal, même à l'air libre. On se sert ordinairement dans les
laboratoires pour cette opération d'un matras A, _planche IV, fig. 10_,
à cul très-plat, qui a un col BC très-allongé & terminé par une
très-petite ouverture: ce vaisseau porte le nom d'_enfer de Boyle_. On
y introduit assez de mercure pour couvrir son fond, & on le place sur
un bain de sable qu'on entretient à un degré de chaleur fort approchant
du mercure bouillant. En continuant ainsi pendant plusieurs mois,
avec cinq ou six de ces matras, & en renouvellant de tems en tems le
mercure, on parvient à obtenir quelques onces de cet oxide.
Cet appareil a un grand inconvénient, c'est que l'air ne s'y renouvelle
pas assez; mais, d'un autre côté, si on donnoit à l'air extérieur
une circulation trop libre, il emporteroit avec lui du mercure en
dissolution, & au bout de quelques jours on n'en retrouveroit plus
dans le vaisseau. Comme de toutes les expériences que l'on peut faire
sur l'oxidation des métaux, celles sur le mercure sont les plus
concluantes, il seroit à souhaiter qu'on pût imaginer un appareil
simple au moyen duquel on pût démontrer cette oxidation & les résultats
qu'on en obtient dans les cours publics. On y parviendroit, ce me
semble, par des moyens analogues à ceux que j'ai décrits pour la
combustion des huiles ou du charbon; mais je n'ai pu reprendre encore
ce genre d'expériences.
L'oxide de mercure se revivifie, comme je l'ai dit, sans addition;
il suffit de le faire chauffer à un degré de chaleur légèrement
rouge. L'oxygène à ce degré a plus d'affinité avec le calorique
qu'avec le mercure, & il se forme du gaz oxygène; mais ce gaz est
toujours mêlé d'un peu de gaz azote, ce qui indique que le mercure
en absorbe une petite portion pendant son oxidation. Il contient
aussi presque toujours un peu de gaz acide carbonique; ce qu'on doit
sans doute attribuer aux ordures qui s'y mêlent, qui se charbonnent
& qui convertissent ensuite une portion de gaz oxygène en gaz acide
carbonique.
Si les Chimistes étoient réduits à tirer de l'oxide de mercure fait
par voie de calcination, tout le gaz oxygène qu'ils emploient dans
leurs expériences, le prix excessif de cette préparation rendroit
absolument impraticables les expériences un peu en grand. Mais on
peut également oxygéner le mercure par l'acide nitrique, & on obtient
un oxide rouge plus pur que celui même qui a été fait par voie de
calcination. On le trouve tout préparé dans le commerce & à un prix
modéré: il faut choisir de préférence celui qui est en morceaux solides
& formé de lames douces au toucher & qui tiennent ensemble. Celui qui
est en poudre est quelquefois mêlangé d'oxide rouge de plomb: il ne
paroît pas que celui en morceaux solides soit susceptible de la même
altération. J'ai quelquefois essayé de préparer moi-même cet oxide par
l'acide nitrique: la dissolution du métal faite, j'évaporois jusqu'à
siccité, & je calcinois le sel, ou dans des cornues, ou dans des
capsules faites avec des fragmens de matras coupés par la méthode que
j'ai indiquée; mais jamais je n'ai pu parvenir à l'avoir aussi beau que
celui du commerce. On le tire, je crois, de Hollande.
Pour obtenir le gaz oxygène de l'oxide de mercure, j'ai coutume de me
servir d'une cornue de porcelaine à laquelle j'adapte un long tube de
verre qui s'engage sous des cloches dans l'appareil pneumato-chimique à
l'eau. Je place au bout du tube un vase plongé dans l'eau, dans lequel
se rassemble le mercure à mesure qu'il se revivifie. Le gaz oxygène ne
commence à passer que quand la cornue devient rouge. C'est un principe
général que M. Berthollet a bien établi, qu'une chaleur obscure ne
suffit pas pour former du gaz oxygène; il faut de la lumière: ce qui
semble prouver que la lumière est un de ses principes constituans. On
doit dans la revivification de l'oxide rouge de mercure rejeter les
premières portions de gaz qu'on obtient, parce qu'elles sont mêlées
d'air commun en raison de celui contenu dans le vuide des vaisseaux:
mais avec cette précaution même, on ne parvient pas à obtenir du
gaz oxygène parfaitement pur; il contient communément un dixième de
gaz azote, & presque toujours une très-petite portion de gaz acide
carbonique. On se débarrasse de ce dernier, au moyen d'une liqueur
alkaline caustique à travers laquelle on fait passer le gaz qu'on a
obtenu. A l'égard du gaz azote, on ne connoît aucun moyen de l'en
séparer; mais on peut en connoître la quantité, en laissant le gaz
oxygène pendant une quinzaine de jours en contact avec du sulfure de
soude ou de potasse. Le gaz oxygène est absorbé; il forme de l'acide
sulfurique avec le soufre, & il ne reste que le gaz azote seul.
Il y a beaucoup d'autres moyens de se procurer du gaz oxygène: on
peut le tirer de l'oxide noir de manganèse ou du nitrate de potasse
par une chaleur rouge, & l'appareil qu'on emploie est à peu près le
même que celui que j'ai décrit pour l'oxide rouge de mercure. Il faut
seulement un degré de chaleur plus fort & au moins égal à celui qui est
susceptible de ramollir le verre: on ne peut en conséquence employer
que des cornues de grès ou de porcelaine. Mais le meilleur de tous,
c'est-à-dire le plus pur, est celui qu'on dégage du muriate oxygéné
de potasse par la simple chaleur. Cette opération peut se faire dans
une cornue de verre, & le gaz qu'on obtient est absolument pur, pourvû
toutefois que l'on rejette les premières portions qui sont mêlées d'air
des vaisseaux.
§. VII.
_De la Détonation._
J'ai fait voir, Chapitre IX, page 103 & suiv. que l'oxygène, en se
combinant dans les différens corps, ne se dépouilloit pas toujours
de tout le calorique qui le constituoit dans l'état de gaz; qu'il
entroit, par exemple, avec presque tout son calorique dans la
combinaison qui forme l'acide nitrique & dans celle qui forme l'acide
muriatique oxygéné; en sorte que l'oxygène dans le nitre & sur-tout
dans le muriate oxygéné, étoit jusqu'à un certain point dans l'état de
gaz oxygène condensé & réduit au plus petit volume qu'il puisse occuper.
Le calorique dans ces combinaisons exerce un effort continuel sur
l'oxygène, pour le ramener à l'état de gaz: l'oxigène en conséquence
y tient peu; la moindre force suffit pour lui rendre la liberté, & il
reparoît souvent dans un instant presque indivisible dans l'état de
gaz. C'est ce passage brusque de l'état concret à l'état aériforme
qu'on a nommé détonation, parce qu'en effet il est ordinairement
accompagné de bruit & de fracas. Le plus communément ces détonations
s'opèrent par la combinaison du charbon, soit avec le nitre, soit avec
le muriate oxygéné. Quelquefois pour faciliter encore l'inflammation,
on y ajoute du soufre; & c'est ce mêlange fait dans de justes
proportions & avec des manipulations convenables, qui constitue la
poudre à canon.
L'oxygène par la détonation avec le charbon change de nature, & il se
convertit en acide carbonique. Ce n'est donc pas du gaz oxygène qui
se dégage, mais du gaz acide carbonique, du moins quand le mêlange a
été fait dans de justes proportions. Il se dégage en outre du gaz azote
dans la détonation du nitre, parce que l'azote est un des principes
constituans de l'acide nitrique.
Mais l'expansion subite & instantanée de ces gaz ne suffit pas pour
expliquer tous les phénomènes relatifs à la détonation. Si cette cause
y influoit seule, la poudre seroit d'autant plus forte que la quantité
de gaz dégagé dans un tems donné seroit plus considérable; ce qui ne
s'accorde pas toujours avec l'expérience. J'ai eu occasion d'éprouver
des espèces de poudre à tirer qui produisoient un effet presque
double de la poudre ordinaire, quoiqu'elles donnassent un sixième
de gaz de moins par la détonation. Il y a apparence que la quantité
de calorique qui se dégage au moment de la détonation, contribue
beaucoup à en augmenter l'effet, & on peut en concevoir plusieurs
raisons. Premièrement, quoique le calorique pénètre assez librement
à travers les pores de tous les corps, il ne peut cependant y passer
que successivement & en un tems donné: lors donc que la quantité qui
se dégage à la fois est trop considérable, & qu'elle est beaucoup plus
grande que celle qui peut se débiter, s'il est permis de se servir de
cette expression, par les pores des corps, il doit agir à la manière
des fluides élastiques ordinaires & renverser tout ce qui s'oppose à
son passage. Une partie de cet effet doit avoir lieu, lorsqu'on allume
de la poudre dans un canon: quoique le métal qui le compose soit
perméable pour le calorique, la quantité qui s'en dégage à la fois
est tellement grande, qu'elle ne trouve pas une issue assez prompte à
travers les pores du métal; elle fait donc un effort en tous sens, &
c'est cet effort qui est employé à chasser le boulet.
Secondement, le calorique produit nécessairement un second effet qui
dépend également de la force répulsive que ses molécules paroissent
exercer les unes sur les autres: il dilate les gaz qui se dégagent au
moment de l'inflammation de la poudre, & cette dilatation est d'autant
plus grande que la température est plus élevée.
Troisièmement, il est possible qu'il y ait décomposition de l'eau
dans l'inflammation de la poudre, & qu'elle fournisse de l'oxygène au
charbon pour former de l'acide carbonique. Si les choses se passent
ainsi, il doit se dégager rapidement, au moment de la détonation de
la poudre, une grande quantité de gaz hydrogène qui se débande & qui
contribue à augmenter la force de l'explosion. On sentira combien
cette circonstance doit contribuer à augmenter l'effet de la poudre,
si l'on considère que le gaz hydrogène ne pèse qu'un grain deux tiers
par pinte; qu'il n'en faut par conséquent qu'une très-petite quantité
en poids pour occuper un très-grand espace, & qu'il doit exercer une
force expansive prodigieuse, quand il passe de l'état liquide à l'état
aériforme.
Quatrièmement enfin une portion d'eau non décomposée doit se réduire
en vapeurs dans l'inflammation de la poudre, & l'on sait que dans
l'état de gaz elle occupe un volume 17 à 18 cent fois plus grand que
lorsqu'elle est dans l'état liquide.
J'ai déjà fait une assez grande suite d'expériences sur la nature
des fluides élastiques qui se dégagent de la détonation du nitre
avec le charbon & avec le soufre; j'en ai fait aussi quelques-unes
avec le muriate oxygéné de potasse. C'est un moyen qui conduit à des
connoissances assez précises sur les parties constituantes de ces
sels, & j'ai déjà donné, Tome XI du recueil des Mémoires présentés
à l'Académie par des savans étrangers, page 625, quelques résultats
principaux de mes expériences & des conséquences auxquelles elles m'ont
conduit relativement à l'analyse de l'acide nitrique. Maintenant que je
me suis procuré des appareils plus commodes, je me prépare à répéter
les mêmes expériences un peu plus en grand, & j'obtiendrai plus de
précision dans les résultats: en attendant, je vais rendre compte des
procédés que j'ai adoptés & employés jusqu'à présent. Je recommande
avec bien de l'instance à ceux qui voudront répéter quelques-unes de
ces expériences, d'y apporter une extrême prudence; de se méfier de
tout mêlange où il entre du salpêtre, du charbon & du soufre, & plus
encore de ceux dans lesquels il entre du sel muriatique oxygéné de
potasse combiné & mêlangé avec ces deux matières.
Je me suis prémuni de canons de pistolets de six pouces de longueur
environ & de cinq à six lignes de diamètre. J'en ai bouché la lumière
avec une pointe de clou frappée à force, cassée dans le trou même, &
sur laquelle j'ai fait couler un peu de soudure blanche de ferblantier,
afin qu'il ne restât aucune issue à l'air par cette ouverture. On
charge ces canons avec une pâte médiocrement humectée, faite avec des
quantités bien connues de salpêtre & de charbon réduits en poudre
impalpable, ou de tout autre mêlange susceptible de détoner. A chaque
portion de matière qu'on introduit dans le canon, on doit bourer
avec un bâton qui soit du même calibre, à peu près comme on charge
les fusées. La matière ne doit pas emplir le pistolet tout-à-fait
jusqu'à sa bouche; il est bon qu'il reste quatre ou cinq lignes de
vuide à l'extrémité: alors on ajoute un bout de 2 pouces de long
environ de mêche nommée _étoupille_. La seule difficulté de ce genre
d'expériences, sur-tout si l'on ajoute du soufre au mêlange, est de
saisir le point d'humectation convenable: si la matière est trop
humide, elle n'est point susceptible de s'allumer, si elle est trop
sèche, la détonation est trop vive & peut devenir dangereuse.
Quand on n'a pas pour objet de faire une expérience rigoureusement
exacte, on allume la mêche, & quand elle est près de communiquer
l'inflammation à la matière, on plonge le pistolet sous une grande
cloche d'eau dans l'appareil pneumato-chimique. La détonation
commencée, elle se continue sous l'eau, & le gaz se dégage avec plus ou
moins de rapidité, suivant que la matière est plus ou moins sèche. Il
faut, tant que la détonation dure, tenir le bout du pistolet incliné,
afin que l'eau ne rentre pas dans l'intérieur. J'ai quelquefois
recueilli ainsi le gaz produit par la détonation d'une once & demie ou
de deux onces de nitre.
Il n'est pas possible, dans cette manière d'opérer, de connoître
la quantité de gaz acide carbonique qui se dégage, parce qu'une
partie est absorbée par l'eau à mesure qu'il la traverse; mais
l'acide carbonique une fois absorbé, il reste le gaz azote; & si
on a la précaution de l'agiter pendant quelques minutes dans de la
potasse caustique en liqueur, on l'obtient pur, & il est aisé d'en
déterminer le volume & le poids. Il est même possible d'arriver par
cette méthode à une connoissance assez précise de la quantité de gaz
acide carbonique, en répétant l'expérience un grand nombre de fois &
en faisant varier les doses du charbon, jusqu'à ce qu'on soit arrivé
à la juste proportion qui fait détoner la totalité du nitre. Alors,
d'après le poids du charbon employé, on détermine celui d'oxygène qui a
été nécessaire pour le saturer, & on en conclut la quantité d'oxygène
contenu dans une quantité donnée de nitre.
Il est au surplus un autre moyen que j'ai pratiqué & qui conduit à des
résultats plus sûrs; c'est de recevoir dans des cloches remplies de
mercure le gaz qui se dégage. Le bain de mercure que j'ai maintenant,
est assez grand pour qu'on puisse y placer des cloches de douze à
quinze pintes de capacité. De pareilles cloches, comme l'on sent, ne
sont pas très-maniables quand elles sont remplies de mercure; aussi
faut-il employer pour les remplir des moyens particuliers que je
vais indiquer. On place la cloche sur le bain de mercure; on passe
par-dessous un siphon de verre dont on a adapté l'extrémité extérieure
à une petite pompe pneumatique: on fait jouer le piston, & on élève
le mercure jusqu'au haut de la cloche. Lorsqu'elle est ainsi remplie,
on y fait passer le gaz de la détonation de la même manière que dans
une cloche qui seroit remplie d'eau. Mais, je le répète, ce genre
d'expériences exige les plus grandes précautions. J'ai vu quelquefois,
quand le dégagement du gaz étoit trop rapide, des cloches pleines
de mercure pesant plus de 150 livres, s'enlever par la force de
l'explosion: le mercure jaillissoit au loin, & la cloche étoit brisée
en un grand nombre d'éclats.
Lorsque l'expérience a réussi & que le gaz est rassemblé sous la
cloche, on en détermine le volume comme je l'ai indiqué pages 361 &
362. On y introduit ensuite un peu d'eau, puis de la potasse dissoute
dans l'eau & dépouillée d'acide carbonique, & on parvient à en faire
une analyse rigoureuse, comme je l'ai enseigné pages 365 & suivantes.
Il me tarde d'avoir mis la dernière main aux expériences que j'ai
commencées sur les détonations, parce qu'elles ont un rapport
immédiat avec les objets dont je suis chargé, & qu'elles jetteront, à
ce que j'espère, quelques lumières sur les opérations relatives à la
fabrication de la poudre.
CHAPITRE VIII.
_Des Instrumens nécessaires pour opérer sur les corps à de très-hautes
températures._
§. PREMIER.
_De la Fusion._
Lorsqu'on écarte les unes des autres, par le moyen de l'eau, les
molécules d'un sel, cette opération, comme nous l'avons vu plus haut,
se nomme _solution_. Ni le dissolvant, ni le corps tenu en dissolution
ne sont décomposés dans cette opération; aussi dès l'instant que la
cause qui tenoit les molécules écartées cesse, elles se réunissent, &
la substance saline reparoît telle qu'elle étoit ayant la solution.
On opère aussi de véritables solutions par le feu, c'est-à-dire, en
introduisant & en accumulant entre les molécules d'un corps une grande
quantité de calorique. Cette solution des corps par le feu se nomme
_fusion_.
Les fusions en général se font dans des vases que l'on nomme creusets,
& l'une des premières conditions est qu'ils soient moins fusibles
que la substance qu'ils doivent contenir. Les Chimistes de tous les
âges ont en conséquence attaché une grande importance à se procurer
des creusets de matières très-réfractaires, c'est-à-dire, qui eussent
la propriété de résister à un très-grand degré de feu. Les meilleurs
sont ceux qui sont faits avec de l'argile très-pure ou de la terre
à porcelaine. On doit éviter d'employer pour cet usage les argiles
mêlangées de silice ou de terre calcaire, parce qu'elles sont trop
fusibles. Toutes celles qu'on tire aux environs de Paris sont dans ce
cas; aussi les creusets qu'on fabrique dans cette ville fondent-ils
à une chaleur assez médiocre, & ne peuvent-ils servir que dans un
très-petit nombre d'opérations chimiques. Ceux qui viennent de Hesse
sont assez bons, mais on doit préférer ceux de terre de Limoges qui
paroissent être absolument infusibles. Il existe en France un grand
nombre d'argiles propres à faire des creusets; telle est celle,
par exemple, dont on se sert pour les creusets de la glacerie de
Saint-Gobin.
On donne aux creusets différentes formes, suivant les opérations
auxquelles on se propose de les employer. On a représenté celles qui
sont le plus usitées dans les _fig. 7, 8, 9 & 10_ de la _planche VII_.
Ceux représentés _figure 9_, qui sont presque fermés par en haut, se
nomment _tutes_.
Quoique la fusion puisse souvent avoir lieu sans que le corps qui y est
soumis change de nature & se décompose, cette opération est cependant
aussi un des moyens de décomposition & de recomposition que la Chimie
emploie. C'est par la fusion qu'on extrait tous les métaux de leurs
mines, qu'on les revivifie, qu'on les moule, qu'on les allie les uns
aux autres; c'est par elle que l'on combine l'alkali & le sable pour
former du verre, que se fabriquent les pierres colorées, les émaux, &c.
Les anciens Chimistes employoient beaucoup plus fréquemment l'action
d'un feu violent, que nous ne le faisons aujourd'hui. Depuis qu'on a
introduit plus de rigueur dans la manière de faire des expériences, on
préfère la voie humide à la voie sèche, & on n'a recours à la fusion
que lorsqu'on a épuisé tous les autres moyens d'analyse.
Pour appliquer aux corps l'action du feu, on se sert de fourneaux, & il
me reste à décrire ceux qu'on emploie pour les différentes opérations
de la Chimie.
§. II.
_Des Fourneaux._
Les fourneaux sont les instrumens dont on fait le plus d'usage en
Chimie: c'est de leur bonne ou de leur mauvaise construction que
dépend le sort d'un grand nombre d'opérations; en sorte qu'il est
d'une extrême importance de bien monter un laboratoire en ce genre. Un
fourneau est une espèce de tour cylindrique creuse ABCD, quelquefois un
peu évasée par le haut, _planche XIII, fig. 1_. Elle doit avoir au
moins deux ouvertures latérales, une supérieure F qui est la porte du
foyer, une inférieure G qui est la porte du cendrier.
Dans l'intervalle de ces deux portes le fourneau est partagé en
deux par une grille placée horisontalement, qui forme une espèce de
diaphragme & qui est destinée à soutenir le charbon. On a indiqué la
place de cette grille par la ligne HI. La capacité qui est au-dessus
de la grille, c'est-à-dire au-dessus de la ligne HI, se nomme foyer,
parce qu'en effet c'est dans cette partie que l'on entretient le feu;
la capacité qui est au-dessous porte le nom de cendrier, par la raison
que c'est dans cette partie que se rassemblent les cendres à mesure
qu'elles se forment.
Le fourneau représenté _planche XIII, fig. 1_, est le moins
compliqué de tous ceux dont on se sert en Chimie, & il peut être
employé cependant à un grand nombre d'usages. On peut y placer des
creusets, y fondre du plomb, de l'étain, du bismuth, & en général
toutes les matières qui n'exigent pas pour être fondues, un degré de
feu très-considérable. On peut y faire des calcinations métalliques,
placer dessus des bassines, des vaisseaux évaporatoires, des capsules
de fer pour former des bains de sable, comme on le voit représenté
_pl. III, fig. 1 & 2._ C'est pour le rendre applicable à ces
différentes opérations, qu'on a ménagé dans le haut des échancrures
_mmmm_; autrement la bassine qu'on auroit posée sur le fourneau auroit
intercepté tout passage à l'air, & le charbon se seroit éteint. Si
ce fourneau ne produit qu'un degré de chaleur médiocre, c'est que la
quantité de charbon qu'il peut consommer est limitée par la quantité
d'air qui peut passer par l'ouverture G du cendrier. On augmenteroit
beaucoup son effet, en aggrandissant cette ouverture; mais le grand
courant d'air qui conviendroit dans quelques expériences, auroit de
l'inconvénient dans beaucoup d'autres, & c'est ce qui oblige de garnir
un laboratoire de fourneaux de différentes formes & construits sous
différens points de vue. Il en faut sur-tout plusieurs semblables à
celui que je viens de décrire, & de différentes grandeurs.
Une autre espèce de fourneau, peut-être encore plus nécessaire, est le
fourneau de réverbère représenté _planche XIII, figure 2_. Il est
composé, comme le fourneau simple, d'un cendrier HIKL dans sa partie
inférieure, d'un foyer KLMN, d'un laboratoire MNOP, d'un dôme RSRS;
enfin le dôme est surmonté d'un tuyau TTVV, auquel on peut en ajouter
plusieurs autres, suivant le genre des expériences.
C'est dans la partie MNOP nommée le laboratoire, que se place la
cornue A qu'on a indiquée par une ligne ponctuée; elle y est soutenue
sur deux barres de fer qui traversent le fourneau. Son col sort par
une échancrure latérale faite partie dans la pièce qui forme le
laboratoire, partie dans celle qui forme le dôme. A cette cornue
s'adapte un récipient B.
Dans la plupart des fourneaux de réverbère qui se trouvent tout faits
chez les potiers de terre à Paris, les ouvertures tant inférieures que
supérieures sont beaucoup trop petites; elles ne donnent point passage
à un volume d'air assez considérable; & comme la quantité de charbon
consommée, ou, ce qui revient au même, comme la quantité de calorique
dégagée est à peu près proportionnelle à la quantité d'air qui passe
par le fourneau, il en résulte que ces fourneaux ne produisent pas tout
l'effet qu'on pourroit desirer dans un grand nombre d'opérations. Pour
admettre d'abord par le bas un volume d'air suffisant, il faut, au lieu
d'une ouverture G au cendrier, en avoir deux GG: on en condamne une
lorsqu'on le juge à propos, & alors on n'obtient plus qu'un degré de
feu modéré; on les ouvre au contraire l'une & l'autre, quand on veut
donner le plus grand coup de feu que le fourneau puisse produire.
L'ouverture supérieure SS du dôme, ainsi que celle des tuyaux VVXX,
doit être aussi beaucoup plus grande qu'on n'a coutume de la faire.
Il est important de ne point employer des cornues trop grosses
relativement à la grandeur du fourneau. Il faut qu'il y ait toujours un
espace suffisant pour le passage de l'air entre les parois du fourneau
& celles du vaisseau qui y est contenu. La cornue A dans la _figure 2_
est un peu trop petite pour ce fourneau, & je trouve plus facile d'en
avertir que de faire rectifier la figure.
Le dôme a pour objet d'obliger la flamme & la chaleur à environner
de toutes parts la cornue & de la réverbérer; c'est de-là qu'est
venu le nom de fourneau de réverbère. Sans cette réverbération de la
chaleur, la cornue ne seroit échauffée que par son fond; les vapeurs
qui s'en élèveroient se condenseroient dans la partie supérieure,
elles se recohoberoient continuellement sans passer dans le récipient:
mais au moyen du dôme, la cornue se trouve échauffée de toutes parts;
les vapeurs ne peuvent donc se condenser que dans le col & dans le
récipient, & elles sont forcées de sortir de la cornue.
Quelquefois, pour empêcher que le fond de la cornue ne soit échauffé ou
refroidi trop brusquement, & pour éviter que ces alternatives de chaud
& de froid n'en occasionnent la fracture, on place sur les barres une
petite capsule de terre cuite dans laquelle on met un peu de sable, &
on pose sur ce sable le fond de la cornue.
Dans beaucoup d'opérations on enduit les cornues de différens luts.
Quelques-uns de ces luts n'ont pour objet que de les défendre des
alternatives de chaud & de froid; quelquefois ils ont pour objet de
contenir le verre, ou plutôt de former une double cornue qui supplée à
celle de verre dans les opérations où le degré de feu est assez fort
pour le ramollir.
Le premier de ces luts se fait avec de la terre à four à laquelle
on joint un peu de bourre ou poil de vache: on fait une pâte de ces
matières, & on l'étend sur les cornues de verre ou de grès. Si au lieu
de terre à four qui est déjà mêlangée, on n'avoit que de l'argile ou
de la glaise pure, il faudroit y ajouter du sable. A l'égard de la
bourre, elle est utile pour mieux lier ensemble la terre: elle brûle
à la première impression du feu; mais les interstices qu'elle laisse
empêchent que l'eau qui est contenue dans la terre, en se vaporisant,
ne rompe la continuité du lut & qu'il ne tombe en poussière.
Le second lut est composé d'argile & de fragmens de poteries de grès
grossièrement pilés. On en fait une pâte assez ferme, qu'on étend
sur les cornues. Ce lut se dessèche & se durcit par le feu, & forme
lui-même une véritable cornue supplémentaire, qui contient les matières
quand la cornue de verre vient à se ramollir. Mais ce lut n'est
d'aucune utilité dans les expériences où on a pour objet de recueillir
les gaz, parce qu'il est toujours poreux & que les fluides aériformes
passent au travers.
Dans un grand nombre d'opérations, & en général toutes les fois qu'on
n'a pas besoin de donner aux corps qu'on traite un degré de chaleur
très-violent, le fourneau de réverbère peut servir de fourneau de
fusion. On supprime alors le laboratoire MNOP, & on établit à la place
le dôme RSRS, comme on le voit représenté _planche XIII, fig. 3_.
Un fourneau de fusion très-commode est celui représenté _figure 4_. Il
est composé d'un foyer ABCD, d'un cendrier sans porte & d'un dôme ABGH.
Il est troué en E pour recevoir le bout d'un soufflet qu'on y lute
solidement. Il doit être proportionnellement moins haut qu'il n'est
représenté dans la figure. Ce fourneau ne procure pas un degré de feu
très-violent; mais il suffit pour toutes les opérations courantes. Il
a de plus l'avantage d'être transporté commodément, & de pouvoir être
placé dans tel lieu du laboratoire qu'on le juge à propos. Mais ces
fourneaux particuliers ne dispensent pas d'avoir dans un laboratoire
une forge garnie d'un bon soufflet, & ce qui est encore plus important,
un bon fourneau de fusion. Je vais donner la description de celui
dont je me sers, & détailler les principes d'après lesquels je l'ai
construit.
L'air ne circule dans un fourneau que parce qu'il s'échauffe en passant
à travers les charbons: alors il se dilate; devenu plus léger que
l'air environnant, il est forcé de monter par la pression des colonnes
latérales, & il est remplacé par de nouvel air qui arrive de toutes
parts, principalement par-dessous. Cette circulation de l'air a lieu
lorsque l'on brûle du charbon même dans un simple réchaut: mais il est
aisé de concevoir que la masse d'air qui passe par un fourneau ainsi
ouvert de toutes parts, ne peut pas être, toutes choses d'ailleurs
égales, aussi grande que celle qui est contrainte de passer par un
fourneau formé en tour creuse, comme le sont en général les fourneaux
chimiques, & que par conséquent la combustion ne peut pas y être aussi
rapide.
Soit supposé, par exemple, un fourneau ABCDEF, _planche XIII, figure 5_,
ouvert par le haut & rempli de charbons ardens; la force avec
laquelle l'air sera obligé de passer à travers les charbons, sera
mesurée par la différence de pesanteur spécifique de deux colonnes
AC, l'une d'air froid pris en-dehors du fourneau, l'autre d'air chaud
pris en-dedans. Ce n'est pas qu'il n'y ait encore de l'air échauffé
au-dessus de l'ouverture AB du fourneau, & il est certain que son excès
de légèreté doit entrer aussi pour quelque chose dans le calcul; mais
comme cet air chaud est continuellement refroidi & emporté par l'air
extérieur, cette portion ne peut pas faire beaucoup d'effet.
Mais si à ce même fourneau on ajoute un grand tuyau creux de même
diamètre que lui GHAB, qui défende l'air qui a été échauffé par
les charbons ardens, d'être refroidi, dispersé & emporté par l'air
environnant, la différence de pesanteur spécifique en vertu de laquelle
s'opérera la circulation de l'air, ne sera plus celle de deux colonnes
AC, l'une extérieure, l'autre intérieure; ce sera celle de deux
colonnes égales à GC. Or, à chaleur égale, si la colonne GC = 3AC, la
circulation de l'air se fera en raison d'une force triple. Il est vrai
que je suppose ici que l'air contenu dans la capacité GHCD est autant
échauffé que l'étoit l'air contenu dans la capacité ABCD, ce qui n'est
pas rigoureusement vrai; car la chaleur doit décroître de AB à GH: mais
comme il est évident que l'air de la capacité GHAB est beaucoup plus
chaud que l'air extérieur, il en résulte toujours que l'addition de la
tour creuse GHAB augmente la rapidité du courant d'air, qu'il en passe
plus à travers les charbons, & que par conséquent il y aura plus de
combustion.
Conclurons-nous de ces principes qu'il faille augmenter indéfiniment
la longueur du tuyau GHAB? Non sans doute; car puisque la chaleur de
l'air diminue de AB en GH, ne fût-ce que par le refroidissement causé
à cet air par le contact des parois du tuyau, il en résulte que la
pesanteur spécifique de l'air qui le traverse diminue graduellement,
& que si le tuyau étoit prolongé à un certain point, on arriveroit à
un terme où la pesanteur spécifique de l'air seroit égale en-dedans
& en-dehors du tuyau; & il est évident qu'alors cet air froid qui ne
tendroit plus à monter, seroit une masse à déplacer qui apporteroit une
résistance à l'ascension de l'air inférieur. Bien plus, comme cet air
est nécessairement mêlé de gaz acide carbonique, & que ce gaz est plus
lourd que l'air atmosphérique, il arriveroit, si ce tuyau étoit assez
long pour que l'air avant de parvenir à son extrémité pût se rapprocher
de la température extérieure, qu'il tendroit à redescendre; d'où il
faut conclure que la longueur des tuyaux qu'on ajoute sur les fourneaux
est limitée par la nature des choses.
Les conséquences auxquelles nous conduisent ces réflexions, sont 1º.
que le premier pied de tuyau qu'on ajoute sur le dôme d'un fourneau,
fait plus d'effet que le sixième, par exemple; que le sixième en fait
plus que le dixième: mais aucune expérience ne nous a encore fait
connoître à quel terme on doit s'arrêter; 2º. que ce terme est d'autant
plus éloigné que le tuyau est moins bon conducteur de chaleur, puisque
l'air s'y refroidit d'autant moins; en sorte que la terre cuite est
beaucoup préférable à la tôle pour faire des tuyaux de fourneaux, &
que si même on les formoit d'une double enveloppe, si on remplissoit
l'intervalle de charbon pilé, qui est une des substances la moins
propre à transmettre la chaleur, on retarderoit le refroidissement de
l'air, & on augmenteroit par conséquent la rapidité du courant & la
possibilité d'employer un tuyau plus long; 3º. que le foyer du fourneau
étant l'endroit le plus chaud & celui par conséquent où l'air qui le
traverse est le plus dilaté, cette partie du fourneau doit être aussi
la plus volumineuse, & qu'il est nécessaire d'y ménager un renflement
considérable. Il est d'une nécessité d'autant plus indispensable de
donner beaucoup de capacité à cette partie du fourneau, qu'elle n'est
pas seulement destinée au passage de l'air qui doit favoriser, ou pour
mieux dire, opérer la combustion; elle doit encore contenir le charbon
& le creuset; en sorte qu'on ne peut compter pour le passage de l'air
que l'intervalle que laissent entr'eux les charbons.
C'est d'après ces principes que j'ai construit mon fourneau de fusion,
& je ne crois pas qu'il en existe aucun qui produise un effet plus
violent. Cependant je n'ose pas encore me flatter d'être arrivé à
la plus grande intensité de chaleur qu'on puisse produire dans les
fourneaux chimiques. On n'a point encore déterminé par des expériences
exactes l'augmentation de volume que prend l'air en traversant un
fourneau de fusion; en sorte qu'on ne connoît point le rapport qu'on
doit observer entre les ouvertures inférieures & supérieures d'un
fourneau: on connoît encore moins la grandeur absolue qu'il convient de
donner à ces ouvertures. Les données manquent donc, & on ne peut encore
arriver au but que par tâtonnement.
Ce fourneau est représenté _pl. XIII, fig. 6_. Je lui ai donné,
d'après les principes que je viens d'exposer, la forme d'un sphéroïde
elliptique ABCD, dont les deux bouts sont coupés par un plan qui
passeroit par chacun des foyers perpendiculairement au grand axe. Au
moyen du renflement qui résulte de cette figure, le fourneau peut tenir
une masse de charbon considérable, & il reste encore dans l'intervalle
assez d'espace pour le passage du courant d'air.
Pour que rien ne s'oppose au libre accès de l'air extérieur, je l'ai
laissé entièrement ouvert par-dessous, à l'exemple de M. Macquer, qui
avoit déjà pris cette même précaution pour son fourneau de fusion, & je
l'ai posé sur un trépied. La grille dont je me sers est à claire-voie
& en fer méplat; & pour que les barreaux opposent moins d'obstacle au
passage de l'air, je les ai fait poser non sur leur côté plat, mais
sur le côté le plus étroit, comme on le voit _figure 7_. Enfin j'ai
ajouté à la partie supérieure AB un tuyau de 18 pieds de long en terre
cuite, & dont le diamètre intérieur est presque de moitié de celui du
fourneau. Quoique j'obtienne déjà avec ce fourneau un feu supérieur à
celui qu'aucun Chimiste se soit encore procuré jusqu'ici, je le crois
susceptible d'être sensiblement augmenté par les moyens simples que
j'ai indiqués & dont le principal consiste à rendre le tuyau FGAB le
moins bon conducteur de chaleur qu'il soit possible.
Il me reste à dire un mot du fourneau de coupelle ou fourneau d'essai.
Lorsqu'on veut connoître si du plomb contient de l'or ou de l'argent,
on le chauffe à grand feu dans de petites capsules faites avec des
os calcinés, & qui, en termes d'essai, se nomment _coupelles_. Le
plomb s'oxide, il devient susceptible de se vitrifier, il s'imbibe
& s'incorpore avec la coupelle. On conçoit que le plomb ne peut
s'oxider qu'avec le contact de l'air; ce ne peut donc être, ni dans un
creuset où le libre accès de l'air extérieur est interdit, ni même au
milieu d'un fourneau à travers les charbons ardens, puisque l'air de
l'intérieur d'un fourneau altéré par la combustion & réduit pour la
plus grande partie à l'état de gaz azote & de gaz acide carbonique,
n'est plus propre à la calcination & à l'oxidation des métaux. Il a
donc fallu imaginer un appareil particulier où le métal fût en même
tems exposé à la grande violence du feu, & garanti du contact de
l'air devenu incombustible par son passage à travers les charbons.
Le fourneau destiné à remplir ce double objet, a été nommé, dans les
arts, fourneau de coupelle. Il est communément de forme quarrée, ainsi
qu'il est représenté _planche XIII, fig. 8_. Voyez, aussi sa coupe,
_fig. 10_. Comme tous les fourneaux, bien construits, il doit avoir un
cendrier AABB, un foyer BBCC, un laboratoire CCDD, un dôme DDEE.
C'est dans le laboratoire qu'on place ce qu'on nomme la mouffle. C'est
une espèce de petit four GH, _figures 9 & 10_, fait de terre cuite
& fermé par le fond. On le pose sur des barres qui traversent le
fourneau, il s'ajuste avec l'ouverture G de la porte, & on l'y lute
avec de l'argile délayée avec de l'eau. C'est dans cette espèce de four
que se placent les coupelles. On met du charbon dessus & dessous la
mouffle par les portes du dôme & du foyer: l'air qui est entré par les
ouvertures du cendrier, après avoir servi à la combustion, s'échappe
par l'ouverture supérieure EE. A l'égard de la mouffle, l'air extérieur
y pénètre par la porte GG, & il y entretient la calcination métallique.
En réfléchissant sur cette construction, on s'apperçoit aisément
combien elle est vicieuse. Elle a deux inconvéniens principaux: quand
la porte GG est fermée, l'oxidation se fait lentement & difficilement
à défaut d'air pour l'entretenir; lorsqu'elle est ouverte, le courant
d'air froid qui s'introduit fait figer le métal & suspend l'opération.
Il ne seroit pas difficile de remédier à ces inconvéniens, en
construisant la mouffle & le fourneau de manière qu'il y eût un courant
d'air extérieur toujours renouvellé qui rasât la surface du métal. On
feroit passer cet air à travers un tuyau de terre qui seroit entretenu
rouge par le feu même du fourneau, afin que l'intérieur de la mouffle
ne fût jamais refroidi; & on feroit en quelques minutes ce qui demande
souvent un tems considérable.
M. Sage a été conduit par d'autres principes à de semblables
conséquences. Il place la coupelle qui contient le plomb allié de fin
dans un fourneau ordinaire à travers les charbons; il la recouvre avec
une petite mouffle de porcelaine, & quand le tout est suffisamment
chaud, il dirige sur le métal le courant d'air d'un soufflet ordinaire
à main: la coupellation de cette manière se fait avec une grande
facilité, & à ce qu'il paroît, avec beaucoup d'exactitude.
§. III.
_Des moyens d'augmenter considérablement l'action du feu, en
substituant le gaz oxygène à l'air de l'atmosphère._
On a obtenu avec les grands verres ardens qui ont été construits
jusqu'à ce jour, tels que ceux de Tchirnausen & celui de M. de
Trudaine, une intensité de chaleur un peu plus grande que celle qui
a lieu dans les fourneaux chimiques, & même dans les fours où l'on
cuit la porcelaine dure. Mais ces instrumens sont extrêmement chers,
& ils ne vont pas même jusqu'à fondre la platine brute; en sorte que
leur avantage, relativement à l'effet qu'ils produisent, n'est presque
d'aucune considération, & qu'il est plus que compensé par la difficulté
de se les procurer & même d'en faire usage.
Les miroirs concaves à diamètre égal font un peu plus d'effet que les
verres ardens; on en a la preuve par les expériences faites par MM.
Macquer & Baumé, avec le miroir de M. l'Abbé Bouriot: mais comme la
direction des rayons réfléchis est de bas en haut, il faut opérer en
l'air & sans support; ce qui rend absolument impossible le plus grand
nombre des expériences chimiques.
Ces considérations m'avoient déterminé d'abord à essayer de remplir de
grandes vessies de gaz oxygène, à y adapter un tube susceptible d'être
fermé par un robinet, & à m'en servir pour animer avec ce gaz le feu
des charbons allumés. L'intensité de chaleur fut telle, même dans mes
premières tentatives, que je parvins à fondre une petite quantité de
platine brute avec assez de facilité.
C'est à ce premier succès que je dois l'idée du gazomètre dont j'ai
donné la description, page 346 & suivantes. Je l'ai substitué aux
vessies; & comme on peut donner au gaz oxygène le degré de pression
qu'on juge à propos, on peut non-seulement s'en procurer un écoulement
continu, mais lui donner même un grand degré de vitesse.
Le seul appareil dont on ait besoin pour ce genre d'expériences,
consiste en une petite table ABCD, _pl. XII, fig. 15_, percée
d'un trou en F, à travers lequel on fait passer un tube de cuivre
ou d'argent FG, terminé en G par une très-petite ouverture qu'on
peut ouvrir ou fermer par le moyen du robinet H. Ce tube se continue
par dessous la table en _lmno_, & va s'adapter au gazomètre avec
l'intérieur duquel il communique. Lorsqu'on veut opérer, on commence à
faire avec le tourne-vis KI un creux de quelques lignes de profondeur
dans un gros charbon noir. On place dans ce creux le corps que l'on
veut fondre: on allume ensuite le charbon avec un chalumeau de verre,
à la flamme d'une chandelle ou d'une bougie; après quoi on l'expose au
courant de gaz oxygène qui sort avec rapidité par le bec ou extrémité G
du tube FG.
Cette manière d'opérer ne peut être employée que pour les corps qui
peuvent être mis sans inconvénient en contact avec les charbons, tels
que les métaux, les terres simples, &c. A l'égard des corps dont les
principes ont de l'affinité avec le charbon & que cette substance
décompose, comme les sulfates, les phosphates, & en général presque
tous les sels neutres, les verres métalliques, les émaux, &c. on se
sert de la lampe d'émailleur, à travers de laquelle on fait passer un
courant de gaz oxygène. Alors, au lieu de l'ajutage recourbé EG, on se
sert de celui coudé ST, qu'on visse à la place & qui dirige le courant
de gaz oxygène à travers la flamme de la lampe. L'intensité de chaleur
que donne ce second moyen n'est pas aussi forte que celle qu'on obtient
par le premier, & ce n'est qu'avec beaucoup de peine qu'on parvient à
fondre la platine.
Les supports dont on se sert dans cette seconde manière d'opérer, sont
ou des coupelles d'os calcinés, ou de petites capsules de porcelaine,
ou même des capsules ou cuillers métalliques. Pourvu que ces dernières
ne soient pas trop petites, elles ne fondent pas, attendu que les
métaux sont bons conducteurs de chaleur, que le calorique se répartit
en conséquence promptement & facilement dans toute la masse, & n'en
échauffe que médiocrement chacune des parties.
On peut voir dans les volumes de l'Académie, année 1782, page 476,
& 1783, page 573, la suite d'expériences que j'ai faites avec cet
appareil. Il en résulte, 1º. que le cristal de roche, c'est-à-dire la
terre siliceuse pure, est infusible; mais qu'elle devient susceptible
de ramollissement & de fusion, dès qu'elle est mélangée.
2º. Que la chaux, la magnésie & la baryte ne sont fusibles ni seules,
ni combinées ensemble; mais qu'elles facilitent, sur-tout la chaux, la
fusion de toutes les autres substances.
3º. Que l'alumine est complètement fusible seule, & qu'il résulte de
sa fusion une substance vitreuse opaque très-dure, qui raye le verre
comme les pierres précieuses.
4º. Que toutes les terres & pierres composées se fondent avec beaucoup
de facilité, & forment un verre brun.
5º. Que toutes les substances salines, même l'alkali fixe, se
volatilisent en peu d'instans.
6º. Que l'or, l'argent, etc. & probablement la platine, se
volatilisent lentement à ce degré de feu, & se dissipent sans aucune
circonstance particulière.
7º. Que toutes les autres substances métalliques, à l'exception du
mercure, s'oxident quoique placées sur un charbon; qu'elles y brûlent
avec une flamme plus ou moins grande & diversement colorée, & finissent
par se dissiper entièrement.
8º. Que les oxides métalliques brûlent également tous avec flamme; ce
qui semble établir un caractère distinctif de ces substances, ce qui me
porte à croire, comme Bergman l'avoit soupçonné, que la baryte est un
oxide métallique, quoiqu'on ne soit pas encore parvenu à en obtenir le
métal dans son état de pureté.
9º. Que parmi les pierres précieuses, les unes, comme le rubis, sont
susceptibles de se ramollir et de se souder, sans que leur couleur &
même que leur poids soient altérés; que d'autres, comme l'hyacinthe
dont la fixité est presque égale à celle du rubis, perdent facilement
leur couleur; que la topase de Saxe, la topase & le rubis du Bresil
non-seulement se décolorent promptement à ce degré de feu, mais qu'ils
perdent même un cinquième de leur poids, & qu'il reste, lorsqu'ils ont
subi cette altération, une terre blanche semblable en apparence à du
quartz blanc ou à du biscuit de porcelaine; enfin que l'émeraude, la
chrysolite & le grenat fondent presque sur-le-champ en un verre opaque
& coloré.
10º. Qu'à l'égard du diamant, il présente une propriété qui lui
est toute particulière, celle de se brûler à la manière des corps
combustibles & de se dissiper entièrement.
Il est un autre moyen dont je n'ai point encore fait usage, pour
augmenter encore davantage l'activité du feu par le moyen du gaz
oxygène; c'est de l'employer à souffler un feu de forge. M. Achard en
a eu la première idée; mais les procédés qu'il a employés & au moyen
desquels il croyoit déphlogistiquer l'air de l'atmosphère, ne l'ont
conduit à rien de satisfaisant. L'appareil que je me propose de faire
construire, sera très-simple: il consistera dans un fourneau ou espèce
de forge d'une terre extrêmement réfractaire; sa figure sera à peu
près semblable à celle du fourneau représenté _planche XIII, figure 4_;
il sera seulement moins élevé & en général construit sur de plus
petites dimensions. Il aura deux ouvertures, l'une en E à laquelle
s'adaptera le bout d'un soufflet, & une seconde toute semblable à
laquelle s'ajustera un tuyau qui communiquera avec le gazomètre. Je
pousserai d'abord le feu aussi loin qu'il sera possible par le vent du
soufflet; & quand je serai parvenu à ce point, je remplirai entièrement
le fourneau de charbons embrasés; puis interceptant tout-à-coup le
vent du soufflet, je donnerai par l'ouverture d'un robinet accès au
gaz oxygène du gazomètre, & je le ferai arriver avec quatre ou cinq
pouces de pression. Je puis réunir ainsi le gaz oxygène de plusieurs
gazomètres, de manière à en faire passer jusqu'à huit à neuf pieds
cubes à travers le fourneau, & je produirai une intensité de chaleur
certainement très-supérieure à tout ce que nous connoissons. J'aurai
soin de tenir l'ouverture supérieure du fourneau très-grande, afin que
le calorique ait une libre issue, & qu'une expansion trop rapide de ce
fluide si éminemment élastique ne produise point une explosion.
_FIN._
TABLES
A L'USAGE
DES CHIMISTES.
TABLES
A L'USAGE DES CHIMISTES.
Nº. I.
_Table pour convertir les onces, gros & grains en fractions décimales
de livre, poids de marc._
TABLE POUR LES GRAINS.
================================================================
| Grains |Fractions décimales|| Grains |Fractions décimales|
| poids | de livre || poids | de livre |
| de marc. | correspondantes. || de marc. | correspondantes. |
|------------------------------||------------------------------|
| | livre. || | livre. |
| | || | |
| 1 | 0,000108507 || 13 | 0,001410591 |
| 2 | 0,000217014 || 14 | 0,001519098 |
| 3 | 0,000325521 || 15 | 0,001627605 |
| 4 | 0,000434028 || 16 | 0,001736112 |
| 5 | 0,000542535 || 17 | 0,001844619 |
| 6 | 0,000651042 || 18 | 0,001953125 |
| 7 | 0,000759549 || 19 | 0,002061633 |
| 8 | 0,000868056 || 20 | 0,002170140 |
| 9 | 0,000976563 || 21 | 0,002278647 |
| 10 | 0,001085070 || 22 | 0,002387154 |
| 11 | 0,001193577 || 23 | 0,002495661 |
| 12 | 0,001302084 || 24 | 0,002604168 |
================================================================
================================================================
| Grains |Fractions décimales|| Grains |Fractions décimales|
| poids | de livre || poids | de livre |
| de marc. | correspondantes. || de marc. | correspondantes. |
|------------------------------||------------------------------|
| | livre. || | livre. |
| | || | |
| 25 | 0,002712675 || 51 | 0,005533857 |
| 26 | 0,002821182 || 52 | 0,005642364 |
| 27 | 0,002929689 || 53 | 0,005750871 |
| 28 | 0,003038196 || 54 | 0,005859378 |
| 29 | 0,003146703 || 55 | 0,005967885 |
| 30 | 0,003255210 || 56 | 0,006076372 |
| 31 | 0,003363717 || 57 | 0,006184899 |
| 32 | 0,003472224 || 58 | 0,006293406 |
| 33 | 0,003580731 || 59 | 0,006401913 |
| 34 | 0,003689238 || 60 | 0,006510420 |
| 35 | 0,003797745 || 61 | 0,006618927 |
| 36 | 0,003906252 || 62 | 0,006727434 |
| 37 | 0,004014759 || 63 | 0,006835941 |
| 38 | 0,004123266 || 64 | 0,006944448 |
| 39 | 0,004231773 || 65 | 0,007052955 |
| 40 | 0,004340280 || 66 | 0,007161462 |
| 41 | 0,004448787 || 67 | 0,007269969 |
| 42 | 0,004557294 || 68 | 0,007378456 |
| 43 | 0,004665801 || 69 | 0,007486983 |
| 44 | 0,004774308 || 70 | 0,007595490 |
| 45 | 0,004882815 || 71 | 0,007703997 |
| 46 | 0,004991322 || 72 | 0,007812504 |
| 47 | 0,005099829 || 73 | 0,007921011 |
| 48 | 0,005208336 || 74 | 0,008029518 |
| 49 | 0,005316843 || 75 | 0,008138025 |
| 50 | 0,005425350 || 76 | 0,008246532 |
================================================================
================================================================
| Grains |Fractions décimales|| Grains |Fractions décimales|
| poids | de livre || poids | de livre |
| de marc. | correspondantes. || de marc. | correspondantes. |
|------------------------------||------------------------------|
| | livre. || | livre. |
| | || | |
| 77 | 0,008355039 || 89 | 0,009657123 |
| 78 | 0,008463546 || 90 | 0,009765630 |
| 79 | 0,008572053 || 91 | 0,009874137 |
| 80 | 0,008680560 || 92 | 0,009982644 |
| 81 | 0,008789067 || 93 | 0,010091151 |
| 82 | 0,008897574 || 94 | 0,010199658 |
| 83 | 0,009006081 || 95 | 0,010308165 |
| 84 | 0,009114588 || 96 | 0,010416672 |
| 85 | 0,009223095 || 97 | 0,010525179 |
| 86 | 0,009331602 || 98 | 0,010633686 |
| 87 | 0,009440109 || 99 | 0,010742193 |
| 88 | 0,009548616 || 100 | 0,010850700 |
================================================================
POUR LES GROS. POUR LES ONCES.
===================== ======================
| gros. | livre. | | onces. | livre. |
| | | | | |
| 1 | 0,0078125 | | 1 | 0,0625000 |
| 2 | 0,0156250 | | 2 | 0,1250000 |
| 3 | 0,0234375 | | 3 | 0,1875000 |
| 4 | 0,0312500 | | 4 | 0,2500000 |
| 5 | 0,0390625 | | 5 | 0,3125000 |
| 6 | 0,0468750 | | 6 | 0,3750000 |
| 7 | 0,0546875 | | 7 | 0,4375000 |
| 8 | 0,0625000 | | 8 | 0,5000000 |
| 9 | 0,0703125 | | 9 | 0,5625000 |
| 10 | 0,0781250 | | 10 | 0,6250000 |
| 11 | 0,0859375 | | 11 | 0,6875000 |
| 12 | 0,0937500 | | 12 | 0,7500000 |
| 13 | 0,1015625 | | 13 | 0,8125000 |
| 14 | 0,1093750 | | 14 | 0,8750000 |
| 15 | 0,1171875 | | 15 | 0,9375000 |
| 16 | 0,1250000 | | 16 | 1,0000000 |
===================== ======================
Nº. II.
_TABLE pour convertir les fractions décimales de livre en fractions
vulgaires._
POUR LES DIXIEMES DE LIVRE. POUR LES MILLIEMES DE LIVRE.
================================ ================================
|Fractions|Fractions vulgaires | |Fractions|Fractions vulgaires |
|décimales| de livre | |décimales| de livre |
|de livre.| correspondantes. | |de livre.| correspondantes. |
|------------------------------| |------------------------------|
| livre. |onces. gros. grains.| | livre. |onces. gros. grains.|
| | | | | |
| 0,1 | 1 4 57,60 | | 0,001 | » » 9,22 |
| 0,2 | 3 1 43,20 | | 0,002 | » » 18,43 |
| 0,3 | 4 6 28,80 | | 0,003 | » » 27,65 |
| 0,4 | 6 3 14,40 | | 0,004 | » » 36,86 |
| 0,5 | 8 8 0 | | 0,005 | » » 46,08 |
| 0,6 | 9 4 57,60 | | 0,006 | » » 55,30 |
| 0,7 | 11 1 43,20 | | 0,007 | » » 64,51 |
| 0,8 | 12 6 28,80 | | 0,008 | » 1 1,73 |
| 0,9 | 14 3 14,40 | | 0,009 | » 1 10,94 |
| 1, | 16 0 0 | | 0,010 | » 1 20,16 |
================================ ================================
POUR LES CENTIEMES POUR LES DIX MILLIEMES
DE LIVRE. DE LIVRE.
=============================== ======================
| livre. |onces. gros. grains.| | livre. | grains. |
| | | | | |
| 0,01 | » 1 20,16 | | 0,0001 | 0,92 |
| 0,02 | » 2 40,32 | | 0,0002 | 1,84 |
| 0,03 | » 3 60,48 | | 0,0003 | 2,76 |
| 0,04 | » 5 8,64 | | 0,0004 | 3,69 |
| 0,05 | » 6 28,80 | | 0,0005 | 4,61 |
| 0,06 | » 7 48,96 | | 0,0006 | 5,53 |
| 0,07 | 1 0 69,12 | | 0,0007 | 6,45 |
| 0,08 | 1 2 17,28 | | 0,0008 | 7,37 |
| 0,09 | 1 3 37,44 | | 0,0009 | 8,29 |
| 0,10 | 1 4 57,60 | | 0,0010 | 9,22 |
=============================== ======================
POUR LES CENT MILLIEMES POUR LES MILLIONIEMES
DE LIVRE. DE LIVRE.
================================ =================================
|Fractions|Fractions vulgaires | |Fractions |Fractions vulgaires |
|décimales| de livre | |décimales | de livre |
|de livre.| correspondantes. | |de livre. | correspondantes. |
|------------------------------| |-------------------------------|
| livre. | grains. | | livre. | grains. |
| | | | | |
| 0,00001 | 0,09 | | 0,000001 | 0,01 |
| 0,00002 | 0,18 | | 0,000002 | 0,02 |
| 0,00003 | 0,28 | | 0,000003 | 0,03 |
| 0,00004 | 0,37 | | 0,000004 | 0,04 |
| 0,00005 | 0,46 | | 0,000005 | 0,05 |
| 0,00006 | 0,55 | | 0,000006 | 0,06 |
| 0,00007 | 0,64 | | 0,000007 | 0,07 |
| 0,00008 | 0,74 | | 0,000008 | 0,08 |
| 0,00009 | 0,83 | | 0,000009 | 0,09 |
| 0,00010 | 0,92 | | 0,000010 | 0,10 |
================================ =================================
Nº. III.
_TABLE du nombre de Pouces cubes correspondans à un poids déterminé
d'eau._
TABLE POUR LES GRAINS.
===============================================================
|Grains d'eau,| Nombre de | |Grains d'eau,| Nombre de |
| poids | pouces cubes | | poids | pouces cubes |
| de marc. |correspondans.| | de marc. |correspondans.|
|----------------------------| |----------------------------|
| 1 | 0,003 | | 23 | 0,062 |
| 2 | 0,005 | | 24 | 0,065 |
| 3 | 0,008 | | 25 | 0,067 |
| 4 | 0,011 | | 26 | 0,070 |
| 5 | 0,013 | | 27 | 0,073 |
| 6 | 0,016 | | 28 | 0,076 |
| 7 | 0,019 | | 29 | 0,078 |
| 8 | 0,022 | | 30 | 0,081 |
| 9 | 0,024 | | 31 | 0,084 |
| 10 | 0,027 | | 32 | 0,086 |
| 11 | 0,030 | | 33 | 0,089 |
| 12 | 0,032 | | 34 | 0,092 |
| 13 | 0,035 | | 35 | 0,094 |
| 14 | 0,038 | | 36 | 0,097 |
| 15 | 0,040 | | 37 | 0,100 |
| 16 | 0,043 | | 38 | 0,103 |
| 17 | 0,046 | | 39 | 0,105 |
| 18 | 0,049 | | 40 | 0,108 |
| 19 | 0,051 | | 41 | 0,111 |
| 20 | 0,054 | | 42 | 0,113 |
| 21 | 0,057 | | 43 | 0,116 |
| 22 | 0,059 | | 44 | 0,119 |
============================== ==============================
===============================================================
|Grains d'eau,| Nombre de | |Grains d'eau,| Nombre de |
| poids | pouces cubes | | poids | pouces cubes |
| de marc. |correspondans.| | de marc. |correspondans.|
|----------------------------| |----------------------------|
| 45 | 0,121 | | 59 | 0,159 |
| 46 | 0,124 | | 60 | 0,162 |
| 47 | 0,127 | | 61 | 0,165 |
| 48 | 0,130 | | 62 | 0,167 |
| 49 | 0,132 | | 63 | 0,170 |
| 50 | 0,135 | | 64 | 0,173 |
| 51 | 0,138 | | 65 | 0,175 |
| 52 | 0,140 | | 66 | 0,178 |
| 53 | 0,143 | | 67 | 0,181 |
| 54 | 0,146 | | 68 | 0,184 |
| 55 | 0,148 | | 69 | 0,186 |
| 56 | 0,151 | | 70 | 0,189 |
| 57 | 0,154 | | 71 | 0,192 |
| 58 | 0,157 | | 72 | 0,194 |
===============================================================
TABLE POUR LES GROS. TABLE POUR LES ONCES.
=================== =====================
| | pou. cub.| | | pou. cub. |
| | | | | |
| 1 | 0,193 | | 1 | 1,543 |
| 2 | 0,386 | | 2 | 3,086 |
| 3 | 0,579 | | 3 | 4,629 |
| 4 | 0,772 | | 4 | 6,172 |
| 5 | 0,965 | | 5 | 7,715 |
| 6 | 1,158 | | 6 | 9,258 |
| 7 | 1,351 | | 7 | 10,801 |
| 8 | 1,543 | | 8 | 12,344 |
| | | | 9 | 13,887 |
| | | | 10 | 15,430 |
| | | | 11 | 16,973 |
| | | | 12 | 18,516 |
| | | | 13 | 20,059 |
| | | | 14 | 21,602 |
| | | | 15 | 23,145 |
| | | | 16 | 24,687 |
=================== =====================
TABLE POUR LES LIVRES.
===============================================================
|Livres d'eau,| Nombre de | |Livres d'eau,| Nombre de |
| poids | pouces cubes | | poids | pouces cubes |
| de marc. |correspondans.| | de marc. |correspondans.|
|----------------------------| |----------------------------|
| | pou. cub. | | | pou. cub. |
| | | | | |
| 1 | 24,687 | | 20 | 493,740 |
| 2 | 49,374 | | 21 | 518,427 |
| 3 | 74,061 | | 22 | 543,114 |
| 4 | 98,748 | | 23 | 567,801 |
| 5 | 123,420 | | 24 | 592,448 |
| 6 | 148,122 | | 25 | 617,175 |
| 7 | 172,809 | | 26 | 641,862 |
| 8 | 197,496 | | 27 | 666,549 |
| 9 | 222,180 | | 28 | 691,236 |
| 10 | 246,870 | | 29 | 715,923 |
| 11 | 271,557 | | 30 | 740,610 |
| 12 | 296,244 | | 40 | 987,480 |
| 13 | 320,931 | | 50 | 1234,200 |
| 14 | 345,618 | | 60 | 1481,220 |
| 15 | 370,305 | | 70 | 1728,000 |
| 16 | 394,992 | | 80 | 1974,960 |
| 17 | 419,676 | | 90 | 2221,800 |
| 18 | 444,360 | | 100 | 2328,700 |
| 19 | 469,050 | | | |
===============================================================
Nº. IV.
_TABLE pour convertir les lignes & fractions de lignes en fractions
décimales de pouce._
TABLE POUR LES FRACTIONS TABLE POUR LES LIGNES.
DE LIGNE.
================================ ================================
|Douzièmes |Fractions décimales| | |Fractions décimales|
| de | de pouce | | lignes. | de pouce |
| lignes. | correspondantes. | | | correspondantes. |
|------------------------------| |------------------------------|
| | pouces. | | | pouces. |
| | | | | |
| 1 | 0,00694 | | 1 | 0,08333 |
| 2 | 0,01389 | | 2 | 0,16667 |
| 3 | 0,02083 | | 3 | 0,25000 |
| 4 | 0,02778 | | 4 | 0,33333 |
| 5 | 0,03472 | | 5 | 0,41667 |
| 6 | 0,04167 | | 6 | 0,50000 |
| 7 | 0,04861 | | 7 | 0,58333 |
| 8 | 0,05556 | | 8 | 0,66667 |
| 9 | 0,06250 | | 9 | 0,75000 |
| 10 | 0,06944 | | 10 | 0,83333 |
| 11 | 0,07639 | | 11 | 0,91667 |
| 12 | 0,08333 | | 12 | 1,00000 |
================================ ================================
Nº. V.
_TABLE pour convertir les hauteurs d'eau observées dans les cloches ou
jarres, en hauteurs correspondantes de mercure exprimées en fractions
décimales de pouce._
=================================== ===================================
| Hauteur |Hauteur correspondante| | Hauteur |Hauteur correspondante|
| de l'eau | du mercure | | de l'eau | du mercure |
| exprimée |exprimée en fractions | | exprimée |exprimée en fractions |
|en lignes.| décimales de pouce. | |en lignes.| décimales de pouce. |
|---------------------------------| |---------------------------------|
| lignes. | pouces. | |pou. lig.| pouces. |
| | | | | |
| 1 | 0,00614 | | 20| 0,12284 |
| 2 | 0,01228 | | 21| 0,12898 |
| 3 | 0,01843 | | 22| 0,13512 |
| 4 | 0,02457 | | 23| 0,14126 |
| 5 | 0,03071 | | 2 | 0,14741 |
| 6 | 0,03685 | | 3 | 0,22111 |
| 7 | 0,04299 | | 4 | 0,29481 |
| 8 | 0,04914 | | 5 | 0,36852 |
| 9 | 0,05528 | | 6 | 0,44222 |
| 10 | 0,06142 | | 7 | 0,51593 |
| 11 | 0,06756 | | 8 | 0,58963 |
| 12 | 0,07370 | | 9 | 0,66333 |
| 13 | 0,07985 | | 10 | 0,73704 |
| 14 | 0,08599 | | 11 | 0,81074 |
| 15 | 0,09213 | | 12 | 0,88444 |
| 16 | 0,09827 | | 13 | 0,95815 |
| 17 | 0,10441 | | 14 | 1,03185 |
| 18 | 0,11055 | | 15 | 1,10556 |
| 19 | 0,11670 | | 16 | 1,17926 |
=================================== ===================================
Nº. VI.
_TABLE des quantités de pouces cubiques françois correspondans à une
once, mesure de M. Priestley._
================================================================
|Onces, mesure|Pouces cubiques| |Onces, mesure|Pouces cubiques|
| de | françois | | de | françois |
|M. Priestley.|correspondans. | |M. Priestley.|correspondans. |
|-----------------------------| |-----------------------------|
| | pou. cub. | | | pou. cub. |
| | | | | |
| 1 | 1,567 | | 20 | 31,340 |
| 2 | 3,134 | | 30 | 47,010 |
| 3 | 4,701 | | 40 | 62,680 |
| 4 | 6,268 | | 50 | 78,350 |
| 5 | 7,835 | | 60 | 94,020 |
| 6 | 9,402 | | 70 | 109,690 |
| 7 | 10,969 | | 80 | 125,360 |
| 8 | 12,536 | | 90 | 141,030 |
| 9 | 14,103 | | 100 | 156,700 |
| 10 | 15,670 | | 200 | 313,400 |
| 11 | 17,237 | | 300 | 470,100 |
| 12 | 18,804 | | 400 | 626,800 |
| 13 | 20,371 | | 500 | 783,500 |
| 14 | 21,938 | | 600 | 940,200 |
| 15 | 23,505 | | 700 | 1096,900 |
| 16 | 25,072 | | 800 | 1253,600 |
| 17 | 26,639 | | 900 | 1410,300 |
| 18 | 28,206 | | 1000 | 1567,000 |
| 19 | 29,773 | | | |
================================================================
Nº. VII.
_TABLE des pesanteurs des différens gaz à 28 pouces de pression & à 10
degrés du thermomètre._
=====================================================================
| | Poids | Poids du pied | |
| Noms des airs |du pouce | cube. | OBSERVATIONS. |
| ou gaz. | cube. | | |
|-------------------------------------------------------------------|
| | grains. | on. gro. gra. | |
| | | | |
|Air atmosphérique. | 0,46005 | 1 3 3,00 |D'après mes expér.|
|Gaz azote. | 0,44444 | 1 2 48,00 |D'après mes expér.|
|Gaz oxigène. | 0,50694 | 1 4 12,00 |D'après mes expér.|
|Gaz hydrogène. | 0,03539 | » » 61,15 |D'après mes expér.|
|Gaz acide carbonique.| 0,68985 | 2 » 40,00 |D'après mes expér.|
|Gaz nitreux. | 0,54690 | 1 5 9,04 |D'après M. Kirwan.|
|Gaz ammoniaque. | 0,27488 | » 6 43,00 |D'après M. Kirwan.|
|Gaz acide sulfureux. | 1,03820 | 3 » 66,00 |D'après M. Kirwan.|
=====================================================================
Nº. VIII.
_TABLE des Pesanteurs spécifiques des substances minérales, extraite de
l'ouvrage de M. BRISSON._
SUBSTANCES MÉTALLIQUES.
========================================================================
| Noms des | |Pesan-| Poids | Poids |
| substances | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
|métalliques.| |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Or. {Or à 24 karats, fondu |192581| 12 3 62 |1348 1 0 41 |
| {& non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & forgé.|193617| 12 4 28 |1355 5 0 60 |
| { | | | |
| {Or au titre de Paris, |174863| 11 2 48 |1224 0 5 18 |
| {ou à 22 karats, | | | |
| {fondu & non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & forgé.|175894| 11 3 15 |1231 4 1 2 |
| { | | | |
| {Or au titre de la |174022| 11 2 17 |1218 2 3 51 |
| {monoie de France, ou à| | | |
| {21 22/32 karats, fondu| | | |
| {& non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même monoyé. |176474| 11 3 36 |1235 5 0 51 |
| { | | | |
| {Or au titre des |157090| 10 1 33 |1099 10 0 46 |
| {bijoux, ou à 20 | | | |
| {karats, fondu & non | | | |
| {forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même, fondu & |157746| 10 1 57 |1104 3 4 30 |
| {forgé. | | | |
| | | | | |
|Argent. {Argent à 12 deniers |104743| 6 6 22 | 733 3 1 52 |
| {fondu & non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & forgé.|105107| 6 6 36 | 735 11 7 43 |
| { | | | |
| {Argent au titre de |101752| 6 4 55 | 712 4 1 57 |
| {Paris, ou à 11 deniers| | | |
| {10 grains, fondu & non| | | |
| {forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même, fondu & |103765| 6 5 58 | 726 5 5 32 |
| {forgé. | | | |
| { | | | |
| {Argent au titre de la |100476| 6 4 7 | 703 5 2 36 |
| {monoie de France, ou à| | | |
| {10 deniers 21 grains, | | | |
| {fondu & non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même monoyé. |104077| 6 5 70 | 728 8 4 71 |
| | | | | |
|Platine. {Platine brut en |156017| 10 0 65 |1092 1 7 17 |
| {grenailles. | | | |
| { | | | |
| {Le même décapé, par |167521| 10 6 62 |1172 10 2 59 |
| {l'acide muriatique. | | | |
| { | | | |
| {Platine purifié fondu.|195000| 12 5 8 |1365 0 0 0 |
| { | | | |
| {Platine purifié forgé.|203366| 13 1 32 |1423 8 7 67 |
| { | | | |
| {Platine purifié, passé|210417| 13 5 8 |1472 14 5 46 |
| {par la filiere. | | | |
| { | | | |
| {Platine purifié passé |220690| 14 2 31 |1544 13 2 17 |
| {au laminoir. | | | |
| | | | | |
|Cuivre. {Cuivre rouge fondu & | 77880| 5 0 28 | 545 2 4 35 |
| {non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & passé | 88785| 5 6 3 | 621 7 7 26 |
| {à la filiere. | | | |
| { | | | |
| {Cuivre jaune fondu & | 83958| 5 3 38 | 587 11 2 26 |
| {non forgé. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & passé | 85441| 5 4 22 | 598 1 3 10 |
| {à la filiere. | | | |
| | | | | |
|Fer. {Fer fondu. | 72070| 4 5 27 | 504 7 6 52 |
| { | | | |
| {Fer forgé en barre, | 77880| 5 0 28 | 545 2 4 35 |
| {écroui ou non écroui. | | | |
| { | | | |
| {Acier ni trempé, ni | 78331| 5 0 44 | 548 5 0 41 |
| {écroui. | | | |
| { | | | |
| {Le même écroui & non | 78404| 5 0 47 | 548 13 1 71 |
| {trempé. | | | |
| { | | | |
| {Le même écroui & | 78180| 5 0 39 | 547 4 1 20 |
| {ensuite trempé. | | | |
| { | | | |
| {Le même trempé & non | 78163| 5 0 38 | 547 2 2 3 |
| {écroui. | | | |
| | | | | |
|Etain. {Etain pur de | 72914| 4 5 58 | 510 6 2 68 |
| {Cornouailles, fondu & | | | |
| {non écroui. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & | 72994| 4 5 61 | 510 15 2 45 |
| {écroui. | | | |
| { | | | |
| {Etain de Mélac, | 72963| 4 5 60 | 510 11 6 61 |
| {fondu & non écroui. | | | |
| { | | | |
| {Le même fondu & | 73065| 4 5 64 | 511 7 2 17 |
| {écroui. | | | |
| | | | | |
|Plomb. |Plomb fondu. |113523| 7 2 62 | 794 10 4 44 |
| | | | | |
|Zinc. |Zinc fondu. | 71908| 4 5 21 | 503 5 5 41 |
| | | | | |
|Bismuth. |Bismuth fondu. | 98227| 6 2 67 | 687 9 3 28 |
| | | | | |
|Cobalt. |Cobalt fondu. | 78119| 5 0 36 | 546 13 2 45 |
| | | | | |
|Antimoine. {Antimoine fondu. | 67021| 4 2 54 | 469 2 2 59 |
| { | | | |
| {Antimoine crud. | 40643| 2 5 5 | 284 8 0 9 |
| { | | | |
| {Verre d'antimoine. | 49464| 3 1 47 | 346 3 7 64 |
| | | | | |
|Arsenic. |Arsenic fondu. | 57633| 3 5 64 | 403 6 7 12 |
| | | | | |
|Nickel. |Nickel fondu. | 78070| 5 0 35 | 546 7 6 52 |
| | | | | |
|Molybdène. |. . . . . . . . . . . | 47385| 3 0 41 | 331 11 1 69 |
| | | | | |
|Tungstène. |. . . . . . . . . . . | 60665| 3 7 33 | 424 10 3 60 |
| | | | | |
|Mercure. |. . . . . . . . . . . |135681| 8 6 25 | 949 12 2 13 |
========================================================================
PIERRES PRÉCIEUSES.
========================================================================
| Noms des | |Pesan-| Poids | Poids |
| pierres | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
|précieuses. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Diamant. {Diamant Oriental | 35212| 2 2 19 | 246 7 5 69 |
| {blanc. | | | |
| { | | | |
| {Diamant Oriental | 35310| 2 2 22 | 247 2 5 55 |
| {couleur de rose. | | | |
| | | | | |
|Rubis. {Rubis Oriental. | 42833| 2 6 15 | 299 13 2 26 |
| { | | | |
| {Rubis Spinelle. | 37600| 2 3 36 | 263 3 1 43 |
| { | | | |
| {Rubis Balai. | 36458| 2 2 65 | 255 3 2 26 |
| { | | | |
| {Rubis du Brésil. | 35311| 2 2 22 | 247 2 6 47 |
| | | | | |
|Topaze. {Topaze Orientale. | 40106| 2 4 57 | 280 11 6 70 |
| { | | | |
| {Topaze-pistache | 40615| 2 5 4 | 284 4 7 3 |
| {Orientale. | | | |
| { | | | |
| {Topaze du Brésil. | 35365| 2 2 24 | 247 8 7 3 |
| { | | | |
| {Topaze de Saxe. | 35640| 2 2 35 | 249 7 5 32 |
| { | | | |
| {Topaze blanche de | 35535| 2 2 31 | 248 11 7 26 |
| {Saxe. | | | |
| | | | | |
|Saphir. {Saphir Oriental. | 39941| 2 4 51 | 279 9 3 10 |
| { | | | |
| {Saphir Oriental blanc.| 39911| 2 4 50 | 279 6 0 18 |
| { | | | |
| {Saphir du Puy. | 40769| 2 5 10 | 285 6 1 2 |
| { | | | |
| {Saphir du Brésil. | 31307| 2 0 17 | 219 2 3 5 |
| | | | | |
|Girasol. |. . . . . . . . . . . | 40000| 2 4 53 | 280 0 0 0 |
| | | | | |
|Jargon. |Jargon de Ceylan. | 44161| 2 6 65 | 309 2 0 18 |
| | | | | |
|Hyacinthe. |Hyacinthe commune. | 36873| 2 3 9 | 258 1 5 22 |
| | | | | |
|Vermeille. |. . . . . . . . . . . | 42299| 2 5 67 | 296 1 3 65 |
| | | | | |
|Grenat. {Grenat de Bohême. | 41888| 2 5 52 | 293 3 3 47 |
| { | | | |
| {Grenat en cristal | 40627| 2 5 5 | 284 6 1 57 |
| {dodécaèdre. | | | |
| { | | | |
| {Grenat en cristal à | 24684| 1 4 58 | 172 12 4 62 |
| {24 faces, volcanisé. | | | |
| { | | | |
| {Grenat Syrien. | 40000| 2 4 53 | 280 0 0 0 |
| | | | | |
|Emeraude. |Emeraude du Pérou. | 27755| 1 6 28 | 194 4 4 35 |
| | | | | |
|Chrysolite. {Chrysolite des | 27821| 1 6 31 | 194 11 7 44 |
| {Joailliers. | | | |
| { | | | |
| {Chrysolite du Brésil. | 26923| 1 5 69 | 188 7 3 1 |
| | | | | |
|Aigue- {Aigue marine Orientale| 35489| 2 2 29 | 248 6 6 10 |
|marine. {ou Béril. | | | |
| { | | | |
| {Aigue-marine | 27227| 1 6 8 | 190 9 3 28 |
| {Occidentale. | | | |
========================================================================
PIERRES SILICEUSES.
========================================================================
| Noms des | |Pesan-| Poids | Poids |
| pierres | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
|siliceuses. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Cristal de {Cristal de Roche | 26530| 1 5 54 | 185 11 2 64 |
|Roche. {limpide de Madagascar.| | | |
| { | | | |
| {Cristal de Roche du | 26526| 1 5 54 | 185 10 7 21 |
| {Brésil. | | | |
| { | | | |
| {Cristal de Roche | 26548| 1 5 55 | 185 13 3 1 |
| {gélatineux ou | | | |
| {d'Europe. | | | |
| | | | | |
|Quartz. {Quartz cristallisé. | 26546| 1 5 55 | 185 13 1 16 |
| { | | | |
| {Quartz en masse. | 26471| 1 5 52 | 185 4 6 1 |
| | | | | |
|Grès. {Grès des Paveurs. | 24158| 1 4 38 | 169 1 5 41 |
| { | | | |
| {Grès des Rémouleurs. | 21429| 1 3 8 | 150 0 0 28 |
| { | | | |
| {Grès des Couteliers. | 21113| 1 2 68 | 147 12 5 18 |
| { | | | |
| {Grès luisant de | 25616| 1 5 20 | 179 4 7 67 |
| {Fontainebleau. | | | |
| { | | | |
| {Pierre à faux à grain | 25638| 1 5 21 | 179 7 3 47 |
| {moyen d'Auvergne. | | | |
| { | | | |
| {Pierre à faux de | 25298| 1 5 8 | 177 1 3 1 |
| {Lorraine. | | | |
| | | | | |
|Agathe. {Agathe Orientale. | 25901| 1 5 31 | 181 4 7 21 |
| { | | | |
| {Agathe Onix. | 26375| 1 5 49 | 184 10 0 0 |
| | | | | |
|Calcédoine. |Calcédoine limpide. | 26640| 1 5 59 | 186 7 5 32 |
| | | | | |
|Cornaline. |. . . . . . . . . . . | 26137| 1 5 40 | 182 15 2 54 |
| | | | | |
|Sardoine. |Sardoine pure. | 26025| 1 5 36 | 182 2 6 39 |
| | | | | |
|Prase. |. . . . . . . . . . . | 25805| 1 5 27 | 180 10 1 20 |
| | | | | |
|Pierre à {Pierre à fusil blonde.| 25941| 1 5 32 | 181 9 3 10 |
|fusil. { | | | |
| {Pierre à fusil | 25817| 1 5 28 | 180 11 4 2 |
| {noirâtre. | | | |
| | | | | |
|Caillou. {Caillou Onix. | 26644| 1 5 59 | 186 8 1 2 |
| { | | | |
| {Caillou de Rennes. | 26538| 1 5 55 | 185 12 2 3 |
| | | | | |
|Pierre |. . . . . . . . . . . | 24835| 1 4 63 | 173 13 4 12 |
|meuliere. | | | | |
| | | | | |
|Jade. {Jade blanc. | 29502| 1 7 21 | 206 8 1 57 |
| { | | | |
| {Jade verd. | 29660| 1 7 27 | 207 9 7 26 |
| { | | | |
| {Jaspe rouge. | 26612| 1 5 58 | 186 4 4 25 |
| { | | | |
| {Jaspe brun. | 26911| 1 5 69 | 188 6 0 18 |
| { | | | |
| {Jaspe jaune. | 27101| 1 6 4 | 189 11 2 36 |
| | | | | |
|Jaspe. {Jaspe violet. | 27111| 1 6 4 | 189 12 3 33 |
| { | | | |
| {Jaspe gris. | 27640| 1 6 24 | 193 7 5 32 |
| { | | | |
| {Jaspe Onix ou rubanné.| 28160| 1 6 43 | 197 1 7 26 |
| | | | | |
|Schorl. {Schorl noir, | 33636| 2 1 32 | 235 7 1 62 |
| {prismatique hexaèdre. | | | |
| { | | | |
| {Schorl noir spathique.| 33852| 2 1 40 | 236 15 3 28 |
| { | | | |
| {Schorl noir en masse, | 29225| 1 7 11 | 204 9 1 43 |
| {dit Basalte noir | | | |
| {antique. | | | |
========================================================================
PIERRES ARGILEUSES OU ALUMINEUSES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Serpentine. |Serpentine opaque | 24295| 1 4 43 | 170 1 0 23 |
| |verte d'Italie, dite | | | |
| |Gabro des Florentins. | | | |
| | | | | |
|Stéatite. {Craie de Briançon | 27274| 1 6 10 | 190 14 5 56 |
| {grossiere. | | | |
| { | | | |
| {Craie d'Espagne. | 27902| 1 6 34 | 195 5 0 14 |
| { | | | |
| {Pierre ollaire | | | |
| {feuilletée du | 27687| 1 6 26 | 193 12 7 40 |
| {Dauphiné. | | | |
| { | | | |
| {Pierre ollaire | 28531| 1 6 57 | 199 11 3 56 |
| {feuilletée de Suéde. | | | |
| | | | | |
|Talc. {Talc de Moscovie. | 27917| 1 6 34 | 195 6 5 46 |
| { | | | |
| {Mica noir. | 29004| 1 7 3 | 203 0 3 42 |
| | | | | |
|Schiste. {Schiste commun. | 26718| 1 5 61 | 187 0 3 24 |
| { | | | |
| {Ardoise neuve. | 28535| 1 6 57 | 199 11 7 26 |
| { | | | |
| {Pierre à rasoir | 28763| 1 6 66 | 201 5 3 47 |
| {blanche. | | | |
| { | | | |
| {Pierre à rasoir noire | 31311| 2 0 17 | 219 2 6 47 |
| {& blanche. | | | |
========================================================================
PIERRES CALCAIRES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Spath {Spath calcaire | 27151| 1 6 6 | 190 0 7 21 |
|calcaire. {rhomboïdal dit Cristal| | | |
| {d'Islande. | | | |
| { | | | |
| {Spath calcaire | 27141| 1 6 5 | 189 15 6 24 |
| {pyramidal, dit Dent | | | |
| {de cochon. | | | |
| | | | | |
|Albâtre. |Albâtre Oriental | 27302| 1 6 11 | 191 2 6 42 |
| |blanc antique. | | | |
| | | | | |
|Marbre. {Marbre campan vert. | 27417| 1 6 16 | 191 14 5 46 |
| { | | | |
| {Marbre campan rouge. | 27242| 1 6 9 | 190 11 0 60 |
| { | | | |
| {Marbre blanc de | 27168| 1 6 6 | 190 2 6 38 |
| {Carare. | | | |
| { | | | |
| {Marbre blanc de Paros.| 28376| 1 6 51 | 198 10 0 65 |
| | | | | |
|Pierres {Pierre de S. Leu, | 16593| 1 0 43 | 116 2 3 24 |
|calcaires {de la carriere de | | | |
|à bâtir. {S. Leu. | | | |
| { | | | |
| {Pierre de S. Leu, de | 18094| 1 1 28 | 126 10 4 16 |
| {la carriere de Notre | | | |
| {Dame. | | | |
| { | | | |
| {Pierre de Vergelet, | 16542| 1 0 42 | 115 12 5 46 |
| {du plus gros grain. | | | |
| { | | | |
| {Pierre d'Arcueil. | 20605| 1 2 49 | 144 3 6 6 |
| { | | | |
| {Pierre de Liais du | 20778| 1 2 56 | 145 7 1 6 |
| {fond de Bagneux, de la| | | |
| {carriere de Mad. | | | |
| {Ricateau. | | | |
| { | | | |
| {Pierre de Liais du | 23902| 1 4 28 | 167 5 0 14 |
| {fond de Bagneux, | | | |
| {de la carriere de | | | |
| {M. Ory. | | | |
| { | | | |
| {Pierre des carrieres | 13864| 0 7 14 | 97 1 6 10 |
| {de Bouré. | | | |
| { | | | |
| {Pierre de Passy près | 23340| 1 4 7 | 163 6 0 46 |
| {Tonnerre. | | | |
========================================================================
SPATHS.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Spath pesant|Spath pesant blanc. | 44300| 6 70 | 310 1 4 58 |
|ou Sulfate | | | | |
|de baryte. | | | | |
| | | | | |
|Spath fluor,{Spath fluor blanc. | 31555| 2 0 26 | 220 14 1 20 |
|ou Fluate { | | | |
|de chaux. {Spath fluor rouge. | 31911| 2 0 39 | 223 6 0 18 |
| { | | | |
| {Spath fluor vert. | 31817| 2 0 36 | 222 11 2 17 |
| { | | | |
| {Spath fluor bleu. | 31688| 2 0 31 | 221 13 0 32 |
| { | | | |
| {Spath fluor violet. | 31757| 2 0 34 | 222 4 6 20 |
========================================================================
ZÉOLITE.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Zéolite. {Zéolite étincelante | 24868| 1 4 64 | 174 1 1 52 |
| {rouge d'Œdelfors. | | | |
| { | | | |
| {Zéolite étincelante | 20739| 1 2 54 | 145 2 6 10 |
| {blanche. | | | |
| { | | | |
| {Zéolite cristallisée. | 20833| 1 2 58 | 145 13 2 26 |
========================================================================
PEISCHTEIN OU PIERRE DE POIX.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Pierres {Pierre de poix noire. | 20499| 1 2 45 | 143 7 7 7 |
|de poix. { | | | |
| {Pierre de poix jaune. | 20860| 1 2 59 | 146 0 2 40 |
| { | | | |
| {Pierre de poix rouge. | 26695| 1 5 61 | 186 13 6 52 |
| { | | | |
| {Pierre de poix | 23191| 1 4 2 | 162 5 3 10 |
| {noirâtre. | | | |
========================================================================
PIERRES MÉLANGÉES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Porphire. {Porphire rouge. | 27651| 1 6 24 | 193 8 7 21 |
| { | | | |
| {Porphire rouge du | 27933| 1 6 35 | 195 8 3 70 |
| {Dauphiné. | | | |
| | | | | |
|Serpentin. {Serpentin vert. | 28960| 1 7 1 | 202 11 4 12 |
| { | | | |
| {Serpentin noir dit | 29339| 1 7 15 | 205 5 7 54 |
| {variolite du Dauphiné.| | | |
| { | | | |
| {Serpentin vert du | 29883| 1 7 36 | 209 2 7 12 |
| {Dauphiné. | | | |
| | | | | |
|Ophite. |. . . . . . . . . . . | 29722| 1 7 30 | 208 0 6 66 |
| | | | | |
|Granitelle. |. . . . . . . . . . . | 30626| 1 7 63 | 214 6 0 65 |
| | | | | |
|Granit. {Granit rouge d'Egypte.| 26541| 1 5 55 | 185 12 4 53 |
| { | | | |
| {Granit d'un beau | 27609| 1 6 23 | 193 4 1 48 |
| {rouge. | | | |
| { | | | |
| {Granit de la Vallée | 27163| 1 6 6 | 190 2 2 3 |
| {de Girardmas dans les | | | |
| {Vosges. | | | |
========================================================================
PIERRES DE VOLCANS.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Pierres {Pierre-ponce. | 9145| » 4 53 | 64 0 1 66 |
|de { | | | |
|volcans. {Lave pleine de | 23480| 1 4 13 | 164 5 6 6 |
| {Volcans, dite _Pierre | | | |
| {obsidienne_. | | | |
| { | | | |
| {Pierre de Volvic. | 23205| 1 4 2 | 162 6 7 49|
| { | | | |
| {Basalte de la chaussée| 28642| 1 6 61 | 200 7 7 17|
| {des Géans. | | | |
| { | | | |
| {Basalte prismatique | 24215| 1 4 40 | 169 8 0 46|
| {d'Auvergne. | | | |
| { | | | |
| {Basalte, dit _pierre | 24153| 1 4 38 | 169 1 1 6|
| {de touche_. | | | |
========================================================================
VITRIFICATIONS ARTIFICIELLES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Verres. {Laitier des forges. | 28548| 1 6 58 | 199 13 3 1 |
| { | | | |
| {Verre des bouteilles. | 27325| 1 6 12 | 191 4 3 14 |
| { | | | |
| {Verre vert ou commun | 26423| 1 5 50 | 184 15 3 1 |
| {des vitres. | | | |
| { | | | |
| {Verre blanc ou cristal| 28922| 1 7 0 | 202 7 2 8 |
| {de France. | | | |
| { | | | |
| {Cristal des glaces de | 24882| 1 4 65 | 174 2 6 20|
| {S. Gobin. | | | |
| { | | | |
| {Cristal d'Angleterre, | 33293| 2 1 19 | 233 0 6 38|
| { dit _Flint-glass_ | | | |
| { | | | |
| {Verre de borax. | 26070| 1 5 37 | 182 7 6 52|
| { | | | |
| {Porcelaine dure du | 21457| 1 3 9 | 150 3 1 34|
| {Roi, ou de Sèves. | | | |
| | | | | |
|Porcelaines.{Porcelaine de Limoges.| 23410| 1 4 10 | 163 13 7 26|
| { | | | |
| {Porcelaine de la | | | |
| {Chine. | 23847| 1 4 26 | 166 14 6 66|
========================================================================
MATIÈRES INFLAMMABLES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| Noms des | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| pierres. | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Soufre. {Soufre natif. | 20332| 1 2 39 | 142 5 1 34 |
| { | | | |
| {Soufre fondu. | 19907| 1 2 23 | 139 5 3 56 |
| | | | | |
|Bitumes. {Charbon de terre | 13292| 0 6 64 | 93 0 5 46 |
| {compacte. | | | |
| { | | | |
| {Ambre gris. | 9263| 0 4 58 | 64 13 3 47 |
| { | | | |
| {Ambre jaune ou | 10780| 0 5 42 | 75 7 2 63 |
| {Succin transparent. | | | |
========================================================================
_TABLE des Pesanteurs spécifiques des Fluides._
EAUX.
==========================================================================
| | |Pesan- | Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci- | cube. | pied cube. |
| | |fique. | | |
|------------------------------------------------------------------------|
| | | |on. g. grai. |liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Eaux. {Eau distillée. |10000 | 0 5 13 1/3 | 70 0 0 0 |
| { | | | |
| {Eau de pluie. |10000 | 0 5 13 1/3 | 70 0 0 0 |
| { | | | |
| {Eau de la Seine |10001,5| 0 5 13,4 | 70 0 1 25 |
| {filtrée. | | | |
| { | | | |
| {Eau d'Arcueil. |10004,6| 0 5 13,5 | 70 0 4 9 |
| { | | | |
| {Eau de Ville-d'Avray. |10004,3| 0 5 13,5 | 70 0 3 61 |
| { | | | |
| {Eau de mer. |10263 | 0 5 23 | 71 13 3 47 |
| { | | | |
| {Eau du lac Asphaltite,|12403 | 0 6 31 | 86 13 1 6 |
| {ou de la Mer morte. | | | |
==========================================================================
LIQUEURS SPIRITUEUSES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Vins. {Vin de Bourgogne. | 9915| 0 5 10 | 69 6 3 60 |
| { | | | |
| {Vin de Bordeaux. | 9939| 0 5 11 | 69 9 1 25 |
| { | | | |
| {Vin de Malvoisie de | 10382| 0 5 28 | 72 10 6 20 |
| {Madère. | | | |
| { | | | |
| {Bierre rouge. | 10338| 0 5 26 | 72 5 6 61 |
| { | | | |
| {Bierre blanche. | 10231| 0 5 22 | 71 9 6 70 |
| { | | | |
| {Cidre. | 10181| 0 5 20 | 71 4 2 13 |
| | | | | |
|Esprit- {Alkool du commerce. | 8371| 0 4 25 | 58 9 3 30 |
|de-vin, { | | | |
|ou alkool. {Alkool très-rectifié. | 8293| 0 4 22 | 58 0 6 38 |
| { | | | |
| {Alkool mêlé d'eau. | | | |
| { Alkool. Eau. | | | |
| { | | | |
| { parties. parties. | | | |
| { 15 1 | 8527| 0 4 30 | 59 11 0 14 |
| { 14 2 | 8674| 0 4 36 | 60 11 4 3 |
| { 13 3 | 8815| 0 4 41 | 61 11 2 17 |
| { 12 4 | 8947| 0 4 46 | 62 10 0 37 |
| { 11 5 | 9075| 0 4 51 | 63 8 3 14 |
| { 10 6 | 9199| 0 4 55 | 64 6 2 22 |
| { 9 7 | 9317| 0 4 60 | 65 3 4 2 |
| { 8 8 | 9427| 0 4 64 | 65 15 6 43 |
| { 7 9 | 9519| 0 4 67 | 66 10 1 2 |
| { 6 10 | 9598| 0 4 70 | 67 2 7 58 |
| { 5 11 | 9674| 0 5 1 | 67 11 3 66 |
| { 4 12 | 9733| 0 5 3 | 68 2 0 55 |
| { 3 13 | 9791| 0 5 6 | 68 8 4 53 |
| { 2 14 | 9852| 0 5 8 | 68 15 3 28 |
| { 1 15 | 9919| 0 5 10 | 69 6 7 31 |
| | | | | |
|Ethers. {Ether sulfurique. | 7396| 0 3 60 | 51 12 2 59 |
| { | | | |
| {Ether nitrique. | 9088| 0 4 51 | 63 9 6 61 |
| { | | | |
| {Ether muriatique. | 7296| 0 3 56 | 51 1 1 16 |
| { | | | |
| {Ether acétique. | 8664| 0 4 35 | 60 10 2 68 |
========================================================================
LIQUEURS ACIDES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Acides {Acide sulfurique. | 18409| 1 1 39 | 128 13 6 33 |
|minéraux. { | | | |
| {Acide nitrique. | 12715| » 6 43 | 89 0 0 46 |
| { | | | |
| {Acide muriatique. | 11940| » 6 14 | 83 9 2 17 |
| | | | | |
|Acides {Acide acéteux rouge. | 10251| 0 5 23 | 71 12 0 65 |
|végétaux. { | | | |
| {Acide acéteux blanc. | 10135| 0 5 18 | 70 15 0 69 |
| { | | | |
| {Acide acéteux | 10095| 0 5 17 | 70 10 5 9 |
| {distillé. | | | |
| { | | | |
| {Acide acétique. | 10626| 0 5 37 | 74 6 0 65 |
| | | | | |
|Acides |Acide formique. | 9942| 0 5 11 | 69 9 4 2 |
|animaux. | | | | |
========================================================================
ALKALI VOLATIL OU AMMONIAQUE.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Ammoniaque. |Ammoniaque en liqueur.| 8970| 0 4 47 | 62 12 5 9 |
========================================================================
LIQUEURS HUILEUSES.
=========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|-----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Huiles {Huile essentielle de | 8697| 0 4 37 | 60 14 0 37 |
|volatiles, {térébenthine. | | | |
|ou { | | | |
|essentielles.{Térébenthine liquide. | 9910| 0 5 10 | 69 5 7 26 |
| { | | | |
| {Huile essentielle de | 8938| 0 4 46 | 62 9 0 32 |
| {Lavande. | | | |
| { | | | |
| {Huile essentielle de | 10363| 0 5 27 | 72 8 5 18 |
| {Gérofle. | | | |
| { | | | |
| {Huile essentielle de | 10439| 0 5 30 | 73 1 1 25 |
| {Canelle. | | | |
| | | | | |
|Huiles {Huile d'olives. | 9153| 0 4 54 | 64 1 1 6 |
|fixes, ou { | | | |
|grasses. {Huile d'amande douce. | 9170| 0 4 54 | 64 3 0 23 |
| { | | | |
| {Huile de lin. | 9403| 0 4 63 | 65 13 1 6 |
| { | | | |
| {Huile de pavot. | 9288| 0 4 57 | 64 10 5 18 |
| { | | | |
| {Huile de faîne. | 9176| 0 4 55 | 64 3 5 50 |
| { | | | |
| {Huile de baleine. | 9233| 0 4 57 | 64 10 0 55 |
=========================================================================
LIQUEURS ANIMALES.
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Liqueurs {Lait de femme. | 10203| 0 5 21 | 71 6 5 64 |
|animales. { | | | |
| {Lait de jument. | 10346| 0 5 26 | 72 6 6 1 |
| { | | | |
| {Lait d'ânesse. | 10355| 0 5 27 | 72 7 6 6 |
| { | | | |
| {Lait de chèvre. | 10341| 0 5 26 | 72 6 1 39 |
| { | | | |
| {Lait de brebis. | 10409| 0 5 29 | 72 13 6 33 |
| { | | | |
| {Lait de vache. | 10324| 0 5 25 | 72 4 2 22 |
| { | | | |
| {Petit-lait de vache | 10193| 0 5 20 | 71 5 4 67 |
| {clarifié. | | | |
| { | | | |
| {Urine humaine. | 10106| 0 5 17 | 70 1 6 70 |
========================================================================
_TABLE des Pesanteurs spécifiques de quelques substances végétales
& animales._
========================================================================
| | |Pesan-| Poids | Poids |
| ESPECES. | VARIÉTÉS. |teur | du pouce | du |
| | |spéci-| cube. | pied cube. |
| | |fique.| | |
|----------------------------------------------------------------------|
| | | |onc. g. gr.|liv. on. g. gr.|
| | | | | |
|Résines. {Résines jaune ou | 10727| 5 40 | 75 1 3 28 |
| {blanche du pin. | | | |
| { | | | |
| {Arcançon. | 10857| 5 45 | 75 15 7 63 |
| { | | | |
| {Galipot. | 10819| 5 54 | 75 11 5 59 |
| { | | | |
| {Baras. | 10441| 5 30 | 73 1 3 10 |
| { | | | |
| {Sandaraque. | 10920| 5 48 | 76 7 0 23 |
| { | | | |
| {Mastic. | 10742| 5 41 | 75 3 0 60 |
| { | | | |
| {Storax. | 11098| 5 54 | 77 10 7 58 |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 11398| 5 28 | 72 12 4 44 |
| {copale opaque. | | | |
| { | | | |
| {Gomme copale | 10452| 5 30 | 73 2 4 71 |
| {transparente. | | | |
| { | | | |
| {Gomme copale de | 10600| 5 36 | 74 3 1 43 |
| {Madagascar. | | | |
| { | | | |
| {Gomme copale de la | 10628| 5 37 | 74 6 2 50 |
| {Chine. | | | |
| { | | | |
| {Résine ou Gomme Elémi.| 10182| 5 20 | 71 4 3 5 |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 10284| 5 24 | 71 15 6 33 |
| {animée d'Orient. | | | |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 10426| 5 29 | 72 15 5 50 |
| {animée d'Occident. | | | |
| { | | | |
| {Labdanum. | 11862| 6 11 | 83 0 4 25 |
| { | | | |
| {Labdanum _in tortis_. | 24933| 1 4 67 | 174 8 3 70 |
| { | | | |
| {Résine ou gomme de | 12289| 6 27 | 86 0 2 68 |
| {gayac. | | | |
| { | | | |
| {Résine de jalap. | 12185| 6 23 | 85 4 5 55 |
| { | | | |
| {Sang-dragon. | 12045| 6 18 | 84 5 0 23 |
| { | | | |
| {Résine ou gomme-laque.| 11390| 5 65 | 79 11 5 32 |
| { | | | |
| {Résine tacamaque. | 10463| 5 31 | 73 3 6 61 |
| { | | | |
| {Benjoin. | 10924| 5 48 | 76 7 3 65 |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 10604| 5 36 | 74 3 5 13 |
| {alouchi. | | | |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 11244| 5 60 | 78 11 2 45 |
| {caragne. | | | |
| { | | | |
| {Résine ou gomme | 9335| 4 61 | 65 5 4 12 |
| {élastique. | | | |
| { | | | |
| {Camphre. | 9887| 5 9 | 69 3 2 54 |
| | | | | |
|Gommes- {Gomme ammoniaque. | 12071| 6 19 | 84 7 7 44 |
|résines. { | | | |
| {Gomme séraphique. | 12008| 6 16 | 84 0 7 12 |
| { | | | |
| {Gomme de lierre, ou | 12948| 6 51 | 90 10 1 29 |
| {hédérée. | | | |
| { | | | |
| {Gomme gutte. | 12216| 6 24 | 85 8 1 39 |
| { | | | |
| {Euphorbe. | 11244| 5 60 | 78 11 2 45 |
| { | | | |
| {Oliban ou encens. | 11732| 6 6 | 82 1 7 63 |
| { | | | |
| {Mirrhe. | 13600| 7 4 | 95 3 1 43 |
| { | | | |
| {Bdelium. | 13717| 5 65 | 79 10 1 57 |
| { | | | |
| {Scammonée d'Alep. | 12354| 6 29 | 86 7 5 13 |
| { | | | |
| {Scammonée de Smyrne. | 12743| 6 44 | 89 3 1 52 |
| { | | | |
| {Galbanum. | 12120| 6 20 | 84 13 3 37 |
| { | | | |
| {Assa fœtida. | 13275| 6 64 | 92 14 6 29 |
| { | | | |
| {Sarcocolle. | 12684| 6 42 | 88 12 4 62 |
| { | | | |
| {Opopanax. | 16226| 1 0 30 | 113 9 2 36 |
| | | | |
|Gommes. {Gomme commune, | 14817| 0 7 49 | 103 11 4 2 |
| {ou de Païs. | | | |
| { | | | |
| {Gomme arabique. | 14523| 7 38 | 101 10 4 44 |
| { | | | |
| {Gomme adraganthe. | 13161| 6 59 | 92 2 0 18 |
| { | | | |
| {Gomme de Bassora. | 14346| 7 32 | 100 6 6 1 |
| { | | | |
| {Gomme d'Acajou. | 14456| 7 36 | 101 3 0 41 |
| { | | | |
| {Gomme monbain. | 14206| 7 26 | 99 7 0 41 |
| | | | | |
|Sucs {Suc de réglisse. | 17228| 1 0 67 | 120 9 4 21 |
|épaissis. { | | | |
| {Suc d'acacia. | 15153| 7 62 | 106 1 1 6 |
| { | | | |
| {Suc d'arec. | 14573| 7 40 | 102 0 1 29 |
| { | | | |
| {Cachou. | 13980| 7 18 | 97 13 6 6 |
| { | | | |
| {Aloès hépatique. | 13586| 7 3 | 95 1 5 4 |
| { | | | |
| {Aloès socotrin. | 13795| 7 11 | 96 9 0 23 |
| { | | | |
| {Hypociste. | 15263| 7 66 | 106 13 3 47 |
| { | | | |
| {Opium. | 13366| 6 67 | 93 8 7 3 |
| | | | | |
|Fécules. {Indigo. | 7690| 0 3 71 | 53 13 2 17 |
| { | | | |
| {Roucou. | 5956| 0 3 6 | 41 11 0 41 |
| | | | | |
|Cires {Cire jaune. | 9648| 5 0 | 67 8 4 44 |
|& { | | | |
|graisses. {Cire blanche. | 9686| 5 2 | 67 12 6 47 |
| { | | | |
| {Cire d'ouarouchi. | 8970| 4 47 | 62 12 5 9 |
| { | | | |
| {Beurre de cacao. | 8916| 4 45 | 62 6 4 53 |
| { | | | |
| {Blanc de baleine. | 9433| 4 64 | 66 0 3 70 |
| { | | | |
| {Graisse de bœuf. | 9232| 4 57 | 64 9 7 63 |
| { | | | |
| {Graisse de veau. | 9341| 4 61 | 65 6 1 39 |
| { | | | |
| {Graisse de mouton. | 9235| 4 57 | 64 10 2 40 |
| { | | | |
| {Suif. | 9419| 4 64 | 65 14 7 31 |
| { | | | |
| {Graisse de cochon. | 9368| 4 62 | 65 9 1 52 |
| { | | | |
| {Lard. | 9478| 4 66 | 66 5 4 21 |
| { | | | |
| {Beurre. | 9423| 4 64 | 65 15 3 1 |
| | | | | |
|Bois. {Chêne de 60 ans: le | 11700| 6 5 | 81 14 3 14 |
| {cœur. | | | |
| { | | | |
| {Liège. | 2400| 1 18 | 16 12 6 29 |
| { | | | |
| {Orme: le tronc. | 6710| 3 35 | 46 15 4 12 |
| { | | | |
| {Fresne: le tronc. | 8450| 4 27 | 59 2 3 14 |
| { | | | |
| {Hêtre. | 8520| 4 30 | 59 10 1 66 |
| { | | | |
| {Aune. | 8000| 4 11 | 56 0 0 0 |
| { | | | |
| {Erable. | 7550| 3 66 | 52 13 4 58 |
| { | | | |
| {Noyer de France. | 6710| 3 35 | 46 15 4 12 |
| { | | | |
| {Saule. | 5850| 3 2 | 40 15 1 43 |
| { | | | |
| {Tilleul. | 6040| 3 9 | 42 4 3 60 |
| { | | | |
| {Sapin mâle. | 5500| 2 61 | 38 8 0 0 |
| { | | | |
| {Sapin femelle. | 4980| 2 42 | 34 13 6 6 |
| { | | | |
| {Peuplier. | 3830| 1 71 | 26 12 7 49 |
| { | | | |
| {Peuplier blanc | 5294| 2 54 | 37 0 7 31 |
| {d'Espagne. | | | |
| { | | | |
| {Pommier. | 7930| 4 8 | 55 8 1 20 |
| { | | | |
| {Poirier. | 6610| 3 31 | 46 4 2 40 |
| { | | | |
| {Coignassier. | 7050| 3 47 | 49 5 4 58 |
| { | | | |
| {Nefflier. | 9440| 4 64 | 66 1 2 17 |
| { | | | |
| {Prunier. | 7850| 4 5 | 54 15 1 43 |
| { | | | |
| {Olivier. | 9270| 4 58 | 64 14 1 66 |
| { | | | |
| {Cerisier. | 7150| 3 51 | 50 0 6 29 |
| { | | | |
| {Coudrier ou noisetier.| 6000| 3 8 | 42 0 0 0 |
| { | | | |
| {Buis de France. | 9120| 4 52 | 63 13 3 37 |
| { | | | |
| {Buis de Hollande. | 13280| 6 64 | 92 15 2 63 |
| { | | | |
| {If de Hollande. | 7880| 4 6 | 55 2 4 35 |
| { | | | |
| {If d'Espagne. | 8070| 4 13 | 56 7 6 52 |
| { | | | |
| {Cyprès d'Espagne. | 6440| 3 24 | 45 1 2 17 |
| { | | | |
| {Thuya. | 5608| 2 65 | 39 4 0 55 |
| { | | | |
| {Grenadier. | 13540| 7 1 | 94 12 3 60 |
| { | | | |
| {Mûrier d'Espagne. | 8970| 4 47 | 62 12 5 9 |
| { | | | |
| {Gayac. | 13330| 6 66 | 93 4 7 49 |
| { | | | |
| {Oranger. | 7050| 3 47 | 49 5 4 58 |
========================================================================
TABLE
DES MATIERES.
A
ACIDES. Ils résultent en général d'un premier ordre de combinaisons
formées par la réunion de deux principes simples, 163.-Savoir,
d'un radical particulier & d'un principe acidifiant commun à tous,
l'oxigène, 69.-C'est, en général, le résultat de la combustion ou
de l'oxigénation d'un corps, 70.-Leurs dénominations générales se
tirent de celle de leur base acidifiable, 72.-Difficultés de les
nommer lorsque les bases sont inconnues, 71 & 73. Leurs noms se
terminent en _eux_ lorsqu'ils contiennent peu d'oxigène, 72.-Ils se
terminent en _ique_, lorsqu'ils sont plus chargés de ce principe,
_ibid._-Ils peuvent être regardés comme de véritables principes
salifians, 163.-Leurs combinaisons avec les bases salifiables,
189.-Leur nombre s'est beaucoup accru depuis les nouvelles
découvertes chimiques, 209. Chaque acide nouveau enrichit la Chimie
de 24 ou de 48 sels, 183.
ACIDE acéteux, vulgairement appelé vinaigre, 159.-Son radical
est composé d'une proportion encore indéterminée d'hydrogène
& de carbone, 159 & 160.-Il est le résultat de l'oxigénation
du vin, _ibid._-Il absorbe l'oxigène de l'air en se formant,
_ibid._-Tableau de ses combinaisons, 160.
---- Acétique. Tableau de ses combinaisons, 298.-Appelé autrefois
vinaigre radical. Dernier degré d'oxygénation, que puisse prendre
le radical hydro-carboneux.-Il n'est pas encore démontré qu'il
soit plus oxigéné que l'acide acéteux; il pourroit en différer par
la différence de proportion des principes du radical.-Moyens de
l'obtenir, 299.
---- Animaux. On n'en connoît encore que six, 131.-Il paroît
qu'ils se rapprochent beaucoup les uns des autres, 131.-Il entre
ordinairement dans leur composition 4 bases acidifiables, 125.
ACIDE arsenique. Tableau de ses combinaisons, 269.-Enlève l'oxigène
à l'acide nitrique, devient un véritable acide, soluble dans
l'eau.-Se combine avec la potasse & avec un grand nombre de bases
salifiables, 269, 270 & 271.-Plusieurs moyens de l'obtenir, 269,
270.
---- Benzoïque. Tableau de ses combinaisons, 302.-On l'obtient par
sublimation & par la voie humide.-Procédé pour l'obtenir.-On le
recueille sous forme concrète, 303.
---- Bombique. Tableau de ses combinaisons, 314.-Se tire de la
chrysalide du ver à soie.-Moyen de l'obtenir. Ses propriétés & ses
affinités ne sont pas bien déterminées.-Son radical paroît être
composé de carbone, d'hydrogène & peut-être de phosphore, 313.
---- Boracique. Combinaison du radical boracique avec l'oxigène,
229.-Tableau de ses combinaisons, 264.-Se tire du borax.-Sel
sédatif des anciens, 265.-Moyens de l'obtenir du borax, 266. Ses
propriétés, ses affinités différentes selon qu'on opère par voie
sèche ou par voie humide.-Son radical est inconnu.-Ce n'est que par
analogie qu'on croit que l'oxigène fait partie de sa composition,
267.
---- Camphorique. Tableau de ses combinaisons, 304. Moyens de
l'obtenir.-Il est très-analogue à l'acide oxalique.-Il peut être
regardé comme un mêlange d'acide oxalique & d'acide malique, 305.
---- Carbonique. Très-abondamment répandu dans la nature.-Tout formé
dans les craies, les marbres, neutralisé par la chaux. Moyens de
l'obtenir.-Il s'unit à l'eau à-peu-près à volume égal.-Le carbone
est son radical.-On peut le former artificiellement en oxigénant le
carbone, 251.-Sa formation dans la combustion des végétaux, 166.-Il
emporte avec lui une portion de calorique qui le constitue dans
l'état de gaz, _ibid._-Il est un des produits de la fermentation
vineuse, 139.-On le convertit en un acide végétal en lui combinant
de l'hydrogène, 160.-Sa décomposition seroit bien importante
pour les arts.-On peut y parvenir par les affinités doubles,
252;-Tableau de ses combinaisons, 251.
---- Citrique. Tableau de ses combinaisons, 284.-On le tire du jus
de citron; on le trouve dans beaucoup d'autres fruits.-Moyens de
l'obtenir pur, 285.
ACIDE Fluorique. Combinaison du radical fluorique avec l'oxigène,
229.-Tableau de ses combinaisons, 261. Il est tout formé dans
le spath fluor, spath phosphorique.-Moyens de le dégager de ses
bases.-Il est naturellement sous forme de gaz.-Dissout le verre. On
pourroit tenter de le décomposer par les affinités doubles, 263.
---- Formique. Tableau de ses combinaisons, 312.-Il a été connu dans
le siècle dernier.-Espèce de fourmi dont on le tire.-Moyens de
l'obtenir, 313.
---- Gallique. Tableau de ses combinaisons, 306.-Se tire de la noix
de galle.-Moyen de l'obtenir.-Ses propriétés acides sont peu
marquées. Il se trouve dans beaucoup de végétaux.-Son radical est
inconnu, 307.
---- Lactique. Tableau de ses combinaisons, 308.-Se trouve dans le
petit lait. Procédés pour l'obtenir. S'unit avec toutes les bases
salifiables.-Il a beaucoup de rapport avec l'acide acéteux, 309.
---- Lithique. Tableau de ses combinaisons, 318.-Moyens de
l'obtenir.-Ses propriétés sont peu connues.-Il pourroit bien être
déjà combiné à une base & dans l'état de phosphate de chaux, 319.
ACIDE malique. Tableau de ses combinaisons, 280.-Se trouve tout
formé dans le jus de pommes & d'autres fruits.-Moyen de l'obtenir.
Il est mêlé avec l'acide citrique & tartareux dans beaucoup de
fruits.-Tient le milieu entre l'acide oxalique & l'acide acéteux.
Son radical contient du carbone & de l'hydrogène. On le forme
artificiellement, 282, 283.
---- Marin. Est naturellement dans l'état de gaz, au degré de
pression de l'atmosphère, 94. Voy. _Acide Muriatique_.
---- Marin oxigéné. S'obtient en distillant de l'acide marin sur des
oxides métalliques, 257. Voy. _Acide Muriatique oxigéné_.
---- Molybdique. Tableau de ses combinaisons.-Moyens de l'obtenir.-On
le recueille sous forme pulvérulente de couleur blanche comme de la
craie.-Il est toujours concret & peu soluble, 273.
---- Muriatique. Combinaison du radical muriatique avec l'oxigène,
229.-Son nom dérivé de celui latin _muria_, 76.-Il est dans
l'état de gaz au degré de pression & de température ordinaire,
74.-Se combine facilement avec l'eau, 76.-Il est très-répandu
dans le règne minéral, uni à différentes bases.-N'a été décomposé
dans aucune expérience chimique.-Son radical est inconnu, 75
& 255.-Opinion sur sa nature, 255. Tient foiblement à ses
bases.-Moyens de l'en séparer. Appareils pour la distillation,
246. On le surcharge d'oxigène, en le distillant sur des oxides
métalliques, tels que le manganèse, 247.-Il est susceptible de
différens genres d'oxigénation, 76.-L'excès d'oxigène le rend
moins miscible à l'eau, 77; plus volatil, _ibid._-Pourquoi on n'a
pas donné à son nom la terminaison en eux, _ibid._-Tableau de ses
combinaisons, 253.
ACIDE muriatique oxigéné. Il est plus volatil que l'acide muriatique
ordinaire, 77. Il ne peut exister que sous forme gazeuse.-N'est
absorbable par l'eau qu'en petite quantité.-Se combine avec un
grand nombre de bases salifiables.-Les sels qu'il forme détonnent
avec le carbone.-Ces détonations sont dangereuses, par l'expansion
du calorique, 257.-Il dissout les substances métalliques sans
effervescence, 178.-Il perd son excès d'oxigène dans la dissolution
des métaux & devient acide muriatique ordinaire, 178.-Tableau de
ses combinaisons, 254.
ACIDE nitreux. Raisons de lui conserver ce nom; celui d'_azotique_
lui conviendroit mieux, 79.-Se tire ordinairement du salpêtre,
77 & 233.-Moyens de l'obtenir, 234.-Il est le résultat de la
combinaison de l'oxigène & de l'azote, 78 & 214.-C'est l'acide du
nitre surchargé d'azote ou de gaz nitreux, 81.-Et par conséquent
un véritable acide azoteux, 78.-Il est le premier dans lequel
l'existence de l'oxigène ait été bien démontrée, _ibid._ Les
principes qui le constituent tiennent peu ensemble, _ibid._ Il est
rouge & fumant, 81.-Il laisse échapper son excès de gaz nitreux &
une légère chaleur, _ibid._ Il est formé par la réunion de trois
parties d'oxigène & d'une d'azote, 80.-Tableau de ses combinaisons,
233.
---- Nitrique. Le gaz azote est son radical, 56.-C'est l'acide
nitreux surchargé d'oxigène, 81.-Il est composé de 4 parties
d'oxigène & une d'azote, _ibid._-Il est blanc, sans couleur, plus
fixe au feu que l'acide nitreux, _ibid._-Se tire ordinairement
du salpêtre, 233.-Moyens de l'obtenir, 234 & _suiv._-Retient une
grande partie du calorique de l'oxigène qui est entré dans sa
composition, 110. Le calorique s'en dégage avec fracas lors de sa
décomposition, 112.-Peut servir à oxigéner beaucoup de substances
par la voie humide, 207.-Il est uni très-souvent à la chaux & à
la magnésie, 233.-Moyens de l'obtenir pur, 236.-Il a une grande
tendance à la combinaison & se décompose lui-même aisément, 237.
Tableau de ses combinaisons, 233.
ACIDE nitro-muriatique. Anciennement appelé _eau régale_.-C'est un
acide à deux bases, 259, 260.-Il a des propriétés particulières
qui dépendent de l'action combinée de ses deux bases acidifiables,
124 & 259. Les métaux s'oxident dans cet acide avant de s'y
dissoudre.-Gaz qui se dégagent pendant la dissolution, 259.-Tableau
de ses combinaisons, 259.
---- Oxalique. Tableau de ses combinaisons, 292.-Il se retire du suc
de l'oseille; il se trouve dans cette plante uni à la potasse, &
dans l'état d'un sel neutre avec excès d'acide.-Moyen de le dégager
de sa base.-Il cristallise lorsqu'il est pur. Uni à sa base peut
entrer tout entier dans un grand nombre de combinaisons; il en
résulte des sels à deux bases, 293, 294.
ACIDE phosphoreux. Combinaison du phosphore avec l'oxigène par une
combustion lente, 248.-Se convertit en acide phosphorique par une
longue exposition à l'air, 249.-Tableau de ses combinaisons, 246.
---- Phosphorique. Produit par la combustion du phosphore dans le
gaz oxigène, 59. Il est naturellement dans l'état concret après la
combustion, 61, 104 & 248. Moyen de l'obtenir pur, 248.-Quantité
d'oxigène qu'absorbe le phosphore dans sa conversion en acide,
_ibid._-Ne peut pas être regardé comme un acide animal, parce qu'il
appartient aux trois règnes, 131. Tableau de ses combinaisons, 246.
---- Prussique. Tableau de ses combinaisons, 320.-Uni au fer il le
colore en bleu. Son radical est inconnu. C'est un acide à base
double ou triple, dont l'azote est un des principes constituans,
320, 321, 322 & 415.-Il ne jouit même que d'une partie des
propriétés acides, 321, 322.
---- Pyro-ligneux. Tableau de ses combinaisons, 286.-Se retire du
bois.-Moyens de l'obtenir pur.-Son radical est formé d'hydrogène
& de carbone.-Il est le même de quelque nature de bois qu'on le
retire, 287.
ACIDE pyro-muqueux. Tableau de ses combinaisons, 290. On le retire
de tous les corps sucrés par la distillation à feu nud.-Accidens
à éviter.-Procédé pour le concentrer.-On le convertit en acide
malique & en acide oxalique en l'oxigénant, 291.
---- Pyro-tartareux. On le retire du tartre par distillation à feu
nud.-Moyens pour l'obtenir.-Il se dégage pendant la distillation
une grande quantité d'acide carbonique.-Explosion dans la
rectification, 289.-Tableau de ses combinaisons, 288.
---- Saccho-lactique. Tableau de ses combinaisons, 310. Extrait du
sucre de petit-lait.-Son action sur les métaux peu connue.-Les sels
qui résultent de sa combinaison avec les bases salifiables sont peu
solubles, 311.
---- Sébacique. Tableau de ses combinaisons, 316.-C'est la graisse
animale oxigénée. Moyen de l'obtenir, 317.
---- Succinique. Tableau de ses combinaisons, 300.-On le retire du
succin.-Moyens de l'obtenir.-Il n'a pas dans un degré très-éminent
les qualités acides, 301.
---- Sulfureux. Premier degré d'oxigénation du soufre, 71 & 244.-Les
métaux lorsqu'ils sont oxidés sont dissolubles dans cet acide, 244,
245.-On l'obtient par différens procédés, 244.-Il est dans l'état
de gaz à la pression ordinaire de l'atmosphère.-Il se condense par
le froid, 244. Tableau de ses combinaisons, 243.
ACIDE sulfurique. Il est formé par la combinaison du soufre & de
l'oxigène, 66, 72 & 240.-Proportion d'oxigène qui entre dans sa
combinaison, 241, 242.-Il est incombustible, 66.-Son poids est égal
à celui du soufre qu'on a brûlé pour le former, & de l'oxigène
qu'il a absorbé pendant la combustion, _ibid._ Difficulté de le
condenser, _ibid._-Il se combine avec l'eau en toutes proportions,
67.-On le trouve tout formé dans les argiles, les gypses.-Moyens
de le ramener à l'état de soufre par voie de décomposition &
d'affinité, 221.-Décompose le nitre, 78.-Les métaux le décomposent
& le réduisent à l'état d'acide sulfureux, 242.-Tableau de ses
combinaisons avec les bases salifiables, 238 & 239.
---- Tartareux. Tableau de ses combinaisons.-Moyens de l'obtenir
pur.-Son radical est en excès.-C'est par cette raison qu'on a
donné à son nom la terminaison en _eux_. Sa base est le radical
carbone-hydreux.-L'azote entre dans sa composition.-En l'oxigénant
on le change en acides malique, oxalique & acéteux, 278, 279 &
280.-On observe deux degrés de saturation dans ses combinaisons
avec les alkalis.-Le premier degré avec excès d'acide; _tartrite
acidule de potasse_.-Le second degré, sel parfaitement neutre;
_tartrite de potasse_, 279, 280.
ACIDE tunstique. Tableau de ses combinaisons.-Se retire de la mine de
tunstene, dans laquelle il est déjà sous forme d'acide.-Moyens de
l'obtenir.-Ses affinités avec les acides métalliques ne sont pas
déterminées, 275, 276.
---- Végétaux. -On en connoît 13 jusqu'à présent, 129.-Leur
composition est connue, mais la proportion des principes qui les
constituent ne l'est pas encore, 127 & 161.-Ils ont tous pour base
l'hydrogène, le carbone & quelquefois le phosphore, 124, 197,
198.-Ils ne diffèrent entr'eux que par la proportion d'hydrogène &
de carbone, & par leur degré d'oxigénation, 126.-Quoique composés
d'hydrogène & de carbone, ne contiennent cependant ni eau, ni acide
carbonique; mais les principes propres à les former, 130.-Peuvent
se convertir les uns dans les autres, en changeant la proportion de
leurs principes constituans, 210.
AFFINITÉS. Les données manquent encore pour entreprendre un traité
complet sur cet objet, _Discours préliminaire_, xiij & xiv.-Il s'en
exerce de doubles & triples dans la décomposition des végétaux,
135.-Elles sont très-compliquées dans la putréfaction, 153.
AGENS chimiques. Ce que c'est, 422.
AIR atmosphérique composé de deux fluides élastiques, l'un respirable
& l'autre qui ne l'est pas, 39 & 54.-Observations sur les
expériences analytiques, relatives à l'air atmosphérique, 48 _&
suiv._-Sa décomposition par le mercure, 34 _& suiv._ N'est plus
respirable après la calcination du mercure, 37.-Est décomposé par
le fer, 40.-Diminue d'une quantité en poids égale à l'augmentation
que le fer acquiert dans sa calcination, 47.-Est décomposé par le
gaz nitreux, 80.-Par la combustion du soufre, 66. Voy. _Atmosphère_.
---- Fixe. Premier nom de l'acide carbonique, 68. Voy. _Acide
carbonique_.
---- Vital. Voy. _Gaz oxigène_.
ALKALI de la soude se retire de la lexiviation des cendres des
plantes qui croissent au bord de la mer, principalement du kali,
169.-On ne connoît pas ses principes constituans, 170.-On ne
sait pas si cette substance est toute formée dans les végétaux
antérieurement à la combustion, _ibid._-Elle est presque toujours
saturée d'acide carbonique, 169.-Ses cristaux s'effleurissent à
l'air & y perdent leur eau de cristallisation, _ibid._
ALKALI fixe, ou Potasse. C'est un résultat de la combustion des
végétaux, 166.-Moyens de l'obtenir, 167.-On ne connoît pas les
principes constituans, 170.-L'analogie pourroit porter à croire que
l'azote est un des principes constituans des alkalis en général,
_ibid._-Se volatilise très-promptement au feu alimenté par le gaz
oxigène, 556.
ALKOOL. Raisons qui ont fait adopter ce nom générique pour toutes
les liqueurs spiritueuses, 140.-Il est composé de carbone &
d'hydrogène, 150.-L'hydrogène & le carbone ne sont pas dans l'état
d'huile dans cette combinaison, _ibid._-Se décompose en passant à
travers un tube de verre rougi au feu, _ibid._-Appareil pour sa
combustion, 501.
ALLIAGES. Combinaison des métaux les uns avec les autres, 116.-Celui
des mentaux qui prédomine donne le nom à l'alliage.-Les alliages
ont leur degré de saturation très-marqué, 230.
ALUMINE. C'est principalement dans les argiles qu'on la rencontre,
173.-La composition de cette terre est absolument inconnue,
172.-Elle a moins de tendance à la combinaison que les autres
terres, 173.-Est parfaitement fusible au feu alimenté par le gaz
oxigène, 555.-Son état après la combustion, _ibid._
AMALGAMME. Combinaison du mercure avec les autres métaux, 117.
AMIDON. Oxide végétal à deux bases, 125.
AMMONIAQUE. Résultat de la combinaison de l'azote & de l'hydrogène,
79 & 155.-Sur 1000 parties elle est composée de 807 d'azote &
de 193 d'hydrogène, 171.-Moyens de l'amener à un grand degré de
pureté, _ibid._-Lorsqu'elle est très-pure, elle ne peut exister que
sous forme gazeuse, _ibid._-Dans l'état aériforme elle porte le nom
de gaz ammoniac, 172.-Dans cet état l'eau en absorbe une grande
quantité, 171.
APPAREILS chimiques. Raisons qui ont déterminé à en placer la
description à la fin de l'ouvrage, 324.
---- Pneumato-chimiques à l'eau & au mercure. Leur description, 342
_& suiv._
ARGENT se volatilise lentement au feu alimenté par le gaz, oxigène,
556.
ARSENIC est susceptible de s'oxigéner.-Dans cet état il a la
propriété de s'unir aux bases salifiables, 269 _& suiv._
ATMOSPHERE terrestre. Sa constitution, 17, 28 _& suiv._ Son analyse,
33.-Composée de tous les fluides susceptibles d'exister dans
un état de vapeurs & d'élasticité constante au degré habituel
de chaleur & de pression que nous éprouvons, 31.-Sa pression
est un obstacle à la vaporisation, 29.-Quelles sont ses parties
constituantes, 51.-Sa limite, 29. Voy. _Air atmosphérique_, _Gaz
oxigène_, _Gaz azote_.
ATTRACTION tend à réunir les molécules des corps, tandis que le
calorique tend à les écarter, 3.
AURORES boréales. Conjectures sur les causes qui les produisent, 32.
AZOTE. C'est la partie non respirable de l'air, 79.-C'est un des
principes le plus abondamment répandu dans la nature, 213.-Avec le
calorique il forme le gaz azote qui demeure toujours dans l'état de
gaz à la pression de l'atmosphère, 213.-Combiné avec l'oxigène, il
forme les acides nitreux & nitrique, 79, 214 & 235.-Se trouve dans
les substances végétales & animales, 135 & 198.-Sur-tout dans les
matieres animales dont il forme un des principes, 213.-Combiné avec
l'hydrogène, il forme l'ammoniaque, 79, 214.-Dans la décomposition
des végétaux & des matieres animales, il s'unit à l'hydrogène pour
former l'ammoniaque, 136, 155.-C'est un des principes constituans
de l'acide prussique, 215.-Ses combinaisons avec les substances
simples sont peu connues. Elles portent le nom d'azotures, 214.
B
BALANCES. Instrumens dont l'objet est de déterminer le poids absolu
des corps.-Combien il en faut dans un laboratoire.-De leur
perfection.-Des précautions pour les conserver, 333 _& suiv._
---- Hydrostatique. Moyen de s'en servir.-Ses usages, 336, 337.
BAROMÈTRE. Corrections barométriques du volume des gaz, relativement
à la différence de pression de l'atmosphère, 371 _& suiv._-Modèle
de calcul pour ces corrections, 380 _& suiv._
BASES salifiables. Il en existe 24; savoir, 3 alkalis, 4 terres, & 17
substances métalliques, 182.
BARYTE. La composition de cette terre est encore inconnue, 172.-Il
est probable que c'est un oxide métallique, 174.-Mais qui n'est pas
réductible par les moyens que nous employons, _ibid._ Elle est peu
abondante; on ne la trouve que dans le règne minéral, 173.-Effet
que produit sur elle le feu le plus violent, alimenté par le gaz
oxigène.
BORAX. Sel concret avec excès de base qui est la soude. Son origine
est inconnue. Sa purification est encore un mystère, 265, 266.
BOUGIE. Sa combustion, 112.
C
CALCUL de la vessie fournit l'acide lithique, 319.
CALORIMÈTRE. Sa description, 387 & _suiv._-Principes de sa
construction, _ibid._ Manière de s'en servir, 396 _& suiv._
CALORIQUE. Cause de la chaleur, 5.-Peut être considéré d'une
manière abstraite, 6.-Comment il agit sur les corps, 6, 7.-Paroit
être le plus élastique de la nature, 24.-Tous les corps y sont
plongés, & il remplit les intervalles que laissent entr'elles
leurs molécules.-Il se fixe quelquefois de manière à constituer
leurs parties solides.-C'est de son accumulation que dépend l'état
aériforme, 200.-Il fait l'office de dissolvant dans toute espèce
de gaz, 17.-On appelle du nom générique de gaz toute substance
portée à l'état aériforme par une addition suffisante de calorique,
200.-Le soufre & le charbon en brûlant lui enlevent l'oxigène,
66.-Il en est de même du gaz hydrogène, 95.-Moyen de mesurer la
quantité qui s'en dégage des corps pendant leur combustion, 23,
103 _& suiv._-Appareil imaginé pour remplir cet objet, 387.-Plan
d'expériences pour déterminer la quantité que la plupart des corps
en contiennent, 115.-Son dégagement dans la combustion du fer,
41.-Dans la combinaison des métaux avec la base du gaz oxigène,
82.-Dans la combustion du charbon, 66 & 108.-Dans la combustion
du phosphore, 107.-Dans la combustion de la cire, 113.-Dans la
combustion de l'huile d'olives, _ibid._-Dans la combustion du gaz
hydrogène, 109.-Il reste uni à l'oxigène, dans la formation de
l'acide nitrique, 110.-Il entre dans la composition des nitrates &
des muriates, en quantité presqu'égale à celle qui est nécessaire
pour constituer le gaz oxigène, 207.-Il se dégage avec une
telle abondance dans la combinaison de l'oxigène avec les corps
combustibles, que rien ne peut résister à son expansion, 207.-Il
décompose les substances végétales & animales, 132.
_CALORIQUE combiné._ Tient aux corps par l'attraction & constitue une
partie de leur substance, 21.
---- _Libre._ C'est celui qui n'est engagé dans aucune combinaison,
21.
---- Spécifique des corps. C'est le rapport des quantités de
calorique, nécessaires pour élever d'un même nombre de degrés, la
température de plusieurs corps égaux en poids, 21.
CAMPHRE. Espèce d'huile concrète qu'on retire par sublimation d'un
laurier du Japon, 305.
CAPSULES de porcelaine, servent de support aux substances dans la
fusion par le gaz oxigène, 555.
CARBONE ou charbon pur. Substance simple combustible, 67 &
227.-Manière d'opérer sa combustion, 67.-Décompose le gaz oxigène
à une certaine température, 67,133, 227 & 228;-appareil pour sa
combustion, 483 _& suiv._-Quantité de calorique qui se dégage
dans cette opération, 67, 108.-Enlève sa base au calorique,
67.-Décompose l'eau à une chaleur rouge & enlève l'oxigène à
l'hydrogène, 91, 218.-Il s'en dissout une portion dans le gaz
hydrogène, 92 & 118. Il est contenu dans le fer & dans l'acier,
48.-Il existe dans les végétaux antérieurement à la combustion,
& forme avec le phosphore, l'hydrogène & l'azote, des radicaux
composés, 227.-Moyens d'obtenir celui qui est contenu dans les
matières végétales & animales, 227 & 228.-Ses combinaisons avec
les substances simples, 224.-Il a très-peu d'affinité avec le
calorique, 133.-Il forme une des parties constituantes des huiles,
119.-Et en général de tous les acide végétaux, 124.-Il tient
très-peu aux huiles volatiles animales, 136.-Il fait partie du
radical des gommes, du sucre & de l'amidon, 125.-Il est combiné
dans ces substances avec l'hydrogène, de manière à ne former qu'une
seule base portée à l'état d'oxide par une portion d'oxigène,
126.-Quantité qu'en contient le sucre, 142.
CARBURES, nom donné aux combinaisons du carbone avec les métaux, 118.
CENDRES, elles forment ordinairement la vingtième portion du poids
d'un végétal brûlé, 166.-Il paroît qu'elles existent dans les
végétaux avant leur incinération. C'est la terre qui forme la
partie osseuse ou la carcasse des végétaux, 168.
CHALEUR dilate les corps, 1.-Ses causes.-Nécessaire à
l'oxigénation.-Différente pour l'oxigénation des différens corps,
203 _& suiv._-Ce qu'on entend par cette expression, 133. Voy.
_Calorique_.
CHALEUR sensible. N'est que l'effet produit sur nos organes par le
dégagement du calorique des corps environnans, 22.
CHARBON de bois. L'on croit qu'il contient du phosphore, 225.-Sert de
support aux substances simples fondues au feu alimenté par le gaz
oxigène, 554.
CHAUX. C'est de toutes les bases salifiables la plus abondamment
répandue dans la nature, 172.-Sa composition est absolument
inconnue, _ibid._-Elle est presque toujours saturée d'acide
carbonique, & forme alors la craie, les spaths calcaires & une
partie des marbres, _ibid._-Les anciens ont appelé de ce nom
générique, toutes les substances long-tems exposées au feu sans
se fondre, 83.-Effet que produit sur elle le feu le plus violent
alimenté par le gaz oxigène, 555.
CHRYSOLYTE. Se fond presque sur le champ au feu alimenté par le gaz
oxigène, 557.
CIRE. Quantité de calorique qui se dégage pendant sa combustion, 113.
CLARIFICATION. Moyen pour mettre une liqueur en état d'être filtrée,
417.
CLOCHES. Manière de les graduer, 362, 363.
COMBUSTION du fer, 41 _& suiv._-Du phosphore, 57 _& suiv._-Du
soufre.-Du charbon, 67 _& suiv._-Du gaz hydrogène, 97 _& suiv._
Voyez _ces mots_.-Théorie de la combustion des végétaux, 165.-La
plus grande portion du végétal est réduite en eau & en acide
carbonique, 166.-Opérations relatives à la combustion, 478 _&
suiv._-Conditions nécessaires pour l'opérer, 480 _& suiv._
CREUSETS, instrumens propres à la fusion, 335.
CRISTAL de roche. Effet que produit sur lui le feu le plus violent
alimenté par le gaz oxigène, 555.
CRISTALLISATION. Opération par laquelle les parties intégrantes d'un
corps qui étoient séparées par un fluide, sont réunies par la force
d'attraction, 437.-Calorique qui se dégage pendant cette opération,
_ibid._-Vaisseaux dans lesquels on l'opère, 441 & 442.
D
DÉCANTATION. Peut suppléer à la filtration, 419.-Elle est préférable
dans les opérations qui exigent une précision rigoureuse, 420.
DÉTONNATION. Explication de ses phénomènes, 526 _& suiv._-Ils sont
produits par le passage brusque & instantané d'une substance
concrète à l'état aériforme, 525.-Expériences sur celle du
salpêtre, 529 _& suiv._
DIAMANT, se brûle à la manière des corps combustibles, & s'évapore au
feu alimenté par le gaz oxigène, 557.
DISSOLUTIONS métalliques. Appareils pour les opérer, 460 _& suiv._
DISTILLATION composée. Elle opère une véritable décomposition.-C'est
une des opérations des plus compliquées de la Chimie.-Appareils
pour cet objet, 449 _& suiv._
---- Simple. N'est autre chose qu'une évaporation en vaisseaux
clos.-Appareils distillatoires, 443 _& suiv._
E
EAU. Ses différens états selon la quantité de calorique qui lui est
combinée, 4 & 54.-Se transforme en un fluide élastique à un degré
de chaleur supérieur à celui de l'ébullition, 15.-Se dissout dans
les gaz, 50.-Regardée par les anciens comme un élément ou substance
simple, 87.-Preuves qu'elle est composée, 100.-D'un radical qui
lui est propre & d'oxigène, 94.-Son passage à travers un tube de
verre incandescent, 89.-Appareil pour sa décomposition, 465 _&
suiv._-Sa décomposition par le carbone, 87 & 90.-Sa décomposition
par le fer; il n'y a pas de dégagement d'acide carbonique, 87, 92 &
98.-Oxide de fer qui en résulte, 93.-Phénomènes de la fermentation
spiritueuse & de la putréfaction dus à la décomposition de l'eau,
101.-Cette décomposition s'opère continuellement dans la nature,
100.-Les principes qui la constituent séparés l'un de l'autre ne
peuvent exister que sous forme de gaz, _ibid._-Sa recomposition,
96 _& suiv._ 506 _& suiv._-85 Parties en poids d'oxigène & 15 en
poids d'hydrogène, composent 100 parties d'eau, 100.-Se combine
avec le gaz acide carbonique, 67.-Se combine en toutes proportions
avec l'acide sulfurique, _ibid._-Avec l'acide muriatique
très-facilement, 75.-N'est pas toute formée dans le sucre, 150.
EAU régale. Nom ancien donné à un acide composé qui dissout l'or,
124. Voy. _Acide nitro-muriatique_.
EBULLITION, n'est autre chose que la vaporisation d'un fluide ou sa
combinaison avec le calorique, 12.
EFFERVESCENCE, est produite par le passage rapide d'un corps solide
ou liquide à l'état gazeux, 177.
ELASTICITÉ. Comment on doit la concevoir, 25 _& suiv._
EMERAUDE, fond sur le champ en un verre opaque au feu alimenté par le
gaz oxigène, 557.
ETHER, seroit habituellement dans l'état aériforme sans la pression
de l'atmosphère, 9.-Se vaporise à 33 degrés, 13 _& suiv._-Appareil
pour sa combustion, 503 _& suiv._
EVAPORATION. Opération pour séparer deux substances qui ont un degré
de volatilité différent, 431 _& suiv._-Action du calorique dans
cette opération, 433.
F
FER. Il décompose l'air atmosphérique, 41.-Il augmente de poids dans
la calcination d'une quantité égale à celle que l'air a perdue,
47.-Appareil pour son oxidation, 519.-Sa combustion dans le gaz
oxigène, 41.-Il décompose l'eau & s'oxide à un degré de chaleur
rouge, 92, 93 & 218.-Il est moins attirable à l'aimant après qu'il
a décomposé l'eau; c'est de l'oxide noir de fer, 42 & 93.-Ce métal
contient de la matière charbonneuse, 48.
FERMENTATION acéteuse. C'est l'acidification du vin à l'air libre par
l'absorption de l'oxigène, 159.
---- Putride, s'opère en raison d'affinités très-compliquées,
153.-Appareil relatif à cette opération, 461 _& suiv._-L'hydrogène
se dégage sous la forme de gaz pendant la décomposition des
substances animales, 154.-Il se forme des combinaisons binaires,
153.
---- Vineuse. Moyens de l'exciter, 139.-Moyen d'analyse des
substances susceptibles de fermenter, 151.-Description des
appareils relatifs à cette opération, 461 _& suiv._-Ses résultats
& ses effets, 150 _& suiv._-Détail de ce qui se passe dans la
décomposition du sucre, 149.
FILTRATION. C'est un tamisage qui ne laisse passer que les parties
liquides, 413.
FILTRES. De leur choix & des moyens de s'en servir, 412 _& suiv._
FLUIDES élastiques. Sont une modification des corps, 11.-Il s'absorbe
du calorique dans leur formation, _ibid._-S'obtiennent à un degré
de chaleur déterminé, 12.-Leurs noms génériques & particuliers, 54.
FOURMIS. Espèce qui fournit l'acide formique, 313.
FOURNEAUX. De leur construction, 537 _& suiv._-Des fourneaux de
fusion, 543 _& suiv._-Leur objet, _ibid._-Principes de leur
construction, 547 _& suiv._-Moyen de faire passer à travers un
courant de gaz oxigène, 577 _& suiv._
---- de Coupelle. Sa description, 550 _& suiv._-Son objet 545.-Sa
construction est vicieuse, 551.-Moyens qu'a employés M. Sage pour y
suppléer, 551 & 552.
FUSION. C'est une véritable solution par le feu, 534.-Description de
l'appareil pour l'opérer à l'aide du gaz oxigène, 552 _& suiv._
G
GAZ. Explication de ce mot, 17.-C'est le nom générique par lequel
on désigne une substance quelconque, assez imprégnée de calorique
pour passer de l'état liquide à l'état aériforme, 53, 54 & 200.-Ils
dissolvent l'eau, 50.-Manière d'en mesurer le poids & le volume,
360 & suiv. 384 _& suiv._-Moyens de les séparer les uns des autres,
365 _& suiv._-De la correction à faire à leur volume, relativement
à la pression de l'atmosphère, 370 _& suiv._-Et aux degrés du
thermomètre, 378.
---- Aqueux. Eau combinée avec le calorique, 54.
GAZ acide carbonique, formé par la combustion du charbon dans le gaz
oxygène, 67.-Est susceptible d'être absorbé par l'eau, 67.-Ne se
condense pas au degré de pression de l'atmosphère, _ibid._-De tous
les gaz c'est celui qui dissout le plus d'eau, 50.-S'unit à toutes
les bases susceptibles de former des sels neutres, 67.-Provenant de
la décomposition de l'eau par le charbon, 91.
---- Acide muriatique. Moyens de le dégager, 74.
---- Azote. Fait partie de l'air atmosphérique, 39 & 203.-Plusieurs
manières de l'obtenir, 214, 215.-Sa pesanteur, 55.-Ses propriétés
chimiques ne sont pas encore bien connues, _ibid._-Il prive de
la vie les animaux qui le respirent, 56.-L'azote entre dans
la composition de l'acide nitrique, _ibid._-Dans celle de
l'ammoniaque, _ibid._
---- Hépatique. C'est le gaz hydrogène sulfuré, 118.
---- Hydrogène est formé par l'union du calorique & de l'hydrogène,
94 & 217.-C'est le radical constitutif de l'eau, 94.-On l'obtient
en présentant à l'eau un corps pour lequel l'oxigène ait plus
d'affinité; l'hydrogène s'unit au calorique pour le former,
217.-Se dégage dans la décomposition de l'eau par le fer, 93.-Et
dans celle de l'eau par le charbon, 91.-Moyens de l'obtenir pur,
98.-Sa pesanteur, 95.-Ne peut se condenser au degré de pression
de l'atmosphère, 99.-Enleve l'oxigène au calorique & décompose
l'air dans la combustion, 95.-Sa combustion avec le gaz oxigène
s'opère instantanément & avec explosion.--Précautions qu'exige
cette expérience, 96.-Appareil pour sa combustion en grand, 506 _&
suiv._-Quantité de calorique qui se dégage pendant sa combustion,
109.-Dans la combustion des végétaux il s'allume par le contact de
l'air & produit la flamme, 166.-Il n'est pas absorbable par l'eau,
95.-Il se combine avec tous les corps combustibles, 156.-Il dissout
le carbone, 118.-Le phosphore, _ibid._-Le soufre, _ibid._-Les
métaux, _ibid._-Dénomination qu'il prend alors, _ibid._-On en
obtient d'autant moins qu'on a pris plus de précautions pour
écarter l'eau dans les expériences sur les métaux, 122.
GAZ hydrogène carboné. Résultat de la combinaison du gaz hydrogène
avec le carbone, 156.
---- Hydrogène phosphoré. Résultat de la combinaison du gaz hydrogène
avec le phosphore, 156 & 225.-S'enflamme spontanément lorsqu'il
a le contact de l'air, 119.-Il a l'odeur du poisson pourri,
_ibid._-Et il s'exhale vraisemblablement de la chair des poissons
en putréfaction, _ibid._
GAZ hydrogène sulfuré. Résultat de la combinaison du gaz hydrogène
avec le soufre, 156.-C'est à son émanation que les déjections
animales doivent leur odeur infecte, 119.
---- Inflammable. Voy. _Gaz hydrogène._
---- Nitro-muriatique. Se dégage pendant la dissolution de l'or dans
l'acide nitro-muriatique.-N'a pas encore été décrit.-Son odeur est
désagréable.-Il est funeste aux animaux qui le respirent.-L'eau en
absorbe une grande quantité, 259.
---- Nitreux. Premier degré de combinaison de l'azote avec l'oxigène,
80.-C'est une espece d'oxide d'azote, 81.-Proportions d'azote &
d'oxigène qui le constituent, 80.-Surchargé d'oxigène, compose un
acide très-puissant, l'acide nitrique, _ibid._-Enleve l'oxigène à
l'air de l'atmosphère, _ibid._-Sert d'eudiomètre pour connoître la
quantité d'oxigène contenue dans l'air atmosphérique, _ibid._-Il
est immiscible à l'eau, _ibid._
---- Oxigène. Combinaison de l'oxigène avec le calorique, 55.-Moyen
de s'assurer s'il ne contient point d'acide carbonique, 98.-Le
calorique & la lumière qui se dégagent dans la combustion sont-ils
fournis par le corps qui brûle, ou par le gaz oxigène qui se fixe
dans les opérations? 219.-Est décomposé par le charbon, 67.-Par le
phosphore, 58 _& suiv._-Perd son calorique dans cette combinaison,
60.-Sa décomposition par les métaux, 82.-Par le fer 41.-Par le
soufre, 66.-Entre dans la décomposition de l'air atmosphérique,
55.-Retiré de l'oxide de mercure, 523.-Retiré de l'oxide de
manganèse ou du nitrate de potasse, 524.-Change de nature par la
détonnation avec le charbon, & se convertit en acide carbonique,
525.-Moyen de s'en servir pour augmenter l'intensité du feu,
552.-Son emploi dans les fusions, _ibid._
GAZOMÈTRE. Instrument propre à mesurer le volume des substances
aériformes, 342.-Sa description, 346 _& suiv._-Sa graduation, 358
_& suiv._-Expériences qui ont donné l'idée de sa construction,
553.-On peut avec cet instrument donner un grand degré de vîtesse
au gaz oxigène, 553;-& l'employer à augmenter l'action du feu, 553
_& suiv._
GAZOMÈTRIE. C'est l'art de mesurer le poids & le volume des
substances aériformes, 342.
GOMMES. Oxides végétaux à deux bases, 125.-Réunies sous le nom
générique de muqueux, _ibid._
GRAISSE animale. Formée par la partie musculaire de cadavres enterrés
à une certaine profondeur & privés du contact de l'air, 157.-Le
suif fournit l'acide sébacique, 317.
GRENAT. Fond presque sur le champ au feu alimenté par le gaz oxigène,
557.
H
HUILES. Elles sont composées de carbone & d'hydrogène, 119.-Ce
sont de véritables radicaux carbone-hydreux, 198.-Proportion des
principes qui les constituent, 120.-Sont-elles base ou radical
des acides végétaux & animaux.-Raisons qui font pencher pour la
négative, 211.-Appareil pour leur combustion, 493 _& suiv._-Se
convertissent en brûlant en acide carbonique & en eau, 120.
---- _d_'Olives. Quantité de calorique qui s'en dégage, 113.
---- Fixes. Contiennent un excès de carbone, 119.-Elles le perdent à
un degré de chaleur supérieur à l'eau bouillante, 119.
HUILES volatiles. Elles sont formées par une juste proportion
d'hydrogène & de carbone, 119.-A un degré supérieur à l'eau
bouillante, elles se combinent au calorique pour former un gaz;
c'est dans cet état qu'elles passent dans la distillation, 120.
---- Volatiles animales. Le carbone y tient si peu qu'il s'en
sépare par leur simple exposition à l'air libre, 136 & 137.-Il se
sépare encore plus promptement quand on les expose dans le gaz
oxigène, & l'huile devient noire; en même tems il se forme de
l'eau, 137.-Elles redeviennent blanches par la rectification & le
charbon s'en sépare, 136.-Elles se décomposent & se convertissent
entièrement en charbon & en eau par des rectifications répétées,
136 & 137.
HYACINTHE. Perd sa couleur au feu alimenté par le gaz oxigène, 556 &
557.
HYDROGÈNE. Est un des principes de l'eau, 217.-Son existence & ses
propriétés ne sont connues que depuis peu de tems.-C'est un des
principes les plus répandus dans la nature.-Il joue le principal
rôle dans le règne animal & végétal, 217.-Son affinité avec le
calorique est telle qu'il est toujours dans l'état de gaz.-Il est
impossible de l'obtenir seul sous forme concrète, 217 _& suiv._-On
l'obtient dans l'état de gaz en décomposant l'eau par le fer &
par le carbone, 218.-Sa combinaison avec le phosphore, 225.-Avec
l'oxigène, 217.-Est-il susceptible de se combiner avec les corps
simples dans l'état concret? 121.-Ce ne peut être qu'en très-petite
quantité, _ibid._-Il est un des principes constitutifs des huiles,
& du radical de tous les acides végétaux & animaux, 119.-De
l'amidon, des gommes, du sucre, 125.-Quantité qu'en contient
le sucre, 142.-Quelques chimistes ont supposé que c'étoit le
phlogistique de Stahl.-Ils ne le prouvent point.-Ils n'expliquent
pas les phénomènes de la calcination & de la combustion, 219.
I
INSTRUMENS propres à déterminer le poids absolu & la pesanteur
spécifique des corps, 327 _& suiv._-Description de la machine
qui sert à les comparer.Elle se nomme balance.L'action se nomme
pesée.Variation de l'unité d'un pays à l'autre.-De la nécessité de
n'employer que des poids dont on connoît les rapports entre eux,
327 _& suiv._
L
LAMPE d'émailleur. Sert d'intermédiaire, dans la fusion par le gaz
oxigène, pour les substances composées qui ont de l'affinité avec
le charbon, 554.
LAVAGE. Moyen de diviser les corps en poudres de grosseurs uniformes,
420.
LEXIVIATION. Opération dont l'objet est de séparer les substances
solubles dans l'eau de celles qui ne le sont pas, 428 _& suiv._
LIMES. Servent à diviser les matières soit malléables, soit
fibreuses, 408.
LIMPHE. Oxide animal, 130.
LUMIÈRE. Qualités qui lui sont communes avec le calorique,
6.-Nécessaire aux animaux comme aux végétaux.-Il n'existe d'êtres
organisés que dans les lieux exposés à la lumière, 202.-Son
dégagement dans la combustion du fer, 41.-Sa manière d'agir sur les
corps est inconnue.-Elle contribue avec le calorique à constituer
l'oxigène dans l'état de gaz.-Se combine avec quelques parties des
plantes; c'est à cette combinaison qu'est due la couleur verte des
feuilles, 201.
LUTS, (préparation des) 468.-Résineux.-Gras.-De chaux & de blanc
d'œufs, 469, 470 _& suiv._-Leur emploi, 475 & suiv.-Moyens d'y
suppléer, 477.-Pour enduire les cornues, 541.
M
MAGNÉSIE. La composition de cette terre est absolument inconnue,
172.-On la trouve dans l'eau de la mer, 173.-Et dans un grand
nombre d'eaux minérales, 173.-Effet que produit sur elle le feu le
plus violent, alimenté par le gaz oxigène, 555.
MATIÈRES fécales sont composées de carbone & d'hydrogène,
157.-Produisent de l'huile par la distillation, ibid.
MERCURE. Appareil pour son oxidation, 35, 507 _& suiv._-Absorbe dans
cette opération la partie respirable de l'air, 38.-Ne l'absorbe pas
en entier, 40.
MÉTAUX. Sont susceptibles de se combiner les uns avec les autres,
116.-Ne sont pas dissolubles dans les acides; il faut qu'ils ayent
été portés auparavant à l'état d'oxides, 176.
MIROIRS concaves. Ont un plus grand degré d'intensité que les verres
ardens.-La difficulté de s'en servir rend impossibles un grand
nombre des expériences chimiques, 553.
MOPHÈTE. Voy. _Azote_ & _Gaz Azote_.
MOLÉCULES élémentaires des corps ne se touchent point, 3.
MOLYBDÈNE. Substance métallique qui a la propriété de s'oxigèner & de
former un véritable acide.-La nature nous le présente dans l'état
de sulfure de molybdène, 273.
MORTIERS. Leur description.Leur usage, 404 & 405.
MURIATES oxigénés. Le calorique entre dans leur composition en
quantité presqu'égale à celle qui est nécessaire pour constituer le
gaz oxigène, 207.
N
NITRATES. Sels résultans de l'union de l'acide nitrique avec
différentes bases, 237.-Appareil pour en retirer l'acide,
78.-Dégagement de gaz oxigène qui l'accompagne, _ibid._
NITRITES. Sels résultans de l'union de l'acide nitreux avec
différentes bases, 237.
NOIX de galle. Elles fournissent le principe astringent ou acide
gallique par une simple infusion dans l'eau, 307.
NOMENCLATURE. Systême général d'après lequel elle est
formée.-Discours préliminaire.-Ses difficultés, 128.-Le point où en
est la science oblige de conserver au moins pour un tems les noms
anciens pour les acides & oxides animaux & végétaux, 129.
O
ODEUR fétide. Elle est produite par la dissolution des corps
combustibles dans le gaz hydrogène, 156.
OPÉRATIONS manuelles de la Chimie.-Se divisent en plusieurs classes,
325.-Les unes ne sont que méchaniques, elles ne font que diviser
les corps.-Les autres sont véritablement chimiques, 325 _& suiv._
OR, se dissout dans l'acide nitro-muriatique.-S'oxide avant sa
dissolution, 259.-Se volatilise lentement au feu alimenté par le
gaz oxigène, 556.
OS des animaux. Ce sont de véritables phosphates de chaux, 224.
OXIDES. Nom générique pour exprimer le premier degré d'oxigénation de
toutes les substances, 85.-Le règne végétal & le règne animal ont
leurs oxides, _ibid._
---- A deux bases, moyen d'expliquer sans périphrase le principe qui
est en excès, 126.
---- Animaux. Leur nombre est encore indéterminé, 130.-Il entre
ordinairement dans leur composition 4 bases oxidables, 125.-Les
principes qui les constituent se désunissent à un très-léger
changement de température, 131.
OXIDES métalliques. Combinaisons de l'oxigène avec les métaux,
82.-Les anciens Chimistes les confondoient sous le nom de chaux,
avec un grand nombre de substances de nature très-différente,
84.-On les spécifie par leur couleur qui varie en raison de la
quantité plus ou moins grande d'oxigène qu'ils contiennent,
85.-Brûlent avec flamme au feu alimenté par le gaz oxigène,
556.-Réflexions sur ce phénomène, _ibid._
---- Végétaux. Leur nomenclature, 138 _& suiv._-Se décomposent à un
degré de chaleur supérieur à l'eau bouillante; le calorique rompt
l'équilibre qui existoit entre les parties qui les constituoient,
130.-Comment ils different entr'eux, 210.-Leur décomposition par la
fermentation vineuse, 139.
---- Rouge de mercure. L'oxigène y tient très-peu. Moyens d'oxider
les corps à une chaleur médiocre, 206.
OXIGÉNATION. Combinaison d'un corps avec l'oxigène, 66.
OXIGÈNE, a une grande affinité pour la lumière.-Elle contribue avec
le calorique à le constituer dans l'état de gaz, 201.-Dans cet
état il forme la partie respirable de l'air, 54.-Il entre pour un
tiers dans le poids de notre atmosphère; l'azote constitue les deux
autres tiers, 203.-Abandonne le calorique pour s'unir à l'hydrogène
dans la combustion, 95.-C'est le principe acidifiant de tous les
acides, 69.-Un premier degré de combinaison de ce principe avec
l'azote forme le gaz nitreux, 80.-Un second degré constitue l'acide
nitreux, _ibid._-Un troisieme constitue l'acide nitrique, 214.-Ses
combinaisons avec les substances simples se nomment binaires,
ternaires, quaternaires, selon le nombre de ces substances,
207.-Tableau de ses combinaisons binaires avec les substances
simples métalliques & non métalliques, 203.-Se dégage pendant la
décomposition du nitre par l'acide sulfurique, 78.-Il tient peu à
l'acide nitrique, 207.-Condition nécessaire pour sa combinaison,
203 _& suiv._-Il est le moyen d'union entre les métaux & les
acides, 179.-Tout porte à croire que les substances qui ont une
grande affinité avec les acides contiennent de l'oxigène, 179.-Et
qu'il entre dans la composition des terres regardées comme simples,
180.-Quantité que le sucre en contient, 142.-Il conserve une grande
partie de son calorique en se combinant au gaz nitreux, 110.
P
PESANTEUR spécifique. On a désigné sous ce nom le poids absolu des
corps divisé par leur volume.-On détermine cette pesanteur par le
moyen de la balance hydrostatique, 337.
PESE-LIQUEURS, servent à déterminer la pesanteur spécifique des
fluides, 338.-Leur description.-Manière de s'en servir. On les
construit en verre & en métal, 338 _& suiv._
PHOSPHORE. Substance inconnue des anciens Chimistes. C'est un
produit de l'art. Epoque de sa découverte. On le retire à présent
des os des animaux.-Manière de le préparer, 224.-C'est un corps
combustible simple.-Il se rencontre, à ce qu'il paroît, dans
toutes les substances animales & dans quelques plantes, 198, 199,
225.-Il y est ordinairement combiné avec l'azote, l'hydrogène,
&c.-Il s'allume à 32 degrés de chaleur, 225.-Décompose le gaz
oxigène à cette température, 58 _& suiv._-Absorbe une fois & demie
son poids d'oxigène, 63.-Se convertit en un acide, 66.-Il devient
incombustible par la combinaison avec l'oxigène, 65.-Appareils
pour sa combustion, 58, 61, 482 _& suiv_.-Quantité de calorique
qui se dégage pendant sa combustion, 62 & 107.-Ses combinaisons
avec les substances simples, 223.-Avec les métaux, 118.-Avec le gaz
hydrogène, _ibid._-Il paroît qu'il demeure combiné avec le charbon
dans la distillation des végétaux, 136.-Enleve l'oxigène à l'acide
nitrique & à l'acide muriatique oxigéné, 249.-C'est une des bases
des acides animaux, 124.
PIERRES composées, se fondent au feu alimenté par le gaz oxigène, 556.
---- Précieuses. Celles qui sont décolorées par le feu alimenté
de gaz oxigène, ont l'apparence d'une terre blanche, & de la
porcelaine, 557.
PLANTES. La couleur des feuilles & la diversité de celles des fleurs
tient à la combinaison de la lumière avec elles, 201.-Contiennent
du phosphore, 225.
POIDS. Division de la livre en fractions décimales, moyen de
simplifier les calculs, 333.-Table pour convertir les fractions
décimales en fractions vulgaires & réciproquement.
PORPHIRISATION. Instrumens propres à l'opérer, 403.
POTASSE. Son origine.-Procédés pour l'extraire, 165 _& suiv_.-Il
n'est pas démontré qu'elle existe dans le charbon avant la
combustion, 228.-Il ne paroît pas qu'on puisse l'extraire des
végétaux sans des intermedes qui fournissent de l'azote & de
l'oxigène, 169.-Presque toujours saturée d'acide carbonique,
pourquoi, 167.-Elle est soluble dans l'eau, 168.-Elle attire
l'humidité de l'air avec une grande rapidité.-Elle est en
conséquence très-propre à opérer la dessication des gaz, 168.-Elle
est soluble dans l'esprit-de-vin, _ibid._
POUDRE à canon. Il se dégage de l'azote & du gaz acide carbonique
dans son inflammation, 525 & 526.
PRESSION de l'atmosphère. Elle met obstacle à l'écartement des
molécules des corps, 8.-Sans elle il n'y auroit pas de fluides
proprement dits, _ibid._-Expériences qui le prouvent, 9 & 10.
PULVÉRISATION. Instrumens propres à l'opérer, 403.
PUTRÉFACTION. Ses phénomènes sont dus en partie à la décomposition
de l'eau, 101.-Est très-lente lorsque le corps qui l'éprouve ne
contient pas d'azote, 155.-C'est dans le mêlange des substances
végétales & animales que consiste toute la science des amendemens &
des fumiers, 155.
---- Des végétaux, n'est autre chose que l'analyse des substances
végétales dans laquelle la totalité de leurs principes se dégage
sous la forme de gaz, 154.
PYRITES, nom que les anciens donnoient à la combinaison du soufre &
des métaux, 117.
R
RADICAL acéteux. Tableau de ses combinaisons, 294.-Acide à deux
bases.-C'est le plus oxigéné des acides végétaux.-Contient un peu
d'azote.-Moyens de l'obtenir & de l'avoir pur.-Libre de toute
combinaison, il est dans l'état de gaz au degré de température dans
lequel nous vivons.-La plupart des sels qu'il forme avec les bases
salifiables ne sont pas cristallisables, 295 _& suiv_.
---- Boracique. Sa nature est inconnue, 229.
---- Fluorique. Sa nature est inconnue, 229.-Ses combinaisons avec
l'oxigène, _ibid._
RADICAL malique. Tableau de ses combinaisons, 281.
---- Muriatique. Sa nature est encore inconnue, 229.
---- Tartareux. Tableau de ses combinaisons, 227.
RADICAUX des acides, leur tableau, 196.-Combinaisons des radicaux
simples avec l'oxigène, 203 _& suiv._-Combinaison des radicaux
composés avec l'oxigène, 208 _& suiv._
---- Hydro-carboneux & Carbone-hydreux, 198.
---- Oxidables & Acidifiables. Sont simples dans le règne
minéral.-Sont composés dans les deux autres, 209.
RAPE. Sert à diviser les substances pulpeuses, 405.
RÉDUCTIONS métalliques. Ne sont autre chose que des oxigénations du
charbon par l'oxigène contenu dans les oxides métalliques, 206.
RESPIRATION. Raisons qui ont empêché d'en parler dans cet ouvrage,
202.
RUBIS. Se ramollit, se soude & se fond sans altération de sa couleur,
par l'action du feu alimenté par le gaz oxigène, 556.
---- _du_ Brésil. Se décolore & perd un cinquième de son poids au feu
alimenté par le gaz oxigène, 557.
S
SALPÊTRE. Combinaisons de l'acide nitrique & de la potasse,
233.-Moyens d'obtenir ce sel, _ibid._-Son rafinage fondé sur la
différente solubilité des sels, 439, 440.
SANG. La partie rouge est un oxide animal, 130.
SÉCRÉTIONS animales. Sont de véritables oxides, 130.
SEL marin. Combinaison de l'acide muriatique & de la soude, 259.
---- Muriatique oxigéné de potasse. Fournit un gaz oxigène absolument
pur, 507.
---- Sédatif. Voy. _Acide Boracique_, 265.
---- Neutres. Leur formation, 162 & 189.-Ils résultent de la
réunion d'une substance simple oxigénée avec une base quelconque,
164.-Ou, ce qui est la même chose, de l'union des acides avec
les substances métalliques terreuses & alkalines, 162.-Quelles
sont les bases. salifiables susceptibles de se combiner avec les
acides, 162, & 164.-Le nombre des sels connus a augmenté en raison
des acides qui ont été découverts, 209.-Dans l'état actuel de nos
connoissances, il est de 1152, 182.-Mais il est probable que toutes
ces combinaisons salines ne sont pas possibles, 183.-Combinaisons
salines présentées sous la forme de tableaux.-On a suivi pour les
classer les mêmes principes que pour les substances simples, 183
_& suiv._-Leur nomenclature, 183.-On les distingue par le nom
de leur base salifiable, 184 _& suiv._-Plan d'expériences sur
les sels neutres, 187.-De leur solution, 403.-Par le calorique,
424 & 438.-On confondoit autrefois la solution & la dissolution,
423 & 424.-Des différens degrés de solubilité des sels, 426 _&
suiv._-Travail à faire sur les sels neutres, 428.
SIPHON. Sa description, 412.
SOUFRE. Substance combustible qui est dans l'état concret à la
température de l'atmosphère, & qui se liquéfie, à une chaleur
supérieure à l'eau bouillante, 221.-Sa combinaison avec les
substances simples, _ibid._-Avec le gaz hydrogène, 118.-Avec
différens autres gaz, 66.-Avec le charbon, 67.-Il décompose l'air,
66.-Enleve l'oxigène au calorique, _ibid._-Il est susceptible de
plusieurs degrés de saturation en se combinant avec l'oxigène,
72.-Moyen d'exciter sa combustion pour la formation de l'acide
sulfurique, 241.
SUBLIMATION.-Distillation des matières qui se condensent sous forme
concrète, 448.
SUBSTANCES animales sont composées d'hydrogène, de carbone, de
phosphore, d'azote & de soufre, le tout porté à l'état d'oxide
par une portion d'oxigène, 158.-Leur distillation donne les mêmes
résultats que les plantes crucifères, 136.-Elles donnent seulement
plus d'huile & plus d'ammoniaque, en raison de l'azote & de
l'hydrogène qu'elles contiennent dans une plus grande proportion,
136.-Elles favorisent la putréfaction, parce qu'elles contiennent
de l'azote, 155.-Elles peuvent varier en raison de la proportion
de leurs principes constituans & de leur degré d'oxigénation,
213.-Sont décomposées par le feu, 132.
SUBSTANCES combustibles. Ce sont celles qui ont une grande appétence
pour l'oxigène, 116.-Peuvent s'oxigéner par leur combinaison avec
les nitrates & les muriates oxigénés, 206 & 207.
---- Métalliques. A l'exception de l'or & quelquefois de
l'argent, elles se présentent rarement dans la nature sous la
forme métallique, 173.-Celles que nous pouvons réduire sous
forme métallique sont au nombre de 17, 174.-Celles qui ont
plus d'affinité avec l'oxigène qu'avec le carbone ne sont pas
susceptibles d'être amenées à cet état, 174.-Considérées comme
bases salifiables, 175.-Ne peuvent le dissoudre que lorsqu'elles
s'oxident, 176 & 177.-L'effervescence qui a lieu pendant leur
dissolution dans les acides prouve qu'elles s'oxident, _ibid._-Se
dissolvent sans effervescence dans les acides lorsqu'elles ont
été préalablement oxidées, 178.-Se dissolvent sans effervescence
dans l'acide muriatique oxigéné, _ibid._-Dans l'acide sulfureux,
245.-Celles qui sont trop oxigénées s'y dissolvent & forment des
sulfates métalliques, _ibid._-Décomposent toutes le gaz oxigène,
excepté l'or & l'argent, 82, 203 _& suiv._-Elles s'oxident &
perdent leur éclat métallique, 83.-Pendant cette opération elles
augmentent de poids à proportion de l'oxigène qu'elles absorbent,
_ibid._-Les anciens donnoient improprement le nom de chaux
aux métaux calcinés ou oxides métalliques, 83.-Appareils pour
accélérer l'oxidation, 514 _& suiv._-N'ont pas toutes le même
degré d'affinité pour l'oxigène, 513.-Lorsqu'on ne peut en séparer
l'oxigène, elles demeurent constamment dans l'état d'oxides & se
confondent pour nous avec les terres, 174.-Décomposent l'acide
sulfurique en lui enlevant une portion de son oxigène, & alors
elles s'y dissolvent, 242.-Leurs combinaisons les unes avec les
autres, 230.-Les alliages qui en résultent sont plus cassans
que les métaux alliés, 116.-C'est à leurs différens degrés de
fusibilité que sont dus une partie des phénomènes que présentent
ces combinaisons, 117.-Brûlent avec flamme colorée & se dissipent
entiérement au feu alimenté par le gaz oxigène, 556.-Toutes,
excepté le mercure, s'y oxident sur un charbon, _ibid._
SUBSTANCES salines se volatilisent au feu alimenté par le gaz
oxigène, 556.
---- Simples. Leur définition. Ce sont celles que la chimie n'a
pas encore pu parvenir à décomposer, 193 _& suiv_.-Leur tableau,
192.-Leurs combinaisons avec le soufre, 221.-Avec le phosphore,
223.-Avec le carbone, 227.-Avec l'hydrogène, 217.-Avec l'azote, 213.
---- Végétales. Leurs principes constitutifs sont l'hydrogène & le
carbone, 132.-Contiennent quelquefois du phosphore & de l'azote,
136.-Manière d'envisager leur composition & leur décomposition,
132.-Leur décomposition se fait en vertu d'affinités doubles
& triples, 135.-Tous les principes qui les composent sont en
équilibre entr'eux au degré de température dans lequel nous vivons,
133.-Leur distillation fournit la preuve de cette théorie, 135.-A
un degré peu supérieur à l'eau bouillante, une partie du carbone
devient libre, 134.-L'hydrogène & l'oxigène se réunissent pour
former de l'eau, _ibid._-Une portion d'hydrogène & de carbone
s'unissent & forment de l'huile volatile, _ibid._-A une chaleur
rouge l'huile formée seroit décomposée, 135.-L'oxigène alors
s'unit au carbone avec lequel il a plus d'affinité à ce degré,
134.-L'hydrogène s'échappe sous la forme de gaz en s'unissant au
calorique, _ibid._
SUCRE. Oxide végétal à deux bases, 125.-Son analyse, 142 _& suiv._-En
l'oxigénant on forme de l'acide oxalique, de l'acide malique,
de l'acide acéteux, selon la proportion d'oxigène, 294.-Moyens
de rompre l'équilibre de ses principes par la fermentation,
142.-Récapitulation des résultats obtenus par la fermentation,
148.-Contient les substances propres à former de l'eau, mais non de
l'eau toute formée, 151.
---- de lait oxigéné forme l'acide saccholactique, 311.
SULFATES. Combinaisons de l'acide sulfurique avec les différentes
bases, 245.
---- Métalliques. Combinaisons des métaux avec l'acide sulfurique,
245.
SULFITES. Combinaisons de l'acide sulfureux avec les différentes
bases, 245.
---- Métalliques pourroient bien ne pas exister, 245.
SULFURES. Combinaisons du soufre avec les métaux, 118.
T
TABLEAU des acides & de leurs bases salifiables, 180 _& suiv._-Des
substances simples, 192.-Des radicaux composés, 196.-Des
combinaisons de l'oxigène, 203, 208.-Des combinaisons de l'azote,
212.-De l'hydrogène, 216.-Du soufre, 220.-Du phosphore, 222.-Du
carbone, 226.-De l'acide nitrique, 232.-De l'acide sulfurique,
238.-De l'acide sulfureux, 243.-De l'acide phosphoreux, 246.-De
l'acide phosphorique, 247.-De l'acide carbonique, 250.-De l'acide
muriatique, 253.-De l'acide muriatique oxigéné, 254.-De l'acide
nitro-muriatique, 258.-De l'acide fluorique, 261.-De l'acide
boracique, 264.-De l'acide arsenique, 268.-De l'acide molybdique,
272.-De l'acide tunstique, 274.-De l'acide tartareux, 277.-De
l'acide malique, 281.-De l'acide citrique, 284.-De l'acide
pyro-ligneux, 286.-De l'acide pyro-tartareux, 288.-De l'acide
pyro-muqueux, 290.-De l'acide oxalique, 292.-De l'acide acétique,
298,-De l'acide succinique, 300.-De l'acide benzoïque, 302.-De
l'acide camphorique, 304.-De l'acide gallique, 306.-De l'acide
lactique, 308.-De l'acide saccholactique, 310.-De l'acide formique,
312.-De l'acide bombique, 314.-De l'acide sébacique, 316.-De
l'acide lithique, 318.-De l'acide prussique, 320.
TAMISAGE. Moyen de séparer les corps en molécules de grosseurs
à-peu-près uniformes, 409.
TARTRE est composé de l'acide appelé _tartarum_, & de potasse.-Moyen
de le décomposer pour en obtenir l'acide pur, 378, 379.
TARTRITE acidule de potasse. Combinaison de la potasse & de l'acide
tartareux, avec excès d'acide, 280.
---- de potasse. Sel parfaitement neutre, résultant de la combinaison
de l'acide tartareux & de la potasse, 280.
TERRE ou terreau. Principe fixe qui reste après l'analyse des
substances végétales fermentées, 154.
---- On les regarde comme des êtres simples, 172.-Il y a quelques
raisons de penser qu'elles contiennent de l'oxigène, 180,
_ibid._-Et peut-être qu'elles sont des métaux oxidés, _ibid._-Elles
ont une grande tendance à la combinaison, 172.
TERRES composées. Se fondent au feu alimenté par le gaz oxigène sous
la forme d'un verre blanc, 556.
THERMOMÈTRE. Corrections du volume des gaz relatives aux différens
degrés du thermomètre.-Modèle de calcul pour ces corrections, 380
_& suiv._
TOPAZE de Saxe. Se décolore & perd un cinquième de son poids au feu
alimenté par le gaz oxigène, 557.
TRITURATION. Instrumens propres à l'opérer, 403.
TUNSTÈNE. Métal particulier souvent confondu avec l'étain.-Sa
cristallisation.-Sa pesanteur spécifique.-Il se trouve
naturellement dans l'état d'oxide.-Il fait fonction d'acide.-Il y
est uni à la chaux, 275.
V
VAISSEAUX évaporatoires. Leur forme, 434 _& suiv._
VAPORISATION. Passage d'un fluide liquide à l'état aériforme, 12.
VERRES ardens. Ne produisent pas d'aussi grands effets qu'on avoit
lieu de l'attendre 552.
VERS à soie. Sa crysalide fournit l'acide bombique, 315.
W
WOLFRAM. Substance métallique.-Véritable tunstène, 275.
_Fin de la Table des Matières._
_EXTRAIT des Registres de l'Académie Royale des Sciences._
Du 4 Février 1789.
L'Académie nous a chargés, M. d'Arcet & moi, de lui rendre compte d'un
Traité élémentaire de Chimie, que lui a présenté M. Lavoisier.
Ce Traité est divisé en trois parties: la première a principalement
pour objet, la formation des fluides aëriformes & leur décomposition,
la combustion des corps simples, & la formation des acides.
Les molécules des corps peuvent être considérées comme obéissant à deux
forces, l'une répulsive, l'autre attractive. Pendant que la derniere
de ces forces l'emporte, le corps demeure dans l'état solide; si, au
contraire, l'attraction est plus foible, les parties du corps perdent
l'adhérence qu'elles avoient entr'elles, & il cesse d'être un solide.
La force répulsive est due au fluide très-subtil qui s'insinue à
travers les molécules de tous les corps, & qui les écarte; cette
substance, quelle qu'elle soit, étant la cause de la chaleur, ou,
en d'autres termes, la sensation que nous appelons chaleur, étant
l'effet de l'accumulation de cette substance, on ne peut pas, dans un
langage rigoureux, la désigner par le nom de chaleur, parce que la même
dénomination ne peut pas exprimer la cause & l'effet; c'est ce qui a
déterminé M. Lavoisier, avec les autres Auteurs de la Nomenclature
chimique, à la désigner sous le nom de calorique.
Nous nous contenterons, dans ce rapport, d'employer la nomenclature
adoptée par M. Lavoisier; mais dans le cours de son ouvrage, après
avoir établi, par les expériences les plus exactes, les faits qui
doivent servir de base aux connoissances chimiques, il a toujours
soin de justifier la nomenclature dont il fait usage, & de suivre les
rapports qui doivent se trouver entre les idées & les mots qui les
représentent.
S'il n'existoit que la force attractive des molécules de la matière, &
la force répulsive du calorique, les corps passeroient brusquement de
l'état de solide à celui de fluide aëriforme; mais une troisième force,
la pression de l'atmosphère, met obstacle à cet écartement, & c'est à
cet obstacle qu'est due l'existence des fluides. M. Lavoisier établit,
par plusieurs expériences, quel est le degré de pression qui est
nécessaire pour contenir différentes substances dans l'état liquide, &
quel est le degré de chaleur nécessaire pour vaincre cette résistance.
Mais il y a un certain nombre de substances qui, à la pression de notre
atmosphère & au degré de froid connu, n'abandonnent jamais l'état de
fluide aëriforme; ce sont celles-là qu'on désigne sous le nom de gaz.
Puisque les molécules de tous les corps de la nature sont dans un
état d'équilibre entre l'attraction, qui tend à les rapprocher &
à les réunir, & les efforts du calorique, qui tend à les écarter,
non-seulement le calorique environne de toutes parts les corps,
mais encore il remplit les intervalles que leurs molécules laissent
entr'elles, & comme c'est un fluide extrêmement compressible, il
s'y accumule, il s'y resserre & s'y combine en partie. De ces
considérations, M. Lavoisier déduit l'explication de ce qu'on doit
entendre par le calorique libre, le calorique combiné, la capacité de
calorique, la chaleur absolue, la chaleur latente, la chaleur sensible.
On pourroit lui reprocher d'avoir insisté trop peu sur la propriété
élastique & compressible du calorique, & de-là résulte une différence
entre ses principes & la théorie de M. Black, sur la capacité de
chaleur, mais en écartant cette considération, les idées de M.
Lavoisier ont acquis l'avantage d'avoir plus de clarté.
Après ces principes généraux, M. Lavoisier décrit le moyen qu'a imaginé
M. de la Place pour déterminer par la quantité de glace fondue, celle
du calorique qui s'est dégagé au milieu de cette glace, d'un corps qui
étoit élevé à une certaine température, ou d'une combinaison qui s'y
est formée. Il passe ensuite à des vues générales sur la formation
& la constitution de l'atmosphère de la terre, non-seulement en la
considérant dans l'état où elle se trouve, mais encore dans différens
états hypothétiques.
Notre atmosphère est formée de toutes les substances susceptibles de
demeurer dans l'état aëriforme au degré habituel de température & de
pression que nous éprouvons. Il étoit bien important de déterminer
quel est le nombre & quelle est la nature des fluides élastiques qui
composent cette couche inférieure que nous habitons. On sait que les
connoissances que nous avons acquises sur cet objet, font la gloire
de la Chimie moderne; que non-seulement on a analysé ces fluides,
mais qu'on a encore appris à connoître une foule de combinaisons
qu'ils formoient avec les substances terrestres, & que par-là le vide
immense que les anciens Chimistes cherchoient à déguiser par quelques
suppositions, a été comblé pour la plus grande partie. Il est bien
intéressant de voir celui qui a le plus contribué à nous procurer ces
connoissances nouvelles, en tracer lui-même le tableau, rapprocher
les résultats des expériences qui ont fait l'objet d'un grand nombre
de ses Mémoires, perfectionner ces expériences & tous les appareils
qu'il a fallu imaginer; mais il n'est pas possible de suivre dans un
extrait les descriptions que M. Lavoisier présente avec beaucoup de
concision, sur l'analyse de l'air de l'atmosphère, la décomposition du
gaz oxigène par le soufre, le phosphore & le charbon, sur la formation
des acides en général, la décomposition du gaz oxigène par les métaux,
la formation des oxides métalliques, le principe radical de l'eau, sa
décomposition par le charbon & par le fer, la quantité de calorique
qui se dégage des différentes espèces de combustion, & la formation de
l'acide nitrique.
Après tous ces objets, M. Lavoisier examine la combinaison des
substances combustibles les unes avec les autres.
Le soufre, le phosphore, le charbon ont la propriété de s'unir avec les
métaux, & de-là naissent les combinaisons que M. Lavoisier désigne sous
le nom de sulfures, phosphures & carbures.
L'hydrogène peut aussi se combiner avec un grand nombre de substances
combustibles; dans l'état de gaz, il dissout le carbone ou charbon pur,
le soufre, le phosphore, & de-là viennent les différentes espèces de
gaz inflammable.
Lorsque l'hydrogène & le carbone s'unissent ensemble, sans que
l'hydrogène ait été porté à l'état de gaz par le calorique, il en
résulte, selon M. Lavoisier, cette combinaison particuliere qui est
connue sous le nom d'huile, & cette huile est fixe ou volatile, selon
les proportions de l'hydrogène & du carbone. Il a exposé dans les
Mémoires de 1784, les expériences qui l'ont conduit à cette opinion.
Cependant il nous paroît que cette opinion n'est pas à l'abri des
objections, nous nous contenterons d'en proposer une. Toutes les huiles
donnent un peu d'eau & un peu d'acide lorsqu'on les distille, & en
réitérant les distillations, on peut les réduire entièrement en eau, en
acide, en charbon, en gaz carbonique & en gaz hydrogène carboné. Cet
acide & cette eau qu'on retire dans chaque opération, n'annoncent-ils
pas qu'il entroit de l'oxigène dans la composition de l'huile; car il
est facile de prouver que l'air qui est contenu dans les vaisseaux qui
servent à la distillation, n'a pas pu contribuer d'une manière sensible
à leur production?
Il falloit d'abord examiner les phénomènes que présente l'oxigénation
des quatre substances combustibles simples, le phosphore, le soufre, le
carbone & l'hydrogène; mais ces substances, en se combinant les unes
avec les autres, ont formé des corps combustibles composés, tels que
les huiles, dont l'oxigénation doit présenter d'autres résultats. Selon
M. Lavoisier, il existe des acides & des oxides à base double & triple:
il donne en général le nom d'oxide à toutes les substances qui ne sont
pas assez oxigénées pour prendre le caractère acide. Tous les acides
du règne végétal ont pour base l'hydrogène & le carbone, quelquefois
l'hydrogène, le carbone & le phosphore. Les acides & oxides du règne
animal sont encore plus composés; il entre dans la composition de
la plupart quatre bases acidifiables, l'hydrogène, le carbone, le
phosphore & l'azote. M. Lavoisier tâche de rendre raison par ces
principes très-simples, de la nature & de la différence des acides
végétaux & des autres substances d'une nature végétale & d'une nature
animale; il ne seroit pas juste dans ce moment de juger avec sévérité
ces apperçus ingénieux, parce que l'Auteur se propose de les développer
dans des Mémoires particuliers.
L'hydrogène, l'oxigène & le carbone, sont des principes communs à tous
les végétaux, & pour cette raison, M. Lavoisier les appelle primitifs.
Ces principes, en raison de la quantité de calorique avec lequel ils se
trouvent combinés dans les végétaux, sont tous à-peu-près en équilibre
à la température dans laquelle nous vivons; ainsi les végétaux ne
contiennent ni huile, ni eau, ni acide carbonique, & seulement les
élémens de toutes ces substances; mais un changement léger dans la
température suffit pour renverser cet ordre de combinaison. L'hydrogène
& l'oxigène s'unissent plus intimément & forment de l'eau qui passe
dans la distillation; une portion de l'hydrogène & une portion du
carbone se réunissent ensemble pour former de l'huile volatile, une
autre partie du carbone devient libre & reste dans la cornue. Dans les
substances animales, l'azote, qui est un de leurs principes primitifs,
s'unit à une portion d'hydrogène pour former l'alkali volatil. M.
Lavoisier donne des explications analogues à celles que nous venons
d'indiquer, des phénomènes & des produits de la fermentation vineuse, &
de la putréfaction.
Il y a un grand rapport entre ces dernieres idées de M. Lavoisier &
celles que M. Higgins a exposées dans un traité sur l'acide acéteux,
la distillation, la fermentation, &c. qu'il a publié en 1786, & dans
lequel il admet la formation de l'eau & des huiles par l'action de la
chaleur; mais n'ayant pas distingué le gaz hydrogène qu'il appelle
phlogistique (ce qui est tout-à-fait indifférent), du charbon & de leur
combinaison, il n'a pu déterminer les effets de la chaleur & de la
fermentation avec autant d'exactitude que M. Lavoisier.
Les substances acidifiables, en s'unissant avec l'oxigène & en
se convertissant en acides, acquièrent une grande tendance à la
combinaison: elles deviennent propres à s'unir avec des substances
terreuses & métalliques. Mais une circonstance remarquable distingue
ces deux espèces de combinaison; c'est que les métaux ne peuvent
contracter d'union avec les acides que par l'intermède de l'oxigène,
de manière qu'il faut qu'ils soient réduits en oxides, ou qu'ils
décomposent l'eau dont ils dégagent alors le gaz hydrogène, ou qu'ils
trouvent de l'oxigène dans l'acide, & c'est ainsi qu'ils forment du gaz
nitreux avec l'acide nitrique.
La considération des phénomènes qui accompagnent les dissolutions,
conduit M. Lavoisier à celle des bases alkalines, des terres & des
métaux, & à déterminer le nombre des sels qui peuvent résulter de la
combinaison de ces différentes bases avec tous les acides connus.
Dans la seconde partie de son ouvrage, M. Lavoisier présente
successivement le tableau des substances simples, ou plutôt de celles
que l'état actuel de nos connoissances nous oblige à considérer comme
telles, celui des radicaux ou bases oxidables & acidifiables, composées
de la réunion de plusieurs substances simples, ceux des combinaisons de
l'azote, de l'hydrogène, du carbone, du soufre & du phosphore, avec des
substances simples, & enfin ceux des combinaisons de tous les acides
connus, avec les différentes bases. Chaque tableau est accompagné d'une
explication sur la nature & les préparations de la substance qui en est
l'objet, & sur ses principales combinaisons.
M. Lavoisier a réuni, dans la troisième partie de son ouvrage, la
description sommaire de tous les appareils & de toutes les opérations
manuelles qui ont rapport à la Chimie élémentaire. Les détails
indispensables dans lesquels il faut entrer, auroient interrompu la
marche des idées rapides qu'il a présentées dans les deux premières
parties, & en auroient rendu la lecture fatigante.
Cette description est d'autant plus précieuse, que non-seulement elle
est faite avec beaucoup de méthode & de clarté, mais encore qu'elle a
particulièrement pour objet les appareils relatifs à la Chimie moderne,
dont plusieurs sont dûs à M. Lavoisier lui-même, & qui, en général,
sont encore peu connus, même de ceux qui font une étude particulière
de la Chimie; mais il est impossible de tracer une esquisse de ces
descriptions, & nous sommes obligés de nous borner à l'énumération des
chapitres dans lesquels elles sont classées.
Le chapitre premier traite des instrumens propres à déterminer le poids
absolu & la pesanteur spécifique des corps solides & liquides.
Le second est destiné à la gazométrie, ou à la mesure du poids & du
volume des substances aëriformes.
Le chapitre troisième contient la description des opérations purement
mécaniques, qui ont pour objet de diviser les corps, telles que la
trituration, la porphirisation, le tamisage, la filtration, &c.
M. Lavoisier décrit, dans le chapitre cinquième, les moyens que la
Chimie emploie pour écarter les unes des autres les molécules des
corps sans les décomposer, & réciproquement pour les réunir, ce qui
comprend la solution des sels, leur lexiviation, leur évaporation, leur
cristallisation, & les appareils distillatoires.
Les distillations pneumato-chimiques, les dissolutions métalliques, &
quelques autres opérations qui exigent des appareils très-compliqués,
sont l'objet du sixième chapitre.
Le chapitre septième contient la description des opérations relatives à
la combustion & à la détonnation. Les appareils qui sont décrits dans
ce chapitre sont entièrement nouveaux.
Enfin le chapitre huitième est destiné aux instrumens nécessaires pour
opérer sur les corps à de très-hautes températures.
Toutes ces descriptions sont rendues sensibles par un grand nombre de
planches qui présentent tous les détails qu'on peut desirer, & qui sont
gravées avec beaucoup de soin. Nous ne devons pas laisser ignorer à la
reconnoissance des Chimistes, qu'elles ne sont point l'ouvrage d'un
burin mercenaire, mais qu'elles sont dûes au zèle & aux talens variés
du traducteur de l'ouvrage de M. Kirwan sur le phlogistique.
Ces nouveaux élémens sont terminés par quatre tables; la première
donne le nombre des pouces cubiques correspondans à un poids déterminé
d'eau; la seconde est destinée à convertir les fractions vulgaires
en fractions décimales, & réciproquement; la troisième présente le
poids des différens gaz, & la quatrième, la pesanteur spécifique des
différentes substances.
Ainsi M. Lavoisier, en partant des notions les plus simples & des
objets les plus élémentaires, conduit successivement aux combinaisons
plus composées. Ses raisonnemens sont presque toujours fondés sur des
expériences rigoureuses, ou plutôt ils n'en sont que le résultat; &
il finit par donner les élémens de l'art des expériences qui doit
servir de guide aux Chimistes qui, au lieu de se livrer à de vaines
hypothèses, veulent établir leurs opinions la balance à la main.
L'ouvrage est précédé d'un discours dans lequel M. Lavoisier rend
compte des motifs qui l'ont engagé à l'entreprendre, & de la marche
qu'il a suivie dans son exécution.
S'étant imposé la loi de ne rien conclure au-delà de ce que les
expériences présentent & de ne jamais suppléer au silence des faits,
il n'a point compris dans ses élémens la partie de la Chimie la plus
susceptible peut-être de devenir un jour une science exacte, c'est
celle qui traite des affinités ou attractions chimiques; mais les
données principales manquent, ou du moins celles que nous avons ne sont
encore ni assez précises, ni assez certaines pour devenir la base sur
laquelle doit porter une partie aussi importante de la Chimie.
M. Lavoisier a la modestie d'avouer qu'une considération secrète a
peut-être donné du poids aux raisons qu'il pouvoit avoir de se taire
sur les affinités; c'est que M. de Morveau est au moment de publier
l'article _affinité_ de l'Encyclopédie méthodique, & qu'il a redouté
de traiter en concurrence avec lui, un objet qui exige des discussions
très-délicates.
Quoique les Savans s'empressent de toutes parts de rendre justice aux
connoissances profondes de M. de Morveau, il doit néanmoins être flatté
d'un aveu qui honore également celui qui l'a fait.
Si M. Lavoisier ne parle point, dans ce Traité, des parties
constituantes & élémentaires des corps, c'est qu'il regarde comme
hypothétique tout ce qu'on a dit sur les quatre élémens: il est
probable que nous ne connoissons pas les molécules simples &
indivisibles qui composent les corps; mais il est un terme auquel nous
conduisent nos analyses, & ce sont les derniers résultats que nous en
obtenons, qui sont pour nous des substances simples, ou, si l'on veut,
des élémens.
Mais l'objet principal de ce discours est de faire sentir la liaison
qui se trouve entre l'abus des mots & les idées fausses, & entre la
précision du langage & les progrès des sciences.
Nous pensons que ces nouveaux Elémens sont très-dignes d'être imprimés
sous le privilége de l'Académie.
Fait à l'Académie, le 4 Février 1789.
_Signé_, D'ARCET & BERTHOLET.
Je certifie le présent extrait conforme à l'original, & au jugement de
l'Académie. A Paris, ce 7 Février 1789.
_Signé_, le Marquis DE CONDORCET.
_EXTRAIT des Registres de la Société Royale de Médecine._
Du 6 Février 1789.
La Société nous a chargés, M. de Horne & moi, d'examiner un Ouvrage
de M. Lavoisier, ayant pour titre, _Traité élémentaire de Chimie_,
_présenté dans un ordre nouveau_, _& d'après les découvertes modernes_.
Comme ce Traité, que nous avons lu avec le plus vif intérêt, offre une
méthode élémentaire différente de toutes celles qu'on a suivies dans
les Ouvrages du même genre, nous avons cru devoir en rendre un compte
très-détaillé à la Compagnie.
Les Physiciens, & tous les hommes, qui s'adonnent à l'étude de la
Philosophie naturelle, savent que c'est aux expériences de M. Lavoisier
qu'est due la révolution que la Chimie a éprouvée depuis quelques
années; à peine M. Black eut-il fait connoître, il y a bientôt vingt
ans, l'être fugace qui adoucit la chaux & les alkalis, & qui avoit
jusques-là échappé aux recherches des Chimistes; à peine M. Priestley
eut-il donné ses premières expériences sur l'air fixe & ce qu'il
appeloit les différentes espèces d'air, que M. Lavoisier, qui ne
s'étoit encore appliqué qu'à mettre dans les opérations de Chimie de
l'exactitude & de la précision, conçut le vaste projet de répéter & de
varier toutes les expériences des deux célèbres Physiciens Anglois,
& de poursuivre avec une ardeur infatigable une carrière nouvelle,
dont il prévoyoit dès-lors l'étendue. Il sentit sur-tout que l'art de
faire des expériences vraiment utiles, & de contribuer aux progrès
de la science de l'analyse, consistoit à ne rien laisser échapper, à
tout recueillir, à tout peser. Cette idée ingénieuse, à laquelle sont
dues toutes les découvertes modernes, l'engagea à imaginer, pour les
effervescences, pour les combustions, pour la calcination des métaux,
&c. des appareils capables de porter la lumière la plus vive sur la
cause & les résultats de ces opérations. On connoît trop généralement
aujourd'hui la plupart des faits & des découvertes que cette route
expérimentale nouvelle a fait naître, pour que nous ayons besoin
d'en suivre ici les détails; nous nous contenterons de rappeler que
c'est à l'aide de ces procédés, à l'aide de ce nouveau sens, ajouté,
pour ainsi dire, à ceux que le Physicien possédoit déjà, que M.
Lavoisier est parvenu à établir des vérités & une doctrine nouvelles
sur la combustion, sur la calcination des métaux, sur la nature de
l'eau, sur la formation des acides, sur la dissolution des métaux,
sur la fermentation & sur les principaux phénomènes de la nature.
Ces instrumens si ingénieux, cette méthode expérimentale si exacte
& si différente des procédés employés autrefois par les Chimistes,
n'ont cessé, depuis 1772, de devenir entre les mains de M. Lavoisier
& des Physiciens qui ont suivi la même route, une source féconde
de découvertes. Les Mémoires de l'Académie des Sciences offrent,
depuis 1772 jusqu'en 1786, une suite non interrompue de travaux,
d'expériences, d'analyses faites par ce Physicien sur le même plan. Ce
qu'il y a de plus frappant pour ceux qui aiment à suivre les progrès
de l'esprit humain dans ce genre de recherches, dont on n'avoit aucune
idée il y a vingt ans, c'est que toutes les découvertes qui se sont
succédées depuis cette époque, n'ont fait que confirmer les premiers
résultats trouvés par M. Lavoisier, & donner plus de force & plus de
solidité à la doctrine qu'il a proposée. Une autre considération, qui
nous paroît également importante, c'est que les expériences de Bergman,
de Schéele, de MM. Cavendish, Priestley, & d'un grand nombre d'autres
Chimistes dans différentes parties de l'Europe, quoique faites sous
des points de vue & avec des moyens différens en apparence, se sont
tellement accordées avec les résultats généraux dont nous parlions
plus haut, que cet accord, bien propre à convaincre les Physiciens qui
cherchent la vérité sans prévention, & avec le courage nécessaire
pour résister aux préjugés, n'a fait que rendre plus solides & plus
inébranlables les fondemens sur lesquels repose la nouvelle doctrine
chimique. C'est dans cet état de la science, c'est à l'époque où
les faits nouveaux, généralement reconnus, n'excitent encore des
discussions entre les Physiciens, que relativement à leur explication,
que M. Lavoisier, auteur de la plus grande partie de ces découvertes,
& de la théorie simple & lumineuse qu'elles ont créée, s'est proposé
d'enchaîner dans un nouvel ordre les vérités nouvelles, & d'offrir
aux Savans, ainsi qu'à ceux qui veulent le devenir, l'ensemble de ses
travaux. Ceux qui ont suivi avec soin les progrès successifs de la
Chimie, ne trouveront dans l'Ouvrage dont nous nous occupons, que les
faits qu'ils connoissent déjà; mais ils se présenteront à eux dans
un ordre qui les frappera par sa clarté & sa précision. Ce sera donc
spécialement sur la marche des faits, des idées & des raisonnemens
tracés par M. Lavoisier, que nous insisterons dans ce rapport.
Ce Traité est divisé en trois parties. Dans la première, M. Lavoisier
expose les élémens de la science & les bases sur lesquelles elle est
fondée. C'est sur les corps les plus simples, & sur le premier ordre
de leurs combinaisons, que roule cette première partie, comme nous le
dirons tout-à-l'heure.
La seconde partie présente les tableaux de toutes les combinaisons de
ces corps simples entr'eux, & des mixtes qu'ils forment les uns avec
les autres. Les composés salins neutres en sont particulièrement le
sujet.
Dans la troisième partie, M. Lavoisier décrit les appareils nouveaux,
dont il a imaginé la plus grande partie, & à l'aide desquels il a
établi les vérités exposées dans la première partie.
Considérons chacune de ces parties plus en détail, & suivons l'Auteur
jusqu'à ses dernières divisions, pour faire connoître l'utilité &
l'importance de son Ouvrage.
Première Partie.
En exposant, dans un Discours préliminaire, les motifs qui l'ont engagé
à écrire son Ouvrage, M. Lavoisier annonce que c'est en s'occupant
de la nomenclature & en développant ses idées sur les avantages & la
nécessité de lier les mots aux faits, qu'il a été entraîné comme malgré
lui à faire un Traité élémentaire de Chimie; que cette nomenclature
méthodique l'ayant conduit du connu à l'inconnu, cette marche qu'il
s'est trouvé forcé de suivre, lui a paru propre à guider les pas
de ceux qui veulent étudier la Chimie; il pense que, quoique cette
science ait encore beaucoup de lacunes & ne soit pas complette comme
la Géométrie élémentaire, les faits qui la composent s'arrangent
cependant d'une manière si heureuse dans la doctrine moderne, qu'il
est permis de la comparer à cette dernière, & qu'on peut espérer de
la voir s'approcher, de nos jours, du degré de perfection qu'elle est
susceptible d'atteindre. Son but a été de ne rien conclure au-delà de
l'expérience, de ne jamais suppléer au silence des faits.
C'est pour cela qu'il n'a point parlé des principes des corps, sur
lesquels on a depuis si long-temps donné des idées vagues, dans
les écoles & dans les Ouvrages élémentaires; qu'il n'a rien dit
des attractions ou affinités chimiques, qui ne sont point encore
connues, suivant lui, avec l'exactitude nécessaire pour en exposer
les généralités dans des élémens. Il termine ce discours en retraçant
les raisons & les motifs qui ont guidé les Chimistes dans le travail
de la nouvelle nomenclature, & en faisant voir quelle influence les
noms exacts proposés dans ce travail, peuvent avoir sur les progrès &
l'étude de la science.
La première partie qui suit immédiatement ce Discours préliminaire,
comprend dix-sept chapitres.
M. Lavoisier annonce qu'il traite, dans cette première Partie, de
la formation des fluides aëriformes & de leur décomposition; de la
combustion des corps simples, & de la formation des acides. Ce titre,
qui n'auroit certainement pas rappelé aux anciens Chimistes l'ensemble
de leur science, le comprend cependant tout entier pour ceux qui la
possèdent, & en effet, l'un de nous en traçant la marche & l'état de
toutes les connoissances chimiques modernes dans quelques séances
sur les fluides élastiques, a fait voir que toute la science est
comprise dans l'histoire de leur développement & de leur fixation.
Il est donc vrai de dire, que quoique le domaine de la Chimie ait
été singulièrement agrandi par le nombre considérable de faits
nouveaux qu'elle a acquis depuis quelques années, le rapprochement,
la liaison & la cohérence de ces faits, peuvent en resserrer les
élémens dans l'esprit de ceux qui les possèdent, & de ceux qu'une
méthode exacte guide dans leurs études; si les expériences semblent
effrayer l'imagination par leur nombre, les résultats simples qu'on
en tire, & les données générales qu'elles fournissent, font évanouir
les difficultés, & rendent le travail de la mémoire plus facile. Cette
vérité sera mise dans tout son jour, par l'exposé des divers objets
compris dans cette première partie de l'ouvrage de M. Lavoisier.
Le premier Chapitre traite de la combinaison des corps avec le
calorique ou la matière de la chaleur, & de la formation des fluides
élastiques. Le calorique dilate tous les corps en écartant leurs
molécules, qui tendent à se rapprocher par la force d'attraction. On
peut donc considérer son effet comme celui d'une force répulsive ou
opposée à l'attraction. Lorsque l'attraction des molécules est plus
forte, que l'écartement ou la force répulsive communiquée par le
calorique, le corps est solide; si la force répulsive l'emporte sur
l'attraction, les molécules s'écartent jusqu'à un certain point, la
fusion, & enfin la fluidité élastique naissent de cet effet. Comme la
diminution ou l'enlèvement du calorique permet le rapprochement des
molécules des corps dont l'attraction agit alors librement, & comme on
peut concevoir un refroidissement toujours croissant, beaucoup plus
fort que celui que nous connoissons, & conséquemment un rapprochement
proportionné dans les molécules des corps, il s'ensuit que ces
molécules ne se touchent pas, qu'il existe des intervalles entr'elles;
ces intervalles sont remplis par le calorique. On peut l'y accumuler;
c'est cette accumulation qui détruit l'attraction de ces molécules,
& qui donne enfin naissance à un fluide élastique. Tous les corps
liquides prendroient, à la surface du globe, cette forme de fluides
élastiques, si la pression de l'air atmosphérique ne s'y opposoit
pas, c'est en raison de cette pression qu'il faut que la température
de l'eau soit élevée à 80 degrés pour qu'elle se réduise en vapeur;
l'éther à 30 ou 33 degrés, l'alkool à 67, Mais les fluides supposés
réduits en vapeurs par la suppression du poids de l'atmosphère, se
formeroient bientôt un obstacle à eux-mêmes par leur pression.
On voit d'après cela qu'un fluide élastique ou un gaz n'est qu'une
combinaison d'un corps quelconque ou d'une base avec le calorique.
On voit encore que, suivant les espaces ou les intervalles compris
entre les molécules des différens corps, il faudra plus ou moins de
calorique pour les dilater au même point; c'est cette différence qu'on
nomme _capacité de chaleur_, & la quantité de calorique nécessaire
pour élever chaque corps à la même température, se nomme chaleur ou
_calorique spécifique_. Comme les corps, en se combinant au calorique,
deviennent des fluides élastiques, l'élasticité paroît être due à
la répulsion des molécules du calorique, ou plutôt à une attraction
plus forte entre ces dernières, qu'entre celles des corps fluides
élastiques, qui sont alors repoussées par l'effet du premier.
Ces idées simples & fondées sur des expériences exactes, conduisent
l'Auteur à donner, dans le second chapitre, des vues sur la formation
& la constitution de l'atmosphère de la terre; elle doit être formée
des substances susceptibles de se volatiliser au degré ordinaire de
chaleur qui existe sur le globe, & à la pression moyenne qui soutient
le mercure à 28 pouces. La terre étant supposée à la place d'une
planète beaucoup plus rapprochée du soleil, comme l'est Mercure, l'eau,
le mercure même entreroient en expansion, & se mêleroient à l'air
jusqu'à ce que cette expansion fût limitée par la pression exercée
par ces nouveaux fluides élastiques. Si le globe étoit, au contraire,
transporté à une distance beaucoup plus éloignée du soleil qu'il ne
l'est, l'eau seroit solide & comme une pierre dure & transparente.
La solidité, la liquidité, la fluidité élastique sont donc des
modifications des corps dues au calorique. Les fluides habituellement
vaporeux qui forment notre atmosphère, doivent, ou se mêler lorsqu'ils
ont de l'affinité, ou se séparer suivant l'ordre de leurs pesanteurs
spécifiques, s'ils ne sont pas susceptibles de s'unir. M. Lavoisier
pense que la couche supérieure de l'atmosphère est surmontée des gaz
inflammables légers qu'il regarde comme la matière & le foyer des
météores lumineux.
Il étoit très-naturel que ces considérations générales sur l'atmosphère
de la terre fussent suivies de l'analyse de l'air qui la compose; cette
analyse fait le sujet du troisième chapitre, dans lequel est consignée
une des plus belles découvertes du siècle & de la Chimie moderne. La
combustion du mercure dans un ballon, la perte de poids d'un sixième de
l'air, l'augmentation correspondante du poids du mercure, la qualité
délétère des cinq sixièmes d'air restant; la séparation de l'air de
la chaux de mercure fortement échauffée, la pureté de celui-ci, la
recomposition de l'air semblable à celui de l'atmosphère par l'addition
de cette partie tirée du mercure à celle restée dans le ballon; la
chaleur vive & la flamme brillante dégagée de l'air par le fer qu'on y
brûle, suffisent à M. Lavoisier pour prouver que l'air atmosphérique
est un composé de deux fluides élastiques différens, l'un respirable,
l'autre non respirable, que le premier forme 0,27, & le second 0,73.
Dans le quatrième chapitre, ce Savant expose les noms donnés à ces deux
gaz qui composent l'air atmosphérique, & les raisons qui les ont fait
proposer; le premier porte, comme on sait, le nom d'_air vital_ & de
_gaz oxigène_, & le second celui de _gaz azote_.
La quantité des deux principes de l'atmosphère étant connue, la nature
du gaz oxigène occupe ensuite M. Lavoisier. Le cinquième chapitre est
destiné à l'examen de la décomposition du gaz oxigène ou air vital par
le soufre, le phosphore, le charbon, & de la formation des acides.
Cent grains de phosphore brûlé dans un ballon bien plein d'air vital,
absorbent 154 grains de cet air ou de sa base, & forment 254 grains
d'acide phosphorique concret. Vingt-huit grains de charbon absorbent 72
grains d'air vital, & forment 100 grains d'acide carbonique. Le soufre
en absorbe plus que son poids & devient acide sulfurique. La base de
cet air a donc la propriété, en se combinant avec ces trois corps
combustibles, de les convertir en acides; de-là le nom d'oxigène donné
à cette base de l'air vital, & celui d'oxigénation donné à l'opération
par laquelle cette base se fixe.
La nomenclature des différens acides forme le sujet du sixième
chapitre; le nom général d'acide désigne la combinaison avec l'oxigène;
les noms particuliers appartiennent aux bases différentes unies à
l'oxigène. Le soufre forme l'acide sulfurique, le phosphore l'acide
phosphorique, le carbone ou charbon pur l'acide carbonique. La
terminaison variée dans ces mots exprime la proportion d'oxigène; ainsi
le soufre combiné avec peu d'oxigène & dans l'état d'un acide foible,
donne l'acide sulfureux, tandis qu'une plus grande proportion de ce
principe acidifiant, forme l'acide sulfurique. Nous n'insisterons pas
davantage sur les principes de cette nomenclature, qui sont déjà bien
connus de la Société. M. Lavoisier donne, à la fin de ce chapitre, les
proportions d'azote & d'oxigène qui constituent l'acide du nitre en
différens états, comme l'a découvert M. Cavendish.
Il parle, dans le septième chapitre, de la décomposition du gaz oxigène
par les métaux. On sait que ces corps combustibles absorbent la base
de l'air vital plus ou moins facilement, & à des températures plus ou
moins élevées; mais comme l'affinité de ces corps pour l'oxigène est en
général rarement plus forte que celle de celui-ci pour le calorique,
les métaux s'y combinent plus ou moins difficilement. Les composés
des métaux & d'oxigène n'étant pas des acides, on a proposé le nom
d'oxides pour les désigner, au lieu de celui de chaux, qui étoit
équivoque, & fondé sur une fausse analogie. M. Lavoisier donne les
détails de cette nomenclature à la fin de ce chapitre.
Il traite, dans le huitième, du principe radical de l'eau, & de la
décomposition de ce fluide par le charbon & le fer. L'eau que l'on
fait passer à travers un tube de verre ou de porcelaine rougi au feu,
se réduit seulement en vapeur, sans éprouver d'altération. En passant
à travers le même tube chargé de vingt-huit grains de charbon, il y a
85 grains d'eau changée de nature, & le charbon disparoît. On obtient
100 grains ou 144 pouces d'acide carbonique, qui contiennent, outre les
28 grains de carbone, 72 grains d'oxigène, provenant nécessairement
de l'eau, puisqu'aucun autre corps n'a pu le lui fournir; ce gaz
acide carbonique est mêlé de 13 grains ou 380 pouces cubes de gaz
inflammable; ces 13 grains ajoutés aux 72 grains d'oxigène enlevé
par le carbone, font les 85 grains d'eau qui manquent; & en effet,
en brûlant dans un appareil fermé 85 grains d'air vital & 15 de gaz
inflammable, on a 100 grains d'eau. L'eau est donc composée de ces deux
principes. L'oxigène est déjà connu par les détails précédens; la base
du gaz inflammable a été nommée _hydrogène_, ou principe radical de
l'eau; M. Lavoisier en décrit les propriétés & sur-tout celles qu'il a
dans l'état de gaz.
Le neuvième chapitre contient des détails absolument neufs sur la
quantité de calorique qui se dégage dans la combustion de différens
corps combustibles, ou, ce qui est la même chose en d'autres termes,
pendant la fixation de l'air vital ou gaz oxigène. Pour bien concevoir
l'objet de cet article important, rappelons que l'air vital est, comme
tous les autres fluides élastiques, une base solidifiable unie à du
calorique; que ce gaz ne peut se fixer, ou sa base devenir solide
dans les combinaisons où elle entre, qu'en perdant le calorique qui
la tenoit écartée & divisée en fluide élastique. Cela posé, il est
clair qu'en partant d'une expérience où l'air vital paroît laisser
déposer sa base la plus solide possible en perdant tout le calorique
qu'il contient, on aura une mesure à peu de chose près exacte de
la quantité absolue de calorique contenu dans une quantité donnée
de gaz oxigène. Mais comment mesurer cette chaleur. M. Lavoisier
s'est servi, pour cela, d'un appareil ingénieux, dont la première
idée est due à M. Wilcke, Physicien Anglois, mais qui a été changé &
bien perfectionné par M. de la Place. Ce sont des enveloppes de tôle
garnies de glace, & laissant un espace vide dans lequel on fait les
expériences de combustion, absolument comme dans une sphère de glace
assez épaisse pour que la température extérieure n'influe en aucune
manière sur sa cavité intérieure. Le calorique se sépare pendant la
fixation de l'oxigène, fond une partie de cette glace, proportionnelle
à la quantité qui s'en dégage. En opérant ainsi la combustion du
phosphore, M. Lavoisier a vu qu'une livre de ce combustible fond 100
livres de glace, en absorbant une livre 8 onces d'air vital; & comme
l'acide phosphorique concret qui résulte de cette combustion paroît
contenir l'oxigène le plus solide & le plus séparé de calorique, il
en conclut que, dans l'état d'air vital, une livre d'oxigène contient
une quantité de calorique suffisante pour fondre 66 livres 10 onces
5 gros 24 grains de glace à zero. En partant de cette expérience, M.
Lavoisier a trouvé qu'une livre de charbon absorbant 2 livres 9 onces
1 gros 10 grains d'oxigène, & ne faisant fondre que 96 livres 8 onces
de glace, tout le calorique contenu dans cette quantité d'air vital
n'est pas dégagé, puisqu'il se seroit fondu 171 livres 6 onces 5 gros
de glace; la différence de cette quantité de calorique, c'est-à-dire,
une quantité capable de fondre 74 livres 14 onces 5 gros de glace, est
employée à tenir sous forme de gaz 3 livres 9 onces 1 gros 10 grains
d'acide carbonique, produit dans cette opération. La combustion du gaz
hydrogène brûlé dans l'appareil de glace, lui a présenté le résultat
suivant relativement au dégagement du calorique. Une livre de ce gaz
absorbe 5 livres 10 onces 5 gros 24 grains d'air vital en brûlant;
il se dégage dans cette combustion une quantité de calorique capable
de faire fondre 295 livres 9 onces 3 gros & demi de glace; or, comme
cette dose d'air vital auroit donné, si on l'avoit fait servir à la
combustion du phosphore, où l'oxigène paroît être le plus solide
possible, une quantité de calorique suffisante pour fondre 377 livres
12 onces 3 gros de glace, il s'ensuit que la différence de ces deux
quantités de calorique, qui est exprimée par celle de 82 livres 9 onces
7 gros & demi de glace fondue, reste dans l'eau à 0 de température,
& que chaque livre de ce liquide à cette température, contient dans
la portion d'oxigène qui fait un de ses principes, une quantité de
calorique capable de fondre 12 livres 5 onces 2 gros 48 grains de
glace. M. Lavoisier a trouvé, par les mêmes expériences, la quantité de
calorique contenu dans l'oxigène de l'acide nitrique, & celle qui se
dégage dans la combustion de la cire & de l'huile; & si ces recherches
avoient été suivies avec un soin égal sur la quantité de calorique que
chaque métal dégage de l'air vital en absorbant l'oxigène, ou en se
calcinant, cette appréciation seroit, comme le dit M. Lavoisier à la
fin de ce chapitre, d'une grande utilité pour l'explication de beaucoup
de phénomènes chimiques.
L'Auteur décrit dans le dixieme chapitre la nature générale des
combinaisons des substances combustibles déjà examinées dans les
chapitres précédens, les unes avec les autres. Les alliages des
métaux, les dissolutions du soufre, du phosphore, du charbon dans le
gaz hydrogène, l'union du carbone & de l'hydrogène qui constitue les
huiles en général, sont indiqués successivement. Dans ce chapitre comme
dans tous les précédens, on trouve des vues neuves sur l'union encore
inconnue de plusieurs substances combustibles entr'elles.
Dans tous les chapitres précédens qui ont pour objet la décomposition
de l'air vital, l'absorption de l'oxigène par les corps combustibles
& les phénomènes de leur combustion & de leurs produits, il n'est
question que des substances combinées, une à une avec l'oxigène. Le
deuxième chapitre présente les combinaisons de ce principe acidifiant
avec plusieurs bases à la fois, conséquemment des oxides & des acides
à plusieurs bases, & de la composition des matieres végétales &
animales. On reconnoît par la lecture de ce chapitre la clarté des
principes de la Chimie moderne, & en même tems la richesse de la nature
dans la variété des composés qu'elle forme avec très-peu d'élémens.
L'analyse la plus exacte prouve que l'hydrogène & le carbone privés
de la plus grande quantité de leur calorique & unis ensemble dans des
proportions différentes, à des quantités diverses d'oxigène constituent
les matieres végétales, M. Lavoisier range ces matieres parmi les
oxides lorsque la quantité d'oxigène est trop peu abondante pour leur
donner le caractère acide, ou parmi les acides lorsque ce principe y
est plus abondant. Le phosphore & l'azote font quelquefois partie de
ces composés; & alors ils se rapprochent des matieres animales. Ainsi
trois ou quatre corps simples unis en différentes proportions & dans
différens états de pression ou de privation de calorique, suffisent
à la Chimie moderne pour rendre raison de la diversité des matieres
végétales, oxides & acides; & en y ajoutant l'azote, le phosphore &
le soufre, les composés plus compliqués qui en résultent, donnent une
idée exacte de la nature des substances animales, oxides ou acides. M.
Lavoisier fait voir qu'on pourroit suivant les regles de la nouvelle
Nomenclature désigner les principales especes des matieres végétales
composées d'hydrogène, de carbone & d'oxigène, soit oxides, soit
acides; mais la nécessité d'associer trop de mots pour désigner ces
composés formeroit un langage barbare, & l'Auteur préfère les noms
des treize acides végétaux & des six acides animaux, adoptés dans la
nouvelle Nomenclature. Il termine ce chapitre par le dénombrement de
ces acides.
Ces principes aussi clairs que simples sur la composition des
substances végétales & animales, conduisent M. Lavoisier à faire
connoître avec une égale clarté dans le douzieme chapitre, la
décomposition de ces matières par le feu. Des trois principes les
plus abondans qui les constituent, l'hydrogène & l'oxigène tendent
à prendre la forme de gaz par leur combinaison avec le calorique;
le troisième ou le carbone n'a pas la même propriété. Une chaleur
au-dessus de celle où ces principes restent en équilibre, doit donc
détruire cet équilibre. A une température supérieure à celle de l'eau
bouillante, l'oxigène s'unit à l'hydrogène & forme de l'eau qui se
dégage; une partie du carbone unie séparément à l'hydrogène forme de
l'huile; une autre se précipite seule. Une chaleur beaucoup plus forte,
comme celle qu'on nomme chaleur rouge, sépare ces principes dans un
autre ordre, décompose même l'huile formee par la premiere chaleur, &
réduit entièrement les matières végétales à de l'acide carbonique, à
de l'eau & à une partie de charbon isolée. L'azote, le phosphore & le
soufre ajoutés à ces premiers principes, dans les matières animales
compliquent cet effet du feu, & donnent naissance à l'ammoniaque que
ces matieres fournissent dans leur distillation. Tous ces phénomènes ne
tiennent qu'à des changemens de proportions dans l'union des principes
& à leur diverse affinité pour le calorique.
Des changemens également simples ont lieu dans les fermentations
vineuse, putride & acéteuse, dont M. Lavoisier expose avec soin les
phénomènes dans les chapitres 13, 14 & 15. Ces opérations naturelles
paroissoient autrefois inexplicables aux Chimistes, & il n'y a pas plus
de quinze ans qu'on désespéroit encore d'en apprécier la cause. M.
Lavoisier par des procédés ingénieux est parvenu à prouver que dans la
fermentation vineuse, la matiere sucrée qu'il regarde comme un oxide
& qui est formée suivant ses recherches, de 8 parties d'hydrogène,
28 de carbone, & 64 d'oxigène, sur cent parties de cette matière,
est séparée en deux portions (par le changement & le partage seul de
l'oxigène entre les deux bases oxidables), une grande partie du carbone
prend plus d'oxigène en se séparant de l'hydrogène, & se convertit en
gaz acide carbonique qui se dégage pendant cette fermentation, tandis
que l'hydrogène, privé de l'oxigène & uni à un peu de carbone, & à
l'eau ajoutée, constitue l'alkool. Ainsi la nature change par cette
fermentation des combinaisons ternaires en combinaisons binaires.
Un effet analogue a lieu dans la putréfaction. Les cinq substances
simples & combustibles qui forment les bases oxidables & acidifiables
des matières animales, l'hydrogène, le carbone, l'azote, le soufre &
le phosphore, & qui sont unies en différentes proportions à l'oxigène,
se dégagent peu-à-peu en gaz hydrogène sulfuré, carboné, phosphoré,
en gaz azote, en gaz acide carbonique, & en gaz ammoniaque. La
fermentation acéteuse ne consiste que dans l'absorption de l'oxigène
qui y porte plus de principe acidifiant. Il semble que l'acide
carbonique n'ait besoin que d'hydrogène pour devenir acide acéteux,
puisqu'en effet, ôtez ce dernier principe au vinaigre, il passe à
l'état d'acide carbonique. Quoique cette théorie de la putréfaction
& de l'acétification paroisse presque aussi simple que celle de la
fermentation vineuse, M. Lavoisier convient que la Chimie n'est pas
aussi avancée dans la connoissance de ces deux phénomènes, que dans
celle du premier.
Dans le seizième chapitre, l'auteur considère la formation des sels
neutres & les bases de ces sels. Les acides dont M. Lavoisier a exposé
la nature dans les premiers chapitres, peuvent se combiner avec quatre
bases terreuses, trois bases alkalines & dix-sept bases métalliques.
Il expose succinctement l'origine, l'extraction & les principales
propriétés de la potasse, de la soude, de l'ammoniaque, de la chaux,
de la magnésie, de la baryte & de l'alumine; ces matières, si l'on
en excepte l'ammoniaque, sont les moins connues de tous les corps
naturels, & quoique, d'après quelques expériences, on pense qu'elles
sont composées, on n'en a point encore séparé les élémens; aussi M.
Lavoisier n'en parle-t-il que très-brièvement. Il termine cet exposé en
annonçant qu'il est possible que les alkalis fixes se forment pendant
la combustion des substances végétales à l'air. L'un de nous a déjà
fait présumer dans plusieurs mémoires & dans ses leçons, que l'azote,
qu'il a considéré comme principe des alkalis ou comme _alkaligène_,
pourroit bien se précipiter de l'atmosphère dans les substances
végétales qu'on brûle dans l'atmosphère. Alors l'air atmosphérique
seroit un réservoir des principes acidifiant & alkalifiant où la nature
puiseroit sans cesse ces principes pour les fixer dans des bases, &
produire les diverses matières salines, acides & alkalines. Mais cette
assertion, loin d'être une vérité démontrée, ne doit être regardée que
comme une hypothèse, jusqu'à ce que les expériences dont on s'occupe en
ce moment dans plusieurs laboratoires, aient permis de prononcer.
Le chapitre dix-septième & dernier de cette première partie de
l'ouvrage de M. Lavoisier, contient une suite de réflexions sur la
formation des sels neutres, & sur leurs bases qu'il nomme salifiables.
Il y fait voir que les terres & les alkalis s'unissent aux acides sans
éprouver d'altération, & qu'il n'en est pas de même des métaux. Aucun
de ces corps ne peut se combiner avec les acides sans s'oxigéner; ils
enlèvent l'oxigène soit à l'eau dont ils séparent l'hydrogène en gaz,
soit aux acides eux-mêmes dont ils volatilisent une portion de la base
unie à une portion d'oxigène. De ce dégagement naît l'effervescence
qui accompagne la dissolution des métaux dans les acides. On pourroit
peut-être désirer dans ce chapitre des détails plus étendus sur
les dissolutions métalliques; mais M. Lavoisier vouloit mettre une
grande précision dans cette partie de son Ouvrage, & celle qu'il y a
mise en effet, en rend la marche plus rapide sans nuire à la clarté
des principes qui y sont exposés. Ce chapitre est terminé par un
dénombrement des quarante-huit substances simples qui peuvent être
oxidées & acidifiées dans différens états, en y comprenant les dix-sept
substances métalliques, qu'il croit devoir aussi considérer comme des
acides, lorsqu'elles sont portées à un grand degré d'oxigénation. Il
résulte de ce dénombrement que quarante-huit acides qui peuvent être
unis à vingt-quatre bases terreuses, alkalines & métalliques, donnent
1152 sels neutres, dont la nature & les propriétés n'auroient jamais
été connues avec précision si, comme l'observe M. Lavoisier, on avoit
continué à leur donner des noms, ou impropres, ou insignifians, comme
on l'avoit fait à l'époque des premières découvertes de Chimie, & qui
cependant peuvent être placés avec ordre dans la mémoire, à l'aide de
la nouvelle nomenclature.
Tels sont les faits, tel est l'ordre qui les lie, telles sont les
conséquences qui en découlent naturellement, consignés dans la première
partie de ce Traité élémentaire. Nous les avons fait connoître assez
en détail, pour que la Société pût apprécier l'ensemble du travail de
M. Lavoisier, & le comparer à ce qu'étoit encore la science chimique
il y a vingt ans. On a pu y voir qu'à l'aide des expériences modernes,
les élémens de cette science sont aujourd'hui beaucoup plus faciles à
saisir qu'ils n'étoient autrefois, parce que tout se réduit à concevoir
les effets généraux du calorique, à distinguer les matières simples,
bases de toutes les combinaisons possibles, à considérer leur union
avec l'oxigène; c'est presque sur ces trois faits généraux que sont
fondés les détails contenus dans la première partie. En y ajoutant les
attractions de l'oxigène pour les différens corps, les décompositions
qui résultent des effets de ces attractions, on auroit l'ensemble
complet de ces Elémens. Mais M. Lavoisier a omis cet objet à dessein, &
nous avons exposé ailleurs les raisons qui l'ont déterminé à prendre ce
parti.
_Seconde Partie._
Après avoir rendu un compte exact de la marche nouvelle que M.
Lavoisier a suivie dans la première partie, qui constitue seule les
élémens de la science, il ne sera pas nécessaire d'entrer dans des
détails aussi étendus pour faire connoître les deux autres parties.
La seconde est entièrement destinée à présenter dans des tableaux les
combinaisons salines neutres, ou les composés de deux mixtes, car on se
rappellera facilement que les acides sont des mixtes formés de bases
unies à l'oxigène, les oxides métalliques également formés de l'oxigène
uni aux métaux, & enfin les terres & les alkalis vraisemblablement
des composés. Mais pour rendre cette seconde partie plus complette,
M. Lavoisier a mis avant les tableaux des sels neutres, dix tableaux
qui offrent les combinaisons simples dont il a été parlé dans la
première partie, & qui sont destinés à servir de résumé à cette
première partie. On trouve dans ces 10 tableaux, 1º. les substances
simples, ou au moins celles que les Chimistes ne sont pas parvenus
à décomposer, au nombre de 33, savoir la lumière, le calorique,
l'oxigène, l'azote, l'hydrogène, le soufre, le phosphore, le carbone,
le radical muriatique, le radical fluorique, le radical boracique, les
dix-sept substances métalliques, la chaux, la magnésie, la baryte,
l'alumine & la silice; 2º. les bases oxidables & acidifiables,
composées au nombre de 20, qui comprennent le radical nitro-muriatique,
les radicaux des douze acides végétaux, & ceux des sept acides animaux;
3º. les combinaisons de l'oxigène avec les substances simples; 4º.
les combinaisons des vingt radicaux composés, avec l'oxigène; ou les
acides nitro-muriatiques, les douze acides végétaux, & les sept acides
animaux; 5º. les combinaisons binaires de l'azote avec les substances
simples: M. Lavoisier nomme celles de ces combinaisons qui ne sont pas
connues, des _azotures_; 6º. les combinaisons binaires de l'hydrogène
avec les mêmes substances simples: M. Lavoisier désigne par le nom
d'_hydrures_ celles de ces combinaisons qui n'ont point été examinées;
7º. les combinaisons binaires du soufre avec les corps simples; excepté
les acides sulfurique & sulfureux, toutes ces combinaisons sont des
sulfures; 8º. celles du phosphore avec les mêmes corps; tels sont
l'oxide de phosphore, les acides phosphoreux & phosphorique, & les
phosphures; 9º. celles du carbone avec les substances simples, savoir
l'oxide de carbone, l'acide carbonique & les carbures; 10º. enfin
celles de quelques autres radicaux avec les substances simples. A ces
tableaux sont jointes des observations dans lesquelles M. Lavoisier
donne l'explication, & retrace sous de nouveaux points de vue, une
partie des faits consignés dans la première partie.
Les tableaux des sels neutres sont au nombre de trente-quatre; on
y trouve successivement les nitrites, les nitrates, les sulfates,
les sulfites, les phosphites, les phosphates, les carbonates, les
muriates, les muriates oxigénés, les nitro-muriates, les fluates, les
borates, les arséniates, les molybdates, les tunstates, les tartrites,
les malates, les citrates, les pyrolignites, les pyrotartrites, les
pyromucites, les oxalates, les acétites, les acétates, les succinates,
les benzoates, les camphorates, les gallates, les lactates, les
saccholates, les formiates, les bombiates, les sebates, les lithiates &
les prussiates. Le nombre de chaque classe de ces sels neutres contenus
dans ces tableaux, est presque dans tous de vingt-quatre. M. Lavoisier
a eu soin de disposer ces sels suivant l'ordre connu des affinités
de leurs bases pour les acides. Comme la plupart de ces acides sont
nouvellement découverts, l'Auteur a joint à chaque tableau des
observations sur la manière de préparer ces sels, sur l'époque de leurs
découvertes, sur les Chimistes à qui elles sont dues, & souvent même
sur la comparaison de leur nature & de leurs propriétés. M. Lavoisier
n'a point eu l'intention d'offrir, dans cette seconde partie, une
histoire des sels neutres; il n'a rien dit de la forme, de la saveur,
de la dissolubilité, de la décomposition des sels neutres, ni de la
proportion & de l'adhérence de leurs principes. Ces détails, que l'on
trouve dans les Elémens de Chimie de l'un de nous, n'entroient point
dans le plan de M. Lavoisier; son but étoit de présenter une esquisse
rapide de ces combinaisons, & il est très-bien rempli par les tableaux
& par les courtes notices qui les accompagnent.
_Troisième Partie._
La troisième partie, qui a pour titre: _Description des appareils &
des opérations manuelles de la Chimie_, montre aussi bien que les deux
premières, combien la science a acquis de moyens, & la différence qui
existe entre les expériences que l'on fait aujourd'hui & celles que
l'on faisoit autrefois. M. Lavoisier a rejetté cette description à la
fin, parce que les détails qu'elle exige, auroient détourné l'attention
& trop occupé l'esprit des Lecteurs, si elle avoit été placée avec la
théorie, & parce que d'ailleurs elle suppose des connoissances qu'on
n'a pu acquérir qu'en lisant les deux premières parties. Quoique M.
Lavoisier l'ait présentée comme une explication des planches qu'on
place ordinairement à la fin d'un ouvrage, nous y avons trouvé une
méthode descriptive très-claire, & des observations intéressantes sur
l'usage des instrumens & sur les phénomènes que présentent les corps
qu'on soumet à leur action. Sans prétendre donner ici un extrait
de cette troisième partie, qui n'en est pas susceptible, nous nous
bornerons à offrir un léger apperçu des principaux objets contenus dans
les huit chapitres qui la composent.
Le premier traite des instrumens nécessaires pour déterminer le poids
absolu & la pesanteur spécifique des corps solides & fluides; telles
sont les balances exactes de différentes sensibilités, depuis celles où
l'on pèse 50 à 60 livres, jusqu'à celles qui trébuchent à des 512e. de
grain (M. Lavoisier y propose des poids en fractions décimales de la
livre, au lieu des divisions de la livre en onces, gros & grains); tels
sont encore la balance hydrostatique, les aréomètres, sur-tout celui
dont se sert M. Lavoisier, & qui lui est particulier.
Dans le chapitre second, sont décrits les instrumens propres à mesurer
les gaz, les cuves pneumato-chimiques à l'eau & au mercure, les
différens récipiens, le ballon à peser les gaz, la machine construite
par les soins de M. Lavoisier, pour mesurer le volume & connoître la
quantité des gaz suivant la pression & la température qu'ils éprouvent.
M. Lavoisier nomme cette ingénieuse machine _gazomètre_.
Le chapitre III est destiné à la description d'un instrument imaginé
par M. de la Place, pour déterminer la chaleur spécifique des corps
& la quantité de calorique qui se dégage dans les combustions, dans
la respiration des animaux & dans toutes les opérations de la Chimie.
Cette utile machine, dont nous avons déjà indiqué les avantages dans
la première partie, est nommée _calorimètre_ par M. Lavoisier.
On trouve exposés, dans le quatrième chapitre, les instrumens dont on
se sert dans les simples opérations mécaniques de la Chimie, telles
que la trituration, la porphyrisation, le tamisage, le lavage, la
filtration & la décantation.
Le cinquième chapitre contient la description des moyens & des
instrumens qu'on emploie pour opérer l'écartement ou le rapprochement
des molécules des corps; tels sont les vases destinés à la solution des
sels, à la lixiviation, à l'évaporation, à la cristallisation, & à la
distillation simple, ou évaporation en vaisseaux clos.
M. Lavoisier décrit, dans le sixième chapitre, les instrumens qui
servent aux distillations composées & pneumato-chimiques, & sur-tout
les appareils de Woulfe, variés de beaucoup de manières; ceux qu'on
emploie dans les dissolutions métalliques; ceux qu'il a imaginés pour
recueillir les produits des fermentations vineuse & putride, pour la
décomposition de l'eau. Il y joint une histoire des différens luts & de
leurs diverses utilités.
Les détails contenus dans le septième chapitre, font connoître les
appareils dont ce Physicien s'est servi avec succès pour connoître
avec exactitude les phénomènes qui ont lieu dans la combustion du
phosphore, du charbon, des huiles, de l'alkool, de l'éther, du gaz
hydrogène, & conséquemment dans la recomposition de l'eau, ainsi que
dans l'oxidation des métaux.
Enfin le huitième & dernier chapitre de l'Ouvrage traite des instrumens
& des procédés propres à exposer les corps à de hautes températures; il
y est question de la fusion, des creusets, des fourneaux, de la théorie
de leur construction, du moyen d'augmenter considérablement l'action du
feu, en substituant à l'air atmosphérique l'air vital ou gaz oxigène.
Quand ces détails ne seroient que des descriptions simples des machines
auxquelles la Chimie doit toutes ses nouvelles connoissances, ils n'en
seroient pas moins utiles, & on n'en auroit pas moins d'obligation à
M. Lavoisier, pour avoir publié des procédés & des appareils trop peu
connus, même d'une partie de ceux qui professent aujourd'hui la Chimie,
comme l'a dit l'Auteur. Mais ce n'est point seulement une description
sèche & aride que présente cette troisième partie; on y décrit l'usage
des diverses machines, on y fait connoître la manière de s'en servir,
& les phénomènes qu'elles offrent à l'observateur; souvent même des
points particuliers de la théorie générale exposée dans tout l'ouvrage,
portent un jour éclatant sur le résultat des opérations auxquelles
servent ces instrumens. On peut considérer cette troisième partie comme
une histoire des principaux appareils nécessaires aux opérations de la
Chimie moderne, & sans lesquels on ne pourroit plus espérer de faire
faire des progrès à cette science.
Les planches placées à la fin de l'ouvrage, ont été gravées avec soin
par la personne qui nous a déjà donné la traduction de Kirwan, & qui
sait allier la culture des Lettres à celle des Arts & des Sciences.
L'ouvrage est terminé par des tables où sont exposées la pesanteur du
pied cube des différens gaz, la pesanteur spécifique d'un grand nombre
de corps naturels, les méthodes pour convertir les fractions vulgaires
en fractions décimales & réciproquement, des moyens de correction
pour la pesanteur des gaz relativement à la hauteur du mercure dans
le baromètre & dans le thermomètre. Ces tables deviennent aujourd'hui
aussi nécessaires aux Chimistes pour obtenir des résultats exacts dans
leurs expériences, que le sont les tables de logarithmes aux Géomètres
& aux Astronomes, pour l'exactitude & la rapidité de leurs calculs.
Nous pensons que l'Ouvrage de M. Lavoisier mérite l'approbation de la
Société, & d'être imprimé sous son privilége.
Au Louvre, le 6 Février 1789.
_Signé_, DE HORNE & DE FOURCROY.
La Société Royale de Médecine ayant entendu, dans sa séance tenue au
Louvre le 6 du présent mois, la lecture du Rapport ci-dessus, en a
entièrement adopté le contenu.
Ce que je certifie véritable. Ce 7 Février 1789.
_Signé_, VICQ D'AZYR, Secrétaire perpétuel.
_EXTRAIT des Registres de la Société Royale d'Agriculture._
Du 5 Février 1789.
Nous avons été chargés par la Société Royale d'Agriculture, M. de
Fourcroy & moi, de lui rendre compte d'un Traité élémentaire de Chimie,
par M. Lavoisier.
Des Savans de l'Europe, l'un de ceux qui a le plus contribué à
l'heureuse révolution que la Chimie pneumatique a éprouvée de nos
jours, c'est, sans contredit, M. Lavoisier. Les Mémoires importans
qu'il a publiés depuis quinze ans, les faits brillans dont on lui
est spécialement redevable, toutes les expériences connues qu'il a
vérifiées avec un zèle infatigable, l'élégance & la précision des
appareils qu'il a imaginés, la théorie nouvelle enfin sur laquelle
il a singulièrement influé, & qu'on peut vraiment regarder comme lui
étant propre, faisoient desirer que M. Lavoisier réduisît ces nombreux
matériaux en un corps d'ouvrage, & sur-tout qu'il en fît un ouvrage
élémentaire: il étoit difficile de mieux remplir ce vœu.
Ce Traité peut servir à l'étude de la Chimie par la méthode & l'ordre
qui y regnent; quant au Chimiste déjà familiarisé avec la science, il y
trouvera les faits réunis & classés, ainsi que de grandes vues sur le
systême de notre atmosphère, de la végétation, de l'animalisation, &c.
ce qui offre une vaste carrière à ses recherches.
La Chimie recule de jour en jour ses bornes; elle embrasse maintenant
toutes les sciences physiques, & l'Agriculture est peut-être une
de celles qui aura le plus à s'applaudir des succès de la Chimie;
l'analyse étant le seul moyen de conduire sûrement à la connoissance
des terres, des amendemens & des engrais: enfin la Chimie pneumatique
peut seule expliquer les grands phénomènes de la végétation, la
formation des différens principes des végétaux, l'étiolement des
plantes, &c. c'est elle qui nous a fait connoître cette double émission
d'un gaz homicide & d'un gaz vital.
Dans le petit nombre d'ouvrages qui ont été récemment publiés sur la
Chimie, tout étant neuf, la nomenclature, les faits, l'application
de la méthode des Géomètres à ces mêmes faits, & la théorie entière,
l'analyse d'un pareil Traité seroit une tâche longue & difficile à
remplir; nous nous bornerons donc à des réflexions sur ce nouvel ordre
de choses, qui, au milieu de beaucoup de prosélites, a encore quelques
détracteurs.
On peut établir comme vérité qu'il n'y a pas d'art mécanique, le
dernier de tous, dont la nomenclature ne soit moins vicieuse, moins
_insignifiante_, que ne l'étoit celle de l'ancienne Chimie. Pas
un mot dans l'ancienne langue chimique qui n'ait été enfanté par
l'amour du mystère, & quelquefois même par le charlatanisme. Glauber,
Stahl, emportés par le torrent & l'espèce de mode régnante alors,
introduisent, l'un, _son sel admirable_, l'autre, _son double arcane_.
Un mot neuf, mot qui n'a aucune acception, peut en recevoir une, il
n'en est pas de même d'un mot déjà usité.
Il falloit donc une langue nouvelle pour une nouvelle science, des
mots nouveaux pour de nouveaux produits; enfin, il falloit créer des
expressions pour les phénomènes que créoit journellement la Chimie. Il
importoit sur-tout que cette nomenclature fût raisonnée, que le mot
fixât l'idée, & que, semblable à la langue des Grecs & des Latins,
les augmentatifs, les privatifs, & le changement naître des idées
accessoires & précises, & c'est l'objet que remplissent, par exemple,
les mots _soufre_, _sulfate_, _sulfite_, _sulfure_. Tel est le but
qu'ont rempli les Savans qui se sont réunis pour former cette nouvelle
nomenclature, & le Traité de M. Lavoisier la rend très-intelligible.
Rien de plus imposant dans l'ouvrage de M. Lavoisier que ce nombre
d'expériences ingénieuses, dont beaucoup lui appartiennent, toutes
présentées avec cette précision mathématique, inconnue avant cette
époque, que Rouelle avoit devinée, & qui, soumettant l'analyse à la
rigueur du calcul, fait le complément de la science, en rendant la
recomposition des corps aussi facile que leur décomposition.
L'ancienne Chimie parvenoit bien quelquefois à la synthèse: elle
décomposoit & recomposoit l'alun, les vitriols, les sels neutres en
général, elle minéralisoit & révivifioit les métaux; mais l'eau, mais
l'air échappoient à son analyse. Elle les regardoit comme des corps
simples & élémentaires, il étoit réservé à la Chimie pneumatique
de leur faire subir la double loi de la décomposition & de la
recomposition.
Il nous reste à parler de la théorie, puisque nous sommes restreints
à des généralités. Cette théorie pose sur une grande masse de faits,
qui lui forment un rempart solide où elle paroît inattaquable: elle
ne le seroit pas, sans doute, si elle prétendoit tout expliquer, mais
elle sait s'arrêter quand les faits lui manquent, ou qu'ils sont en
trop petit nombre pour consolider de nouveaux points de doctrine. Tel
est le caractère de sagesse qui la distingue de l'ancienne théorie,
qui expliquoit tout de dix manières différentes, parce qu'au défaut de
routes, il faut se pratiquer des sentiers. Dans la théorie actuelle,
les faits s'enchaînent; chaque proposition est étayée d'expériences
qui se pressent, & on paroît réduit à ne pouvoir pas en tirer d'autres
conséquences que celles que présente cette même théorie.
Nous pensons donc que cet Ouvrage, dont plusieurs chapitres sont
immédiatement applicables à la Physique de terminaison devinssent
autant de moyen de faire végétale, mérite l'approbation de la Société
Royale d'Agriculture.
_Signé_, DE FOURCROY & CADET DE VAUX.
Je certifie cet Extrait conforme à l'original & au jugement de la
Société.
A Paris, ce 6 Février 1789.
_Signé_, BROUSSONET, Secrétaire perpétuel.
De l'Imprimerie de CHARDON, rue de la Harpe. 1789.
_Fautes à corriger, & Additions._
_PAGE_ 43, _lignes_ 4 & 9, copeaux _lisez_ coupeaux
44, ligne 9, figure 14 _lis._ figure 16
75, ligne 14, dans un ballon e _lis._ dans le ballon _cb_.
77, _pén._ mtreux _lis._ nitreux
78, ligne 6, à mesure que l'acide passe _ajoutez_ une partie se
condense dans le ballon, l'autre est absorbée par l'eau.
94, ligne 21, _ajoutez en note au bas de la page_
On a critiqué même avec assez d'amertume cette expression
_hydrogène_, parce qu'on a prétendu qu'elle signifioit
fils de l'eau, & non pas qui engendre l'eau. Mais
qu'importe, si l'expression est également juste dans les
deux sens? les expériences rapportées dans ce Chapitre,
prouvent que l'eau, en se décomposant, donne naissance à
l'hydrogène, & sur-tout l'hydrogène donne naissance à
l'eau en se combinant avec l'oxigène. On peut donc dire
également que l'eau engendre l'hydrogène, & que
l'hydrogène engendre l'eau.
96, _antépénul. Bc lis._ BC
118, ligne 22 _& suiv._ gaz hydrogène carbonisé, gaz hydrogène
sulfurisé, gaz hydrogène phosphorisé _lis._ carboné, sulfuré,
phosphoré. _La même faute a pu échapper dans d'autres endroits._
133, _pénul. & dern._ ainsi les végétaux ne contiennent ni
huile, ni eau, ni acide carbonique, _ajoutez la note
suivante au bas de la page_.
_Nota._ On conçoit que je suppose ici des végétaux réduits
à l'état de dessication parfaite, & qu'à l'égard de
l'huile, je n'entends pas parler des végétaux qui en
fournissent, soit par expression à froid, soit par une
chaleur qui n'excède pas celle de l'eau bouillante. Il
n'est ici question que de l'huile empyreumatique qu'on
obtient par la distillation à feu nud, à un degré de feu
supérieur à l'eau bouillante. C'est cette huile seule que
j'annonce être un produit de l'opération. On peut voir ce
que j'ai publié à cet égard dans le volume de l'Académie,
année 1786.
Page 146, lignes 16 & 17, 397 livres 9 onces 29 grains _lis._
460 livres 11 onces 6 gros 53 grains
163, ligne 7, dont _lis._ que
172, ligne 1, ammoniaque _lis._ ammoniac
196, ligne 8, tartarique _lis._ tartareux
Ibid. ligne 11, pyrolignique _lis._ pyroligneux
ligne 12, pyromucique _lis._ pyromuqueux
ligne 13, pyrotartarique _lis._ pyrotartareux
ligne 15, acétique _lis._ acéteux
254, _Supprimez du Tableau_ muriate oxygéné d'ammoniaque,
_attendu que cette combinaison n'existe pas_.
294, lignes 14, 15 & 16, _effacez_ & ce même sel saturé de
chaux, oxalate acidule de potasse & de chaux
384, ligne 22, d'un robinet _l lis._ d'un robinet _lm_
[Illustrations: Planche I, Planche II, Planche III, Planche IV, Planche V,
Planche VI, Planche VII, Planche VIII, Planche IX, Planche X, Planche XI
Planche XII, Planche XIII.
_Paulze Lavoisier Sculpsit._]
* * * * *
Liste des modifications:
Page 14: «prêt» remplacé par «près» (que l'éther, ... est tout près)
Page 23: «act» par «exact» (Le moyen le plus simple & le plus exact)
Page 24: «lorqu'on» par «lorsqu'on» (lorsqu'on les a forcées)
Page 58: «semblable» par «semblables» (j'ai divisés dans deux capsules
de porcelaine, semblables ...)
Page 125: «oxygénés» par «oxygénées» (Le règne végétal... des mêmes
bases doubles & triples, mais moins oxygénées.)
Page 181: ajouté «de» (La nature de ces deux radicaux)
Page 192: «Cobolt» par «Cobalt»
Page 197: «quel-unes» par «quelques-unes» (Des expériences dont
quelques-unes)
Page 201: «le» par «les» (dans les rues étroites des villes)
Page 213: «animales» par «végétales» (comme celles des matières
végétales)
Page 224: «outes» par «toutes» (dans presque toutes)
Page 239: «Vitrol» par «Vitriol» (Vitriol de magnésie)
Page 250: «aide» par «acide» (les bases saturées de cet acide)
Page 313: «Ochrn» par «OEhrn» (MM. Ardwisson & OEhrn)
Page 385: «un» remplacé par «une» (lorsqu'on a fait une ou deux fois)
Page 396: «figure» par «figures» (figures 2 & 3)
Page 416: «sons» remplacé par «sous» (qui sont connues sous le nom de
rognures de verre.)
Page 443: «lutte» par «lute» (qu'on lute avec elle)
Page 532: «de puis» par «puis de» (ensuite un peu d'eau, puis de la
potasse dissoute)
Page 541: «évirer» par «éviter» (& pour éviter que ces alternatives)
Page 588: «Résine» par «Résines» (dans la colonne une de la table)
Page 596: «posphoreux» par «phosphoreux» (ACIDE phosphoreux)
Page 600: «excite» par «existe» (Il en existe 24)
Page 606: «réparer» par «séparer» (Moyens de les séparer)
Page 616: «SUBTANCES» par «SUBSTANCES» (SUBSTANCES combustibles.)
Page 648: ajouté «des» (Il y joint une histoire des différens luts)
*** End of this LibraryBlog Digital Book "Traité élémentaire de chimie, tomes 1 & 2 - Présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes - modernes; avec Figures" ***
Copyright 2023 LibraryBlog. All rights reserved.